2022年2022年高考化學(xué)中的120個關(guān)鍵知識點分類總結(jié)

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)問點大全高考化學(xué)中的120 個關(guān)鍵學(xué)問點分類總結(jié)判定（答案在后面）a“元素化合物”學(xué)問模塊1.堿金屬元素原子半徑越大,熔點也越高,單質(zhì)的活潑性越大2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳.四氯化碳等有機(jī)溶劑,有機(jī)酸就較難溶于水3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生白色固體4.能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有為活潑的金屬音質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)5.將空氣液化,然后逐步升溫,先制得氧氣,余下氮氣6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題為除去生鐵中除fe 以外各種元素,把生鐵提純7.雖然自然界含鉀特制均易溶于水,但土壤中k%不高,故需施鉀肥滿意8.制取漂白粉.配制波爾多液以及改良

2、酸性土壤時,都要用到熟石灰9.二氧化硅為酸性氧化物,它不溶于酸溶液310.鐵屑溶于過量鹽酸,再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅,皆會產(chǎn)生fe11.常溫下,濃硝酸可以用鋁罐貯存,說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載12.naalo2.na2sio3.na2co3.caclo 2. naoh.c17h35coon.a淀,連續(xù)通入co2 至過量,白色沉淀仍不消逝c6h5ona等飽和溶液中通入co2 顯現(xiàn)白色沉精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載13.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉14.某澄清溶液由nh4cl .agno3.naoh三種物質(zhì)

3、混合而成,如加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀15.為了充公分利用原料,硫酸工業(yè)中的尾氣必需經(jīng)凈化.回收處理16.用 1molal 與足量 naoh溶液反應(yīng),共有3mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移-2-2-17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng),也不能與氫硫酸反應(yīng)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載318.在含有較高濃度的fe的溶液中, scn.i. alo2.s .co3.hco3 等不能大量共存精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載19.活性炭.二氧化硫.氯水等都能使品紅裉色,但反應(yīng)本質(zhì)有所不同20.乙酸乙酯.三溴苯酚.乙酸鈉.液溴.玻璃.重晶石.重鈣等都與燒堿反應(yīng)21.在 febr2 溶液中通入

4、肯定量cl 2 可得 febr3. fecl 2.br 2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載22.在 naalo2.na2sio3. na2co3. caclo 2.naoh.c17h35cooh.a現(xiàn)白色沉淀,連續(xù)通入co2 至過量,白色沉淀仍不消逝23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯鈉24.有 5.6g 鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2n a25.含有最高價元素的化合物不肯定具有強(qiáng)氧化性26.單質(zhì)的仍原性越弱.就其氧化性越強(qiáng)c6h5ona等飽和溶液中通入co2 氣體,出精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載27.以下物質(zhì)與水反應(yīng)能產(chǎn)生可燃性氣體：電

5、石.硫化鋁.紅熱的炭.過氧化鈉等28.單質(zhì) x 能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)y,就單質(zhì)x 與 y 的物質(zhì)屬性可以為：（ 1）金屬和金屬； （ 2）非金屬和非金屬； （3）金屬和非金屬； （ 4）非金屬和金屬29.h2s.hi.feci 2.濃 h2so4. naso3.苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化仍原反應(yīng)而變質(zhì)30.濃硝酸.濃硫酸在常溫下都能與銅.鐵等發(fā)生反應(yīng)b“基本概念基礎(chǔ)理論”學(xué)問模塊1.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都為酸性氧化物2.分子中鍵能越大,分子化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)固3.金屬活動性次序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)問點大全4.既能與酸

6、反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)為兩性氧化物或兩性氫氧化物-5.原子核外最外層e2 的肯定為金屬原子；目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/76.非金屬元素原子氧化性弱,其陰離子的仍原性就較強(qiáng)7.質(zhì)子總數(shù)相同.核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以為：（ 1）原子和原子；（ 2）原子和分子； （ 3）分子和分子； （ 4）原子和離子； （ 5）分子和離子；（ 6）陰離子和陽離子； （ 7）陽離子和陽離子8.鹽和堿反應(yīng)肯定生成新鹽和新堿；酸和堿反應(yīng)肯定只生成鹽和水9.ph=2 和 ph=4 的兩種酸混合,其混合后溶液的ph值肯定在2 與 4 之間10.強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子的形式+1

7、1.電離出陽離子只有h的化合物肯定能使紫色石蕊變紅+-12.甲酸電離方程式為：hcooh=+hcooh13.離子晶體都為離子化合物,分子晶體都為共價化合物14.一般說來,金屬氧化物,金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷215.元素周期表中,每一周期所具有的元素種數(shù)滿意2n （ n 為自然數(shù)）16.強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導(dǎo)電性都比較強(qiáng)17.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4l 以任意比例混合的co與 co2 中所含碳原子總數(shù)約為na18.同溫同壓,同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比19.納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑（1-100mm）與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級-20.1moloh在電解過

8、程中完全放電時電路中通過了na 個電子21.同體積同物質(zhì)的量濃度的na2so3.na2s.nahso3. h2so3 溶液中離子數(shù)目依次減小22.碳 -12 的相對原子質(zhì)量為12,碳 -12 的摩爾質(zhì)量為12g/mol23.電解.電泳.電離.電化腐蝕均需在通電條件下才能進(jìn)行,均為化學(xué)變化24.油脂.淀粉.蛋白質(zhì).硝化甘油.苯酚鈉.乙烯.明礬.al 1s3.mg3 n2. cac2 等肯定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)+-+-25.氯化鉀晶體中存在k 與 cl ；過氧化鈉中存在na 與 o為 1:1 ；石英中只存在si , o原子26.將 na 個 no2 氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下,其體積約為22.4l2

9、7.常溫常壓下,32g 氧氣中含有na28.構(gòu)成分子晶體的微粒中肯定含有共價鍵29.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象,幫膠體帶有電荷30.溶液的ph 值越小,就其中所含的氫離子數(shù)就越多31.只有在離子化合物中才存在陰離子32.原子晶體熔化需要破壞圾性鍵或非極性鍵33.液氨.液氯.液態(tài)二氧化硫等皆為非電解質(zhì)34.分子晶體的熔點不肯定比金屬晶體低35.同一主族元素的音質(zhì)的熔沸點從上到下不肯定上升,但其氫化納的熔沸點肯定上升36.電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶解后,溶液的酸性必定增強(qiáng)37.氯化鈉晶體中,每個鈉離子四周距離最近且相等的鈉離子有6 個38.用 1l.1mol/l .fecl 3 溶液完全水解制膠體,生成na

10、個膠體微粒-39.在 hf.pcl 3.p4.co2. sf6 等分子中,全部原子都滿意最外層8e 結(jié)構(gòu)40.最外層電子數(shù)較少的金屬元素,肯定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強(qiáng)c.“有機(jī)化學(xué)”學(xué)問模塊精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)問點大全1.羥基官能團(tuán)可能發(fā)生反應(yīng)類型：取代.消去.酯化.氧化.縮聚.中和反應(yīng)2.最簡式為ch2o的有機(jī)物：甲酸甲酯.麥芽糖.纖維素3.分子式為c5h12o2 的二元醇,主鏈碳原子有3 個的結(jié)構(gòu)有2 種+44.常溫下, ph=11 的溶液中水電離產(chǎn)生的c（ h ）的 10 倍5.甲浣與氯氣在紫外線照耀下的反應(yīng)產(chǎn)物有4 種6.伯醇在肯定條件下均能氧

11、化生成醛,醛類在肯定條件下均能氧化生成羧酸7.ch4o與 c3h8o在濃硫酸作用下脫水,最多可得到7 種有機(jī)產(chǎn)物8.分子組成為c5h10 的烯烴,其可能結(jié)構(gòu)有5 種9.分子式為c8h14o2,且結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)的酯類物質(zhì)共有7 種10.等質(zhì)量甲烷.乙烯.乙炔充分燃燒時,所耗用的氧氣的量由多到少11.棉花和人造絲的主要成分都為纖維素12.聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)固性較好,其單體為不飽和烴,性質(zhì)比較活潑13.酯的水解產(chǎn)物可能為酸和醇也可能為酸和酚；四苯甲烷的一硝基取代物有3 種14.甲酸脫水可得co, co在肯定條件下與naoh反應(yīng)得 hcoon,a 故 co為酸酐15.應(yīng)用水解.取代.加成.仍原.氧

12、化等反應(yīng)類型型均可能在有機(jī)物分子中引入羥基16.由自然橡膠單體（2- 甲基 -1 , 3- 丁二烯）與等物質(zhì)的量溴單質(zhì)加成反應(yīng),有三種可能生成物17.苯中混有已烯,可在加入適量溴水后分液除去18.由 2- 丙醇與溴化鈉.硫酸混合加熱,可制得丙烯19.混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去20.應(yīng)用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分別出來21.甘氨酸與谷氨酸.苯與萘.丙烯酸與油酸.葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物22.裂化汽油.裂解氣.活性炭.粗氨氣.石炭酸.ccl4.焦?fàn)t氣等都能使溴水褪色23.苯酚既能與燒堿反應(yīng),也能與硝酸反應(yīng)24.常溫下,乙醇.乙二醇.丙三醇.苯酚都能以任意比例與水互溶2

13、5.利用硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)的性質(zhì),可制得硝基苯.硝化甘油.硝酸纖維26.分子式c8h16o2 的有機(jī)物x,水解生成兩種不含支鏈的直鏈產(chǎn)物,就符合題意的x 有 7 種27.1,2 一二氯乙烷. 1, 1 一二氯丙烷,一氯苯在naoh醇溶液中加熱分別分別生成乙炔.丙炔.苯炔28.甲醛加聚生成聚甲醛,乙二醇消去生成環(huán)氧以醚,甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機(jī)玻璃29.甲醛.乙醛.甲酸.甲酸酯.甲酸鹽.葡萄糖.果糖.麥芽糖.蔗糖都能生成銀鏡反應(yīng)+30.乙炔.聚乙炔.乙烯.聚乙烯.甲苯.乙醛.甲酸.乙酸都能使kmno4（h ）（ ap）褪色d.“化學(xué)試驗”學(xué)問模塊 1.銀氨溶液.氫氧化銅懸濁液.氫硫酸等試劑不宜長

14、期存放,應(yīng)現(xiàn)配現(xiàn)用2.試驗室抽取氧氣完畢后,應(yīng)先取出集氣瓶,再取出導(dǎo)管,后停止加熱3.品紅試紙.醋酸鉛試紙.ph 試紙.石蕊試紙在使用前必需先用蒸餾水潤濕4.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知naoh溶液時,所用錐形瓶不能用未知naoh溶液潤洗5.為防止揮發(fā),濃氨氣.氫氟酸.漂白粉.液溴.汽油.乙酸乙酯等均需密封儲存6.濃 h2so4 沾到皮膚上,應(yīng)立刻用水沖洗,再用干燥布擦凈,最終涂上nahco3 溶液7.一支 25ml 的滴定管中液面所在刻度為12.00 ,就其中所盛液體體積大于13.00ml8.精確量取25.00ml 的 kmno4 溶液,可用50ml堿式確定管9.分液時,分液漏斗中下層液體從下口放出,

15、上層液體從上口倒出10.蒸餾時,應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口；分析以下試驗溫度計水銀位置（測定溶解度.制精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)問點大全乙烯.硝基苯.苯磺酸.酚酚醛樹脂.乙酸乙酯制備與水解.糖水解）11.滴定時,左手掌握滴定管活塞,右手握持錐形瓶,邊滴邊振蕩,眼睛凝視滴定管中的液面下降的速度12.稱量時,稱量物放在稱量紙上,置于托盤天平的右盤,砝碼放在托盤天平的左盤中13.試管中注入某無色溶液密封,加熱試管,溶液變紅色,冷卻后又變無色；確定溶液成分14.一種試劑可以鑒別甲苯.氯仿.已烯.酒精.苯酚水溶液.純堿溶液15.氫氧化鈉溶液滴定醋酸時,通常挑選甲基橙作指示劑

16、,終點顏色由橙變黃16.除去蛋白質(zhì)溶液中的可溶性鹽可通過鹽析的方法17.配制硫酸亞鐵溶液所用的蒸餾水應(yīng)預(yù)先煮沸,以除去溶解在水中的氧氣18.試管.蒸發(fā)皿.坩堝.錐形瓶等儀器均可直接在酒精燈火焰上加熱19.所謂硅膠,即硅酸膠體；硅膠變色為物理變化cocl 2· h2o藍(lán)色 cocl2· 6h2o 紅色 20.飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；鹽析法分別油脂皂化所得的混合液答案a“元素化合物”學(xué)問1.錯；熔點遞減2. 錯；低級有機(jī)酸易溶于水3. 對；濃硫酸吸水性4. 錯；na2o2+h2o o2 5. 錯；先制得氮氣余下液氧6. 錯,降 c% 7. 錯；自然界鉀元素含量不低,

17、但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在不溶于水8. 對；9. 錯；溶于 hf 溶液 10. 錯；碘水生成fei 2 11. 錯；鈍化為化學(xué)性質(zhì)12. 錯； caclo 2 中連續(xù)通入co2 至過量,白 色沉淀消逝13. 對；14. 對；nh4cl+agno3+naoh agnh3 2cl ,+hno3：nh4no3+agcl 2h2o17. 錯 na2s+h2s=2nahs3+2-2-18. 對； fe +scn（絡(luò)合反應(yīng)） .s /i（氧化仍原反應(yīng)） .alo2 /co3 /hco3 （雙水解反應(yīng)）19. 對；活性炭（吸附,物理變化） .二氧化硫（可逆.不穩(wěn)固.化學(xué)反應(yīng)）.氯水（氧化仍原.不行逆）20. 錯

18、；重晶石不反2+-精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載21. 錯；仍原性：fe >br, fecl 2+br 2 不共存22.錯； caclo 2.溶液中通入co2 氣體,白色沉淀,連續(xù)通精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載-入 co2 氣體,白色沉淀,連續(xù)通入co2 至過量,白色沉淀消逝23. 錯； naclo+so2+h2o=h2so4+nacl 24. 錯； 1molfe+hno3 等氧化性酸失去3mole ； 1molfe+hcl 等非氧化性酸失去2mole 25. 對；如： hclo4.稀硫酸不具有強(qiáng)氧化性26. 錯；稀有氣體單質(zhì)不符合27. 錯；水 +過氧

19、化鈉 o2：助燃,不行燃28. 錯；（ 4）非金屬和金屬不行能29. 錯；濃 h2so4 不發(fā)生氧化仍原反應(yīng)30. 錯；濃硫酸在常溫順銅不發(fā)生反應(yīng)； b“基本概念基礎(chǔ)理論”學(xué)問模塊1. 錯； no2 2. 對；如n2.hf 等 3. 錯；金屬活動性次序表中排在氫前面的金屬,金屬性弱的反應(yīng)不明顯；-氧化性酸也不能4. 錯；如 sio2+naoh/hf都能反應(yīng)；5. 錯；原子核外最外層e 2 的可以為he.h等非金-屬元素原子； 目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6；最外層 7e 的 117 好金屬元素明確沒分析6. 對； 7. 錯；這幾組不行； （ 4）原子和離子； （ 5）分

20、子和離子； （6）陰離子和陽離子； （ 7）陽離子和陽離子； 8. 錯； nahso4+nahco3=naso4+co2 +h2o； 10hno3+3feoh2=3feno3 3+no +8h2o 9. 錯； 2h2s+h2so3=3s-+3h2o； hclo+h2so3=hcl+h2so4 10. 錯；不溶于水的強(qiáng)電解質(zhì).濃 h2so4 等不寫成離子的形式 11. 錯； h2o 12.錯；可逆電離.甲酸根離子 hcoo13. 錯；分子晶體很多為單質(zhì) 14. 對； 15. 對；留意 n 不為周期序數(shù) 16. 錯；強(qiáng)電解質(zhì)溶解度小的飽和溶液.與弱電解質(zhì)的濃溶液由于電離不完全導(dǎo)電性都較弱 17.

21、對； 18. 錯；-v=m· 同溫同壓, 同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的正比19. 對； 20. 對；4oh4e =2h2o+o2 21. 對；從電荷守恒角度懂得較好22. 對；留意對象： “碳 -12 ” 23. 錯；電解.電泳需在通電條件下才能進(jìn)行,電泳為物理變化；電離不需通電.物理變化；電化腐蝕產(chǎn)生電流24. 錯；乙烯不水解25. 錯；過+2-氧化鈉中na與 o2 為 2 1,在石英中存在si .o原子仍有雜質(zhì)元素26. 錯；降溫, no2 向 n2o4 方向移動27.錯；sio2 中沒有分子28. 錯；稀有氣體晶體中的微粒沒有共價建29. 錯；膠粒帶有電荷30.

22、錯；體積不知；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)問點大全31. 錯；電解質(zhì)水溶液中也有32. 對； 33. 錯；液氯不為非電解質(zhì)34. 對；如金屬汞熔點很低35. 錯；氫化物的熔沸點也肯定上升,考慮氫鍵36. 錯；以銅作陽極,溶液的酸性要減弱37. 錯； 12 個 38. 錯；生成膠體微料大大小于na個 39. 錯； hf.sf6 中,全部原子不都滿意最外層8e- 結(jié)構(gòu) 40. 錯；過渡金屬元素原子最外層都為1-2 e-c“有機(jī)化學(xué)”學(xué)問模塊1. 對；取代（醇.酚.羧酸）.消去（醇） .酯化（醇.羧酸） .氧化（醇.酚）縮聚（醇.酚.羧酸）.中和反應(yīng)（羧酸.酚）2. 錯；麥芽糖.纖維素不符合3. 對； 4. 錯； 10-45.錯；四中有機(jī)物+hcl 共五種產(chǎn)物6. 錯；醇類在肯定條件下不肯定能氧化生成醛,醛類在肯定條件下均能氧化生成羧酸7. 對；六種醛一種烯 8. 對； 9. 對；留意 -ch3 和-ooch六元碳環(huán)上取代有4 種 10. 對； n