(完整word版)初三化學(xué)：金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、第1頁共3頁初三化學(xué)：金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬的化學(xué)性質(zhì)土金屬與氧氣的反應(yīng)金屬+氧氣- 金屬氧化物金屬的活動性：MgAIFe, CuAu。鋁在常溫下與氧氣反應(yīng)，表面生成致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進(jìn)一步氧化。因此，鋁有很好的 抗關(guān)蝕性能。 金金屬與酸的反應(yīng)一屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)屬與酸的反應(yīng)一屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂有氣泡產(chǎn)生，鎂條逐漸溶解Mg+H2SO4=MgSO4+H21Mg+2HCI=MgCI2+H2t鋅有氣泡產(chǎn)生，鋅粒逐漸溶解Zn+H2SO4=ZnSO4+H21Zn+2HCI=ZnCI2+H2t鐵有乞泡產(chǎn)生，鐵塊逐漸溶解，溶液由 無色變?yōu)闇\綠色。Fe+H2SO4=FeS

2、O4+H21Fe+2HCI=FeCI2+H2t銅總結(jié)：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強(qiáng)到弱。金屬+酸 f 化合物+出匸今置換反應(yīng)由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)， 生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做著換反應(yīng)。 （一般形 式：A+BC- AC+B）。置換反應(yīng)的金屬活動性要求是：以弓雖換弱。I I金屬單質(zhì)化合物溶液（可溶于水）特例：特例：K+CUSO4*K2SO4+CU2K+2H2O=2KOH+H2t2KOH+CUSO4=CU（OH）2I+K2SO4Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2AgFe+2AgCI （難溶）*FeCI2+2Ag驗證金厲活動性順序的方案一鐵、銅、銀的金厲活動性驗證金厲活動性順

3、序的方案一鐵、銅、銀的金厲活動性方案一：用FeCb溶液、銅、AgNOs溶液進(jìn)行實驗方案二：用鐵、CuSOq溶液、銀進(jìn)行實驗Cu+3FeCl2 * 2CuCh+3FeFeCuCu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2AgCuAgFe+ CuSO4= Cu+FeSO4FeCuAg+ CuSO4*Ag2SO4+CuCuAg總結(jié)：FeCuAg二、金屬活動性順序金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)第2頁共3頁實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中溶液的藍(lán)色變淺，鋁絲上附著 一層紅色固體。2AI+3CUSO4=AI2(SO4)3+3CU銅絲進(jìn)入硝酸銀溶液中銅絲上附有銀白色固體，溶液 由無色變?yōu)樗{(lán)色。Cu+2AgNO

4、3=Cu(NO)3+2Ag銅絲進(jìn)入硫酸鋁溶液中總結(jié)：鋁、銅、銀的金屬活動性由強(qiáng)到弱。9金屬活動性JII5序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性順序由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動性順序由強(qiáng)逐漸減弱、金屬活動性順序的理解：、金屬活動性順序的理解：1.在金屬活動性順序里，金屬的位置越11前，它的活動性越強(qiáng)。2.在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3.在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物的溶液里置換出 來。注意：1.酸應(yīng)用非氧化性酸，如鹽酸、稀硫酸等。個使用揮發(fā)性酸(如濃鹽酸)制取氫氣，因為揮發(fā)性 酸會使制得的氣體不純。2.金屬與酸的反應(yīng)生成的鹽必須溶于水，若生成的鹽不溶于水，則生成的鹽會附著在金屬表面，阻礙酸與金屬繼續(xù)反應(yīng)。鹽必須為可溶性鹽，因為金屬與鹽的反應(yīng)必須在溶液中進(jìn)行。3.鉀、鈣、鈉等非?；顫姷慕饘俨荒軓乃鼈兊柠}溶液里置換岀來。、金屬活動性順序的使用：、金屬活動性順序的使用：1.在金屬活動性順序里，只有氫前面的金屬才能與酸反應(yīng)生成氫氣。2.在金屬活動性順序里，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的化合物溶液中置 換出來。3.當(dāng)溶液中含有多種離子時