2019-2020學(xué)年四川省成都市郫縣第一中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

1、2019-2020學(xué)年四川省成都市郫縣第一中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 只用滴管、試管和水就能鑒別的物質(zhì)組是     （  ）       a苯、乙酸、ccl4                  

2、0;              b乙醇、乙醛、乙酸       c乙二醇、乙醛、溴代烴                      d乙醇、甘油、苯酚參考答案：答案;a2. 僅用一種試劑鑒別如下物質(zhì)：苯

3、、ccl4、nai溶液、nacl溶液、na2so3溶液，下列試劑中不能選用的是  （）                                         &

4、#160;                                                 &

5、#160;       a 溴水                               b fecl3溶液    c 酸性kmno4溶液       &#

6、160;      d agno3溶液參考答案：答案：d3. 下列有關(guān)操作或判斷正確的是(    ) a.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,定容時俯視刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏小 b.用托盤天平稱取25.20 g nacl c.用100 ml的量筒量取5.2 ml的鹽酸 d.用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸,量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線讀數(shù)會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高 參考答案：d略4. 參考答案：b略5. 反應(yīng)：cr2o72+3so32+ah+2cr3+3y+4h2o下列說法不正確的是(  

7、0; )ay是so42-        ba=8ccr2o72被氧化成cr3+         d生成1molcr3+時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3×6.02×1023參考答案：d略6. 下列所加的物質(zhì)屬于催化劑的是  a電解水制氫氣時，加入少量的na2so4b利用h2o2水溶液制氧氣時，加入少量的mno2固體c實驗室用濃鹽酸制氯氣時，需加入mno2固體d純鋅與硫酸反應(yīng)制氫氣時，滴入少量硫酸銅參考答案：【知識點】氧化還

8、原、原電池原理b2  b3【答案解析】b   解析：a、電解水制氫氣時，加入少量的na2so4是為了增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，故a錯誤；b、利用h2o2水溶液制氧氣時，加入少量的mno2固體，mno2在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)都不發(fā)生變化，只是能夠加快反應(yīng)速率屬于催化劑，故b正確；c、實驗室用濃鹽酸制氯氣時，加入的mno2固體做氧化劑，故c錯誤；d、純鋅與硫酸反應(yīng)制氫氣時，滴入少量硫酸銅，形成銅鋅原電池加快反應(yīng)速率，故d錯誤。故答案選b【思路點撥】本題考查了氧化還原、原電池原理等，比較基礎(chǔ)。7. 若na表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是a. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24l n2

9、和o2的混合氣體中分子數(shù)為0.1nab. 32g s8（分子結(jié)構(gòu)：）中的共價鍵數(shù)目為8nac. 3mol so2和1mol o2于密閉容器中催化反應(yīng)后分子總數(shù)為3nad. ph=1的h3bo3溶液中，含有h+的總數(shù)為0.3na參考答案：a【詳解】a.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24l n2和o2的混合氣體的物質(zhì)的量是0.1mol，因此其中含有的分子數(shù)為0.1na，a正確；b.32gs8的的物質(zhì)的量為n=32g÷256g/mol=0.125mol，s8分子中含有8個s-s鍵，所以32g s2分子中的共價鍵數(shù)目為0.125mol ×8na=na，b錯誤；c.so2與o2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為so3的反

10、應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以3mol so2和1mol o2于密閉容器中催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于3na，c錯誤；d.缺少溶液的體積，不能計算溶液中含有的氫離子的數(shù)目，d錯誤；故合理選項是a。8. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是  a. 少量二氧化硫氣體通入到漂白粉溶液中：ca22 cio-so2h2o=caso32 hcio  b. 碳酸鈉的水解：co32- +2h2oh2co3+2oh-  c. 少量的鈉投入足量的水中：na+ 2 h2 o =na+2oh-h2  d. 向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至ph=7：ba2+2oh-2h+s

11、o42- =baso42h2o參考答案：d9. 向一定量的naoh溶液中逐滴加入alcl3溶液，生成沉淀al（oh）3的量隨alcl3加入量的變化關(guān)系如圖所示則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（）aa點對應(yīng)的溶液中：na+、fe3+、so42、hco3bb點對應(yīng)的溶液中：na+、s2、so42、clcc點對應(yīng)的溶液中：ag+、ca2+、no3、fdd點對應(yīng)的溶液中：k+、nh4+、i、co32參考答案：b解析：開始o(jì)b發(fā)生：alcl3 +4naoh=naalo2+2h2o ； bc發(fā)生： naalo2+3alcl3+6h2o=4al(oh)3 ； cd alcl3 過量，不

12、再反應(yīng)，沉淀質(zhì)量不變。a、a點堿過量，fe3+、 hco3-  與oh-不共存，錯誤；b、b點為偏鋁酸鈉和氯化鈉混合溶液, na、s2、so42-、cl共存，正確；c、生成最大量的al（），溶液里的cl與ag不共存。錯誤；d，alcl3過量，co32-與al水解互相促進(jìn)不能大量共存；故d錯誤。故答案選b10. (08濰坊質(zhì)檢)在200ml某硫酸鹽溶液中，含有1.5na個硫酸根離子（na表示阿佛加德羅常數(shù)的值），同時含有na個金屬離子。則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為（）           a2mol

13、·l-1                                                

14、60;                                   b2.5 mol·l-1           

15、0;   c5 mol·l-1                                             

16、                                      d7.5 mol·l-1參考答案：答案：b11. 下列離子方程式書寫不正確的是（     ）a向溴化亞鐵

17、溶液中通入過量氯氣：2fe2+ + 4br- + 3cl2 = 2fe3+ + 2br2 + 6cl b氯化亞鐵溶液與過氧化鈉2: 1反應(yīng)：6fe2+3na2o2+6h2o=4fe(oh)3+6na+2fe3+c向氧化鐵中加入氫碘酸發(fā)生反應(yīng):  fe2o3+6hi = 2fe2+i2+3h2o+4i-d過量鐵粉與稀hno3反應(yīng)：3fe+8h+2no3= 3fe2+2no+4h2o參考答案：c略12. 如圖裝置可用于驗證氣體某些化學(xué)性質(zhì)，所得現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是 氣體試劑現(xiàn)象結(jié)論ach2=ch2溴水溶液褪色c2h4能與br2發(fā)生取代反應(yīng)bco2bacl2溶液產(chǎn)生白色沉淀co2

18、能與可溶性鋇鹽反應(yīng)ccl2fecl2溶液溶液由淺綠色變黃色氧化性cl2fe3+dso2kmno4溶液溶液褪色so2有漂白性 參考答案：c【分析】a乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；b鹽酸的酸性大于碳酸的酸性；c氯氣氧化亞鐵離子；d二氧化硫被高錳酸鉀氧化?！驹斀狻縜乙烯含碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，溴水褪色，選項a錯誤；b鹽酸的酸性大于碳酸的酸性，co2與bacl2溶液不反應(yīng)，選項b錯誤；c氯氣氧化亞鐵離子，溶液變?yōu)辄S色，發(fā)生反應(yīng)cl2+2fe2+=2cl-+2fe3+，根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，氧化性cl2fe3+，選項c正確；d二氧化硫被高錳酸鉀氧化，與二氧化硫的還原性有關(guān)，選項d錯

19、誤；答案選：c?！军c睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。 13. 著名化學(xué)家徐光憲獲得國家最高科學(xué)技術(shù)獎，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)。已知：金屬鈰（稀土元素）在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應(yīng)。（注：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：ce4+>fe3+>i2。）下列說法正確的是           （   

20、;  ）                                                

21、60;             a鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：ce + 4hi  cei4 + 2h2b用ce(so4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：ce4+ + 2fe2+ = ce3+ + 2fe3+c在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的ceo2制ce，在陰極獲得鈰d四種的核素136 58ce、138 58ce、140 58ce、142 58ce，它們互稱為同素異形體參考答案：c略14. 在燒杯中加入鐵和銅的混合物，然后加入一定量的稀硝酸，充分反應(yīng)后，剩

22、余金屬的質(zhì)量為m1g；再向該燒杯中加入一定量的醋酸，充分振蕩后剩余的金屬質(zhì)量為m2g。則m1與m2之間的關(guān)系一定正確的是              am1可能等于m2                      bm1一定等于m2   

23、60; cm1可能大于m2                                       dm1一定大于m2參考答案：d15. 下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是abacl2溶液中滴入稀硫酸b鹽酸和氧

24、化鎂c鐵片放入cuso4溶液中d氫氣還原氧化銅參考答案：c略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 有6瓶白色固體試劑，分別是氯化鋇、氫氧化鈉、硫酸鈉、硫酸銨、無水硫酸銅、碳酸鈉。現(xiàn)只提供蒸餾水，通過下面的實驗步驟即可鑒別它們。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?（1）各取適量固體試劑分別加入6支試管中，加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀察到的現(xiàn)象是：                      

25、;                                     。被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）是           

26、0;                   （2）分別取未檢出的溶液，往其中加入上述已檢出的溶液，觀察到的現(xiàn)象和相應(yīng)的離子方程式是：                         

27、                                   被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）是             &

28、#160;            （3）鑒別余下未檢出物質(zhì)的方法和觀察到的現(xiàn)象是：                                  

29、   參考答案：(1)6種固體全部溶解，5支試管中得到無色溶液，1支試管中得到藍(lán)色溶液cuso4(2)1支試管中有白色沉淀生成    ba2+so=baso42支試管中有藍(lán)色沉淀生成  cu2+2oh-=cu(oh)2      cu2+co=cuco3      bacl2(3)()分別取(2)中能產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的兩種溶液，向其中加入bacl2溶液，有白色沉淀生成的是na2co3溶液，無沉淀生成的是naoh溶液。  ()分別取

30、少量未檢出的溶液，往其中加入naoh溶液，無明顯現(xiàn)象的是na2so4溶液，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的是(nh4)2so4溶液6種固體溶于水均形成溶液，其中只有1種為藍(lán)色，可確定為cuso4溶液。在其余5種溶液里加cuso4溶液、bacl2溶液出現(xiàn)baso4白色沉淀；naoh、na2co3溶液分別出現(xiàn)cu（oh）2、cu2（oh）2co3藍(lán)色沉淀。接著可利用已檢出的bacl2溶液分別加入到naoh、na2co3溶液中，能生成baco3沉淀的是na2co3溶液。最后利用naoh溶液可區(qū)分na2so4、（nh4）2so4溶液。解題時要注意題目限定只能使用蒸餾水，不能使用其他試劑。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）1