2022年2022年高中化學(xué)必修一第二章復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)整理

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載高一化學(xué)必修1 其次章復(fù)習(xí)提綱及試題其次章化學(xué)物質(zhì)及變化班別 姓名 第一節(jié)物質(zhì)的分類1.物質(zhì)的分類方法有多種,常見(jiàn)的有：樹(shù)狀分類法.交叉分類法等等；用樹(shù)狀分類法將物質(zhì)分類一般分為： 混合物：溶液.濁液.膠體金屬單質(zhì)： na.fe. cu等精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載物質(zhì)單質(zhì)非金屬單質(zhì)： cl 2. h2.o2.o3.c60 等精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載純潔物酸： hcl.h2co3 等無(wú)機(jī)化合物堿： naoh. ba（oh） 2.nh3· h2o等化合物鹽： na2 co3.nahso4.cu（

2、oh） 2（co3） 2氧化物： co.co2.cuo等有機(jī)化合物： ch3cooh.ch4.c2h6.ch3ch2oh等 練習(xí) 1 以下各組物質(zhì)分類正確選項(xiàng) 酸堿鹽氧化物a 硫酸純堿氯化鈉鐵紅b 氫硫酸燒堿純堿生石灰c 碳酸熟石灰蔗糖水d 二氧化碳苛性鉀食鹽石灰石2.膠體的概念和性質(zhì)概念分散質(zhì)微粒的直徑大小在1nm 100nm 之間的分散系稱做“膠體”；依據(jù)分散劑狀態(tài),可將膠體分為液溶膠,如氫氧化鐵膠體.淀粉溶液；氣溶膠,如云.霧.煙；固溶膠,如有色玻璃.煙水晶；膠體有如下的性質(zhì)丁達(dá)爾效應(yīng)丁達(dá)爾效應(yīng)為粒子對(duì)光散射作用的結(jié)果；布朗運(yùn)動(dòng)在膠體中,由于質(zhì)點(diǎn)在各個(gè)方向所受的力不能相互平穩(wěn)而產(chǎn)生的無(wú)規(guī)

3、章的熱運(yùn)動(dòng),稱為“布朗運(yùn)動(dòng)” ；* 電泳在外加電場(chǎng)的作用下,膠體的微粒在分散劑里向陰極（或陽(yáng)極）做定向移動(dòng)的現(xiàn)象；留意：電泳只為膠粒定向地向電極運(yùn)動(dòng),并沒(méi)有凝結(jié)而沉淀；凝結(jié)膠體分散系中,分散質(zhì)微粒相互集合而下沉的現(xiàn)象稱為“凝結(jié)”；能促使溶膠凝結(jié)的物理或化學(xué)因素有加電解質(zhì)（酸.堿及鹽）.加熱.溶膠濃度增大.加帶相反電荷的膠體等； 練習(xí) 2 以下關(guān)于膠體和溶液的說(shuō)法中,不正確選項(xiàng)a .膠體粒子直徑為1-100nm,比較穩(wěn)固,無(wú)色透亮b .往 feoh3 膠體中逐滴加入稀硫酸會(huì)產(chǎn)生沉淀而后沉淀逐步溶解c .江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質(zhì)有關(guān)d .濁液.溶液.膠體的本質(zhì)特點(diǎn)在于分散質(zhì)粒子大小不

4、同其次節(jié)離子反應(yīng)1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?如酸.堿.鹽.水.金屬氧化物等；非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物,如非金屬氧化物.有機(jī)物等；小結(jié)（ 1）.能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不肯定為電解質(zhì)；電解質(zhì)本身也未必導(dǎo)電；（ 2）.電解質(zhì)必需在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動(dòng)的離子；（ 3）.電解質(zhì)和非電解質(zhì)都為指化合物,對(duì)于不為化合物的物質(zhì)既不為電解質(zhì)也不為非電解質(zhì)；（ 4）.溶于水或熔化狀態(tài)；留意：“或”字（ 5）.溶于水和熔化狀態(tài)兩個(gè)條件只需滿意其中之一,溶于水不為指和水反應(yīng)；（ 6）. baso4 agcl難溶于水,導(dǎo)電性差,但由于它們的溶解度太小

5、,測(cè)不出（或難測(cè)）其水溶液的導(dǎo)電性,但它們?nèi)芙獾牟糠譃橥耆婋x的,所以他們?yōu)殡娊赓|(zhì)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 練習(xí) 3 以下說(shuō)法中正確選項(xiàng)學(xué)習(xí)必備歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載a. 硫酸.純堿.氯化鈉和生石灰分別屬于酸.堿.鹽和氧化物b. 蔗糖.硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì).強(qiáng)電解質(zhì).弱電解質(zhì)c. 氯氣溶于水得到的溶液氯水能導(dǎo)電,所以氯氣為電解質(zhì)d.nacl 為電解質(zhì),所以nacl 晶體. nacl 溶液.熔融nacl 都能導(dǎo)電2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：全部電離成離子的電解質(zhì),如強(qiáng)酸.強(qiáng)堿.大多數(shù)鹽及金屬氧化物；非電解質(zhì)：只有部分電離成離子的電解

6、質(zhì),如非金屬氧化物.有機(jī)物； 練習(xí) 4 在以下物質(zhì)中, ch3 cooh hcl naoh cu（ oh） 2 agcl na2co3 c2h5oh so2 fe屬于電解質(zhì)的為屬于非電解質(zhì)的為 屬于強(qiáng)電解質(zhì)的為屬于弱電解質(zhì)的為3.電離方程式：表示電解質(zhì)電離過(guò)程的式子例： nacl=na+cl - 練習(xí) 5 寫出以下物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：氫氧化鋇：碳酸鈉：4.離子方程式的書寫方法-寫.拆.刪.查留意事項(xiàng)：拆 -強(qiáng)酸.強(qiáng)堿.可溶鹽不在水溶液中反應(yīng)的離子反應(yīng),不能寫離子方程式；有微溶物參與或生成的離子反應(yīng)方程式書寫時(shí)：a. 如生成物中有微溶物析出時(shí),微溶物用化學(xué)式表示；b. 如反應(yīng)物中有微溶物

7、參與時(shí),分為兩種情形, 其一澄清溶液, 寫離子符號(hào)； 如 co2 通入澄清石灰水中：co2+2oh2 caco3 + h2o；其二懸濁液,應(yīng)寫成化學(xué)式,如在石灰乳中加入na2co3 溶液： ca（ oh） 2+ co3 caco3+2oh酸式鹽參與的離子反應(yīng),書寫離子方程式時(shí),弱酸的酸式根一律不拆；如 nahco和 hcl 反應(yīng)： hco +h+ h o+co精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載；強(qiáng)酸的酸式根hso4一般情形下要拆開(kāi)；3322精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載必需要考慮反應(yīng)物間的適量與過(guò)量.少量的問(wèn)題；5.方程式的意義- 離子方程式不僅可以表示：肯定物質(zhì)間

8、的某個(gè)反應(yīng)；而且可以表示：全部同一類型的離子反應(yīng)； 練習(xí) 6 以下各組中兩個(gè)溶液間的反應(yīng),均可用同一離子方程式表示的為（）a hcl 和 na2co3 與 hcl 和 nahco3balcl 3 和 naoh（少量）與alcl 3 和 naoh（過(guò)量） c bacl2 和 na2so4 與 ba（ oh） 2 與 h2so4dkoh和 hcl 與 ba（oh） 2 與 hcl4.方程式正誤判定看產(chǎn)物為否符合事實(shí)；看表示各物質(zhì)的化學(xué)式為否正確；看電荷為否守恒；看為否漏掉了某些反應(yīng)；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載42如, cuso溶液與 ba（ oh）溶液的反應(yīng),如寫成：ba2+s

9、o2 =baso,就漏掉了cu2+2oh cu（ oh） 的反應(yīng)；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載442 練習(xí) 7 以下離子方程式書寫正確選項(xiàng)（）2-+精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載a石灰石和鹽酸反應(yīng)co3+2h =co2 + h2o b氯氣與h2o反應(yīng)： cl 2+h2o=2h+cl clo精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2+2 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載c鈉與水反應(yīng)：2na+2h2o=2na 2oh h2 d硫酸銅溶液與baoh2 反應(yīng)： ba5.離子共存問(wèn)題- 離子共存為指離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng),離子不能共存的條件：生成沉

10、淀,產(chǎn)憤怒體,生成難電離的物質(zhì),發(fā)生氧化仍原反應(yīng), 練習(xí) 8 以下各離子組可在同一溶液中大量共存,且形成無(wú)色溶液的為+so4=baso4精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載+-2+2+-精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載a k .na .oh. no3b cu.ba.cl.no3精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載+2+-2-2+-精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載c na .mg.oh.so4d fe.h .no3 .clo精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 練習(xí) 9 有一固體混合物,可能由na2co3. na2so4. cuso4.c

11、acl 2.nacl 等混合而成,為檢驗(yàn)它們做了如下試驗(yàn)：（ 1）將固體混合物溶于水,攪拌后得無(wú)色透亮溶液（ 2）往此溶液中滴加硝酸鋇溶液,有白色沉淀生成（ 3）過(guò)濾,將沉淀物置于稀硝酸中,發(fā)覺(jué)沉淀全部溶解,試判定：固體混合物中確定有,確定沒(méi)有,可能有,對(duì)可能有的物質(zhì),可采納濾液中滴加溶液方法來(lái)檢驗(yàn)；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載第三節(jié)氧化仍原反應(yīng)1氧化仍原反應(yīng)的定義在化學(xué)反應(yīng)中,有一種物質(zhì)被氧化,必定有另一種物質(zhì)被仍原；像這樣一種物質(zhì)被氧化,同時(shí)另一種物質(zhì)被仍原的反應(yīng),叫做氧化仍原反應(yīng)；氧化反應(yīng)和仍原反應(yīng),為同時(shí)發(fā)生的；2氧化仍原反應(yīng)的本質(zhì)（ 1）物質(zhì)所含元素

12、化合價(jià)上升的反應(yīng)為氧化反應(yīng),物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)為仍原反應(yīng)；凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都為氧化仍原反應(yīng),而無(wú)化合價(jià)升降的反應(yīng)就為非氧化仍原反應(yīng)；（ 2）凡為有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)都為氧化仍原反應(yīng),凡為沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)就為非氧化仍原反應(yīng)；（ 3）電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）為氧化仍原反應(yīng)的本質(zhì),化合價(jià)升降為氧化仍原反應(yīng)的特點(diǎn)； 3氧化仍原反應(yīng)的有關(guān)概念（ 1）氧化仍原反應(yīng)概念之間的關(guān)系（ 2）五條規(guī)律1）表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律同種元素具有多種價(jià)態(tài)時(shí),一般處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性.處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有仍原性.處于中間可變價(jià)時(shí)既具有氧化性又具有仍原性；2）性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律在中,氧化性：氧化

13、劑氧化產(chǎn)物；仍原性：仍原劑仍原產(chǎn)物依據(jù)金屬活動(dòng)次序表判定氧化性（仍原性）的大小非金屬陰離子的仍原性隨其單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)而減弱3）反應(yīng)先后規(guī)律2+在濃度相差不大的溶液中,同時(shí)含有幾種仍原劑時(shí),如加入氧化劑,就它第一與溶液中最強(qiáng)的仍原劑作用；同理,在濃度相差不大的溶液中,同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí),如加入仍原劑,就它第一與溶液中最強(qiáng)的氧化劑作用；例如,向含有 febr 2 溶液中通入 cl 2,第一被氧化的為 fe4）價(jià)態(tài)歸中規(guī)律含不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化仍原反應(yīng)時(shí),該元素價(jià)態(tài)的變化肯定遵循“高價(jià)低價(jià)中間價(jià)”的規(guī)律；5）電子守恒規(guī)律在任何氧化仍原反應(yīng)中,氧化劑得電子（或共用電子對(duì)偏向）總數(shù)與仍原

14、劑失電子（或共用電子對(duì)偏離）總數(shù)肯定相等；氧化仍原反應(yīng)能否發(fā)生,其規(guī)律為：強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)仍原劑弱氧化劑 +弱仍原劑精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4.雙線橋法與單線橋法學(xué)習(xí)必備歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載氧化仍原反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移.化合價(jià)升降的關(guān)系,可用“雙線橋”來(lái)表示,基本步驟為：標(biāo)價(jià)態(tài).連雙線.注得失（含數(shù)目）,即：連接反應(yīng)前后不同價(jià)態(tài)的同種元素；雙線橋跨過(guò)等號(hào)；得失電子總數(shù)相等； 練習(xí) 10 以下反應(yīng)肯定屬于氧化仍原反應(yīng)的為a.化合反應(yīng)b.分解反應(yīng)c.置換反應(yīng)d.復(fù)分解反應(yīng) 練習(xí) 11 以下關(guān)于氧化仍原反應(yīng)說(shuō)法正確選項(xiàng)（） a確定一種元素被氧化,另一種元

15、素被仍原b 某元素從化合態(tài)變成游離態(tài),該元素肯定被仍原 c在反應(yīng)中不肯定全部元素的化合價(jià)都發(fā)生變化d在氧化仍原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)肯定為氧化劑3+ 練習(xí) 12 以下變化過(guò)程屬于仍原反應(yīng)的為精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載+a.hcl mgcl2b.na nac.co co2d. fefe精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載-2+- 練習(xí) 13 以下變化需要加入氧化劑的為精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載-2-a s hsb.h co3 co2c.2 cl cl 2d. cu cu精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 練習(xí) 14 以下物質(zhì)不能做仍原劑的為

16、2+3+a. h 2sb. fec .fed. so2 練習(xí) 15 以下各反應(yīng)中、 水只做氧化劑的為a. c+ h2o =co+ h2b.2 h2o= 2 h 2+ o2c. na 2o + h 2o =2naohd.cuo+ h2 = cu+ h 2o 練習(xí) 16 p 單質(zhì)在以下反應(yīng)中4p+3koh+32ho=3kh2po2+ph3 的變化為 a.被氧化b.被仍原c.既被氧化又被仍原d.既未被氧化又未被仍原 練習(xí) 17 在 h2so3+2 h2 s=3 h2o+3s反應(yīng)中 、 被氧化與被仍原元素的質(zhì)量比為a.1:1b.2:1c.1:2d.3:2 練習(xí) 18 油畫的白色顏料含有pbso4,久置后會(huì)變成pbs 使油畫變黑,假如用雙氧水擦拭就可復(fù)原原貌. 試寫出反應(yīng)的方程式： 練習(xí) 19 臭氧 o3 為一種有魚腥氣味的淡藍(lán)色氣體. 它具有比o2 更強(qiáng)的氧化性 . 已知臭氧能使?jié)竦牡饣浀矸墼嚰?