黑龍江省伊春市豐城筱塘中學(xué)2019年高三化學(xué)期末試卷含解析

1、黑龍江省伊春市豐城筱塘中學(xué)2019年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2ab(g)2c(g)，且達(dá)到平衡。當(dāng)升高溫度時(shí)氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是（    ）a升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小      b若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則a為氣體c物質(zhì)a一定為非氣體，且正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)    d若向容器中充入惰性氣體，則平衡向右移動(dòng)參考答案

2、：c略2. 下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)或操作能夠達(dá)到目的的是                         (      )    a、可以用過(guò)濾的方法將淀粉溶液中的雜質(zhì)離子除去b、可以用氯乙烷在強(qiáng)堿醇溶液加熱條件下制備乙醇c、海帶中提取碘單質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，有機(jī)物苯和碘的分離可采用水浴加熱蒸餾出苯

3、，而提取單質(zhì)碘d、強(qiáng)酸與弱堿進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)選用酚酞做指示劑，可準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)。參考答案：c略3. 下列涉及有機(jī)物的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法不正確的是（ ） a干餾煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料 b用于奧運(yùn)“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料 c用大米釀的酒在一定條件下密封保存，時(shí)間越長(zhǎng)越香醇 d纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng) 參考答案：答案：d 4. 一定溫度下，硫酸銅受熱分瞬生成cuo、so2、so3和o2已知：so2、so3都能被堿石灰和氫氧比鈉溶液吸收利用如圖所示裝置加熱硫酸銅粉末直至完全分解若硫酸銅粉末質(zhì)量為

4、10.0g，完全分解后，各裝置的質(zhì)量變化關(guān)系如表所示裝置a（試管+粉末）bc反應(yīng)前42.0g 75.0g 140.0g 反應(yīng)后37.0g 79.5g 140.0g 請(qǐng)通過(guò)計(jì)算，推斷出該實(shí)驗(yàn)條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式是（  ） a4cuso4 4cu0+2so3+2so2+o2b3cuso43cu0+so3+2so2+o2c5cuso45cu0+so3+4so2+2o2d6cuso46cu0+4so3+2so2+o2參考答案：a考點(diǎn)：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算專題：實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題分析：由c裝置

5、中數(shù)據(jù)可知，堿石灰完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析每個(gè)裝置的質(zhì)量變化情況，從而分析反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量解答：-解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為42.0g37.0g=5g，生成氧化銅的質(zhì)量為10g5g=5g；干燥管完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，其質(zhì)量為79.5g75g=4.5g，生成的氧氣的質(zhì)量為5g4.5g=0.5g；則參加反應(yīng)的硫酸銅和生成氧化銅及生成的氧氣的質(zhì)量比為10g：5g：0.5g=20：10：1，表現(xiàn)在化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為： =4：4：1，從題干中可以看出，只有a答案符合這個(gè)比例，故a正確；故選a點(diǎn)評(píng)：本題著重考查了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，解

6、題的關(guān)鍵根據(jù)裝置的質(zhì)量差分析出各物質(zhì)的質(zhì)量，然后求出方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)5. 2h、13c、15n、18o、34s等常用做環(huán)境分析指示物，下列對(duì)它們的說(shuō)法正確的是a34s原子核內(nèi)的中子數(shù)為16 w.w.w.k.s.5 u.c.o.m            b16o與 18o互稱同位素c13c和15n原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2      d2h+的酸性比1h+的酸性更強(qiáng)參考答案：b6. 下列推斷合理的是   

7、                                                   

8、;                         （    ）     a在常溫下，na2sio3+h2o+co2 = na2co3+h2sio3，說(shuō)明h2co3酸性強(qiáng)于h2sio3；在高溫下，na2co3+sio2    na2sio3+co2，說(shuō)明h2sio3酸性

9、強(qiáng)于h2co3     bc（nh4+）相等的（nh4）2so4、（nh4）2co3、（nh4）2fe（so4）2溶液，則c（nh4）2so4c（nh4）2co3 c（nh4）2fe（so4）2     c向1l0.3mol/l的naoh溶液中緩慢通入co2氣體至溶液增重8.8g時(shí)，則溶液中      2c（na+）=3c（hco3-）+c（co32-）+c（h2co3）d在海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)中既可以用四氯化碳作萃取劑也可以用酒精作萃取劑參考答案：c略7. 用pt作

10、電極電解一定濃度的下列水溶液，電解結(jié)束后，向剩余溶液中加少量水，能使溶液濃度和電解前相同的是 a、agno3        b、h2so4     c、naoh     d、nacl參考答案：bc8. 2006年3月，溫家寶指出“抓好資源節(jié)約，建設(shè)環(huán)境友好型社會(huì)”，這是我國(guó)社會(huì)和經(jīng)濟(jì)長(zhǎng)期發(fā)展的重要保證。你認(rèn)為下列行為與之相悖的是a研制對(duì)目標(biāo)昆蟲(chóng)有毒殺作用的新型、可降解殺蟲(chóng)劑b大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源c研制開(kāi)發(fā)以水代替有機(jī)

11、溶劑的化工涂料w.w.w.k.s.5 u.c.o.md以聚苯乙烯全面代替木材，生產(chǎn)包裝盒、快餐盒等以減少木材使用，保護(hù)森林參考答案：d9. 足量的mno2與40ml 10mol/l的濃鹽酸反應(yīng)生成的氯氣，同0.1mol mno2與足量的濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣，在相同條件下比較                           &

12、#160;            a一樣多          b前者多        c后者多          d無(wú)法比較參考答案：c10. 以下能級(jí)符號(hào)不正確的是（    ）    a.

13、 3s                     b. 3f                     c. 3d        &#

14、160;           d. 3p參考答案：b略11. 下列說(shuō)法正確的是（    ） a水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙、分子篩都屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品    b二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸c因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸強(qiáng)d2mgo·sio2中的酸根陰離子為sio42-   參考答案： b水晶、瑪瑙是二氧化硅，a錯(cuò)；b項(xiàng)，碳酸的酸性大于原硅酸，所以二氧化碳通入水玻璃可以得到

15、原硅酸，b對(duì)；c錯(cuò)，比較非金屬性必須在水溶液中，比如用碳酸制備硅酸；d錯(cuò)，2mgo·sio2中的酸根陰離子為sio32-. 12. 濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過(guò)程中一定不能表現(xiàn)的性質(zhì)是                               &#

16、160;           ()a酸性                     b脫水性c強(qiáng)氧化性               d吸水性參考答案：a略13. 已知2h2(g)+o

17、2(g) =2h2o(l）h=-571.6kj/mol，2h2(g)+o2(g) =2h2o(g) h=-483.6kj/mol。下列說(shuō)法正確的是 (  )a2 molh2(g)和1molo2(g)的總能量小于2mol h2o (l)的能量b1 mol h2o (g)分解成h2(g)和o2 (g)，吸收241.8kj能量c1mol h2o (l)變成1mo1 h2o (g)，吸收88 kj能量d等質(zhì)量的h2o (g)比h2o(l）所含能量低參考答案：b略14. （2008·寧夏卷）將固體nh4i置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：nh4i(s)nh3(g)+hi(g)

18、；2hi(g)h2(g)+i2(g)  達(dá)到平衡時(shí)，c(h2)=0.5mol·l-1，c(hi)=4mol·l-1，則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為a.9              b.16           c.20           d.25參考答

19、案：c根據(jù)題干信息，可知平衡時(shí)：c(nh3)=c(hi)+2c(h2)=4 mol·l-1+0.5 mol·l-1×2=5 mol·l-1，由化學(xué)平衡常數(shù)的定義。則平衡常數(shù)k=c(nh3)·c(hi)=5×4=20。 15. 鋼化玻璃俗稱普通玻璃的化身，是普通玻璃經(jīng)一定物理方法處理后得到的。鋼化玻璃一般不會(huì)發(fā)生自爆現(xiàn)象，但當(dāng)鋼化玻璃中含有硫化鎳結(jié)核時(shí)就有可能發(fā)生自爆現(xiàn)象。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是a制取鋼化玻璃的原料為石灰石、純堿和石英b鋼化玻璃是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料c制取鋼化玻璃的主要反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)d在碳素鋼中加入鎳

20、等合金元素可以制得不銹鋼及各種特種鋼參考答案：b試題分析：a、根據(jù)題給信息知制取鋼化玻璃的原料為石灰石、純堿和石英，正確；b、鋼化玻璃是一種傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，錯(cuò)誤；c、制取鋼化玻璃的主要反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)，正確；d、在碳素鋼中加入鎳等合金元素可以制得不銹鋼及各種特種鋼，正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （12分）某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備cl2的過(guò)程中有水蒸氣和hcl揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)證明cl2的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（支撐用的鐵架臺(tái)省略），按要求回答問(wèn)題： （1）下列方法中，可制得的正確組合是_。mno2和濃鹽酸混合共熱； &#

21、160;  mno2、nacl和濃硫酸混合共熱：naclo和濃鹽酸混合；      k2cr2o7和濃鹽酸混合：kclo3和濃鹽酸混合共熱；   kmno4和濃鹽酸混合。abc  d全部可以（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取cl2的離子方程式_。（3）若用含有0.2 mol hcl的濃鹽酸與足量的mno2反應(yīng)制得cl2的體積（標(biāo)況下）總是小于1.12l的原因是_。（4）裝置b的作用是_。裝置c和d出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明的問(wèn)題是_。裝置e的作用是_。（5）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確定最終通入agno3溶液中的氣體只

22、有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入agno3溶液中的氣體只有一種，乙同學(xué)提出應(yīng)該在裝置_與_之間（填裝置字母序號(hào)）增加一個(gè)裝置，增加裝置里面的試劑可為_(kāi)。a濕潤(rùn)的淀粉ki試紙b氫氧化鈉溶液c濕潤(rùn)的紅色布條    d飽和的食鹽水參考答案：（1）d（2）4h+2cl-+mno22h2o + cl2+mn2+；（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度變稀將不再反應(yīng)；（4）證明有水蒸氣產(chǎn)生，并吸收水蒸氣，避免對(duì)后面探究氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾；氯氣無(wú)漂白性，次氯酸有漂白性；吸收氯氣；（5）e，f； ac；三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （10分）水垢可以看

23、作由多種物質(zhì)組成的混合物，為研究含有ca2+、mg2+、hco的水所形成水垢的化學(xué)組成，取干燥的水垢6.32g，加熱使其失去結(jié)晶水，得到5.78g剩余固體a；高溫灼燒a至恒重，殘余固體為cao和mgo，放出的氣體用過(guò)量的ba(oh)2溶液吸收，得到11.82g沉淀。      （1）通過(guò)計(jì)算確定a中是否含有碳酸鎂；   （2）5.78g剩余固體a灼燒至恒重時(shí)產(chǎn)生的氣體完全被堿石灰吸收，堿石灰增重        2.82g，通過(guò)計(jì)算確定a中各成分的物質(zhì)的量，并計(jì)算出水

24、垢中碳酸鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 參考答案：答案：（1）根據(jù)題意，n(co2)n(baco3)11.82g/197g/mol0.06mol若co2全部來(lái)自caco3的分解，則m(caco3)0.06mol×100g/mol6.00g5.78g不合題意，所以，a中一定含有mgco3。（2）m(co2)0.06mol×44g/mol2.64gm(h2o)2.82g2.64g0.18gnmg(oh)2n(h2o)0.18g/18g.mol0.01molmmg(oh)20.01mol×58g/mol0.58gn(caco3)n(mgco3)0.06n(caco3)

25、3;100g/moln(mgco3)·84g/mol0.58g5.78g解得：n(mgco3)0.05mol，n(caco3)0.01mol×100%82.3%18. a、b、c、d四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質(zhì)的離子（離子不能重復(fù)組合）有：陽(yáng)離子na+、al3+、ba2+、nh4+陰離子cl、oh、co32、so42分別取四種物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：a、d溶液呈堿性，b呈酸性，c呈中性a溶液與b溶液反應(yīng)生成白色沉淀，再加過(guò)量a，沉淀量減少，但不會(huì)完全消失a溶液與d溶液混合并加熱有氣體生成，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試液變藍(lán)回答下列問(wèn)題：（1）a的

26、化學(xué)式是，用電子式表示c的形成過(guò)程：                          （2）向a溶液中通入適量co2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：             

27、60;                       （3）寫(xiě)出的離子方程式                         

28、60;     （4）簡(jiǎn)述d溶液呈堿性的理由                               參考答案：（1）ba（oh）2；（2）c（hco3）c（ba2+）c（oh）c（h+）c（co32）；（3）ba2+co32+2nh4+2oh2nh3+2

29、h2o+baco3；（4）nh4+的水解程度小于co32的水解程度考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題；鹽類水解的應(yīng)用專題：離子反應(yīng)專題分析：根據(jù)a溶液與d溶液混合并加熱有氣體生成，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試液變藍(lán)，且a、d溶液呈堿性，b呈酸性，c呈中性，a溶液與b溶液反應(yīng)生成白色沉淀，再加過(guò)量a，沉淀量減少，但不會(huì)完全消失，則a為ba（oh）2，b為al2（so4）2，c為nacl，d為（nh4）2co3，以此來(lái)解答解答：解：根據(jù)a溶液與d溶液混合并加熱有氣體生成，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試液變藍(lán)，氣體為氨氣，再由a、d溶液呈堿性，b呈酸性，c呈中性，a溶液與b溶液反應(yīng)生成白色沉淀，再加過(guò)量a，沉淀量減少，但

30、不會(huì)完全消失，則a為ba（oh）2，b為強(qiáng)酸弱堿鹽，則b為al2（so4）2，c為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，則c為nacl，d為弱酸弱堿鹽，則d為（nh4）2co3，（1）a為ba（oh）2，c為nacl，其形成過(guò)程為，故答案為：ba（oh）2；（2）向a溶液中通入適量co2，使生成的沉淀恰好溶解，溶液的溶質(zhì)為ba（hco3）2，由化學(xué)式及電離可知c（hco3）c（ba2+），再由的水解顯堿性可知c（oh）c（h+），電離產(chǎn)生極少的co32，即離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閏（hco3）c（ba2+）c（oh）c（h+）c（co32），故答案為：c（hco3）c（ba2+）c（oh）c（h+）c（co32

31、）；（3）為ba（oh）2與（nh4）2co3的反應(yīng)，其離子反應(yīng)為ba2+co32+2nh4+2oh2nh3+2h2o+baco3，故答案為：ba2+co32+2nh4+2oh2nh3+2h2o+baco3；（4）（nh4）2co3溶液顯堿性，是因nh4+的水解程度小于co32的水解程度，故答案為：nh4+的水解程度小于co32的水解程度點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的推斷、離子的共存、離子濃度大小的比較、水解、離子反應(yīng)等知識(shí)，綜合性較強(qiáng)，難度較大，需要學(xué)生在推斷時(shí)綜合考慮信息的利用，對(duì)學(xué)生能力要求較高19. 加熱某一硝酸銅的結(jié)晶水合物和硝酸銀的混合物110.2g，使之完全分解，得到固體殘?jiān)?8.4g。將

32、反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通過(guò)水充分吸收后，剩余氣體1.68l (s. t. p.)。求原混合物中硝酸銅結(jié)晶水合物的化學(xué)式。參考答案：設(shè)硝酸銅結(jié)晶水合物為cu(no3)2·nh2o，其物質(zhì)的量為x，agno3的物質(zhì)的量為y2cu(no3)2·nh2o2cuo+  4no2  + o2          4no2+o2+2h2o4hno32           

33、0;    2         4      1            4    1x                x