影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素教案

1、名師精編優(yōu)秀教案影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素教學(xué)流程圖引入化學(xué)平衡移動的概念溫度（探究實(shí)驗(yàn)一）探究影響化學(xué)平衡的因素濃度壓強(qiáng)催化劑（探究實(shí)驗(yàn)二）（數(shù)據(jù)分析）濃鹽酸發(fā)生還原反應(yīng)雙重變量NaOH藥品選擇濃溶液N a O H 實(shí) 驗(yàn) 探 究 原 則較濃硫酸氧化單一變量原則勒夏特列原理應(yīng)用.名師精編 優(yōu)秀教案影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素嘉峪關(guān)市酒鋼三中 劉莉教學(xué)目標(biāo)知識與技能1、理解化學(xué)平衡移動的實(shí)質(zhì)，了解濃度、壓強(qiáng)、溫度等外界條件對化學(xué)平衡移動的影響;2、理解勒夏特列原理的涵義，并能簡單運(yùn)用。過程與方法1、通過溫度、濃度實(shí)驗(yàn)，逐步探究平衡移動的原理，引導(dǎo)學(xué)生體驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法；2、通過圖表分析，提高學(xué)生數(shù)據(jù)分析及

2、歸納能力；3、通過對實(shí)驗(yàn)過程中認(rèn)知沖突的解決，引導(dǎo)學(xué)生體會單一變量原則。情感態(tài)度與價值觀1、通過科學(xué)史話，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；2、在實(shí)驗(yàn)中培養(yǎng)學(xué)生尊重事實(shí)、嚴(yán)謹(jǐn)推理、縝密思考的科學(xué)態(tài)度。教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：濃度、壓強(qiáng)、溫度等條件對化學(xué)平衡移動的影響教學(xué)難點(diǎn)：勒夏特列原理的形成和理解教學(xué)過程【新課引入】科學(xué)家勒夏特列、哈伯的重要貢獻(xiàn)一一化學(xué)平衡移動原理的發(fā)現(xiàn)及其應(yīng)用【新課推進(jìn)】一、 化學(xué)平衡狀態(tài)的改變：優(yōu)秀教案名師精編）平衡向逆反應(yīng)方向移動影響【探究實(shí)驗(yàn)一】r（g） A（g） NO2NO422 NO球浸泡在冰水、熱水中，觀察顏色的變化-冰水舊平衡新平衡不平衡/ v（正）=v（）v） v逆v）

3、（ v正，（）（正=（逆逆）化學(xué)平衡的移動平衡向正反應(yīng)方向移動）逆）v（正丫（v（正）v（逆 影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素二、1、溫度對化學(xué)平衡的-H0紅棕色無實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)條件變化 放入熱水中 溫度升高放入冷水中溫度降低結(jié)論：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱方向移動降低溫度，化學(xué)平衡向放熱方向移動2、濃度對化學(xué)平衡移動的影響【實(shí)驗(yàn)探究二】探究濃度變化對化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)原理：已知在 KCrO的溶液中存在如下平衡：722+2 2 + 2HO 2CrO CrO + H4227 黃色橙色濃溶液。溶液、0.1mol/L KCrO70% 濃硫酸、濃鹽酸、固體 NaOH NaOHB有藥品：值探究濃度對化學(xué)平衡狀

4、態(tài)的請根據(jù)上述原理及所給藥品設(shè)計實(shí)驗(yàn)，并選擇合適的藥品，影響。實(shí)驗(yàn)步驟:所選試劑現(xiàn)象結(jié)論SO滴濃8-10H 溶液中滴加OCr5mLK2725mLK濃溶液OCrNaOHW 3-4溶液中滴加厘優(yōu)秀教案名師精編分析上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論，平衡,平衡向逆反應(yīng)方向移動。減1 -一- | NH達(dá)到平衡時混合體系在學(xué)生產(chǎn)生認(rèn)知沖突的基礎(chǔ)上引導(dǎo)學(xué)生體會單一變量原則。向正反應(yīng)方向移動；結(jié)論：增大反應(yīng)物濃度（減少生成物濃度）少生成物濃度（增大生成物濃度）壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響、中3H（g）（g）2NH500 下表為C時，不同壓強(qiáng)下N（g）十3223的體積分?jǐn)?shù):100壓強(qiáng)(MPa) 30 60 1 5 1069.4%NH

5、35.52.016.49.253.63試根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析壓強(qiáng)對化學(xué)平衡狀態(tài)的影響。結(jié)論：增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動； 減小壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動?！舅伎肌渴褂么呋瘎瘜W(xué)平衡狀態(tài)是否有影響？因此催化劑不能使化學(xué)平衡狀催化劑能同等程度的增大正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，態(tài)發(fā)生移動。三、小結(jié)條件變化化學(xué)平衡移動方向度溫升高溫度降低溫度濃度增大反應(yīng)物濃度(或減少生成物濃度)減少反應(yīng)物濃度(或增大生成物濃度)壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)如果改變影響平衡的條件之一(如溫度、壓強(qiáng)，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度)，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。一一勒夏特列原理【科學(xué)史話】勒夏特列生平【學(xué)以致用】工業(yè)合成氨條件選擇已知N與H反應(yīng)合成NH是一個可逆反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為：3221 . mol (g)2 NH+ (g)N3 H92.4kJ - (g)322名師精編 優(yōu)秀教案在工業(yè)生產(chǎn)中，可以通過以下途徑來提高合成氨的產(chǎn)率。下列哪些措施可以用勒夏特列原理解釋？1 、向反應(yīng)器中注入過量N; 22、采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?、及時從合成塔中分離出NH; 33、在高壓下進(jìn)行反應(yīng)；4、反應(yīng)器溫度為 500 Co【科學(xué)史話】哈伯生平作業(yè)設(shè)置1、 書面作業(yè)：課本 P 3、6、