物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項(xiàng)訓(xùn)練單元達(dá)標(biāo)自檢題學(xué)能測(cè)試試卷

1、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項(xiàng)訓(xùn)練單元達(dá)標(biāo)自檢題學(xué)能測(cè)試試卷一、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合性考察1有位于前四周期的a、b、c、d、e、f六種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中c、e、f是金屬元素；a 和 e屬同族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪际綖閚s1。 b和 d 也屬同族，它們?cè)幼钔鈱拥膒 能級(jí)電子數(shù)是s 能級(jí)電子數(shù)的兩倍。c原子的最外層電子數(shù)等于d 原子的最外層電子數(shù)的一半。f元素原子共有3 個(gè)價(jià)電子，其中一個(gè)價(jià)電子位于第三能層d軌道。請(qǐng)回答下列問題：（1）a 是_，b 是_，f是_。(寫元素符號(hào) )（2）寫出 f元素基態(tài)原子的核外價(jià)電子排布圖_，其最高化合價(jià)為_。（3）含 e元素的化合物灼燒的顏色是_。

2、很多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是_。（4）請(qǐng)寫出元素c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與hclo4反應(yīng)的離子方程式：_。（5）c 與 e的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是c_e ，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)來證明：_。2五種短周期元素x、y、z、w、 q 的原子序數(shù)依次增大。x、y是非金屬元素x、y、q 元素的原子最高能級(jí)上電子數(shù)相等；z元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的兩倍；w 元素原子核外有三種不同的能級(jí)且原子中p 亞層與 s 亞層電子總數(shù)相等；q 元素電離能分別是i1=496，i2=4562，i3=6912。回答下列問題：(1)基態(tài) q 原子的核外電子排布式是_。(2)q、w 形成的化合物q2w2中的化學(xué)鍵類型是

3、_。(3)y能與氟元素形成yf3，該分子的空間構(gòu)型是_，該分子屬于 _分子 (填“ 極性 ”或“ 非極性 ”)。y與 x可形成具有立體結(jié)構(gòu)的化合物y2x6，該結(jié)構(gòu)中y采用 _雜化。(4)y(oh)3是一元弱酸，其中y原子因缺電子而易形成配位鍵，寫出y(oh)3在水溶液中的電離方程式 _。(5) z的一種單質(zhì)晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。該單質(zhì)的晶體類型為_。含 1 mol z 原子的該晶體中共有_mol 化學(xué)鍵。己知 z的相對(duì)原子質(zhì)量為m，原子半徑為r pm ，阿伏伽德羅常數(shù)的值為na，則該晶體的密度為 _g cm-3。3鍺(ge)是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。回答下列問題：(1)ge

4、 在周期表中的位置_，基態(tài) ge原子的核外電子排布式為ar _ ，有_個(gè)未成對(duì)電子。(2)光催化還原co2制備 ch4反應(yīng)中，帶狀納米zn2geo4是該反應(yīng)的良好催化劑。ge、o 兩元素電負(fù)性由大至小的順序是 _。(3)ge 單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中g(shù)e 原子的雜化方式為 _，微粒之間存在的作用力是 _。(4)晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知ge 單晶的晶胞參數(shù)a=565.76 pm(1pm=10-12m)，其密度為 _g cm3(列出計(jì)算式即可)。4fe、co、ni 均為第族元素，它們的化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。（1）基態(tài) fe原子中，電子填充的能量最高的能級(jí)符號(hào)為_。（2）

5、在空氣中feo穩(wěn)定性小于fe2o3，從電子排布的角度分析，其主要原因是_。（3）鐵氰化鉀 k3fe(cn)6)溶液是檢驗(yàn)fe2+常用的試劑。lmolfe(cn)63-含 鍵的數(shù)目為_。（4）co3+的一種配離子co(n3)(nh3)52+中， co3+的配位數(shù)是 _。配體 n3-中心原子的雜化類型為 _。coo的熔點(diǎn)是1935， cos的熔點(diǎn)是1135，試分析coo的熔點(diǎn)較高的原因_。（5）nio 的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中原子坐標(biāo)參數(shù)a 為(0，0，0)，b為(1，1，0)，則 c 原子坐標(biāo)參數(shù)為 _。5石墨烯具有原子級(jí)的厚度、優(yōu)異的電學(xué)性能、出色的化學(xué)穩(wěn)定性和熱力學(xué)穩(wěn)定性。制備石墨烯方法有石

6、墨剝離法、化學(xué)氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型及分子結(jié)構(gòu)示意圖如下：（1）下列有關(guān)石墨烯說法正確的是_。a 石墨烯的結(jié)構(gòu)與金剛石相似 b 石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面c 12g 石墨烯含 鍵數(shù)為 na d 從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力（2）化學(xué)氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含 碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。鈷原子在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式為：_。乙醇沸點(diǎn)比氯乙烷高，主要原因是_。下圖是金與銅形成的金屬互化物合金，它的化學(xué)式可表示為：_ 。含碳源中屬于非極性分子的是_（填序號(hào)）a 甲烷 b 乙炔

7、c 苯 d 乙醇酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如下圖，組成酞菁銅染料分子的元素，酞菁變成酞菁銅，分子中多 了什么作用力_，酞菁銅分子中設(shè)計(jì)到的元素，電負(fù)性由小到大依次為_6銅元素是一種金屬化學(xué)元素，也是人體所必須的一種微量元素，銅也是人類最早發(fā)現(xiàn)的金屬，是人類廣泛使用的一種金屬，屬于重金屬。（1）寫出基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式_。（2）簡(jiǎn)單金屬離子在水溶液中的顏色大多與價(jià)層電子中含有的未成對(duì)電子數(shù)有關(guān)，如fe3+呈黃色， fe2+呈綠色， cu2+呈藍(lán)色等。預(yù)測(cè)cu+為_色，解釋原因_。（3）x射線研究證明，cucl2的結(jié)構(gòu)為鏈狀，如圖所示，它含有的化學(xué)鍵類型為_，在它的水溶液中加入過量氨水，得到

8、cu( nh3)4 cl2溶液， cu( nh3)4 cl2中h- n- h 的夾角 _（填“大于”、“等于”或“小于”）nh3 分子中的h- n- h 的夾角，原因是 _。（4）某種銅的氯化物晶體結(jié)構(gòu)如圖：此晶體中銅原子的配位數(shù)是_，若氯原子位于銅形成的四面體的體心，且銅原子與銅原子、銅原子與氯原子都是采取最密堆積方式，則氯原子與銅原子半徑之比為_。7非金屬元素在化學(xué)中具有重要地位，請(qǐng)回答下列問題：（1）氧元素的第一電離能比同周期的相鄰元素要小，理由_。（2）元素 x 與硒（ se）同周期，且該周期中x元素原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多，則x為_（填元素符號(hào)），其基態(tài)原子的電子排布式為_。（3）臭

9、齅排放的臭氣主要成分為3mbt甲基 2 丁烯硫醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（） 1mol 3mbt 中含有鍵數(shù)目為 _na（na為阿伏伽德羅常數(shù)的值）。該物質(zhì)沸點(diǎn)低于（ch3）2cchch2oh，主要原因是 _。（4）pcl5是一種白色晶體，熔融時(shí)形成一種能導(dǎo)電的液體測(cè)得其中含有一種正四面體形陽(yáng)離子和一種正八面體形陰離子；熔體中pcl 的鍵長(zhǎng)只有198pm 和 206pm 兩種，試用電離方程式解釋pcl5熔體能導(dǎo)電的原因_，正四面體形陽(yáng)離子中鍵角大于pcl3的鍵角原因?yàn)?_，該晶體的晶胞如圖所示，立方體的晶胞邊長(zhǎng)為a pm，na為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為_g/cm 38鈷、銅及其化合物在工業(yè)上有

10、重要用途，回答下列問題：（1） 請(qǐng)補(bǔ)充完基態(tài)co的簡(jiǎn)化電子排布式：ar_ ， co2有_個(gè)未成對(duì)電子。（2）na3co（no2）6常用作檢驗(yàn)k的試劑， 配位體2no的中心原子的雜化形式為_， 空間構(gòu)型為 _。大 鍵可用符號(hào)nmii表示，其中m 代表參與形成大鍵的原子數(shù)， n 為各原子的單電子數(shù)（形成鍵的電子除外）和得電子數(shù)的總和（如苯分子中的大 鍵可表示為66ii，則2no中大 鍵應(yīng)表示為 _。（3）配合物 cu（en）2so4的名稱是硫酸二乙二胺合銅（）, 是銅的一種重要化合物。其中 en 是乙二胺（ h2nch2ch2nh2）的簡(jiǎn)寫。該配合物cu（en）2so4中n、 o、 cu的第一電離

11、能由小到大的順序是_。乙二胺和三甲胺n（ch3）3均屬于胺，且相對(duì)分子質(zhì)量相近，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多， 原因是 _（4） 金屬 cu 晶體中的原子堆積方式如圖所示，其配位數(shù)為 _，銅原子的半徑為a nm, 阿伏加德羅常數(shù)的值為na, cu的密度為 _ g/cm3（列出計(jì)算式即可）。9氧元素為地殼中含量最高的元素，可形成多種重要的單質(zhì)和化合物。（1）氧元素位于元素周期表中_區(qū)；第二周期元素中，第一電離能比氧大的有_種。（2）o3可用于消毒。o3的中心原子的雜化形式為_；其分子的vsepr 模型為 _，與其互為等電子體的離子為_（寫出一種即可）。（3）含氧有機(jī)物中，氧原子的成鍵方式不同會(huì)導(dǎo)

12、致有機(jī)物性質(zhì)不同。解釋c2h5oh 的沸點(diǎn)高于 ch3och3的原因?yàn)?_。（4）氧元素可與fe 形成低價(jià)態(tài)氧化物feo。feo立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則fe2+的配位數(shù)為_；與 o2-緊鄰的所有fe2+構(gòu)成的幾何構(gòu)型為_。10 銅及其化合物具有廣泛的應(yīng)用，間接碘量法可以測(cè)定銅合金中的銅，回答下列問題：(1)銅合金的種類較多，主要有黃銅和各種青銅等。試樣可以用hno3分解，還需要用到濃h2so4cuso4和 cu（no3）2中陽(yáng)離子的基態(tài)核外電子排布式為_； s 、o、n 三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開；(2)cu（no3）2溶液中通入足量nh3能生成配合物cu（nh3）4（no3）2，

13、其中 nh3中心原子的雜化軌道類型為_，cu（nh3）4（no3）2屬于 _晶體。(3)cuso4溶液中加入過量kcn能生成配離子cu（cn）42-，1 mol cn-中含有的鍵數(shù)目為_，與 cn-互為等電子體的離子有_（寫出一種即可）；(4)cuso4的熔點(diǎn)為560， cu（no3）2的熔點(diǎn)為 115， cuso4熔點(diǎn)更高的原因可能是_；(5)在弱酸性溶液中，cu2+與過量 ki 作用，生成cui沉淀，同時(shí)析出定量的i2；如圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說法中正確的是_；a碘分子的排列有2 種不同的取向，2 種取向不同的碘分子，以4 配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)b用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4 個(gè)

14、碘原子c碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體d碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力(6)已知 cu2o 晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)a 為（ 0，0，0）， b 為（ 1，0，0）， c 為（1 1 1,2 2 2）。則 d 原子的坐標(biāo)參致為_，它代表 _原子（填元素符號(hào)）；已知金屬銅的堆積方式是面心立方最密堆積，則晶體中銅原子的配位數(shù)是12，cu原子的空間利用率是_。11a、b、c、d 為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，e 是一種過渡元素。a 基態(tài)原子l 層中 p 軌道電子數(shù)是 s 軌道電子數(shù)的 2 倍， b 是同周期元素中最活潑的金屬元素， c 和 a 形成的一種化合物是引

15、起酸雨的主要大氣污染物之一，e 的基態(tài)原子 4s 軌道半充滿和 3d 軌道全充滿。請(qǐng)回答下列問題：（1）b 基態(tài)原子的電子排布式是_，c 和 d 中電負(fù)性較大的是_填元素符號(hào)）。（2）c 的氫化物的沸點(diǎn)低于與其組成相似的 a 的氫化物，其原因是_。（3）c 與 a 形成的 ca3分子的空間構(gòu)型是_。（4）a 和 b 所形成的一種離子化合物 b2a 晶體的晶胞如圖所示，則圖中黑球代表的離子是_（填離子符號(hào)）。（5）在過量的氨水中，e 的陽(yáng)離子與氨分子通過_形成一種顯深藍(lán)色的離子，該離子的符號(hào)為_。12fe、cu、mn 三種元素的單質(zhì)及化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用12mno是一種多功能材料，工業(yè)

16、上常以322mn(no ) .6h o和尿素22co nh )、氧化劑等為原料制備尿素分子中碳原子的雜化軌道類型為 _ ，l mol 尿素分子中含有的鍵數(shù)為 _ 2某學(xué)習(xí)小組擬以廢舊于電池為原料制取錳，簡(jiǎn)易流程如下：用濃鹽酸溶解二氧化錳需保持通風(fēng)，原因是 _ (用化學(xué)方程式表示)寫出碳酸錳在空氣中灼燒生成四氧化三錳的化學(xué)方程式 _ 3 基態(tài)銅原子的電子排布式為 _ ，與 cu 同周期且原子序數(shù)最小的第族元素，其基態(tài)原子核外有 _ 個(gè)未成對(duì)電子圖 1 是2cu o的晶胞結(jié)構(gòu)，晶胞的邊長(zhǎng)為acm.則2cu o的密度為 _ 3g /cm (用an表示阿伏加德羅常數(shù)的值)4 綠礬42feso 7h o

17、是補(bǔ)血?jiǎng)┑脑?，保存不?dāng)易變質(zhì)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠礬是否完全變質(zhì) _ 以羰基化合物為載體，提純某納米級(jí)活性鐵粉(含有一些不反應(yīng)的雜質(zhì))，反應(yīng)裝置如圖2.已知：5fe s5co gfe(co)h0，常壓下，fe( co)s的熔點(diǎn)約為20.3，沸點(diǎn)為103.6，則fe( co)的晶體類型為 _ .請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋12tt的原因 _ 【參考答案】 * 試卷處理標(biāo)記，請(qǐng)不要?jiǎng)h除一、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合性考察1h o sc +3 紫色激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以一定波長(zhǎng)光的形式將能量釋放出來 al(oh)3+3h+=al3+3h2o 解析： h o sc +3 紫色激發(fā)態(tài)的電

18、子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以一定波長(zhǎng)光的形式將能量釋放出來 al(oh)3+3h+=al3+3h2o 將兩種金屬單質(zhì)分別投入冷水中，鉀能和冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)而鋁幾乎不和水反應(yīng)【解析】【分析】有位于前四周期的a、 b、c、d、e、f六種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大；b 和 d 屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥膒 能級(jí)電子數(shù)是s 能級(jí)電子數(shù)的兩倍，最外層電子排布為ns2np4，則 b為 o 元素、 d 為 s元素； a 和 e屬同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴閚s1，處于 ia 族， e的原子序數(shù)大于硫，且6 種元素中只有c、e、f是金屬元素，則a 為 h元素、 e為 k 元素； c原子

19、最外層上電子數(shù)等于d 原子最外層上電子數(shù)的一半，其最外層電子數(shù)為 612=3，故 c為 al；f 元素原子共有3 個(gè)價(jià)電子，其中一個(gè)價(jià)電子位于第三能層d 軌道，則價(jià)電子排布式為3d14s2，故 f為 sc元素，據(jù)此分析解題?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，a為 h、b 為 o、c為 al、d 為 s 、 e為 k、 f為 sc；(1)由分析知： a 是 h，b是 o，f是 sc；(2)f 元素為 sc，基態(tài)原子的核外價(jià)電子排布式為3d14s2，則價(jià)電子排布圖，其最高化合價(jià)為+3 價(jià)；(3)e為 k元素，含鉀元素的化合物灼燒的顏色是紫色；激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以一定波長(zhǎng)光的

20、形式將能量釋放出來，這就是很多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)的原因；(4)c 為 al，最高價(jià)氧化物的水化物為al(oh)3，另外 hclo4是強(qiáng)酸，則al(oh)3與 hclo4反應(yīng)的離子方程式為al(oh)3+3h+=al3+3h2o；(5)將金屬 k 和 al 分別投入到盛有冷水的燒杯中，鉀能和冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)而鋁幾乎不和水反應(yīng)，則金屬性alge sp3 共價(jià)鍵【解析】【分析】（1）ge是 32號(hào)元素，位于第四周期第iva 族，基態(tài) ge原子核解析： 第四周期 a 族 3d104s24p2 2 oge sp3共價(jià)鍵73873 106.02565.76【解析】【分析】（1）ge 是 32 號(hào)元素

21、，位于第四周期第iva族，基態(tài)ge 原子核外電子排布式為ar3d104s24p2；（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，吸引電子的能力越強(qiáng)，元素的電負(fù)性越大；（3）ge 單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，ge 原子與周圍4 個(gè) ge原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，向空間延伸的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體，ge原子之間形成共價(jià)鍵，ge原子雜化軌道數(shù)目為4，采取 sp3雜化；（4）ge 單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，則晶胞中g(shù)e 原子數(shù)目為8，結(jié)合阿伏伽德羅常數(shù)表示出晶胞的質(zhì)量，再根據(jù)密度公式計(jì)算可得。【詳解】（1）ge 的原子序數(shù)為32，位于元素周期表第四周期iva族，基態(tài)ge原子核外電子排布式為 ar3d104s24p2，在最外層的4s

22、 能級(jí)上 2 個(gè)電子為成對(duì)電子，4p 軌道中 2 個(gè)電子分別處以不同的軌道內(nèi)，有2 軌道未成對(duì)電子，故答案為：第四周期a 族； 3d104s24p2；2；（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，吸引電子的能力越強(qiáng)，元素的電負(fù)性越大，元素非金屬性：gege，故答案為：oge；（3）ge 單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，ge 原子與周圍4 個(gè) ge原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，向空間延伸的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體，ge原子之間形成共價(jià)鍵，ge原子雜化軌道數(shù)目為4，采取 sp3雜化，故答案為：sp3；共價(jià)鍵；（4）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中g(shù)e 原子有 8 個(gè)位于頂點(diǎn)、6 個(gè)位于面心，4 個(gè)位于體內(nèi)，由分?jǐn)偡芍獢?shù)目為818+612

23、+4=8，則依據(jù)質(zhì)量公式可得晶胞質(zhì)量為238 736.02 10g，晶胞參數(shù) a=565.76pm，其密度為8 73236.02 10103565.76 10（）cm=73873 106.02565.76g?cm-3，故答案為：73873 106.02565.76。43d fe2+中 3d 軌道沒有達(dá)到半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而fe3+中 3d軌道達(dá)到半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 12na 6 sp 兩者均為離子晶體，但s2-半徑大于 o2-半徑， coo的晶解析： 3d fe2+中 3d 軌道沒有達(dá)到半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而fe3+中 3d 軌道達(dá)到半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 12na 6 sp 兩者均為離子晶體，但s2-

24、半徑大于o2-半徑， coo 的晶格能大于cos ，因此 coo的熔點(diǎn)較高 (1，12，12) 【解析】【分析】（1）鐵的原子序數(shù)為26，價(jià)電子排布式為3d64s2；（2）氧化亞鐵中亞鐵離子的價(jià)電子排布式為3d6， 3d 軌道沒有達(dá)到半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氧化鐵中鐵離子的價(jià)電子排布式為3d5，3d 軌道達(dá)到半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；（3）在配合物fe（cn）63-中， cn-與鐵離子之間有6 個(gè)配位鍵，在每個(gè)cn-內(nèi)部有一個(gè)共價(jià)鍵；（4）co(n3)(nh3)52+中， co3+為中心離子， n3-和 nh3為配位體；配體n3-與二氧化碳的原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)相同，屬于等電子體，等電子體具有相同的空間結(jié)構(gòu)；

25、coo和 cos均為離子晶體，但s2-半徑大于o2-半徑；（5）已知晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)a 為（ 0，0，0）， b 的原子坐標(biāo)分別為（1， 1，0），則以a 為晶胞坐標(biāo)原點(diǎn)，晶胞的邊長(zhǎng)為1，c 原子在晶胞立方體的面心上。【詳解】（1）鐵的原子序數(shù)為26，價(jià)電子排布式為3d64s2，由構(gòu)造原理可知能量最高的能級(jí)為3d，故答案為： 3d；（2）氧化亞鐵中亞鐵離子的價(jià)電子排布式為3d6， 3d 軌道沒有達(dá)到半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氧化鐵中鐵離子的價(jià)電子排布式為3d5，3d 軌道達(dá)到半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以在空氣中feo穩(wěn)定性小于fe2o3，故答案為：fe2+中 3d 軌道沒有達(dá)到半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而fe3+

26、中 3d 軌道達(dá)到半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；（3）在配合物fe（cn）63-中， cn-與鐵離子之間有6 個(gè)配位鍵，在每個(gè)cn-內(nèi)部有一個(gè)共價(jià)鍵，所以1mol 該配合物中含有 鍵的數(shù)目為12na，故答案為： 12na；（4）co(n3)(nh3)52+中， co3+為中心離子， n3-和 nh3為配位體，配位數(shù)為6；配體 n3-與二氧化碳的原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)相同，屬于等電子體，等電子體具有相同的空間結(jié)構(gòu)，二氧化碳的空間構(gòu)型為直線形，則n3-離子的空間構(gòu)型也為直線形，由空間構(gòu)型可知n 原子的雜化方式為sp 雜化； coo和 cos均為離子晶體，但s2-半徑大于o2-半徑， coo的晶格能大于 cos ，

27、因此 coo 的熔點(diǎn)較高，故答案為：兩者均為離子晶體，但s2-半徑大于o2-半徑，coo 的晶格能大于cos ，因此 coo 的熔點(diǎn)較高；（5）已知晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)a 為（ 0，0，0）， b 的原子坐標(biāo)分別為（1， 1，0），則以a 為晶胞坐標(biāo)原點(diǎn)，晶胞的邊長(zhǎng)為1，c 原子在晶胞立方體的面心上，則c原子坐標(biāo)參數(shù)為(1，12，12)，故答案為： (1，12，12)?！军c(diǎn)睛】由晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)a 為（ 0，0，0）， b的原子坐標(biāo)分別為（1， 1，0），確定晶胞的邊長(zhǎng)為 1，c原子在晶胞立方體的面心上是確定c 原子坐標(biāo)參數(shù)的關(guān)鍵，也是解答難點(diǎn)。5bd 乙醇分子間可形成氫鍵，而氯乙烷分子間無氫

28、鍵或abc 配位鍵【解析】【分析】【詳解】（1）a. 石墨烯是平面結(jié)構(gòu)，金剛石空間網(wǎng)狀結(jié)解析： bd 72ar3d 4s乙醇分子間可形成氫鍵，而氯乙烷分子間無氫鍵3cu au或3aucu abc 配位鍵cuhcn【解析】【分析】【詳解】（1）a. 石墨烯是平面結(jié)構(gòu)，金剛石空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故a 錯(cuò)誤；b. 碳碳雙鍵上所有原子都處于同一平面，所以導(dǎo)致石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面，故 b正確；c. 石墨烯中一個(gè)碳原子具有 1.5 個(gè)鍵，所以12 g石墨烯含鍵數(shù)為 1.5an，故 c 錯(cuò)誤；d. 石墨結(jié)構(gòu)中，石墨層與層之間存在分子間作用力，所以從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力

29、，故d 正確；故答案為bd；（2）鈷是27 號(hào)元素，鈷原子核外有27 個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫基態(tài)原子的核外電子排布式，注意先排4s電子再排3d電子，所以基態(tài)鈷原子的核外電子排布式為72ar3d 4s。故答案為：72ar3d 4s。分子晶體中，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大，但乙醇分子間能形成氫鍵導(dǎo)致乙醇的熔沸點(diǎn)大于氯乙烷的熔沸點(diǎn)。故答案為：乙醇分子間可形成氫鍵，而氯乙烷分子間無氫鍵。每個(gè)晶胞中含有的cu原子數(shù)1632，含有的金原子數(shù)1818，所以它的化學(xué)式可表示為：3cu au或3aucu。故答案為：3cu au或3aucu。a 選項(xiàng)：甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，屬于對(duì)稱結(jié)構(gòu)，所以是非極性

30、分子，故a 正確；b 選項(xiàng)：乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，屬于對(duì)稱結(jié)構(gòu)，所以是非極性分子，故b 正確；c 選項(xiàng)：苯是平面結(jié)構(gòu)，屬于對(duì)稱結(jié)構(gòu)，所以是非極性分子，故c 正確；d 選項(xiàng)：乙醇不是對(duì)稱結(jié)構(gòu)，所以是極性分子，故d 錯(cuò)誤；故選 abc。由圖可知，酞菁變?yōu)樘笺~后，分子中多了cu和n的配位鍵；酞菁銅中含有的元素有：cu、c、n和h，非金屬性元素電負(fù)性大于金屬元素的，同周期主族元素隨原子序數(shù)增大電負(fù)性增大，c、n在它們的氫化物中均表現(xiàn)負(fù)化合價(jià)，它們的電負(fù)性均大于h元素的，故電負(fù)性：cuhcn。故答案為：配位鍵；cuhcn。63d104s1 無 cu+ 中無單電子共價(jià)鍵、配位鍵大于cu(nh3)4cl2 中

31、氮原子無孤電子對(duì)， nh3 中氮原子有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子排斥力大，鍵角解析： 3d104s1無 cu+中無單電子共價(jià)鍵、配位鍵大于cu(nh3)4cl2中氮原子無孤電子對(duì)， nh3中氮原子有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子排斥力大，鍵角小 4 622【解析】【分析】【詳解】( 1) 銅是 29 號(hào)元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，價(jià)層電子排布式3d104s1，故答案為： 3d104s1；( 2) 根據(jù)價(jià)層電子排布，fe3+有 5 對(duì)未成對(duì)電子，呈黃色；fe2+有 4 對(duì)未成對(duì)電子，呈綠色，可知cu+無顏色，因?yàn)閏u+中無單電子，故答案為：無；cu+中無單

32、電子；( 3) 根據(jù)氯化銅的結(jié)構(gòu)可知分子中含有的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵、配位鍵；nh3中 n 原子含有3 個(gè)共價(jià)鍵和1 個(gè)孤電子對(duì)，由于nh3提供孤對(duì)電子與cu2+ 形成配位鍵后，n- h 成鍵電子對(duì)受到的排斥力減小，所以h- n- h 鍵角增大或nh3分子內(nèi)存在孤電子對(duì)，孤電子對(duì)與共用電子對(duì)之間的斥力更大，所以nh3的鍵角更小，故答案為：共價(jià)鍵、配位鍵；大于； cu( nh3)4 cl2中氮原子無孤電子對(duì)，nh3中氮原子有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子排斥力大，鍵角?。? 4) 晶胞中 cl原子數(shù)目為4，晶胞中cu原子數(shù)目為818+612=4，二者原子數(shù)目為11，故配位數(shù)也相等，cu原子與周圍4

33、個(gè) cl原子形成正四面體，cu 的配位數(shù)為4；若c1原子位于cu原子構(gòu)成的四面體體心，則體對(duì)角線是銅原子和氯原子的半徑之和的4倍， cu原子位于立方體的頂點(diǎn)和面心，為面心立方最密堆積，則面對(duì)角線是銅原子半徑的4 倍，設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，面對(duì)角線等于2a，則銅原子半徑為2a4，體對(duì)角線等于3a，則氯原子半徑為3a2a4，則氯原子與銅原子半徑之比等于3a2a62=22a，故答案為：4；622。7f對(duì)最外層電子的吸引力比o強(qiáng)，n原子核外電子處于半滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，故第一電離能均高于o cr 1s22s22p63s23p63d54s1或ar3d54s1 15 （ch3 解析： f對(duì)最外層電子的吸引力

34、比o 強(qiáng)， n 原子核外電子處于半滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，故第一電離能均高于o cr 1s22s22p63s23p63d54s1或ar3d54s1 15 （ch3）2c=chch2oh 分子間含有氫鍵，增大分子間的作用力，使沸點(diǎn)升高 2 pcl5 = pcl4+pcl6 pcl3分子中 p原子有一對(duì)孤電子對(duì)，pcl4+中 p 沒有孤電子對(duì)。孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對(duì)間的排斥力303a41710na或323a4.17 10na【解析】【分析】(1)f 對(duì)最外層電子的吸引力比o 強(qiáng)， n 原子核外電子處于半滿的較穩(wěn)定狀態(tài)；(2)元素 x與(se)同周期，且該周期中x元素原子核外未成對(duì)電子數(shù)最

35、多，x 應(yīng)該是第四周期3d、 4s 能級(jí)半滿的原子，為24 號(hào)元素；該原子核外有24 個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子的電子排布式；(3)臭齅排放的臭氣主要成分為3-mbt-甲基 2 丁烯硫醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)，共價(jià)單鍵為 鍵、共價(jià)雙鍵中一個(gè)是鍵另一個(gè)是排鍵，所以1 個(gè) 3-mbt 分子中含有15 個(gè)鍵；存在分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高；(4)含有自由移動(dòng)離子的化合物能導(dǎo)電；孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對(duì)間的排斥力；該晶胞中pcl5個(gè)數(shù) =1+818=2，晶胞體積 =(a 10-10cm)3，晶胞密度 =2amnv?！驹斀狻?1)f 對(duì)最外層電子的吸引力比o 強(qiáng)， n 原子核外電子處于半

36、滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，所以第一電離能均高于o 元素(2)元素 x與(se)同周期，且該周期中x元素原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多，x 應(yīng)該是第四周期3d、 4s 能級(jí)半滿的原子，為24 號(hào)元素；該原子核外有24 個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或ar3d54s1；(3)臭齅排放的臭氣主要成分為3-mbt-甲基 2 丁烯硫醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)，共價(jià)單鍵為 鍵、共價(jià)雙鍵中一個(gè)是鍵另一個(gè)是 鍵，所以1 個(gè) 3-mbt 分子中含有15 個(gè)鍵，則 1mol 該分子中含有15na個(gè) 鍵； (ch3)2c=chch2oh 分子間含有氫鍵，增大分子間的作用力，使沸點(diǎn)升

37、高；(4)含有自由移動(dòng)離子的化合物能導(dǎo)電，pcl5是一種白色晶體，熔融時(shí)形成一種能導(dǎo)電的液體測(cè)得其中含有一種正四面體形陽(yáng)離子和一種正八面體形陰離子，陽(yáng)離子、陰離子分別為pcl4+、pcl6-，其電離方程式為2pcl5pcl4+pcl6-；pcl3分子中 p原子有一對(duì)孤電子對(duì)，pcl4+中 p沒有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對(duì)間的排斥力，所以正四面體形陽(yáng)離子中鍵角大于pcl3的鍵角；該晶胞中pcl5個(gè)數(shù) =1+818=2，晶胞體積=(a 10-10cm)3，晶胞密度 =2amnv=323a3310a208.522n4.17102g /cma na 10g/cm3。83d74s

38、2 3 sp2 v形 cuon 乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵 12 【解析】【分析】（1）co 解析： 3d74s2 3 sp2 v形43 cuon 乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵 12 a7 3644(2 210 )na【解析】【分析】（1）co 的原子序數(shù)為27，則按電子排布規(guī)律可書寫其簡(jiǎn)化電子排布式，co2有 25 個(gè)電子，按電子排布規(guī)律可確定有幾個(gè)未成對(duì)電子；（2）通過計(jì)算配位體2no的價(jià)電子對(duì)數(shù)，可確定中心原子的雜化形式及離子的空間構(gòu)型，大 鍵可用符號(hào)nmii表示，其中m 代表參與形成大鍵的原子數(shù)， n 為各原子的單電子數(shù)（形成鍵的電

39、子除外）和得電子數(shù)的總和，則計(jì)算出m和 n，就可表示；（3）按第一電離能的規(guī)律，對(duì)n、 o、 cu的第一電離能展開由小到大排序；乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多的原因從影響沸點(diǎn)的因素入手分析；（4）從金屬cu晶體中的原子堆積方式，按均攤法計(jì)算其配位數(shù)，銅原子的半徑為a nm, 阿伏加德羅常數(shù)的值為na,， cu晶體的密度即其晶胞的密度，可通過晶胞質(zhì)量、晶胞體積按定義計(jì)算；【詳解】(1)co 原子核外有27 個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫基態(tài)co 的簡(jiǎn)化電子排布式：ar3d74s2 ，co 原子失去4s能級(jí)上的2 個(gè)電子生成co2+，該離子3d 能級(jí)上有 7 個(gè)電子，有5 個(gè)軌道，每個(gè)軌道最多排列2 個(gè)電子

40、，則未成對(duì)電子數(shù)是3；故答案為： 3d74s2；3；(2)配位體2no的中心原子n 原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=5122232，且含有1 個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷n 原子的雜化形式及空間構(gòu)型分別為sp2、v 形；故答案為：sp2；v；2no大 鍵可用符號(hào)nmii表示，其中m 代表參與形成大鍵的原子數(shù)，則m=3，中心原子 sp2 雜化，所以中心原子中有1 對(duì)孤對(duì)電子沒有參與形成大鍵 , 則 n = 6 322 24 2 = 4 ，則2no中大 鍵應(yīng)表示為34；答案為： 34；(3)同一周期元素,第 va族元素第一電離能大于其相鄰元素第一電離能，所以第一電離能on，非金屬元素第一電離能大于金

41、屬元素第一電離能，所以第一電離能cuo；答案為： cuon ；乙二胺分子之間形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵，乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，答案為：乙二胺可以形成分子間氫鍵，而三甲胺不能；(4) 金屬 cu 晶體中 cu原子的配位數(shù) =3 8 2=12，銅的原子半徑為anm，每個(gè)面對(duì)角線上的3 個(gè) cu原子緊密相鄰，則晶胞棱長(zhǎng)=27(4)2 22 2102anmanmcm，晶胞體積=73(2 210)cm，晶胞中cu原子個(gè)數(shù) =1186483,cu 的密度-3a7 3644=g cm(2 210 )nmva；答案為： 12 ；a7 3644(2 210 )na。9p 3 sp2雜化平面三角形

42、 no2- 乙醇分子間可形成氫鍵，沸點(diǎn)高 6 正八面體【解析】【分析】(1) 除了 ds 區(qū)外，區(qū)的名稱來自按構(gòu)造原理解析： p 3 sp2雜化平面三角形 no2-乙醇分子間可形成氫鍵，沸點(diǎn)高 6 正八面體【解析】【分析】(1)除了 ds 區(qū)外，區(qū)的名稱來自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)的符號(hào)；第二周期元素中，第一電離能比o 元素大的有n、f、ne 元素；(2)o3的中心原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+6222=3 且含有 1 個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷中心原子的雜化形式及其分子的 vsepr 模型，與其互為等電子體的離子中含有 3 個(gè)原子、價(jià)電子數(shù)是18；(3)形成分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)

43、較高；(4)fe2+的配位數(shù)為6；與 o2-緊鄰的所有fe2+構(gòu)成的幾何構(gòu)型為正八面體?！驹斀狻?1)除了 ds 區(qū)外，區(qū)的名稱來自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)的符號(hào)，o 原子最后通入的電子是 p 電子，所以o 元素位于p 區(qū)；第二周期元素中，第一電離能比o 元素大的有n、f、ne 元素，所以有3 種元素；(2)o3的中心原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+6222=3 且含有 1 個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷中心原子的雜化形式為sp2雜化、其分子的 vsepr 模型為平面三角形，與其互為等電子體的離子中含有3 個(gè)原子、價(jià)電子數(shù)是18，與其互為等電子體的陰離子有no2-(合理即可)；(3)形成

44、分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高，乙醇能形成分子間氫鍵、甲醚不能形成分子間氫鍵，所以乙醇的熔沸點(diǎn)比甲醚高；(4)fe2+的配位數(shù)為6；與 o2-緊鄰的所有fe2+構(gòu)成的幾何構(gòu)型、與fe2+緊鄰的所有o2-構(gòu)成的幾何構(gòu)型相同，根據(jù)知，表中有標(biāo)記的這幾個(gè)離子形成正八面體，則與o2-緊鄰的所有fe2+構(gòu)成的幾何構(gòu)型為正八面體?！军c(diǎn)睛】考查原子雜化方式及分子的立體構(gòu)型的判斷，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=鍵個(gè)數(shù) +孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，鍵個(gè)數(shù) =配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù) =12(a-xb)，a 指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x 指配原子個(gè)數(shù)，b 指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)

45、根據(jù)n 值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當(dāng)n=2，sp 雜化； n=3，sp2雜化； n=4，sp3雜化；中心原子的雜化類型為sp2，說明該分子中心原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是 3，無孤電子對(duì)數(shù)，空間構(gòu)型是平面三角形。101s22s22p63s23p63d9 n o s sp3 離子 2na cuso4和 cu(no3)2均為離子晶體， so42- 所帶電荷比 no3- 大，故 cuso4 晶解析： 1s22s22p63s23p63d9 nos sp3離子 2na22c cuso4和 cu(no3)2均為離子晶體， so42-所帶電荷比no3-大，故 cuso4晶格能較大，熔點(diǎn)較高 a (14，14

46、，14) cu 74% 【解析】【分析】(1)陽(yáng)離子為 cu 2+，cu原子核外電子數(shù)為29，原子形成陽(yáng)離子時(shí)，先失去高能層中電子，同一能層先失去高能級(jí)中電子；同主族自上而下元素第一電離能減小，n 元素原子2p 軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的；(2)nh3中 n 原子形成3 個(gè) n-h，含有 1 對(duì)孤對(duì)電子， vsepr模型為四面體；cu(nh3)4(no3)2由cu(nh3)42+與 no3-構(gòu)成，是離子化合物；(3)cn-與 n2互為等電子體，cn-中 c、n 之間形成cn三鍵，三鍵含有1 個(gè) 鍵、 2 個(gè) 鍵；將 n 原子用碳原子與1 個(gè)單位負(fù)電荷替換可得到與cn-

47、互為等電子體的一種離子；(4)離子電荷越多，晶格能越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)越高；(5)同種非金屬元素之間形成非極性共價(jià)鍵，碘為分子晶體，碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力，晶胞中占據(jù)頂點(diǎn)和面心，碘分子的排列有2 種不同的取向；(6)晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)a 為(0，0，0)、b 為(1，0，0)、c 為(12，12，12)，如圖坐標(biāo)系中，a 為處于坐標(biāo)系中的原點(diǎn)(定義為 o)，則 c 處于晶胞體心位置，a、 d、c 的連線處于體對(duì)角線線上，且d 處于 a、c連線的中點(diǎn)位置，d 到晶胞左側(cè)面距離為參數(shù)x，d 到晶胞前面的距離為參數(shù)y，d 到晶胞下底面距離為參數(shù)z；計(jì)算晶胞中白色球、黑色球數(shù)目，結(jié)合化學(xué)式

48、確定代表的元素；金屬銅是面心立方最密堆積方式，cu原子處于頂點(diǎn)與面心，頂點(diǎn)cu原子與面心cu 原子相鄰，每個(gè)頂點(diǎn)為8 個(gè)晶胞共用，每個(gè)面為2 個(gè)晶胞共用；設(shè)cu 原子半徑為 r，則晶胞棱長(zhǎng)為22r，計(jì)算晶胞中cu 原子總體積，該晶胞中cu 原子的空間利用率?！驹斀狻?1)陽(yáng)離子為 cu 2+，cu原子核外電子數(shù)為29，陽(yáng)離子的基態(tài)核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d9；由元素周期律可知，同主族自上而下元素第一電離能減小，n 元素原子 2p 軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能為：nos；(2)nh3中 n 原子形成3 個(gè) n-h，含有 1 對(duì)孤對(duì)電

49、子，雜化軌道數(shù)目為4，vsepr模型為四面體，中心 n 原子采取sp3雜化； cu(nh3)42+與 no3-形成離子化合物，則cu(nh3)4(no3)2屬于離子晶體；(3)cn-與 n2互為等電子體，cn-中 c、n 之間形成cn三鍵，三鍵含有1 個(gè) 鍵、 2 個(gè) 鍵， 1mol cn-中含有的2mol鍵， 1mol cn-中含有的鍵數(shù)目為： 2na；將 n 原子用碳原子與 1 個(gè)單位負(fù)電荷替換可得到與cn-互為等電子體的一種離子：22c；(4)cuso4和 cu(no3)2均為離子晶體，so42-所帶電荷比no3-大，故 cuso4晶格能較大，熔點(diǎn)較高；(5)a碘分子的排列有2 種不同的

50、取向，在頂點(diǎn)和面心不同，2 種取向不同的碘分子以4 配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)，故a 正確；b用均攤法計(jì)算：頂點(diǎn)碘分子個(gè)數(shù)加面心碘分子個(gè)數(shù)=818+612=4，因此平均每個(gè)晶胞中有 4 個(gè)碘分子，即有8 個(gè)碘原子，故b 錯(cuò)誤；c碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，構(gòu)成微粒為分子，是分子晶體，故c錯(cuò)誤；d碘晶體中的碘原子間存在i-i 非極性鍵，而晶體中碘分子之間存在范德華力，故d 錯(cuò)誤；故答案為： a；(6)晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)a 為(0，0，0)、b 為(1，0，0)、c 為(12，12，12)，如圖坐標(biāo)系中，a 為處于坐標(biāo)系中的原點(diǎn)(定義為 o)，則 c 處于晶胞體心位置，a、 d、c 的連線處于體對(duì)角線

51、線上，且d 處于 a、c連線的中點(diǎn)位置，故d 到晶胞左側(cè)面距離為14、到晶胞前面的距離為14，到晶胞下底面距離為14，故 d 的參數(shù)為 (14，14，14)；晶胞中白色球數(shù)目=1+818=2，黑色球數(shù)目=4，二者數(shù)目之比為1：2，而化學(xué)式為cu2o，故黑色球?yàn)閏u 原子、白色球?yàn)閛 原子，即 d 表示 cu 原子；金屬銅是面心立方最密堆積方式，cu 原子處于頂點(diǎn)與面心，頂點(diǎn)cu原子與面心cu 原子相鄰，每個(gè)頂點(diǎn)為8 個(gè)晶胞共用，每個(gè)面為2 個(gè)晶胞共用，設(shè)cu 原子半徑為r，則晶胞棱長(zhǎng)為22r，晶胞體積 =(22r)3，晶胞中cu 原子數(shù)目 =818+612=4，晶胞中cu原子總體積 =443r

52、3，該晶胞中cu 原子的空間利用率是=33443(22 )rr 100%=74% 。【點(diǎn)睛】考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及元素周期律應(yīng)用、核外電子排布、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、電離能、雜化軌道、等電子體、化學(xué)鍵、等電子體、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶胞結(jié)構(gòu)與計(jì)算等知識(shí)，側(cè)重重要的基礎(chǔ)知識(shí)考查，需要學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)知識(shí)，注意同周期第一電離能的異常情況。111s22s22p63s1 或ne3s1 cl h2s 分子間不存在氫鍵， h2o 分子間存在氫鍵平面三角形 na配位鍵 cu(nh3)42+ 解析： 1s22s22p63s1或ne3s1 cl h2s 分子間不存在氫鍵，h2o 分子間存在氫鍵平面三角形 na配位鍵 c

53、u(nh3)42+【解析】【分析】a 基態(tài)原子l層中 p 軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2 倍， s 軌道上有兩個(gè)電子，則p 軌道上有 4 個(gè)電子，所以a 的核外電子數(shù)為8，是氧元素；b的序數(shù)比a 大且是同周期元素中最活潑的金屬元素，所以b 為第三周期的鈉元素；因?yàn)?c 的序數(shù)比a 大，所以c和 a 形成的引起酸雨的主要大氣污染物之一的化合物是二氧化硫，則c是硫元素； d 的序數(shù)比c大，且為主族元素，所以d 是氯元素； e是一種過渡元素，e的基態(tài)原子4s 軌道半充滿和3d軌道全充滿，則e的核外電子數(shù)是29，為銅元素?！驹斀狻浚?）由分析可知，b是鈉元素，基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s

54、1或ne3s1，c為硫元素， d 為氯元素，根據(jù)元素周期律，同一周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，所以電負(fù)性較大的是 cl，故答案為： 1s22s22p63s1或ne3s1；cl；（2）非金屬元素氫化物的沸點(diǎn)與氫鍵有關(guān)，因?yàn)閔2s分子間不存在氫鍵，h2o 分子間存在氫鍵所以硫化氫的沸點(diǎn)低于與其組成相似的水的沸點(diǎn)，故答案為：h2s 分子間不存在氫鍵， h2o 分子間存在氫鍵；（3）c 與 a 形成的 ca3分子 so3， so3分子中有3 個(gè) 鍵，孤電子對(duì)數(shù)為62 32=0，則空間構(gòu)型為平面三角形，故答案為：平面三角形；（4）白球占有頂點(diǎn)和面心，因此白球的個(gè)數(shù)為1186482，黑球位于體心，有8個(gè)，因

55、此個(gè)數(shù)比為1:2，此物質(zhì)的分子式為na2o，因此黑球是na+，故答案為：na+；（5）在過量的氨水中，銅離子能提供空軌道，氨氣分子中的氮原子提供孤電子對(duì)，形成配位鍵，所以銅離子與氨分子通過配位鍵能形成cu(nh3)42+，故答案為：配位鍵；cu(nh3)42+。12濃 4 取樣品溶于水，滴加酸性高錳酸鉀溶液，如溶液褪色，則表示樣品沒有完全變質(zhì)或滴加鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則樣品沒有完全變質(zhì)分子晶體解析：2sp2376.02 102mno4hcl(濃222)mnclcl2h o323426mncoo2mn o=6co高溫226261011s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4 3a288a n