2021年人教版高二化學(xué)選修6第二單元課題一《物質(zhì)的分離與提純》同步訓(xùn)練

1、2021年人教版化學(xué)選修6第二單元課題一?物質(zhì)的別離與提純?同步訓(xùn)練一、選擇題1 以下各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行別離的是D.汽油和水A .苯和CCI4B.溴和CCI4C.酒精和水2 .以下物質(zhì)提純的方法正確的選項(xiàng)是A .除去乙醇中混有的乙酸：參加氫氧化鈉溶液分液B .除去混在CO2中的SO2：將氣體通過飽和碳酸鈉溶液洗氣C.除去KCI溶液中的K2CO3：參加過量BaCl2溶液后過濾D .除去混在CO2中的CO:將氣體通過裝有灼熱氧化銅的加熱管Fe3+與Ag可發(fā)生可逆的氧化3 .有一批做過銀鏡反響實(shí)驗(yàn)的試管要洗滌，可用鐵鹽溶液來做洗滌劑，因?yàn)?復(fù)原反響：Fe3+ + AgFe2+ + Ag+

2、。以下鐵鹽中洗滌效果最好的是A . FeCl3B. Fe2(SO4)3C. Fe2(CO3)3D. FeCl2B .用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷D .用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯4 .以下鑒別方法不可行的是A. 用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯C.用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳5 .除去NaCI中混有的MgCl2、Na2SO4時(shí)選用A. NaOH、Ba(NO3)2、Na2CO3、HClB. Ca(OH)2、Mg(NO3)2、Na2CO3、HClC. NaOH、BaCl2、Na2CO3、HClD . W2CO3、BaCl2、HCl6.實(shí)驗(yàn)室用溴和苯在 FeBr3催化下制取溴苯，得到粗

3、溴苯后，要用如下操作提純：1蒸餾；2水洗；3用枯燥劑枯燥； 用10%的NaOH溶液洗滌。正確的操作順序是A. (1)(2)(3)(4)B .(2)( 3)(1)C . (4)(1)(2)(3)D .(4)(2)( 3)(1)7 硫酸亞鐵銨NH42SO4 FeSO 62O又稱莫爾鹽，是常用的分析試劑。實(shí)驗(yàn)室用FeSOt和NH42SO4兩種溶液混合很容易得到莫爾鹽晶體。為了確定產(chǎn)品中Fe2+的含量，研究小組用 KMnO 4酸化溶液來滴定莫爾鹽溶液中的Fe"。滴定時(shí)必須選用的儀器有 A B C.D 8 為提純以下物質(zhì)括號(hào)中為雜質(zhì)，所選除雜試劑和別離方法都正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜

4、試劑別離方法ANH3(H2O)堿石灰洗氣BH2O(Br2)CC14萃取、分液CKCl 固體I2KOH溶液加熱DMgCl 2 溶液(FeCl2)NaOH溶液過濾A AB BC. CD D9 海水開發(fā)利用的局部過程如下圖。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是t沉淀刊A 粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純B 向苦鹵中通入C12是為了提取溴C 實(shí)際生產(chǎn)中常選用 CaOH2作為沉淀劑D 工業(yè)生產(chǎn)中電解熔融氧化鎂的方法制取鎂10 以下實(shí)驗(yàn)中，所選用的裝置、藥品及對(duì)應(yīng)原理都正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)目的裝置原理A別離乙酸乙酯和乙醇1吐乙酸乙酯和乙醇的密度不同B實(shí)驗(yàn)室制備氨氣1d:2NH4CI+Ca OH CaCl2+2NH 3+2H

5、2OC證明非金屬性ND CSinU 1最高價(jià)含氧酸酸性：硝酸碳酸 > 硅酸D除去丁醇中的乙醚*01f丁醇和乙醚的沸點(diǎn)不同A AB BC. CD D11 以下除雜方案錯(cuò)誤的選項(xiàng)是選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO2(g)SO2(g)飽和NaHCO3溶液、濃 H2SO4洗氣BNH4CI(aq)FeCb(aq)NaOH溶液過濾CCH4(g)CO2(g)NaOH 溶液、濃 H2SO4洗氣DFeCl2 (aq)CuCl2 (aq)鐵粉過濾A . AB. BC. CD. D12 除去以下物質(zhì)中所含雜質(zhì) 括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)，選用的試劑或別離方法正確的選項(xiàng)是混合物試劑別離方法AFe(碘)一加熱B二氧化

6、碳氯化氫飽和Na2CO3溶液洗氣C乙酸乙酯乙酸NaOH溶液蒸餾D淀粉氯化鈉蒸餾水滲析A . AB. BC. CD. D13 .以下圖表示從固體混合物中別離X的2種方案，請(qǐng)根據(jù)方案 與方案指出以下說法不合理的是方褰I :方案II :A.可以選用方案別離NaCI中的12B .方案中X物質(zhì)不可能是受熱易分解的物質(zhì)C. 方案中參加NaOH溶液可以別離出含 Si02的Fe2O3D .方案中參加的也可以是能夠溶解除X外的其余物質(zhì)的試劑14 .某無色溶液中含有 NH4+、K+、Al 3+、SO42 四種離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：1 取10 mL該溶液于試管中并滴加 BaNO32溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03

7、 mol白色沉淀；2取10 mL該溶液于試管中，滴加 NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體必要時(shí)可加熱，最后沉淀完全溶解。并且隨NaOH溶液的參加，沉淀和氣體的變化關(guān)系如以下圖所示。A 根據(jù)圖所示數(shù)據(jù)計(jì)算實(shí)驗(yàn)中使用的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB .根據(jù)信息分析該溶液中焰色反響呈現(xiàn)紫色的離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/LC .另取一定量該溶液滴加一定量的Ba(OH)2溶液，能使Al3+和SO42同時(shí)完全沉淀D . NH4+、K+、Al 3+、SO42四種離子的物質(zhì)的量之比為：2: 1： 1 : 3二、填空題15選擇以下實(shí)驗(yàn)方法別離物質(zhì)，將別離方法的序號(hào)填在橫線上

8、。A 萃取分液法B 加熱分解 C.結(jié)晶法分液法E.滲析法 F.蒸餾法G.過濾法1 離飽和食鹽水和沙子的混合物。2 硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀。3 離水和煤油的混合物。4離水和酒精。5離溴水中的溴和水。16對(duì)于甲、乙、丙、丁、戊五種溶液有如下信息：分別 NH4+、Na+、Al3+、Ba2+、Ag+和 NO3、Cl、SO42-、Br、CO3R離子中的各一種組成(不重復(fù))。其中甲、丙、戊三種溶液呈酸性，乙溶液呈堿性。甲、乙反響生成白色沉淀和氣體，丁可分別與甲、乙、丙反響生成白色沉淀。 請(qǐng)答復(fù)以下問題：用化學(xué)式表示出各物質(zhì)：乙 、丁。請(qǐng)用離子方程式表示戊溶液呈酸性的原因： 。請(qǐng)用離子方程式表

9、示甲與乙的反響： 。檢驗(yàn)甲溶液中甲的陰離子的方法是先加 試劑，再加試劑，觀察到現(xiàn)象，證明該陰離子存在。假設(shè)丙、丁形成的白色沉淀的溶度積常數(shù)Ksp=1.8 x f(20,那么將1 L 1mol/L的丙溶液與1 L 1 mol/L的丁溶液混合充分反響后，不考慮溶液混合時(shí)的微小體積變化，形成沉淀的陽離子的濃度約為mol/L。17.掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的根底。如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。(1)寫出以下實(shí)驗(yàn)儀器的名稱A; B; C_; D.(2) 用裝置1別離四氯化碳和 Be的混合物，實(shí)驗(yàn)操作的名稱為 ，冷凝管的進(jìn)水口是 ；(填a或b)；(3) 現(xiàn)需配制480mL 0.2mol/L KO

10、H溶液，需要稱量 KOH_g，配制過程中所用到的儀器有托盤天平、燒杯、膠頭滴管。(4) 裝置2是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是。5 以下操作會(huì)引起濃度偏高的是A溶液未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中B稱量固體時(shí)將右邊放藥品與左邊放砝碼C定容時(shí)仰視讀數(shù)D容量瓶中的水未除盡18以下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的別離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置答復(fù)以下問題:1從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置 填代表裝置圖的字母，下同；除去自來水中 的C等雜質(zhì)，選擇裝置2從碘水中別離出12，選擇裝置 ，該別離方法的名稱為 3裝置A中的名稱是 ,進(jìn)水的方向是從 填上或下口進(jìn)水。裝置B在分液時(shí)為 使液體順利下滴，應(yīng)進(jìn)行的

11、具體操作是參考答案1. D【解析】A 苯和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行別離，A不正確；B .溴單質(zhì)易溶在有機(jī)溶劑中，不能用分液漏斗進(jìn)行別離，B不正確；C 酒精與水互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行別離，C不正確；D .汽油不溶于水，在水的上層，可以用分液漏斗進(jìn)行別離，D正確；答案選D。2. D【解析】A、 氫氧化鈉與乙酸反響生成乙酸鈉，乙醇與乙酸鈉溶液互溶，故A錯(cuò)誤；B、CO2與Na2CO3溶液反響，故 B錯(cuò)誤；C、過量的BaCl2存在KCl溶液中，故C錯(cuò)誤；D、灼熱的CuO與雜質(zhì)CO反響，生成 CO2,故D正確。答案選D。3. A【解析】A 參加氯化鐵，增加了鐵離子濃度，同時(shí)生成的銀離子能與氯離子

12、結(jié)合生成難溶性氯化銀沉淀，有利于平衡向右移動(dòng)，所以洗滌效果最好，A正確；B .硫酸銀是微溶性物質(zhì)，洗滌效果不如氯化鐵好，B不正確；C 碳酸鐵難溶于水，洗滌效果差，C不正確;D .增加了亞鐵離子濃度，平衡左移，不利于銀的溶解，洗滌效果不如氯化鐵，D不正確；答案選A。4. B【解析】A .水和乙醇互溶不分層，水和甲苯分層，甲苯在上層，水和溴苯分層，溴苯在下層，可行，故A不符合題意;B . KMnO4H+溶液與苯和環(huán)已烷都不褪色，無法區(qū)分，不可行，故B符合題意；C 乙醇能燃燒有藍(lán)色火焰，苯燃燒，火焰明亮有濃的黑煙，四氯化碳不能燃燒，可行，故C不符合題意；D 用碳酸鈉溶液與乙醇互溶，與乙酸反響有氣泡生

13、成，與乙酸乙酯不反響，分層，酯在上層，可行，故D不符合題意；應(yīng)選B。5. C【解析】NaCI中混有MgCl2、W2SO4，除去Mg2+要用0H-，除去SO42-要用Ba2+，新引入的0H-要用H+除去，新引 入的SO42-要用CO32-除去，再引入的 CO32-那么用H +除去，故碳酸鈉需在氯化鋇之后參加，鹽酸需在最后加 入。答案選C。-6. D【解析】粗溴苯中含有苯、溴苯、溴化鐵和溴，提純時(shí)，為減少NaOH的用量，可先用水洗，可除去溴化鐵和少量溴，然后參加10%的NaOH溶液洗滌，可除去溴，在用水洗除去堿液，經(jīng)枯燥后進(jìn)行蒸餾可得溴苯。 應(yīng)選D。7. A【解析】般滴定實(shí)驗(yàn)均需要的儀器是滴定管、

14、錐形瓶鐵架臺(tái)滴定管夾本實(shí)驗(yàn)中的KMnO 48. B【解析】A 將混有少量水蒸氣的氨氣直接通過足量堿石灰，堿石灰吸收了混合氣體中的水， 得到枯燥的純潔的氨氣，不需要進(jìn)行洗氣操作，故 A錯(cuò)誤；B 溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和水不互溶，且萃取劑和碘不反響，可以采用萃取分液方法進(jìn)行別離提純，故B正確；C.由于KOH與12反響生成的KI無法從KCl中除去，弓|入了新的雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D 氯化鎂溶液中含有氯化亞鐵，參加氫氧化鈉溶液，可以與兩種物質(zhì)反響，也除去了氯化鎂，不能到達(dá)除去雜質(zhì)的目的，故 D錯(cuò)誤；應(yīng)選B。9. D【解析】A、 粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精

15、制時(shí)通常在溶液中依次中參加過量的BaCb溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液出去雜質(zhì)，過濾后經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶等操作進(jìn)行提純，A正確；B、 向苦鹵中通入 C12置換出溴單質(zhì)，別離得到溴，通入C12是為了提取溴，故 B正確；C、 工業(yè)生產(chǎn)常選用石灰乳作為沉淀劑，而不用氫氧化鈉，C正確；D、 工業(yè)生產(chǎn)鎂常用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，D錯(cuò)誤；答案選D。10. B【解析】A、乙酸乙酯和乙醇互溶，不能通過分液別離，故A錯(cuò)誤;B、 實(shí)驗(yàn)室常用氯化銨和氫氧化鈣固體混合加熱制備氨氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)管口略向下傾斜，故B正確；C、在分液漏斗中裝入硝酸，與碳酸鈉反響放出二氧化碳，可以證明酸性：硝酸碳酸，但硝酸揮發(fā)，也

16、能與硅酸鈉反響生成硅酸沉淀，不能證明酸性碳酸硅酸，故C錯(cuò)誤；D、 蒸餾需要加熱，對(duì)燒瓶加熱，還需墊上石棉網(wǎng)，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選B11. B【解析】【詳解】A 二氧化硫與碳酸氫鈉反響生成二氧化碳，濃硫酸枯燥二氧化碳，那么洗氣可除雜，故A正確；B . NH4CI和FeCb均與NaOH反響，應(yīng)選氨水、過濾，故 B錯(cuò)誤；C. NaOH溶液能吸收 CO2，濃硫酸枯燥甲烷，那么洗氣可除去CH4中混有的CO2,故C正確；D . CuCl2溶液和過量Fe粉作用生成FeCl2溶液和Cu，過濾可除去 Cu和過量Fe粉，故D正確；故答案為B。【點(diǎn)睛】在解答物質(zhì)別離提純?cè)囶}時(shí)，選擇試劑和實(shí)驗(yàn)操作方法應(yīng)遵循三個(gè)原那么 ：1

17、.不能引入新的雜質(zhì)水除外，即分 離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純潔物 或純潔的溶液，不能有其他物質(zhì)混入其中； 2別離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變； 3. 實(shí)驗(yàn)過程和操作方法簡(jiǎn)單易行，即選擇別離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡(jiǎn)單后復(fù)雜的原那么。12. D【解析】A. 假設(shè)直接加熱，除了碘受熱升華外，還有一局部碘能與鐵反響，A錯(cuò)誤；B. 二氧化碳與飽和碳酸鈉溶液反響，與碳酸氫鈉溶液不反響，因此應(yīng)用飽和NaHCO3溶液通過洗氣除 HCI氣體，故B錯(cuò)誤;C. 混有乙酸的乙酸乙酯中假設(shè)參加氫氧化鈉溶液，乙酸乙酯也會(huì)發(fā)生反響，達(dá)不到提純的目的，故C錯(cuò)誤；D. 淀粉溶液屬于膠體，膠體粒子不能透過半透膜而溶液中的粒子能夠通過，可

18、以采用滲析法進(jìn)行別離提純，故D正確；故答案選D。13. B【解析】【詳解】A、碘易升華，所以 NaCI固體中的12可用加熱的方法別離， A正確；B、 方案中得到X物質(zhì)利用了加熱的方法，那么易分解的物質(zhì)(或易升華)能與不易分解的物質(zhì)別離，那么X物質(zhì)可能是受熱易分解的物質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、 SiO2能與NaOH溶液反響，而Fe2O3不能與NaOH溶液反響，那么案中參加NaOH溶液可以別離出含 Si02 的Fe2O3, C正確；D、 方案中過濾操作可知，X以沉淀形式存在，那么參加的物質(zhì)能溶解除X外的其余物質(zhì)，D正確。答案選B。14. C【解析】【分析】取10mL該溶液于試管中滴加 Ba ( NO3) 2

19、溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.3mol白色沉淀，生成沉淀為BaSO4，說明溶液中含有 SO42-，物質(zhì)的量為0.03mol ；另取10mL該溶液于試管中，滴加 NaOH溶液產(chǎn)生白 色沉淀，當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體，說明溶液中含有NH4+，最后沉淀完全溶解那么說明溶液中含有AI 3+，因此原溶液中一定存在：NH4+、Al3+、SO42-，可能含K+。結(jié)合圖象中沉淀的變化關(guān)系，知溶液中含有AI3+為O.OImol需OH-為0.03mol ；當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體，根據(jù)NH4+OH-= NH3T +H0結(jié)合圖象，知溶液中含有 NH4+為0.02mol需0H-為0.02mol ;最

20、后沉淀完全溶解是由于氫氧化鋁與NaOH繼續(xù)反響，反響的離子方程式為 AI(OH)+OH-= AIO2-+2H2O，結(jié)合圖象中沉淀的變化關(guān)系，需0H-為O.OImol ；實(shí)驗(yàn)中使用的 NaOH溶液的總物質(zhì)的量為：0.03mol+0.02mol+0.01mol = 0.06mol，結(jié)合圖象中沉淀的變化關(guān)系知此時(shí)氫氧化鈉溶液的體積為60mL,根據(jù)c=n-V = 0.06mol十0.06 lmol/L ；由以上分析可知 NH4+為0.02mol, Al3+為O.OImol, SO42-為0.03mol，根據(jù)溶液呈電中性溶液中陰陽離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等，其中正電荷總數(shù)為： 0.02mol x 1+0

21、.01mol X 3+仆+) xi= 0.05mol+n ( K+),負(fù)電荷總數(shù) 0.03mol X2= 0.06mol, 所以 n ( K+)= O.OImol,【詳解】A、 根據(jù)以上分析可知，氫氧化鈉的濃度為1mol/L , A正確；B、 溶液中焰色反響呈現(xiàn)紫色的離子的物質(zhì)的量濃度為O.OImol十0.0鏈1 mol/L , B正確；C、 Al 3+為0.01mol, SO42-為0.03mol,參加氫氧化鋇溶液，當(dāng)硫酸根完全沉淀時(shí)，鋁離子已轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉，C不正確；D、根據(jù)以上分析可知，NH4+為 0.02mol,心為0.01mol、Al3+ 為 0.01mol,SO42-為0.3mol

22、, NH4+、K +、Al3+、SO42-四種離子的物質(zhì)的量之比為2： 1：1 : 3，故D確；答案選C。15. G C D F A【解析】【分析】【詳解】(1) 飽和食鹽水(溶液)和沙子(難溶物)別離用過濾法，選G；(2) 從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，氯化鈉的溶解度受溫度影響小，應(yīng)選擇結(jié)晶法進(jìn)行別離，選C；(3) 別離水和煤油的混合物，互不相溶且密度有差異，用分液法，選D ；(4) 別離水和酒精，兩者相溶沸點(diǎn)有差異可選擇蒸餾法，選F；(5) 別離溴水中的溴和水，可用適當(dāng)?shù)挠袡C(jī)溶劑去萃取溴，然后分液，選16. Na2CO3BaCl2NH4+HNH 3 H

23、O+H+2AI3+3CO32-+3H2O=2AI(OH) 3 J +3COf 足量的鹽酸 BaCl2白色沉淀3.6 x lOmol L1甲、乙反響生成白色沉淀和氣體，且乙溶液呈堿性，甲溶液呈酸性，因此乙中含有CO32-，甲中含有AI3+ ,二者反響生成氫氧化鋁和CO2,所以乙是碳酸鈉。銀離子只能與NO3結(jié)合，即一定有物質(zhì)硝酸銀。丁可分別與甲、乙、丙反響生成白色沉淀，且丁的溶液是中性的，所以丁是氯化鋇，那么甲是硫酸鋁，丙是硝酸銀， 因此戊是溴化銨。【詳解】(1 )有上述分析可知，乙為 Na2CO3, 丁為BaCl2 ；(2) NH4+水解顯酸性，方程式為NH4 + + H2ONH3HO+ H + o(3) 鋁離子水解顯酸性，CO32一水解顯堿性，二者相互促進(jìn)，方程式為2AI3+3CO32-+3H2O=2AI(OH) 3 J +3COf。(4) 檢驗(yàn)SO42要排除其它陰離子的干擾，所以要要參加鹽酸，再參加氯化鋇溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀， 那么證明SO42離子存在。(5)