2022年2022年初中化學(xué)應(yīng)掌握的知識(shí)點(diǎn)

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載名師總結(jié)精品學(xué)問(wèn)點(diǎn)中學(xué)化學(xué)應(yīng)把握的學(xué)問(wèn)點(diǎn)1. 分子為保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒；原子為化學(xué)變化中的最小微粒；2. 元素為具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱；3. 分子和原子的主要區(qū)分為在化學(xué)反應(yīng)中,分子可分,原子不行分；4. 元素的化學(xué)性質(zhì)主要打算于原子的最外層電子數(shù)；5. 在原子中,質(zhì)子數(shù)= 核電荷數(shù)= 核外電子數(shù)；6. 相對(duì)原子質(zhì)量= 質(zhì)子數(shù)+ 中子數(shù)7. 鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)；8. 地殼中含量最多的元素為氧元素；最多的金屬元素為鋁元素；9. 打算元素的種類為質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)；10. 空氣為由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物；1

2、1. 石油.煤.自然氣都為混合物；12. 溶液都為混合物；例如：稀硫酸.食鹽水.石灰水等；13. 氧化物為由兩種元素組成的,其中一種為氧元素的化合物；14. 化學(xué)變化的本質(zhì)特點(diǎn)為有新物質(zhì)生成；15. 燃燒.鐵生銹.食物變質(zhì)等都為化學(xué)變化；16. 化學(xué)反應(yīng)的基本類型為化合反應(yīng).分解反應(yīng).置換反應(yīng).復(fù)分解反應(yīng)；17. 金屬活動(dòng)性次序表：k ca na mg al zn fe sn pb（ h ）cu hg ag pt au18. 具有仍原性的物質(zhì)為h2 . c.co ；其中屬于單質(zhì)的為c.h2 ；屬于化合物的為co ；19. 燃燒.緩慢氧化.自燃的相同點(diǎn)為都為氧化反應(yīng)；20. 在化學(xué)反應(yīng)前后,確定

3、不變的為原子的種類和數(shù)目.元素的種類.反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量；確定變化的為物質(zhì)的種類和分子的種類；21. 2h2 表示兩個(gè)氫分子；2h 表示兩個(gè)氫原子；2h+ 表示兩個(gè)氫離子；22. 溶液都為均一.穩(wěn)固的混合物；溶液中各部分的性質(zhì)相同；溶液不肯定為無(wú)色的；23. 溶液在稀釋前后保持不變的為溶質(zhì)的質(zhì)量；24. 酸的 ph<7 ；如： hcl .h2so4 .co2 通入水中；堿的 ph>7 ；如： naoh .ca （ oh ）2 .cao 溶于水. na2o 溶于水. na2co3中性溶液 ph=7 ；如：水. nacl25. 某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖+12 2 8 2,該原子中的質(zhì)子

4、數(shù)為12 ,核電荷數(shù)為12 ,核外電子數(shù)為12 ,最外層電子數(shù)為2,該原子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子,成為陽(yáng)離子；26. 可燃物燃燒的兩個(gè)條件為（1 ）可燃物與氧氣充分接觸；（2 ）溫度達(dá)到或超過(guò)可燃物的著火點(diǎn)；27. 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒為分子.原子.離子；28. 酸有鹽酸 hcl .硫酸 h2so4 .硝酸 hno3 ；29. 堿有氫氧化鈉naoh .氫氧化鈣ca （ oh ）2 等；30. 化合價(jià)口訣：一價(jià)氫氯鉀鈉銀,二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅,三鋁四硅五價(jià)磷；碳二四,鐵二三,二四六硫都齊全,銅汞二價(jià)最常見(jiàn)；（其他口訣也可）31. 空氣中的污染性氣體有一氧化碳co .二氧化碳co2 .二氧化氮no2 ；32

5、. 氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物對(duì)空氣沒(méi)有污染；33. 空氣中按體積分?jǐn)?shù)運(yùn)算,最多的氣體為氮?dú)?占78% ,其次為氧氣,占21% ；34. 可以使帶火星的木條燃燒的為氧氣o2 ；35. 氧氣為無(wú)色無(wú)味的氣體,比空氣略重,不易溶于水,液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍(lán)色；36. 硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰；硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰；37. 鐵絲在氧氣中燃燒火星四射,生成黑色固體；在做此試驗(yàn)時(shí),應(yīng)預(yù)先在瓶底放水或細(xì)砂,緣由為防止熔融的生成物濺落,炸裂瓶底；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載名師總結(jié)精品學(xué)問(wèn)點(diǎn)38. 磷在氧氣中燃燒,呈黃色火焰,生成大量的白煙；煙為固體；39. 鎂在氧氣中燃燒發(fā)出刺眼

6、的白光,生成白色固體；40. 試驗(yàn)室制取氧氣所用的藥品為（1）氯酸鉀（白）和二氧化錳（黑）的混合物；（2 ）高錳酸鉀；其中在反應(yīng)中二氧化錳做催化劑；41. 水為由氫元素和氧元素組成的純潔物；42. 氫氣的用途有（1）冶煉金屬（仍原性）；（2 ）焊接金屬（可燃性）；（3）探空氣球（比空氣輕）；43. 試驗(yàn)室制取氫氣所選用的藥品為鋅和稀硫酸；44. 試驗(yàn)室制取二氧化碳所選用的藥品為石灰石和稀鹽酸；45. 在自然物質(zhì)中,硬度最大的為金剛石；可用來(lái)切割玻璃；46. 所學(xué)物質(zhì)中為黑色的為木炭c,氧化銅 cuo ,二氧化錳mno2 ,四氧化三鐵fe3o4 ；47. 用墨書(shū)寫(xiě)的字畫(huà)常年不褪色,為由于碳在常溫

7、下具有穩(wěn)固性；48. 二氧化碳能滅火,為由于在一般情形下,不能燃燒也不支持燃燒,比空氣重；49. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀為碳酸鈣caco3 ；50. 煤氣中毒實(shí)際上就為一氧化碳co 中毒；51. 為了證明某物質(zhì)中含有碳酸鹽,應(yīng)滴加稀鹽酸；52. 假酒可導(dǎo)致人失明,甚至死亡,假酒中含有甲醇；53. 自然氣.沼氣的主要成分為ch4 ；54. 甲烷（ ch4 ）在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成；55. 酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色；不能使無(wú)色酚酞變色；56. 堿可以使紫色石蕊試劑變成藍(lán)色；使無(wú)色酚酞變成紅色；57. 濃硫酸敞口放置質(zhì)量會(huì)增加,由于濃硫酸具有吸水性；濃鹽酸敞口放置質(zhì)量會(huì)削

8、減,由于濃鹽酸具有 揮發(fā)性；氫氧化鈉（naoh ）敞口放置,質(zhì)量會(huì)增加,由于氫氧化鈉易吸取空氣中的水分而潮解,而且可以和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)；58. 用石灰漿（主要成分為氫氧化鈣）抹墻,逐步變硬的緣由為由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣；59. 不能用 naoh 干燥的為 so2 .co2 .hcl ；60. 硫酸銅晶體的俗稱為藍(lán)礬或膽礬；固體二氧化碳的俗稱為干冰；氫氧化鈉的俗稱為燒堿.火堿.苛性鈉；碳酸鈉的俗稱為純堿；氫氧化鈣的俗稱為熟石灰.消石灰61. 五種白色沉淀為agcl .baso4 .caco3 .baco3 .mg （oh ） 2；一種藍(lán)色沉淀為cu （oh ）

9、2 ；一種紅褐色沉淀為fe （ oh ）3 ； 其中不溶于水,也不溶于稀硝酸的為agcl 和 baso4 ；62. 可以用酒精燈直接加熱的儀器為試管.蒸發(fā)皿.燃燒匙；63. 可以用酒精燈間接加熱的儀器為燒杯；64. 用滴管往試管中滴加液體時(shí),滴管不應(yīng)伸入試管中；65. co 在氧氣中燃燒,火焰呈藍(lán)色；66. 收集氣體應(yīng)用集氣瓶；量取肯定體積的液體需用量筒；溶解較多固體時(shí)應(yīng)用燒杯；取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙；取用塊狀藥品應(yīng)使用鑷子；加熱經(jīng)常用酒精燈；67. 氧氣的收集方法為向上排空氣法和排水法；氫氣的收集方法為向下排空氣法和排水法；二氧化碳的收集方法為向上排空氣法；68. 做氫氣仍原氧化銅的

10、試驗(yàn),在進(jìn)行操作時(shí),應(yīng)先通氫氣,后加熱,緣由為排凈試管中的空氣,防止混合氣體加熱時(shí)爆炸；試驗(yàn)終止時(shí),應(yīng)先停止加熱,后停止通氫氣,緣由為防止灼熱的銅再次被氧化；69. 酒精燈火焰溫度最高的為外焰；70. 最簡(jiǎn)潔的有機(jī)物為甲烷；71. 氧氣的驗(yàn)滿方法為帶火星的木條在集氣瓶口復(fù)燃；二氧化碳的驗(yàn)滿方法為燃著木條在集氣瓶口熄滅；72. 能區(qū)分鹽酸和硫酸的試劑為氯化鋇bacl2 溶液；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載名師總結(jié)精品學(xué)問(wèn)點(diǎn)73. 能鑒別氫氧化鈉溶液.鹽酸.水的試劑為石蕊試劑；74. 在氧氣.稀硫酸.熟石灰.干冰四種物質(zhì)中,可用來(lái)金屬除銹的為稀硫酸；可用來(lái)改良酸性土壤的為熟石灰；可

11、用于潛水.搶救病人的為氧氣；可用作人工降雨的為干冰；76 .氫氣為一種無(wú)色無(wú)味的氣體,比空氣輕,難溶于水；77 .二氧化碳為一種無(wú)色無(wú)味的氣體,比空氣重,能溶于水；78 .由飽和溶液到不飽和溶液的方法為上升溫度或增加溶劑；79 .由不飽和溶液到飽和溶液的方法為降低溫度.增加溶質(zhì)或削減溶劑；80 .溶解度為指在肯定溫度下,某種固體物質(zhì)在100 克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量；81 .20 時(shí),食鹽的溶解度為36 克；就為說(shuō)在20時(shí), 100 克水中最多可以溶解食鹽36 克；82 .影響固體溶解度的因素為溫度；影響氣體溶解度的因素為溫度和壓強(qiáng)；83 .如要分別溶解度隨溫度的上升而明顯增大的物質(zhì),

12、應(yīng)用冷卻熱飽和溶液法；84 .配制溶液的步驟為運(yùn)算.稱量或量取.溶解；85 .粗鹽提純的步驟為溶解.過(guò)濾.蒸發(fā)；86 .濃硫酸在稀釋時(shí),應(yīng)將濃硫酸漸漸注入水中,并不停攪拌；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載名師總結(jié)精品學(xué)問(wèn)點(diǎn)一.物質(zhì)的學(xué)名.俗名及化學(xué)式金剛石.石墨：c水銀.汞： hg 3 生石灰.氧化鈣：cao4 干冰（固體二氧化碳）：co2 5 鹽酸.氫氯酸： hcl6 亞硫酸： h2so3 7 氫硫酸： h2s 8 熟石灰.消石灰：caoh2 9 苛性鈉.火堿.燒堿： naoh 10 純堿：na2co3碳酸鈉晶體. 純堿晶體： na2co3· 10h2o 11 碳酸氫

13、鈉. 酸式碳酸鈉： nahco3也叫小蘇打）12 膽礬.藍(lán)礬.硫酸銅晶體：cuso4· 5h2o 13 銅綠.孔雀石： cu2oh2co3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）14 甲醇： ch3oh有毒.失明.死亡15 酒精.乙醇： c2h5oh 16 醋酸.乙酸（ 16.6 冰醋酸） ch3cooh （ch3coo-醋酸根離子）具有酸的通性17 氨氣： nh3 （堿性氣體）18 氨水.一水合氨： nh3·h2o（為常見(jiàn)的堿, 具有堿的通性, 為一種不含金屬離子的堿）19 亞硝酸鈉： nano2（工業(yè)用鹽.有毒）二.常見(jiàn)物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1.白色固體： mgo .p2o5 .cao

14、. naoh .caoh2 .kclo3 .kcl .na2co3 .nacl .無(wú)水 cuso4 ； 鐵.鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）2.黑色固體：石墨.炭粉.鐵粉.cuo .mno2 .fe3o4 kmno4為紫黑色3.紅色固體： cu .fe2o3.hgo .紅磷 硫：淡黃色 cu2oh2co3為綠色4.溶液的顏色：凡含cu2+ 的溶液呈藍(lán)色；凡含fe2+ 的溶液呈淺綠色；凡含fe3+ 的溶液呈棕黃色,其余溶液一般不無(wú)色；（高錳酸鉀溶液為紫紅色）5.沉淀 即不溶于水的鹽和堿）：鹽：白色： caco3 .baco3 （溶于酸）agcl .baso4 也不溶于稀hno3等堿：藍(lán)色 ： cuo

15、h2紅褐色 ：feoh3 白色 ：其余堿；6.（ 1）具有刺激性氣體的氣體：nh3 .so2 .hcl （皆為無(wú)色）（2 ）無(wú)色無(wú)味的氣體：o2 .h2 .n2 .co2 .ch4 .co （劇毒）留意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸.硝酸.醋酸；酒精為有特別氣體的液體；7.有毒的,氣體： co 液體： ch3oh固體： nano2 cuso4可作殺菌劑、與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì) 波爾多液 三.物質(zhì)的溶解性1.鹽的溶解性含有鉀.鈉.硝酸根.銨根的物質(zhì)都溶于水含 cl 的化合物只有agcl 不溶于水,其他都溶于水；含 so42 的化合物只有baso4不溶于水,其他都溶于水；含 co32 的

16、物質(zhì)只有k2co3 .na2co3 .（ nh4 ） 2co3 溶于水,其他都不溶于水2.堿的溶解性溶于水的堿有： 氫氧化鋇. 氫氧化鉀. 氫氧化鈣. 氫氧化鈉和氨水, 其他堿不溶于水； 難溶性堿中 feoh3 為紅褐色沉淀, cuoh2 為藍(lán)色沉淀,其他難溶性堿為白色；（包括 fe （ oh ）2）留意：沉淀物中 agcl 和 baso4 不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸；如：mgoh2 caco3 baco3 ag2 co3等3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水,（酸性氧化物水 酸）大部分堿性氧化物不溶于水,能溶的有：氧化鋇.氧化鉀.氧化鈣.氧化鈉（堿性氧化物水堿）四.化學(xué)之最1.地殼中含量最

17、多的金屬元素為鋁；2 .地殼中含量最多的非金屬元素為氧；3.空氣中含量最多的物質(zhì)為氮?dú)猓? .自然存在最硬的物質(zhì)為金剛石；5.最簡(jiǎn)潔的有機(jī)物為甲烷；6.金屬活動(dòng)次序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬為鉀；7.相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物為水；最簡(jiǎn)潔的有機(jī)化合物ch48.相同條件下密度最小的氣體為氫氣；9.導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬為銀；10 .相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子為氫；11 .熔點(diǎn)最小的金屬為汞；12 .人體中含量最多的元素為氧；13 .組成化合物種類最多的元素為碳；14 .日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬為鐵；15 .最早利用自然氣的為中國(guó)；中國(guó)最大煤炭基地在：山西省； 最早運(yùn)用濕法煉銅的為中國(guó)（西漢發(fā)覺(jué)劉安淮南萬(wàn)畢術(shù)“曾

18、青得鐵就化為銅”. 宋朝應(yīng)用）；最早發(fā)覺(jué)電子的為英國(guó)的湯姆生；最早得出空氣為由n2 和 o2 組成的為法國(guó)的拉瓦錫；五.中學(xué)化學(xué)中的“三” 1.構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒為分子.原子.離子；2.仍原氧化銅常用的三種仍原劑氫氣.一氧化碳.碳；3.氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富.發(fā)熱量高.燃燒后的產(chǎn)物為水不污染環(huán)境；4.構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子.中子.電子；5.黑色金屬只有三種：鐵.錳.鉻；6.構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即1 金屬元素. 2 非金屬元素. 3 稀有氣體元素； 7 ,鐵的氧化物有三種,其化學(xué)式為1feo .2fe2o3 .3 fe3o4 ；8.溶液的特點(diǎn)有三個(gè)1 均一性； 2 穩(wěn)固性；

19、3 混合物；9.化學(xué)方程式有三個(gè)意義：1 表示什么物質(zhì)參與反應(yīng),結(jié)果生成什么物質(zhì)；2 表示反應(yīng)物.生成物各物質(zhì)問(wèn)的分子或原子的微粒數(shù)比；3 表示各反應(yīng)物.生成物之間的質(zhì)量比；化學(xué)方程式有兩個(gè)原就：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律；10 .生鐵一般分為三種：白口鐵.灰口鐵.球墨鑄鐵；11 .碳素鋼可分為三種：高碳鋼.中碳鋼.低碳鋼；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載名師總結(jié)精品學(xué)問(wèn)點(diǎn)12 .常用于煉鐵的鐵礦石有三種：1 赤鐵礦 主要成分為fe2o3 ；2 磁鐵礦 fe3o4 ；3 菱鐵礦 feco3 ；13 .煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐.電爐.平爐；14 .常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條

20、件為點(diǎn)燃.加熱.高溫；15 .飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫.（ 2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫.加溶質(zhì).恒溫蒸發(fā)溶劑；（留意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽 和溶液：降溫.加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫.加溶質(zhì).恒溫蒸發(fā)溶劑）；16 .收集氣體一般有三種方法：排水法.向上排空法.向下排空法；17 .水污染的三個(gè)主要緣由：1 工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣.廢氣.廢水；2 生活污水的任意排放；3 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥.化肥隨雨水流入河中；18 .通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器；19 .固體物質(zhì)的溶解度隨

21、溫度變化的情形可分為三類：1 大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的上升而增大；2 少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很?。? 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的上升而減??；20 .co2 可以滅火的緣由有三個(gè)：不能燃燒.不能支持燃燒.密度比空氣大；21 .單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)； 22 .當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料為：煤.石油.自然氣；23 .應(yīng)記住的三種黑色氧化物為：氧化銅.二氧化錳.四氧化三鐵；24 .氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相像的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)固性.可燃性.仍原性；25 .教材中顯現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：1 液態(tài)氧氣為淡藍(lán)色2 硫在空氣中燃燒有柔弱的淡藍(lán)色火焰.（3 ）氫氣在空氣中燃燒有淡

22、藍(lán)色火焰；26 .與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：1 硫酸銅晶體； 2 氫氧化銅沉淀； 3 硫酸銅溶液； 27 .過(guò)濾操作中有“三靠”：1 漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；2 玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；3 盛待過(guò)濾液的燒杯邊緣緊靠在玻 璃捧引流；28 .三大氣體污染物：so2 .co .no229 .酒精燈的火焰分為三部分：外焰.內(nèi)焰.焰心,其中外焰溫度最高；30 .取用藥品有 “三不 ”原就： 1 不用手接觸藥品；2 不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；3 不嘗藥品的味道； 31 .古代三大化學(xué)工藝：造紙.制火藥.燒瓷器32 .工業(yè)三廢：廢水.廢渣.廢氣34 .可以直接加熱的三種儀器：試管.坩堝.蒸發(fā)皿（另外

23、仍有燃燒匙）35 .質(zhì)量守恒說(shuō)明的原子三不變：種類不轉(zhuǎn)變.數(shù)目不增減.質(zhì)量不變化36 .與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：h2 .co .ch4 （實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵）；37 .煤干餾（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物：焦炭.煤焦油.焦?fàn)t氣38 .濃硫酸三特性：吸水.脫水.強(qiáng)氧化39 .使用酒精燈的三禁止：對(duì)燃.往燃燈中加酒精.嘴吹滅40 .溶液配制的三步驟：運(yùn)算.稱量（量?。?溶解41 .生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：o.c .h42 .原子中的三等式：核電荷數(shù)= 質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)原子序數(shù)43 構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子.原子.離子六.化學(xué)中的“肯定 ”與“不肯定 ” 1.化學(xué)變化中肯定有物

24、理變化,物理變化中不肯定有化學(xué)變化；2.金屬常溫下不肯定都為固體（如hg 為液態(tài)的）,非金屬不肯定都為氣體或固體（如br2 為液態(tài)的）留意：金屬.非金屬為指單質(zhì),不能與物質(zhì)組成元素混淆3.原子團(tuán)肯定為帶電荷的離子,但原子團(tuán)不肯定為酸根（如nh4+ .oh- ）；酸根也不肯定為原子團(tuán)（如cl-叫氫氯酸根）4.緩慢氧化不肯定會(huì)引起自燃；燃燒肯定為化學(xué)變化；爆炸不肯定為化學(xué)變化；（例如高壓鍋爆炸為物理變化；） 5.原子核中不肯定都會(huì)有中子（如h 原子就無(wú)中子）；6.原子不肯定比分子?。ú荒苷f(shuō)“分子大,原子小 ”）分子和原子的根本區(qū)分為在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不行分7.同種元素組成的物質(zhì)不肯定為單質(zhì),

25、也可能為幾種單質(zhì)的混合物；8.最外層電子數(shù)為8 的粒子不肯定為稀有氣體元素的原子,也可能為陽(yáng)離子或陰離子；9.穩(wěn)固結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不肯定為8 ；（第一層為最外層2 個(gè)電子） 10 .具有相同核電荷數(shù)的粒子不肯定為同一種元素；（由于粒子包括原子.分子.離子,而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán)）只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子（一個(gè)原子一個(gè)核）肯定屬于同種元素；11 .（ 1 ）濃溶液不肯定為飽和溶液；稀溶液不肯定為不飽和溶液；（對(duì)不同溶質(zhì)而言）（2 ）同一種物質(zhì)的飽和溶液不肯定比不飽和溶液濃；（由于溫度沒(méi)確定,猶如溫度就肯定）（3 ）析出晶體后的溶液肯定為某物質(zhì)的飽和溶液；飽和溶液降溫后

26、不肯定有晶體析出；（4）肯定溫度下,任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值肯定大 于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值,即s 肯定大于 c ；13 .有單質(zhì)和化合物參與或生成的反應(yīng),不肯定就為置換反應(yīng)；但肯定有元素化合價(jià)的轉(zhuǎn)變；14 .分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不肯定有元素化合價(jià)的轉(zhuǎn)變；置換反應(yīng)中肯定有元素化合價(jià)的轉(zhuǎn)變；復(fù)分解反應(yīng)中肯定沒(méi)有元素化合價(jià)的轉(zhuǎn)變；（留意：氧化仍原反應(yīng),肯定有元素化合價(jià)的變化）15 .單質(zhì)肯定不會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載名師總結(jié)精品學(xué)問(wèn)點(diǎn)16 .同種元素在同一化合物中不肯定顯示一種化合價(jià)；如nh4no3（前面的 n 為-3 價(jià),后面的n 為+5價(jià)）17 .鹽的組

27、成中不肯定有金屬元素,如nh4+ 為陽(yáng)離子,具有金屬離子的性質(zhì),但不為金屬離子；18 .陽(yáng)離子不肯定為金屬離子；如h+ .nh4+ ；19 .在化合物（氧化物.酸.堿.鹽）的組成中,肯定含有氧元素的為氧化物和堿；不肯定（可能）含氧元素的為酸和鹽；肯定含有氫元素的為酸和堿；不肯定含氫元素的為鹽和氧化物；鹽和堿組成中不肯定含金屬元素,（如nh4no3 .nh3·h2o ）；酸組成可能含金屬元素（如：hmno4叫高錳酸）,但全部物質(zhì)組成中都肯定含非金屬元素；20 .鹽溶液不肯定呈中性；如na2co3 溶液顯堿性；21 .酸式鹽的溶液不肯定顯酸性（即ph 不肯定小于7 ）,如 nahco3溶

28、液顯堿性；但硫酸氫鈉溶液顯酸性（ nahso4 =na+h+ +so42-,所以能電離出氫離子的物質(zhì)不肯定為酸；22 . 酸溶液肯定為酸性溶液,但酸性溶液不肯定為酸溶液,如：h2so4 .nahso4 溶液都顯酸性,而nahso4 屬鹽；（酸溶液就為酸的水溶液,酸性溶液就為指含h+ 的溶液）23 .堿溶液肯定為堿性溶液,但堿性溶液不肯定為堿溶液；如：naoh .na2co3 .nahco3溶液都顯堿性,而 na2co3 .nahco3為鹽；堿溶液就為堿的水溶液,堿性溶液就為指含oh- 的溶液）24 .堿性氧化物肯定為金屬氧化物,金屬氧化物不肯定為堿性氧化物；（如 mn2o7 為金屬氧化物,但它

29、為酸氧化物,其對(duì)應(yīng)的酸為高錳酸,即hmno4 ）；記?。簤A性氧化物中只 k2o .na2o .bao .cao 能溶于水與水反應(yīng)生成堿；25 .酸性氧化物不肯定為非金屬氧化物（如mn2o7 ）,非金屬氧化物也不肯定為酸性氧化物（如h2o .co .no ）；常見(jiàn)的酸性氧化物：co2. so2 . so3 .p2o5. sio2等,酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸,記住二氧化硅（sio2 ）不溶于水；26 .生成鹽和水的反應(yīng)不肯定為中和反應(yīng)；27 .全部化學(xué)反應(yīng)并不肯定都屬基本反應(yīng)類型,不屬基本反應(yīng)的有：co 與金屬氧化物的反應(yīng)；酸性氧化物與堿的反應(yīng)；有機(jī)物的燃燒；28 .凡為單質(zhì)

30、鐵參與的置換反應(yīng)（鐵與酸.鹽的反應(yīng)）,反應(yīng)后鐵肯定顯+2 價(jià)（即生成亞鐵鹽）；29 .凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng),反應(yīng)后溶液的質(zhì)量肯定增加；凡屬與鹽溶液反應(yīng),判定反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化,只要看參與反應(yīng)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小；“大換小增重,小換大減重” 30 .凡為同質(zhì)量同價(jià)態(tài)的金屬與酸反應(yīng),相對(duì)原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少；31 .凡常溫下能與水反應(yīng)的金屬（如k .ca .na ）,就肯定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)；但它們與酸反應(yīng)為最為猛烈的；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載如 na 加入到 cuso4 溶液中,發(fā)生的反應(yīng)為：2na+2h2o =

31、2naoh+h2 +na2so4 ；31 .凡為排空氣法（無(wú)論向上仍為向下）,都肯定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部；32 .制備氣體的發(fā)生裝置,在裝藥品前肯定要檢查氣密性；點(diǎn)燃或加熱可燃性氣體之前肯定要檢驗(yàn)純度.33 .書(shū)寫(xiě)化學(xué)式時(shí),正價(jià)元素不肯定都寫(xiě)在左邊；如nh3.ch4；2naoh+cuso4 =cuoh2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載34 .5g 某物質(zhì)放入 95g 水中,充分溶解后,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不肯定等于5% ；可能等于 5% ,如 nacl .kno3等；也可能大于5% ,如 k2o .na2o .bao .so3等；也可能小于5% ,如結(jié)晶水合物以及caoh2

32、.cao等；七.應(yīng)把握的化學(xué)方程式1.電解水2h2o 2h2 + o2 （分解反應(yīng)）2.堿式碳酸銅分解cu2 （oh ） 2co3 2cuo + co2 + h2o（分解反應(yīng)）3.氫氣在氧氣中燃燒2h2 + o2 2h2o（化合反應(yīng)）4.碳在氧氣中充分燃燒c + o2 co2（化合反應(yīng)）5.碳在氧氣中不充分燃燒2c + o2 2co（化合反應(yīng)）6.鐵在氧氣中燃燒3fe + 2o2 fe3o4（化合反應(yīng)）7.鎂在氧氣中燃燒2mg + o2 2mgo（化合反應(yīng)）8.硫在氧氣中燃燒s + o2 so2（化合反應(yīng)）9.磷在氧氣中燃燒4p + 5o2 2p2o5（化合反應(yīng)）10 .氯酸鉀和二氧化錳混合加

33、熱制氧氣2kclo3 2kcl + 3o2 （分解反應(yīng)）11 .高錳酸鉀分解2kmno4 k2mno4 + mno2 + o2（分解反應(yīng)）12 .氫氣仍原氧化銅h2 + cuo cu + h2o（置換反應(yīng)）13 .試驗(yàn)室制氫氣zn + h2so4 znso4 + h2 （置換反應(yīng)）14 .二氧化碳通過(guò)酷熱的炭層co2 + c 2co（化合反應(yīng)）15 .碳仍原氧化銅c + 2cuo 2cu + co2 （置換反應(yīng)）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載名師總結(jié)精品學(xué)問(wèn)點(diǎn)16 .二氧化碳與水反應(yīng)co2 + h2o h2co3（化合反應(yīng)）17 .二氧化碳通入澄清的石灰水co2 + ca （

34、oh ）2 caco3 + h2o18 .試驗(yàn)室制二氧化碳caco3 + 2hcl cacl2 + h2o + co2 （復(fù)分解反應(yīng)）19 .高溫煅燒石灰石caco3 cao + co2 （分解反應(yīng)）20 .一氧化碳燃燒2co + o2 2co2（化合反應(yīng)）21 .一氧化碳仍原氧化銅co + cuo cu + co222 .生石灰遇水變成熟石灰cao + h2o ca （ oh ）2 （化合反應(yīng)）23 .鹽酸的檢驗(yàn)hcl + agno3 agcl + hno3 （復(fù)分解反應(yīng)）24 .硫酸的檢驗(yàn)h2so4 + bacl2 baso4 + 2hcl（復(fù)分解反應(yīng)）25 .用硫酸銅檢驗(yàn)無(wú)水酒精中為否含

35、有水cuso4 + 5h2o cuso4.5h2o一. 氧氣的性質(zhì)：（1 ）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）1. 鎂在空氣中燃燒：2mg + o2點(diǎn)燃2mgo2. 鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2點(diǎn) 燃 fe3o43. 銅在空氣中受熱：2cu + o2加 熱 2cuo4. 鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2點(diǎn)燃2al2o35. 氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2點(diǎn)燃2h2o6. 紅磷在空氣中燃燒（討論空氣組成的試驗(yàn)）：4p + 5o2點(diǎn) 燃 2p2o57. 硫粉在空氣中燃燒：s + o2點(diǎn) 燃 so28. 碳在氧氣中充分燃燒：c + o2點(diǎn) 燃 co29. 碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2

36、點(diǎn)燃 2co（2 ）化合物與氧氣的反應(yīng)：10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2點(diǎn) 燃 2co211. 甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2點(diǎn) 燃 co2 + 2h2o12. 酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2點(diǎn)燃2co2 + 3h2o（3 ）氧氣的來(lái)源：13 玻義耳討論空氣的成分試驗(yàn)2hgo加熱 hg+ o2 14 加熱高錳酸鉀：2kmno4加熱 k2mno4 + mno2 + o2 （試驗(yàn)室制氧氣原理1）15 過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：h2o2 mno22h2o+ o2（試驗(yàn)室制氧氣原理2） 二.自然界中的水：16 水在直流電的作用下分解（討論水的組成試驗(yàn)）：

37、2h2o通電2h2 + o2 17 生石灰溶于水：cao + h2o = caoh218 二氧化碳可溶于水：h2o + co2=h2co3三.質(zhì)量守恒定律：19 鎂在空氣中燃燒：2mg + o2點(diǎn) 燃 2mgo20 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：fe + cuso4 = feso4 + cu21 氫氣仍原氧化銅：h2 + cuo加熱cu + h2o22. 鎂仍原氧化銅：mg + cuo加 熱 cu + mgo四.碳和碳的氧化物：（1 ）碳的化學(xué)性質(zhì)23. 碳在氧氣中充分燃燒：c + o2點(diǎn) 燃 co224 木炭仍原氧化銅：c+ 2cuo高溫 2cu + co2 25 焦炭仍原氧化鐵：3c+ 2fe2o3

38、高溫 4fe + 3co2 （2 ）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)） 26 煤爐的底層： c + o2點(diǎn) 燃 co2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載名師總結(jié)精品學(xué)問(wèn)點(diǎn)27 煤爐的中層： co2 + c高 溫 2co28 煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2co + o2點(diǎn) 燃 2co2（3 ）二氧化碳的制法與性質(zhì)：29 大理石與稀鹽酸反應(yīng)（試驗(yàn)室制二氧化碳）： caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2 30 碳酸不穩(wěn)固而分解：h2co3 = h2o + co2 31 二氧化碳可溶于水：h2o + co2= h2co332 高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：c

39、aco3高 溫 cao + co2 33 石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）： caoh2 + co2 = caco3 + h2o（4 ）一氧化碳的性質(zhì)：34 一氧化碳仍原氧化銅：co+ cuo加熱 cu + co235 一氧化碳的可燃性：2co + o2點(diǎn) 燃 2co2其它反應(yīng)：36 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2 五.燃料及其利用：37 甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2點(diǎn) 燃 co2 + 2h2o38 酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2點(diǎn) 燃 2co2 + 3h2o39 氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o

40、2點(diǎn) 燃 2h2o六.金屬（1 ）金屬與氧氣反應(yīng)：40 鎂在空氣中燃燒：2mg + o2點(diǎn) 燃 2mgo41 鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2點(diǎn) 燃 fe3o442. 銅在空氣中受熱：2cu + o2加 熱 2cuo43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4al + 3o2 = 2al2o3（2 ）金屬單質(zhì)+ 酸 -鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)）44.鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2 45.鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2 46.鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2 47.鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2so43 +3 h2 48.鋅和稀鹽酸zn + 2hcl = zncl2 + h2 49.鐵和稀鹽酸fe + 2hcl = fecl2 + h2 50.鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl = mgcl2 + h2 51 鋁和稀鹽酸2al + 6hcl = 2alcl3 + 3 h2 （3 ）金屬單質(zhì)+ 鹽（溶液）- 新 金屬+ 新鹽52.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：fe + cuso4 = feso4 + cu53.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：zn + cuso4 =znso4 + cu54.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：cu + hgno