湖南省株洲市建寧中學(xué)2020年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、湖南省株洲市建寧中學(xué)2020年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述不正確的是（    ）a. 銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)b. 電池工作一段時間后，c(so42-)向鋅電極移動，甲池的c(so42-)增大c. 電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加d. 電流的方向：由銅電極經(jīng)過導(dǎo)線流向鋅電極參考答案：b在上述原電池中，鋅電極為負極，鋅原子失去電子被氧化成鋅離子。電子沿著外接導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到銅電極。銅電極為

2、正極，溶液中的銅離子在銅電極上得到電子被還原成銅單質(zhì)。電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動，而陰離子向負極移動。a、銅電極為正極，溶液中的銅離子在銅電極上得到電子被還原成銅單質(zhì)。正確；b、電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動，而陰離子向負極移動。但是陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，so42-不能通過陽離子交換膜，并且甲池中硫酸根不參加反應(yīng)，因此甲池的c(so42-)不變。錯誤；c、鋅原電池，鋅作負極，銅作正極，銅離子在銅電極上沉淀，鋅離子通過陽離子交換膜進入乙池，每沉淀1mol，即64g銅，就補充過來1mol鋅離子，其質(zhì)量為65g，所以工作一段時間后乙池溶液的質(zhì)量不斷增加。正確；d、電子的方向是鋅電

3、極由經(jīng)過導(dǎo)線流向銅電極，則電流方向相反，銅電極（正極）經(jīng)過導(dǎo)線流向鋅電極（負極）。點睛：本題主要考察原電池的工作原理。解這類題時只要判斷出原電池的正負極及電極反應(yīng)，其他問題都會迎刃而解。在原電池中，負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。2. 在nacl和na2so4的混合液中，當(dāng)cl-的物質(zhì)的量濃度是na+的物質(zhì)的量濃度的0.6倍時，下列敘述正確的              a溶液中可能含有0.5mol na2so4和1.5molnacl  &

4、#160;    bso42離子和cl離子的物質(zhì)的量之和等于na+的物質(zhì)的量       cso42所帶的電荷數(shù)是na+所帶的電荷數(shù)的3/5倍       dna2so4和nacl物質(zhì)的量濃度之比為1：3參考答案：ad略3. 19世紀末，人類開始揭開原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的秘密，最先發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家是（   ）       a法國化學(xué)家拉瓦錫   

5、            b英國物理學(xué)家湯姆生    c意大利物理學(xué)家阿伏加德羅       d英國化學(xué)家道爾頓參考答案：b略4. 將一定量的甲烷燃燒后得到co、co2和水蒸氣，混和氣體的質(zhì)量是49.6g, 通過無水氯化鈣時，無水氯化鈣增重25.2g，則co2的質(zhì)量是a12. 5g       b13.2g   

6、;     c19.7g         d 24.4g參考答案：b5. 某溶液中加入鋁粉，有h2放出，在該溶液中一定能大量共存的離子組是()a.k+、mg2+、cl-、so42b.na+、nh4+、so42、hco3c.na+、k+、so42、cl-                   

7、     d.k+、na+、no3、co32參考答案：c解析：該溶液可能為酸性溶液，也可能為強堿性溶液。a項，mg2+不能在強堿性溶液中大量存在；b項，nh4+不能在強堿性溶液中大量存在，hco3在酸性溶液、強堿性溶液中均不能大量存在；d項，co32在酸性溶液中不能大量存在。6. 下列儀器用酒精燈加熱時，需墊石棉網(wǎng)的是燒杯 坩堝 錐形瓶 蒸發(fā)皿 試管 燒瓶 表面皿a   b   c   d參考答案：d略7.

8、 將充滿和混合氣體的試管倒立于水槽中，一段時間后進入試管內(nèi)的水溶液占試管容積的一半并保持不變，則原混合氣體中和的體積比為（   ）a1:1          b1:2              c1:3             

9、d3:1參考答案：c略8. 將碘水中的碘萃取出來的實驗中，下列說法錯誤的是 （   ）a分液漏斗使用前要檢驗它是否漏水     b萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解 c. 注入碘水和萃取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復(fù)用力震蕩后立即分液     d. 分液時，打開旋塞，使下層液體流出，上層液體從上口倒出 參考答案：c略9. 下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是（    ）。anaoh    bo2   

10、  cna2co3    d乙醇參考答案：d略10. 對于相同物質(zhì)的量的so2和so3，下列說法中正確的是(    )。a氧元素的質(zhì)量比為11          b分子數(shù)之比為11c原子總數(shù)之比為11           d質(zhì)量之比為11參考答案：b略11. 下列實驗裝置中，設(shè)計合理的是a. 除去中混有的hcl氣體b. 制取并收集少量氣體c. 排空氣法收集氣

11、體d. 比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱參考答案：d【詳解】a二者均與naoh溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和食鹽水、洗氣，故a錯誤；b常溫下，cu與濃硫酸無明顯現(xiàn)象，且二氧化硫能與水反應(yīng)，在水中的溶解度較大，不能用排水法收集二氧化硫，故b錯誤；cco2氣體的密度比空氣密度大，則應(yīng)長導(dǎo)管進氣，故c錯誤；d硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，根據(jù)現(xiàn)象比較最高價含氧酸的酸性，以此可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱，故d正確；故選d。【點睛】本題考查化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價。本題的易錯點為c，需要正確理解瓶口向下或向上排空氣法收集氣體的原理，該裝置長進短出可以收集密度

12、比空氣大氣體，短進長出可以收集密度比空氣小的氣體。 12. 下列有關(guān)說法不正確的是  a水合銅離子的模型如圖1所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵bcaf2晶體的晶胞如圖2所示，每個caf2晶胞平均占有4個ca2ch原子的電子云圖如圖3所示，h原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運動d金屬cu中cu原子堆積模型如圖4，為最密堆積，每個cu原子的配位數(shù)均為12   參考答案：ac13. 將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類排列，正確的是（   ）a次氯酸   純堿   硫酸鋇    &

13、#160; b硫酸   燒堿   小蘇打   c鹽酸     乙醇   氯化鈉      d醋酸  漂白粉  石灰石參考答案：b【ks5u解析】a次氯酸-酸，純堿-鹽，硫酸鋇-鹽，錯誤；b硫酸-酸，燒堿-堿，小蘇打-鹽，正確；c鹽酸-混合物，乙醇-非電解質(zhì)，氯化鈉-鹽，錯誤；d醋酸-酸，漂白粉-混合物，石灰石-鹽，錯誤；選b。14. 可用來鑒別裂化汽油和直餾汽油的試劑是a乙醇  

14、0;        b溴的四氯化碳溶液       cnaoh溶液         d鹽酸參考答案：b15. 下列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是a液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏wb干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wc二氧化硅和鐵分別受熱熔化d食鹽和葡萄糖分別溶解在水中參考答案：a二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某次實驗需用0.4 mol·l1 naoh溶液480 ml。配

15、制方法如下：（1）配制該溶液應(yīng)選用_ml容量瓶；    （2）用托盤天平準確稱量_g 固體naoh；（3）將稱量好的naoh固體放在500 ml大燒杯中，倒入約300 ml蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待_后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯           次，洗滌后的溶液_，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面_時，改用_加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切。蓋好瓶塞，_；（6）若在配制過程中出現(xiàn)下列情

16、況，將使所配制的naoh溶液的濃度偏高的是_，偏低的是_，對實驗結(jié)果沒有影響的是_（填各選項的序號）。a所用的naoh中混有少量na2ob用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體naoh時，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥c配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干d固體naoh在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進行后續(xù)操作e轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容f最后確定naoh溶液體積（定容）時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線g定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某興趣小組從廢鋁鍋底部剪一塊鋁片，將它放入21.9%的稀鹽酸中，產(chǎn)生

17、氫氣的質(zhì)量與消耗鹽酸的質(zhì)量如右下圖（假設(shè)酸與氧化膜反應(yīng)時沒有h2產(chǎn)生，其它雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）。      請回答：（1）鋁片中鋁單質(zhì)的質(zhì)量為      g。（2）求被氧化的鋁的質(zhì)量占未氧化時鋁片總質(zhì)量的質(zhì)量分數(shù)，寫出計算過程。參考答案：解：（1） 10.8克     （2分）（2）設(shè)氧化鋁的質(zhì)量為x，        al2o3  +  6hcl  = 

18、; 2alcl3  +  3h2o                 （1分）        102    6×36.5         x    50.0g×21.9  

19、       =                  x=5.1g     （1分）         被氧化的鋁的質(zhì)量是：5.1g×=2.7g         &

20、#160; （1分）被氧化的鋁的質(zhì)量占未氧化時鋁片總質(zhì)量的質(zhì)量分數(shù)為： ×100% = 20%                （1分）答：被氧化的鋁的質(zhì)量占未氧化時鋁片總質(zhì)量的質(zhì)量分數(shù)為20%18. 在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3a(g) + 2b(g)xc(g) + 2d(g)，在2 l密閉容器中，把4 mol a和2 mol b混合，2 min后達到平衡。此時c的濃度為0.8mol/l，又測得反應(yīng)速率vb = 0.2

21、mol /（l · min ）。試求算：（1）x的值；（2）達平衡時a的濃度；（3）a、b的轉(zhuǎn)化率之比 。參考答案：（1） x = 4   2分      (2)   1.4mol/l   3分     (3) 3:4    3分19. 取50.0 ml na2co3和na2so4的混合溶液，加入過量bacl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66 g，并有氣體放出。試計算：（1）寫出na2so4的電離方程式；（2）原混合溶液中na2co3和na2so4的物質(zhì)的量濃度；（3）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積