《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 4.1《原子的構(gòu)成》同步練習(xí) 人教新課標(biāo)版（通用）》

1、課題1 原子的構(gòu)成 同步練習(xí)5 分鐘訓(xùn)練 (預(yù)習(xí)類訓(xùn)練，可用于課前)1.原子是_中的最小粒子，是指在_中不可再分，不等于原子不可再分。通常原子是由_、_和_三種粒子構(gòu)成的。思路解析:本題考查原子的概念和基本組成。答案：化學(xué)變化化學(xué)反應(yīng)質(zhì)子中子電子2.構(gòu)成原子的粒子及性質(zhì)構(gòu)成原子的粒子電子原子核質(zhì)子中子(1)電性和電量(2)相對(duì)質(zhì)量思路解析：本題考查原子的結(jié)構(gòu)、組成和各種粒子的帶電性質(zhì)答案：(1)負(fù)電一個(gè)單位負(fù)電荷正電一個(gè)單位正電荷不帶電(2)1/1 836113.已知每個(gè)電子的質(zhì)量約為每個(gè)質(zhì)子（或中子）質(zhì)量的1/1 836，所以在科學(xué)上計(jì)算原子的質(zhì)量時(shí)只計(jì)算質(zhì)子和中子的質(zhì)量，電子質(zhì)量忽略不計(jì)，

2、下表是部分原子的構(gòu)成指數(shù)：原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123鐵26302656鈾9214692238通過此表，可總結(jié)出“在原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)”。還能總結(jié)出：（1）_。（2）_。（3）_。（4）_。思路解析:總結(jié)的過程是一個(gè)觀察比較的過程，通過觀察比較找出一個(gè)規(guī)律。本題可通過觀察比較橫行數(shù)據(jù)和縱列數(shù)據(jù)找出原子構(gòu)成的一些規(guī)律。觀察比較每一橫行數(shù)據(jù)不難發(fā)現(xiàn)：相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；原子核內(nèi)不一定都有中子；原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。觀察比較縱列數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)：質(zhì)子數(shù)決定原子種類；核外電子總數(shù)可間接推理原子種類答案：（1）相對(duì)原子質(zhì)量

3、=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（2）原子核內(nèi)不一定都有中子（3）原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)（4）質(zhì)子數(shù)決定原子種類（5）由核外電子總數(shù)可間接推理原子種類（任填四個(gè)即可）10分鐘訓(xùn)練 (強(qiáng)化類訓(xùn)練，可用于課中)1.俄羅斯科學(xué)家最近合成了核電荷數(shù)為114的元素的原子，經(jīng)測定該原子的近似相對(duì)質(zhì)量為289，則其中子數(shù)與電子數(shù)的差是_。思路解析：質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故中子數(shù)為289-114=175，中子數(shù)與電子數(shù)之差為175-114=61。答案：612.化學(xué)變化中的最小粒子是( )a.原子 b.分子 c.質(zhì)子 d.中子思路解析：化學(xué)變化的宏觀特征是有新物質(zhì)生成，而其微觀本質(zhì)

4、是在化學(xué)變化中分子被破壞變成原子，原子重新組合的過程，也就是說在化學(xué)變化中分子可分而原子不可分，原子是化學(xué)變化中的最小粒子。答案：a3.已知1個(gè)c-12原子的質(zhì)量為akg，則實(shí)際質(zhì)量為b kg的另一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量為( )a.12b/a kgb.12b/ac.12a/bd.12a/b kg思路解析：根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的定義，此題中相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)為a kg×1/12，則另一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量為:b kg/(a kg×1/12)12b/a。相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”，常省略不寫。答案：b4.2n表示( )a.兩個(gè)氮元素 b.兩個(gè)氮原子c.兩個(gè)氮分子 d.氮?dú)馑悸方馕?本題

5、考查元素符號(hào)的基本意義。n可表示氮元素，也可以表示氮原子。答案：b5.已知某原子的實(shí)際質(zhì)量為mg,又知碳原子的質(zhì)量為n g ,則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為 ( )a. b. c. d. 思路解析:根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的定義，原子的相對(duì)原子質(zhì)量等于一個(gè)該原子的質(zhì)量，與1個(gè)c12原子質(zhì)量的1/12相比較得到的。答案：a6.某些花崗巖石材中含有放射性氡。氡原子的質(zhì)子數(shù)為86，中子數(shù)為136，這種氡原子核外電子數(shù)為( )a.50 b.86 c.136 d.222思路解析：此題考查對(duì)原子結(jié)構(gòu)以及原子結(jié)構(gòu)中粒子數(shù)之間等量關(guān)系的理解程度，解此題的關(guān)鍵在于掌握原子結(jié)構(gòu)中的等量關(guān)系。即核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =電子數(shù)（電荷

6、等量關(guān)系），相對(duì)原子質(zhì)量 =質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（質(zhì)量等量關(guān)系）。由題意，氡元素的質(zhì)子數(shù)為86，則原子核外電子數(shù)為86；又由于中子數(shù)為136，則相對(duì)原子質(zhì)量為222。答案：b快樂時(shí)光以往學(xué)校開運(yùn)動(dòng)會(huì)，總要在比賽期間念一些順口溜以活躍氣氛。比如百米跑道不算長，運(yùn)動(dòng)員兒意氣揚(yáng)等等。一次，聽到有順口溜如下：小小標(biāo)槍尖又尖，拿在手里掂一掂。哧的一聲飛出去，只看見彎彎的月兒藍(lán)藍(lán)的天30 分鐘訓(xùn)練(鞏固類訓(xùn)練，可用于課后)1.下列說法正確的是( )a.原子不能再分b.原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的c.相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比，沒有單位d.原子可以構(gòu)成分子，也可以直接構(gòu)成物質(zhì)思路解析：本題主要考查原子不能再分是指在化

7、學(xué)反應(yīng)中，而在原子核變化中，原子可以再分，故a不正確。除有一種氫原子核是由一個(gè)質(zhì)子而無中子構(gòu)成之外，其他原子的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成，b不正確。相對(duì)原子質(zhì)量有單位，單位為1，一般不寫，c不正確。物質(zhì)可以由分子、原子等粒子構(gòu)成，而分子則由原子構(gòu)成，故d正確。2.下列關(guān)于原子的敘述正確的是( )a.原子是不能再分的粒子b.一切物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的c.一切原子的原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成d.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)必等于核外電子數(shù)思路解析：原子在化學(xué)變化中不可分，但在其他變化（核反應(yīng)）中可以再分，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，所以a不對(duì)。有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，如氧氣、氨氣、二氧化碳等，有的物質(zhì)是由原子直

8、接構(gòu)成的，如銅、鋁、汞等，所以b不對(duì)。絕大多數(shù)原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，但是氫原子的原子核內(nèi)沒有中子，所以c不對(duì)。原子呈電中性決定了質(zhì)子數(shù)必須等于核外電子數(shù)，所以d對(duì)。答案：d3.（經(jīng)典回放）英國科學(xué)家道爾頓最先確立了原子學(xué)說，他的中心論點(diǎn)主要有：原子是不能再分的粒子；原子是微小的實(shí)心球；同種元素的原子，其性質(zhì)和質(zhì)量都相同。而現(xiàn)代科學(xué)實(shí)驗(yàn)表明：同種元素的原子內(nèi)部有相同的質(zhì)子數(shù)和不一定相同的中子數(shù)。從現(xiàn)代的觀點(diǎn)看，你認(rèn)為道爾頓的三個(gè)論點(diǎn)中，不確切的是( )a. b. c. d.思路解析：（1）原子是可以再分的，且并不是實(shí)心球；（2）由于原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，質(zhì)子和中子的質(zhì)量決定

9、了原子的質(zhì)量，而自然界中有許多質(zhì)子數(shù)相等、中子數(shù)不等的原子，如c12和c14，原子核內(nèi)均有6個(gè)質(zhì)子，前者原子核中有6個(gè)中子，后者原子核中有8個(gè)中子。答案：d4.“神舟”五號(hào)不僅將楊利偉送上太空，實(shí)現(xiàn)了億萬中國人的夢想，同時(shí)還承擔(dān)著其他的科研任務(wù)。比如探索宇宙中可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)反物質(zhì)。物質(zhì)與反物質(zhì)相遇會(huì)發(fā)生“湮滅”現(xiàn)象，釋放出巨大的能量，在能源研究領(lǐng)域中前景可觀。正電子、負(fù)質(zhì)子等都是反粒子。它們與通常所說的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等但電性相反。請(qǐng)你推測，反氫原子的結(jié)構(gòu)可能是( )a.由一個(gè)帶正電荷的質(zhì)子與一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成b.由一個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子與一個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成c.由一

10、個(gè)帶正電荷的質(zhì)子與一個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成d.由一個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子與一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成思路解析：根據(jù)所給信息，反氫原子是由1個(gè)反質(zhì)子和反電子構(gòu)成的，反質(zhì)子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，反電子帶一個(gè)單位正電荷。答案： b5.(2020福建福州中考)根據(jù)鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖，判斷下列說法錯(cuò)誤的是( )a.鈉原子核外有3個(gè)電子層b.鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子c.鈉原子最外層只有一個(gè)電子d.鈉原子的核電荷數(shù)為11思路解析：鈉原子的最外層電子數(shù)為1，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子，使次外層變?yōu)?個(gè)電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。答案：b6.（經(jīng)典回放）為形象展示水分解的微觀過程，某同學(xué)制作了一些模型，表示相應(yīng)的微觀粒子。其中表示

11、水分解過程中不能再分的粒子是( )思路解析：用直觀模型展示微觀粒子，讓學(xué)生從宏觀的角度感受化學(xué)變化的微觀世界。因?yàn)橐粋€(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的，結(jié)合所示模型分析，可知d模型表示一個(gè)水分子，進(jìn)而推出a表示一個(gè)氧分子，b表示一個(gè)氫分子，c表示一個(gè)氧原子、兩個(gè)氫原子。又因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不能再分，所以水分解過程中不能再分的粒子應(yīng)是c選項(xiàng)展示的原子。答案：c7.碳12原子的質(zhì)量為1.993×10-26 kg，某原子的相對(duì)原子質(zhì)量是80，則該原子的實(shí)際質(zhì)量是_kg。思路解析：本題考查的是原子的質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量關(guān)系的計(jì)算。解題的關(guān)鍵是要搞清原子的質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量二

12、者的區(qū)別和聯(lián)系。（1）相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量，而是一個(gè)比值。（2）相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)是一個(gè)c12原子質(zhì)量的1/12，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值就是該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。c-12原子質(zhì)量的1/12=1.933×10-26 kg/121.66×10-27 kg某原子的相對(duì)原子質(zhì)量為80，則該原子的質(zhì)量為：1.66×10-27 kg×80=1.328×10-25 kg答案：1.328×10-258.原子是由原子核和電子構(gòu)成的。原子核在原子中所占體積極小，其半徑約為原子半徑的十萬分之一，因此，相對(duì)而言，原子里有很大的空間。粒子是帶兩個(gè)單位正電荷的氦原子。1911年，科學(xué)家用一束平行高速運(yùn)動(dòng)的粒子轟擊金箔時(shí)（金原子的核電荷數(shù)為79，相對(duì)原子質(zhì)量為197），發(fā)現(xiàn)三種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（1）有一小部分粒子改變了原來的運(yùn)動(dòng)路徑,原因是粒子途經(jīng)金原子核附近時(shí)，受到斥力而稍微改變了運(yùn)動(dòng)方向。（2）大多數(shù)粒子不改變?cè)瓉淼倪\(yùn)動(dòng)方向，原因是_。（3）極少數(shù)粒子被彈了回來，原因是_。思路解析：此題為信息給予題，考查對(duì)原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)的微觀理解程度。該題命題靈活、新穎。原子中原子核所占體積極小，其半徑約為原