上海培明中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)模擬試題含解析

1、上海培明中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是（    ）a. ch2ch-ch3 可形成順反異構(gòu)b. 含醛基的物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但不能使酸性kmno4溶液褪色c. 乙烯使溴水、酸性kmno4溶液褪色但反應(yīng)類型不同d. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸鈉參考答案：ca. ch2ch-ch3 中不飽和碳原子含有2個(gè)相同的氫原子，不能形成順反異構(gòu)，a錯(cuò)誤；b. 含醛基的物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能使酸性kmno4溶液褪色，b錯(cuò)

2、誤；c. 乙烯含有碳碳雙鍵，使溴水、酸性kmno4溶液褪色但反應(yīng)類型不同，分別是加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，c正確；d. 苯酚的酸性強(qiáng)于碳酸氫鈉，苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸氫鈉，d錯(cuò)誤，答案選c。2. 下列各組熱化學(xué)方程式中，h1h2的是（）c（s）+o2（g）co2（g）h1           c（s）+o2（g）co（g）h2s（g）+o2（g）so2（g）h1          

3、s（s）+o2（g）so2（g）h2h2（g）+o2（g）h2o（l）h1          2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h2caco3（s）cao（s）+co2（g）h1     cao（s）+h2o（l）ca（oh）2（s）h2abcd參考答案：c考點(diǎn)：反應(yīng)熱的大小比較專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：碳不完全燃燒放熱少，焓變包含負(fù)號(hào)比較大?。还腆w硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量；相同條件下量少的反應(yīng)放熱少，焓變包含負(fù)號(hào)比較大小；碳酸鈣分解吸熱焓變?yōu)檎?，氧化鈣

4、和水反應(yīng)是化合反應(yīng)放熱，焓變是負(fù)值解答：解：碳不完全燃燒放熱少；焓變包含負(fù)號(hào)比較大小；所以h1h2，故不符合；固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量；所以h1h2，故不符合；相同條件下量少的反應(yīng)放熱少，焓變包含負(fù)號(hào)比較大?。?mol氫氣燃燒放熱小于2mol氫氣燃燒放熱，所以h1h2，故符合；碳酸鈣分解吸熱焓變?yōu)檎担趸}和水反應(yīng)是化合反應(yīng)放熱，焓變是負(fù)值；所以h1h2，故符合；故選c點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)反應(yīng)能量變化分析判斷，主要是蓋斯定律的應(yīng)用，物質(zhì)量不同、狀態(tài)不同、產(chǎn)物不同，反應(yīng)的能量變化本題，題目較簡單3. 已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化ki時(shí)，自身發(fā)生如下變化：mno4- mn2+ &

5、#160; h2o2 h2o   hno2 no  io3- i2 如果用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的ki，得到i2最多的是(     )   amno4-          bh2o2          chno2         &#

6、160; dio3-參考答案：d略4. 下列關(guān)于甲烷的說法正確的是（    ）a甲烷分子中c、h間是非極性鍵        b甲烷分子是空間三角錐結(jié)構(gòu)c甲烷的結(jié)構(gòu)式為ch4                   d甲烷分子中4個(gè)碳?xì)滏I是完全等同的參考答案：d5. 下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是 （ 

7、0;  ）a. 氨水應(yīng)密閉保存，置低溫處                b. 在fecl2溶液中加入鐵粉防止氧化變質(zhì)c. 生產(chǎn)硝酸中使用過量空氣以提高氨的利用率  d. 實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣參考答案：b略6. 向淺綠色的fe（no3）2溶液中逐滴加入稀鹽酸，溶液的顏色變化應(yīng)該是a變黃色  b變?yōu)樯罹G色  c沒有變化  d顏色變淺參考答案：a7. 下列說法中錯(cuò)誤的是（  

8、; ）a.燃燒一定伴有發(fā)光現(xiàn)象       b.燃燒一定是氧化還原反應(yīng)c.燃燒一定要有氧氣參加       d.燃燒一定會(huì)放出熱量參考答案：c略8. 2hcho + naoh（濃）ch3oh + hcoona 反應(yīng)中，甲醛發(fā)生的反應(yīng)是（    ）  a僅被氧化               

9、   b僅被還原  c既被氧化又被還原          d既未被氧化又未被還原參考答案：c略9. 為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑及方法均正確的是（ ） 選項(xiàng)物質(zhì)除雜試劑方法a溴苯（溴）ccl4分液b硝基苯（溴）naoh溶液分液c乙烷（乙烯）氫氣洗氣d乙酸乙酯（乙酸）naoh溶液分液 參考答案：b略10. 下列實(shí)驗(yàn)沒有問題的是參考答案：d略11. 有下列離子晶體的空間結(jié)構(gòu)示意圖。圖中和化學(xué)式中m分別代表陽離子，圖中和化學(xué)式中n分別代表陰離子，則化學(xué)式為mn

10、2的晶體結(jié)構(gòu)為（    ）a                  b              c              

11、60; d參考答案：b略12. 設(shè)c+co2?2coq1，反應(yīng)速率v1；n2+3h2?2nh3+q2反應(yīng)速率v2對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為（）a同時(shí)增大b同時(shí)減小cv1增大，v2減小dv1減小，v2增大參考答案：a考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素  專題：化學(xué)平衡專題分析：升高溫度，無論對于吸熱還是放熱反應(yīng)，都會(huì)使反應(yīng)速率增大解答：解：升高溫度時(shí)，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，正逆反應(yīng)速率都增大，吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)的速率都增大，與吸放熱無關(guān)故選a點(diǎn)評：本題考查溫度對反應(yīng)速率的影響，題目難度不大，注意只要溫度升高，反應(yīng)速率就增大，與反應(yīng)的吸放熱無關(guān)13. 常溫下，下列各組離

12、子一定能大量共存的是（）a滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：na+、fe2+、cl、no3bc（h+）=1012 mol?l1的溶液：k+、ba2+、cl、brcc（oh）/c（h+）=1012的溶液中：nh4+、al3+、no3、co32d由水電離的c（h+）=1.0×1013 mol?l1的溶液中：k+、nh4+、alo2、hco3參考答案：b考點(diǎn)：離子共存問題專題：離子反應(yīng)專題分析：a滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液，顯酸性，離子之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；bc（h+）=1012 mol?l1的溶液，顯堿性；cc（oh）/c（h+）=1012的溶液，c（oh）=0.1mol/l，溶液顯堿性；

13、d由水電離的c（h+）=1.0×1013 mol?l1的溶液，抑制水的電離，溶液為酸或堿溶液解答：解：a滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液，顯酸性，h+、fe2+、no3離子之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，故a錯(cuò)誤；bc（h+）=1012 mol?l1的溶液，顯堿性，溶液中該組離子之間不反應(yīng)，能夠共存，故b正確；cc（oh）/c（h+）=1012的溶液，c（oh）=0.1mol/l，溶液顯堿性，nh4+、al3+均與oh反應(yīng)，則不能共存，故c錯(cuò)誤；d由水電離的c（h+）=1.0×1013 mol?l1的溶液，抑制水的電離，溶液為酸或堿溶液，hco3既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，則一

14、定不能共存，故d錯(cuò)誤；故選b點(diǎn)評：本題考查離子的共存，明確習(xí)題中的信息是解答本題的關(guān)鍵，熟悉離子之間的反應(yīng)即可解答，選項(xiàng)a為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大14. 25 時(shí)，在濃度為1 mol·l1的(nh4)2so4、(nh4)2co3、(nh4)2fe(so4)2的溶液中，測得其c()分別為a、b、c(單位為mol·l1)。下列判斷正確的是()aabcbabccacbdcab參考答案：d三種溶液中均存在水解平衡：h2onh3·h2oh，對于(nh4)2co3，與的水解相互促進(jìn)，使c()相對較??；對(nh4)2fe(so4)2，fe22h2ofe(oh)22h，c(h

15、)增大，抑制了的水解。所以d項(xiàng)正確。15. 在一定條件下,既能發(fā)生氧化反應(yīng),又能發(fā)生還原反應(yīng)的是（  ）乙醇  乙醛  乙酸  葡萄糖a.只有  b.只有            c.只有       d.只有參考答案：c略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (10分）如下圖裝置中，b電極用金屬m制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬m沉積于b極，同時(shí)a、d電極上產(chǎn)生氣泡。試回答：&

16、#160;   (1) a為            極，d極的電極反應(yīng)式為                                 

17、               。(2) 在b燒杯中滴幾滴淀粉溶液，電解開始時(shí)，能觀察到溶液出現(xiàn)藍(lán)色現(xiàn)象的是：          極（填c或d），電解進(jìn)行一段時(shí)間后，罩在c極上的試管中也收集到了氣體，此時(shí)c極上的電極反應(yīng)式為：           &#

18、160;                                        (3) 當(dāng)d極上收集到44.8 ml氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)停止電解，a極上放出了    

19、;       mol氣體，若b電極上沉積金屬m的質(zhì)量為0.432 g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為                     。  參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 從圖曲線中可以分析得到kno3和nacl的溶解度隨溫度變化的關(guān)系是     &#

20、160;                                  。參考答案：kno3的溶解度隨溫度變化比較明顯，而nacl的溶解度隨溫度變化不夠明顯18. （1）一定溫度下，有a.鹽酸b硫酸c醋酸三種酸，用字母填寫下列空格：當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(h

21、)由大到小的順序是_      _。若三者c(h)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_        _。(2)常溫下，0.1mol/l的hcl溶液中，由水電離出來的h+濃度為                mol/l。（3）物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽nax、nay和naz的溶液，其ph依次為8、9、10，則hx、hy、hz的酸性由強(qiáng)到弱的順序是                            。（4）在一元強(qiáng)堿moh溶液中加入一元酸ha溶液，充分反應(yīng)后，溶液呈中性。甲同學(xué)認(rèn)為溶液中c（a-）= c（m+）,而乙同學(xué)認(rèn)為c（a-）和c（m+）是否相等，要看一元酸ha是強(qiáng)酸還是弱酸。你認(rèn)為   &#