知識總結(jié)：初中中考化學(xué)常見的題型總結(jié)(大全)

1、初中中考化學(xué)常見的題型總結(jié)大全1. 除雜題：解答除雜質(zhì)一類的題目時，要注意三原則；三要領(lǐng)；五種常用的方法。三原則：不引入新雜質(zhì)；不減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量；雜質(zhì)便于分離。三要領(lǐng)：根據(jù)物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的差異；確定除雜質(zhì)方法；選擇適宜試劑。除雜質(zhì)思路分析方法：（1）沉淀法：加入一種試劑將被除去的雜質(zhì)變?yōu)槌恋恚儆眠^濾法除去。（2）化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出。（3）置換法：利用置換反應(yīng)的原理將雜質(zhì)除去。（4）轉(zhuǎn)純法：將被除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兊奈镔|(zhì)。（5）吸收法：常用于氣體的提純。在掌握了以上除雜質(zhì)的原則、要領(lǐng)、方法后，解答題目時要審清題目要求，分析理順?biāo)悸非遗c題目要求吻合，才

2、能準(zhǔn)確解題。2. 混合物的分離：（1）可溶性與難溶性物質(zhì)的混合物 常用溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作加以分離，分別得到純凈物。如：粗鹽的提純；BaSO4 和 Na2SO4 的混合物。（2）兩種物質(zhì)均溶于水，但兩種物質(zhì)的溶解度一種隨溫度變化大，另一種變化不大時，可考慮結(jié)晶法。即冷卻熱飽和溶液的方法加以分離。如：NaCl和 KNO3 的混合物。（3）兩種物質(zhì)均溶于水時，可考慮用化學(xué)方法分離。如BaCl2 和 NaCl 的混合物?？蓪⒒旌衔锵热苡谒?，加入適量 Na2CO3 溶液，得到&#

3、160;BaCO3 和 NaCl 溶液。BaCl2+ Na2CO3=BaCO3+2NaCl。將沉淀過濾出，洗凈后在沉淀中加入適量鹽酸溶液，又得到 BaCl2 溶液，CO2 逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2。最后分別將 NaCl 溶液和 BaCl2 溶液蒸發(fā)，分別得到純凈的 NaCl 固體和 BaCl2 固體。注意：用化學(xué)方法或用物理方法進(jìn)行混合物分離時，要區(qū)別除雜質(zhì)與分離物質(zhì)的不同點(diǎn)是：除雜質(zhì)時只要求把雜質(zhì)除掉、

4、保留原物質(zhì)即可；而混合物分離是幾種物質(zhì)用一定的方法分開，原混合物中各成分都必須保留。第 1 頁 共 10 頁3. 物質(zhì)的鑒別：鑒別是通過化學(xué)實驗將幾種不同特性的物質(zhì)區(qū)別開來。如鑒別兩瓶無色溶液哪瓶是 NaCl 或 KNO3。我們只要把 NaCl 溶液中的 Cl-檢驗出來，即可認(rèn)定 NaCl溶液，另一瓶則是 KNO3 溶液。（1）常見離子鑒別的特效試劑H+和 OH - ：紫色石蕊試液或 pH 試紙。

5、OH-：無色酚酞試液（可鑒別堿性溶液）變紅。Cl-：AgNO3 溶液和稀 HNO3有白色沉淀。SO42-：BaCl2 溶液和稀 HNO3有白色沉淀。CO 2- ：稀3HCl 和石灰水有 CO2。3  溶液有黃色沉淀。PO 3- ：AgNO4NH4+：強(qiáng)堿溶液（NaOH）有 NH3。使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)。（2）特征離子關(guān)系圖Mg2+Cu2+Fe3+NH4+OH-Ag+H+Ba2+Cl-CO32-SO42-Ca2+Mg2+Cu2+（3）物質(zhì)鑒別的原則 操作簡

6、便：能用物理方法鑒別的不用化學(xué)方法。能用一種試劑鑒別的不用多種試劑。 現(xiàn)象明顯：使待檢物質(zhì)的現(xiàn)象對比度較大。 防止干擾：鑒別 Cl和 SO42時，只能用 BaCl2 溶液不能用 AgNO3 溶液。（4）物質(zhì)鑒別的思路和方法 氣體鑒別：一看顏色，二用試紙，三用火點(diǎn)，四加試劑。 固體、液體鑒別：一看顏色，二看氣體，三辨沉淀。 一種試劑的鑒別：A. 幾種溶液含不同陽離子時，常選用 Ba(OH ) 2溶液或 NaOH 溶液做鑒別試第&

7、#160;2 頁 共 10 頁劑。B. 幾種溶液含不同陰離子時，常選用強(qiáng)酸做鑒別試劑。C. 幾種溶液酸堿性不同時，常選用紫色石蕊做鑒別試劑。D. 幾種物質(zhì)是金屬或金屬氧化物時，常選用稀強(qiáng)酸做鑒別試劑。E. 一種試劑與四種溶液反應(yīng)時，應(yīng)是現(xiàn)象對比度大。多數(shù)是有沉淀、有氣體，既有沉淀又有氣體、沉淀顏色不同，無明顯現(xiàn)象。F. 當(dāng)給定的一種試劑不能鑒別出被檢物時，可從已鑒別出的物質(zhì)中找出一種試劑再鑒別。 不同試劑的鑒別：A. 觀察法：根據(jù)物理性質(zhì)中顏色、氣味、狀態(tài)、溶解性等進(jìn)行鑒別。B.

8、60;熱分解法：根據(jù)不同物質(zhì)的熱穩(wěn)定性，利用產(chǎn)物的不同性質(zhì)特征進(jìn)行鑒別。C. 相互作用法：根據(jù)兩兩混合后的不同現(xiàn)象進(jìn)行鑒別。4. 物質(zhì)的鑒定：鑒定是根據(jù)待檢物質(zhì)的特性，通過不同的實驗將物質(zhì)的各組分逐一檢驗出來，從而確定某物質(zhì)。鑒定與“用實驗方法確定或證明”等用語意義相同。如：用化學(xué)方法證明某白色固體是硫酸銨。在鑒定時不但要用化學(xué)實驗檢驗白色固體是2否是銨鹽（含 NH4+），還要檢驗它是否是硫酸鹽（含 SO 4 - ）。從而確定此白色固體是 ( NH 4 ) 2 SO

9、4 。5. 推斷題：物質(zhì)的推斷是根據(jù)給出的實驗步驟和現(xiàn)象，運(yùn)用物質(zhì)的特性，經(jīng)過分析、推理作出正確的判斷，以確定所給的未知物是什么物質(zhì)，不可能是什么物質(zhì)；確定混合物里或溶液里肯定有什么物質(zhì)，肯定不含有什么物質(zhì)，可能含有什么物質(zhì)。推斷題是考查化學(xué)知識的綜合分析能力的一種題型。常見的有文字?jǐn)⑹?、圖表式、鏈條式三種形式推斷題，無論哪種形式推斷都必備的知識有反應(yīng)規(guī)律、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、實驗現(xiàn)象、溶解性等。在題目分析過程中，注意關(guān)鍵字的分析，如某物質(zhì)溶于水是“生成”還是“得到”，“生成”是反應(yīng)產(chǎn)物，“得到 ”既可能有2反應(yīng)產(chǎn)物，也可能有原物質(zhì)。加酸沉淀溶解時有氣體生成，一般

10、有 CO 3 - 。沉淀第 3 頁 共 10 頁溶解但無氣體生成時，一般有 OH - 。部分溶解時，一定有 BaSO4 或 AgCl 等。解推斷題應(yīng)注意：（1）推理分析要緊扣實驗現(xiàn)象，思考時要層次分明。判斷的結(jié)論要準(zhǔn)確，既要明確的肯定，又要明確的否定。（2）一般情況下，與試題敘述的現(xiàn)象完全吻合的是“一定存在”。與現(xiàn)象不吻合的或有某種物質(zhì)的存在使現(xiàn)象不正確的物質(zhì)是“一定不存在”。有某種物質(zhì)的存在不影響其它反應(yīng)的現(xiàn)象或自始至終沒有參與任何反

11、應(yīng)的物質(zhì)是“可能存在”?！镜湫屠}】(例題 1 用一種試劑鑒別 NaCl、NH4NO3、 NH 4 ) 2 SO4 、Na2SO4 四種無色溶液。解析：用一種試劑的鑒別常用反應(yīng)現(xiàn)象的對比度加以鑒別，但困難的是如何找出這種試劑來鑒別，學(xué)生往往在尋找這一種試劑時無規(guī)律地想以一種物質(zhì)來試試看，這樣做無法提高解題速度，也提高不了能力。現(xiàn)介紹一種尋找鑒別試劑的方法特效離子法。從上面解題思路的圖示法中，不難找出鑒別四種物質(zhì)的試劑應(yīng)選擇 Ba(OH )2。特效離子法既節(jié)省時間又避免亂碰亂找

12、，是一種試劑鑒別幾種不同物質(zhì)實用的快速方法。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl + Ba(OH ) = /22 NH NO + Ba (OH ) = Ba ( NO ) + 2 H O + 2 NH ­4323223( NH ) SO + Ba (OH ) = Ba

13、SO ¯ +2 NH ­ +2 H O4242432Na SO + Ba(OH ) = BaSO ¯ +2 NaOH2424例題 2某白色固體 A 加熱后生成無色氣體 B 和白色固體 C，若將白色固體第 4 頁 共 10 頁ìB（氣）   F 

14、75; （固）A( 固)  í+ HCl+ Na  SOîC（固）  D（液）  E ¯  （固）（不溶于稀 HNO ）C 加入鹽酸中可得到無色液體 D，將溶液 D 加入硫酸鈉溶液中可得到不溶于稀硝酸的白色沉淀 E，氣體 B 通入澄清石灰水中產(chǎn)生白色沉淀 F。根據(jù)以上實驗寫出 A、B、C、D、E、F 

15、;六種物質(zhì)的化學(xué)式。解析：這是一道推斷題此題可將文字?jǐn)⑹鰞?nèi)容列出“鏈條”更有利于思路分析。+Ca(OH )2D ïï243在“鏈條”分析時，有“正推斷”和“逆推斷”。應(yīng)抓特征、找突破口?，F(xiàn)分五步分析此題。（1）常見的不溶于稀硝 酸的白色沉淀，應(yīng)首先考慮 BaSO4 和 AgCl。確定 E是 BaSO4。（2）由生成物 BaSO4 逆推導(dǎo)反應(yīng)物 D 中必含 Ba2，陰離子再逆推導(dǎo) HCl得出 D 中含 Cl，

16、因此可確定 D 是 BaCl2。（3）由于生成物 D 是 BaCl2，可逆推導(dǎo) C 中含 Ba2，可能是 BaO 或 Ba(OH ) 2 。（4）由氣體 B 加入石灰水，可確定 F 是 CaCO3，逆推導(dǎo)確定 B 是 CO2。（5）由 A 的分解產(chǎn)物中，B 為 CO2，排除 C 為 Ba(OH

17、60;) 2 ，確定 C 是 BaO，逆推反應(yīng) A 是 BaCO3。BCEF此題答案：ABaCO3； CO2； BaO；DBaCl2； BaSO4； CaCO3。例題 3在下圖所示的有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，各物質(zhì)均是我們初中化學(xué)所學(xué)的物質(zhì)。C 為一種黑色粉末，D 為一種 氣體。請根據(jù)框圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系及相關(guān)信息，用化學(xué)式填寫下列空白：（1）若 F 為可溶性堿，G 為藍(lán)色沉淀。則 A 為；D

18、 可能為。（2）若 G 為藍(lán)色沉淀，H 為難溶性鹽，則 I 為。第 5 頁 共 10 頁（3） 若 G、H 都屬于鹽，且 G 為藍(lán)色溶液，則 I 可能為；F 可能為。解析：由題中框圖關(guān)系可知，黑色粉末與一種氣體在加熱條件下反應(yīng)生成 A、B 兩種物質(zhì)，應(yīng)為氧化銅被還原。因為 D 點(diǎn)燃可生成 B，所以 D 為氫氣，B 為水，或

19、60;D 為 CO，B 為 CO2，C 為 CuO，A 為 Cu。因 CuO 可與酸反應(yīng)，所以 I為酸，E 為銅鹽，當(dāng) G 為藍(lán)色沉淀 Cu(OH ) 2 時，F(xiàn) 應(yīng)為可溶性堿，H 為鹽。因 H為難溶性鹽，則 F 為 Ba(OH ) 2 ，H 為BaSO4，I 為 H2SO4。若 G、H&

20、#160;都屬于鹽，且 G 為藍(lán)色溶液，則根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律 H 為難溶性鹽，若 I 為 HCl，則 E 為 CuCl2，F(xiàn) 為 AgNO3，G 為 Cu(NO3)2，H 為 AgCl；若 I 為 H2SO4，則 E 為 CuSO4，F(xiàn) 為 BaCl2，G 為 CuCl2，H 為 BaSO4。答：（1）A 

21、為 Cu；D 可能為 H2 或 CO。（2）I 為 H2SO4。（3）I 可能為 HCl 或 H2SO4，F(xiàn) 可能為 AgNO3 或 BaCl2。例題 42003 年 6 月 5 日世界環(huán)境日的主題是：“水二十億人生命之所系”。請你回答下列問題：（1）自來水常用二氧化氯（ClO2）來殺菌消毒，它能轉(zhuǎn)化為可溶解性氯化物。為檢驗自來水中是否含有氯離子，應(yīng)選用的化學(xué)試劑是。（2）節(jié)約用水，防治

22、水污染具有十分重要的意義。某工廠有甲、乙、丙三個車間，各自排放的污水中均無沉淀物。各車間的污水分別含有以下六種物質(zhì)中的各兩種：KOH、K2SO4、AgNO3、Ba(NO3)2、KCl、HNO3。為防 止污染水源，某中學(xué)化學(xué)興趣小組配合工廠進(jìn)行污水檢測，結(jié)果如下表。試劑車間現(xiàn)象石蕊試液          氯化鋇溶液甲乙藍(lán)色紫色第 6 頁 共 10 頁白色沉淀無明顯現(xiàn)象丙紅色白色沉淀可確定丙車間排放的污水中含有和。為變害為利，化學(xué)興趣小組與

23、工廠研究設(shè)計如下圖污水處理方案。請回答：沉淀 A 是，若各步處理均完全反應(yīng)，最終排放液 C 的溶質(zhì)是，在農(nóng)業(yè)上它可用作復(fù)合肥料。解析：氯離子可通過硝酸銀來檢驗，若生成白色沉淀則證明存在氯離子。甲車間排放的污水使石蕊變藍(lán)，說明含有堿性物質(zhì) KOH，與之能共存且與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀說明含有 K2SO4 或 KCl；乙車間排放的污水不使石蕊變色，且不與氯化鋇溶液反應(yīng)說明必含有 Ba( NO3 ) 2 與 KCl，則甲車間排放的污水中含有 KOH

24、 與 K2SO4，丙車間排放的污水使石蕊變紅，說明含有酸性物質(zhì) HNO3，與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀說明含有AgNO3。 甲乙混合生成沉淀 A 為BaSO4，繼續(xù)與丙混合，生成沉淀 B 為 AgCl，最后溶液中只剩余 KNO3。答：（1）為檢驗自來水中是否含有氯離子，應(yīng)選用的化學(xué)試劑是硝酸銀。（2）丙車間排放的污水中含有 HNO3 和 AgNO3。沉淀 A 為 BaSO4，最終排放液 C 的溶質(zhì)是 KNO

25、3。例題 5 在一定條件下，托盤天平的兩盤上各放一盛有等質(zhì)量分?jǐn)?shù)等體積稀鹽酸的燒杯，天平成平衡狀態(tài)，當(dāng)加入下列各物質(zhì)反應(yīng)后，天平一定保持平衡的是（）A. 分別加入等質(zhì)量的 Mg、Al，金屬 Mg 完全溶解，金屬 Al 有剩余B. 分別加入等質(zhì)量的 Al、Zn，兩種金屬完全溶解C. 分別加入等質(zhì)量的 Na2CO3 和 CaCO3,鹽酸有剩余第 7 頁 共 10 頁D. 分別加入 24.75

26、g Al 和 24g Mg ,兩種金屬完全溶解答：A. Mg  2HCl  2/3Al247318設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 73g，Mg、Al 的質(zhì)量為 m，則當(dāng)金屬 Mg 完全溶解，金屬 Al 有剩余時，18m24，即 Mg 不足量，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量以 Mg 計算，Al有剩余，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量以鹽酸計算，所以二者不同，則天平不平衡；若 m=24g，則 Mg 恰好與

27、鹽酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量均為 2g，此時天平時平衡的，所以天平一定保持平衡的不能選 A。B. 因為 Al、Zn 兩種金屬完全溶解，所以酸過量，則等質(zhì)量的兩種金屬產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不等，則天平不平衡。C. Na2CO3CaCO32HCl10610073因為兩種鹽質(zhì)量相等，鹽酸有剩余，所以產(chǎn)生的 CO2 的質(zhì)量不等，天平不平衡。D. 因為兩種金屬完全溶解，所以酸均過量Mg  2HCl H2 m2422224g（22g）2/3Al 2HCl H2&#

28、160;m1821624.75g（22g）可見，天平兩邊實際增重相等,所以天平平衡。D 為正確答案。例題 6在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有少量金屬析出，過濾后，向濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成。則濾液中含有的金屬離子為，析出的少量金屬為。解析：在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，會發(fā)生置換反應(yīng)，金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)時，金屬與鹽中的陽離子金屬活動性差距越大，反應(yīng)第 8 頁 共 10 頁越容易發(fā)生，所以先發(fā)生： Fe + 2 AgNO3

29、0;= Fe( NO3 ) 2 + 2 Ag ，當(dāng)銀離子都被置換出來后再發(fā)生：Fe + Cu ( NO ) = Fe( NO ) + Cu3232當(dāng)有少量金屬析出，過濾后，向濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，說明溶液中仍有銀離子存在，則只發(fā)生了Fe+2AgNO3= Fe(NO3)2+2Ag，還未發(fā)生Fe + Cu ( NO3 ) 2 = Fe( NO3 )