分析化學(xué)各章精選題

1、2010-2011-2學(xué)期分析化學(xué)選論各章節(jié)主要精選題及作業(yè)緒論精選題1. （中科大2001 填空題） 樣品采集的關(guān)鍵是 2. （中科大2002 選擇題） 實(shí)驗(yàn)室中使用鉑坩堝，要盡量避免使用 （ ） A、熱氫氟酸 B、濃熱高氯酸 C、濃熱硫磷混酸 D、碳酸鈉熔融3. （華中科大2006 填空題） 常用的分解試樣的方法有 法、 法、 法4. （中科大2009）下列試樣用什么試劑溶解或分解（1）銀合金 ；（2）鈉長(zhǎng)石（NaAlSi3O8）中SiO2的測(cè)定 .5. （華南理工2006 綜合題20分） 有一試樣經(jīng)與分析得知其中含有二氧化硅（常量）、鐵（微量）、鋁（常量）、鈣（常量）、鎂（微量）、鉀（微

2、量）、鈉（微量）、錳（微量）等組分，現(xiàn)需采用易于開(kāi)展工作的儀器及方法，對(duì)上述樣品中的各組分晶型定量分析，你計(jì)劃如何工作。提示：（1）根據(jù)上述樣品應(yīng)采用什么方法對(duì)樣品進(jìn)行分解？（2）如何制備各組分的測(cè)定試液？（3）針對(duì)樣品的不同組分及含量，應(yīng)采用什么方法進(jìn)行測(cè)定（寫(xiě)出測(cè)定方法的名稱(chēng)、采用的試劑或標(biāo)準(zhǔn)溶液與試劑等）44誤差和分析數(shù)據(jù)的處理精選題1. （南開(kāi) 選擇題1） 以下情況產(chǎn)生的誤差屬于系統(tǒng)誤差的是 （ ）A、稱(chēng)量時(shí)讀錯(cuò)了砝碼 B、試劑中含有少量干擾測(cè)定的離子C、滴定時(shí)有溶液濺出 D、滴定管讀數(shù)最后一位估計(jì)不準(zhǔn)2. （華南理工2006）下列情況中哪個(gè)不屬于系統(tǒng)誤差 （ ）A、滴定管未經(jīng)校正 B

3、、所用試劑中含有干擾離子 C、天平兩臂不等長(zhǎng) D、砝碼錯(cuò)誤3. （中科大2003）下列有關(guān)系統(tǒng)誤差的正確描述是 （ ）A、系統(tǒng)誤差具有隨機(jī)性 B、系統(tǒng)誤差在分析過(guò)程中不可避免C、系統(tǒng)誤差具有單向性 D、系統(tǒng)誤差是由一些不確定的偶然因素造成的4. （南開(kāi) 填空題）分析測(cè)定中系統(tǒng)誤差的特點(diǎn)是 5. （南開(kāi)2004 填空）常用的消除系統(tǒng)誤差的方法是 、 、 6. （中科大2002 選擇3）消除分析方法中存在的系統(tǒng)誤差，可以采用的方法是（ ）A、增大試樣稱(chēng)量質(zhì)量 B、用兩組測(cè)量數(shù)據(jù)對(duì)照C、增加測(cè)定次數(shù) D、進(jìn)行儀器校準(zhǔn)7. （南開(kāi)2000華中科大2006 選擇）分析測(cè)試中隨機(jī)誤差的特點(diǎn)是 （ ）A、大

4、小誤差出現(xiàn)的概率相同 B、正負(fù)誤差出現(xiàn)的概率相同C、數(shù)值有一定的范圍 D、數(shù)值有規(guī)律可循8. （北師大2002 選擇）測(cè)定中出現(xiàn)下列情況，所引起的誤差屬于偶然誤差的是（ ）A、測(cè)定時(shí)所加試劑中含有微量的被測(cè)物 B、某分析人員滴定管讀數(shù)總是偏高或偏低C、某分析人員幾次讀取同一滴定管的讀數(shù)不能取得一致 D、滴定時(shí)少量溶液濺出9. （南開(kāi)2004 問(wèn)答）有限次測(cè)定結(jié)果的隨機(jī)誤差遵循何種分布？當(dāng)測(cè)量次數(shù)無(wú)限多時(shí)，隨機(jī)誤差趨于何種分布？其規(guī)律是什么？10. （南開(kāi) 選擇）以下論述正確的是 （ ）A、單次測(cè)定偏差的代數(shù)和為零 B、總體平均值就是真值C、偏差用s表示 D、隨機(jī)誤差有單向性11. (華南理工2

5、005)可以減小隨機(jī)誤差的方法是 （ ）A、對(duì)儀器進(jìn)行校準(zhǔn) B、做空白試驗(yàn)C、增加平行測(cè)定次數(shù) D、做對(duì)照試驗(yàn)12. （中科大2009）指出下列情況屬于系統(tǒng)誤差還是隨機(jī)誤差，并給出減小誤差的方法：（1）指示劑變色點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不一致 、 （2）光度法測(cè)定水樣中P含量時(shí)，每次結(jié)果均不完全相同 、 （3）電解法測(cè)定溶液中Cu含量時(shí)，Cu無(wú)法完全析出 、 （4）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的容量瓶比表示小0.20mL 、 13. (華南理工2005)正態(tài)分布函數(shù)中的兩個(gè)參數(shù)分別為 和 。14. (華南理工2006)正態(tài)分布曲線的最高點(diǎn)體現(xiàn)了數(shù)據(jù)的 ，曲線以x=的一條直線為對(duì)稱(chēng)軸說(shuō)明了正誤差和負(fù)誤差 。15. （華中

6、科大2006選擇題2）下面四種關(guān)于置信區(qū)間的表述中正確的是 （ ）（1） 在一定的概率下以樣本平均值為中心包含總體平均值的區(qū)間（2） 寬度和中心值做隨機(jī)變動(dòng)的區(qū)間以一定的概率包含總體平均值在內(nèi)（3） 以總體平均值為中心的某個(gè)區(qū)（4）總體平均值以一定的概率落在該區(qū)間A、1，2 B、3，4 C、1，3 D、2，416. （南開(kāi)2004）下列描述中錯(cuò)誤的是 （ ）A、置信度越高，測(cè)定的可靠性越高 B、置信度越高，置信區(qū)間越寬C、置信區(qū)間的大小與測(cè)定次數(shù)的平方根成反比D、置信區(qū)間的位置取決于測(cè)定的平均值17. （中科大2006）下列有關(guān)置信度和置信區(qū)間的正確表述是 （ ） A、置信度越大，對(duì)應(yīng)的測(cè)定可

7、靠性越高 B、置信區(qū)間的大小和測(cè)定結(jié)果的精密度有關(guān)C、置信度越大，對(duì)應(yīng)的置信區(qū)間越窄 D、置信區(qū)間中值決定總體平均值的大小18. (中科大2004)測(cè)定BaCl2中鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，四次測(cè)定得到置信度90%的平均值的置信區(qū)間為（62.85±0.09）%，對(duì)此區(qū)間有四種理解，其中理解全部錯(cuò)誤的是（）（1） 總體平均值落在此區(qū)間的概率為90%；（2） 有90%的把握此區(qū)間包含總體平均值在內(nèi)；（3） 再做一次測(cè)定結(jié)果落入此區(qū)間的概率為90%；（4） 有90%的測(cè)定值落入此區(qū)間A、1，2，3 B、1，2，4 C、1，3，4 D、2，3，419. （華南理工2005）對(duì)某試樣中氯離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行

8、4次測(cè)定，測(cè)定結(jié)果的平均值為47.60%，標(biāo)準(zhǔn)偏差為0.08%，則在95%的置信度下，測(cè)定結(jié)果的置信區(qū)間為 （t0.05,3=3.18,t0.05,4=2.78）20. （中科大2007）有人分析明礬中鋁的含量，9次測(cè)定的平均值為10.80%，標(biāo)準(zhǔn)偏差為0.15%；若置信度為95%的校正系數(shù)為2.31，請(qǐng)給出平均值的置信區(qū)間： 。21. （華南理工2006中科大2003）比較兩組數(shù)據(jù)的精密度是否存在顯著性差異，應(yīng)當(dāng)用哪種方法 （ ）A、F檢驗(yàn)法 B、t檢驗(yàn)法 C、Q檢驗(yàn)法 D、G檢驗(yàn)法22. （中科大2007）兩位分析人員對(duì)統(tǒng)一含Cu2+的試樣用碘量法進(jìn)行了分析，得到兩組數(shù)據(jù)，要判斷兩人分析結(jié)

9、果有無(wú)顯著性差異，應(yīng)用下列哪種方法 （ ） A、F檢驗(yàn)法 B、t檢驗(yàn)法 C、Q檢驗(yàn)法 D、u檢驗(yàn)法23. （華南理工2006）測(cè)定某溶液濃度（mol/L）得如下結(jié)果：0.1014，0.1012，0.1016，0.1025，用Q檢驗(yàn)法判斷0.1025這個(gè)值后，該數(shù)據(jù)應(yīng) （Q0.10,3=0.76）24. （南開(kāi)1999華南理工2006）下列數(shù)據(jù)中確定是四位有效數(shù)字的是 （ ）A、5200 B、0.3200 C、0.0037 D、lgK=10.7825. （中科大2007）測(cè)定某鐵礦石中全鐵含量，由4人分別進(jìn)行測(cè)定。試樣質(zhì)量皆為0.980 g，4人獲得4份報(bào)告如下。哪一份報(bào)告是合理的？ （ ） A

10、、61.15% B、61.2% C、61.1% D、61%26. （華南理工2006）以正確的有效數(shù)字表示下列計(jì)算結(jié)果 27. (中科大2001) 0.0128+25.62+1.05286= ，0.0128×25.62×1.05286= 28. （華中科大2006選擇題2） 下列關(guān)于提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的描述中正確的是（ ）（1）選擇靈敏度高的分析方法； （2）增加平行測(cè)定次數(shù)減小隨機(jī)誤差（3）稱(chēng)樣量越大越好； （4）做對(duì)照實(shí)驗(yàn)消除系統(tǒng)誤差A(yù)、1，2 B、1，3 C、2，3 D、2、429. （華中科大2006選擇題）若僅設(shè)想常量分析用的滴定管讀書(shū)誤差為±0.01m

11、L，若要求測(cè)定的相對(duì)誤差小于0.1%，消耗滴定液應(yīng)大于 （ ）A、10mL B、20 mL C、30 mL D、40 mL30. （中科大2004）做對(duì)照試驗(yàn)的目的是 （ ）A、提高實(shí)驗(yàn)的精密度 B、使標(biāo)準(zhǔn)差減小C、檢查系統(tǒng)誤差是否存在 D、清楚隨機(jī)誤差滴定分析概論精選題1. （中科大2002）在滴定分析中，對(duì)其化學(xué)反應(yīng)的主要要求是 （ ）A、反應(yīng)必須定量完成 B、反應(yīng)必須有顏色變化C、滴定劑與被測(cè)物質(zhì)必須是1：1反應(yīng) D、滴定劑必須是基準(zhǔn)物質(zhì)2. （南開(kāi)1999）滴定分析中什么情況下采用置換滴定法？試舉例說(shuō)明其過(guò)程。3. （中科大2007）直接碘法測(cè)定S2-時(shí)，采用的滴定方式是 （填直接、置

12、換、返滴定法）；間接碘法測(cè)定Cu2+時(shí)，采用的滴定方式是 （填直接、置換、返滴定法）.4. （中科大2009）滴定分析時(shí)對(duì)化學(xué)反應(yīng)完全程度的要求比重量分析要高，原因是 。5. （中科大2007）利用生成BaSO4沉淀在重量法中可以準(zhǔn)確測(cè)定Ba或SO42+，但此反應(yīng)應(yīng)用與滴定分析，卻難以準(zhǔn)確測(cè)定，其原因何在？6. （中科大2002）化學(xué)試劑按照質(zhì)量控制，通?？梢苑譃?、 、 、 四種等級(jí)7. （華南理工2005）遞減稱(chēng)量法（差減法）最適合于稱(chēng)量 （ ）A、對(duì)于天平盤(pán)有腐蝕性的物質(zhì) B、易潮解、易吸收CO2或易氧化的物質(zhì)C、易揮發(fā)的物質(zhì) D、要稱(chēng)幾份不易潮解的樣品8. （華南理工2005）在以KH

13、C8H4O4為基準(zhǔn)物標(biāo)定NaOH溶液時(shí)，下列哪些儀器需用操作也淋洗3次 （ ）A、滴定管 B、容量瓶 C、錐形瓶 D、量筒9. （南開(kāi)2004）以下試劑能作為基準(zhǔn)物質(zhì)的是 （ ）A、干燥過(guò)的分析純CaO B、分析純SnCl2·2H2O C、光譜純?nèi)趸?D、99.99的金屬銅10. （中科2009）下列物質(zhì)中，可以作為基準(zhǔn)物質(zhì)用來(lái)標(biāo)定KMnO4濃度的是 （ ）A、Na2CO3 B、Na2C2O4 C、KHC8H4O4 D、KI11. （中科大2006）測(cè)定水中硬度時(shí)，應(yīng)選用下列哪種物質(zhì)作為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定EDTA 的濃度 （ ） A、Pb(NO3)2 B、Zn C、MgCO3 D、C

14、aCO3 12. （南開(kāi)2004）以下物質(zhì)必須采用間接配制法配制的是 （ ）A、K2Cr2O7 B、Na2S2O3 C、Zn D、H2C2O4·2H2O13. （南開(kāi)1999）為下列溶液選擇一種基準(zhǔn)物溶液HClKMnO4AgNO3基準(zhǔn)物14. （中科大2006）為下列基準(zhǔn)物質(zhì)選擇一種滴定分析中合適的常用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行標(biāo)定，并選擇指示劑（1）硼砂 、 （2）Na2C2O4 、 （3）K2Cr2O7 、 （4）NaCl 、 15. （南開(kāi)2000）問(wèn)答：什么是基準(zhǔn)物質(zhì)？化學(xué)試劑中的優(yōu)級(jí)純和分析純都有較高的純度，能否直接做基準(zhǔn)物質(zhì)？為什么？16. （中科大2007）作為基準(zhǔn)物的Na2CO3、

15、Na2B4O7·10H2O和H2C2O4·2H2O應(yīng)該分別放在 、 和 保存。17. （中科大2007）以下基準(zhǔn)物使用前應(yīng)該選擇的處理方法是（請(qǐng)?zhí)預(yù)BCD）（1）Na2CO3 ；（2）硼砂 ；（3）H2C2O4·2H2O ；（4）NaCl A、500下灼燒 B、室溫下空氣干燥 C、置于相對(duì)濕度60%下 D、300下灼燒18. (華東理工2002)請(qǐng)為下列分析操作選擇合適的器皿（填A(yù)BCD）(1)配制HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，量取濃HCl (2)配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí) (3)配制K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí) (4)量取某種未知液做滴定 A、量筒；B、移液管；C、容量瓶；D、帶橡

16、皮塞的試劑瓶19. （中科大2009）用部分失水的硼砂做基準(zhǔn)物標(biāo)定HCl，再使用此HCl作為標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定Na2CO3含量。則Na2CO3測(cè)定結(jié)果較實(shí)際含量 （ ）20. A、偏高 B、偏低 C、無(wú)法確定 D、無(wú)影響21. （南開(kāi)）問(wèn)：標(biāo)定NaOH溶液的濃度，若采用（1）部分風(fēng)化的H2C2O4·2H2O（2）含有少量雜質(zhì)的H2C2O4·2H2O，則標(biāo)定結(jié)果偏高？偏低？還是準(zhǔn)確？為什么？22. （中科大2009）某鐵礦試樣含鐵約50%左右，現(xiàn)以0.01667mol/LK2Cr2O7溶液滴定，欲使滴定時(shí)標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的體積在2030mL，應(yīng)稱(chēng)取試樣的質(zhì)量范圍是（Ar(Fe)=55.

17、847） 。23. （華中科大2002）用滴定度為0.009915g/ml的HCl溶液滴定分析純的Na2CO3。為使50ml滴定管的讀數(shù)誤差小于0.1%，則Na2CO3試樣的稱(chēng)取量至少多少克？（已知MHCl=36.46g/mol，M Na2CO3=106.0g/mol）24. （華中科大2002）用滴定度為0.009915g/ml的HCl溶液滴定分析純的Na2CO3。為使50ml滴定管的讀數(shù)誤差小于0.1%，則Na2CO3試樣的稱(chēng)取量至少多少克？（已知MHCl=36.46g/mol，M Na2CO3=106.0g/mol）25. （華中科大2002）KMnO4的濃度為0.02000mol

18、83;L-1，則TFe2+/ KMnO4=()g/ml （ ）（已知MFe=55.85g/mol）A、0.001117 B、0.006936 C、0.005583 D、0.10001. （華東理工2002）判斷下列情況對(duì)測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生何種影響（填偏高、偏低或無(wú)影響） （結(jié)合后續(xù)章節(jié)內(nèi)容進(jìn)行解題，綜合性較強(qiáng)）(1)當(dāng)以K2Cr2O7為基準(zhǔn)物，標(biāo)定Na2S2O3時(shí)，有部分I2揮發(fā)了 (2)標(biāo)定NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的鄰苯二甲酸氫鉀中含有鄰苯二甲酸 (3) 用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定NaOH時(shí)，滴定管中有氣泡，但滴定過(guò)程中氣泡消失了 (4)用以標(biāo)定HCl的硼砂失去了結(jié)晶水 A、量筒；B、移液管；C、容量瓶；D、帶

19、橡皮塞的試劑瓶酸堿滴定法精選題酸堿平衡、平衡常數(shù)、型體分布、MBE/CBE/PBE1. （廈門(mén)大學(xué)2002分析）在下列各組酸堿中，屬于共軛酸堿對(duì)的是（ ）。 A H3O+OH- B. H3PO4Na2HPO4 C. NH3CH2COOHNH2CH2COO- D. HCNNaCN2. （華中科技大學(xué)02年）是非題：根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，OH-的共軛酸是H2O。（ ） 3. (南開(kāi)2000)共軛酸堿對(duì)的Ka與Kb的關(guān)系是 。4. （中國(guó)科技大學(xué)2001分析）已知H3PO4的pKa1pKa3為2.12，7.20，12.36；則PO43-的pKb為（ ） A 11.88 B. 6.80 C. 1.74 D

20、. 2.12 已知某酸濃度與某酸度均為0.10mol/L，這種酸為（ ）。A H2SO4 B. HAc C. HCl D. HF 5. （廈門(mén)大學(xué)2002年分析）水溶液中，某酸的Ka與其共軛堿Kb之間為（ Ka·Kb= Kw ），對(duì)于給定的溶劑和給定的酸來(lái)說(shuō)，其酸的強(qiáng)度不僅與（ 酸本身性質(zhì) ），而且還與（ 溶劑 ）的性質(zhì)有關(guān)。6. （中國(guó)協(xié)和醫(yī)科大學(xué)2002年）在溶劑分子之間發(fā)生的質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng)稱(chēng)為溶劑的質(zhì)子自遞反應(yīng)。 （ ）7. （中山大學(xué)2003年分析）下列物質(zhì)中不具有兩性的是 （ D ） A NH3 B. NaHCO3 C. H2O D. Na3PO4 已知0.10mol/L 一

21、元弱堿B-溶液的pH=8.0 ，則0.10mol/L共軛酸HB的pH值是（ ） A 2.5 B. 3.0 C. 3.5 D. 4.0 8. （華中科大2002）c mol/L Ba3(PO4)2的物料平衡式是 。9. （中科大2006）0.100 mol/LH2SO4溶液的質(zhì)子條件式 .10. （中科大2007）請(qǐng)寫(xiě)出NH4Cl+(NH4)2CO3的質(zhì)子條件式 .11. （華南理工2006）濃度為c mol/LNH4H2PO4溶液的質(zhì)子平衡方程為 12. （中科大2003）請(qǐng)寫(xiě)出0.100 mol/L NH4H2PO4和0.100 mol/L NH4CN的質(zhì)子條件式 13. （中科大2004）

22、請(qǐng)寫(xiě)出NH4HCO3的質(zhì)子條件式 14. （廈大2001）20ml 0.10mol/L NaOH和10ml 0.10mol/LH2SO4混合，溶液的質(zhì)子條件是什么？解：反應(yīng)后為Na2SO4溶液，質(zhì)子條件為H+HSO4 -=OH-15. （華東理工大學(xué)2001年）20ml 0.10mol/L HCl和20ml 0.05mol/LNa2CO3混合，溶液的質(zhì)子條件是什么？解：反應(yīng)后為NaCl 和H2CO3溶液，質(zhì)子條件為H+= HCO3 -+2CO3 2-+OH-16. （中科大2002）用0.1000 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定同濃度的HA（pKa=1.3）和0.10 mol/L NH4Cl

23、（pKb NH3=4.74）混合溶液中的HA至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，其質(zhì)子條件式是 。17. （海洋大學(xué)2003年分析）寫(xiě)出下列物質(zhì)質(zhì)子條件 HAc ，NH4H2PO4 ，Na2S 18. （中科大01年）H2CO3的質(zhì)子條件：H+= HCO3 -+2CO3 2-+OH-。19. （華中科技大學(xué)2002年分析）填空：EDTA溶液中，H2Y2-和Y4-兩種形式的分布系數(shù)之間的關(guān)系式為 20. （廈門(mén)大學(xué)2002年）已知H2CO3的pKa1=6.38，pKa2=10.25，如在純水中通入CO2，然后將其pH調(diào)至7.0，再通入CO2至飽和，此時(shí)的體系主要型體是（ ）。 A、H2CO3 B、H2CO3HCO3

24、- C、HCO3- D、HCO3-CO32- E、CO32-21. （華南理工06）H3PO4的pKa1pKa3為2.12，7.20，12.36。當(dāng)?shù)腍3PO4 pH=7.30時(shí)，溶液中主要存在形式為 （ ）A、H2PO4-+HPO42- B、HPO42- C、H2PO4- D、HPO42-+PO43-22. （中科大2007）今欲用H3PO4和Na2HPO4來(lái)配制pH=7.2的緩沖溶液，則二者物質(zhì)的量之n（H3PO4）：n（Na2HPO4）比為多少（H3PO4的pKa1pKa3為2.12，7.21，12.36） （ ）A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、3：123. （ 廈門(mén)大學(xué) 200

25、2年分析 ）例14. 二元弱酸，它在溶液中以 種形式存在，其摩爾分?jǐn)?shù)（或成分布分?jǐn)?shù)）H2B=H+2 /H+2 +H+·Ka1 +Ka1·Ka2 ，它僅是（ 溶液pH值 ）的函數(shù)24. （中國(guó)藥科大學(xué)2002年）當(dāng)鹽酸溶于氨水時(shí)，溶液中最強(qiáng)的酸是（ A ）。 AH3O+ B. NH3 C. NH2- D. NH4+ 酸堿溶液的pH的計(jì)算1. (南開(kāi) 04)以下溶液稀釋10倍，pH值改變最小的是（ ）A. 0.1mol/L HAc B. 0.1mol/L NHAc C.0.10mol/L NaAc D.0.1mol/LNHCl 2. （中山大學(xué)03年分析）問(wèn)一定量的某一元酸HA

26、溶液中加入一定量的堿MOH溶液，反應(yīng)至溶液呈中性，下列判斷正確的是（ ）A反應(yīng)所用的酸過(guò)量 B反應(yīng)中生成的鹽不水解C參加反應(yīng)的HA-和OH-物質(zhì)的量相等 D反應(yīng)后溶液中A-=M-3. (南開(kāi) 00) 0.1 mol/L Na2CO3和0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH分別為 。4. （中科大2003）等體積的0.1 mol/L NH2OH(pKa=8.04）和0.050 mol/L NH4Cl（(pKa=9.26)混合溶液的pH值為 （ ）A、6.39 B、7.46 C、7.61 D7.765. （中科大2004）EDTA的pKa1pKa6分別是0.9，1.6，2.0，2.67，6.1

27、6，10.26.EDTA二鈉鹽水溶液的pH約是 （ ）A、1.25 B、1.8 C、2.34 D4.426. （中科大2004）將1.0 mol/L的NaAc與0.10 mol/LH3BO3等體積混合，所得溶液的pH約是(pKa(HAc)=4.74, pKa(H3BO3)=9.24) （ ）A、6.49 B、6.99 C、7.49 D、9.227. 已知0.10mol/L一元弱堿B-溶液pH=8.0, 則0.10mol/L共軛酸HB的pH為（ ） A.2.5 B.3.0 C.3.5 D.4.01、 （中國(guó)協(xié)和醫(yī)科大2002）計(jì)算NH4Cl(0.10mol/L)的pH值（Ka=5.710-10）

28、2、 （中科大2007）0.1 mol/LNa2SO4溶液和0.1 mol/LNaHSO4溶液的pH值為 3、 （華中師大2003年分析）在H3PO4溶液中，若型體HPO42-的濃度最大時(shí)，其對(duì)應(yīng)的pH值為（已知H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.20， pKa3=12.40）。（ ）A. 4.66 B. 7.20 C. 9.80 D. 12.40 解：HPO42- = H+·Ka1·Ka2 /H+3 +H+2 ·Ka1 +H+·Ka1·Ka2 + Ka1·Ka2 ·Ka3將A，B，C，D代入可知當(dāng)pH=4.66時(shí)

29、，最大?；蚋鶕?jù)經(jīng)驗(yàn)。8. （中科大2007）計(jì)算0.050 mol/L 鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液的pH值（考慮離子強(qiáng)度的影響）。（pKa =2.95，pKa=5.41）緩沖溶液25. (華中師大2003年分析) 欲配制pH=5.10的緩沖溶液，應(yīng)選擇下列何種弱酸（堿）及其共軛堿（酸）來(lái)進(jìn)行配制，可使其緩沖容量最大（總濃度均一樣）A HCOOH (Ka=1.8×10-4) pKa=3.74 B (CH)N (Kb=1.4×10-9) pKb=8.85C CHCOOH (Ka=1.8×10-5) pKa=4.74 D NHHO (Kb=1.8×10-5)

30、pKb=4.74解 由pH=pKa±1 而又知當(dāng)最大時(shí)C=C 即看哪一個(gè)pKa和5.1最接近 答案 B 26. （華中）六次甲基四胺的pKb=8.85其pH緩沖范圍是7.759.95（×）27. (北師2001) 對(duì)于共軛酸堿對(duì)組成的緩沖溶液，影響其緩沖容量（）大小的主要因素有 （ C及C/C ）欲配制pH=5.45總濃度為0.20mol/l六次甲基四胺緩沖溶液500ml,應(yīng)稱(chēng)取六次甲基四胺多少克,加入6mol/l的HCl多少ml?(CH)N pKb=8.87 Mr=140解 (CH)N Xg =0.20mol/l X=14(g) (CH)N + HCl (CH)NH+ +

31、 Cl- pH =5.45=pKa+lg lg=-(14-8.87)+5.45=0.32C + C = 0.20mol/l lg=0.32 28. （廈門(mén)大學(xué) 02年分析） A 緩沖溶液構(gòu)成為0.1mol/L HA-0.05mol/L NaA (pKa(HA)=4.74)；B緩沖溶液構(gòu)成為0.05mol/L HB-0.1mol/LNaB (pKa(HB)=9.25)。那么緩沖量ßa與ßb比較為（ C ）A. ßa>ßb B.ßa<ßb C. ßa=ßb D.難以判斷 29. （首都師大03年分析） 下列

32、四種同濃度的溶液對(duì)酸度的緩沖能力最小的是（ A ）A. HCl溶液 B. NaH2PO4C.酒石酸氫鉀 pKa1=3.04 pKa2=4.34 D.同濃度的HAcNaAc 溶液 30. （中科大 2003年）配制總濃度為0.20mol/L六亞甲基四胺(pKb=8.85)緩沖溶液，最大緩沖指數(shù)max= ，出現(xiàn)在pH= 時(shí)。31. （中科大2007）某HAc-NaAc緩沖溶液1 L，總濃度為0.10 mol/L，問(wèn)該溶液pH從3.74改變至5.74時(shí)所具有的緩沖容量為： 0.082 mol/L 。（HAc的pKa=4.74）32. （華中科技大 2002 年）欲配制pH=6的緩沖溶液，應(yīng)采用（ C

33、 ）A HAcNaAc(pKa=4.74) B NH-NHCl(pKa=9.26)C 六次甲基四胺（pKa=5.15）D 鄰二苯甲酸鉀HCl (pKa=2.95)33. （中科大 2003年）欲配制pH=9.0的緩沖溶液，緩沖體系最好選擇（ ）A 一氯乙酸(pKa=2.86)-鹽 B NH-NHCl(pKa=9.26)C 六次甲基四胺（pKa=5.15）D 鄰二苯甲酸鉀HCl (pKa=2.95)34. （中科大2007，西北大學(xué) 03年）今欲用H3PO4和Na2HPO4來(lái)配制pH=7.2的緩沖溶液，則二者物質(zhì)的量之n（H3PO4）：n（Na2HPO4）比為多少（H3PO4的pKa1pKa3為

34、2.12，7.21，12.36） （ ）A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、3：135. (華中科技大 2002年)某一弱酸性指示劑，在pH=4.5的溶液中呈純酸色，則指示劑的K約為（ C ）A 3.2×10-4 B 3.2×10-5 C 3.2×10-6 D 3.2×10-7解 pH=pK±136. (中科大2002) 指出下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生的原因或理由：用NaCO標(biāo)定HCl溶液濃度時(shí)，不用酚酞為指示劑，終點(diǎn)在酸性范圍內(nèi)37. (廈門(mén)大學(xué)2002年) 在1L0.10mol*L-1HAc溶液中加入_g固體NaAc，溶液的pH為5.04（pKH

35、ac=4.74,M(NaAc)=82.03）.解：5.04=4.74+lgCb/Ca lgCb/Ca=0.3 = 0.3 38. (南開(kāi)大學(xué) 04年分析) 欲將100ml 0.10mol/LHCl溶液的pH值從1.00增加到4.44時(shí)，需加入固體NaAc多少克？（不考慮體積變化）（pKHac=4.74 M(NaAc)=82.03）39. （中科大2004）欲配制pH=0.64的緩沖溶液。稱(chēng)取純?nèi)纫宜幔–Cl3COOH）16.3g，溶于水后，加入2.0g固體NaOH，溶解后以水稀釋至1L。試問(wèn)：實(shí)際上所配緩沖溶液的pH為多少？ 若要配制pH=0.64的三氯乙酸緩沖溶液，需要加入多少?gòu)?qiáng)酸或強(qiáng)堿？

36、已知，Mr（CCl3COOH）=163.4，Ka（CCl3COOH）=0.23, Mr（NaOH）=40.0040. （華中科大2006）取10 mL pH=4.74的醋酸緩沖溶液，加至某分析操作液中，使其總體積為100 mL。如果要求操作液具有最大緩沖容量0.10 mol/L，那么欲配制500 mL此緩沖溶液需取冰醋酸（pKa=4.74，17 mol/ L）多少毫升？需醋酸鈉（NaAc·3H2O，Mr=163）多少克41. （中國(guó)協(xié)和學(xué)科大學(xué) 02年分析） 簡(jiǎn)答：影響酸堿指示劑變色范圍的因素有哪些？ 滴定曲線突躍范圍、準(zhǔn)確滴定判據(jù)、指示劑選擇、誤差1. （華中科大02）酸堿滴定曲線

37、是以 變化為特征的，滴定時(shí)，酸堿的濃度越大，滴定突躍范圍越 。2. (中國(guó)海洋大學(xué) 03年) 酸堿指示劑理論變色點(diǎn)的pH=_；變色范圍的pH=_. 3. （華中科大02年）對(duì)于弱堿，只有當(dāng)cKb10-8時(shí)，才能用標(biāo)準(zhǔn)酸液直接滴定。（ ） 4. 若用0.100mol/L HCl滴定同濃度的NH3溶液（pkb=4.74）時(shí)，突躍范圍為6.3- 4.3 ，那么用0.01mol/L HCl 滴定同濃度的NH3溶液，pH突躍范圍是 （ B ） A.6.34.3 B.6.35.3 C.5.34.3 D.6.33.35. 用0.10mol/L的HCl標(biāo)液滴定同同濃度的NH3 的pH突躍為6.304.30，若

38、用上述HCl標(biāo)定等濃度pKb=2.7的某堿其突躍范圍應(yīng)為（ ）6. （華南理工06）用若用0.100mol/L HCl滴定同濃度的NaOH溶液時(shí)，突躍范圍為9.7-4.3，那么用0.01mol/L HCl 滴定同濃度的NaOH溶液，pH突躍范圍是 （ ） A、9.7-4.3 B、8.7-4.3 C、8.7-5.3 D、10.7-3.37. （中國(guó)海洋大學(xué)04年分析）下列混合液能出現(xiàn)兩個(gè)滴定突躍的是 （ ） A H2C2O4HAc B HClHF C HClH3PO4 D HClH2C2O4（H2C2O4 pKa1=1.22， pKa2=4.19，HAc pKa=4.74，H3PO4 pKa1=

39、2.12， pKa2 =7.20， pKa3=12.36）8. （華東理工大學(xué)2000年）用NaOH溶液滴定某弱酸HA ，等濃度進(jìn)行，當(dāng)?shù)味ㄖ?0%時(shí)溶液的pH=5.00 ，滴定至100%時(shí)溶液pH=8.00 ，滴定至200%時(shí)pH=12.00 。則該酸的pKa值為 （ A ）A 5.00 B 8.00 C 12.00 D 7.00 解：由緩沖溶液pH=pKa + lgcb/ca 當(dāng)?shù)味ㄖ?0% 時(shí) CNa = CHA 故pH= pKa = 5.00 9. （廈門(mén)大學(xué)2003年）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)HClHAc混合溶液中二組分濃度的測(cè)定方案（方法，滴定劑，指示劑，計(jì)算式）。HAc為pKa = 4.74 10

40、. （中科院中科大 01 年 分析） 用0.10mol/LNaOH滴定等濃度的某酸HB，HA。若HA與HB的滴定突躍范圍差別1.0pH單位，則HA和HB的解離常數(shù)Ka/Ka為（ ）A. 10 B. 100 C. 0.1 D. 0.010 11. （首都師大04年）若用0.100mol/L KOH溶液分別滴定25.00ml某H2SO4和HAc溶液，若消耗的體積相等，則證明兩溶液中（ D ）A. H+相等 B. C（H2SO4）= C（HAc） C. （H2SO4）=2C（HAc） D.2cH2SO4）= C（HAc）12. （廈門(mén)大學(xué)2000年）已知H3PO4的Ka1=7.6×10-3

41、，Ka2=6.3×10-8，Ka3=4.4×10-13， 若以NaOH滴定H3PO4，則第二化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH值約為 （ B ） A. 10.7 B. 9.7 C. 7.4 D. 4.9 13. （中科大02年）用0.1000mol/LNaOH滴定同濃度的某酸（HA pKa=1.3）和等濃度NH4Cl（NH3 pKa=4.74 ），求混合液中的HA至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)pH 解：OH-= =9.9×10-8 pOH=7.01，pHsp=6.99 14. （南開(kāi)大學(xué)04年）用NaOH溶液滴定HCl，以測(cè)定NaOH與HCl的體積比，今選甲基橙為指示劑，測(cè)得V（NaOH）/V（H

42、Cl）=1.005，而選酚酞為指示劑，測(cè)得V（NaOH）/V（HCl）=1.012，其主要原因是 15. （西北大學(xué)03年分析）0.10 mol/L HCl滴0.10 mol/L NH3至 pH=8.0 。計(jì)算終點(diǎn)誤差（NH3的pKb=4.74）。16. （中科大2003）用0.1000 mol/L HCl滴定0.1000 mol/L 乙胺（C2H5NH2,pKb=3.25）和0.2000 mol/L 吡啶（C5H5N,pKb=8.77）的混合溶液，若以滴定誤差不大于0.3%為依據(jù)，請(qǐng)問(wèn)：能否進(jìn)行分別滴定，有幾個(gè)滴定突躍？滴定乙胺至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，吡啶反應(yīng)的百分?jǐn)?shù)？滴定至pH=7.80時(shí)的終點(diǎn)誤

43、差。17. (中科大2009)用0.01000 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定0.010 mol/L一氯乙酸（HChl，pKa=2.86）和0.0010 mol/L硼酸（H3BO3，pKa=9.24）混合溶液，請(qǐng)計(jì)算：滴定一氯乙酸至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)的pH值，選用何種指示劑；化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)硼酸反應(yīng)百分率；滴定至pH=7.60時(shí)的終點(diǎn)誤差指示劑甲基橙甲基紅溴百酚藍(lán)甲酚紅酚酞變色范圍（pH值）3.14.44.46.26.27.67.28.88.010.1顏色變化紅黃紅黃黃藍(lán)黃紅無(wú)紅18. （中科大2004）以甲基橙為指示劑，用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L的Na2B4O7溶液，以測(cè)定Na2

44、B4O7·10H2O試劑的純度，結(jié)果表明該試劑的純度為110%。以確定HCl濃度及操作均無(wú)問(wèn)題，則引起此結(jié)果的原因是 。19. （華東理工1999）某混合堿（可能含有NaOH、Na2CO3和NaHCO3）溶液，用HCl滴至酚酞終點(diǎn)，消耗體積V1 mL，再滴至甲基橙終點(diǎn)，又消耗HCl V2 mL。若V1>V2，則混合堿組成為 ，若V1<V2，則混合堿組成為 。20. （華南理工05選擇和計(jì)算兩題）某堿樣溶液，以酚酞為指示劑，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，耗去的體積為V1，繼而以甲基橙為指示劑，又耗去鹽酸的體積為V2。若V2>V1，則此堿樣是 。21. （中國(guó)藥科大學(xué)20

45、01）某溶液可能是NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的兩種。量取兩份，用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。一份以酚酞為指示劑，耗用HCl V1 mL；另一份以甲基橙為指示劑，耗用HCl V2 mL，若2V2=3V1，問(wèn)該堿液的組成是什么？若取一份該堿液以酚酞為指示劑消耗HCl V1 mL，繼而以甲基橙為指示劑消耗HCl V2 mL，V1與V2關(guān)系如何？試解釋之。22. （華南理工06）稱(chēng)取混合堿試樣1.2000 g，溶于水，用0.5000 mol/L HCl 溶液滴至酚酞褪色，用去30.00 mL，然后加入甲基橙，繼續(xù)滴至溶液呈現(xiàn)橙色，又用去5.00 mL，求各組分百分含量。（M(NaOH)=40.00

46、, M(Na2CO3)=105.99, M(NaHCO3)=84.01）23. （華東理工1999）某人用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定含有CO32-的NaOH溶液（以甲基橙為指示劑），然后用NaOH溶液去測(cè)定某試樣中HAc的含量，得到的HAc含量的結(jié)果將會(huì) 。又以測(cè)定HCl-NH4Cl中HCl的含量，其結(jié)果會(huì) 。（填偏高、偏低或無(wú)影響）24. （華中科大2002）NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液因保存不當(dāng)吸收了CO2，若以此NaOH溶液滴定弱酸，用酚酞做指示劑，則測(cè)定結(jié)果 （ ）A、 偏高 B、偏低 C、無(wú)影響 D、不能確定25. （中科大2007）稱(chēng)取1.250g純一元弱酸HA，溶于適量的水后稀釋至50.00mL，然后用0.1000 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行電位滴定，從滴定曲線查出滴至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，NaOH溶液用量為37.10mL。當(dāng)?shù)稳?.42mLNaOH時(shí)，測(cè)得pH=4.30。計(jì)算：一元弱