2012年化學高考試題答案及解析-天津

1、天津市理綜化學部分-2012高考試題解析答案;C該題考查和生活相關(guān)的一些物質(zhì)的主要性質(zhì)。A.使蛋白質(zhì)變性的化學因素有強酸、強堿、重金屬鹽、乙醇、丙酮等選項正確。B.Ca+SO2=CaSO3可減少工業(yè)廢氣中二氧化硫的排放，正確。C.明礬水解產(chǎn)生的膠體粒子Al(OH)3作凈水劑，吸附水中的雜質(zhì)，沒有漂白作用，錯誤。D.鑭鎳合金可作儲氫材料，正確答案：C該題考查重要物質(zhì)的化學性質(zhì)。和第一題相似。A.NaHSO4屬于強酸的酸式鹽，電離后顯強酸性。選項錯誤。B.SiO2和強堿和HF反應，選項錯誤。C.3NO2+H2O=2HNO3+NO是氧化還原反應，正確。D.Fe在氯氣中燃燒與氯氣過量與否沒有關(guān)系，只能

2、生成FeCl3。選項錯誤答案：D該題主要考察同系物、極性共價鍵、核素基本等概念。A.同系物的官能團的種類和個數(shù)必須相同，甲酸屬于一元羧酸，丙二酸是二元羧酸，選項錯誤。B.不同元素原子構(gòu)成的分子可以既含有非極性共價鍵又含極性共價鍵如H2O2，選項錯誤。C.92235U和92238U是同種元素的兩種不同核素，選項錯誤。D.IVA和VIIA元素的原子構(gòu)成的分子是C 、Si和鹵素原子形成的CX4和- 2 - / 11SiX4構(gòu)型的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)，選項正確。答案：A該題考查實驗基本操作和物質(zhì)分離提純的主要方法。A.用CCl4提取溴水中的溴，用萃取和分液的方法，主要儀器用分液漏斗，選項正

3、確。B.苯酚易溶與乙醇等有機溶劑，不能用過濾的方法，應用氫氧化鈉溶液把苯酚成鹽，再蒸餾出乙醇即可。C.碘升華，但在蒸發(fā)皿中加熱時碘揮發(fā)到空氣中，達不到回收的目的，應該在燒瓶中加熱即可。D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，用到的主要儀器是容量瓶，選項錯誤。答案：D該題考察電解質(zhì)溶液中的離子濃度大小問題、酸堿混合后的PH只大小、難溶電解質(zhì)的溶解平衡等化學理論基礎知識。A.同濃度、同體積的強酸和強堿混合后，PH值的大小取決于是否恰好反應，是酸過量還是堿過量。如HCl+NaOH、H2SO4+NaOH、HCl+Ba(OH)2，選項錯誤。B.含BaSO4的溶液中存在平衡BaSO4（s）Ba2+(aq)+SO

4、42-(aq),加硫酸鈉固體，溶液中c(SO42-)增大，溶解平衡向左移動，c(Ba2+)減小，選項錯誤。C.1molKOH與1molCO2反應恰好生成1molKHCO3，HCO3-即電離又水解，c(K+)c(HCO3-)，選項錯誤。D.CH3COONa溶液顯堿性，加適量CH3COOH可使溶液顯中性，c(H+)=c(OH-),由電荷守恒知c(Na+)=c(CH3COO-).答案：B考查化學平衡中等效平衡知識。考查的知識點有些單一。等溫等容時反應前后氣體體積變化的反應規(guī)律：將起始投料量按化學計量系數(shù)之比換算成同一半邊的物質(zhì)，其物質(zhì)的量與對應組分的起始投料量相等， 則建立的化學平衡是等效的， 簡稱

5、“ 等量等效” 。 這種情況下的等效平衡中的“ 等效” 指平衡體系中的各種性質(zhì)( 各對應物的濃度 、 體積分數(shù) 、 轉(zhuǎn)化率、 物質(zhì)的量) 是完全相同的。 類似于數(shù)學中的全等三角形， 也可叫“ 全等平衡” 。 甲和乙容器內(nèi)的平衡是完全相同的平衡（等同平衡），各物理參數(shù)除熱量都相同。甲和乙的比較可用下圖處理幫助理解P甲2P乙，m甲>2m乙，K甲K乙， Q乙=197-Q甲，Q甲不等于Q乙所以選B該題考察物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律、熱化學方程的書寫、電化學等基本理論知識。由已知條件首先推斷X、Y、Z、M、G元素分別為H、O、Na、S、Cl。1 Y第2周期VIA2 最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HCl

6、O4，非金屬性越弱，氣態(tài)氫化物還原性越強，氣態(tài)氫化物還原性最強的是H2S3 Y的單質(zhì)O3、G的單質(zhì)Cl2、二者形成的ClO2可作消毒劑4 根據(jù)燃燒熱的含義，寫H2S燃燒的熱化學方程式生成物應該生成SO2,2H2S(g)+3O2(g)=2 SO2(g)+2H2O(l), H=-2aKJ·mol-1（5），（6）2Na+FeCl2Fe+NaCl,放電時正極發(fā)生還原反應，應該是Fe2+得電子，電極反應式為。充電時原電池的負極材料Na接電源的負極。該電池的電解質(zhì)為B-Al2O3該題考察有機物的合成和推斷。涉及官能團識別、分子式、結(jié)構(gòu)簡式、縮聚方程式、同分異構(gòu)體的書寫，反應類型的判斷、有機物的

7、鑒別。難度中等。2 A所含有的官能團名稱為羰基和羧基3 A催化氫化是在羰基上的加成反應，Z的結(jié)構(gòu)簡式為所以Z縮合反應的方程式為(3)B的分子式根據(jù)不飽和度為C8H14O3，滿足條件的同分異構(gòu)體，根據(jù)核磁共振氫譜2個吸收峰和能發(fā)生銀鏡反應該有兩個醛基，碳架高度對稱。（4）BC和EF的反應類型根據(jù)反應條件知分別是取代反應和酯化反應（取代反應）（5）CD的化學方程式，先寫C的結(jié)構(gòu)簡式。C在NaOH醇溶液加熱條件下發(fā)生消去反應，同時C中-COOH也和NaOH反應，（6）試劑Y的結(jié)構(gòu)簡式根據(jù)題中信息方程和G推知為（7）區(qū)別E、F、G的試劑根據(jù)它們中的特征官能團分別是-COOH、-COOCH3、-OH鑒別

8、，應該用NaHCO3(Na2CO3)和Na（8）G和H2O的催化加成發(fā)生在碳碳雙鍵上，產(chǎn)物有兩種分別是和符合條件的H為前者。該實驗題是物質(zhì)制備的工藝流程式試題。在天津第一次以這種形式考查。全國各地已多年多次出現(xiàn)。3 第加稀硫酸、濃硝酸混合酸后加熱，Cu、Al、Fe發(fā)生反應生成Cu2+、Al3+、Fe2+。所以濾渣1的成分是Pt和Au，濾液1中的離子是Cu2+、Al3+、Fe2+。Cu和酸反應的離子方程式為或4 第步加H2O2的作用是把Fe2+氧化為Fe3+，該氧化劑的優(yōu)點是不引入雜質(zhì)，產(chǎn)物對環(huán)境物污染。調(diào)溶液PH的目的是使Fe3+和Al3+形成沉淀。所以濾液2的成分是Cu2+，濾渣2的成分為氫

9、氧化鐵和氫氧化鋁。5 第步由五水硫酸銅制備硫酸銅的方法應是再坩堝中加熱脫水6 制備硫酸鋁晶體的甲、乙、丙三種方法中，甲方案在濾渣中只加硫酸會生成硫酸鐵和硫酸鋁，冷卻、結(jié)晶、過濾得到的硫酸鋁晶體中混有大量硫酸鐵雜質(zhì)，方法不可行。乙和丙方法均可行。乙方案先在濾渣中加H2SO4，生成Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3,再加Al粉和Fe2(SO4)3生成Al2(SO4)3,蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾可得硫酸鋁晶體。丙方案先在濾渣中加NaOH,和Al(OH)3反應生成NaAlO2，再在濾液中加H2SO4生成Al2(SO4)3, 蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾可得硫酸鋁晶體。但從原子利用角度考慮方案乙更合理，因為丙加的NaOH和制備的Al2(SO4)3的原子組成沒有關(guān)系，造成原子浪費。（5）考查中和滴定的簡單計算和誤差的分析。，造成偏高的選c.該題考查化學平衡常數(shù)表達式、化學平衡的移動原理、反應熱的計算、轉(zhuǎn)化率計算。4 根據(jù)反應方程，注意的是WO3和W都是固體，不寫入平衡常數(shù)表達式。所以5 達平衡時H2與水蒸氣的體積比2:3，消耗的H2體積為3，所以H2的平衡轉(zhuǎn)化率為3/(2+3)=60%。溫度升高，H2與水蒸氣的體積比減小說明平衡向右移動，正反應吸熱。6 第一階段的方程：2WO3+H2=W2O5+H2O，第二階段方程：W2O5+H2=2WO2+H2O第三階段