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1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載名師總結(jié)精品學(xué)問(wèn)點(diǎn)中學(xué)化學(xué)應(yīng)把握的學(xué)問(wèn)點(diǎn)1. 分子為保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒;原子為化學(xué)變化中的最小微粒;2. 元素為具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱;3. 分子和原子的主要區(qū)分為在化學(xué)反應(yīng)中,分子可分,原子不行分;4. 元素的化學(xué)性質(zhì)主要打算于原子的最外層電子數(shù);5. 在原子中,質(zhì)子數(shù)= 核電荷數(shù)= 核外電子數(shù);6. 相對(duì)原子質(zhì)量= 質(zhì)子數(shù)+ 中子數(shù)7. 鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù);8. 地殼中含量最多的元素為氧元素;最多的金屬元素為鋁元素;9. 打算元素的種類為質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù);10. 空氣為由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物;1
2、1. 石油.煤.自然氣都為混合物;12. 溶液都為混合物;例如:稀硫酸.食鹽水.石灰水等;13. 氧化物為由兩種元素組成的,其中一種為氧元素的化合物;14. 化學(xué)變化的本質(zhì)特點(diǎn)為有新物質(zhì)生成;15. 燃燒.鐵生銹.食物變質(zhì)等都為化學(xué)變化;16. 化學(xué)反應(yīng)的基本類型為化合反應(yīng).分解反應(yīng).置換反應(yīng).復(fù)分解反應(yīng);17. 金屬活動(dòng)性次序表:k ca na mg al zn fe sn pb( h )cu hg ag pt au18. 具有仍原性的物質(zhì)為h2 . c.co ;其中屬于單質(zhì)的為c.h2 ;屬于化合物的為co ;19. 燃燒.緩慢氧化.自燃的相同點(diǎn)為都為氧化反應(yīng);20. 在化學(xué)反應(yīng)前后,確定
3、不變的為原子的種類和數(shù)目.元素的種類.反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量;確定變化的為物質(zhì)的種類和分子的種類;21. 2h2 表示兩個(gè)氫分子;2h 表示兩個(gè)氫原子;2h+ 表示兩個(gè)氫離子;22. 溶液都為均一.穩(wěn)固的混合物;溶液中各部分的性質(zhì)相同;溶液不肯定為無(wú)色的;23. 溶液在稀釋前后保持不變的為溶質(zhì)的質(zhì)量;24. 酸的 ph<7 ;如: hcl .h2so4 .co2 通入水中;堿的 ph>7 ;如: naoh .ca ( oh )2 .cao 溶于水. na2o 溶于水. na2co3中性溶液 ph=7 ;如:水. nacl25. 某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖+12 2 8 2,該原子中的質(zhì)子
4、數(shù)為12 ,核電荷數(shù)為12 ,核外電子數(shù)為12 ,最外層電子數(shù)為2,該原子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子,成為陽(yáng)離子;26. 可燃物燃燒的兩個(gè)條件為(1 )可燃物與氧氣充分接觸;(2 )溫度達(dá)到或超過(guò)可燃物的著火點(diǎn);27. 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒為分子.原子.離子;28. 酸有鹽酸 hcl .硫酸 h2so4 .硝酸 hno3 ;29. 堿有氫氧化鈉naoh .氫氧化鈣ca ( oh )2 等;30. 化合價(jià)口訣:一價(jià)氫氯鉀鈉銀,二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅,三鋁四硅五價(jià)磷;碳二四,鐵二三,二四六硫都齊全,銅汞二價(jià)最常見(jiàn);(其他口訣也可)31. 空氣中的污染性氣體有一氧化碳co .二氧化碳co2 .二氧化氮no2 ;32
5、. 氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物對(duì)空氣沒(méi)有污染;33. 空氣中按體積分?jǐn)?shù)運(yùn)算,最多的氣體為氮?dú)?占78% ,其次為氧氣,占21% ;34. 可以使帶火星的木條燃燒的為氧氣o2 ;35. 氧氣為無(wú)色無(wú)味的氣體,比空氣略重,不易溶于水,液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍(lán)色;36. 硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰;硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰;37. 鐵絲在氧氣中燃燒火星四射,生成黑色固體;在做此試驗(yàn)時(shí),應(yīng)預(yù)先在瓶底放水或細(xì)砂,緣由為防止熔融的生成物濺落,炸裂瓶底;精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載名師總結(jié)精品學(xué)問(wèn)點(diǎn)38. 磷在氧氣中燃燒,呈黃色火焰,生成大量的白煙;煙為固體;39. 鎂在氧氣中燃燒發(fā)出刺眼
6、的白光,生成白色固體;40. 試驗(yàn)室制取氧氣所用的藥品為(1)氯酸鉀(白)和二氧化錳(黑)的混合物;(2 )高錳酸鉀;其中在反應(yīng)中二氧化錳做催化劑;41. 水為由氫元素和氧元素組成的純潔物;42. 氫氣的用途有(1)冶煉金屬(仍原性);(2 )焊接金屬(可燃性);(3)探空氣球(比空氣輕);43. 試驗(yàn)室制取氫氣所選用的藥品為鋅和稀硫酸;44. 試驗(yàn)室制取二氧化碳所選用的藥品為石灰石和稀鹽酸;45. 在自然物質(zhì)中,硬度最大的為金剛石;可用來(lái)切割玻璃;46. 所學(xué)物質(zhì)中為黑色的為木炭c,氧化銅 cuo ,二氧化錳mno2 ,四氧化三鐵fe3o4 ;47. 用墨書(shū)寫(xiě)的字畫(huà)常年不褪色,為由于碳在常溫
7、下具有穩(wěn)固性;48. 二氧化碳能滅火,為由于在一般情形下,不能燃燒也不支持燃燒,比空氣重;49. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀為碳酸鈣caco3 ;50. 煤氣中毒實(shí)際上就為一氧化碳co 中毒;51. 為了證明某物質(zhì)中含有碳酸鹽,應(yīng)滴加稀鹽酸;52. 假酒可導(dǎo)致人失明,甚至死亡,假酒中含有甲醇;53. 自然氣.沼氣的主要成分為ch4 ;54. 甲烷( ch4 )在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成;55. 酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色;不能使無(wú)色酚酞變色;56. 堿可以使紫色石蕊試劑變成藍(lán)色;使無(wú)色酚酞變成紅色;57. 濃硫酸敞口放置質(zhì)量會(huì)增加,由于濃硫酸具有吸水性;濃鹽酸敞口放置質(zhì)量會(huì)削
8、減,由于濃鹽酸具有 揮發(fā)性;氫氧化鈉(naoh )敞口放置,質(zhì)量會(huì)增加,由于氫氧化鈉易吸取空氣中的水分而潮解,而且可以和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì);58. 用石灰漿(主要成分為氫氧化鈣)抹墻,逐步變硬的緣由為由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣;59. 不能用 naoh 干燥的為 so2 .co2 .hcl ;60. 硫酸銅晶體的俗稱為藍(lán)礬或膽礬;固體二氧化碳的俗稱為干冰;氫氧化鈉的俗稱為燒堿.火堿.苛性鈉;碳酸鈉的俗稱為純堿;氫氧化鈣的俗稱為熟石灰.消石灰61. 五種白色沉淀為agcl .baso4 .caco3 .baco3 .mg (oh ) 2;一種藍(lán)色沉淀為cu (oh )
9、2 ;一種紅褐色沉淀為fe ( oh )3 ; 其中不溶于水,也不溶于稀硝酸的為agcl 和 baso4 ;62. 可以用酒精燈直接加熱的儀器為試管.蒸發(fā)皿.燃燒匙;63. 可以用酒精燈間接加熱的儀器為燒杯;64. 用滴管往試管中滴加液體時(shí),滴管不應(yīng)伸入試管中;65. co 在氧氣中燃燒,火焰呈藍(lán)色;66. 收集氣體應(yīng)用集氣瓶;量取肯定體積的液體需用量筒;溶解較多固體時(shí)應(yīng)用燒杯;取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙;取用塊狀藥品應(yīng)使用鑷子;加熱經(jīng)常用酒精燈;67. 氧氣的收集方法為向上排空氣法和排水法;氫氣的收集方法為向下排空氣法和排水法;二氧化碳的收集方法為向上排空氣法;68. 做氫氣仍原氧化銅的
10、試驗(yàn),在進(jìn)行操作時(shí),應(yīng)先通氫氣,后加熱,緣由為排凈試管中的空氣,防止混合氣體加熱時(shí)爆炸;試驗(yàn)終止時(shí),應(yīng)先停止加熱,后停止通氫氣,緣由為防止灼熱的銅再次被氧化;69. 酒精燈火焰溫度最高的為外焰;70. 最簡(jiǎn)潔的有機(jī)物為甲烷;71. 氧氣的驗(yàn)滿方法為帶火星的木條在集氣瓶口復(fù)燃;二氧化碳的驗(yàn)滿方法為燃著木條在集氣瓶口熄滅;72. 能區(qū)分鹽酸和硫酸的試劑為氯化鋇bacl2 溶液;精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載名師總結(jié)精品學(xué)問(wèn)點(diǎn)73. 能鑒別氫氧化鈉溶液.鹽酸.水的試劑為石蕊試劑;74. 在氧氣.稀硫酸.熟石灰.干冰四種物質(zhì)中,可用來(lái)金屬除銹的為稀硫酸;可用來(lái)改良酸性土壤的為熟石灰;可
11、用于潛水.搶救病人的為氧氣;可用作人工降雨的為干冰;76 .氫氣為一種無(wú)色無(wú)味的氣體,比空氣輕,難溶于水;77 .二氧化碳為一種無(wú)色無(wú)味的氣體,比空氣重,能溶于水;78 .由飽和溶液到不飽和溶液的方法為上升溫度或增加溶劑;79 .由不飽和溶液到飽和溶液的方法為降低溫度.增加溶質(zhì)或削減溶劑;80 .溶解度為指在肯定溫度下,某種固體物質(zhì)在100 克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量;81 .20 時(shí),食鹽的溶解度為36 克;就為說(shuō)在20時(shí), 100 克水中最多可以溶解食鹽36 克;82 .影響固體溶解度的因素為溫度;影響氣體溶解度的因素為溫度和壓強(qiáng);83 .如要分別溶解度隨溫度的上升而明顯增大的物質(zhì),
12、應(yīng)用冷卻熱飽和溶液法;84 .配制溶液的步驟為運(yùn)算.稱量或量取.溶解;85 .粗鹽提純的步驟為溶解.過(guò)濾.蒸發(fā);86 .濃硫酸在稀釋時(shí),應(yīng)將濃硫酸漸漸注入水中,并不停攪拌;精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載名師總結(jié)精品學(xué)問(wèn)點(diǎn)一.物質(zhì)的學(xué)名.俗名及化學(xué)式金剛石.石墨:c水銀.汞: hg 3 生石灰.氧化鈣:cao4 干冰(固體二氧化碳):co2 5 鹽酸.氫氯酸: hcl6 亞硫酸: h2so3 7 氫硫酸: h2s 8 熟石灰.消石灰:caoh2 9 苛性鈉.火堿.燒堿: naoh 10 純堿:na2co3碳酸鈉晶體. 純堿晶體: na2co3· 10h2o 11 碳酸氫
13、鈉. 酸式碳酸鈉: nahco3也叫小蘇打)12 膽礬.藍(lán)礬.硫酸銅晶體:cuso4· 5h2o 13 銅綠.孔雀石: cu2oh2co3(分解生成三種氧化物的物質(zhì))14 甲醇: ch3oh有毒.失明.死亡15 酒精.乙醇: c2h5oh 16 醋酸.乙酸( 16.6 冰醋酸) ch3cooh (ch3coo-醋酸根離子)具有酸的通性17 氨氣: nh3 (堿性氣體)18 氨水.一水合氨: nh3·h2o(為常見(jiàn)的堿, 具有堿的通性, 為一種不含金屬離子的堿)19 亞硝酸鈉: nano2(工業(yè)用鹽.有毒)二.常見(jiàn)物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1.白色固體: mgo .p2o5 .cao
14、. naoh .caoh2 .kclo3 .kcl .na2co3 .nacl .無(wú)水 cuso4 ; 鐵.鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))2.黑色固體:石墨.炭粉.鐵粉.cuo .mno2 .fe3o4 kmno4為紫黑色3.紅色固體: cu .fe2o3.hgo .紅磷 硫:淡黃色 cu2oh2co3為綠色4.溶液的顏色:凡含cu2+ 的溶液呈藍(lán)色;凡含fe2+ 的溶液呈淺綠色;凡含fe3+ 的溶液呈棕黃色,其余溶液一般不無(wú)色;(高錳酸鉀溶液為紫紅色)5.沉淀 即不溶于水的鹽和堿):鹽:白色: caco3 .baco3 (溶于酸)agcl .baso4 也不溶于稀hno3等堿:藍(lán)色 : cuo
15、h2紅褐色 :feoh3 白色 :其余堿;6.( 1)具有刺激性氣體的氣體:nh3 .so2 .hcl (皆為無(wú)色)(2 )無(wú)色無(wú)味的氣體:o2 .h2 .n2 .co2 .ch4 .co (劇毒)留意:具有刺激性氣味的液體:鹽酸.硝酸.醋酸;酒精為有特別氣體的液體;7.有毒的,氣體: co 液體: ch3oh固體: nano2 cuso4可作殺菌劑、與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì) 波爾多液 三.物質(zhì)的溶解性1.鹽的溶解性含有鉀.鈉.硝酸根.銨根的物質(zhì)都溶于水含 cl 的化合物只有agcl 不溶于水,其他都溶于水;含 so42 的化合物只有baso4不溶于水,其他都溶于水;含 co32 的
16、物質(zhì)只有k2co3 .na2co3 .( nh4 ) 2co3 溶于水,其他都不溶于水2.堿的溶解性溶于水的堿有: 氫氧化鋇. 氫氧化鉀. 氫氧化鈣. 氫氧化鈉和氨水, 其他堿不溶于水; 難溶性堿中 feoh3 為紅褐色沉淀, cuoh2 為藍(lán)色沉淀,其他難溶性堿為白色;(包括 fe ( oh )2)留意:沉淀物中 agcl 和 baso4 不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸;如:mgoh2 caco3 baco3 ag2 co3等3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物水 酸)大部分堿性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化鋇.氧化鉀.氧化鈣.氧化鈉(堿性氧化物水堿)四.化學(xué)之最1.地殼中含量最
17、多的金屬元素為鋁;2 .地殼中含量最多的非金屬元素為氧;3.空氣中含量最多的物質(zhì)為氮?dú)猓? .自然存在最硬的物質(zhì)為金剛石;5.最簡(jiǎn)潔的有機(jī)物為甲烷;6.金屬活動(dòng)次序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬為鉀;7.相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物為水;最簡(jiǎn)潔的有機(jī)化合物ch48.相同條件下密度最小的氣體為氫氣;9.導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬為銀;10 .相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子為氫;11 .熔點(diǎn)最小的金屬為汞;12 .人體中含量最多的元素為氧;13 .組成化合物種類最多的元素為碳;14 .日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬為鐵;15 .最早利用自然氣的為中國(guó);中國(guó)最大煤炭基地在:山西省; 最早運(yùn)用濕法煉銅的為中國(guó)(西漢發(fā)覺(jué)劉安淮南萬(wàn)畢術(shù)“曾
18、青得鐵就化為銅”. 宋朝應(yīng)用);最早發(fā)覺(jué)電子的為英國(guó)的湯姆生;最早得出空氣為由n2 和 o2 組成的為法國(guó)的拉瓦錫;五.中學(xué)化學(xué)中的“三” 1.構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒為分子.原子.離子;2.仍原氧化銅常用的三種仍原劑氫氣.一氧化碳.碳;3.氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn):資源豐富.發(fā)熱量高.燃燒后的產(chǎn)物為水不污染環(huán)境;4.構(gòu)成原子一般有三種微粒:質(zhì)子.中子.電子;5.黑色金屬只有三種:鐵.錳.鉻;6.構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即1 金屬元素. 2 非金屬元素. 3 稀有氣體元素; 7 ,鐵的氧化物有三種,其化學(xué)式為1feo .2fe2o3 .3 fe3o4 ;8.溶液的特點(diǎn)有三個(gè)1 均一性; 2 穩(wěn)固性;
19、3 混合物;9.化學(xué)方程式有三個(gè)意義:1 表示什么物質(zhì)參與反應(yīng),結(jié)果生成什么物質(zhì);2 表示反應(yīng)物.生成物各物質(zhì)問(wèn)的分子或原子的微粒數(shù)比;3 表示各反應(yīng)物.生成物之間的質(zhì)量比;化學(xué)方程式有兩個(gè)原就:以客觀事實(shí)為依據(jù);遵循質(zhì)量守恒定律;10 .生鐵一般分為三種:白口鐵.灰口鐵.球墨鑄鐵;11 .碳素鋼可分為三種:高碳鋼.中碳鋼.低碳鋼;精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載名師總結(jié)精品學(xué)問(wèn)點(diǎn)12 .常用于煉鐵的鐵礦石有三種:1 赤鐵礦 主要成分為fe2o3 ;2 磁鐵礦 fe3o4 ;3 菱鐵礦 feco3 ;13 .煉鋼的主要設(shè)備有三種:轉(zhuǎn)爐.電爐.平爐;14 .常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條
20、件為點(diǎn)燃.加熱.高溫;15 .飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法:(1)升溫.( 2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法:降溫.加溶質(zhì).恒溫蒸發(fā)溶劑;(留意:溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如:氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽 和溶液:降溫.加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法:升溫.加溶質(zhì).恒溫蒸發(fā)溶劑);16 .收集氣體一般有三種方法:排水法.向上排空法.向下排空法;17 .水污染的三個(gè)主要緣由:1 工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣.廢氣.廢水;2 生活污水的任意排放;3 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥.化肥隨雨水流入河中;18 .通常使用的滅火器有三種:泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器;19 .固體物質(zhì)的溶解度隨
21、溫度變化的情形可分為三類:1 大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的上升而增大;2 少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很?。? 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的上升而減??;20 .co2 可以滅火的緣由有三個(gè):不能燃燒.不能支持燃燒.密度比空氣大;21 .單質(zhì)可分為三類:金屬單質(zhì);非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì); 22 .當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料為:煤.石油.自然氣;23 .應(yīng)記住的三種黑色氧化物為:氧化銅.二氧化錳.四氧化三鐵;24 .氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相像的化學(xué)性質(zhì):常溫下的穩(wěn)固性.可燃性.仍原性;25 .教材中顯現(xiàn)的三次淡藍(lán)色:1 液態(tài)氧氣為淡藍(lán)色2 硫在空氣中燃燒有柔弱的淡藍(lán)色火焰.(3 )氫氣在空氣中燃燒有淡
22、藍(lán)色火焰;26 .與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色:1 硫酸銅晶體; 2 氫氧化銅沉淀; 3 硫酸銅溶液; 27 .過(guò)濾操作中有“三靠”:1 漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁;2 玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;3 盛待過(guò)濾液的燒杯邊緣緊靠在玻 璃捧引流;28 .三大氣體污染物:so2 .co .no229 .酒精燈的火焰分為三部分:外焰.內(nèi)焰.焰心,其中外焰溫度最高;30 .取用藥品有 “三不 ”原就: 1 不用手接觸藥品;2 不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;3 不嘗藥品的味道; 31 .古代三大化學(xué)工藝:造紙.制火藥.燒瓷器32 .工業(yè)三廢:廢水.廢渣.廢氣34 .可以直接加熱的三種儀器:試管.坩堝.蒸發(fā)皿(另外
23、仍有燃燒匙)35 .質(zhì)量守恒說(shuō)明的原子三不變:種類不轉(zhuǎn)變.數(shù)目不增減.質(zhì)量不變化36 .與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體:h2 .co .ch4 (實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵);37 .煤干餾(化學(xué)變化)的三種產(chǎn)物:焦炭.煤焦油.焦?fàn)t氣38 .濃硫酸三特性:吸水.脫水.強(qiáng)氧化39 .使用酒精燈的三禁止:對(duì)燃.往燃燈中加酒精.嘴吹滅40 .溶液配制的三步驟:運(yùn)算.稱量(量?。?溶解41 .生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素:o.c .h42 .原子中的三等式:核電荷數(shù)= 質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)原子序數(shù)43 構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子:分子.原子.離子六.化學(xué)中的“肯定 ”與“不肯定 ” 1.化學(xué)變化中肯定有物
24、理變化,物理變化中不肯定有化學(xué)變化;2.金屬常溫下不肯定都為固體(如hg 為液態(tài)的),非金屬不肯定都為氣體或固體(如br2 為液態(tài)的)留意:金屬.非金屬為指單質(zhì),不能與物質(zhì)組成元素混淆3.原子團(tuán)肯定為帶電荷的離子,但原子團(tuán)不肯定為酸根(如nh4+ .oh- );酸根也不肯定為原子團(tuán)(如cl-叫氫氯酸根)4.緩慢氧化不肯定會(huì)引起自燃;燃燒肯定為化學(xué)變化;爆炸不肯定為化學(xué)變化;(例如高壓鍋爆炸為物理變化;) 5.原子核中不肯定都會(huì)有中子(如h 原子就無(wú)中子);6.原子不肯定比分子?。ú荒苷f(shuō)“分子大,原子小 ”)分子和原子的根本區(qū)分為在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不行分7.同種元素組成的物質(zhì)不肯定為單質(zhì),
25、也可能為幾種單質(zhì)的混合物;8.最外層電子數(shù)為8 的粒子不肯定為稀有氣體元素的原子,也可能為陽(yáng)離子或陰離子;9.穩(wěn)固結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不肯定為8 ;(第一層為最外層2 個(gè)電子) 10 .具有相同核電荷數(shù)的粒子不肯定為同一種元素;(由于粒子包括原子.分子.離子,而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán))只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子(一個(gè)原子一個(gè)核)肯定屬于同種元素;11 .( 1 )濃溶液不肯定為飽和溶液;稀溶液不肯定為不飽和溶液;(對(duì)不同溶質(zhì)而言)(2 )同一種物質(zhì)的飽和溶液不肯定比不飽和溶液濃;(由于溫度沒(méi)確定,猶如溫度就肯定)(3 )析出晶體后的溶液肯定為某物質(zhì)的飽和溶液;飽和溶液降溫后
26、不肯定有晶體析出;(4)肯定溫度下,任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值肯定大 于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值,即s 肯定大于 c ;13 .有單質(zhì)和化合物參與或生成的反應(yīng),不肯定就為置換反應(yīng);但肯定有元素化合價(jià)的轉(zhuǎn)變;14 .分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不肯定有元素化合價(jià)的轉(zhuǎn)變;置換反應(yīng)中肯定有元素化合價(jià)的轉(zhuǎn)變;復(fù)分解反應(yīng)中肯定沒(méi)有元素化合價(jià)的轉(zhuǎn)變;(留意:氧化仍原反應(yīng),肯定有元素化合價(jià)的變化)15 .單質(zhì)肯定不會(huì)發(fā)生分解反應(yīng);精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載名師總結(jié)精品學(xué)問(wèn)點(diǎn)16 .同種元素在同一化合物中不肯定顯示一種化合價(jià);如nh4no3(前面的 n 為-3 價(jià),后面的n 為+5價(jià))17 .鹽的組
27、成中不肯定有金屬元素,如nh4+ 為陽(yáng)離子,具有金屬離子的性質(zhì),但不為金屬離子;18 .陽(yáng)離子不肯定為金屬離子;如h+ .nh4+ ;19 .在化合物(氧化物.酸.堿.鹽)的組成中,肯定含有氧元素的為氧化物和堿;不肯定(可能)含氧元素的為酸和鹽;肯定含有氫元素的為酸和堿;不肯定含氫元素的為鹽和氧化物;鹽和堿組成中不肯定含金屬元素,(如nh4no3 .nh3·h2o );酸組成可能含金屬元素(如:hmno4叫高錳酸),但全部物質(zhì)組成中都肯定含非金屬元素;20 .鹽溶液不肯定呈中性;如na2co3 溶液顯堿性;21 .酸式鹽的溶液不肯定顯酸性(即ph 不肯定小于7 ),如 nahco3溶
28、液顯堿性;但硫酸氫鈉溶液顯酸性( nahso4 =na+h+ +so42-,所以能電離出氫離子的物質(zhì)不肯定為酸;22 . 酸溶液肯定為酸性溶液,但酸性溶液不肯定為酸溶液,如:h2so4 .nahso4 溶液都顯酸性,而nahso4 屬鹽;(酸溶液就為酸的水溶液,酸性溶液就為指含h+ 的溶液)23 .堿溶液肯定為堿性溶液,但堿性溶液不肯定為堿溶液;如:naoh .na2co3 .nahco3溶液都顯堿性,而 na2co3 .nahco3為鹽;堿溶液就為堿的水溶液,堿性溶液就為指含oh- 的溶液)24 .堿性氧化物肯定為金屬氧化物,金屬氧化物不肯定為堿性氧化物;(如 mn2o7 為金屬氧化物,但它
29、為酸氧化物,其對(duì)應(yīng)的酸為高錳酸,即hmno4 );記?。簤A性氧化物中只 k2o .na2o .bao .cao 能溶于水與水反應(yīng)生成堿;25 .酸性氧化物不肯定為非金屬氧化物(如mn2o7 ),非金屬氧化物也不肯定為酸性氧化物(如h2o .co .no );常見(jiàn)的酸性氧化物:co2. so2 . so3 .p2o5. sio2等,酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸,記住二氧化硅(sio2 )不溶于水;26 .生成鹽和水的反應(yīng)不肯定為中和反應(yīng);27 .全部化學(xué)反應(yīng)并不肯定都屬基本反應(yīng)類型,不屬基本反應(yīng)的有:co 與金屬氧化物的反應(yīng);酸性氧化物與堿的反應(yīng);有機(jī)物的燃燒;28 .凡為單質(zhì)
30、鐵參與的置換反應(yīng)(鐵與酸.鹽的反應(yīng)),反應(yīng)后鐵肯定顯+2 價(jià)(即生成亞鐵鹽);29 .凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng),反應(yīng)后溶液的質(zhì)量肯定增加;凡屬與鹽溶液反應(yīng),判定反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化,只要看參與反應(yīng)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小;“大換小增重,小換大減重” 30 .凡為同質(zhì)量同價(jià)態(tài)的金屬與酸反應(yīng),相對(duì)原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少;31 .凡常溫下能與水反應(yīng)的金屬(如k .ca .na ),就肯定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng);但它們與酸反應(yīng)為最為猛烈的;精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載如 na 加入到 cuso4 溶液中,發(fā)生的反應(yīng)為:2na+2h2o =
31、2naoh+h2 +na2so4 ;31 .凡為排空氣法(無(wú)論向上仍為向下),都肯定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部;32 .制備氣體的發(fā)生裝置,在裝藥品前肯定要檢查氣密性;點(diǎn)燃或加熱可燃性氣體之前肯定要檢驗(yàn)純度.33 .書(shū)寫(xiě)化學(xué)式時(shí),正價(jià)元素不肯定都寫(xiě)在左邊;如nh3.ch4;2naoh+cuso4 =cuoh2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載34 .5g 某物質(zhì)放入 95g 水中,充分溶解后,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不肯定等于5% ;可能等于 5% ,如 nacl .kno3等;也可能大于5% ,如 k2o .na2o .bao .so3等;也可能小于5% ,如結(jié)晶水合物以及caoh2
32、.cao等;七.應(yīng)把握的化學(xué)方程式1.電解水2h2o 2h2 + o2 (分解反應(yīng))2.堿式碳酸銅分解cu2 (oh ) 2co3 2cuo + co2 + h2o(分解反應(yīng))3.氫氣在氧氣中燃燒2h2 + o2 2h2o(化合反應(yīng))4.碳在氧氣中充分燃燒c + o2 co2(化合反應(yīng))5.碳在氧氣中不充分燃燒2c + o2 2co(化合反應(yīng))6.鐵在氧氣中燃燒3fe + 2o2 fe3o4(化合反應(yīng))7.鎂在氧氣中燃燒2mg + o2 2mgo(化合反應(yīng))8.硫在氧氣中燃燒s + o2 so2(化合反應(yīng))9.磷在氧氣中燃燒4p + 5o2 2p2o5(化合反應(yīng))10 .氯酸鉀和二氧化錳混合加
33、熱制氧氣2kclo3 2kcl + 3o2 (分解反應(yīng))11 .高錳酸鉀分解2kmno4 k2mno4 + mno2 + o2(分解反應(yīng))12 .氫氣仍原氧化銅h2 + cuo cu + h2o(置換反應(yīng))13 .試驗(yàn)室制氫氣zn + h2so4 znso4 + h2 (置換反應(yīng))14 .二氧化碳通過(guò)酷熱的炭層co2 + c 2co(化合反應(yīng))15 .碳仍原氧化銅c + 2cuo 2cu + co2 (置換反應(yīng))精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載名師總結(jié)精品學(xué)問(wèn)點(diǎn)16 .二氧化碳與水反應(yīng)co2 + h2o h2co3(化合反應(yīng))17 .二氧化碳通入澄清的石灰水co2 + ca (
34、oh )2 caco3 + h2o18 .試驗(yàn)室制二氧化碳caco3 + 2hcl cacl2 + h2o + co2 (復(fù)分解反應(yīng))19 .高溫煅燒石灰石caco3 cao + co2 (分解反應(yīng))20 .一氧化碳燃燒2co + o2 2co2(化合反應(yīng))21 .一氧化碳仍原氧化銅co + cuo cu + co222 .生石灰遇水變成熟石灰cao + h2o ca ( oh )2 (化合反應(yīng))23 .鹽酸的檢驗(yàn)hcl + agno3 agcl + hno3 (復(fù)分解反應(yīng))24 .硫酸的檢驗(yàn)h2so4 + bacl2 baso4 + 2hcl(復(fù)分解反應(yīng))25 .用硫酸銅檢驗(yàn)無(wú)水酒精中為否含
35、有水cuso4 + 5h2o cuso4.5h2o一. 氧氣的性質(zhì):(1 )單質(zhì)與氧氣的反應(yīng):(化合反應(yīng))1. 鎂在空氣中燃燒:2mg + o2點(diǎn)燃2mgo2. 鐵在氧氣中燃燒:3fe + 2o2點(diǎn) 燃 fe3o43. 銅在空氣中受熱:2cu + o2加 熱 2cuo4. 鋁在空氣中燃燒:4al + 3o2點(diǎn)燃2al2o35. 氫氣中空氣中燃燒:2h2 + o2點(diǎn)燃2h2o6. 紅磷在空氣中燃燒(討論空氣組成的試驗(yàn)):4p + 5o2點(diǎn) 燃 2p2o57. 硫粉在空氣中燃燒:s + o2點(diǎn) 燃 so28. 碳在氧氣中充分燃燒:c + o2點(diǎn) 燃 co29. 碳在氧氣中不充分燃燒:2c + o2
36、點(diǎn)燃 2co(2 )化合物與氧氣的反應(yīng):10. 一氧化碳在氧氣中燃燒:2co + o2點(diǎn) 燃 2co211. 甲烷在空氣中燃燒:ch4 + 2o2點(diǎn) 燃 co2 + 2h2o12. 酒精在空氣中燃燒:c2h5oh + 3o2點(diǎn)燃2co2 + 3h2o(3 )氧氣的來(lái)源:13 玻義耳討論空氣的成分試驗(yàn)2hgo加熱 hg+ o2 14 加熱高錳酸鉀:2kmno4加熱 k2mno4 + mno2 + o2 (試驗(yàn)室制氧氣原理1)15 過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng):h2o2 mno22h2o+ o2(試驗(yàn)室制氧氣原理2) 二.自然界中的水:16 水在直流電的作用下分解(討論水的組成試驗(yàn)):
37、2h2o通電2h2 + o2 17 生石灰溶于水:cao + h2o = caoh218 二氧化碳可溶于水:h2o + co2=h2co3三.質(zhì)量守恒定律:19 鎂在空氣中燃燒:2mg + o2點(diǎn) 燃 2mgo20 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):fe + cuso4 = feso4 + cu21 氫氣仍原氧化銅:h2 + cuo加熱cu + h2o22. 鎂仍原氧化銅:mg + cuo加 熱 cu + mgo四.碳和碳的氧化物:(1 )碳的化學(xué)性質(zhì)23. 碳在氧氣中充分燃燒:c + o2點(diǎn) 燃 co224 木炭仍原氧化銅:c+ 2cuo高溫 2cu + co2 25 焦炭仍原氧化鐵:3c+ 2fe2o3
38、高溫 4fe + 3co2 (2 )煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng):(幾個(gè)化合反應(yīng)) 26 煤爐的底層: c + o2點(diǎn) 燃 co2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載名師總結(jié)精品學(xué)問(wèn)點(diǎn)27 煤爐的中層: co2 + c高 溫 2co28 煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生:2co + o2點(diǎn) 燃 2co2(3 )二氧化碳的制法與性質(zhì):29 大理石與稀鹽酸反應(yīng)(試驗(yàn)室制二氧化碳): caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2 30 碳酸不穩(wěn)固而分解:h2co3 = h2o + co2 31 二氧化碳可溶于水:h2o + co2= h2co332 高溫煅燒石灰石(工業(yè)制二氧化碳):c
39、aco3高 溫 cao + co2 33 石灰水與二氧化碳反應(yīng)(鑒別二氧化碳): caoh2 + co2 = caco3 + h2o(4 )一氧化碳的性質(zhì):34 一氧化碳仍原氧化銅:co+ cuo加熱 cu + co235 一氧化碳的可燃性:2co + o2點(diǎn) 燃 2co2其它反應(yīng):36 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)(滅火器的原理): na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2 五.燃料及其利用:37 甲烷在空氣中燃燒:ch4 + 2o2點(diǎn) 燃 co2 + 2h2o38 酒精在空氣中燃燒:c2h5oh + 3o2點(diǎn) 燃 2co2 + 3h2o39 氫氣中空氣中燃燒:2h2 + o
40、2點(diǎn) 燃 2h2o六.金屬(1 )金屬與氧氣反應(yīng):40 鎂在空氣中燃燒:2mg + o2點(diǎn) 燃 2mgo41 鐵在氧氣中燃燒:3fe + 2o2點(diǎn) 燃 fe3o442. 銅在空氣中受熱:2cu + o2加 熱 2cuo43. 鋁在空氣中形成氧化膜:4al + 3o2 = 2al2o3(2 )金屬單質(zhì)+ 酸 -鹽 + 氫氣(置換反應(yīng))44.鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2 45.鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2 46.鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2 47.鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2so43 +3 h2 48.鋅和稀鹽酸zn + 2hcl = zncl2 + h2 49.鐵和稀鹽酸fe + 2hcl = fecl2 + h2 50.鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl = mgcl2 + h2 51 鋁和稀鹽酸2al + 6hcl = 2alcl3 + 3 h2 (3 )金屬單質(zhì)+ 鹽(溶液)- 新 金屬+ 新鹽52.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):fe + cuso4 = feso4 + cu53.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng):zn + cuso4 =znso4 + cu54.銅和硝酸汞溶液反應(yīng):cu + hgno
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