(完整版)高中化學必修一知識點整理【史上最全】---人教版

1、1 高一化學必修1知識點綜合 一、常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別 1 常用的物理方法一一根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來分離。 混合物的物理分離方法 方法 適用范圍 主要儀器 、亠 1 注意點 實例 固+液 蒸發(fā) 易溶固體與液體分 開 酒精燈、 蒸發(fā)皿、 玻璃棒 不斷攪拌； 最后用余熱加 熱；液體不超 過容積2/3 NaCI （H2O） 固+固 結(jié)晶 溶解度差別大的溶 質(zhì)分開 NaCI （NaNO3） 升華 能升華固體與不升 華物分開 酒精燈 I2（ NaCI） 固+液 過濾 易溶物與難溶物分 開 漏斗、燒 杯 一角、 二低、 三碰；沉淀要 洗滌；定量實 驗要無損” NaCI （CaCO3） 液+液 萃

2、取 溶質(zhì)在互不相溶的 溶劑里，溶解度的 不同，把溶質(zhì)分離 出來 分液漏斗 先查漏；對 萃取劑的要求； 使漏斗內(nèi)外 大氣相通;上 層液體從上口 倒出 從溴水中 提取Br2 分液 分離互不相溶液體 分液漏斗 乙酸乙酯 與飽和 Na2CO3 溶 液 蒸餾 分離沸點不同混合 溶液 蒸餾燒 瓶、冷凝 管、溫度 計、 牛角 管 溫度計水銀 球位于支管處； 冷凝水從下 口通入；加碎 瓷片 乙醇和水、 I2 和 CCI4 第一早 從實驗學化學 2 滲析 分離膠體與混在其 中的分子、離子 半透膜 更換蒸餾水 淀粉與 NaCI 鹽析 加入某些鹽，使溶 質(zhì)的溶解度降低而 析出 燒杯 用固體鹽或濃 溶液 蛋白質(zhì)溶 液

3、、硬脂酸 鈉和甘油 氣+氣 洗氣 易溶氣與難溶氣分 開 洗氣瓶 長進短出 C02（ HCI） 液化 沸點不同氣分開 U形管 常用冰水 N02 （N2O4） i、 蒸發(fā)和結(jié)晶 蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液 中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合 物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從 而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過 高，造成液滴飛濺。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離NaCI 和KN0 3混合物。 i

4、i、 蒸餾蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的 分離，叫分餾。 操作時要注意： 在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。 溫度計水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線上。 蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的 2/3,也不能少于1/3。 冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。 加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質(zhì)的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。 iii、 分液和萃取 分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用 溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液 中提取出來的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下

5、列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的 溶解度要遠大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。 在萃取過程中要注意： 將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗， 其量不能超過漏斗容積的2/3,塞好 塞子進行振蕩。 3 振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指 控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。 然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體 從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 iv、升華 升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質(zhì)具有升 華的特性，將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來，例如加熱使碘

6、升華，來分離 |2和 SiO2的混合物。 2、化學方法分離和提純物質(zhì) 對物質(zhì)的分離可一般先用化學方法對物質(zhì)進行處理， 然后再根據(jù)混合物的特點用恰當?shù)?分離方法（見化學基本操作）進行分離。 用化學方法分離和提純物質(zhì)時要注意： 最好不引入新的雜質(zhì)； 不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量 實驗操作要簡便，不能繁雜。用化學方法除去溶液中的雜質(zhì)時，要使被分離的物質(zhì)或離子 盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加 入的無關(guān)物質(zhì)或離子除去。 對于無機物溶液常用下列方法進行分離和提純： （1）生成沉淀法 （2）生成氣體法 （3）氧化還原法 （4）正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法 （5

7、）利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì) （6）離子交換法 常見物質(zhì)除雜方法 序號 原物 所含雜質(zhì) 除雜質(zhì)試劑 主要操作方法 1 N2 02 灼熱的銅絲網(wǎng) 用固體轉(zhuǎn)化氣體 2 CO2 H2S CuSO4溶液 洗氣 3 CO C02 NaOH溶液 洗氣 4 CO2 CO 灼熱CuO 用固體轉(zhuǎn)化氣體 5 CO2 HCI 飽和的NaHCO3 洗氣 6 H2S HCI 飽和的NaHS 洗氣 4 7 SO2 HCI 飽和的NaHSO3 洗氣 8 CI2 HCI 飽和的食鹽水 洗氣 9 CO2 SO2 飽和的NaHCO3 洗氣 10 灰粉 MnO2 濃鹽酸（需加熱） 過濾 11 MnO2 C 加熱灼燒 12 灰粉 CuO

8、 稀酸（如稀鹽酸） 過濾 13 AI 203 Fe2O3 NaOH(過量)，CO2 過濾 14 Fe2O3 AI2O3 NaOH溶液 過濾 15 AI 2O3 SiO2 鹽酸 氨水 過濾 16 SiO2 ZnO HCI溶液 i寸濾， 17 BaS04 BaCO3 HCI 或稀 H2SO4 過濾 18 NaHCO3 溶 液 Na2CO3 CO2 加酸轉(zhuǎn)化法 19 NaCI溶液 NaHCO3 HCI 加酸轉(zhuǎn)化法 20 FeCl3溶液 FeCI2 CI2 加氧化劑轉(zhuǎn)化法 21 FeCl3溶液 C11CI2 Fe、CI2 過濾 22 FeCl2溶液 FeCI3 Fe 加還原劑轉(zhuǎn)化法 23 CuO Fe

9、 （磁鐵） 吸附 24 Fe(OH)3 膠 體 FeCI3 蒸餾水 滲析 25 CuS FeS 稀鹽酸 過濾 26 I2晶體 NaCI 加熱升華 27 NaCI晶體 NH4CL 加熱分解 -28 KNO3晶體 NaCI 蒸餾水 - 重結(jié)晶 - 3、物質(zhì)的鑒別 物質(zhì)的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反 應(yīng)，選擇適當?shù)脑噭┖头椒?，準確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶 解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理。 檢 驗 鑒 別 利用不同物質(zhì)的性質(zhì)差異，通過實驗，將它們區(qū)別開來。 5 類 型 鑒 疋 根據(jù)物質(zhì)的特性，通過實驗，檢驗出該

10、物質(zhì)的成分，確定它是否是 這種物質(zhì)。 推斷 根據(jù)已知實驗及現(xiàn)象，分析判斷，確定被檢的是什么物質(zhì)，并指出 可能存在什么，不可能存在什么。 檢 驗 方 法 若是固體，一般應(yīng)先用蒸餾水溶解 若同時檢驗多種物質(zhì)，應(yīng)將試管編號 要取少量溶液放在試管中進行實驗，絕不能在原試劑瓶中進行檢驗 敘述順序應(yīng)是：實驗（操作） 一現(xiàn)象一結(jié)論一原理（寫方程式） 常見氣體的檢驗 常見氣體 檢驗方法 氫氣 純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物 只有水。不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點燃的氣體不一定是氫氣 氧氣 可使帶火星的木條復燃 氯氣 黃綠色，能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{（03、NO2也能使?jié)駶?/p>

11、的碘化鉀 淀粉試紙變藍） 氯化氫 無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶櫟乃{色石 藍試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙； 將氣體通入AgN03溶 液時有白色沉淀生成。 二氧化硫 無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸 性高錳酸鉀溶液褪色。 硫化氫 無色有具雞蛋氣味的氣體。 能使Pb（NO3）2或CuS04溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或 使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑。 氨氣 無色有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，用蘸有濃鹽酸的玻璃 棒靠近時能生成白煙。 二氧化氮 紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體，水溶液顯酸性。 一氧化氮 無色氣體，在空

12、氣中立即變成紅棕色 二氧化碳 能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄火。 S02氣體也能使澄清的石 灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。 一氧化碳 可燃燒，火焰呈淡藍色，燃燒后只生成 C02；能使灼熱的CuO由黑色變成 6 紅色。 幾種重要陽離子的檢驗 (1) H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。 (2) Na+、K+用焰色反應(yīng)來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過鉆玻片)。 (3) Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色 BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 (4) Mg2+ 能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色 Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于 NH4CI溶液。

13、(5) Al3+ 能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色AI(OH)3絮狀沉淀， 該沉淀能溶于鹽酸或 過量的NaOH溶液。 (6) Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色 AgCI沉淀，不溶于稀 HNO3,但溶 于氨水，生成Ag(NH 3)2 +。 (7) NH4+ 銨鹽(或濃溶液)與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石藍試紙 變藍的有刺激性氣味NH3氣體。 (8) Fe2+ 能與少量NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后 變成紅褐色Fe(OH)3沉淀?；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入 KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制 的氯水后，立即顯紅色。2Fe2+Cl

14、2= 2F+2C (9) Fe3+ 能與KSCN溶液反應(yīng)，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，能與NaOH溶液反應(yīng)， 生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。 (10) Cu2+ 藍色水溶液(濃的CuCl2溶液顯綠色)，能與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍色的 Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏?CuO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng)，在金 屬片上有紅色的銅生成。 幾種重要的陰離子的檢驗 (1) OH 能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍色、黃色。 (2) C 能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的 AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生 成Ag(NH3)2+。 (3) B 能

15、與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色 AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 (4) 能與硝酸銀反應(yīng)，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應(yīng)，生成I2， 使淀粉溶液變藍。 (5) SO42一能與含Ba2+溶液反應(yīng)，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 (6) SO32一濃溶液能與強酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的 SO2氣體，該氣體能使品紅溶 液褪7 色。能與BaCb溶液反應(yīng)，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性 氣味的SO2氣體。 (7) S2_ 能與Pb(NO3)2溶液反應(yīng)，生成黑色的PbS沉淀。 (8) CO32 能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸(或

16、鹽酸)， 生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的 CO2氣體。 (9) HCO3取含HCO3鹽溶液煮沸， 放出無色無味 CO2氣體， 氣體能使澄清石灰水變渾 濁或向HCO3鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀MgCO3生成, 同時放出CO2氣體。 (10) PO43-含磷酸根的中性溶液，能與 AgNO3反應(yīng)，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于 硝酸。 (11) NO3- 濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。 二、常見事故的處理 事故 處理方法 酒精及其它易燃有機物小面積失火 立即用濕布撲蓋 鈉、磷等失火 迅速用砂覆蓋 少量酸(或堿)滴到桌上 立即用濕布擦

17、凈，再用水沖洗 較多量酸(或堿)流到桌上 立即用適量NaHCO3溶液(或稀HAC) 作用，后用水沖洗 酸沾到皮膚或衣物上 先用抹布擦試，后用水沖洗，再用 NaHCO3稀溶液沖洗 堿液沾到皮膚上 先用較多水沖洗，再用硼酸溶液洗 酸、堿濺在眼中 立即用水反復沖洗，并不斷眨眼 苯酚沾到皮膚上 用酒精擦洗后用水沖洗 白磷沾到皮膚上 用CuSO4溶液洗傷口，后用稀 KMnO4 溶液濕敷 溴滴到皮膚上 應(yīng)立即擦去，再用稀酒精等無毒有機溶 濟洗去，后涂硼酸、凡士林 誤食重金屬鹽 應(yīng)立即口服蛋清或生牛奶 汞滴落在桌上或地上 應(yīng)立即撒上硫粉 8 三、化學計量 物質(zhì)的量 定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體 符號n單位

18、 摩爾 符號mol 阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù)。用 NA表示。約為6.02x1023 微粒與物質(zhì)的量 質(zhì)的分子量 質(zhì)量與物質(zhì)的量 氣體摩爾體積: 物質(zhì)的聚集狀態(tài)（1）影響物質(zhì)體積大小的因素有：微粒數(shù)目；微粒大小；微粒之 間 的距離。（2）對于固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，影響其體積的主要因素是微粒的數(shù)目和微粒 的大??； 對于氣態(tài)物質(zhì)，影響其體積的主要因素是微粒的數(shù)目和微粒間距離。 （3）對于一定量的氣 體，影響其體積的因素是溫度和壓強。 溫度一定，壓強越大，氣體體積越小，壓強越小，氣 體體積越大； 壓強一定，溫度越高，氣體體積越大，溫度越低，氣體體積越小。 （1）氣體摩爾體積

19、單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。氣體摩爾體積的 符號為Vm單位為L mol - 1，氣體摩爾體積的表達 公式：n=X Vm 在標準狀況下（0C，101kPa），氣體摩爾體積 Vn22.4 L mol - 1也就是說1mol任何氣體 的體積都約為22.4L o這里的氣體可以是單一氣體，也可以是混合氣體。由此也可以推知在 卩檔杠z 22 4L ant 1 標準狀況下氣體的密度是用氣體的摩爾質(zhì)量除以 Vm 即由此也可推得：M= p Vm （2）阿伏加德羅定律1 內(nèi)容：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分 子。公式: N n=- NA 摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)

20、量 用M表示單位：g/mol數(shù)值上等于該物 公式: n= 9 適用范圍：適用于相同條件下任何氣體 不同表述：若T、P、V相同，則N（或n）相同; 若T、P、n相同，則V相同。 推論；0 ”相同獸=$ =聖 7卩拒同 2 如.同世同壓下體的理:度與具招時步千 區(qū)際畳原肪.下同）底正比 物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液中所含溶質(zhì) B的物質(zhì)的量。符號CB單位：mol/l 公式：CB=nB/V nB=CB V V=n B/CB 溶液稀釋規(guī)律C （濃）X V （濃）=C （?。 V （?。?溶液的配置 （l ）配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液 計算：算出所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量。把水的質(zhì)量換算成體積。如溶質(zhì)是液體時，要

21、算出液體的 體積。 稱量：用天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量；用量簡量取所需液體、水的體積。 溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯里，加入所需的水，用玻璃棒攪拌使溶質(zhì)完全溶解 （2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 （配制前要檢查容量瓶是否漏水） 計算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。 稱量：用托盤天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用量簡量取所需液體溶質(zhì)的體積。 溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的 1/6），用玻 璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。 洗滌（轉(zhuǎn)移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌 2-3次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使 溶液混合均勻。 定容：繼續(xù)往容量

22、瓶中小心地加水，直到液面接近刻度 2-3mm處，改用膠頭滴管加水，使 溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。 補充：1.使用容量瓶的注意事項： a）按所配溶液的體積選擇合適規(guī)格的容量瓶。（50mL、 100mL、250mL、500mL） b）使用前要檢查容量瓶是否漏水。 c）使用前要先用蒸餾水洗 滌容量瓶。d)容量瓶不能將固體或濃溶液直接溶解或稀釋，容量瓶不能作反應(yīng)器，不能長 期貯存溶液。 10 5、過濾 過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。 過濾時應(yīng)注意：一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。 二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液

23、面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。 三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應(yīng)與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應(yīng)和過濾器有三 層濾紙?zhí)庉p輕接觸；漏斗頸的末端應(yīng)與接受器的內(nèi)壁相接觸，例如用過濾法除去粗食鹽中少 量的泥沙。 四、規(guī)律忌結(jié) 物質(zhì)的量(moi)與其他常用計量的關(guān)系 11 補充：一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差分析 一、 誤差分析的理論依據(jù) 根據(jù)CB = nB/V可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n B和溶液的 體積V引起的。誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和 V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì) 的量濃度溶液時，若nB比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若 nB 比理論值大

24、，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。 二、 誤差原因?qū)嵗龤w納 為了便于同學們理解，我們對產(chǎn)生誤差的原因歸納分析如下： （一） 由概念不清引起的誤差 1.容量瓶的容量與溶液體積不一致。 例：用500m L容量瓶配制450m L 0.1 moL /L的氫氧化鈉溶液，用托盤天平稱取氫氧化鈉固 體1.8g。分析：偏小。容量瓶只有一個刻度線，且實驗室常用容量瓶的規(guī)格是固定的（ 50 m L、100m L、250m L、500m L、1000m L），用 500m L 容量瓶只能配制 500m L 一定物質(zhì) 的量濃度的溶液。所以所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量應(yīng)以 500m L溶液計算，要稱取2.0 g氫氧

25、化 鈉固體配制500m L溶液，再取出450m L溶液即可。 2溶液中的溶質(zhì)與其結(jié)晶水合物的不一致。 例：配制500m L0.1moL/L的硫酸銅溶液，需稱取膽磯8.0g。分析：偏小。膽磯為CuSO4 5H2O, 而硫酸銅溶液的溶質(zhì)是CuSO4。配制上述溶液所需硫酸銅晶體的質(zhì)量應(yīng)為 12.5g,由于所稱 量的溶質(zhì)質(zhì)量偏小，所以溶液濃度偏小。 （二） 由試劑純度引起的誤差 3. 結(jié)晶水合物風化或失水。 例：用生石膏配制硫酸鈣溶液時，所用生石膏已經(jīng)部分失水。分析：偏大。失水的生石膏中 結(jié)晶水含量減少，但仍用生石膏的相對分子質(zhì)量計算，使溶質(zhì)硫酸鈣的質(zhì)量偏大，導致所配 硫酸鈣溶液的物質(zhì)的量濃度偏大。

26、4. 溶質(zhì)中含有其他雜質(zhì)。 例：配制氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉固體中含有氧化鈉雜質(zhì)。分析：偏大。氧化鈉固體在配 制過程中遇水轉(zhuǎn)變成氫氧化鈉，31.0 g氧化鈉可與水反應(yīng)生成40.0 g氫氧化鈉，相當于氫氧 化鈉的質(zhì)量12 偏大，使結(jié)果偏大。 （三）由稱量不正確引起的誤差 5. 稱量過程中溶質(zhì)吸收空氣中成分。 例：配制氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉固體放在燒杯中稱量時間過長。分析：偏小。氫氧化鈉 固體具有吸水性，使所稱量的溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量偏小，導致其物質(zhì)的量濃度偏小。所以稱 量氫氧化鈉固體時速度要快或放在稱量瓶中稱量最好。 6. 稱量錯誤操作。 例：配制氫氧化鈉溶液時，天平的兩個托盤上放兩張質(zhì)量相等的

27、紙片。分析：偏小。在紙片 上稱量氫氧化鈉，吸濕后的氫氧化鈉會沾在紙片上，使溶質(zhì)損失，濃度偏小。 7. 天平砝碼本身不標準。 例：天平砝碼有銹蝕。分析：偏大。天平砝碼銹蝕是因為少量鐵被氧化為鐵的氧化物，使砝 碼的質(zhì)量增大，導致實際所稱溶質(zhì)的質(zhì)量也隨之偏大。若天平砝碼有殘缺，則所稱溶質(zhì)的質(zhì) 量就偏小。 8. 稱量時藥品砝碼位置互換。 例：配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，需稱量溶質(zhì) 4.4g，稱量時天平左盤放砝碼，右 盤放藥品。分析：偏小。溶質(zhì)的實際質(zhì)量等于砝碼質(zhì)量 4.0g減去游碼質(zhì)量0.4g，為3.6 g 即相差兩倍游碼所示的質(zhì)量。若稱溶質(zhì)的質(zhì)量不需用游碼時，物碼反放則不影響稱量物質(zhì)的 質(zhì)量

28、。 9. 量筒不干燥。 例：配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，用沒有干燥的量筒量取濃硫酸。分析：偏小。相 當于稀釋了濃硫酸，使所量取的溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量偏小。 10. 量筒洗滌。 例：用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中。 分析：偏大。用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌，因為量筒中的殘留液是量筒的自然殘留 液，在制造儀器時已經(jīng)將該部分的體積扣除，若洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，所配溶液 濃度偏高。 11. 量筒讀數(shù)錯誤 用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)。分析：偏大。讀數(shù)時，應(yīng)將量筒放在水平桌面上，使眼睛 與量筒中濃硫酸的凹面處相平。仰視讀數(shù)時，讀數(shù)偏小，實際體積偏大

29、，所取的硫酸偏多， 結(jié)果配制的溶液濃度偏13 大。 （四）由溶解轉(zhuǎn)移過程引起的誤差 12未冷卻溶液直接轉(zhuǎn)移。 例：配制氫氧化鈉溶液時，將稱量好的氫氧化鈉固體放入小燒杯中溶解，未冷卻立即轉(zhuǎn)移到 容量瓶中并定容。分析：偏大。容量瓶上所標示的使用溫度一般為室溫。絕大多數(shù)物質(zhì)在溶 解或稀釋過程中常伴有熱效應(yīng)，使溶液溫度升高或降低，從而影響溶液體積的準確度。氫氧 化鈉固體溶于水放熱，定容后冷卻至室溫，溶液體積縮小，低于刻度線，濃度偏大。若是溶 解過程中吸熱的物質(zhì)，則溶液濃度偏小。 13. 轉(zhuǎn)移溶質(zhì)有損失。 例：轉(zhuǎn)移到容量瓶過程中，有少量的溶液濺出。分析：偏小。在溶解、轉(zhuǎn)移的過程中由于溶 液濺出，溶質(zhì)有損

30、失。使溶液濃度偏小。 14. 燒杯或玻璃棒未洗滌。 例：轉(zhuǎn)移后，未洗滌小燒杯和玻璃棒，或者雖洗滌但未將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中。分析: 偏小。溶質(zhì)有損失。使溶液濃度偏小。 （五）由定容過程引起的誤差 15. 定容容積不準確 例：定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線。分析：偏小。當液面 超過刻度線時，溶液濃度已經(jīng)偏小。遇到這種情況，只有重新配制溶液。 16. 定容后多加蒸餾水。 例：定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線。分析：偏小。容量瓶搖勻后發(fā)現(xiàn)液面 下降是因為極少量的溶液潤濕磨口或附著在器壁上未流下來，不會引起溶液濃度的改變。此 時加水會引起濃度偏小 17.定容時視

31、線不平視 例：定容時仰視。分析：偏低。定容時仰視，容量瓶內(nèi)液面最低點高于刻度線，使?jié)舛绕???；反之，14 俯視時，容量瓶內(nèi)液面最低點低于刻度線，使?jié)舛绕蟆?（六）對實驗結(jié)果無影響的操作 18稱量溶質(zhì)的小燒杯沒有干燥。 分析：無影響。因為所稱溶質(zhì)質(zhì)量是兩次稱量數(shù)據(jù)之差，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量正確，則物質(zhì)的 量濃度無影響。 19配制前容量瓶中有水滴。 分析：無影響。溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的體積都沒有變化。 20.定容搖勻后少量溶液外流。 分析：無影響。定容搖勻后，溶液的配制已經(jīng)完成。從中任意取出溶液，濃度不會發(fā)生改變。 以上分析了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液實驗誤差的原因及分析方法。 從概念不清、藥品純度、 稱

32、量錯誤、溶解轉(zhuǎn)移、定容錯誤五個方面和十七個小點進行了討論。而有些操作對濃度誤差 是無影響的，如第六方面也要引起大家的注意。15 第二章 化學物質(zhì)及其變化 、物質(zhì)的分類 金屬：Na、Mg、Al 單質(zhì) 非金屬：S、0、N 酸性氧化物：S03、S02、P2O5等 氧化物 堿性氧化物: Na20、CaO Fe2O3 氧化物：AI2O3等 鹽氧化物: CO、NO 等 按酸根分 按強弱分 含氧酸：HN03、H2SO4等 無氧酸：HCI 強酸：HNO3、H2SO4、HCI 弱酸：H2CO3、HCIO、CH3COOH 元酸: HCI、HNO3 按電離出的H+數(shù)分 二元酸: H2SO4、H2SO3 強堿: 多元

33、酸: H3PO4 NaOH、 Ba(OH) 按強弱分 弱堿: NH3 H2O、Fe(OH)3 兀堿: NaOH、 按電離出的HO-數(shù)分 二元堿: Ba(OH) 多元堿: Fe(0H)3 1 懸濁液：泥水混合物等正鹽：N&C03 酸式鹽：NaHC03 堿式鹽：CU2(OH)2CO3 溶液: NaCI溶液、稀H2SO4等 17 合乳濁液：油水混合物 物 膠體：Fe（0H）3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等 、分散系相關(guān)概念 1.分散系： 一種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)）以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，統(tǒng) 稱為分散系 2.分散質(zhì)： 分散系中分散成粒子的物質(zhì)。 3.分散劑： 分散質(zhì)分散在其

34、中的物質(zhì)。 4、分散系的分類：當分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質(zhì)粒子的大小來分類，可以 把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液，在1nm- 100nm 之間的分散系稱為膠體，而分散質(zhì)粒子直徑大于 100nm的分散系叫做濁液。 溶液 F面比較幾種分散系的不同: 分散系 溶 液 膠 體 濁 液 分散質(zhì)的直徑 v 1nm （粒子直徑 小于10-9m） 1nm100nm （粒子 直徑在10-9 10-7m） 100nm （粒子 直徑大于10-7m） 分散質(zhì)粒子 單個小分子或離 子 許多小分子集合體 或高分子 巨大數(shù)目的分子 集合體 實例 溶液酒精、氯化鈉 等 淀粉

35、膠體、氫氧化 鐵膠體等 石灰乳、油水等 性 外觀 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明 穩(wěn)定性 穩(wěn)定 較穩(wěn)定 不穩(wěn)定 能否透過濾紙 能 能 不能 質(zhì) 能否透過半透 膜 能 不能 不能 分散質(zhì) 分散劑 分散系 膠體 濁液 粒子膠體：分子膠體 氣溶膠；液溶膠；固溶膠 懸濁液 乳濁液 1 鑒別 無丁達爾效應(yīng) 有丁達爾效應(yīng) 靜置分層 注意：三種分散系的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的大小不同 三、膠體 1膠體的定義：分散質(zhì)粒子直徑大小在 10-910-7m之間的分散系 2、膠體的分類： .根據(jù)分散質(zhì)微粒組成的狀況分類: 如：Fe(0H)3膠體膠粒是由許多 Fe(0H)3等小分子聚集一起形成的微粒，其直徑在1n

36、m 100nm之間，這樣的膠體叫粒子膠體。 又如：淀粉屬高分子化合物，其單個分子的直徑在 1nm100 nm范圍之內(nèi)，這樣的膠體叫分子膠體 如：煙、云、霧等的分散劑為氣體，這樣的膠體叫做氣溶膠； Agl溶膠、Fe(0H)3溶膠、 AI(0H)3溶膠，其分散劑為水，分散劑為液體的膠體叫做液溶膠；有色玻璃、煙水晶均以固 體為分散劑，這樣的膠體叫做固溶膠。 若稱 分質(zhì) 實釧 版幣膠 Fe溶膠油濤*泥叢 徙醉軽膠*珍珠 固 合金、有色玻璃、腿柿膠片 氣 固 煙它 3、膠體的制備 A物理方法 機械法：利用機械磨碎法將固體顆粒直接磨成膠粒的大小 溶解法：利用高分子化合物分散在合適的溶劑中形成膠體，如蛋白質(zhì)

37、溶于水，淀粉溶 于水、聚乙烯熔于某有機溶劑等。 B. 化學方法 水解促進法：FeCb+3H2O (沸)=Fe(OH)3 (膠體)+3HCI 復分解反應(yīng)法：KI+AgNO 3=Agl （膠體）+KNO3 粒子版俸 少子股體 .根據(jù)分散劑的狀態(tài)劃分: 液溶Na2SiO3+2HCI=H2SiO3 （膠體） 19 +2NaCI 思考：若上述兩種反應(yīng)物的量均為大量，則可觀察到什么現(xiàn)象？如何表達對應(yīng)的兩個反 應(yīng)方程式？ 提示：KI+AgNO 3=AgI J +KNO （黃色 0 Na2SiO3+2HCI=H2SiO3 J +2NaCI（白色 J） 4、膠體的性質(zhì)： 丁達爾效應(yīng)一一丁達爾效應(yīng)是粒子對光散射作

38、用的結(jié)果， 是一種物理現(xiàn)象。丁達爾現(xiàn)象 產(chǎn)生的原因，是因為膠體微粒直徑大小恰當，當光照射膠粒上時，膠粒將光從各個方面全部 反射，膠粒即成一小光源（這一現(xiàn)象叫光的散射），故可明顯地看到由無數(shù)小光源形成的光 亮“通路”。當光照在比較大或小的顆?；蛭⒘Ｉ蟿t無此現(xiàn)象，只發(fā)生反射或?qū)⒐馊课?的現(xiàn)象，而以溶液和濁液無丁達爾現(xiàn)象，所以丁達爾效應(yīng)常用于鑒別膠體和其他分散系。 布朗運動在膠體中，由于膠粒在各個方向所受的力不能相互平衡而產(chǎn)生的無規(guī)則的 運動，稱為布朗運動。是膠體穩(wěn)定的原因之一。 電泳 - 在外加電場的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極（或陽極）作定向移動的 現(xiàn)象。膠體具有穩(wěn)定性的重要原因是同一

39、種膠粒帶有同種電荷，相互排斥，另外，膠粒在分 散力作用下作不停的無規(guī)則運動，使其受重力的影響有較大減弱，兩者都使其不易聚集，從 而使膠體較穩(wěn)定。 說明：A、電泳現(xiàn)象表明膠粒帶電荷，但膠體都是電中性的。膠粒帶電的原因：膠體中 單個膠粒的體積小，因而膠體中膠粒的表面積大，因而具備吸附能力。有的膠體中的膠粒吸 附溶液中的陽離子而帶正電；有的則吸附陰離子而帶負電膠體的提純，可采用滲析法來提純 膠體。使分子或離子通過半透膜從膠體里分離出去的操作方法叫滲析法。其原理是膠體粒子 不能透過半透膜，而分子和離子可以透過半透膜。但膠體粒子可以透過濾紙，故不能用濾紙 提純膠體。 B、在此要熟悉常見膠體的膠粒所帶電性

40、，便于判斷和分析一些實際問題。 帶正電的膠粒膠體：金屬氫氧化物如 AI（OH）3、Fe（OH）3膠體、金屬氧化物。 帶負電的膠粒膠體：非金屬氧化物、金屬硫化物 AS2S3膠體、硅酸膠體、土壤膠體 特殊：Agl膠粒隨著AgNO3和KI相對量不同，而可帶正電或負電。若 KI過量，則Agl膠粒 吸附較多而帶負電；若AgNO3過量，則因吸附較多Ag+而帶正電。當然，膠體中膠粒帶電 的電荷種類可能與其他因素有關(guān)。 C、 同種膠體的膠粒帶相同的電荷。 D、 固溶膠不發(fā)生電泳現(xiàn)象。凡是膠粒帶電荷的液溶膠，通常都可發(fā)生電泳現(xiàn)象。氣溶 膠在高壓電的條件也能發(fā)生電泳現(xiàn)象。 膠體根據(jù)分散質(zhì)微粒組成可分為粒子膠體 （

41、如 Fe（0H）3膠體，Agl膠體等）和分子膠體如 淀粉20 溶液，蛋白質(zhì)溶液（習慣仍稱其溶液，其實分散質(zhì)微粒直徑已達膠體范圍），只有粒子 膠體的膠粒帶電荷，故可產(chǎn)生電泳現(xiàn)象。整個膠體仍呈電中性，所以在外電場作用下作定向 移動的是膠粒而非膠體。 聚沉一一膠體分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的現(xiàn)象稱為膠體的聚沉。能促使溶 膠聚沉的外因有加電解質(zhì)（酸、堿及鹽）、加熱、溶膠濃度增大、加膠粒帶相反電荷的膠體 等。有時膠體在凝聚時，會連同分散劑一道凝結(jié)成凍狀物質(zhì)，這種凍狀物質(zhì)叫凝膠。 膠體穩(wěn)定存在的原因：（1）膠粒小，可被溶劑分子沖擊不停地運動，不易下沉或上?。?） 膠粒帶同性電荷，同性排斥，不易聚大

42、，因而不下沉或上浮 膠體凝聚的方法： （1） 加入電解質(zhì)：電解質(zhì)電離出的陰、陽離子與膠粒所帶的電荷發(fā)生電性中和，使膠粒 間的排斥力下降，膠粒相互結(jié)合，導致顆粒直徑 107m，從而沉降。 能力：離子電荷數(shù)，離子半徑 陽離子使帶負電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序為： Al3+ Fe3+ H+ Mg2+ Na+ 陰離子使帶正電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序為： SO42_ N03_ C （2） 加入帶異性電荷膠粒的膠體：（3）加熱、光照或射線等：加熱可加快膠粒運動速 率，增大膠粒之間的碰撞機會。如蛋白質(zhì)溶液加熱，較長時間光照都可使其凝聚甚至變性。 5、膠體的應(yīng)用 膠體的知識在生活、生產(chǎn)和科研等方面有著重要用

43、途，如常見的有： 鹽鹵點豆腐：將鹽鹵（MgCI2 2H2O ）或石膏（CaSO4 2H2O ）溶液加入豆?jié){中，使 豆腐中的蛋白質(zhì)和水等物質(zhì)一起凝聚形成凝膠。 肥皂的制取分離 明磯、Fe2（SO4）3溶液凈水FeCl3溶液用于傷口止血 江 河入?？谛纬傻纳持?水泥硬化 冶金廠大量煙塵用高壓電除去 土壤膠體中離子的 吸附和交換過程，保肥作用 硅膠的制備：Na2SiO3 2HCl H2SiO3 2NaCl H2SiO3 減壓 SiO2 H 20 2 3 2 3 2 3 300 C 2 2含水4%的 Si。？叫硅膠 用同一鋼筆灌不同牌號墨水易發(fā)生堵塞 6、膠體的提純凈化 利用滲析的方法，將膠體中的雜質(zhì)

44、離子或小分子除去。 實驗步驟 21 （1） 把10mL淀粉膠體和5mLNaCI溶液的混合液體，加入用半透膜制成的袋內(nèi)，將此 袋浸入蒸餾水中（如圖）（半透膜可用雞蛋殼膜、牛皮紙、膠棉薄膜、玻璃紙等制成，它有 非常細小的孔，只能允許較小的離子、分子透過）。 （2） 2min后，用兩支試管各取燒杯中的液體 5mL，向其中一支試管里滴加少量 AgN03 溶液，向另一支試管里滴加少量碘水，觀察現(xiàn)象。 實驗現(xiàn)象：可以看到在加入 AgNO3溶液的試管里出現(xiàn)了白色沉淀；在加入碘水的試管 里并沒有發(fā)生變化。 實驗結(jié)論：C能透過半透膜，從半透膜袋中擴散到了蒸餾水中，淀粉不能透過半透膜， 沒有擴散到蒸餾水中。膠體分

45、散質(zhì)的粒子比溶液分散質(zhì)的粒子大。 注意事項：半透膜袋要經(jīng)檢驗未破損，否則，淀粉粒子也會進入蒸餾水。不能用自來水 代替蒸餾水，否則，實驗結(jié)論不可靠。一般要在 2min以后再作C的檢驗，否則，C出來 的太少，現(xiàn)象不明顯。 四、離子反應(yīng) 1、 電離（ionization ） 電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時解離成自由離子的過程。 酸、堿、鹽的水溶液可以導電，說明他們可以電離出自由移動的離子。 不僅如此，酸、堿、 鹽等在熔融狀態(tài)下也能電離而導電，于是我們依據(jù)這個性質(zhì)把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下 能導電的化合物統(tǒng)稱為電解質(zhì)。 2、 電離方程式 H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H + +

46、 Cl- HNO3 = H+ + NOJ 硫酸在水中電離生成了兩個氫離子和一個硫酸根離子。 鹽酸，電離出一個氫離子和一個 氯離子。硝酸則電離出一個氫離子和一個硝酸根離子。 電離時生成的陽離子全部都是氫離子 的化合物我們就稱之為酸。 從電離的角度，我們可以對酸的本質(zhì)有一個新的認識。那堿還有 鹽又應(yīng)怎么來定義呢？ 電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。 電離時生成的金屬陽離子(或 NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。 書寫下列物質(zhì)的電離方程式： KCI、Na2SO4、AgN03、BaCl2、NaHS04、NaHCO 3 KCI = K + + Cl Na2SO4 = 2 Na+ +

47、SO42- AgNO3 =Ag + + NO3 - BaCl2 = Ba2+ + 2CI 22 NaHSO4 = Na + H +SO42 NaHCO 3 = Na + HCO 3 這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電 離出鈉離子還有碳酸氫根離子；而硫酸是強酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫 離子還有硫酸根離子。 小結(jié)注意： 1、 HCO3-、OH-、SO42等原子團不能拆開 2、 HSO4在水溶液中拆開寫，在熔融狀態(tài)下不拆開寫。 3、 電解質(zhì)與非電解質(zhì) 電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。 非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融

48、狀態(tài)下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。 小結(jié) (1) 、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì)。 (2) 、電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動的離子。 (3) 、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不是電解也不是非電解質(zhì)。 (4) 、溶于水或熔化狀態(tài)；注意： 或”字 (5) 、溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應(yīng)； (6) 、化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 4、 電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液的區(qū)別：23 是指本身, 而不是說只要在水溶液或者是熔化能導電就是電解質(zhì)。 注意事項： 電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對化合物的分類， 單質(zhì)既不是電解質(zhì)也

49、不是非電解質(zhì)。 電解質(zhì)應(yīng)是化 合物（屬于純凈物）。而Cu則是單質(zhì)（能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨或金屬）， K2SO4與NaCI溶液都是混合物。 電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導電的化合物。 有些化合物的水溶液能導電，但溶液中 離子不是它本身電離出來的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)。例如 CO2能導電 是因CO2與H2O反應(yīng)生成了 H2CO3, H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電 解質(zhì)，是非電解質(zhì)（如氨氣、二氧化硫、三氧化硫）。 H2CO3 H2SO3NH3. H2O是電解質(zhì) 酸、堿、鹽、金屬氧化物、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。 BaSO4 AgCI難溶

50、于水，導電性差，但由于它們的溶解度太小，測不出（或難測）其水溶 液的導電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以他們是電解質(zhì) 化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)， 能否導電則是實驗依據(jù)。能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨；電解質(zhì)本身不一定能導電， 如NaCI晶體。 電解質(zhì)包括離子化合物和共價化合物。 離子化合物是水溶液還是熔融狀態(tài)下均可導電， 如 鹽和強堿。共價化合物是只有在水溶液中能導電的物質(zhì)，如 HCI。 補充：溶液導電能力強弱與單位體積溶液中離子的多少和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)；在溶液 的體積、濃度以及溶液中陰（或陽）離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，導電

51、能力強的溶液 里能夠自由移動電解質(zhì) 是純凈物, 物質(zhì) 單質(zhì) 電解質(zhì)溶 社酸、狂 K 鑒數(shù)蕊、數(shù)育的玄子代含物 液是混合 -純凈物 廠電解質(zhì) 物。無論電 解質(zhì)還是 L 化合物扌E 電解 質(zhì)：C0 S02 HH3s CH3CB2OH 非電解質(zhì) 既人是電解庚也不是非電解廉=Nd CO 的導電都 HCI、 24 的離子數(shù)目一定比導電能力弱的溶液里能夠自由移動的離子數(shù)目多。2 NaOH、NaCI在水溶液里的電離程度比 CH3COOH、NH3 H20在水溶液中的電離程度大。據(jù) 此可得出結(jié)論：電解質(zhì)應(yīng)有強弱之分。 5、 強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。 6、 弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電

52、離成離子的電解質(zhì) 強、弱電解質(zhì)對比 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 離子化合物，某些共價化合 物 某些共價化合物 電離程度 完全 部分 溶液時微粒 水合離子 分子、水合離子 導電性 強 弱 物質(zhì)類別實例 大多數(shù)鹽類、強酸、強堿 弱酸、弱堿、水 7、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的注意點 電解質(zhì)的強弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大小無關(guān)。例如：難溶的 BaSO、CaSOs等和微溶的Ca（OH）2等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強電解質(zhì)。而易 溶于水的CHsCOOH、H3P04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。 電解質(zhì)溶液的導電能力的強弱只與自由移動的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電

53、 解質(zhì)的強弱沒有必然的聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導電能力也可能比較稀的強酸溶 液強。 強電解質(zhì)包括：強酸（如HCI、HNO3、H2S04）、強堿（如NaOH、KOH、Ba（OH）2）和大多數(shù)鹽 （如NaCI、MgCl2、K2SO4、NH4C1）及所有的離子化合物和少數(shù)的共價化合物。 弱電解質(zhì)包括：弱酸（如CH3COOH）、弱堿（如 NH3 H20）、中強酸（如H3PO4 ），注意：水也 是弱電解質(zhì)。 共價化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離 舉例：KHSO4在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。 8離子方程式的書寫 ?第一步：寫（基礎(chǔ)） ? 寫出正確的化學方程式 例如:CuSO4+

54、BaCl2=BaSO4 J +CuCb 第二步：拆（關(guān)鍵） 把易溶、易電離的物質(zhì)拆成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學式表示） Cu2+ SO42_ + Ba2+ + 2C= BaSCU + Cu2+ + 2C 26 第三步：刪（途徑） 刪去兩邊不參加反應(yīng)的離子 Ba2+ + SO42_ = BaSO4 J 第四步：查（保證） 檢查（質(zhì)量守恒、電荷守恒） Ba2+ + SO42- = BaSO4 J 質(zhì)量守恒：左 Ba, S 4 O 右 Ba, S 4 O 電荷守恒：左 2+ （ 2） =0 右 0 離子方程式的書寫注意事項： 1非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶于水的物質(zhì)，氣體在反應(yīng)物、生成物

55、中出現(xiàn)，均寫成化學式或 分式。 ? HAc + OH - =Ac _+ H2O ? 2固體間的反應(yīng)，即使是電解質(zhì)，也寫成化學式或分子式。 ? 2NH4CI （固）+ Ca（OH）2 （固）=CaCl2 + 2H2O + 2NH3T ? 3氧化物在反應(yīng)物中、生成物中均寫成化學式或分子式。 ? SO3 + Ba2+ 2OH_=BaSO4 J + H2O ? CuO + 2H+=Cu2+ H2O 4. 濃H2SO4作為反應(yīng)物和固體反應(yīng)時，濃 H2SO4寫成化學式。 5. H3PO4中強酸，在寫離子方程式時按弱酸處理，寫成化學式。 6金屬、非金屬單質(zhì)，無論在反應(yīng)物、生成物中均寫成化學式。如： Zn+2

56、H+=Z n2+H2f 7. 微溶物作為反應(yīng)物時，處于澄清溶液中 時寫成離子形式；處于濁液或固體時寫成化學式。微溶物作為生成物的一律寫化學式 如條件是澄清石灰水，則應(yīng)拆成離子；若給的是石灰乳或渾濁石灰水則不能拆，寫成化學式。 另加： 鹽酸硫酸硝酸為強酸醋酸碳酸為弱酸氫氧化鈉氫氧化鈣是強堿 酸 - 在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。 所謂強酸、弱酸是相對而言， 酸溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強酸。如 HCI、H2SO4、HN0 3、HBr、HI、 酸溶于水不能發(fā)生完全電離的，屬于弱酸。如碳酸、 H2S、HF、磷酸、乙酸（醋酸）等。 堿 - 在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化

57、合物。所謂強堿、弱堿是相對 27 而言， 堿溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強堿。如 KOH、NaOH、Ba（OH）2 堿溶于水不能發(fā)生完全電離的，屬于弱堿。如一水和氨、氫氧化鈣（中強堿）、氫氧化鋁、 氫氧化鋅等。 9、 離子共存問題 凡是能發(fā)生反應(yīng)的離子之間或在水溶液中水解相互促進的離子之間不能大量共存 （注意不是 完全不能共存，而是不能大量共存）一般規(guī)律是： 1凡相互結(jié)合生成難溶或微溶性鹽的離子（熟記常見的難溶、微溶鹽）； 2、 與H+不能大量共存的離子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根離子： 氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3- 鹵族有：F-、CIO- 碳族有：CH3COO-、C

58、O32-、HCO32-、SiO32- 3、 與OH-不能大量共存的離子有： NH42+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡單陽離子 （比如：Cu2+、Al3+、 Fe3+、Fe2+、Mg2+等等） 4、 能相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存： 常見還原性較強的離子有：Fe3+、S2-、I-、SO32-。 氧化性較強的離子有：Fe3+、ClO-、MnO/、Cr2O72-、NO3- 10、 氧化還原反應(yīng) 、氧化反應(yīng)：元素化合價升高的反應(yīng) 還原反應(yīng)：元素化合價降低的反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)：凡有元素化合價升降的化學反應(yīng)就是 、氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)-有元素化合價變化 失電子

59、總數(shù)=化合價升高總數(shù)=得電子總數(shù)=化合價降低總數(shù)。 、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì) - 電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失或共用電子對的偏移 口訣：失電子，化合價升.高，被氧化(氧化反應(yīng))，還原劑； 得電子，化合價降.低，被還原(還原反應(yīng))，氧化劑； 28 氧化劑和還原劑(反應(yīng)物) 氧化劑：得電子(或電子對偏向)的物質(zhì)氧化性 還原劑：失電子(或電子對偏離)的物質(zhì)-還原性 氧化產(chǎn)物：氧化后的生成物 還原產(chǎn)物：還原后的生成物。 常見的氧化劑與還原劑 a常見的氧化劑 (1) 活潑的非金屬單質(zhì)：02、Cl2、Br2 (2) 含高價金屬陽離子的化合物：FeCB 含某些較高化合價元素的化合物：濃 H2SO4、HN03、KMn0

60、4、Mn02 b、常見的還原劑： (1) 活潑或或較活潑的金屬：K、Ca Na、Al、Mg、Zn (按金屬活動性順序，還原性遞減) (2) 含低價金屬陽離子的化合物：Fe2 + 某些非金屬單質(zhì)：C、H2 (4)含有較低化合價元素的化合物：HCI、H2S、HI、KI 化合價降低，得電子，被還 I 原 市 氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物 化合價升高，失電子，被氧 、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法 (1)雙線橋法-表示電子得失結(jié)果 失 例：M3 + 4HEl=M?li+Cl：!t + 2K2Q (2)單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況29 iX2（或氏） f +3 Q 例：MnD； +OCl=MiiCl:+Cl