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文檔簡介
1、專題三 從礦物到基礎(chǔ)材料B卷 測(cè)試時(shí)間:40分鐘 測(cè)試總分:100分班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 成績 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:Zn:65 Fe:56 Mg:24 Al:27 Na:23 O:16 H:1第I卷(選擇題 共48分)題號(hào)123456789101112答案一、選擇題(本題包括7小題,每小題4分,共28分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1世博園地區(qū)改造規(guī)劃的實(shí)施將提升上海的環(huán)境質(zhì)量。位于規(guī)劃區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后,附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的棕紅色煙霧的困擾。你估計(jì)這一空氣污染物可能含有 ( )AFeO粉塵 BP2O5粉塵 CFe2O3粉塵 DSiO2粉塵2下列物質(zhì)溶于水,不與CO2反應(yīng)的是 (
2、 )AAlCl3 BNaAlO2CNa2SiO3 DNa2CO3 3在允許加熱的條件下,只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液,這種試劑是 ( )ANaOH BNH3·H2O CAgNO3 DBaCl24將40 mL 1.5 mol·L1的CuSO4溶液與 30 mL 3 mol· L1的NaOH溶液混合,生成淺藍(lán)色沉淀,假如溶液中Cu2或OH都已變得很小,可忽略,則生成沉淀的組成可表示為 ( )A Cu (OH)2 B CuSO4·Cu (OH)2C CuSO4·2Cu (OH)2 D CuSO4·3Cu
3、(OH)25巳知某溶液中存在較多的H、SO42、NO3,則該溶液中還可能大量存在的離子組是 ( )AAl3+、Fe2+、Cl BMg2+、Ba2+、Br CMg2+、Cl、I DNa+、NH4+、Cl6下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 ( )A除去N2中的少量O2:通過灼熱的CuO粉末,收集氣體B除去CO2中的少量HCl:通入Na2CO3溶液,收集氣體C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:加入足量鐵屑,充分反應(yīng)后,過濾D除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入適量NaOH溶液,過濾7鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng),當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí),反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的
4、量之比為 ( ) A1:1 B2:1 C3:1 D1:3二、選擇題(本題包括5小題,每小題4分,共20分,每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案包括一個(gè)選項(xiàng),多選時(shí),該小題為0分;若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng),只選一個(gè)且正確的給2分,選兩個(gè)且都正確的給4分,但只要選錯(cuò)一個(gè),該小題就為0分。)8科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”,這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用。下列關(guān)于硅的說法中正確的是 ( )A自然界硅的貯量豐富 B自然界中存在大量單質(zhì)硅C高純度的硅被用于制作計(jì)算機(jī)芯片 D光導(dǎo)纖維的主要成分是Si 9有許多單質(zhì)或化合物,易溶于含同一元素的鹽(或酸)溶液或熔融體(或
5、液體)中,如I2易溶于KI溶液中,S易溶于K2S溶液中,KF易溶于液態(tài)HF中,下列工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用了上述相似的溶解原理的是 ( )A煉鐵 B煉鋁 C制發(fā)煙硫酸 D合成氨10赤銅礦的主要成分是氧化亞銅(Cu2O),輝銅礦的主要成分是硫化亞銅(Cu2S),將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有如下反應(yīng): Cu2S + 2Cu2O 6Cu + SO2下列對(duì)于該反應(yīng)的說法中,正確的是 ( )A該反應(yīng)中的氧化劑只有Cu2OBCu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑CCu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:611.向某晶體的水溶液中加入Fe2+的溶液后,無明顯變化,當(dāng)?shù)渭訋椎武逅?,混合液出現(xiàn)血
6、紅色。那么,由此得出下列的結(jié)論錯(cuò)誤的是 ( )A該晶體中一定含有SCNBFe3+的氧化性比Br2的氧化性強(qiáng)CFe2+被Br2氧化為Fe3+ DFe2+ 與SCN不能形成血紅色的化合物12將一定質(zhì)量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H2SO4反應(yīng),生成H2 2.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),原混合物的質(zhì)量可能是 ( )A. 2 g B. 4 g C. 8 g D. 10 g第II卷(非選擇題 共52分)三、(本題包括5小題,共44分)13(8分)某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中,共含K十、Ag十、Fe3+、C1-、OH- 、NO3-六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性,故甲廠廢水中所含的三種離子_、_、
7、_。乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量_(選填:活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉)??梢曰厥掌渲械慕饘賍(填寫金屬元素符號(hào))。另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?,可以使廢水中的_(填寫離子符號(hào))轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含_,可用來澆灌農(nóng)田。14(8分)實(shí)驗(yàn)室中有甲、乙、丙三位學(xué)生做制備氫氧化鋁實(shí)驗(yàn),桌上放著同樣的藥品:231g濃度為70的硫酸,含雜質(zhì)苛性鉀20的燒堿140g及足量的鋁屑,三位學(xué)生分別制得氫氧化鋁w1g,w2g,w3g,實(shí)驗(yàn)的三種方案示意圖如下:(1)從充分利用原料,降低成本和提高產(chǎn)率等因素分析,哪個(gè)學(xué)生實(shí)驗(yàn)方案最佳(用甲、乙、丙序號(hào)表示)_ _。(2)三位學(xué)生分
8、別制得氫氧化鋁質(zhì)量大小的順序?yàn)?用w1,w2,w3序號(hào)表示):_ _。15(8分)向FeCl3溶液中加入ag銅粉,攪拌使之全部溶解,再向其中加入 bg鐵粉,充分反應(yīng)后過濾得濾渣 cg,若已知 abc,則 c克濾渣是_。溶液中存在的陽離子是_ _。制備氫氧化亞鐵實(shí)驗(yàn)裝置1.還原鐵粉+稀硫酸2.濾布 3.氫氧化鈉溶液4.液體石蠟5.活塞16(10分)某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)制取氫氧化亞鐵的最佳實(shí)驗(yàn)方案,實(shí)驗(yàn)裝置見圖,請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)過程:在B試管中加入NaOH溶液后加熱煮沸12分鐘立即加入2mL液體石蠟,該操作目的是_ _。在具支試管A中加入稀H2SO4溶液和略微過量的鐵粉,分析為什么鐵粉過量_。連接好導(dǎo)管,同
9、時(shí)打開活塞,當(dāng)鐵粉與稀硫酸反應(yīng)平穩(wěn)時(shí),關(guān)閉活塞,這時(shí)A試管中的現(xiàn)象為_,原因是_ 。B試管中現(xiàn)象為_ 。17(10分)下圖到分別代表反應(yīng)中的一種物質(zhì),且它們均為化學(xué)中的常見物質(zhì) (1)的化學(xué)式為 ,和反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (2)實(shí)驗(yàn)室由制取的離子方程式為 ,轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕瘜W(xué)方程式為 。由轉(zhuǎn)變?yōu)榈姆磻?yīng)現(xiàn)象為 四、(本題包括1小題,共8分)18(8分)在由Fe、Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol·L-1的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,并放出224mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),此時(shí)向溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,求反應(yīng)前混合物中Fe、Fe2O3的物質(zhì)的量。專題三 從礦物到基礎(chǔ)材料(B卷
10、)答案和解析1C2A說明由于硅酸、鋁酸的酸性弱于碳酸,所以CO2能與NaAlO2、Na2SiO3反應(yīng),CO2 與Na2CO3 反應(yīng)生成NaHCO3。3A說明 硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液中加入氫氧化鈉產(chǎn)生的現(xiàn)象依次為有刺激性氣味的氣體生成、無明顯現(xiàn)象、有白色沉淀、先有白色沉淀后消失、有紅褐色沉淀。4D說明根據(jù)離子守恒可得沉淀中Cu2與OH的物質(zhì)的量之比應(yīng)為2:3,故答案為D。5D說明 A中Fe2+會(huì)被酸性條件下的NO3氧化,B中Ba2+與SO42反應(yīng)生成沉淀,C中I會(huì)被酸性條件下的NO3氧化。6C說明 A中O2不與CuO反應(yīng),B中CO2 與Na2CO3 反應(yīng)生成NaHCO3。,D
11、中會(huì)帶入新的雜質(zhì)離子Na+。7C全解2Al 6HCl 3H2 2Al 2NaOH 3H2 2mol 6mol 67.2L 2mol 2mol 67.2L 由上述關(guān)系式可知HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為3:18AC9B說明 Al2O3易熔于Na3AlF3的熔融體中。10BD說明反應(yīng)中Cu+的化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)的Cu,所以Cu2S、 Cu2O作為氧化劑。-2價(jià)的S化合價(jià)升高,所以Cu2S作為還原劑。SO2為氧化產(chǎn)物,Cu為還原產(chǎn)物,兩者物質(zhì)的量之比為1:6。11B 說明 混合液出現(xiàn)血紅色說明有Fe(SCN)3生成,從而推知晶體中一定含有SCN,F(xiàn)e2+被Br2氧化為Fe3+ ,F(xiàn)e3+的氧化
12、性比Br2的氧化性弱。12BC說明 等質(zhì)量的Mg、Zn、Al與足量稀H2SO4反應(yīng),Zn產(chǎn)生的H2最少,Al產(chǎn)生的H2最多。利用極端假設(shè)法,假設(shè)金屬全為Zn或Al以確定金屬的取值范圍。13OH- 、K十、C1-;鐵粉,銀;Ag十、Fe3+、C1-、OH-,KNO3說明 甲廠的廢水明顯呈堿性,說明溶液中一定含有OH-,則Ag十、Fe3+只能存在于乙廠的廢水中,而與Ag十、Fe3+能共存的陰離子只能為NO3-。所以甲廠的廢水中存在OH- 、K十、C1-;乙廠的廢水中Ag十、Fe3+、NO3-。14(1)丙 (2)W3W1W2說明有關(guān)方案的反應(yīng)原理如下: 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3
13、H2 2Al+6H+=2Al3+3H2 甲: 乙: AlO2-+H+H2O= Al(OH)3 Al3+3OH-=Al(OH)3 2Al+6H+=2Al3+3H2 丙: 3AlO2-+Al3+6 H2O=4Al(OH)3 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 可設(shè)三種方案均制得4mol Al(OH)3,顯然所用鋁屑均為4mol。從上述反應(yīng)原理可推知:甲需4 mol OH-和4mol H+,乙需12mol OH-和12mol H+,丙需3mol OH-和3mol H+。由此可知:制取等質(zhì)量的Al(OH)3,方案丙所用原料最少,方案乙所用原料最多。反之,方案丙制得的Al(OH)3最多,方
14、案乙制得的Al(OH)3最多少。15Cu Fe2+、Cu2+ 說明因?yàn)閏<a,所以Cu2+沒有全部被還原,可知鐵的投入量不足,所以濾渣只有單質(zhì)銅,又因?yàn)?FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2,可知濾液中不可能存在Fe3,所以濾液中只有Fe2+、Cu2+16(1)除去溶解在NaOH溶液中的O2,防止O2再進(jìn)入(2)保證溶液中不存在Fe3+(3)A試管中溶液經(jīng)導(dǎo)管壓入B試管,因?yàn)樯傻腍2產(chǎn)生了壓力,產(chǎn)生白色沉淀說明本題解題關(guān)鍵在于如何保證Fe(OH)2不被氧化。17(1)Al2O3 2Al+Fe2O3=2Fe+ Al2O3(2)Fe2+2OH-= Fe(OH)2 4Fe(OH)2 +
15、O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3,白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色。說明由既能與酸又能與堿反應(yīng),且電解可得O2可推知為Al2O3。由能與酸反應(yīng)放出H2可推知可能為金屬,再由能與O2反應(yīng)說明中金屬元素具有可變化合價(jià),所以該金屬為鐵的可能性最大,帶入驗(yàn)證鐵符合。點(diǎn)評(píng) 本題是一道框圖推斷題,框圖推斷題是高考常見題型。本題綜合考查了鋁的三角轉(zhuǎn)化和鐵的三角轉(zhuǎn)化;兩者區(qū)別在于前者為復(fù)分解反應(yīng),后者為氧化還原反應(yīng);兩者的聯(lián)系為鋁熱反應(yīng)。要解決好這一類問題,首先要熟練掌握常見物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,其次是掌握必要的解題方法,如:1、善于尋找解題的“突破口” (1)從物質(zhì)的組成結(jié)構(gòu)方面尋找(2)從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象尋找(3)從典型的性質(zhì)尋找(4)從反應(yīng)的類型尋找(5)從反應(yīng)條件尋找(無機(jī)反應(yīng))(6)從轉(zhuǎn)化關(guān)系尋找等。2、善于總結(jié)常用方法(1)直覺思維法(2
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