金屬活動性順序及其應(yīng)用

1、“金屬活動性順序及其應(yīng)用”典型考題例析金屬活動性順序是指金屬在水溶液中與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的活動順序，主要應(yīng)用是： 1判斷與酸的反應(yīng)。在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，金屬活動性越強，與酸的反應(yīng)越劇烈，放出氫氣；排在氫后面的金屬不與酸反應(yīng)。 2判斷與鹽的反應(yīng)。在金屬活動性順序中，位置在前的金屬可以把位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。注意鹽必須可溶，二是而且這里的金屬不包括活動性非常強的K、Ca、Na等金屬。 近年，常見考題如下： 第類題型：判斷不同金屬的活動性順序 例1：（09婁底）將X、Y、Z三塊大小相同的金屬片分別投入到10%的稀鹽酸

2、中，X表面無明顯現(xiàn)象，Y表面緩慢地產(chǎn)生氣泡，Z表面迅速產(chǎn)生大量氣泡。則X、Y、Z的金屬活動性順序為： AXZY     BZYX     CXYZ     DZXY 分析： 此題是利用金屬與酸的反應(yīng)鑒別不同金屬的活動性順序。根據(jù)題意可知三者與酸反應(yīng)的劇烈程度由強到弱依次是Z>Y>X。故選B。 點評：反應(yīng)的劇烈程度就體現(xiàn)了金屬活動性強弱，這是我們解答此類試題的關(guān)鍵。 例2：（09貴州黔東南州）某學(xué)生為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的

3、活動性順序，設(shè)計了四種方案： 將Zn、Cu分別加入到FeSO4溶液中；將Zn、Cu分別加入到ZnSO4溶液中；將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中；將Fe 分別加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是（    ）      A     B       C      D   分析： 此題是利用金屬與鹽溶液的反應(yīng)驗證三種金屬的

4、活動性順序，需要先將三種金屬按照金屬活動性順序由強到弱排序，然后有兩種思路：一種是取兩邊金屬的單質(zhì)、中間金屬的鹽溶液做試劑，一種是取兩邊金屬的鹽溶液、中間金屬的單質(zhì)做試劑。故選A。 點評：驗證三種金屬的活動性順序，如果有兩種或兩種以上的金屬可以與酸反應(yīng)，那么還可以采用例1的方法。 第類題型：判斷金屬與鹽溶液反應(yīng)的先后順序 例3：（09大慶）某金屬加工廠生產(chǎn)過程中的廢液含有少量AgNO3、Cu(NO3)2，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鋅粉，反應(yīng)停之后過濾，向濾出的固體中加入少量的稀鹽酸，無氣體產(chǎn)生。則下列有關(guān)說法中，正確的是： A濾出

5、的固體中一定含有Ag、Cu，一定不含Zn B濾出的固體中一定含有Ag，可能含有Zn和Cu C濾液中一定含有Zn(NO3)2，一定沒有AgNO3和Cu(NO3)2  D濾液中一定含有Zn(NO3)2，可能有AgNO3和Cu(NO3)2 分析：此題考查金屬與混合鹽溶液的反應(yīng)順序問題。Zn都能與AgNO3、Cu(NO3)2反應(yīng)，那就要按照Ag、Cu活動性“先弱后強”的順序發(fā)生，即Zn先與AgNO3反應(yīng)，后與Cu(NO3)2反應(yīng)。按照加入Zn的質(zhì)量由少到多分別加入到此廢液中，濾渣組成及濾液中的溶質(zhì)分析如下表： Zn粉質(zhì)量能與部分AgNO3反應(yīng)恰好能與A

6、gNO3完全 反應(yīng)能與部分Cu(NO3)2反應(yīng)恰好能與Cu(NO3)2反應(yīng)鐵過量濾渣AgAgAg、CuAg、CuAg、Cu 、Zn濾液中溶質(zhì)AgNO3Cu(NO3)2Zn(NO3)2Cu(NO3)2Zn(NO3)2Cu(NO3)2Zn(NO3)2Zn (NO3)2Zn(NO3)2 所以，向濾出的固體中加入少量的稀鹽酸，無氣體產(chǎn)生，可對應(yīng)前四種情況之一。故選D。 點評：如果金屬與混合溶液中的兩種鹽都能反應(yīng)，那么金屬要先與金屬活動性最弱的金屬所在鹽溶液反應(yīng)，即“先弱后強”。需要注意的是某些中考試題中也會出現(xiàn)金屬只與一種鹽發(fā)生反應(yīng)的情況，那就不存在反應(yīng)的先后順序了，題目更簡單了。

7、另外，此題還可能有以下兩種考查角度： （1）向濾液中加入稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，說明濾液中一定含有AgNO3溶液，屬于上表中的第一種情況。 （2）向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中一定含有Zn，屬于上表中的第五種情況。 例4：向含有Fe、Cu粉組成的混合物中加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生。則濾出的固體中一定含有的金屬是下列的： AAg        BAg、Fe       CAg

8、、Cu      D Ag、Cu、Fe 分析：此題考查兩種金屬與一種鹽溶液的反應(yīng)順序問題。AgNO3都能與Fe、Cu反應(yīng)，那就要按照Fe、Cu活動性“先強后弱”的順序發(fā)生，即AgNO3溶液先與Fe反應(yīng)，后與Cu反應(yīng)。按照AgNO3的質(zhì)量由少到多，反應(yīng)后的濾渣組成及濾液中的溶質(zhì)分析如下表： AgNO3溶液的質(zhì)量能與部分鐵粉反應(yīng)恰好能與鐵粉完全反應(yīng)能與部分銅粉反應(yīng)恰好能與銅粉完全反應(yīng)硝酸銀過量濾渣Ag、Cu、FeAg、CuAg、CuAgAg濾液中的溶質(zhì)Fe (NO3)2Fe (NO3)2Cu(NO3)2Fe (NO3)2Cu(NO3)2Fe (NO3)2Cu(NO3)2Fe (NO3)2AgNO3 根據(jù)題意和上述分析知答案選D。 點評：此題和例3的解題方法很相似，只是發(fā)生反應(yīng)的先后順序截然相反。但是如果我們比較分析一下的話又會發(fā)現(xiàn)，兩者最先發(fā)生反應(yīng)的是金屬活動性順序相差較遠(yuǎn)的一種金屬與另一種金屬的鹽溶液反