平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志復(fù)習(xí)學(xué)案

1、編號6課 題化學(xué)平衡的定義和判斷周次主編人孫曉林審核人審批人課時姓名班和組組 評師 評學(xué)習(xí)1、能說出可逆反應(yīng)的定義及其特點(diǎn)目標(biāo)2、能判斷出給定條件下的化學(xué)平衡狀態(tài)學(xué)習(xí)重點(diǎn)化學(xué)平衡的判斷。學(xué)習(xí)難點(diǎn)化學(xué)平衡的判斷。1、認(rèn)真閱讀課本和資料63 相關(guān)知識， 完成自主學(xué)習(xí)， 并將存在問題在學(xué)案上相應(yīng)位學(xué)法指導(dǎo)置用紅筆做一批注，留待合作探究學(xué)習(xí)和課堂互動學(xué)習(xí)。2、根據(jù)化學(xué)平衡的定義來判斷一個反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。學(xué)習(xí)過程【知識回顧】一、化學(xué)平衡1、概念：在一定條件下的進(jìn)行到一定程度時， 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，反應(yīng)物和生成物的濃度的狀態(tài)。2、研究對象：3、特征：自逆：指化學(xué)平衡狀態(tài)只適用于_，只有可逆

2、反應(yīng)才有正逆反應(yīng)之分。動：指的是化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，即化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)并沒有_ ，反應(yīng)仍在進(jìn)行，只是速率相等，體現(xiàn)了“動中有靜，靜中有動 ”的哲理。等：指 V 正 V 逆 0，即正逆反應(yīng)速率相等但不等于零。定：指達(dá)到平衡時反應(yīng)混合物中各組分的保持一定（不一定相等）主變：指平衡移動，即改變外界條件，原平衡有可能會被破壞，在新的條件下又會建立同：指對某一可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡的建立可以從_開始，也可以從 _開始，還可以從正、逆反應(yīng)同時開始，只要建立平衡狀態(tài)條件相同，最終均可達(dá)到同一平衡狀態(tài)?？傊?，化學(xué)平衡的建立與途徑無關(guān)。學(xué)二、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷1、等速標(biāo)志： 正 = 逆 （本質(zhì)特征）

3、同一種物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。不同的物質(zhì)：速率之比等于方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率。2、恒濃標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組成成分的濃度保持不變（外部表現(xiàn)）：習(xí)各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、體積（氣體）、物質(zhì)的量濃度均保持不變。各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、氣體的體積分?jǐn)?shù)均保持不變。若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且總體積不等， 則氣體的總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)（恒溫、 恒容）、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度（恒溫、恒壓）均保持不變。反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率保持不變。對于反應(yīng)物或者是生成物中有一種物質(zhì)有顏色時，當(dāng)顏色不再改變也能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)體系溫度一定時，反應(yīng)一

4、定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)?！咎骄空n題】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷1、對于可逆反應(yīng) M （ g） N（ g）Q（ g）達(dá)到平衡時，下列說法正確的是（）A M 、 N 、 Q 三種物質(zhì)的濃度一定相等BM 、 N 全部變成了 QCM、N、Q 的濃度都保持不變D反應(yīng)已經(jīng)停止2 、一定溫度下，密閉恒容容器內(nèi)可逆反應(yīng)A(g) + 3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A、C 的生成速率和C 的分解速率相等B、容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間而變化合C、單位時間內(nèi)生成n mol A 同時生成3n mol B D、 A、 B、 C 的分子數(shù)之比為1： 3：23、在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時，不能表明反

5、應(yīng)：A（固） 2B（氣）C（氣） D （氣）已達(dá)平衡的是（）A B的物質(zhì)的量濃度B混合氣體的密度C混合氣體的平均相對分子質(zhì)量D 混合氣體的壓強(qiáng)作4、下列哪種說法可以證明反應(yīng).N2 3H 22NH 3 已達(dá)到平衡狀態(tài)（）A.1 個 NN鍵斷裂的同時，有3 個 HH 鍵形成B.1 個 NN鍵斷裂的同時，有3 個 HH 鍵斷裂C.1 個 NN鍵斷裂的同時，有6 個 NH 鍵斷裂D.1 個 NN鍵斷裂的同時，有6 個 NH 鍵形成5、 可逆反應(yīng) N 2 3H 22NH 3 的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示，探下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A 3 （ N 2） （ H

6、2）B （ N2） （ NH 3）正正正逆C 2 （ H 2） 3 （ NH 3）D （ N 2） 3 （ H 2）正逆正逆6、（ 1）在一定條件下反應(yīng)2 SO2(g) + O 2 (g)2SO3(g) 達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是究（ 2）在一定條件下反應(yīng)H 2(g)+ I 2(g)2HI(g) 達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ 3）在一定條件下反應(yīng)2A (g)+ B (l)2 C (g) 達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是各組分含量不變各組分轉(zhuǎn)化率不變各組分濃度不變恒容壓強(qiáng)不變恒壓體積不變 (正)= (逆)條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變體積一定，混合氣體的密度不變 體系的溫度保持不變7、在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng): X 2(氣 ) + Y 2(氣 )2Z( 氣 ), 已知X 2.Y 2.Z 的起始濃度分別為 0.1 mol/L, 0.3 mol/L, 0.2 mol/L,能是（）在一定的條