題型與解題方法介紹

1、第一課時(shí)第一課時(shí)第二課時(shí)第二課時(shí)一、關(guān)于反應(yīng)速率及其計(jì)算一、關(guān)于反應(yīng)速率及其計(jì)算mA(g)+ nB(g) pC(g) + qD(g)1.概念之公式概念之公式: （B）=C(B)/t2.各速率關(guān)系各速率關(guān)系:例例1：反應(yīng)在在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水水蒸氣蒸氣的物質(zhì)的量增加了的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此，則此反應(yīng)的平均速率反應(yīng)的平均速率v（X）可表示為）可表示為( )A.B.C.D.4532NH gO g( )( )462NOgH Og( )( )v NHmol Ls().3110010v Omol Ls().21100010v NOmol Ls().0

2、001011v H Omol Ls().2110045C0.0015二、影響化學(xué)速率的因素二、影響化學(xué)速率的因素 1.影響化學(xué)速率的因素有那些影響化學(xué)速率的因素有那些?2.例題例題:反應(yīng)反應(yīng)A(g)+B(s) C(g)；H0，在其他條件不變時(shí)，改變其中一個(gè)條件，在其他條件不變時(shí)，改變其中一個(gè)條件，則生成則生成C的速率：的速率： (1) 升溫升溫_ ； (2) 增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)_；(3) 增大容器容積增大容器容積_；(4) 加入加入C_；(5) 加入加入B _ (6) 加入加入A則生成則生成A的速率的速率_。 加快加快加快加快加快加快加快加快減慢減慢不變不變?nèi)?、判斷可逆反?yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)三

3、、判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) 例題例題3:一定條件下，在密閉容器中，能表一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)示反應(yīng)X(g) + 2Y(g) 2Z(g)一定達(dá)到化一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是學(xué)平衡狀態(tài)的是( ) X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為1 : 2 : 2 X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化的濃度不再發(fā)生變化 容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成，同時(shí)生成2n mol Y A B C DV正=V逆 各組份濃度不再改變各組份濃度不再改變,等等平衡狀態(tài)標(biāo)志有平衡狀態(tài)標(biāo)志有 : D 四、確定化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)四、

4、確定化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)例例4、在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，、在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A與與B反應(yīng)生成反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用，其反應(yīng)速率分別用v（A）、）、v（B）、）、v（C）(molL1s1)表示且表示且 v（A）、）、v（B）、）、v（C）之間）之間有以下關(guān)系：有以下關(guān)系： v（B）3v（A），），3v（C）2v（B）。）。則此反應(yīng)可表示為則此反應(yīng)可表示為A)2A3B 2CB)A3B 2C C)3AB 2C)AB C B五、化學(xué)平衡常數(shù)及其應(yīng)用五、化學(xué)平衡常數(shù)及其應(yīng)用mA(g)+ nB(g) pC(g) + qD(g)1）數(shù)學(xué)表達(dá)式）數(shù)學(xué)表達(dá)式 :2)意義意義：平衡常數(shù)的

5、大小指化學(xué)反應(yīng)：平衡常數(shù)的大小指化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度（即反應(yīng)限度）；平可能進(jìn)行的程度（即反應(yīng)限度）；平衡常數(shù)的數(shù)值越大，說明反應(yīng)進(jìn)行得衡常數(shù)的數(shù)值越大，說明反應(yīng)進(jìn)行得越完全。越完全。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)例例5（07海南22)PCl5的熱分解反應(yīng)如下： PCl5（g） PCl3（g）+ Cl2（g）（1）寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；（2）已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5，達(dá)到平衡后，測(cè)得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L。計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)。(1).(2). K= ? 六、轉(zhuǎn)化率計(jì)算六、轉(zhuǎn)化率計(jì)算化學(xué)平衡計(jì)算的解題萬(wàn)能鑰匙化

6、學(xué)平衡計(jì)算的解題萬(wàn)能鑰匙-“始、變、終始、變、終”三段分析法三段分析法如何解決上述計(jì)算問題如何解決上述計(jì)算問題?例題例題6（08廣東廣東24、（、（3）小題）小題）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。設(shè)在。設(shè)在容積為容積為2.0L的密閉容器中充入的密閉容器中充入0.60mol N2(g)和和1.60 mol H2(g),反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（的量分?jǐn)?shù)（NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為量之比）為4/7。計(jì)算。計(jì)算: 該條件下該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化

7、率；的平衡轉(zhuǎn)化率；該條件下反應(yīng)該條件下反應(yīng)2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)。的平衡常數(shù)。1、建立解題程序模式、建立解題程序模式 mA(g)+nB(g) = pC(g)+qD(g)起始濃度起始濃度轉(zhuǎn)化濃度轉(zhuǎn)化濃度平衡濃度平衡濃度2、確定關(guān)系、確定關(guān)系(1)確定轉(zhuǎn)化濃度是解題的關(guān)鍵確定轉(zhuǎn)化濃度是解題的關(guān)鍵(2)反應(yīng)物反應(yīng)物:平衡濃度平衡濃度=起始濃度起始濃度-轉(zhuǎn)化濃度轉(zhuǎn)化濃度 生成物生成物:平衡濃度平衡濃度=起始濃度起始濃度+轉(zhuǎn)化濃度轉(zhuǎn)化濃度(3)數(shù)值之比等于方程式中相應(yīng)物質(zhì)系數(shù)之比。數(shù)值之比等于方程式中相應(yīng)物質(zhì)系數(shù)之比。%100起始濃度轉(zhuǎn)化濃度轉(zhuǎn)化率3、依照題意，列式求解依照題

8、意，列式求解解題的突破點(diǎn)解題的突破點(diǎn)：變量變量(轉(zhuǎn)化量轉(zhuǎn)化量)一定與計(jì)量數(shù)成比例一定與計(jì)量數(shù)成比例; 由方程式系數(shù)求出由方程式系數(shù)求出例題例題6（08廣東廣東24、（、（3）小題）小題）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。設(shè)在。設(shè)在容積為容積為2.0L的密閉容器中充入的密閉容器中充入0.60mol N2(g)和和1.60 mol H2(g),反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（的量分?jǐn)?shù)（NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為量之比）為4/7。計(jì)算。計(jì)算: 該條件下

9、該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率；的平衡轉(zhuǎn)化率；該條件下反應(yīng)該條件下反應(yīng)2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)。的平衡常數(shù)。 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 總總 單位單位始始 : 0.3 0.8 0 1.1 mol/L變變 : 終終 :0.3-X 0.8-3X 2X 1.1-2X mol/L-x -3x +2x設(shè)設(shè)N2的變化濃度為的變化濃度為x mol/L2X1.1-2X=47由由:X=0.2N2的平衡轉(zhuǎn)化率的平衡轉(zhuǎn)化率= X100% =66.6%0.20.3平衡常數(shù)平衡常數(shù)KC= = =0.005N2 H23 NH320.11X0.23 0.42 PCl5（g） PCl3（g

10、）+ Cl2（g） 單位單位始始: 0.2 0 0 mol/L變變:終終: 0.150-0.150 + 0.150 +0.1500.050.150用用“始、變、終始、變、終”三段分析法計(jì)算三段分析法計(jì)算 例例5:(2)問問 K=0.45七、圖表信息與化學(xué)平衡七、圖表信息與化學(xué)平衡(1).以速度以速度時(shí)間時(shí)間(v-t)圖像圖像 升溫升溫 加壓加壓增生成物增生成物濃度濃度減生成物減生成物濃度濃度 DCAB 例例7 反應(yīng)反應(yīng)2X(g)+Y(g) 2Z(g);H，在不，在不同溫度（同溫度（ ）及壓強(qiáng)（）及壓強(qiáng)（ ）下，產(chǎn)物）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，據(jù)的關(guān)系如

11、圖所示，據(jù)圖可得信息有（圖可得信息有（ ） pp12和TT12和 (2).濃度與時(shí)間圖象濃度與時(shí)間圖象八八、等效平衡等效平衡 等效平衡規(guī)律等效平衡規(guī)律mA(g)+ nB(g) pC(g) + qD(g)等溫等壓等溫等壓按按m：n之比加（減）之比加（減）A和和B 的量；平衡等效。的量；平衡等效。按按p：q之比加（減）之比加（減）C和和D 的量；平衡等效。的量；平衡等效。等溫等容等溫等容（1）m+n=p+q按按m：n之比加（減）之比加（減）A和和B 的量；平衡等效。的量；平衡等效。按按p：q之比加（減）之比加（減）C和和D 的量；平衡等效。的量；平衡等效。（2）m+np+q一邊倒一邊倒轉(zhuǎn)換成起始反

12、應(yīng)物時(shí)濃度相同；平衡等轉(zhuǎn)換成起始反應(yīng)物時(shí)濃度相同；平衡等效。效。 例8、在等溫等容條件下，有下列氣體反應(yīng)：在等溫等容條件下，有下列氣體反應(yīng)：2A（氣）（氣）+2B（氣）（氣） C（氣）（氣）+3D（氣）?，F(xiàn)（氣）。現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡分別從兩條途徑建立平衡 （ ）：A、B的起始濃度均為的起始濃度均為2mol/L。 ：C、D的起始濃度分別為的起始濃度分別為2mol/L和和6mol/L。下列敘述正確的是：下列敘述正確的是：A、和和兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，系統(tǒng)內(nèi)混合兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，系統(tǒng)內(nèi)混合氣體的百分組成相同氣體的百分組成相同B、和和兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，系統(tǒng)內(nèi)混合兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，系統(tǒng)

13、內(nèi)混合氣體的百分組成不同氣體的百分組成不同C、達(dá)到平衡時(shí)、達(dá)到平衡時(shí)途徑的途徑的VA等于等于途徑的途徑的VAD、達(dá)到平衡后，第、達(dá)到平衡后，第途徑混合氣密度為第途徑混合氣密度為第途途徑混合氣密度的徑混合氣密度的1/2 AD高考中的化學(xué)平衡綜合題高考中的化學(xué)平衡綜合題 例例9(上海上海05第第25題題)：在某一容積為：在某一容積為2L的密閉的密閉容器內(nèi)，加入容器內(nèi)，加入0.8mol的的H2和和0.6mol的的I2，在一，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)+I2(g) 2HI(g)+Q(Q0)反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1：

14、（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為。（2）根據(jù)圖）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，平數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率均速率v(HI)為為。（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)：分鐘時(shí)：若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K(填寫增填寫增大、減小或不變大、減小或不變)HI濃度的變化正確的是濃度的變化正確的是（用圖（用圖2中中a-c的編號(hào)回的編號(hào)回答）答）若加入若加入I2，H2濃度的變化正確的是濃度的變化正確的是，（用圖（用圖2中中d-f的編號(hào)回答）的編號(hào)回答）（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若反容器的分鐘時(shí)，

15、若反容器的容積擴(kuò)大一倍，請(qǐng)?jiān)趫D容積擴(kuò)大一倍，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出中畫出8分鐘后分鐘后HI濃度的濃度的變化情況變化情況（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為。（2）根據(jù)圖）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，平均開始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率速率v(HI)為為。（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)：分鐘時(shí)：若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K(填填寫增大、減小或不變寫增大、減小或不變)HI濃度的變化正確的是濃度的變化正確的是（用圖（用圖2中中a-c的編的編號(hào)回答）號(hào)回答）若加入若加入I2，H2濃度的濃度的變化正確的是變化正確的是，（用圖用圖

16、2中中d-f的編號(hào)回答的編號(hào)回答）減小減小Cf（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，分鐘時(shí)，若反容器的容積擴(kuò)大一倍，請(qǐng)?jiān)趫D若反容器的容積擴(kuò)大一倍，請(qǐng)?jiān)趫D3中中畫出畫出8分鐘后分鐘后HI濃度的變化情況濃度的變化情況設(shè)設(shè)A的起始濃度為的起始濃度為xmol/L；B的平均反應(yīng)速度為的平均反應(yīng)速度為VB。 3A(氣氣)B(氣氣)= xC(氣氣)2D(氣氣)起始濃度起始濃度(mol/L) x x 0 0轉(zhuǎn)化濃度轉(zhuǎn)化濃度(mol/L) 0.75 0.25 0.5平衡濃度平衡濃度(mol/L) 0.15 0.5（1）由）由(x-0.75):(x-0.25)=3:5，得，得x= 1.5(mol/

17、L)； A的平衡濃度為的平衡濃度為1.5-0.75=0.75mol/L根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)方程式系數(shù)成比例的規(guī)律根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)方程式系數(shù)成比例的規(guī)律,不難得到不難得到 （2）vB=vD/2=0.05mol/(Lmin)；（3）vC=vD，x=2。 x-0.75 x-0.25例例(08上海上海25).在在2L密閉容器內(nèi)，密閉容器內(nèi)，800時(shí)反應(yīng)時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中，體系中，n(NO)隨時(shí)隨時(shí)間的變化如表：間的變化如表：寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K= 。已知：已知：K300 K350 ，則，則改反應(yīng)是改反應(yīng)是 熱反應(yīng)。熱反應(yīng)。

18、右圖中表示右圖中表示NO2的變的變化的曲線是化的曲線是 。用用O2表示從表示從02s內(nèi)該內(nèi)該反應(yīng)的平均速率反應(yīng)的平均速率v= 。放熱放熱 bv= 1.510-3molL1s1 能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。 av(NO2)=2v(O2) b容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變?nèi)萜鲀?nèi)壓強(qiáng)保持不變 cv逆逆 (NO)=2v正正 (O2) d容器內(nèi)密度保持不變?nèi)萜鲀?nèi)密度保持不變 為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向?yàn)槭乖摲磻?yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 。 a及時(shí)分離除及時(shí)分離除NO2氣體氣體 b適當(dāng)升高溫度適當(dāng)升高溫度 c增大增大O2的濃度的濃度 d選擇高效催化劑選擇高效催化劑b cc例例6將將6mol H2和和3mol CO充入容積為充入容積為0.5L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)： 6秒末時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的秒末時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.6倍。倍。 試計(jì)算：（試計(jì)算：（1）H2的反應(yīng)速率是多少？的反