(新高考,遼寧適用)2021屆高考化學臨考練習五

1、(新高權 遼寧適用)2021屆高考化學臨考練習五1 / 251(新高考，遼寧適用)2021屆高考化學臨考練習五注意事項：i,答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動,用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3,考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量:HlC12016Na23S32Mn55一、選擇題:本題共 15 小題,每小題 3 分，共 45 分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.本草圖經有“白磯多入藥用”，外用具有

2、解毒殺蟲，燥濕止癢之功效；內服具 有止血止瀉，祛除風痰Z功效。白磯】KA1(SO12比0也是一種重要的化學試劑。下 列說法正確的是A. 1L 0. 1 mol L_l白磯溶液完全水解生成Al (0H)3膠粒數為6. 02X 1022個B.向含0. lmol白磯的溶液中滴入Ba(0H)2溶液，當SO,全部轉化為BaSOi沉淀時，生 成沉淀的物質的量最人C.含白磯的藥物不宜與胃藥奧美拉醴碳酸氫鈉膠囊同時服用D.室溫下，0. lmol L-1白磯溶液中由水電離出cGT)小于lOmol I?2現有室溫下四種溶液:pH二11的氨水;pH二11的NaOH溶液；pH=3的醋酸;pH二3的硫酸。下列有關說法不

3、正確的是A.中分別加入適量的氯化鍍晶體后，溶液的pH均減小B.分別加水稀釋至原來的10倍，四種溶液的pH犬小關系為C.四種溶液中溶質的物質的量濃度大小關系為二二D.四種溶液屮水的電離程度的人小關系為二二二3.卜列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是（新高考.遼寧適用）2021屆奇考化學臨考練習五2 / 252A.新制的氯水在光照下顏色變淺B. N0：和NQ平衡混合氣縮小體積加壓后顏色先變深后變淺一點C.氫氣和碘蒸氣反應達平衡后加壓顏色加深D.硫酸工業(yè)上S0：氧化成SOs,通入過量的空氣4.如圖所示，裝置在常溫下工作（溶液體積變化忽略不計）。閉合K,燈泡發(fā)光。下列敘述中不正確的是A-BC.D.電

4、池工作時， 甲燒杯發(fā)生的反應為MnO被還原生成MnO：電池工作乙中電極反應為HS （V 2e+H4S0廠+3FT當電路屮有1. 204X10“個電了轉移時，乙燒杯屮溶液的H濃度約為0. lmol/L5.關于氫鍵，下列說法正確的是A.氫鍵比分了間作用力強，所以它屬于化學鍵B.冰中存在氫鍵，水中不存在氫鍵C.分了間形成的氫鍵使物質的熔點和沸點升高D.氫鍵可以增大物質的化學性質6現有失去標簽的氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉4種無色溶液。將它們編號為甲、乙、實驗順序（新高軌 遼寧適用）2021屈高考化7臨考練習五3 / 253甲+丙有沉淀生成丙+丁有沉淀生成乙+丙沒有現象發(fā)生A. CaCl2B. Naz

5、COsC. AgNO3D. HC17.鹵族元素及其化合物與社會、生活關系密切。下列有關說法不正確的是A.加碘食鹽中加入的是碘酸鉀B.常用于殺菌消毒的84消毒液的成分是液氯C.可用硝酸銀溶液來鑒別純凈水和自來水D.變色眼鏡和照相器材的生產都要用到漠化銀8.下列反應中，屬于消去反應的是A.乙烷與漠水的反應B.一氯甲烷與KOH的乙醇溶液混合加熱C.氯苯與NaOH水溶液混合加熱D.漠丙烷與KOH的乙醇溶液混合加熱9.下列化學用語不正確的足A.疑基電子式:O：H B.聚丙烯的結構簡式：+CH廠 CH-CHM斤C.乙酸的實驗式：CHQ D. 2-丁烯的鍵線式：10下列電離方程式正確的是（）A. MgCl2

6、= Mg2+ CltB. HNO3= JT+NO；CK2SO4= K+SO；_DNaOH = Na+ O2_+ H+11在飲食方面流行著“吃啥補啥”的觀點，下列說法正確的是A.胡蘿卜切面形似眼睛，富含胡蘿卜素，能-定程度保護視力（新高軌 遼寧適用）2021屆奇考化7臨考練習五4 / 254B.核桃形似大腦，富含不飽和脂肪酸，能治療腦部發(fā)育不良C.紅酒形似血液，紅酒可以改善血液循環(huán)，提倡人量飲用（新高軌 遼寧適用）2021屆奇考化7臨考練習五5 / 254D.芹菜形似人體骨骼，芹菜屮鈉含量較高，多吃可以促進骨骼發(fā)育12.侃代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A.常溫常壓下，124gPi中

7、所含P-P鍵數目為4嵐B.1L0. lmol I?硫酸鈉溶液中含有的氧原子數為0. 4A；C.92. 0g甘油（丙三醇）中含有疑基數為1.0批D.amol的R2*（R的核內中了數為N,質量數為A）的核外電子數為a（A_N_2）M13.由一CU、一0H、一Q、一COOH中的兩種不同基團組合而成的化合物中，其水溶液能與N比CO?溶液反應的有（）A. 5種B. 4種C. 3種D. 2種14.下列反應中屬于取代反應的是A.2CHi沁 GHi+2H?B. 2HI+C1? L+2HC1C.C2H5C1+C12-CzH.Ch+HCl DCFL+20dUC0?+2H：015.有關實驗的敘述正確的是A.電解相同

8、濃度NaOH.乩SOi及NaCl溶液，陰極都產生氫氣，陰極區(qū)pH都增大B.少量CL通入FeL溶液屮，再滴加少量CCL,振蕩、靜置，下層液體為紫色C.向一定體積的濃硫酸（熱）中加入足量鐵粉，可用燒堿溶液完全吸收生成的氣體D.檢驗氯乙烷中的氯元索，加NaOH溶液加熱后，用稀硫酸酸化，再加AgNOs溶液項符合題目要求。16以CO,和NH,為原料合成尿素是利用CO,的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下：選擇題:本題共 15 小題,每小題 3 分，共 45 分。在每小題給出的!1!個選H|AH,=0+72.49kJ/molAH3= 0.3 mol H：(g)o與實驗 相比較，實驗、都各改變了一

9、個條件，三次實驗中c (NJ隨時間(t)的變化 如圖所示。C/inol-u10.10L0081涂英二0.06 f-nnal.七o 5101520“咼與實驗相比，實驗所采用的實驗條件可能為_（填字母），實驗所采用的實驗條件可能為（填字母）。a加壓縮小容器體積b減壓擴大容器體積c升高溫度d降低溫度e使用催化劑（2）_用水稀釋0. lmol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（_）c（OH）C（NH3H,O）AC（NH3.H：Q） B（OHFCH的濃度D. OK的物質的量（3）25C時，將amol/L的氨水與bmol/L鹽酸等體積混合（忽略溶液體積變化），反應后溶液恰好顯中性，則3b（填“V”

10、或“=”）。用a、b表示NH3- HzO的電離平衡常數為_o18. TC時，在一個體積為2L的容器中，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C物質的量變化如圖所示。30；20 : - -1- -r120304050oooO7654Cl(g) AQ5F. Cr(g)-e_Cl(g) AQ62寫出Q?與)】、2、Qx AQ5 ZQ6之間的關系式_ 。19.某研究小組以A和乙烯為原料，按下列路線合成用于治療冠心病及高血壓藥物 尼群地平。(新高瓠 遼寧適用)2021屆高考化學臨考練習五10 / 258H*RHC=C、COORo(1)下列說正確的是_A.反應I需要用FeCL做催化劑B.化合物C

11、能發(fā)生銀鏡反應C.反應II涉及到取代反應和脫水反應D.尼群地平的分子式是C1SH19N：O6(2)寫出化合物B的結構簡式_(3)寫出E_F的化學方程式_(4)設計以乙烯為原料合成H的路線(用流程圖表示，無機試劑任選)(5)化合物X是式量比化合物D大14的同系物，寫出同時符合下列條件的化合物XC7II8IC7H6C12JUC7H6OABcCII3-C=CII 已()()()IIOIIRiCC13II13NO5OI)F(尼（新高軌 遼寧適用）2021屈奇考化7臨考練習五11 / 259所有同分異構體的結構簡式_o1能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應；2力-NMR譜顯示分子中有4種氫原子；3IR譜表明分子

12、中含-C=N鍵，無-0-0- - C-0-C-鍵。(新高冇，遼寧適用)2021屆高考化7臨考練習五參考答案1.C【詳解】A.白磯電離出的鋁離子在溶液中部分水解生成氫氧化鋁膠體， 且一個膠粒含多個分子,則1L 0.1 mol I?白磯溶液完全水解生成氫氧化鋁膠粒數小于6. 02X1022個，故A錯 誤；B.向含0.lmol白磯的溶液中滴入氫氧化頓溶液， 當鋁離子全部轉化為氫氧化鋁沉淀 時，生成沉淀的物質的量最大，故B錯誤；C.鋁離子與碳酸氫根離了在溶液中發(fā)生雙水解反應，藥物會失效，則含白磯的藥物不宜與胃藥奧美拉卩坐碳酸氫鈉膠囊同時服用，故C正確；D.白磯電離出的鋁離了在溶液屮部分水解促進水電離，

13、 則室溫下，0. lmol- L-1白磯溶 液中由水電離出c(Hj大于10-：mol !?,故D錯誤；故選Co2.C【解析】【分析】A、一水合氨是弱堿，溶液中加入氯化鍍晶體，抑制一水合氨的電離；氫氧化鈉是強堿, 溶液中加入氯化鈴晶體，與氫氧化鈉溶液反應生成弱電解質一水合氨；B、pH相同的酸溶液或堿溶液，加水稀釋相同的倍數，強酸或強堿的pH變化大；C、一水合氨是一元弱堿， 氫氧化鈉是一元強堿， 醋酸是一元弱酸， 硫酸是二元強酸；D、水的電離程度的人小與酸或堿的強翦無關， 與溶液中中cGD或c(0H)的人小有關?！驹斀狻緼項、中加入氯化鍍晶體，溶液中鈴根離了濃度增大，抑制-水合氨的電離，使溶液(新

14、高考， 遼寧適用)2021屆奇考化學臨考練習五中的c(OH)減小，中加入氯化錢晶體，氫氧化鈉與氯化錢反應生成弱電解質水合 氨，使溶液中Q(OHJ減小，故兩溶液的pH均減小，故A正確；B項、加水稀釋至原來的10倍，NaOH溶液和硫酸的pH變化1個單位，由于NH3- H：0和CH3COOH均為弱電解質，隨著溶液的稀釋，電離程度增大，所以、的pH變化小于1個單位，pH大小關系應為，故B正確；C項、氫氧化鈉是一元強堿，pH二11的立0H溶液的溶質的物質的量濃度c(Na0H)=10-3mol L1,硫酸是二元強酸，pH二3的硫酸溶液的溶質的物質的量濃度c(H?SOj二0.5X10-3mol L-1,，故

15、C錯誤；D項、四種溶液中c(Hj或c(0H)均為10_3mol - L1,則由水的離子積常數可知四種溶液 中由水電離出的c(Hj或c(0H)均為1011mol L1,故D正確。故選Co【點睛】本題考查了溶液的酸堿性， 涉及了弱電解質的電離平衡的影響因素、 稀釋后溶液pH的 變化、水的電離程度，掌握影響弱電解質的影響因素，注意酸中電離出的氫離子或堿 中電離出的氫氧根濃度越大對水的電離抑制程度越人是解答關鍵3.C【詳解】A.氯水中存在平衡CL+H：OHC10+lT+C，光照下HC10分解，溶液中HC10濃度降低, 平衡正向移動，使氯水的顏色變淺，可用勒夏特列原理解釋，故A不選；B.縮小體積加壓后，

16、二氧化氮和四氧化二氮的濃度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移動， 所以加壓后顏色先變深后變淺， 但仍比原來的顏色深， 可用勒夏特列原理解 釋，故B不選；C.氫氣和碘蒸氣反應的方程式為H:(g) +I2(g)2HI (g),增大壓強I?的濃度增大，顏(新高松 遼寧適用)2021屆高考化7臨考練習五色加深， 但反應前后氣體的體積不變， 增人壓強平衡不移動， 不能用勒夏特列原理解 釋，故C選；D.工業(yè)上將S0氧化成SO3的方程式為：2S0：(g) +02(g) =2S03(g),增人空氣的 催化郭I量，氧氣濃度增大，平衡向正反應方向移動，so：的轉化率增人，可用勒夏特列原理解釋，故D不選；答案選C。

17、【點睛】明確勒夏特列原理的適用范圉是解題的關鍵， 本題的易錯點是C項， 只有改變條件使 平衡發(fā)生移動才能用勒夏特列原理解釋，氫氣和碘蒸氣生成碘化氫的反應是等體積的 可逆反應，增人壓強平衡不移動，所以不能用勒夏特列原理解釋。4.A【分析】閉合K時，形成原電池，反應中，高卡孟酸鉀被還原，在酸性條件下生成二價猛離子，甲燒杯屮的電極為原電池的正極，乙中亞硫酸鈉被氧化，因而作為原電池的負極，被 氧化后生成硫酸根離子，據此解答該題?！驹斀狻緼.電池工作時，甲燒杯發(fā)生的反應為MnO被還原生成Mn= A項錯誤；B.鹽橋中的鉀離子移向正極，電子由負極向正極移動，B項正確；C.乙燒杯中，HSOs一離子被氧化，電極

18、反應為HSO3_-2e_+H2O=SOr+3H, C項正確；D. n(電了) =L2Q4xl7mol=0. 02mol,根據HSO3一一2+乩0二SO廣+3H可知生成6.02x10-n(H*)=0. 03mol, c (Hj二嘿工二0. lmol/L, D項正確； 答案選A。（新高軌 遼寧適用）2021屆高考化7臨考練習五5.C【分析】A、氫鍵比范德華力強，是一種介于化學鍵與分子間作用力之間的作用力，不屬于化學 鍵；B、冰融化克服的分子間作用以及氫鍵；C、氫鍵能影響物質的熔沸點，分子間形成的氫鍵使物質的熔點和沸點升高；D、化學性質是由化學鍵決定的，與氫鍵無關?！驹斀狻緼、氫鍵比分子間作用力強，

19、比化學鍵弱很多，選項A錯誤；B、冰中存在氫鍵，水中也存在氫鍵，選項B錯誤；C、氫鍵較一般的分了間作用力強， 含有氫鍵的物質具有較高的熔沸點， 選項C正確；D、化學性質是由化學鍵決定的，與氫鍵無關，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考査氫鍵與化學鍵、 氫鍵與物質的性質， 明確氫鍵只影響物質的物理性質是解答 本題的關鍵，題目難度不大。6.B【詳解】四種溶液兩兩混合，鹽酸和碳酸鈉混合產生氣泡，因此甲和乙為鹽酸和碳酸鈉，又因 乙和丙混合無明顯現象，鹽酸和氯化鈣混合無明顯現象，故乙為鹽酸，丙為氯化鈣， 甲為碳酸鈉，丁為硝酸銀，將四種物質代入驗證符合題目要求，答案選B。7.B（新高松 遼寧適用）2021屆

20、奇考化7臨考練習五【詳解】（新高松 遼寧適用）2021屆奇考化7臨考練習五A.加碘食鹽屮加入的是碘酸鉀，A正確;B. 84消毒液的有效成分是NaClO溶液，B錯誤；C.自來水一般是用氯氣來消毒的，其屮含有C，與AgNOs溶液反應生成AgCl白色沉淀,C正確；D.漠化銀具有感光性，常用于變色眼鏡和照相器材的生產，D正確；故選B。8D【詳解】A.乙烷與澳水不反應，A不選；B.一氯甲烷中只有1個碳原子，一氯甲烷在KOH的乙醇溶液中加熱不能發(fā)生消去反應,B不選；C.氯苯在NeOH水溶液中加熱發(fā)生水解反應（或取代反應），C不選；D.澳丙烷與KOH的乙醇溶液混合加熱發(fā)生消去反應生成丙烯，D選；答案選Do【

21、點睛】鹵代繪在強堿水溶液中加熱發(fā)生取代反應，與鹵原子相連碳原子有鄰碳、且鄰碳上有H原了的鹵代怪在強堿的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應。9B【解析】A.疑基中存在一個氫氧共用電了對，疑基的電了式為:O：H,故A正確；B.聚t 丙烯ftCIC故B錯（新高松 遼寧適用）2021屆奇考化7臨考練習五酸的分了式為GHQ?,則其實驗式為CHQ故C正確；D.鍵線式中用短線表示碳碳鍵, 端點、交點是C原子，C原子、H原子不需要標出，2-丁烯的鍵線式：故D正 確；故選B。10B【詳解】A.氯化鎂電離出鎂離子和氯離子，氯離子為C1：故A錯誤；B.硝酸電離出氫離子和硝酸根離子，故B正確；C.硫酸鉀電離出兩個鉀離子和一個硫

22、酸根離子，故C錯誤；D.氫氧化鈉電離出氫氧根離子和鈉離子，故D錯誤；故選B。【點睛】掌握電離方程式的書寫原則，注意離子形式的表示。11. A【詳解】A.胡蘿卜素在體內可用于合成維生素A,維生素A可以增強眼睛視覺功能， 緩解眼睛 干澀，還可以預防夜盲癥和白內障，A正確；B.核桃不含不飽和脂肪酸，含有的是不飽和脂肪酸對應的油脂，其在人體內水解能生成不飽和脂肪酸，B錯誤：C.過量飲用紅酒， 會導致酒精攝入過多， 如此大腦的神經會受到抑制， 時間長了， 記 憶力就會下降，所以不能大量飲用，C錯誤；D.芹菜中含鉀量高， 而不是鈉， 另外芹菜的功效是清熱解毒， 利尿消腫， 平肝降壓，促進骨骼發(fā)育應該補鈣，

23、D錯誤；故答案選A。12. D（新高松 遼寧適用）2021屆奇考化7臨考練習五【詳解】A.P；分子為正四面體形，4個P原子位于4個頂點，所以一個比分了有6個PP鍵,124gP,的物質的暈為lmol,含PP鍵數目為6據，故A錯誤；B.硫酸鈉溶液中除了硫酸根中有氧原子， 水分子中也有氧原子， 所以該溶液中氧原子 數目大于0.4加，故B錯誤；C.一個丙三醇分子中含有3個疑基，92.0g丙三醇的物質的量為益需二lniol，含有甕 基的數目為3皿，故C錯誤；D. R的核內中子數為N,質量數為A,則其質子數為A-N,所以原子核外電子數也為A-N,則臚核外電子數為A-N-2,所以amol的曠的核外電子數為a

24、（AN2）,故D正確； 故答案為D。13.B【詳解】由一OL、一0H、一）、-COOH中的兩種不同基團組合而成的化合物中，其水溶液能與 NECOS溶液反應的有乙酸、苯酚、碳酸和苯甲酸。答案選B。14.C【分析】取代反應是指有機物分子中的原了或原了團被其他原了或原子團所代替的反應。 產物 應有兩種產物?！驹斀狻緼. 2CH】CH+2Hi不符合取代反應的定義，屬于分解反應，不是取代反應，A項錯 誤；B. 2HI+CL L+2HC1屬于氧化還原反應，不是取代反應，B項錯誤；（新高松 遼寧適用）2021屆奇考化7臨考練習五C. GH1中的H原子被C1原子所取代，屬于取代反應，C項正確；D. CH,+2

25、02UC0:+2H:0屬于氧化反應，不屬于取代反應，D項錯誤；答案選C。15B【詳解】A.電解hCl溶液生成氯氣、 氫氣和氫氧化鈉， 陽極反應:2Cl-2e - Cl：t .陰極反 應:2lT+2e二H,陰極產生氫氣，陰極區(qū)極區(qū)pH增大，電解NaOH. H：SO.都相等于電 解水,發(fā)生的電極反應為:（陰）2lT+2e二H,、（陽）40H，4e= 0j+2HQ,陰極都產 生氫氣，但硫酸可以電離出氫離子，氫離子向陰極移動，則電解硫酸時陰極區(qū)pH不變, 故A錯誤；B.由于碘離子的還原性強于亞鐵離子， 少量C1；通入Feb溶液中， 發(fā)生的離子方程式 為2i+ Cl2= 12+ 2C1-,再滴加少量CC

26、h, CCh密度比水大，可從水溶液中萃取碘單 質，振蕩、靜置，下層液體為紫色，故B正確；C.向一定體積的濃硫酸（熱）屮加入足量鐵粉反應，隨著反應進行濃硫酸變?yōu)橄×蛩?生成的氣體為二氧化硫和氫氣，可用燒堿溶液可吸收二氧化硫，但不能吸收氫氣，故C錯誤；D.檢驗氯乙烷中的氯元素， 加NaOH溶液加熱發(fā)生水解， 水解后檢驗氯離子， 應加硝 酸至酸性，不能加硫酸，硫酸與硝酸銀反應生成白色沉淀，故D錯誤：答案選B。【點睛】鐵與冷的濃硫酸會發(fā)生鈍化，但在加熱的條件卜發(fā)生反應，剛開始反應生成二氧化硫,隨著反應的進行，硫酸的濃度減小，反應產生氫氣，分析反應時，要關注溫度的變化 和濃度的變化。16.- 159.4

27、7.kJ/mol高溫ZiiO+2NH3H2O+2NH；=ZII（NH3）;+ 3H.O低于30C（新高松 遼寧適用）2021屆奇考化7臨考練習五時，溶浸反應速率隨溫度升高而增人；超過3（rc,氨氣逸出導致溶浸反應速率卜降Cu . Cd【分析】(1)依據熱化學方程式和蓋斯定律計算分析；依據反應自發(fā)進行的判斷依據是H-TAS0, &0,滿足反應自發(fā)進行的判斷依據是 Cd；故答案為:Cu Cdo【點睛】本題是對化學工藝流程知識的考查，是高考常考題型，難度一般，關鍵是依據流程圖 合理的推導物質的轉化，側重知識的綜合能力考查。17口、bxlO717.e c B -a-b【詳解】由N2(g)+3H

28、2(g)2NH3(g) ZMKO反應和圖像可知，實驗與實驗相比平衡所用時 間較短，反應速率較快，但平衡時氮氣的濃度不變，說明平衡不移動，所以改變條件 為使用催化劑；與實驗相比，實驗和中氮氣的起始濃度相同，實驗到達平衡的時間較短，反應 速率較快，平衡時氮氣的濃度增大，說明平衡逆向移動。若是改變條件為加壓縮小容 器體積，則平衡正向移動，氮氣的平衡濃度應減小，不符合。若升高溫度，反應速率 增大，到達平衡的時間縮短，平衡逆向移動，氮氣的平衡濃度增大，符合，故答案：e；Co(2)A.因為氨水是弱電解質，加水稀釋時促進電離，各微粒的濃度都降低，電離平衡常 數不變，則黒f增大，故A不符合題意；C(NH3-1

29、1.0)c(NHjHO)B.結合A可知cHj減小,故B符合題意；C因為氨水是弱電解質，加水稀釋時各微粒的濃度都降低，即c(OHj減小，根據水的(新高瓠 遼寧適用)2021屆奇考化7臨考練習五離了積常數可知，c(H*)的濃度增人，故C不符合題意；D.因為氨水是弱電解質，加水稀釋促進電離，所以0H的物質的量增大，故D不符合題 意；故答案:B；amol/L的氨水與bmol/L鹽酸等體積混合的溶液中存在電荷守恒關系：c(H*)+c(NH；)=c(Cr)+c(0H),中性溶液中c(H)=c(0H),則溶液中c (NH；)=c (CD ,氯化錢是強酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，所以n(XH3-H=0) n(H

30、Cl),由于鹽酸和氨水的 體積相等，則氨水的物質的量濃度大于鹽酸；溶液中c (H*) =c (0H) =10-7mol/L, c(NH：)=c(CD =|mol/L,由物料守恒可知n(NH3- H20) =(|-|)mol/L,電離常數只 與溫度有關，則此時NH3-H20的電離常數Kb吧)呼：)二2bL蘭孚,故答案C(NH3H2O)P M a-b為： ;空匚。a-b182A+BWC 0. 05mol/(L min) 25%放P(s)+|Cl2(g)=PCl5(g)AH=-399kJ-mol1AAQ2=AQX+AQ3+AQ, +AQ5-AQ6【詳解】(1)根據圖知， 隨著反應的進行，A、B的物質

31、的量減小而C的物質的量增加， 則A、B是反應物而C是生成物，達到平衡狀態(tài)時(A)二(2. 4-1.6) mol二0.8mol、刀(B) =(1. 6-1. 2)mol=0. 4mol /n (C)二(0. 4-0) mol=0. 4mol,同一時間段內各物質物 質的量變化量之比與其計量數之比相等，所以A、B、C的計量數之比=0.8mol：0. 4mol：0.4mol=2：1：1,所以該反應方程式為2A+BWC,故答案為：2A+BWC；“(A)(2.4-2.0)mol(2) 0-4min內，A的平均反應速率二一 二2L =0. 05mol/ (L. min),故答案4min/(新高權 遼寧適用)

32、2021屆高考化7臨考練習五為：0. 05mol/ (L. min);到達平衡時B的轉化率為鵲=詈詈燈00%二25%；(4)升高溫度， 化學平衡常數減小， 化學平衡逆向移動， 化學平衡向吸熱反應方向移動, 則正反應是放熱反應，故答案為：放；(5)由圖象可知,ImolP與CL反應生成ImolPCL放出306kJ的能量，lmol PC13與氯氣 反應生成PC15放出93 kJ的能量，則反應的熱化學方程式為a：3P(s)+-Cl;(g)PCl3(g),H=306kJ moF , b：PCl3(g)-+Cl2(g)=PCl5(g)AH=-93KJ-mol1,由蓋斯定律a+b得：P(s)+1Cl2(g)=PCl5(g)AH=-399kJ-mol1:(6) CDlmol氣態(tài)鈉離了和lmol氣態(tài)氯離了結合生成lmol氯化鈉晶體釋放出的熱能為 氯化鈉晶體的晶格能，則表示出氯化鈉晶體晶格能的熱化學方程式為：Na*(g)-Kl(g)NaCl(s)