2019-2020學(xué)年安徽省宣城市榔橋中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2019-2020學(xué)年安徽省宣城市榔橋中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說法中正確的是 (    ) a、 在元素周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù) b、 最外層電子數(shù)為8的粒子是稀有氣體元素原子 c、 元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑也越大 d、 在元素周期表里，元素所在的周期序數(shù)等于原子核外電子層數(shù)參考答案：d略2. 在25，101 kpa下由hcho(g)、h2和co組成的混合氣體共6.72 g，

2、其相對氫氣的密度為14，將該氣體與2.24 l氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)充分反應(yīng)后的產(chǎn)物通過足量的na2o2粉末，使na2o2粉末增重的質(zhì)量為                ()a等于6.72 g                    b小于6.72 g &#

3、160;  c大于6.72 g                              d無法計(jì)算參考答案：b略3. l多巴是一種有機(jī)物，它可用于帕金森綜合癥的治療，其結(jié)構(gòu)簡式如下：這種藥物的研制是基于獲得2000年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎和獲得2001年諾貝爾化學(xué)獎的研究成果。下列關(guān)于l多巴酸堿性的敘述中正確

4、的是a.既沒有酸性，又沒有堿性        b.既具有酸性，又具有堿性c.只有酸性，沒有堿性            d.只有堿性，沒有酸性參考答案：b略4. 蔬菜、水果中富含纖維素，纖維素被食入人體后作用是    a為人體內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)提供原料    b為維持人體生命活動提供能量c加強(qiáng)胃腸蠕動，具有通便功能d人體中沒有水解纖維素的酶，所以纖維素在人體中沒有任

5、何作用參考答案：c略5. 下列物質(zhì)性質(zhì)的比較中正確的是 a第a族元素的金屬性比第a族元素的金屬性強(qiáng)b第a族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高c同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)d第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小參考答案：b略6. 30 ml 1 mol/l nacl溶液和40 ml 0.5 mol/l cacl2溶液混合之后（體積的變化忽略不計(jì)），混合液中cl-的物質(zhì)的量濃度為 a0.5 mol/l           b0.6 mol/l    

6、0;     c1 mol/l         d2 mol/l參考答案：c略7. 將鋁粉投入某無色澄清溶液中產(chǎn)生h2，則下列離子組在該溶液中可能大量共存的是（）ah+、ca2+、na+、hco3bna+、fe2+、al3+、no3ck+、cl、oh、so42dcu2+、ba2+、cl、oh參考答案：c解：無色時(shí)可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色離子的存在，與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液呈酸性或強(qiáng)堿性。ahco3與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能電離出，故a錯誤；bfe2+為有色離子，fe2

7、+、no3在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故b錯誤；ck+、cl、oh、so42之間不反應(yīng)，都是無色離子，且都不與氫氧根離子反應(yīng)，在堿性溶液中能夠大量共存，故c正確；dcu2+為有色離子，cu2+、oh之間反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，在溶液中不能大量共存，故d錯誤。 8. 某同學(xué)參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用naclo固體配制480ml含nac1025%，密度為1.19g/cm3的消毒液，下列說法正確的是a. 配制過程只需要三種儀器即可配成b. 容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制c. 定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，會造成所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低d. 需用

8、托盤天平稱量的naclo固體的質(zhì)量為148.8g參考答案：da、配制過程中需要用到天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不止三種，a項(xiàng)錯誤；b、容量瓶是精密儀器不能烘干，容量瓶中有水對溶液的濃度無影響，b項(xiàng)錯誤；c、定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，使所加入水的體積偏小，濃度增大，c項(xiàng)錯誤；d、配制480 ml的溶液要選用500 ml容量瓶，需要naclo的質(zhì)量：500 ml×1.19g/cm-3×25%=148.75148.8 g，d項(xiàng)正確；答案選d。9. 下列說法中，正確的是（）a非金屬元素之間只能形成共價(jià)化合物b第ia族元素的金屬性一定比iia族元素的金屬性強(qiáng)c短周期中，

9、同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小d非金屬元素的氣態(tài)氫化物還原性越強(qiáng)，對應(yīng)元素的最高價(jià)含氧酸酸性越弱參考答案：d【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【分析】a非金屬元素可形成離子化合物；b同周期第ia族元素的金屬性一定比iia族元素的金屬性強(qiáng)；c同周期陰離子的半徑大于陽離子的半徑；d非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定、氫化物的還原性越弱，對應(yīng)最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)【解答】解：a非金屬元素可形成離子化合物，如銨鹽為離子化合物，故a錯誤；b同周期第ia族元素的金屬性一定比iia族元素的金屬性強(qiáng)，不同周期時(shí)金屬性無此規(guī)律，如金屬性cana，故b錯誤；c同周期陰離子的半徑大于陽離子的半徑，如第三周期中陰離子

10、半徑大于陽離子半徑，且鋁離子半徑最小，故c錯誤；d非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定、氫化物的還原性越弱，對應(yīng)最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)，則非金屬元素的氣態(tài)氫化物還原性越強(qiáng)，對應(yīng)元素的最高價(jià)含氧酸酸性越弱，如還原性h2shcl，酸性為硫酸高氯酸，故d正確；故選d【點(diǎn)評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的性質(zhì)、元素周期律、化學(xué)鍵為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大10. 下列說法中正確的是             

11、0;                            （    ）   a.化學(xué)反應(yīng)中一定有能量變化，其表現(xiàn)形式有熱量、光能和電能等  b.化學(xué)反應(yīng)不一定要服從能量守恒定律c.在一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量可能相等d.在一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量總是要高于

12、生成物的總能量參考答案：a略11. 下列變化不屬于化學(xué)變化的是（）a煤的高溫干餾b煤的氣化c石油分餾    d石油的催化裂化參考答案：c【考點(diǎn)】物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系【分析】化學(xué)變化是指在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成的變化物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成【解答】解：a煤的高溫干餾，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故a不選；b煤的氣化，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故b不選；c石油分餾是利用物質(zhì)沸點(diǎn)不同而分離物質(zhì)的方法，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故c選；d石油裂化是由大分子經(jīng)裂化而得的小分子的汽油，有新物質(zhì)生

13、成，屬于化學(xué)變化，故d不選；故選：c12. 下列關(guān)于右圖所示裝置的敘述，不正確的是（    ）a該裝置是利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能b鐵片質(zhì)量逐漸減少，碳棒上有氣泡產(chǎn)生c電流由鐵片經(jīng)導(dǎo)線沿外電路流向碳棒d該裝置總的化學(xué)反應(yīng)為fe+h2so4=feso4+h2參考答案：c略13. 以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（    ）參考答案：d14. 下列實(shí)驗(yàn)操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是過濾   蒸發(fā)   溶解   向容量瓶轉(zhuǎn)移液體a.和  &

14、#160;   b.和     c.和         d.和參考答案：d略15. 目前世界上最重要的礦物燃料是   a水煤氣    bco    c石油    d天然氣參考答案：c略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室欲配制250 ml 0.2 mol·l1的na2so4溶液，試回答下列各題：（1）250 ml 0.2

15、 mol·l1的na2so4溶液，需要na2so4固體的質(zhì)量_；該溶液中na+物質(zhì)的量濃度為：_。（2）下列儀器中，不會用到的是（_）a燒杯     b250 ml 容量瓶    c膠頭滴管    d100ml容量瓶    e天平（3） 若要實(shí)施配制，除上述儀器外，尚缺的玻璃儀器或用品是_（4）將配制過程簡述為以下各步驟：a冷卻    b稱量    c洗滌   d定容 

16、;   e溶解   f搖勻   g轉(zhuǎn)移溶液其正確的操作順序應(yīng)是_(填各步驟序號)。（5）你認(rèn)為這四項(xiàng)錯誤操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是（_）a定容時(shí)仰視容量瓶刻度線b定容時(shí)俯視容量瓶刻度線c將未冷卻的溶液立即轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接定容d定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處參考答案：(1)7.1g    0.4 mol·l1    (2)d    (3)玻璃棒    (4) b e

17、a g c d f    (5)b、c試題分析：本題考查一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的配制和誤差分析。（1）n（na2so4）=0.2mol/l0.25l=0.05mol，需要na2so4固體的質(zhì)量為0.05mol142g/mol=7.1g。該溶液中c（na+）=0.2mol/l2=0.4mol/l。（2）由硫酸鈉固體配制0.2mol/lna2so4溶液的實(shí)驗(yàn)步驟為：計(jì)算稱量溶解冷卻轉(zhuǎn)移洗滌初步振蕩定容搖勻裝瓶貼標(biāo)簽。由于所配溶液體積為250ml，選用250ml容量瓶，需要的儀器有：天平、燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管，不需要的是100ml容量瓶，答案選d。

18、（3）根據(jù)（2）的分析，尚缺少的玻璃儀器是玻璃棒。（4）根據(jù)（2）的分析，正確的操作順序?yàn)椋篵eagcdf。（5）根據(jù)公式cb=分析。a，定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低；b，定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏高；c，將未冷卻的溶液立即轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接定容，na2so4溶于水放熱，冷卻后溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；d，定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處，溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低；所配溶液濃度偏高的是b、c，答案選bc。點(diǎn)睛：熟記一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的配制是解題的關(guān)鍵。難點(diǎn)是配制一定體積物質(zhì)的量濃度溶液

19、的誤差分析，利用公式cb=，由于實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)，nb偏大或v（aq）偏小，所配溶液濃度偏高；反之所配溶液濃度偏低。定容時(shí)仰視、俯視的誤差分析：仰視刻度線（如圖），容器內(nèi)液面高于刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所配濃度偏低。俯視刻度線（如圖），容器內(nèi)液面低于刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配濃度偏高。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某氣態(tài)烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.215g/l，現(xiàn)取3.6g該烴完全燃燒，將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重5.4g，堿石灰增重11g，求：（1）該烴的相對分子質(zhì)量  （2）確定該烴的分子式  （3）已知該烴的

20、一氯代物只有一種，寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡式_；參考答案：（1）72（2）c5h12（3）  略18. 硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣（主要成分為no2 和no）可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：                     2no2 + na2co3 = nano2  + nano3 + co2       &

21、#160;                 no + no2 + na2co3 = 2nano2 + co2      （1）用雙線橋法表示出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 2no2 + na2co3 = nano2  + nano3 + co2   （2）配制1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液，需na2co3·10h2o多少克？（3

22、）現(xiàn)有1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液，吸收硝酸工業(yè)尾氣，每產(chǎn)生22.4l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)co2時(shí)，吸收液質(zhì)量增加了44g。計(jì)算吸收液中nano2和nano3的物質(zhì)的量之比。（寫出計(jì)算過程）  參考答案：（1）             （2）m(na2co3·10h2o) = 572g（3）           2no2 + na2co3=nano2 + nano3 + co2       m = 48g              no + no2 + na2co3 = 2nano2 + c