2017-2018學年高中化學第二章化學反應的方向、限度與速率第二節(jié)化學反應的限度(第1課時

1、第二節(jié) 化學反應的限度第 1 課時化學平衡常數(shù)平衡轉化率一、選擇題1 下列關于化學反應限度的說法正確的是()A. 一個可逆反應達到的平衡狀態(tài)，就是這個反應在這個條件下所能達到的限度B. 當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，其正向反應速率和逆向反應速率相等，且等于零C. 平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變D. 化學反應的限度不可以通過改變條件而改變2 定條件下發(fā)生反應：2X(g) Y(g)+3Z(g) H=akJ mol-(a0)。下列說法正確的是()A. 增大 X 的濃度，正反應速率增大，逆反應速率減小B. 達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應的速率都為0C. 將 0.2mol

2、X 充入反應器中，充分反應后，生成的Z 的物質的量可能為 0.09molD. 達到化學平衡狀態(tài)時，共吸收a kJ 熱量3.在一定溫度下，容器內(nèi)某反應中M N 的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是( )* e J )-1-1- - ti M hA. t3時，正反應速率大于逆反應速率B. t2時，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)C. 化學方程式為：2M= ND. t1時，N 的濃度是 M 濃度的 2 倍4 .已知：CO(g) + HO(g) CQ(g) + H(g) H=_ 41 kJ mol 。相同溫度下，在體積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應物發(fā)生反應。相關數(shù)據(jù)

3、如下：容器編號起始時各物質的物質的量 /mol達平衡過程體系的能量變化COHaOCOH2O試卷第!異常的公式結尾頁，總 8 頁21400放出熱量：32.8 kJ0014熱量變化：Q下列說法中，不正確的是()A. 容器中反應達平衡時，CO 的轉化率為 80%B. 容器中 CO 的轉化率等于容器中CO2的轉化率C. 容器中 CO 反應速率等于H2O的反應速率D. 平衡時，兩容器中CO 的濃度相等115. TC時，反應 A(g)+B(g) .- 2C(g)的化學平衡常數(shù) K 為 100,則 TC時，反應 C(g) .-A(g)+ B(g)22的化學平衡常數(shù) K 為()A. 100 B. 0.01 C

4、. 0.1 D. 196 某溫度下，反應 H2(g) + CO(g) HbO(g) + CO(g)的平衡常數(shù) K=。該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和 CO(g)，其起始濃度如表所示：起始濃度甲乙丙c(H2) /(molL1)0.0100.0200.0201c(CO2)/(molL)0.0100.0100.020下列判斷不正確的是()A. 平衡時，乙中 CQ 的轉化率大于 60%B. 平衡時，甲中和丙中H 的轉化率均是 60%C. 平衡時，丙中 c(CO2)是甲中的 2 倍，是 0.008 molLD. 反應開始時，乙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢7 .一定溫度下

5、，在一個容積為1L 的密閉容器中，充入1molH2(g)和 1mol I2(g)，發(fā)生反應H2(g) +12(g) =2HI(g)，經(jīng)充分反應達到平衡后，生成的 HI(g)占氣體體積的 50%該溫度下，在另一個容積為1 12L 的密閉容器中充入 1molHI(g)發(fā)生反應 HI(g) H2(g) +一 12(g)，則下列判斷正確的是()A. 后一反應的平衡常數(shù)為13B. 后一反應的平衡常數(shù)為0.5試卷第!異常的公式結尾頁，總 8 頁4C. 后一反應達到平衡時，H2的平衡濃度為 0.25 molLD. 后一反應達到平衡時，Hl(g)的平衡濃度 0.5 molL-18. Cl2合成有機物時會產(chǎn)生副

6、產(chǎn)物HCI。利用反應 4HCI(g) + Q(g)=2CI2(g) + 2H2O(g)可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。如圖是反應溫度對 HCI 平衡轉化率影響的曲線。當該反應達平衡時，下列敘述正確的是B.及時分離出 H2O,平衡正向移動，這是正反應速率逐漸增大的緣故C.若向恒容平衡體系內(nèi)再加入1 mol O2,則達新平衡時，HCI 的轉化率增大D.隨溫度升高，該反應的平衡常數(shù)K 值會變大19 .放熱反應 CO(g) + H2O(g) -CQ(g) + H2(g)在溫度 S 時達到平衡，C1(CO)= 6(出0) = 1.0 mol L-,其平衡常數(shù)為 K1。升高反應體系的溫度至t2時，反應物的平衡濃度分別

7、為C2(CO)和 C2(H2O),平衡常數(shù)為 K2,則()1A. K2和K的單位均為 molLB. K2KC. C2(CO) = C2(H2O)D. c1(CO)C2(CO)10.可逆反應：2SQ+ QL2SO 達到平衡狀態(tài)時，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O。下列說法正確F 的濃度增加，下列說法正確的是()A.該反應平衡常數(shù)的表達式MCI鞏K= ：1: :IA. Q 不變，K 變大，O2轉化率增大B. Q 不變，K 變大，SO 轉化率減小C. Q 變小， K 不變，O2轉化率減小D. Q 增大， K 不變，SO 轉化率增大11某溫下氣體反應達到化學平衡，平衡常數(shù)K= c(A)-c2(B)/

8、C2(E) C(F)，恒容時，若溫度適當降低,的是(K 為平衡常數(shù)，Q 為濃度商)()5A. 增大 c(A)、C(B), K 增大B. 降低溫度，正反應速率增大C. 該反應的焓變?yōu)樨撝礑. 該反應的化學方程式為 2E(g) + F(g) A(g) + 2B(g)12 下列關于平衡常數(shù)的說法正確的是()A. 在平衡常數(shù)表達式中，反應物濃度用起始濃度，生成物濃度用平衡濃度B. 在任何條件下，化學平衡常數(shù)是一個恒定值C. 平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑等無關D. 從平衡常數(shù)的大小可以推斷一個反應進行的程度13在 10 L 恒容密閉容器中充入 X(g)和 Y(g)，發(fā)生反應 X(g)+Y(g

9、)M(g)+N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表:實驗編號溫度/c起始時物質的量/mol平衡時物質的量/moln(X)n(Y)n (M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15bF 列說法正確的是()A. 實驗中，若 5min 時測得 n(M) = 0.050mol，則 0 至 5min 時間內(nèi)，用 N 表示的平均反應速率u(N)2=1.0 x10 mol/(Lmin)B. 實驗中，該反應的平衡常數(shù)K= 2.0C. 實驗中，達到平衡是，X 的轉化率為 60%D. 實驗中，達到平衡時， b0.06014 .由反應物 X 轉化為 Y 和

10、 Z 的能量變化如圖所示。下列說法正確的是(雙選)()試卷第!異常的公式結尾頁，總 8 頁6A. 由 XY反應的 H= E5- E2B. 由 XZ反應的 H0C. 降低壓強有利于提高 Y 的產(chǎn)率D. 升高溫度有利于提高 Z 的產(chǎn)率二、非選擇題15.苯乙烷(GHo)可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯( GH),其反應原理是：C8Ho(g) ?C6H3(g)+H2(g) H=120kJmol某溫度下， 將 0.40mol 苯乙烷， 充入 2L 真空密閉容器中發(fā)生反應， 測定不同時間該容器內(nèi)氣體物質的量, 得到數(shù)據(jù)如下表：時間/min010203040n(C3H10)/mol0.400.300.24n2n3n(C

11、eHs)/mol0.000.10n10.200.20(1)_當反應進行到 20min 時，該段時間內(nèi) H2的平均反應速率是 _ ;(2 )該溫度下，該反應的化學平衡常數(shù)是 _ ;(3)若保持其他條件不變，用0.40 molH2(g)和 0.40mol C8H3(g)合成 C8Hi0(g)，當有30kJ 熱量放出時，該反應中 H2的轉化率是 _，此時，該合成反應是否達到了平衡狀態(tài)？ _(填“是”或“否”)。(4)工業(yè)上以高溫水蒸氣作為反應體系的稀釋劑(不參與反應)，GH(g)的平衡轉化率與水蒸氣的用量、體系的溫度、壓強的關系如圖I、圖n所示。7由圖I可知，Ti_T2(填“大于”、“小于”或“等于

12、”)由圖n可知，當其他條件不變時，水蒸氣的用量越大，GH。的平衡轉化率將 _(填“越大”、“越小”或“不變”)，原因是_ 。16.已知 Fe2Q(s) + 3C0(g)一=2Fe(s) + 3CQ(g)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表:溫度代100011501300平衡常數(shù)4Z950.764.0請回答下列問題：(1)該反應的平衡常數(shù)表達式_ K =, H0(填“> ”、 “&t; ”或“=”)；在一個容積為 10 L 的密閉容器中，1300C時加入 Fe、FaO、CO CO 各 imol，反應經(jīng)過 10 min 后達到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應的平均反應速率v(CO2) =_

13、, CO 的平衡轉化率為 _;(3)欲提高(2)中 CO 的平衡轉化率，可采取的措施是 _。A.增加 FeQ 的量B.加入合適的催化劑C.移出部分 CO D.提高反應溫度17根據(jù)所學內(nèi)容填空：I.化學反應 2A+B?2C;AH ”“=”);(2)830C時，向一個 5 L 的密閉容器中充入 0.20mol 的 A 和 0.80mol 的 B,如反應初始 6s 內(nèi) A 的平均反應速率 v(A)=0.003 molL-1s-1，則 6s 時 c(A)= _molL-1, C 的物質的量為 mol ;若反應經(jīng)一段時間后，達到平衡時A 的轉化率為 _，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol 氬氣，平衡

14、時 A 的轉化率為_ ;(3)判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為 (填正確選項前的字母)：a .壓強不隨時間改變b .氣體的密度不隨時間改變c. c(A)不隨時問改變 d .單位時間里生成 C 和 D 的物質的量相等(4)_ 1200C時反應 C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為 _。試卷第！異常的公式結尾 頁，總 11 頁12參考答案1【答案】A【解析】A.當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，各物質的濃度不再發(fā)生改變，反應達到化學反應限度，故 A 正確；B.當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為零，故B 錯誤；C.化學平衡為動態(tài)平衡，因正逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度都

15、不再改變，故 C 錯誤；D.化學平衡為動態(tài)平衡， 當外界條件發(fā)生變化時， 平衡發(fā)生移動，故 D 錯誤.故 選 A。2. 【答案】C【解析】A 增大 X 的濃度，正逆反應速率都增大，選項A 錯誤；B、達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率相等但都不為0,選項 B 錯誤；C 該反應是可逆反應，將0.2molX 充入反應器中，充分反應后，生成的 Z 的物質的量不大于 0.3mol 都有可能，選項 C 正確；D 達到化學平衡狀態(tài)時，沒有說明參與反應的物質的量，無法計算吸收的熱量，選項D 錯誤。答案選Co3. 【答案】D【解析】A.由圖可知 t3時，M N 都不變，則反應達到平衡，正逆反應速率相等，故A 錯

16、誤；B.由圖可知 12時 M 仍然在增大，N 仍然在減小，此時反應繼續(xù)向正方向移動，反應沒有達到平衡，故 B 錯誤；C.由圖象可知，反應中 M 的物質的量逐漸增多，N 的物質的量逐漸減少，則在反應中 N 為反應物，M 為生成物，圖象中，在相等的時間內(nèi)消耗的 N 和 M 的物質的之比為 2: 1,所以反應方程式應為 2N?M 故 C 錯誤；D. ti時，N 的物質的量為 6mol. M 的物質的量 為 3mol，又同一反應體系體積相同，則根據(jù)C=n, N 的濃度是 M 濃度的 2 倍，故 D 正確；V故選Do4【答案】D【解析】A .平衡時放出的熱量為 32.8 kJ ,故參加反應的 CO 的物

17、質的量*lniolF 一 gmol0.過呀胡涉昭心CO 的轉化率為1用川，故 A 正確；B、容器溫度相同，平衡常數(shù)相同，根據(jù)容器計算平衡常數(shù)，由A 計算可知，平衡時 CO 的物質的量變化量為 0.8mol , 則： CO (g) +H20(g) ?CO(g) +H2( g)C 速率之比等于化學計量數(shù)之比，故容器中 CO 反應速率等于 HbO 的反應速率，故 C 正確;D 結合B選項的計算，由A中計算可知容器平衡時CO的物質的量為O.。1，容器中CO 的物質的量為 1mol-0.8mol=0.2mol ，容器的體積相同，平衡時，兩容器中CQ 的濃度不本題考查化學平衡的計算， 為高考常見題型，題目

18、難度中等，平衡判斷和平衡常數(shù)的計算是解題關鍵，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題J rx的能力。5.【答案】C/丿【解析】相同溫度下，反應 A(g)+B(g)變化(mol):0.80.80.80.8平衡(mol):0.23.20.80.80.8x0.8故平衡常數(shù)K=；“2 3 .2 =1故容器中的平衡常數(shù)為1，令容器中CO 的物質的量變化量為amol，則:開始(mol): 140+H2O(g)CO2(g) +H (g)?CO(g)開始(mol):變化(mol):平衡(mol): 1-a4-a所以(R(f,解得 a=0.8o.SOJxl00%-S0%計算可知 CO

19、 的轉化率為,故 B 正確;1相等，故 D 錯誤；故選 Do2C(g)的化學平衡常K=c2Cc A (c B=i00,c(g)A(g)+B(g)的化學平衡常Ki=1 1c2A c2B= 0.1，故答案為 Co試卷第！異常的公式結尾 頁，總 11 頁146.【答案】D【解析】對于甲容H2(g)+CO2(g) ? H2O(g)+CO(g)開始(mol/L):0.010.01變化(mol/L) : xx平衡(mol/L) : 0.01-x0.01-xxx9所以 -=9，解得 x=0.006。A.由上述計算可知，甲容器內(nèi)二氧化碳的(0.01 x )X(001 X ) 4轉化率為0.006mo/ LX1

20、00%=60%恒溫恒容下，乙中氫氣的起始濃度比甲中氫氣的起始濃0.01mo/ L度大，故乙中二氧化碳的轉化率比甲中高，故平衡時，乙中CQ 的轉化率大于 60%故 A 正確；B.甲、丙兩容器內(nèi)起始濃度n(H2) : n(CQ)=1 : 1，反應 H(g)+CQ2(g) ?HO(g)+CQ(g)前后氣體的體積不變，恒溫恒容下，甲、丙為等效平衡，平衡時甲、丙中H2 的轉化率均相等，由上述計算可知，甲容器內(nèi)氫氣的轉化率為0.006mo/ LX100%=60%故 B 正確；C.由上0.01mo/L述計算可知，平衡時甲容器內(nèi)C(CQ2)=(0.01-X)mol/L=0.004mol/L ，甲、丙為等效平衡

21、，平衡時，甲、丙中 CQ 的轉化率相等，由 A 中計算可知為 60%,故平衡 時丙容器內(nèi) c(CQ2)=0.02mol/LX(1 -60%)=0.008mol/L，丙中 c(CQ2)是甲中的 2 倍，故 C 正確；D.濃度 越大反應速率越快，由表中數(shù)據(jù)可知，甲、乙容器內(nèi)，開始CQ 濃度相等，乙中 H2 濃度比甲中濃度大，所以速率乙甲，乙、丙容器內(nèi)，開始 H2濃度相等，丙中 CQ 濃度比乙中濃度大， 所以速率丙乙，故速率丙乙甲，故D 錯誤；故選 Do本題考查化學平衡計算、等效平衡、外界條件對反應速率的影響等，難度中等，注意三段式解題法的運用，判斷甲、丙為等效平衡是解題關鍵。7.【答案】B【解析】

22、一定溫度下，將 H2 和丨2各 1mol 的氣態(tài)混合物充入 1L 的密閉容器中，充分反應，達到平衡后生成的 HI(g)的氣體體積的 50%設轉化的氫氣為 xmol，依據(jù)化學平衡三段式列 式為：H2+|2?2HI起始量(mol/L)1 10變化量(mol/L)x x 2x平衡量(mol/L)1-x 1-x 2x試卷第！異常的公式結尾 頁，總 11 頁16HI(g)的氣體體積的2x=50% 解得 x=0.5mol，故 K=11 - x 1-x 2x0.5漢0.5=4,該則50%溫度下，在另一個容積為 2L 的密閉容器中充入1mol Hl(g)發(fā)生反應 Hl(g) ?1Hz(g)+21-l2(g)，

23、等效為充入和 12各 0.5mol，又該反應為氣體體積不變得反應故與原平衡成比例211等效，則新平衡時氫氣為 0.5molX一 =0.25mol , Hl(g)為 1moix=0.5mol。A、根據(jù)平衡22常數(shù)只與溫度有關，結合正反應與逆反應的平衡常數(shù)成倒數(shù)關系，故2HI ?Ha+l2的1平衡常數(shù)為1，又同一反應平衡常數(shù)與系數(shù)成幕次方關系，故后一反應的平衡常數(shù)為41.=0.5，故 A 錯誤，B 正確；C、根據(jù)以上計算后一反應達到平衡時，Ha 的平衡濃度為4.25ml=o.125mol/L，故 C 錯誤；D 根據(jù)以上計算后一反應達到平衡時，廠 Hl(g)的平衡濃2L=0.25mol/L，故 D

24、錯誤；故選 B。本題考查了化學平衡的三段式計算應用，平衡常數(shù)與方程式之間的關系以及等效平衡的判斷是本題的關鍵。&【答案】C【解析】A.根據(jù)反應方程式 4HCI(g) + O(g)=2CI2(g) + 2HO(g)，反應平衡常數(shù)的表達式，故 A 錯誤；B.及時分離出 H2O,水蒸氣的濃度減小，平衡正向移動,B 錯誤；C.若向恒容平衡體系內(nèi)再加入 1 mol Q，平衡正向移動,HCl 的轉化率增大，故 C 正確；D.根據(jù)圖像，溫度升高，HCI 的轉化率減小，說明平衡逆向 移動，反應的限度減小，反應的平衡常數(shù)K 值會減小，故 D 錯誤；故選 Co9.【答案】C【解析】溫度升高反應向逆反應方向

25、移動，平衡常數(shù)為幺冷，均無單位，C1(CO)C2(CO), C正確。10.答案】C【解析】當可逆反應 2SO+Q?2SO 達到平衡狀態(tài)時，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O,氧氣的濃度增大，濃度商 Q 變小，平衡向右進行，氧氣轉化率減小，平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變平衡常數(shù)不變，故選Co11.【答案】D度為2L_ c2(Cl2)?C2(H2。)C4(HCI )?c(O2)正反應速率逐漸減小，故試卷第！異常的公式結尾 頁，總 11 頁18【解析】某溫度下氣體反應達到化學平衡，平衡常數(shù) K=，-,則該反應為 2E(g)+F(g) ?A(g)+2B(g)，恒容時，若溫度適當降低，F(xiàn) 的濃度增加，平

26、衡向正反應方向移動，正反應為吸熱反應。A.平衡常數(shù)只受溫度影響，與濃度無關，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故 A 錯誤；B.降低溫度，正、逆反應速率都降低，逆反應速率降低更多，平衡向正反應方向移動，故 B 錯誤；C.正反應為吸熱反應，焓變?yōu)檎?，?C 錯誤；D.平衡常數(shù) K=, 則該反應為2E(g)+F(g) ?A(g)+2B(g)，故 D 正確；故選 D。本題考查化學平衡常數(shù)、化學平衡影響因素等，根據(jù)平衡常數(shù)表達式書寫反應是解題關鍵。12. 【答案】D【解析】A、反應物和生物的溶液均為平衡濃度，故A 錯誤；B、K 值受溫度的影響，故 B 錯誤；C 只與化學反應本身及外界因素溫度有關不受其它外界條

27、件，如濃度、壓強、催化 劑等的影響，故 C 錯誤；D、平衡常數(shù)是描述化學反應的限度的物理量，平衡常數(shù)的數(shù)值越 大，反應限度越大，故 D正確；故選 Do本題考查化學平衡常數(shù)的意義，平衡常數(shù)是表示反應進行程度的物理量，平衡常數(shù)的數(shù)值越大，反應限度越大，平衡常數(shù)只與溫度有關。13. 【答案】C【解析】A .速率之比等于化學計量數(shù)之比，貝 U v(N)=v(M)= =0.05molm=1.0 xio-3mol/(L?min)，故 A 錯誤；B.X(g)+Y(g) r _ M(g)+N(g)起始(mol):0.10.400轉化(mol):0.080.080.080.08平衡(mol):0.020.320

28、.080.08由于反應中氣體的化學計量數(shù)相等，可以用物質的量代替濃度計算平衡常數(shù)，故實驗中，c(M)xc(N) 0.080,08該反應的平衡常數(shù)= 廠=1，故 B 錯誤；C.溫度不變平衡常數(shù)不變, 平衡時 M 為amol，則:X(g)+Y(g) r _M(g)+N(g)起始(mol):0.20.300轉化(mol):aaaa平衡(mol):0.2-a0.3-aaaO x (j正確；D.實驗、若溫度相同，X、Y 按 1:1 反應，二者物質的量相互結合，平衡時生成物物質的量相等，實驗中溫度較高，平衡時 M 的物質的量減小，說明升高溫度平衡逆向 移動，則正反應為放熱反應，若的溫度為800C，恒容體系

29、中，氣體體積不變的反應，實驗與為等效平衡，平衡時b= a=0.06mol，但的實際溫度為 900C,相比較 800C，平衡逆向移動，則 bv0.06，故 D 錯誤；故選 C。14. 【答案】BC【解析】A 根據(jù)化學反應的實質，由XY反應的 H=E-E2,故 A 錯誤；B.由圖象可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，該反應為放熱反應，即由反應的Hv0,故 B 正確；C.根據(jù)化學反應 2X (g)二 3Y (g),該反應是氣體系數(shù)和增加的可逆反應，降低壓強，平 衡正向移動，有利于提高 Y 的產(chǎn)率，故 C 正確；D.由 B 分析可知，該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，Z 的產(chǎn)率降低，故 D

30、 錯誤；故選 BC15.【答案】4X10-3mol.L-1.min-10.1062.5%否大于越大隨著水蒸氣的加入，擴大了容器體積，tzL v相當于對反應體系減小壓強(或使QK),從而使平衡右移，轉化率增大。JTJ r【解析】I . (1)將 0.40mol 苯乙烷，充入 2L 真空密閉容器中發(fā)生反應，20min 后，剩余 0.24mol , 減少了 0.16mol ,C8Ho(g)-C8H8(g)+H2(g)起始(mol)0.4000變化(mol)0.160.160.1620mi n(mol)0.240.160.160.16mol2L0.12mot則 K=_ ： =1，解得a=0.12，實驗

31、中,X 的轉化率=加厲X100%=60%故 C試卷第！異常的公式結尾 頁，總 11 頁20v(H2)=：=0.004mol/(L?min)，故答案為：0.004mol/(L?min)；8Ho(g) -CH(g)+H2(g)起始(mol/L)變化(mol/L)30mi n(mol/L)0.200.100.10c(CsH1Q00.100.10QAQO.IO0.100.100化學平衡常數(shù)K4:=-=0.10 ;故答案為：0.10 ；1根據(jù) CsHo(g) =GH 0。(2)Fe2Q(S)+ 3CQ(g)2Fe(s) + 3CQ(g)當起始濃度(moI/L )0.10.1轉化濃度(moI/L )xx平

32、衡濃度(mol/L )0.1-x0.1+x(0.1 + X)33 則根據(jù)平衡常數(shù)可知： - ，解得 x = 0.06，則該時間范圍內(nèi)反應的平均反應速率XT0,06x100% = 60%v(CQ)= 0.06mol/L - 10min= 0.006mol/(L min) ,CO 的平衡轉化率為：。(3) A.增加固體 FezQ 的量不能改變平衡狀態(tài)，轉化率不變，A 錯誤；B.加入合適的催化L劑不能改變平衡狀態(tài)，轉化率不變，B 錯誤；C.移出部分 CQ,降低生成物濃度，平衡向正C 正確；D.正反應吸熱，提高反應溫度，平衡向正反應方向答案選 CD17.【答案】減小變淺不變不變略減小增大 DCHQH(

33、I )+3Q (g)= 2CQ (g) +3HO (I)H=-1366.8kJ/mo|【解析】I化學反應 2A+B- 2C;AHv0 達到化學平衡時(1)若 A、B C 都是氣體，且 C 為有色氣體；反應是放熱反應，如果升高溫度，平衡逆向進行，C 為有色氣體，平衡混合物的顏色變淺;若 A、C 為氣體，B 為固體;反應前后氣體體積不變，加壓平衡不動，則A 的體積分數(shù)不變;B 為固體，增加 B 的量，不允許化學平衡，平衡不動，A 的轉化率不變;n.(1)H2S 是二兀弱酸，溶于水分步電離，其在水中的電離方程式為fS- H+HS、反應方向進行，轉化率提高，進行，轉化率提高，D 正確,使密閉容器體積增

34、大，壓強減小，平衡逆向進行,A 的轉化率減小;HS-H+S-;向 H2S 溶液中加入 NaQH 固體時，因與電離的 H 發(fā)生中和反應，促進 H2S 的電離，c(H+)減小，c(S2)增大；(2)A .鐵是單質，不是電解質，故 A 錯誤；B.鹽酸是混合物，不是電解質，故 B 錯誤；C.氯化鈉在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，是電解質，但是不含有自由移動的離子或自由電子，不導電，故 C 錯誤；D.熔融氫氧化鈉含有自由移動的離子能夠導電，是電解質， 故 D 選；故選 Do(3)23g C2H5OHQ)的物質的量為 0.5mol , 1mol 乙醇完全燃燒放出的熱量為 1366.8kJ，則乙 醇完

35、全燃燒生成 CO(g)和 H2O(l)的熱化學方程式為 CnOH(l)+3O2(g) = 2CO(g)+3H20(1) H=-1366.8kJ/mol。考查了外界條件對平衡的影響，增大壓強向計量數(shù)增大的方向移動；增加反應物或減少生成物向正方向移動；升高溫度向吸熱方向移動；加入催化劑，平衡不移動；18.【答案】(1) +41.19kJ?mol(2 分)K1/K3(2 分)(2)較低溫度(1 分)、， 1一 12 2(3) 高于(1 分) 0.135molL min 200 L /mol(4)BD(2 分，少選扣 1 分，錯選或多選不給分)增大(2 分)【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律計算反應熱；依據(jù)平

36、衡常數(shù)的表達式判斷。(2)根據(jù)反應自發(fā)性的條件結合方程式分析。(3) 根據(jù)溫度對轉化率的影響分析。根據(jù)轉化率結合三段式計算反應速率和平衡常數(shù)。(4) 根據(jù)外界條件對反應速率和平衡狀態(tài)的影響分析；根據(jù)圖像變化趨勢結合反應方程式分析判斷。一 1解析：(1)反應I:CO(g)+3H2(g) r - CHOH(g)+H2O(g) H= 49.58 kJ?mol反應n：CO(g)+H2(g) - - CO(g)+H2O(g) f一 1反應川：CO(g)+2H2(g) - - CHOH(g) H= 90.77 kJ?mol則根據(jù)蓋斯定律可知反應n=反應I-反應川，因此 “= H- Hs=49.58kJ?m

37、ol-1)-(-90.77kJ?mol-1) =+41.19 kJ?mol-1;若反應I、n、川平衡常數(shù)分別為 心 K、Ks,則 &*心(2) 根據(jù)方程式可知反應川為熵減的反應， Sv0,反應自發(fā)進行，則 GS H-T Sv0, 故要自發(fā)進行需要在較低溫度下進行；(3)反試卷第！異常的公式結尾 頁，總 11 頁24應 I 是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向進行，反應物轉化率降低，則T 高于 500C。CO2(g)+3H2(g) rCHOH(g)+H2O(g)起始濃度(mol/L)0.751.50 0轉化濃度(mol/L)0.451.350.450.45一 1a.用 H2表示該反應的速率為1.35mol/L 十 10min= 0.135 molL min b.化學平衡常數(shù)是在一定條件下，當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的幕之積和反0 45x045應物濃度的幕之積的比值，因此根據(jù)方程式可知該溫度下，反應 I 的平衡常數(shù)K=0.450.450.3 21532 2=200 L / mol 。(4)A.升高溫度，加快反應速率，正反應為放熱反應，平衡逆向移動，甲醇生產(chǎn)量減小， A 錯誤；B.縮小容器體積，增大壓強，加快反應速率，平衡正向移動，甲醇生產(chǎn)量增大，B正確；C.分離出甲醇，平衡正向移動，甲醇生產(chǎn)量增大，