(完整word版)高中化學(xué)必修二教案元素周期律和元素周期表

1、第二節(jié)元素周期律和元素周期表一.教材分析（一）知識脈絡(luò)本節(jié)教材采用歸納總結(jié)的方法引導(dǎo)學(xué)生探索元素的性質(zhì)（元素原子最外層電 子排布、原子半徑以及主要化合價、原子得失電子能力）和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系從而 歸納出元素周期律，揭示元素周期律的實質(zhì)；再在元素周期律的基礎(chǔ)上引導(dǎo)他們 發(fā)現(xiàn)周期表中元素排布的規(guī)律，認(rèn)識元素周期表的結(jié)構(gòu)，了解同周期、同主族元 素原子結(jié)構(gòu)的特點，為下一節(jié)學(xué)習(xí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律， 預(yù)測同主族元素 的性質(zhì)奠定基礎(chǔ)；同時，以鐵元素為例，展示了元素周期表中能提供的有關(guān)元素 的信息和金屬與非金屬的分區(qū)；最后以IIA族、VA族、過渡元素為例分析了同 族元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的異同。（二）知識框架周期

2、表的原子最外電認(rèn)識IIA VA元素化合價原子半徑變周期表的歸納出表現(xiàn)為元素周期律元素周期表（三）新教材的主要特點：新教材通過對元素周期律的初探， 利用圖表（直方圖、折線圖）等方法分析、處理數(shù)據(jù)，增強了教材的啟發(fā)性和探究性，注重學(xué)生的能力培養(yǎng)，如作圖、處理 數(shù)據(jù)能力、總結(jié)概括的能力，以及利用數(shù)據(jù)得出結(jié)論的意識。二教學(xué)目標(biāo)（一）知識與技能目標(biāo)1使學(xué)生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價的周期性變化，認(rèn)識元素周期律。2讓學(xué)生認(rèn)識元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期和族的概念，理解原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表 中的位置間的關(guān)系。3.讓學(xué)生了解IIA族、VA族和過渡金屬元素的某些性質(zhì)和用途。（二） 過程與方法目

3、標(biāo)1.通過對元素周期律的探究，培養(yǎng)學(xué)生利用各種圖表（直方圖、折線圖）分析、處理數(shù)據(jù)的能力。2.通過對獲取的大量事實和數(shù)據(jù)等信息進(jìn)行加工、 分析，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)歸納、 概括能力、 口頭表達(dá)能力和交流能力。3.通過案例的探究，激發(fā)學(xué)生主動學(xué)習(xí)的意識。并且掌握從大量的事實和數(shù)據(jù)中分析總結(jié)規(guī)律、透過現(xiàn)象看本質(zhì)等科學(xué)抽象的方法。（三） 情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)1.學(xué)習(xí)元素周期律，能使學(xué)生初步樹立“由量變到質(zhì)變”、“客觀事物都是相互聯(lián)系 和具有內(nèi)部規(guī)律”“內(nèi)因是事物變化的依據(jù)”等辯證唯物主義觀點。2.學(xué)習(xí)化學(xué)史知識，能使學(xué)生認(rèn)識到：人類對客觀存在的事物的認(rèn)識是隨著社會和科 學(xué)的發(fā)展不斷發(fā)展的；任何科學(xué)的發(fā)現(xiàn)都需要

4、長期不懈地努力，才能獲得成功。三、教學(xué)重點、難點（一）知識上重點、難點元素周期律和元素周期表的結(jié)構(gòu)。（二）方法上重點、難點學(xué)會用圖表等方法分析、處理數(shù)據(jù)，對數(shù)據(jù)和事實進(jìn)行總結(jié)、概括從而得出結(jié)論。四、教學(xué)準(zhǔn)備第1課時前，補充P11表格中所缺內(nèi)容。第2課時前，周期表一共有多少周期？多少族？分別有多少種元素？第3課時前，查一查在周期表中同學(xué)們熟悉的元素，搜集它們的用途。五、教學(xué)方法閱讀探究討論歸納法六、課時安排3課時七、教學(xué)過程第1課時【新課導(dǎo)入】 前面我們學(xué)習(xí)了原子的構(gòu)成，它包括質(zhì)子、中子、電子三部分，相同元素一定 具有相同的質(zhì)子數(shù)，如果我們按質(zhì)子數(shù)從小到大把元素排列起來，每種元素就有一個序號，

5、即原子序數(shù)，對原子序數(shù)為1-18的元素進(jìn)行研究，有助于我們認(rèn)識元素之間內(nèi)在聯(lián)系和變 化的規(guī)律性。那么，原子序數(shù)為1-18號元素的核外電子排布、原子半徑和元素的主要化合價隨原子序數(shù)的變化是如何變化的？【點評】禾U用質(zhì)疑，弓I入新課題，可激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，有助于學(xué)生明確學(xué)習(xí)目的?！景鍟康诙?jié)元素周期律和元素周期表、元素周期律【交流與研討】(1)分組填寫教材P11頁表中所缺的內(nèi)容；(2)對表中各項內(nèi)容進(jìn)行比較、分析，尋找其中的規(guī)律。【媒體展示】分組填寫的表格丿元糸符號元糸 名稱原子序數(shù)核外電子排布電子 層數(shù)最外層 電子數(shù)原子 半徑相對原子質(zhì)里最高化合價最低化合價H氫11110.0371.008+

6、 1He氦2212-4.0030Li鋰32,1210.1526.941+ 1Be鈹42,2220.0899.012+2B硼52,3230.08210.81+3C碳62,4240.07712.01+4,-4N氮72,5250.07514.01+5,-3O氧82,6260.07416.00-2F氟92,7270.07119.00-1Ne氖102,828-20.180Na鈉112,8,1310.16822.99+ 1Mg鎂122，8,2320.16024.31+2Al鋁132，8,3330.14326.98+3Si硅142，8,4340.11728.09+4,-4P磷152，8,5350.11030

7、.97+5,-3S硫162，8,6360.10232.06+6,-2Cl氯172，8,7370.09935.45+7,-1Ar氬182，8,838-39.950【點評】通過填表，讓學(xué)生獲取感性知識， 一方面復(fù)習(xí)了前面學(xué)過的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)知識，也為元素周期律的探究提供數(shù)據(jù)方面的支持。【方法引導(dǎo)】為了更直觀地觀察原子的最外層電子排布隨原子序數(shù)變化而變化的具體情況，每四人為一小組， 通過Excel中插入圖表的辦法畫出以原子序數(shù)為橫坐標(biāo)、原子的最外層電子數(shù)為縱坐標(biāo)的直方圖。【交流研討】小組代表展示其直方圖。最外層電子數(shù)【點評】讓學(xué)生學(xué)習(xí)常用的數(shù)據(jù)處理方法和表示方式，培養(yǎng)學(xué)生分析、處理數(shù)據(jù)的能力、相互合作

8、的意識，也讓學(xué)生獲得直觀形象的感性知識，為歸納元素周期律奠定基礎(chǔ)?！疽龑?dǎo)過渡】 觀察1-18號元素的最外層電子數(shù)的變化，我們發(fā)現(xiàn)從3號到10號，最外層電子由1增加到8，從11號到18號最外層電子數(shù)又由1增加到8。象這樣每隔一定數(shù)量，又 重現(xiàn)前面出現(xiàn)過的情況的變化稱為周期性變化。【聯(lián)想與質(zhì)疑】通過直方圖，對于原子的最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)的變化情況，你能得出什么結(jié)論？【小結(jié)、板書】 隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化?！痉椒ㄒ龑?dǎo)】為了更直觀地觀察原子半徑隨原子序數(shù)變化而變化的情況，每四人為一小組， 通過excel插入圖表的辦法畫出以原子序數(shù)為橫坐標(biāo)、原子半徑為縱坐標(biāo)的折線圖

9、。對于 原子半徑的變化，你的結(jié)論是什么？【交流研討】 小組代表展示其折線圖，交流小組的觀點?！拘〗Y(jié)、板書】 隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。 并且有下列規(guī)律：電子層數(shù)相同的元素的原子隨原子序數(shù)的增加，半徑逐漸減小?！局v述】稀有氣體元素的原子半徑教材中沒有列出，它跟鄰近的非金屬元素的原子相比顯得特別大，這是由于測定稀有氣體元素的原子半徑的根據(jù)與其它元素的原子半徑不同。【小組討論】 影響原子半徑的因素：（1）電子層數(shù)相同時，影響原子半徑的因素是什么？（2）最外層電子數(shù)相同時，其影響因素是什么？【小結(jié)、板書】 影響原子半徑的因素： 電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，吸引力越大，半

10、徑越小； 最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)越多，電子數(shù)越多，半徑越大。【方法引導(dǎo)】 每四人為一小組，通過excel插入圖表的辦法畫出以原子序數(shù)為橫坐標(biāo)、元 素的主要化合價為縱坐標(biāo)的折線圖。對于元素主要化合價的變化，你的結(jié)論是什么？【交流研討】 小組代表展示其折線圖，交流小組的觀點。元素化合價隨原子序數(shù)變化圖【小結(jié)、板書】 隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價呈現(xiàn)周期性變化。且有以下量的關(guān)系：I最高正價丨+ I負(fù)價丨=8【引導(dǎo)、探究】 綜合以上的事實，各自發(fā)表自己的觀點。大家可以得出什么結(jié)論【小結(jié)、板書】元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增，而呈現(xiàn)出周期性的變 化。【媒體顯示】原子序數(shù)變引起元素性

11、質(zhì)變化化（量變）（質(zhì)變）【引導(dǎo)、探究】 大家知道嗎？元素的性質(zhì)是由元素原子的哪一部分決定的？那么元素性質(zhì)價合化素元1050-5原子序數(shù)隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)出周期性變化的根本原因是什么？【小結(jié)、板書】元素性質(zhì)的周期性變化是原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化的必然結(jié)果。【點評】本節(jié)將分散的元素性質(zhì)的遞變規(guī)律歸納、提升，得到元素周期律。注重培養(yǎng)學(xué)生從大量的事實和數(shù)據(jù)中分析、總結(jié)規(guī)律等概括能力和和語言表達(dá)能力；同時使學(xué)生從自然科學(xué)的角度初步樹立“客觀事物本來是互相聯(lián)系的和具有內(nèi)部規(guī)律性”“量變引起質(zhì)量”“內(nèi)因是事物變的根據(jù)”等辯證唯物主義觀點。【課堂小結(jié)、媒體顯示】以18號兀素核外分析歸納最外層電子數(shù)隨原

12、子序數(shù)電子排布為例L遞增呈周期性變化決定 元素原子半徑的周期性變化-元素主要化合價的周期性變化 【達(dá)標(biāo)檢測】1元素周期律的內(nèi)容和實質(zhì)是什么？2、下列元素原子半徑最大的是ALi B、F C、Na D、Cl3、下列各組元素中按微粒半徑遞增順序排列的是A、Li Na K B、Ba2+Ca2+Mg2+C、Ca2+K+Cl-D、N O F4、 某元素氣態(tài)氫化物的分子式為HzR,該元素的最高價氧化物的分子式為 _.第2課時【引入課題】元素周期律使人們認(rèn)識了雜亂無章的化學(xué)元素之間相互聯(lián)系和變化規(guī)律，如何把這種規(guī)律具體地表現(xiàn)出來呢？【板書】二、元素周期表的結(jié)構(gòu)【閱讀思考】 閱讀教材P14頁，第3行。思考周期表

13、中周期和族劃分的依據(jù)是什么?【小結(jié)、板書】總結(jié)歸納-元素周期律1元素周期律實質(zhì)同一周期：電子層數(shù)相同，原子序數(shù)遞增的元素從左到右為同一周期；同一族：最外層電子數(shù)相同，原子序數(shù)逐漸增大的元素從上到下為同一族。【閱讀思考】 閱讀教材P14頁15行，思考周期表中有多少周期？每周期有多少種元素？【點評】以問題引入新課，開門見山，直接引起學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和注意力。帶著問題閱讀 可以調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。1周期，共2種元素周期，共8種元素周期，共8種元素周期，共18種元素周期，共18種元素周期，共32種元素I不完全周期_7周期，目前已發(fā)現(xiàn)26種元素【點評】結(jié)合學(xué)生已有的原子結(jié)構(gòu)知識，讓學(xué)生填寫并記住每個周期

14、所含元素的種數(shù)，有助于推斷原子序數(shù)一定的元素在周期表中的位置?！鹃喿x、思考】 在周期表中有兩個特殊的位置，鑭系和錒系，閱讀課文P14倒數(shù)第二段，說出這些元素在周期表中什么位置？結(jié)構(gòu)上有何特點？【總結(jié)陳述】 在第六周期中，從57號鑭（La）到71號元素镥（Lu）,共15種元素，它們的 最外層和次外層電子層結(jié)構(gòu)及元素的化學(xué)性質(zhì)十分相似，這15種元素總稱為鑭系元素。排在周期表第六行，第三列。與此類似，在第七周期中，89號元素錒（Ac）到103號鐒（Lr）這15種元素總稱為錒系元素，排在第七行，第三列?！居^察與思考】在周期表中共有多少列？分為哪些族？【概括總結(jié)】廠 主族（A）:共7個主族，包括長周期和

15、短周期元素族副族（B）:共7個副族，只包括長周期元素（18個縱行）第VHI族：包括8、9、10三個縱行的元素0族：稀有氣體元素【概括總結(jié)】期周長6 6【點評】 通過閱讀、觀察、交流、研討，改變了學(xué)生學(xué)習(xí)的被動狀態(tài)，變“要我學(xué)”為“我要學(xué)”，極大地調(diào)動了學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，培養(yǎng)了學(xué)生合作意識以及語言表達(dá)能力?！居^察與思考】 在周期表的18個縱行16個族中，各族從左到右的排列順序如何？【媒體展示】元素周期表【觀點陳述】 在元素周期表中，各族從左到右的依次是：IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB IIIA IVA VA VIA VIIA 0?！居^察與思考】在所

16、有族中，元素最多的族是哪一族？共有多少種元素？【結(jié)論】在所有族中，第IIIB族包括鑭系和錒系元素，因此元素最多，共有32種元素?！纠斫鈶?yīng)用】據(jù)周期表結(jié)構(gòu)，推測原子序數(shù)為85號的元素在周期表中的哪一周期？哪一族？【案例分析】 推測元素在哪一周期：85-2-8-8-18-18=31，減5次后小于32,為第6行，第 六周期；推測在哪一族：第六行的最后一列元素應(yīng)為第32個，從減出的數(shù)據(jù)為31可以推出 它是在第17列，為第VIIA族?！军c評】通過評價，學(xué)會如何應(yīng)用周期表的結(jié)構(gòu)推測一定原子序數(shù)的原子在周期表的位置。鞏固了對元素周期表結(jié)構(gòu)的認(rèn)識，可以加深對周期表結(jié)構(gòu)的理解?！鹃喿x思考】閱讀教材P13頁倒數(shù)第

17、一自然段，通過周期表，我們還可以了解元素的哪些信息？【交流觀點】（1）通過周期表，我們可以了解元素的原子序數(shù)、元素的位置、元素名稱、元素符號、元 素的類別、相對原子質(zhì)量、價層電子排布、是否人造元素、是否放射性元素等信息。（2）通過周期表，我們還可以對元素進(jìn)行分區(qū)，如硼、硅、砷、碲、砹和鋁、鍺、銻、釙的交界處畫一條虛線，虛線的左側(cè)為金屬元素，右側(cè)為非金屬元素；位于虛線附近的元素，既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì)，又表現(xiàn)為非金屬元素的性質(zhì)。（3）通過周期表，還可以根據(jù)元素在周期表中的位置認(rèn)識它們的性質(zhì)?！韭?lián)想、質(zhì)疑】 元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)和化學(xué)研究的重要工具，請大家概括它的結(jié)構(gòu)?！拘〗Y(jié)、板書】廣短周期（一、二

18、、三行）（元素有2、8、8種）長周期（四、五、六行）（元素有18、18、32種）不完全周期（七行）（元素有26種）元素周期表結(jié)構(gòu)主族（1、2、13、14、15、16、17列）A族 族副族（3、4、5、6、7、11、12列）B族. 零族（18列）第VHI族（8、9、10列）【點評】本節(jié)主要培養(yǎng)學(xué)生分析數(shù)據(jù)、總結(jié)規(guī)律的能力，初步樹立“量變引起質(zhì)量”的辯證唯物主義觀點；同時，學(xué)會了利用周期表的結(jié)構(gòu)特點推測一定原子序數(shù)的元素在周期表中的 位置，為下一節(jié)學(xué)習(xí)元素“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系做好準(zhǔn)備?！具_(dá)標(biāo)檢測】 根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)來推測32號和54號和118號元素在元素周期表的位置?！菊n后作業(yè)】1、P17練習(xí)

19、1、練習(xí)2第3課時三、認(rèn)識元素周期表中的其它元素【復(fù)習(xí)檢查】 原子序數(shù)為3 4的元素位于（）周期，（）族，屬于（）類單質(zhì)；原子序數(shù)為5 6位于（）周期，（）族，屬于（）類單質(zhì)。【點評】溫故知新，通過復(fù)習(xí)鞏固，突出上節(jié)課的重點，也為上好新課打下基礎(chǔ)?！菊n堂導(dǎo)入】在元素周期表中，你熟悉的元素有哪些？舉例談一談它們的用途?！景鍟咳⒄J(rèn)識元素周期表中的其它元素【學(xué)生活動】請完成表格供動物呼吸電導(dǎo)體供植物生長熱導(dǎo)體促進(jìn)人體生長半導(dǎo)體通過燃燒供熱超導(dǎo)材料【閱讀思考】 閱讀教材P15頁，第6-13行【概括】請完成表格：第IIA族元素的名稱、符號及其共同性質(zhì):兀素名稱兀素符號本族兀素性質(zhì)【演示實驗】 請同學(xué)

20、演示：將氯化鈣、硝酸鋇、硫酸鍶分別放在燃燒匙中灼燒；再將三者 混合放在燃燒匙中灼燒，觀察火焰的顏色。【點評】通過直觀、形象的實驗，增加課堂的趣味性，增強啟發(fā)性。【板書】第IIA族元素容易失去最外層兩個電子，為活潑金屬元素?！鹃喿x思考】 閱讀教材P15頁，第14-20行第VA族元素的名稱、符號及其用途：兀素名稱兀素符號本族兀素用途【板書】第VA族元素從非金屬過渡到金屬，N、P、As為非金屬，Sb、Bi為金屬?！鹃喿x思考】閱讀教材P15頁，倒數(shù)第二自然段?；卮疬^渡元素的位置和它們的共同性質(zhì)。 你熟悉的元素有哪些？有何特性？【陳述、板書】 過渡元素位置：第3列到第12列，共68種元素。熟悉的元素：金（Au）、銀（Ag）、銅（Cu）、鐵（Fe），硬而有光澤，金、銀單質(zhì) 性質(zhì)穩(wěn)定?！军c評】 通過閱讀，同學(xué)們學(xué)會同自己已有的化學(xué)知識建立聯(lián)系，既能引起學(xué)生舊知識的遷移，也可以加強學(xué)生對新知識的理解和鞏固?！舅伎寂c探究】仔細(xì)觀察元素周期表，每周期中非金屬元素種數(shù)與周期序數(shù)的關(guān)系如何？ 可能還有幾種