《九年級化學(xué)下冊 第七章 應(yīng)用廣泛的酸堿鹽知識點(diǎn)歸納 （新版）滬教版》

1、應(yīng)用廣泛的酸堿鹽1、酸、堿、鹽的組成酸=h+酸根離子 h2so4 = 2h+ + so42 hcl = h+ +cl hno3 = h+ + no3堿=金屬離子+oh naoh = na+ + oh ca(oh)2 = ca2+ + 2oh nh3·h2o鹽=金屬離子（或銨根）+酸根離子 nacl=na+cl cuso4= cu2+ + so42 na2co3 nh4cl酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽離子）2、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途 濃鹽酸濃硫酸色、態(tài)無色液體，工業(yè)用鹽酸：黃色（含fe3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)

2、性 (敞口置于空氣中，瓶口有白霧-氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣形成鹽酸的小液滴)吸水性 脫水性 強(qiáng)氧化性 腐蝕性用途金屬除銹 制造藥物人體中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹 濃硫酸作干燥劑生產(chǎn)化肥、精煉石油3、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽離子全部是h+）（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色（2）金屬 + 酸（不包括硝酸和濃硫酸） 鹽 + 氫氣fe+2hcl=fecl2+h2mg+h2so4=mgso4+h2（3）堿性氧化物+酸鹽+水 cuo+ h2so4= cuso4+h2o fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o（4）酸+堿鹽+水 hcl+

3、naoh=nacl+h2o ca(oh)2+ h2so4= caso4+2 h2o（5）酸+鹽新酸+新鹽 hcl+agno3=hno3+agcl h2so4+bacl2=baso4+2hcl4、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途 氫氧化鈉氫氧化鈣色態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）熟石灰、消石灰制法ca(oh)2+na2co3=caco3+2naohcao +h2o= ca(oh)2用途氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：清潔劑中含氫氧化鈉工業(yè)：制漂白粉農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液建筑：5、堿的通性（具有通性的原因：離解

4、時(shí)所生成的陰離子全部是oh-）（1）堿溶液與酸堿指示劑反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色（2）酸性氧化物+堿鹽+水co2+ ca(oh)2= caco3+ h2o so2+2naoh=na2so3+h2o（3）堿+酸鹽+水2hno3+mg(oh)2=mg(no3)2+ 2h2o al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o（4）堿+鹽新堿+新鹽 2naoh+cuso4= cu(oh)2+ na2so4注：（1）（2）（4）只適用于可溶性堿。注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性），如cu(oh)2cuo+h2o 2fe(oh)3 fe2o3+3h2o；常見沉淀：agcl bas

5、o4 cu(oh)2 fe(oh)3 al(oh)3 mg(oh)2 baco3 caco3 ，注：agcl和baso4既不溶于水，又不溶于酸。復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。6、酸性氧化物與堿性氧化物酸性氧化物堿性氧化物定義凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物化學(xué)性質(zhì)大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸co2+h2o=h2co3 so2+h2o=h2so3so3+h2o=h2so4少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿na2o+h2o=2naoh k2o+h2o=2koh

6、bao+h2o=ba(oh)2 cao +h2o=ca(oh)2酸性氧化物+堿 鹽+水co2 +ca(oh)2= caco3+h2o(不是復(fù)分解反應(yīng))堿性氧化物+酸 鹽+水fe2o3+6hcl= 2fecl3+3h2o(是復(fù)分解反應(yīng))7幾種酸、堿、鹽的檢驗(yàn)方法物質(zhì)試劑現(xiàn)象酸（h+）紫色石蕊試液變紅藍(lán)色石蕊試紙變紅活潑金屬/碳酸鹽有氣體生成難溶性的金屬氧化物/堿固體溶解堿(oh)紫色石蕊試液，紅色石蕊試紙變藍(lán)無色酚酞試液變紅可溶性的鎂鹽/銅鹽/鐵鹽生成白/藍(lán)/紅褐色沉淀碳酸鹽（co32）鹽酸，澄清石灰水 生成氣體能使澄清的石灰水變渾濁可溶性碳酸鹽鹽酸，澄清石灰水生成氣體能使澄清的石灰水變渾濁氯化

7、鈣溶液/可溶性鋇鹽/氫氧化鋇白色沉淀銨鹽（nh4+）濃naoh溶液或熟石灰，紅色石蕊試紙產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。clagno3 hno3白色沉淀不溶解so42bacl2 hno3白色沉淀不溶解8、中和反應(yīng) 溶液酸堿度的表示法ph （1）定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)（2）應(yīng)用：改變土壤的酸堿性 處理工廠的廢水 用于醫(yī)藥（3）溶液酸堿度的表示法ph 0 14酸性增強(qiáng) 中性 堿性增強(qiáng)ph的測定：用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在ph試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出溶液的ph（讀數(shù)為整數(shù)）酸雨：正常雨水的ph約為5.6（因?yàn)閏o2+h2o=h2co3），p

8、h<5.6的雨水為酸雨。9、常見的鹽 定義：能解離出金屬離子(或nh4+)和酸根離子的化合物物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉nacl食鹽白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大作調(diào)味品作防腐劑消除積雪（降低雪的熔點(diǎn)）農(nóng)業(yè)上用nacl溶液來選種制生理鹽水（0.9% nacl溶液）碳酸鈉na2co3純堿（水溶液呈堿性、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等碳酸氫鈉nahco3小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉，汽水；醫(yī)療上，治療胃酸過多；干粉滅火器滅火硫酸銅cuso4無水硫酸銅白色晶體，遇水變藍(lán)，可檢驗(yàn)水配制波爾多液、煉銅cuso4·5 h2o膽礬、藍(lán)

9、礬藍(lán)色晶體，易溶于水備注粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。碳酸鈉從溶液中結(jié)晶析出時(shí)，為na2co3·10h2o（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿，在空氣中易風(fēng)化而變成粉末（化學(xué)變化）。2nahco3 na2co3+h2o+co2 nahco3+hcl=nacl+h2o+co210、精鹽提純?nèi)コ蝗苄噪s質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過濾、蒸發(fā) 實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過濾鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺11

10、、鹽的化學(xué)性質(zhì) 金屬1+鹽1（可溶）金屬2 +鹽2 fe+cuso4=cu+feso4 cu+2agno3=2ag+cu(no3)2酸1+鹽1酸2 +鹽2 hcl+ agno3=hno3+agcl h2so4+bacl2=2hcl +baso4鹽1+堿1鹽2+堿2 cuso4+ ca(oh)2= caso4+cu(oh)2 na2co3+ca(oh)2=caco3+2naoh(制備氫氧化鈉)鹽1+鹽2鹽3+鹽4 nacl+ agno3= agcl+nano3 na2so4+ bacl2= baso4+2nacl12、酸、堿、鹽的溶解性 酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸h2sio3不溶）堿：只有氨水、氫

11、氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；氯化物除agcl難溶外，其余多數(shù)均可溶；硫酸鹽除baso4難溶，ag2so4、caso4微溶外，其余多數(shù)可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注：baso4、agcl既不溶于水，也不溶于酸。13、化學(xué)肥料 （1）農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價(jià)廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)；（2）化學(xué)肥料氮肥作用：促進(jìn)植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。 缺氮：葉黃含n量使用注意事項(xiàng)nh4hco3 17.7%易分解，施用時(shí)深埋銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質(zhì)（如草木灰、熟石灰等）混合施用，否則會“跑肥”。nh4no3 35%易爆，結(jié)塊不可用鐵錘砸(nh4)2so4 21.2%長期使用會使土壤酸化、板結(jié)nh4cl 26.2%co(nh2)2 46.7%有機(jī)肥料，含氮量高“跑肥”：“跑肥”：nh4no3 + naoh=nano3 +nh3+h2o鉀肥作用：常用鉀肥：kcl、草木灰（主要成分為k2co3，呈堿性）