高中生物 第五章 人與環(huán)境 5.2 創(chuàng)造人與自然的和諧課件 蘇教版必修3 (110)

1、目目 錄錄 Contents考情精解讀考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)4考點(diǎn)3A.知識(shí)全通關(guān)B.題型全突破C.能力大提升考法1考法2方法1考情精解讀考綱解讀命題趨勢命題規(guī)律考情精解讀1 化學(xué) 專題十九烴專題十九烴1.了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征。2.了解有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象,能正確書寫簡單有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體。3.掌握常見有機(jī)反應(yīng)類型。4.了解甲烷、乙烯、苯等有機(jī)化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。5.了解氯乙烯、苯的衍生物等在化工生產(chǎn)中的重要作用。6.以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。知識(shí)體系構(gòu)建考綱解讀命題規(guī)律考情精解讀2命題趨勢 化學(xué) 專題十七水的電離和溶液的酸堿性考查內(nèi)容考查內(nèi)容2016全國全國2015全國全國20

2、14全國全國自主命題區(qū)域自主命題區(qū)域烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全國,8,全國,82016北京,9,6分2016上海,1,2分2016海南,1,2分2015北京,10,6分2015浙江,10,6分2014上海,3,2分2014上海,13,3分同系物與同分異構(gòu)體全國,10全國,11,6分全國,7,6分全國,8,6分2016浙江,10,6分2016海南,12,4分知識(shí)體系構(gòu)建 化學(xué) 專題十九烴 考綱解讀命題規(guī)律考情精解讀31.熱點(diǎn)預(yù)測烴類命題主要以甲烷、乙烯、苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為基礎(chǔ),重點(diǎn)考查取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)的概念與判斷,同分異構(gòu)體的書寫與判斷,有機(jī)分子共線共面判斷等,題目相對基礎(chǔ),大多以選擇題為主,分

3、值為26分。2.趨勢分析預(yù)計(jì)2018年高考命題會(huì)在原有命題特點(diǎn)的基礎(chǔ)上拓展創(chuàng)新,其中含有碳碳雙鍵的有機(jī)物、含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的有機(jī)物性質(zhì)的推斷和同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷將是命題的重點(diǎn)。命題趨勢知識(shí)體系構(gòu)建 化學(xué) 專題十九烴考綱解讀命題規(guī)律考情精解讀4返回目錄命題趨勢知識(shí)體系構(gòu)建 化學(xué) 專題十九烴知識(shí)全通關(guān)知識(shí)全通關(guān)1考點(diǎn)1鹽類水解繼續(xù)學(xué)習(xí) 1.甲烷的分子結(jié)構(gòu)(1)組成與結(jié)構(gòu)(2)空間結(jié)構(gòu) 化學(xué) 專題十九烴名稱 分子式電子式結(jié)構(gòu)式分子模型 甲烷 CH4 分子結(jié)構(gòu)示意圖結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及空間構(gòu)型 具有正四面體結(jié)構(gòu),其中4個(gè)CH鍵的長度和強(qiáng)度相同,夾角相等;碳原子位于正四面體的中心,4個(gè)氫原子分別位于4個(gè)頂點(diǎn)知識(shí)全通

4、關(guān)2繼續(xù)學(xué)習(xí) 疑難解析甲烷分子中4個(gè)CH鍵相同,在空間可能有兩種對稱分布即正四面體結(jié)談判平面正方形結(jié)構(gòu)。假設(shè)甲烷是平面正方形結(jié)構(gòu),則CH2Cl2分子中的5個(gè)原子必在同一平面上,應(yīng)有兩種結(jié)構(gòu): 、 。若CH2Cl2有兩種結(jié)構(gòu),則必然有熔、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)不同的兩種物質(zhì),而科學(xué)研究發(fā)現(xiàn),CH2Cl2只有一種熔、沸點(diǎn)。故甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)。2.甲烷的性質(zhì)(1)物理性質(zhì) 化學(xué) 專題十九烴顏色氣味狀態(tài) 水溶性密度無色無味氣態(tài)難溶比空氣的小知識(shí)全通關(guān)3(2)化學(xué)性質(zhì)甲烷在光照條件下與氯氣反應(yīng)生成的4種取代產(chǎn)物的比較: 化學(xué) 專題十九烴性質(zhì)現(xiàn)象及化學(xué)方程式在空氣中燃燒(氧化反應(yīng))安靜地燃燒,火焰呈淡藍(lán)色,放出

5、大量的熱;CH4+2O2 CO2+2H2O與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)酸性KMnO4溶液不褪色與氯氣反應(yīng)(取代反應(yīng))有油狀物質(zhì)生成,產(chǎn)生少量白霧,反應(yīng)器內(nèi)氣體顏色逐漸變淺,最終變?yōu)闊o色CH4+Cl2 CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl CHCl3+Cl2 CCl4+HCl高溫分解CH4 C+2H2(制炭黑)返回目錄知識(shí)全通關(guān)4考點(diǎn)2乙烯繼續(xù)學(xué)習(xí)1.乙烯的組成與結(jié)構(gòu) 化學(xué) 專題十九烴分子式電子式結(jié)構(gòu)簡式結(jié)構(gòu)式模型空間構(gòu)型C2H4CH2 CH2球棍模型 比例模型 球棍模型 比例模型6個(gè)原子在同1個(gè)平面上 知識(shí)全通關(guān)5繼續(xù)學(xué)習(xí)(1)乙烯

6、的結(jié)構(gòu)簡式不能寫成CH2CH2,而應(yīng)寫成CH2CH2,即必須把其中的碳碳雙鍵體現(xiàn)出來。(2)分子中含有碳碳雙鍵的鏈烴稱為烯烴。單烯烴的通式為CnH2n(n2)。(3)烯烴中的雙鍵只能是,不能是其他雙鍵。若某分子中含有的雙鍵為,則該分子不是烯烴。2.乙烯的物理性質(zhì) 化學(xué) 專題十九烴顏色氣味 狀態(tài)溶解性密度無色稍有氣味氣態(tài)難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑比空氣的略小知識(shí)全通關(guān)63.乙烯的化學(xué)性質(zhì)(1)氧化反應(yīng)乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化為CO2,因此,除去甲烷中混有的乙烯,不能用酸性KMnO4溶液,應(yīng)該用溴水或溴的四氯化碳溶液。(2)乙烯的加成反應(yīng)有機(jī)物分子中的不飽和碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成

7、新的化合物的反應(yīng)叫加成反應(yīng)。 化學(xué) 專題十九烴在空氣中燃燒火焰明亮,伴有黑煙,放出大量的熱?；瘜W(xué)方程式為CH2CH2+3O2 2CO2+2H2O與酸性KMnO4溶液反應(yīng)酸性KMnO4溶液褪色,說明乙烯比較活潑,易被強(qiáng)氧化劑氧化返回目錄知識(shí)全通關(guān)7考點(diǎn)3苯繼續(xù)學(xué)習(xí)1.苯的分子組成和結(jié)構(gòu)(1)表示方法(2)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)苯分子中的6個(gè)碳原子和6個(gè)氫原子都在同一平面上,苯分子中的6個(gè)碳原子組成一個(gè)正六邊形,鍵角均為120,碳碳鍵長完全相等,是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的化學(xué)鍵。 化學(xué) 專題十九烴分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式模型C6H6 或 球棍模型比例模型知識(shí)全通關(guān)8繼續(xù)學(xué)習(xí)苯環(huán)不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu),若苯

8、分子為單雙鍵交替排列的結(jié)構(gòu),則苯的鄰位二氯代物應(yīng)有2種 : 和,而事實(shí)上苯的鄰位二氯代物只有1種,說明苯分子中的碳碳鍵是完全相同的。(1)苯的物理性質(zhì)中最重要的是其溶解性和密度。熔點(diǎn)5.5 ,沸點(diǎn)80.1 ,當(dāng)溫度低于5.5 時(shí),苯就會(huì)凝結(jié)成無色的晶體。苯不溶于水,但易溶于有機(jī)溶劑,如四氯化碳、己烷、甲苯等。(2)苯是一種常用的有機(jī)溶劑,能將溴水、碘水中的溴、碘萃取出來。苯和溴水混合,由于苯可萃取溴水中的溴使溴水褪色,有機(jī)層呈橙紅色。苯和碘水混合,碘被苯萃取后,有機(jī)層呈紫紅色。 化學(xué) 專題十九烴知識(shí)全通關(guān)9繼續(xù)學(xué)習(xí)3.苯的化學(xué)性質(zhì) 化學(xué) 專題十九烴反應(yīng)類型性質(zhì)化學(xué)方程式或現(xiàn)象氧化反應(yīng)可燃性苯的

9、含碳量很高,故燃燒時(shí)產(chǎn)生明亮的火焰和濃煙。化學(xué)方程式為 +O2 6CO2+3H2O不能被酸性KMnO4溶液氧化酸性KMnO4溶液不褪色取代反應(yīng)能發(fā)生鹵代反應(yīng)+Br2 +HBr能發(fā)生硝化反應(yīng) +加成反應(yīng)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)+3H2知識(shí)全通關(guān)10(1)苯只能與液溴發(fā)生取代反應(yīng),不能與溴水反應(yīng),溴水中的溴只能被苯萃取。(2)溴苯是無色液體,密度大于H2O。實(shí)驗(yàn)室制得的溴苯由于溶有Br2而呈褐色,欲得到純溴苯,其提純方法是將溶有溴的溴苯倒入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中,振蕩,用分液漏斗分液得到溴苯。(3)證明苯和溴在FeBr3催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)的方法:發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)不會(huì)產(chǎn)生HBr,而發(fā)生

10、取代反應(yīng)時(shí)生成HBr,所以可用AgNO3溶液檢驗(yàn)反應(yīng)中揮發(fā)出來的無色氣體(需先用苯或CCl4等吸收揮發(fā)出的Br2),若有淡黃色沉淀生成,說明有HBr生成,發(fā)生了取代反應(yīng)。 化學(xué) 專題十九烴返回目錄知識(shí)全通關(guān)11考點(diǎn)4同系物與同分異構(gòu)體繼續(xù)學(xué)習(xí)1.同系物(1)概念結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物。(2)性質(zhì)同系物之間由于結(jié)構(gòu)相似(分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)、相對分子質(zhì)量相差14或14的整數(shù)倍),只是碳鏈長度不同,故它們的物理性質(zhì)隨碳原子數(shù)的增加呈規(guī)律性變化,而化學(xué)性質(zhì)相似。(1)同系物的組成元素必須相同如CH3CH2Br與CH3CH2CH2Cl,在

11、分子組成上雖然相差一個(gè)CH2且都符合CnH2n+1X的通式,都屬于鹵代烴,但因鹵素原子不同,即組成元素不同,因此二者不互為同系物。 化學(xué) 專題十九烴知識(shí)全通關(guān)12繼續(xù)學(xué)習(xí)(2)同系物必須具有相同的通式如CH3CHO和CH3CH2COOH,前者符合通式CnH2nO,后者符合通式CnH2nO2,二者通式不同,因此不互為同系物。要特別注意具有相同通式的有機(jī)物不一定互為同系物,如CnH2n既可能屬于烯烴,也可能屬于環(huán)烷烴。(3)同系物結(jié)構(gòu)“相似”,但不是“完全相同”如CH3CH2CH3和 ,雖然前者無支鏈而后者有支鏈,結(jié)構(gòu)不盡相同,但二者碳原子間均以單鍵結(jié)合成鏈狀,仍屬于結(jié)構(gòu)相似,互為同系物。2.同分

12、異構(gòu)體具有相同的分子式,但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象稱為同分異構(gòu)現(xiàn)象。具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)體。 化學(xué) 專題十九烴知識(shí)全通關(guān)13(1)“同分”是指分子式相同,而不是指相對分子質(zhì)量相同。因?yàn)橄鄬Ψ肿淤|(zhì)量相等的物質(zhì)不一定互為同分異構(gòu)體,如CO2和C3H8的相對分子質(zhì)量都是44,但二者分子式不同。(2)“異構(gòu)”是指結(jié)構(gòu)不同,包括碳鏈異構(gòu)(碳骨架不同)、位置異構(gòu)(官能團(tuán)在碳鏈上的位置不同)和官能團(tuán)異構(gòu)(官能團(tuán)的種類不同,屬于不同類物質(zhì)) 化學(xué) 專題十九烴返回目錄題型全突破考法1 幾類烴的性質(zhì)比較繼續(xù)學(xué)習(xí)題型全突破1考法透析1.幾類烴性質(zhì)的比較 化學(xué) 專題十九烴甲烷乙烯苯結(jié)構(gòu)簡式CH4 結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

13、只含單鍵的飽和烴含碳碳雙鍵的不飽和鏈烴碳碳鍵介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的芳香烴空間構(gòu)型正四面體平面結(jié)構(gòu)平面結(jié)構(gòu)物理性質(zhì)無色氣體,難溶于水無色氣體,難溶于水無色液體,不溶于水繼續(xù)學(xué)習(xí)題型全突破2 化學(xué) 專題十九烴甲烷乙烯苯化學(xué)性質(zhì)燃燒易燃,完全燃燒生成CO2和水溴(CCl4)不反應(yīng)加成反應(yīng)在FeBr3催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)酸性KMnO4溶液不反應(yīng)氧化反應(yīng)不反應(yīng)主要反應(yīng)類型取代加成、聚合加成、取代繼續(xù)學(xué)習(xí)題型全突破32.烴與液溴、溴水、溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液反應(yīng)的比較 化學(xué) 專題十九烴液溴溴水溴的四氯化碳溶液酸性KMnO4溶液烷烴與溴蒸氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)不反應(yīng),液態(tài)烷烴可發(fā)生

14、萃取而使溴水褪色不反應(yīng),互溶,不褪色不反應(yīng)烯烴發(fā)生加成反應(yīng),使液溴褪色發(fā)生加成反應(yīng),使溴水褪色發(fā)生加成反應(yīng),使溴的四氯化碳溶液褪色發(fā)生氧化反應(yīng),使酸性KMnO4溶液褪色苯一般不反應(yīng),催化條件下可發(fā)生取代反應(yīng)不反應(yīng),苯可萃取溴水中的溴而使溴水褪色不反應(yīng),互溶,不褪色不反應(yīng)繼續(xù)學(xué)習(xí)題型全突破43.取代反應(yīng)和加成反應(yīng)的區(qū)別 化學(xué) 專題十九烴取代反應(yīng)加成反應(yīng)反應(yīng)物含有易被取代的原子或原子團(tuán)含不飽和碳原子的有機(jī)化合物(含 、CC 等)生成物兩種(一般是一種有機(jī)化合物和一種無機(jī)化合物)一種(有機(jī)化合物)碳碳鍵的變化無變化、等的不飽和鍵打開反應(yīng)特點(diǎn)上一下一斷一加二常用試劑H2、X2、HX、H2O舉例CH3C

15、H3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2CH2+HX CH3CH2X【考法示例1】繼續(xù)學(xué)習(xí)題型全突破5下列有關(guān)烴的性質(zhì)的描述中正確的是A.光照乙烷與氯氣的混合氣體時(shí),氣體顏色會(huì)慢慢變淺并可得到正四面體形分子B.己烯、己烷、苯均可使溴水褪色,但褪色原理相同C.甲烷、苯均不能使酸性KMnO4溶液褪色,但二者仍具有還原性D.實(shí)驗(yàn)室中可用H2除去乙烷中的乙烯解析乙烷能與氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng),但所得產(chǎn)物分子中肯定含有8個(gè)原子,故不可能得到正四面體形分子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;己烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使其褪色,己烷與苯因萃取而使溴水褪色,B項(xiàng)錯(cuò)誤;烴均可在氧氣中燃燒,表現(xiàn)出還原性,C項(xiàng)正確;H2與乙烯需要在催化

16、劑存在下加熱才可反應(yīng),同時(shí)用H2作除雜試劑時(shí)又易引入H2這種雜質(zhì),D項(xiàng)錯(cuò)誤。參考答案C 化學(xué) 專題十九烴繼續(xù)學(xué)習(xí)題型全突破6 解題過程中應(yīng)注意以下兩點(diǎn):(1)條件(如液溴、溴水、溴的四氯化碳溶液等)對反應(yīng)的影響;(2)弄清問題的實(shí)質(zhì),苯及苯的同系物可萃取溴水中的溴而使溴水褪色,屬于物理變化;烯烴使溴水褪色(發(fā)生加成反應(yīng)),烯烴、苯的同系物使酸性KMnO4溶液褪色(發(fā)生氧化反應(yīng)),屬于化學(xué)變化。 化學(xué) 專題十九烴【考法示例2】繼續(xù)學(xué)習(xí)題型全突破7下列反應(yīng)中,與由乙烯制備氯乙烷的反應(yīng)類型相同的是A.由苯制備環(huán)己烷 B.由乙烷制備氯乙烷C.將乙烯通入酸性KMnO4溶液中 D.由蛋白質(zhì)制備氨基酸思路分

17、析解答本題的思路如下: 化學(xué) 專題十九烴題型全突破8解析由乙烯制備氯乙烷,發(fā)生的是加成反應(yīng),由苯制備環(huán)己烷,發(fā)生的也是加成反應(yīng),A正確。由乙烷制備氯乙烷,發(fā)生的是取代反應(yīng),B錯(cuò)誤。將乙烯通入酸性KMnO4溶液中,發(fā)生的是氧化反應(yīng),C錯(cuò)誤。由蛋白質(zhì)制備氨基酸,發(fā)生的是水解反應(yīng),D錯(cuò)誤。參考答案A繼續(xù)學(xué)習(xí) 化學(xué) 專題十九烴題型全突破9分析反應(yīng)類型的方法:(1)分析有機(jī)反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。若反應(yīng)物為飽和烴,則發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)肯定不是加成反應(yīng),可能是取代反應(yīng)。(2)對比反應(yīng)物與生成物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。若反應(yīng)物與生成物的不飽和鍵沒有變化,則該反應(yīng)不是加成反應(yīng),可能是取代反應(yīng)。(3)分析無機(jī)試劑的特點(diǎn)及反應(yīng)條件。若

18、為溴的四氯化碳溶液,則一般為加成反應(yīng);若需要加熱,且為鹵素單質(zhì),則一般為取代反應(yīng)。返回目錄 化學(xué) 專題十九烴考法2 烷烴的同分異構(gòu)體繼續(xù)學(xué)習(xí)題型全突破10考法透析1.烷基的同分異構(gòu)體數(shù)目的推導(dǎo)推導(dǎo)烷基的同分異構(gòu)體數(shù)目的正確思路是由烷烴入手。如:由CH3CH2H2H3、 得 4種丁基;由H3H2H2CH2CH3、 、 得8種戊基。依照上述方法和思路,n5的烷烴及烷基的同分異構(gòu)體數(shù)目規(guī)律如表所示: 化學(xué) 專題十九烴名稱甲烷乙烷丙烷丁烷戊烷同分異構(gòu)體數(shù)目11123名稱甲基乙基丙基丁基戊基同分異構(gòu)體數(shù)目11248繼續(xù)學(xué)習(xí)題型全突破112.烷烴的取代物數(shù)目的判斷方法技巧(1)“等效氫”法:判斷烷烴的一元

19、取代物(一個(gè)氫原子被取代)的數(shù)目,關(guān)鍵是確定氫原子的不同位置,識(shí)別“等效氫”。哪些是等效氫呢?CH3上的3個(gè)氫原子;同一個(gè)碳原子上所連甲基中的氫原子如(CH3)3C;互為對稱(處于鏡面對稱位置)的氫原子(如H3H2H2H2H3中1號(hào)與5號(hào)、2號(hào)與4號(hào)碳原子上的氫原子)等。簡言之,位置關(guān)系相同的氫原子即為等效氫,等效氫上的一元取代物只計(jì)1種。(2)“互補(bǔ)”法:若某有機(jī)物分子中總共含有a個(gè)氫原子,則某m元取代物和n元取代物的種類在n+m=a時(shí)相等。如C5H12的五元取代物和七元取代物的種類相等。CnH2n+2(1n10),一氯代物只有一種的有CH4、CH3CH3、 、 4種 化學(xué) 專題十九烴 化學(xué)

20、 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（選修五）【考法示例3】繼續(xù)學(xué)習(xí)題型全突破12下列有關(guān)有機(jī)物同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中,正確的是 化學(xué) 專題十七水的電離和溶液的酸堿性 化學(xué) 專題十九烴選項(xiàng)有機(jī)物同分異構(gòu)體數(shù)目A戊烷2種BC8H10中屬于芳香烴的有機(jī)物3種C分子式為C4H10的一氯代物4種D C4H8的鏈狀有機(jī)物4種 化學(xué) 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（選修五）題型全突破13解析戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷3種同分異構(gòu)體,A項(xiàng)錯(cuò)誤;C8H10中屬于芳香烴的有機(jī)物,有乙苯(1種)和二甲苯(3種),共4種,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C4H10分子的碳骨架有兩種:CCCC、 ,前者有2種一 氯代物,后者也只有2種一氯代物,故C4H10有4種一氯代物,C項(xiàng)

21、正確;C4H8的鏈狀有機(jī)物有CH2CHCH2CH3、CH3CHCHCH3、(CH3)2CCH2,共有3種同分異構(gòu)體,D項(xiàng)錯(cuò)誤。參考答案C烷烴的一氯代物可視為烷烴分子中一個(gè)氫原子被氯原子取代后形成的,其數(shù)目與對應(yīng)的烷基的異構(gòu)體數(shù)目相同。返回目錄 化學(xué) 專題十七水的電離和溶液的酸堿性 化學(xué) 專題十九烴能力大提升方法1 酸堿中和滴定的拓展應(yīng)用繼續(xù)學(xué)習(xí) 化學(xué) 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（選修五）能力大提升1(1)若反應(yīng)后水為氣態(tài),V=y/4-1。當(dāng)y4,V0,反應(yīng)后氣體總體積變大;當(dāng)y=4,V=0,反應(yīng)后氣體總體積不變,CH4、C2H4、C3H4符合;當(dāng)y4,V0,反應(yīng)后氣體總體積變小,只有C2H2符合。(2)若反

22、應(yīng)后水為液態(tài),V=-1-y/4,則反應(yīng)后氣體體積始終減小,且減小量只與氫原子數(shù)有關(guān)。2.等量的不同烴(CxHy)完全燃燒時(shí)的耗氧量與產(chǎn)物的量的關(guān)系 化學(xué) 專題十七水的電離和溶液的酸堿性 化學(xué) 專題十九烴能力大提升22.等量的不同烴(CxHy)完全燃燒時(shí)的耗氧量與產(chǎn)物的量的關(guān)系繼續(xù)學(xué)習(xí) 化學(xué) 專題十九烴 等質(zhì)量等物質(zhì)的量耗氧量越大,耗氧量越多x+越大,耗氧量越多產(chǎn)物量越大,生成的CO2越少而水越多x值越大,生成的CO2越多;y越大,生成的水越多能力大提升3示例4現(xiàn)有CH4、CH2CH2、CHCCH3、CH3CH3、CH3CHCH2五種有機(jī)物。等質(zhì)量的上述物質(zhì)中,在相同狀況下體積最大的是;等質(zhì)量的

23、上述物質(zhì)完全燃燒時(shí),耗氧量最大的是;相同狀況下、等體積的上述物質(zhì)完全燃燒時(shí),耗氧量最大的是;等質(zhì)量的上述物質(zhì)完全燃燒時(shí),生成CO2的量最多的是,生成H2O的量最多的是。 解析等質(zhì)量的烴(CxHy)完全燃燒時(shí),耗氧量由 決定, 越大,耗氧量越大,且生成H2O的量越多,生成CO2的量越少;等物質(zhì)的量的烴完全燃燒時(shí),耗氧量由(x+)決定,“同碳(x)看氫(y),同氫(y)看碳(x)”,1 mol碳原子與 4 mol 氫原子的耗氧量相同。參考答案CH4CH4C3H6C3H4CH4 化學(xué) 專題十九烴繼續(xù)學(xué)習(xí)能力大提升43.烴完全燃燒時(shí)生成CO2和H2O的相對量大小的規(guī)律中學(xué)階段常見的烴有四類:烷烴、烯烴

24、、炔烴、苯及苯的同系物,其燃燒通式分別為CnH2n+2+O2 nCO2+(n+1)H2OCnH2n+O2 nCO2+nH2OCnH2n-2+O2 nCO2+(n-1)H2OCnH2n-6+O2 nCO2+(n-3)H2O(1)烷烴完全燃燒時(shí),生成CO2的物質(zhì)的量小于H2O的物質(zhì)的量,且有n(烷)=n(H2O)-n(CO2);(2)烯烴完全燃燒時(shí),生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相等;(3)炔烴完全燃燒時(shí),生成CO2的物質(zhì)的量大于H2O的物質(zhì)的量,且有n(炔)=n(CO2)-n(H2O);(4)苯及苯的同系物完全燃燒時(shí),生成CO2的物質(zhì)的量大于H2O的物質(zhì)的量。結(jié)論:若某混合烴完全燃燒時(shí),生成CO2

25、的物質(zhì)的量小于H2O 的物質(zhì)的量,則其中必有烷烴。 化學(xué) 專題十九烴繼續(xù)學(xué)習(xí)能力大提升5示例5100 時(shí),兩種烴蒸氣組成的混合氣體完全燃燒后所得CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴總的物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列對該混合烴組成的判斷正確的是A.一定含有甲烷B.一定含有乙烯C.一定含有苯D.一定不含乙烯 化學(xué) 專題十九烴繼續(xù)學(xué)習(xí)能力大提升6解析由圖像可知,當(dāng)混合烴總的物質(zhì)的量為1 mol時(shí),生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量分別為1.6 mol和2 mol,故其平均分子組成為C1.6H4,由于碳原子數(shù)小于1.6的烴只有甲烷一種,因此一定含有甲烷。CH4分子中含4個(gè)氫原子,故另一種分子中一定含4個(gè)氫原子,且其碳原子數(shù)大于1.6,故可能含有乙烯,一定不含有苯。參考答案A 化學(xué) 專題十九烴繼續(xù)學(xué)習(xí)能力大提升7“四同”比較 化學(xué) 專題十九烴繼續(xù)學(xué)習(xí) 同位素同素異形體同系物同分異構(gòu)體概念質(zhì)子數(shù)相同而中子