第九單元溶液知識點

1、v1.0 可編輯可修改11第九單元溶液知識點一、溶液的形成1、溶液（ 1）溶液的概念： 一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性、混合物注意： a、溶液不一定無色，如 cuso4為藍色 feso4為淺綠色fe2(so4)3為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量溶液的體積 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）固體、氣體溶于液體，液體為溶劑2、溶質(zhì)和溶劑的判斷有水，水為溶劑。無水，液體溶于液體，量多的為溶劑.3、飽和溶液、不飽和溶

2、液（1）概念：飽和溶液與不飽和溶液：一定溫度下，一定量的溶劑中，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。（2）判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化注： ca(oh)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系飽和溶液不一定是濃溶液不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃（5）溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如nh4no3溶

3、解，溶液溫度會下降。溶解放熱：如naoh 溶解、濃h2so4溶解，溶液溫度會升高。溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如nacl二、溶解度不飽和溶液飽和溶液降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑v1.0 可編輯可修改221、固體的溶解度（1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g 溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量四要素：（溫、飽、劑、克）條件：一定溫度，狀態(tài)：達到飽和，標準：100g 溶劑，質(zhì)量：單位：克（2）溶解度的含義：20時 nacl 的溶液度為 36g 含義：在20時，在 100克水中最多能溶解36克 nacl或在 20時， nacl 在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克（3）影響固體

4、溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）溫度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如kno3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??；如nacl 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如ca(oh)2（4）溶解度曲線（4）溶解度曲線例：（1）t3時 a的溶解度為 80g （2）p點的的含義在該溫度時， a和 c的溶解度相同（3）n 點為 t3時 a 的不飽和溶液，可通過加入 a物質(zhì)，降溫，蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡汀＃?）t1時 a、 b、c、溶解度由大到小的順序cba（5）從 a 溶液中獲取a 晶體可用降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）的方法獲取晶體。（ 6）從 b的溶液中獲取晶體，適宜采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲取

5、晶體（ 7）t2 時 a、b、c的飽和溶液各w克，降溫到t1會析出晶體的有a和 b 無晶體析出的有 c ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大依次為 acb （ 8）除去 a中的泥沙用過濾法；分離a與 b（含量少）的混合物，用結(jié)晶法2、氣體的溶解度（1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kpa 和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到800t1t2t3ntspabcv1.0 可編輯可修改33飽和狀態(tài)時的氣體體積。（2）影響因素：氣體的性質(zhì)溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。簭姡▔簭娫酱?，氣體溶解度越大）3、混合物的分離（1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)

6、溶劑，如nacl（海水曬鹽）降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如kno3）三、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（ 1） 、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可以用下式計算：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= 100%應(yīng)該注意：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一般用百分數(shù)表示。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。計算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)。（2） 、飽和溶液、不飽和溶液與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大，但不一定是飽和溶液，稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小

7、，但不一定是不飽和溶液。對溶質(zhì)與溶劑均相同的溶液來說，在相同狀況（同溫、同壓）下，飽和溶液總比不飽和溶液要濃，即溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)要大（3） 、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶解度的區(qū)別與聯(lián)系溶解度是用來表示一定溫度下，某物質(zhì)在某溶劑中溶解性的大小。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)用來表示溶液組成。溶質(zhì)的質(zhì)量v1.0 可編輯可修改44（ 4） 、配制一定質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液（步驟：計算、稱量、溶解儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃）如：練習配制50g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5的蔗糖溶液。實驗用品：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒（10ml、100ml） 、蔗糖。實驗步驟：計算根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的公式，計算配制50g 溶質(zhì)質(zhì)

8、量分數(shù)為5的蔗糖溶液所需要的：蔗糖質(zhì)量： 50g5 2.5g ，水的質(zhì)量：50g2.5g 47.5g稱量（量?。┯猛斜P天平稱量2.5g 蔗糖倒入燒杯中，把水的密度近似地看作1g/cm3，用量筒量取水。（思考：為什么不選用10ml的量筒呢如果選用10ml的量筒，需要量取5次才能量取到所需的水，這樣將會導(dǎo)致誤差偏大。）溶解把量好的水倒入盛有蔗糖的燒杯中，用玻琉棒攪拌，加速蔗糖的溶解。貯存把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽，放到試劑柜中。（5） 、關(guān)于溶液稀釋或增濃的計算關(guān)于溶液稀釋的計算因為溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變， 所以若設(shè)濃溶液質(zhì)量為ag， 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a，加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)

9、量分數(shù)為b的稀溶液b g ，則 aga% bgb% （其中 bam水）關(guān)于溶液增濃（無溶質(zhì)析出）的計算溶液增濃通常有幾種情況：a、向原溶液中添加溶質(zhì)：因為溶液增加溶質(zhì)前后，溶劑的質(zhì)量不變。增加溶質(zhì)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增加的溶質(zhì)的質(zhì)量，而溶液的質(zhì)量原溶液的質(zhì)量增加的溶質(zhì)的質(zhì)量。所以，若設(shè)原溶液質(zhì)量為ag， 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a% ， 加溶質(zhì) bg后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b的溶液，則aga% bg(a g bg) b% 。b、將原溶液蒸發(fā)去部分溶劑v1.0 可編輯可修改55因為溶液蒸發(fā)溶劑前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。所以，若設(shè)原溶液質(zhì)量為ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 a% ，蒸發(fā) bg水后變成溶

10、質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b% 的溶液， 則：aga% （agbg）b。c、與濃溶液混合因為混合后的溶液的總質(zhì)量等于兩混合組分溶液的質(zhì)量之和，混合后的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量等于兩混合組分的溶質(zhì)質(zhì)量之和。所以，設(shè)原溶液質(zhì)量為 ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a，濃溶液質(zhì)量為b g， 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b，兩溶液混合后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為c% 的溶液，則： aga% bg b%（ agbg） c。（6） 、關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)運用于化學方程式的計算解這類問題時要注意：化學方程式下相對應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能直接寫溶液質(zhì)量，而要寫參加化學反應(yīng)的溶質(zhì)實際質(zhì)量。若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用m v這個公式進行換算。單位要統(tǒng)一。（7） 、關(guān)于溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算的具體情況若溶質(zhì)全部溶于水，且不與水發(fā)生化學反應(yīng)，直接利用上述計算公式進行計算。若溶質(zhì)雖不與水反應(yīng)，但沒有全部溶解，則溶質(zhì)質(zhì)量只計算溶解部分，未溶解部分不能參與計算。若溶質(zhì)溶于水時與水發(fā)生了化學反應(yīng)，則溶液中的溶質(zhì)就為反應(yīng)后的生成物了。若溶質(zhì)為結(jié)晶水合物，溶于水后，其溶質(zhì)的質(zhì)量就不包括結(jié)晶水的質(zhì)量。因為結(jié)晶水合物溶于水時，結(jié)晶水就轉(zhuǎn)化為溶液中的溶劑了。關(guān)于酸、堿、鹽溶液間發(fā)生12個化學反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)問題的計算。首先要明確生