2022年2022年初三化學(xué)酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)匯編

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載名師總結(jié)優(yōu)秀學(xué)問(wèn)點(diǎn)初三化學(xué)酸 - 堿- 鹽學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)一.酸.堿.鹽的組成酸為由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（ h2so4）.鹽酸（ hcl）.硝酸 hno3 堿為由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉.氫氧化鈣.氨水（nh3· h2o）鹽為由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉.碳酸鈉酸.堿.鹽的水溶液可以導(dǎo)電（緣由 ：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰.陽(yáng)離子）二.酸1.濃鹽酸.濃硫酸的物理性質(zhì).特性.用途濃鹽酸濃硫酸“純潔”：無(wú)色液體精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載）3+顏色.狀態(tài)工業(yè)用鹽酸：黃色（含fe無(wú)色粘稠.油

2、狀液體精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載氣味有刺激性氣味無(wú)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載揮發(fā)性特性 敞口置于空氣中,瓶口有白霧金屬除銹用途制造藥物人體中含有少量鹽酸,助消化吸水性脫水性強(qiáng)氧化性腐蝕性金屬除銹濃硫酸作干燥劑生產(chǎn)化肥.精煉石油精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載+2.酸的通性（具有通性的緣由：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部為h ）（ 1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色,不能使無(wú)色酚酞試液變色（ 2）金屬 +酸 鹽 +氫氣（ 3）堿性氧化物+酸 鹽 +水（ 4）堿 +酸 鹽 +水（ 5）鹽 +酸 另一種鹽+另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）3

3、.三種離子的檢驗(yàn)試劑-clagno3 及 hno32-精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2-so4 co3bano3 2 及 hno3 hcl 及 bacl 2hcl 及石灰水精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載名師總結(jié)優(yōu)秀學(xué)問(wèn)點(diǎn)三.堿1.氫氧化鈉.氫氧化鈣的物理性質(zhì).用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色.狀態(tài)白色固體,極易溶于水（溶解放熱）白色粉末,微溶于水俗名燒堿.火堿.苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）熟石灰.消石灰制法caoh2+na2co3= caco3+2naohcao +h2o= caoh2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載氫氧化鈉固體作干燥劑用途化工原料：制肥皂.造紙

4、去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業(yè)：制漂白粉農(nóng)業(yè)： 改良酸性土壤. 配波爾多液建筑：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載-2.堿的通性（具有通性的緣由：離解時(shí)所生成的陰離子全部為oh）（ 1） 堿溶液 與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色,使無(wú)色酚酞試液變紅色（ 2）酸性氧化物 +堿 鹽 +水（ 3）酸 +堿 鹽+水（ 4）鹽 +堿 另一種鹽 +另一種堿（反應(yīng)物均可溶,產(chǎn)物符合復(fù)分解條件） 注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）如 cuoh2 cuo +h2o 2feoh3 fe2o3+3h2o常見(jiàn)沉淀：agcl baso 4 cuoh2feoh 3 mgoh 2 baco

5、3 caco3復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物相互交換成分,生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí),復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生；五.酸性氧化物與堿性氧化物酸性氧化物堿性氧化物精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物定大多數(shù)非金屬氧化物為酸性氧化物義大多數(shù)酸性氧化物為非金屬氧化物（ 1）大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸co2+h2o= h2co3化so2+h2o= h2so3學(xué)so3+h2o= h2so4性質(zhì)2酸性氧化物 +堿 鹽+水 co2 +caoh 2= caco3 +h2o 不為復(fù)分解反應(yīng)凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)金屬氧化物為堿性氧化物全部堿性氧化物為金屬氧化物（

6、 1）少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿 na2o +h2o= 2naohk2o +h2o= 2koh bao +h2o= baoh2 cao +h2o= caoh22堿性氧化物 +酸 鹽 +水fe2o3 +6hcl= 2fecl 3+3h2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載四.中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法ph1.定義： 酸與堿作用 生成鹽和水的反應(yīng)2.應(yīng)用：（ 1）轉(zhuǎn)變土壤的酸堿性精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載名師總結(jié)優(yōu)秀學(xué)問(wèn)點(diǎn)（ 2）處理工廠的廢水（ 3）用于醫(yī)藥3.溶液酸堿度的表示法ph（ 1） 014酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)（ 2） ph 的測(cè)定：最簡(jiǎn)潔的方法為使用ph 試紙

7、用玻璃棒（或滴管）蘸取待測(cè)試液少許,滴在ph 試紙上,顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比,讀出溶液的ph（ 讀數(shù)為整數(shù) ）（ 3）酸雨：正常雨水的ph約為 5.6 （由于溶有co2）ph<5.6 的雨水為酸雨酸 - 堿- 鹽復(fù)習(xí)練習(xí)1.以下各組中的化學(xué)式.俗名與化學(xué)名稱(chēng)均一樣的為（）a.cao熟石灰氧化鈣b.caoh2生石灰氫氧化鈣c.hcl鹽酸氫氯酸d.naoh純堿氫氧化鈉2.以下有關(guān)說(shuō)法,不為稀硫酸和兩者共有的為（）a.試驗(yàn)室制取氫氣b.金屬表面除銹c.敞口放置在空氣中,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變小d.清洗水壺中的水垢3.試驗(yàn)室里鑒別稀硫酸和鹽酸,可以選用的試劑為（）a. 氧化銅b. 氫氧化鋇c. 氯

8、化鋇d. 硝酸銀4.以下四種反應(yīng)類(lèi)型的化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物和生成物中均不行能存在單質(zhì)的為（）a.分解反應(yīng)b. 化合反應(yīng)c. 置換反應(yīng)d.復(fù)分解反應(yīng)5.能將 baoh2.nacl.k2co3 三種無(wú)色溶液區(qū)分開(kāi)來(lái)的為（）a.硝酸b.硫酸c .硝酸銀d .石蕊試液6.“雪碧”等碳酸飲料的ph小于 7,晃動(dòng)后打開(kāi)瓶蓋,其ph 將（）a.變大b.變小c.不變d.無(wú)法判定精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載名師總結(jié)優(yōu)秀學(xué)問(wèn)點(diǎn)2-2+-2+-+-7.以下各組內(nèi)的離子,在溶液中不能大量共存的為（）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載+-+-+2+2-a.hso 4bano 3b.cahno

9、 3cl精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2+c.mgkno 3cld.knamgso 4精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載8.將以下各組物質(zhì)分別同時(shí)加入到水中,得到無(wú)色透亮溶液的為（）a.cuso4 na 2so4 naohb.k2so4 baoh 2 hno3c.kohmgso4 kno3d. kclk2so4kno 39.以下各組溶液中,不加任何其他試劑,就能鑒別的一組為（）a.cuso4 hcl naohb.kohhclnaclc.h2so4 cuso 4hcld. kohmgso4 kno310.以下物質(zhì)中可以導(dǎo)電

10、的為（）a.nacl 溶液b. nacl 固體c.熔融的nacld.蔗糖溶液11.用 100 克 9.8%的硫酸溶液恰好中和肯定量的氫氧化鈉溶液,假如改用等質(zhì)量.等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸,再滴入紫色石蕊試液,溶液顯（）a.紫色b.藍(lán)色c.紅色d.無(wú)色12.寫(xiě)出以下變化的化學(xué)方程式：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載cucuocucl2cuoh2cuocu精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 1） （ 2）（ 3）（ 4）（ 5）13.挑選合適的試劑除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì),寫(xiě)出化學(xué)方程式1fecl 2（ cucl2）(2) kcl （ cucl2）(3) nano3fe2 so4 3

11、4co 2（ o2）14.a.b等物質(zhì)在溶液中存在如下三個(gè)轉(zhuǎn)換關(guān)系：（ 1） a + fecl 3 b（紅褐色） +c（ 2） c + de（白色） + f（ 3） f + agno3 g（白色） + hno3完成 c 跟 d溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：寫(xiě)出白色沉淀g的化學(xué)式；寫(xiě)出 a 溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載名師總結(jié)優(yōu)秀學(xué)問(wèn)點(diǎn)15.a 為無(wú)色溶液,能使無(wú)色酚酞變?yōu)榧t色,取少量a 做如下試驗(yàn)：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載k 2 so4a白色沉淀 a濾液稀 hno 3cuso4 溶液白色沉淀不溶藍(lán)色沉淀b稀 hno 3溶解白色沉淀a精品學(xué)習(xí)資

12、料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載溶液ca 溶液濾液 b精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載依據(jù)試驗(yàn)推斷以下物質(zhì)的名稱(chēng)：a 為,b 為, c為寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：16.復(fù)分解反應(yīng)為我們學(xué)過(guò)的化學(xué)基本反應(yīng)類(lèi)型之一；學(xué)習(xí)時(shí),應(yīng)留意將學(xué)問(wèn)進(jìn)行歸納.總結(jié),深刻懂得復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,形成完整的學(xué)問(wèn)體系；（ 1）寫(xiě)出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式；氯化鋇溶液與硫酸溶液混合：；碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合：；氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合：；（ 2）你想過(guò)上述復(fù)分解反應(yīng)為什么能夠發(fā)生嗎？這為由于在這些反應(yīng)物中含有一些“特別”的陰.陽(yáng)離子,2+2+它們能相互結(jié)合；如上述反應(yīng)中,實(shí)際參與反應(yīng)的離子為ba和 so4,

13、而 cl. h 就為“旁觀者” ,并沒(méi)有參與反應(yīng)；請(qǐng)你分析上述反應(yīng)中實(shí)際參與反應(yīng)的離子為；上述反應(yīng)中實(shí)際參與反應(yīng)的離子為；（ 3）請(qǐng)依據(jù)你的想象,在下圖右邊的容器中畫(huà)出表達(dá)naoh溶液和稀hcl 反應(yīng)產(chǎn)物的示意圖；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載naoh+hcl精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載名師總結(jié)優(yōu)秀學(xué)問(wèn)點(diǎn)酸堿鹽學(xué)習(xí)過(guò)程中留意事項(xiàng)：1. 電離方程式溶液的形成：大顆粒固體物質(zhì),溶于水,成為均一穩(wěn)固的混合物2. 俗名生石灰 cao熟石灰.消石灰.石灰水的主要成分ca（oh） 2石灰石.大理石caco3純堿.口堿.蘇打na2co3小蘇打 nahco3燒堿.火堿.苛性鈉

14、naoh膽礬.藍(lán)礬cuso4· 5h2o碳酸鈉晶體na2co3· 10h2o氨水 nh3· h2o3. 酸堿鹽溶解性幾種常見(jiàn)沉淀物：氯化銀.硫酸鋇碳酸銀.碳酸鋇.碳酸鈣氫氧化鎂.氫氧化銅.氫氧化鐵4. 復(fù)分解反應(yīng)和中和反應(yīng)反應(yīng)條件：（ 1）有水,沉淀,氣體生成（ 2）反應(yīng)物必需能溶于水5. 酸堿指示劑ph 值6. 離子的檢驗(yàn)cl -（在溶液中）在被測(cè)溶液中加入硝酸銀溶液,假如生成不溶于硝酸的白色沉淀,就原被測(cè)液中含氯離子；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2-so4（在溶液中） 在被測(cè)溶液中加入氯化鋇（或硝酸鋇. 或氫氧化鋇） 溶液, 假如生成不溶于硝酸（或精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載鹽酸）的白色沉淀,就原被測(cè)液中含硫酸根離子；2-co3 （ 1）（固體或溶液）在被測(cè)物質(zhì)中加入稀酸溶液,假如產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,就原被測(cè)物質(zhì)中含碳酸根離子；（ 2）（在溶液中）在被測(cè)