X酸堿中和滴定

1、1會計學X酸堿中和滴定酸堿中和滴定中和滴定的兩個關(guān)鍵點：中和滴定的兩個關(guān)鍵點：. .準確測定參加反應的溶液的體積準確測定參加反應的溶液的體積. . .準確判斷中和反應是否恰好進行完全準確判斷中和反應是否恰好進行完全. .解決這兩個關(guān)鍵問題的辦法：解決這兩個關(guān)鍵問題的辦法：. .用用移液管移液管滴定管量取溶液的體積（與量筒對比）滴定管量取溶液的體積（與量筒對比）. .選用恰當?shù)乃釅A指示劑選用恰當?shù)乃釅A指示劑. . 根據(jù)指示劑的顏色變化根據(jù)指示劑的顏色變化來判斷。來判斷。c c酸酸= =c c堿堿V V堿堿V V酸酸c c堿堿= =c c酸酸V V酸酸V V堿堿未知未知( (待求待求) ) 已知已

2、知已知已知未知未知( (待求待求) ) 用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法叫做酸堿中和滴定.酸式滴定管和堿式滴定管的區(qū)別和使用方法玻璃活塞.內(nèi)有玻璃球的橡膠管3、滴定管的刻度特點和讀數(shù)方法、滴定管的刻度特點和讀數(shù)方法0刻度處刻度處25ml刻刻度處度處0刻度在上方刻度在上方精密度：精密度：0.01ml,讀到小數(shù)點后兩位。讀到小數(shù)點后兩位。實際滴出的溶液體積實際滴出的溶液體積=滴定后的讀數(shù)滴定后的讀數(shù)V1滴定前的讀數(shù)滴定前的讀數(shù)V0練習：讀出以下液體體積的讀數(shù)練習：讀出以下液體體積的讀數(shù)78滴定管滴定管98量筒量筒25ml酸式滴定管酸式滴定管 酸堿中和滴定選用甲

3、基橙或酚酞作指示劑，但它們的變色范圍并不包括pH=7，這樣對中和滴定終點的判斷有沒有影響呢？【交流與討論交流與討論】： 在20.00mL 0.1000mol/L的鹽酸中逐滴滴入40.00mL0.1000mol/L氫氧化鈉溶液，請分別計算下列情況下溶液的pH.a.未滴氫氧化鈉溶液時鹽酸溶液的pH.b.滴加氫氧化鈉溶液到完全反應相差一滴（0.04mL)時，溶液的pH.c.完全反應后再多加1滴氫氧化鈉溶液時的pH.d.逐滴加入氫氧化鈉溶液40.00mL時溶液的pH.pH=1pH=4pH=10pH=12.5 跟完全反應后所需氫氧化鈉溶液相差一滴(或多加一滴),對計算鹽酸濃度的影響有多大？C C酸酸 =

4、 =0.10000.10000.02000.02000.019960.01996= 0.1002(mol/L)= 0.1002(mol/L)跟實際濃度跟實際濃度0.1000mol/L0.1000mol/L相比，誤差很小相比，誤差很小. .在滴定終點前后，溶液的pH發(fā)生突躍.【結(jié)論結(jié)論】：.酚酞或甲基橙的變色點落在溶液pH的突躍范圍內(nèi).按pH突躍范圍內(nèi)體積計算，結(jié)果可以達到足夠的準確度. 所以強酸強堿的滴定可以選用酚酞或甲基橙作指示劑來指示滴定終點! 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2 pH顏色突變范圍顏色突變范圍中和滴定曲線中和滴定曲線酚酞甲基橙酸堿中和

5、滴定的操作步驟. 用0.1000molL-1的鹽酸標準溶液滴定未知濃度的NaOH溶液.(1).滴定前的準備.檢查滴定管是否漏水，活塞是否靈活.洗滌儀器：滴定管用蒸餾水洗凈后再用待裝液潤洗23次，每次35ml.錐形瓶用蒸餾水洗滌干凈.用滴定管分別裝入標準液和待測液，先排出氣泡讓尖嘴充滿溶液，然后調(diào)整溶液到零刻度或零刻度以下，記錄讀數(shù).(2).滴定.取25mLNaOH待測液（用滴定管或移液管），放入錐形瓶中，并加入酚酞試液23滴. .確定滴定終點（半分鐘不變色）.讀數(shù)（視線與滴定管內(nèi)液體液面最低處保持水平).重復操作23次.數(shù)據(jù)處理.練習：分析下列操作對測定結(jié)果的影響練習：分析下列操作對測定結(jié)果的

6、影響. .a.錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接盛待測液.d.滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，滴定后尖嘴無氣泡.b.滴定管末用標準溶液潤洗，直接盛裝標準液.c.錐形瓶用待測液潤洗后再盛裝待測液.e.用有刻度的移液管移取標準液時，仰視刻度.f.滴定前俯視讀數(shù)或滴定后仰視讀數(shù)或二者都出現(xiàn).g.移液管移液時，將最后一滴吹入錐形瓶內(nèi).h.標準液滴入錐形瓶外.i.取待測液的滴定管或移液管未用待測液潤洗直接量取待測液.j.移液管尖嘴處懸著一滴溶液未“靠”入錐形瓶內(nèi).k.搖蕩錐形瓶使溶液濺出.l.接近終點時，停止搖動錐形瓶.m.指示劑變色不足半分鐘即褪色. 練習：練習：用已知準確濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的用已知準確

7、濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的稀鹽酸時，下列操作將使測定結(jié)果偏大、偏小還是不變：稀鹽酸時，下列操作將使測定結(jié)果偏大、偏小還是不變：1、堿式滴定管未用標準堿液潤洗就裝入溶液、堿式滴定管未用標準堿液潤洗就裝入溶液2、讀堿式滴定管讀數(shù)時，調(diào)零時仰視，滴定、讀堿式滴定管讀數(shù)時，調(diào)零時仰視，滴定結(jié)束時俯視結(jié)束時俯視3、錐形瓶未用待測鹽酸潤洗、錐形瓶未用待測鹽酸潤洗4、酸式滴定管在調(diào)零后尖嘴有氣泡，放出酸液后、酸式滴定管在調(diào)零后尖嘴有氣泡，放出酸液后氣泡消失。氣泡消失。5、滴至恰好變紅，但半分鐘內(nèi)又褪色。、滴至恰好變紅，但半分鐘內(nèi)又褪色。6、滴定后堿式滴定管的尖嘴處留有半滴溶液、滴定后堿式滴定管的尖嘴處

8、留有半滴溶液偏大偏大偏小偏小不影響不影響偏小偏小偏小偏小偏大偏大作業(yè)：第作業(yè)：第73頁第頁第4題題酸式滴定管和堿式滴定管的區(qū)別和使用方法3、滴定管的刻度特點和讀數(shù)方法、滴定管的刻度特點和讀數(shù)方法0刻度處刻度處25ml刻刻度處度處0刻度在上方刻度在上方精密度：精密度：0.01ml,讀到小數(shù)點后兩位。讀到小數(shù)點后兩位。實際滴出的溶液體積實際滴出的溶液體積=滴定后的讀數(shù)滴定后的讀數(shù)V1滴定前的讀數(shù)滴定前的讀數(shù)V0練習：讀出以下液體體積的讀數(shù)練習：讀出以下液體體積的讀數(shù)78滴定管滴定管98量筒量筒25ml酸式滴定管酸式滴定管酸堿中和滴定的操作步驟. 用0.1000molL-1的鹽酸標準溶液滴定未知濃度的NaOH溶液.(1).滴定前的準備.檢查滴定管是否漏水，活塞是否靈活.洗滌儀器：滴定管用蒸餾水洗凈后再用待裝液潤洗23次，每次35ml.錐形瓶用蒸餾水洗滌干凈.用滴定管分別裝入標準液和待測液，先排