2019-2020學(xué)年人教版化學(xué)高二選修4第一章化學(xué)反應(yīng)與能量單元檢測_含解析

1、. . 化學(xué)人教 4 第一章化學(xué)反應(yīng)與能量單元檢測( 時間： 90 分鐘滿分： 100 分) 一、選擇題 ( 本題包括18 個小題，每小題3 分，共 54 分，每小題只有一個選項符合題意) 1下列說法正確的是( ) a乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”b燃煤時通入空氣越多，燃燒越充分，熱效率越高c廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源d凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用2( 湖北黃石有色一中高二期中) 下列關(guān)于能源和作為能源的物質(zhì)敘述錯誤的是( ) a化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊含著大量的能量b綠色植物進行光合作用是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來c物質(zhì)的化學(xué)能

2、可以在不同的條件下轉(zhuǎn)為熱能、電能為人類利用d吸熱反應(yīng)沒有利用價值3下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是( ) a當(dāng) h為“”時，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)b已知 c(s) 12o2(g)=co(g) 的反應(yīng)熱為 110.5 kj mol1，說明碳的燃燒熱為110.5 kj mol1c反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)d化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)4已知熱化學(xué)方程式c2h2(g) 52o2(g)=2co2(g) h2o(g) h1 256 kjmol1，下列說法正確的是( ) a乙炔的燃燒熱為1 256 kj mol 1b若轉(zhuǎn)移 10 mol 電子，則

3、消耗2.5 mol o2c若生成 2 mol 液態(tài)水，則h2 512 kj mol 1d若形成 4 mol 碳氧共用電子對，則放出的熱量為2 512 kj 5( 重慶萬州二中高二期中) 下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是( ) ac6h12o6( 葡萄糖 ) 6o2 酶6co26h2o bhcl koh=kcl h2o c反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量d破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量大于破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量6已知在 298 k 時下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：c(s) 1/2o2(g)=co(g) h1110.5 kj mol1c(s) o2(g)=co2(g) h2393.5 kj mol1則 c(s)

4、 co2(g)=2co(g) 的 h為 ( ) a 283.5 k jmol1b172.5 kj mol1. . c172.5 kj mol1d504 kj mol 17分析如圖所示各物質(zhì)能量變化關(guān)系，下列熱化學(xué)方程式正確的是( ) ac(金剛石 ) o2(g)=co2(g) h1akjmol1(a0) bc(石墨 ) o2(g)=co2(g) h2bkjmol1(b0) cco2=co2(g) h3ckjmol 1(c 0) dc(金剛石 )=c(石墨 ) h4d k jmol1(d0) 8已知充分燃燒a g 乙炔氣體時生成1 mol 二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kj ，則下列乙炔燃

5、燒的熱化學(xué)方程式正確的是( ) a2c2h2(g) 5o2=4co2(g) 2h2o(l) h 4bkjmol1bc2h2(g) 5/2o2(g)=2co2(g) h2o(l) h2bkjmol1c2c2h2(g) 5o2(g)=4co2(g) 2h2o(l) h 2bkjmol1d2c2h2(g) 5o2(g)=4co2(g) 2h2o(l) hbkjmol19在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中q2q1的是 ( ) a2h2(g) o2(g)=2h2o(g) hq12h2(g) o2(g)=2h2o(l) hq2bs(g) o2(g)=so2(g) hq1s(s) o2(g)=so2(g)

6、 hq2cc(s) o2(g)=co2(g) hq1c(s) 1/2o2(g)=co(g) hq2dh2(g) cl2(g)=2hcl(g) hq11/2h2(g) 1/2cl2(g)=hcl(g) hq210( 遼寧東北育才雙語中學(xué)期中) 已知： hcn(aq)與 naoh(aq)反應(yīng)的 h12.1 kjmol 1；hcl(aq)與 naoh(aq)反應(yīng)的 h55.6 kj mol1。則 hcn在水溶液中電離的h等于 ( ) a67.7 kj mol1 b 67.7 kj mol1c43.5 kj mol1 d 43.5 kj mol111( 江西九江一中) 下列說法中，正確的是( ) ah

7、 0 表示放熱反應(yīng)，h0 表示吸熱反應(yīng)bm與 n是同素異形體，由m=n h119 kj mol1可知， m比 n穩(wěn)定c1 mol h2so4與 1 mol ba(oh)2反應(yīng)生成baso4沉淀時放出的熱叫做中和熱. . d1 mol h2與 0.5 mol o2反應(yīng)放出的熱就是h2的燃燒熱12氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：h2(g) 1/2o2(g)=h2o(l) h285.8 kj mol1co(g)1/2o2(g)=co2(g) h 283.0 kj mol1c8h18(l)25/2o2(g)=8co2(g) 9h2o(l) h5 518 kj mol1ch4(g)

8、2o2(g)=co2(g) 2h2o(l) h890.3 kj mol1相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是( ) ah2(g) bco(g) cc8h18(l) dch4(g) 13( 山東聊城某重點高中期中) 對于熱化學(xué)方程式說法正確的是( ) a中和熱 h57.3 kjmol1，則 2h(aq) so24(aq) ba2(aq) 2oh(aq)=baso4(s) 2h2o(l) h 114.6 kj mol1b將 0.5 mol n2和 1.5 mol h2于密閉容器生成nh3(g) ，放熱 19.3 kj ，熱化學(xué)方程式為：n2(g) 3h2(g)=2nh3

9、(g) h38.6 kj mol1c標準狀況： h2(g) f2(g)=2hf(g) h270 kj mol1d氨氧化： 4nh3(g) 5o2(g)=4no(g) 6h2o(g) h1 025 kj mol114 已知 2h2(g) o2(g)=2h2o(l) h571.6 kjmol 1co(g)12o2(g)=co2(g) h 282.9 kjmol1某 h2和 co的混合氣體完全燃燒時放出113.74 kj熱量，同時生成3.6 g液態(tài)水，則原混合氣體中h2和 co的物質(zhì)的量之比為( ) a21 b12 c11 d 2315. 某人設(shè)想利用：3fecl24h2o=500 fe3o46hc

10、lh2fe3o432cl26hcl=100 3fecl33h2o12o23fecl3=300 3fecl232cl2這三個反應(yīng)聯(lián)合循環(huán)，主要用于生產(chǎn)解決環(huán)境和能源問題的某種氣體，該氣體是( ) ao2bcl2chcl d h216已知 298 k時， 2so2(g) o2(g)=2so3(g) h197 kjmol1，在相同溫度下，向密閉容器中通入 2 mol so2和 1 mol o2，達到平衡時放出的熱量為q1；向另一體積相同的密閉容器中通入1 mol so2和1 mol o2，達到平衡時放出的熱量為q2。則下列關(guān)系正確的是( ) a2q2q1b2q2q1cq2q1197 kj dq2q1

11、197 kj 17物質(zhì) (t buno)2在正庚烷溶劑中反應(yīng)：(t buno)22(t buno)，測得該反應(yīng)的h 50.5 kjmol1，活化能ea90.4 kj mol 1。能量關(guān)系圖合理的是( ) . . 18已知下列熱化學(xué)方程式：fe2o3(s) 3co(g)=2fe(s) 3co2(g) h126.7 kj mol 13fe2o3(s) co(g)=2fe3o4(s) co2(g) h250.75 kj mol1fe3o4(s) co(g)=3feo(s)co2(g) h336.5 kj mol1則反應(yīng) feo(s) co(g)=fe(s) co2(g) 的焓變?yōu)?( ) a7.28

12、 kj mol1b7.28 kj mol1c43.68 kj mol1d43.68 kj mol1二、填空題 ( 共 46 分) 19(6 分) 已知： h2(g) 12o2(g)=h2o(g) ，反應(yīng)過程中能量變化如下圖，問：(1)a 、b、c 分別代表什么意義？a_ ；b_ ；c_ 。(2) 該反應(yīng)是放熱還是吸熱？_。h大于零還是小于零？_。20(8 分) 依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1) 在 25 、 101 kpa 下， 1 g 甲醇燃燒生成co2和液態(tài)水時放熱22.68 kj 。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 _ 。(2) 若適量的n2和 o2完全反應(yīng)，每生成23 g

13、no2需要吸收16.95 kj熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 _ 。. . (3) 用na表示阿伏加德羅常數(shù)，在 c2h2(氣態(tài) ) 完全燃燒生成co2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有 5na個電子轉(zhuǎn)移時，放出650 kj的熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_ 。(4) 已知拆開1 mol h h鍵， 1 mol nh鍵，1 mol nn 鍵分別需要的能量是436 kj 、391 kj、946 kj，則n2與h2反應(yīng)生成nh3的熱化學(xué)方程式為_ _ 。21(12 分) 下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol 物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kj) ：物質(zhì)cl2br2i2hcl hbr hi h2能量kj243 1

14、93 151 432 366 298 436 根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答(1) (6) 題。(1) 下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是( ) ah2bcl2cbr2di2(2) 下列氫化物中，最穩(wěn)定的是( ) ahcl bhbr chi (3)x2h2=2hx(x代表 cl、br、i) 的反應(yīng)是 _( 填“吸熱”或“放熱” ) 反應(yīng)。(4) 相同條件下， x2(x 代表 cl 、br、i) 分別與氫氣反應(yīng)，若消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出或吸收熱量最多的是_ 。(5) 若無上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問題(4) 嗎？答： _。你的根據(jù)是 _ 。(6) 寫出 h2和 cl2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_ 。22(4 分

15、) 已知 1 mol co 氣體完全燃燒生成co2氣體放出283 kj 熱量； 1 mol 氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出 286 kj 熱量； 1 mol ch4氣體完全燃燒生成co2氣體和液態(tài)水放出890 kj 熱量。(1) 若 1 mol ch4氣體完全燃燒生成co2氣體和水蒸氣，放出熱量_890 kj( 填“”“”或“” ) 。(2) 若將a mol ch4、co和 h2的混合氣體完全燃燒，生成co2氣體和液態(tài)水時，則放出熱量(q) 的取值范圍是 _ 。23(6 分)用 ch4催化還原nox可以消除氮氧化物的污染。例如：ch4(g) 4no2(g)=4no(g) co2(g) 2h2o(g

16、) h1574 kj mol1ch4(g) 4no(g)=2n2(g) co2(g) 2h2o(g) h21 160 kj mol1若用標準狀況下4.48 l ch4還原 no2至 n2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_( 阿伏加德羅常數(shù)的值用na表示 )，放出的熱量為_kj 。24(10 分) 近 20 年來，對以氫氣作為未來的動力燃料氫能源的研究獲得了迅速發(fā)展，像電一樣，氫是一種需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量來制取的所謂“二級能源”，而存在于自然界的可以提供現(xiàn)成形式能量的能源稱為一級能源，如煤、石油、太陽能和原子能等。. . (1) 為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣，

17、下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是( ) a電解水b 鋅和稀硫酸反應(yīng)c光解海水d 以石油、天然氣為原料(2) 氫氣燃燒時耗氧量小，發(fā)熱量大。已知碳和氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：c(s) o2(g)=co2(g) h393.5 kj mol1h2(g) 12o2(g)=h2o(l) h285.8 kj mol1試通過計算說明等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時產(chǎn)生熱量的比是_。(3) 氫能源有可能實現(xiàn)能源的貯存，也有可能實現(xiàn)經(jīng)濟、高效的輸送。研究表明過渡金屬型氫化物是一種很好的儲氫材料，在這類氫化物中，氫原子填充在金屬的晶體的間隙之間，其組成不固定，通常是非化學(xué)計量的，如：lah2.76、ti

18、h1.73、ceh2.69、zrh1.98、prh2.85、tah0.78。已知標準狀況下，1 體積的鈀粉大約可吸附 896 體積的氫氣 (鈀粉的密度為10.64 gcm3，相對原子質(zhì)量為106.4) ，試寫出鈀 (pd) 的氫化物的化學(xué)式_。. . 參考答案1答案： c 點撥： a項，汽油屬于化石燃料，是不可再生資源；通入的空氣過多時帶走部分熱量，煤燃燒的熱效率下降，b錯誤； d項食品添加劑是食品加工中不可缺少的物質(zhì)，合理使用對人體無害。2答案： d 點撥： 利用吸熱反應(yīng)可以儲存熱量，降低環(huán)境溫度等，故d說法錯誤。3答案： d 點撥： 當(dāng) h為“”時，表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；碳的燃燒熱為1 m

19、ol 碳完全燃燒生成 co2(g) 時對應(yīng)的熱量，而b項產(chǎn)物為co(g)，不符合要求；反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量有關(guān)。4答案： b 點撥： 燃燒熱強調(diào)生成穩(wěn)定的氧化物，其中水為h2o(l) ，a、c兩項錯； 1 個 co2(o=c=o)分子中含4個碳氧共用電子對，d項錯。5答案： d 點撥： 葡萄糖在酶的作用下氧化，是放熱反應(yīng)；中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)放熱；反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能，反應(yīng)吸熱。6答案： b 點撥： 由蓋斯定律：h2h1h2172.5 kj mol1。7答案： a 點撥： 由圖示知：反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能

20、量，即反應(yīng)為放熱反應(yīng)；c(金剛石 ) o2(g) 比 c(石墨 ) o2(g) 能量高，說明由c(金剛石 )=c(石墨 ) 為放熱反應(yīng)，所以有a0，b 0，c0，d0。8答案： a 點撥： 0.5 mol c2h2灼燒生成1 mol co2和液態(tài)水，放出b kj 熱量， 2 mol c2h2時放熱 4bkj。9答案： a 點撥： a項，等量的氫氣和氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水，放出更多的熱量，則q2q1；b項， s(g)o2(g)=so2(g) hq1與 s(s) o2(g)=so2(g) hq2，s(g) 放熱更多，q1q2；c項，等量的碳完全燃燒放熱多，q1q2；d項，可燃物越多，放出熱量越多，q1

21、q2。10答案： c 點撥： 由題意可知，hcn(aq)與 naoh(aq)反應(yīng)的熱效應(yīng)包含hcn電離的熱效應(yīng)和酸堿中和的熱效應(yīng)，根據(jù)蓋斯定律可得，hcn電離的 h加中和熱等于 12.1 kj mol1，故 hcn 在水溶液中電離的 h等于 12.1 kj mol 1減中和熱，即 12.1 kj mol1( 55.6 kj mol1)43.5 kj mol1。11答案： b 點撥： 由 m=n h119 kj mol 1可知， m的能量比n的能量低，故m比 n穩(wěn)定；h2so4與 ba(oh)2的反應(yīng)還有生成硫酸鋇沉淀的熱效應(yīng)，其反應(yīng)放出的熱不是中和熱；1 mol h2與 0.5 mol o2反

22、應(yīng)生成的水不一定是液態(tài)，故d項錯誤。12答案： b 點撥： 等質(zhì)量的各物質(zhì)放出的熱量為qmm| h(燃燒熱 )| ，由此計算判斷。13答案： d 點撥： a項還有生成baso4時的熱效應(yīng)， a錯誤； b 項是可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，故放出的熱量小于38.6 kj ，b錯誤；標準狀況下，hf為液態(tài)， c錯誤。14答案： c 點撥： 燃燒產(chǎn)物h2o全部來自h2，則n(h2) n(h2o)3.6 g18 gmol10.2 mol,0.2 mol h2完全燃燒生成液態(tài)h2o時放出熱量為57.16 kj， co燃燒生成 co2時放出的熱量為113.74 kj 57.16 kj56.58 kj，n(co)

23、56.58 kj282.9 kj mol10.2 mol ，故有n(h2) n(co)11。. . 15. 答案： d 點撥： 利用蓋斯定律，三式相加即可得出：h2o=h212o2，其中可作為能源的只有h2。16答案： c 點撥： 2so2(g) o2(g)=2so3(g) h197 kjmol1的意義是2 mol so2和 1 mol o2完全反應(yīng)放出熱量197 kj ；相同溫度下，向密閉容器中通入2 mol so2和 1 mol o2，達到平衡時，反應(yīng)物不可能完全反應(yīng)，放出的熱量q1小于 197 kj ；向另一體積相同的密閉容器中通入1 mol so2和 1 mol o2，達到平衡時放出的

24、熱量q2比q1要小。17答案： d 點撥： 由(t buno)2生成 2(t buno) 的 h 50.5 kj mol1可知，正反應(yīng)吸熱，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，b、c 錯誤；活化能ea是指反應(yīng)物的能量到活化分子的能量值，注意兩個數(shù)值的大小要在圖中成合理比例，故選d。18答案： a 點撥： 由 32得：6feo(s) 6co(g)=6fe(s) 6co2(g) 再由6 得： feo(s) co(g)=fe(s) co2(g) 故 h3h1h22h3626.7 kj mol1136.5 kj mol167.28 kj mol119答案： (1)1 mol h2分裂為 h原子、 0.5

25、 mol o2分裂為 o原子時吸收的熱量h原子、 o原子結(jié)合生成 1 mol h2o(g) 放出的熱量生成 1 mol h2o(g) 時，反應(yīng)放出的熱量(2) 放熱h0 點撥： 化學(xué)反應(yīng)是舊鍵斷裂( 吸熱 ) 和新鍵生成 ( 放熱 ) 的過程，該反應(yīng)是吸熱還是放熱要看這兩個過程中能量變化的相對大小。20答案： (1)ch3oh(l) 32o2(g)=co2(g) 2h2o(l) h725.76 kj mol1(2)n2(g) 2o2(g)=2no2(g) h67.8 kj mol1(3)c2h2(g) 52o2(g)=2co2(g) h2o(l) h1 300 kj mol1(4)n2(g)

26、3h2(g)=2nh3(g) h92 kj mol1點撥：(1)1 g 甲醇燃燒生成co2和液態(tài)水時放熱22.68 kj， 則 1 mol 甲醇燃燒放熱22.68 kj32 725.76 kj，甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為ch3oh(l) 32o2(g)=co2(g) 2h2o(l) h725.76 kj mol1。(4) 已知拆開1 mol h h鍵、 1 mol nh鍵、1 mol nn 鍵分別需要的能量是436 kj 、391 kj、946 kj，則 n2(g) 3h2(g)=2nh3(g) h946 kj mol13436 kj mol16391 kj mol192 kj mol1。21答案： (1)a (2)a (3) 放熱(4)cl2(5) 能