(word完整版)2017中考化學(xué)試題分類匯編-實(shí)驗(yàn)探究題,推薦文檔

1、化學(xué)備課大師 【全免費(fèi)】 備課大師”全科 9門】：免注冊(cè)，不收費(fèi)！ http:/ 專題七 實(shí)驗(yàn)探究題 1. （2017甘肅省卷）某化學(xué)興趣小組同學(xué)對(duì)家用普通干電池中含有的物質(zhì)產(chǎn)生了濃厚的興 趣他們剝開電池時(shí)聞到氨味且發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì). 【提出問題】為什么有氨味？黑色物質(zhì)的成分是什么？ 【猜想假設(shè)】能聞到氨味說明含有銨鹽（如 NHCI）;黑色固體可能有鐵粉、氧化銅或二氧 化錳. 【實(shí)驗(yàn)探究】同學(xué)們分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究. 實(shí)驗(yàn)I .小聰取適量黑色物質(zhì)與 混合置于研缽內(nèi)研磨，嗅到強(qiáng)烈氨味，再用濕潤(rùn)的 紅色石蕊試紙檢測(cè)，觀察到試紙變藍(lán)，證明黑色物質(zhì)中含有銨鹽. 實(shí)驗(yàn)II .小敏將黑色物質(zhì)加入適量的水中攪

2、拌溶解，靜置后 實(shí)驗(yàn)步驟 1. 取適量黑色濾渣裝入試管中， 再加入 過量稀鹽酸 2. 取適量黑色濾渣裝入另一支試管中， 再加入 溶液，向上述試管中伸 入帶火星的小木條. 【交流討論】步驟 2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ 【答案】實(shí)驗(yàn)I .熟石灰（或燒堿或其他堿性物質(zhì)）； 實(shí)驗(yàn)n.過濾； 黑色粉末中一定不含鐵粉與氧化銅 H2Q （或過氧化氫）溶液， 木條復(fù)燃 MnOg. 【交流討論】2fQ 2fO+Of. 【解析】實(shí)驗(yàn)I.銨鹽與堿混合會(huì)放出氨氣，所以取適量黑色物質(zhì)與熟石灰混合置于研缽內(nèi) 研磨，嗅到氨味，再用濕潤(rùn)的石蕊試紙檢測(cè)，試紙變藍(lán)，證明黑色物質(zhì)中含有銨鹽；故填： 熟石灰（或燒堿或其他堿性物質(zhì)

3、）； 實(shí)驗(yàn)n.小敏將黑色物質(zhì)加入適量的水中攪拌溶解，靜置后過濾，取不溶物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)； 1. 取適量黑色濾渣裝入試管中， 再加入過量稀鹽酸，無氣泡生成， 溶液不變色，說明黑色粉 末中一定不含鐵粉與氧化銅；，取不溶物進(jìn)行實(shí)驗(yàn). 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.實(shí)驗(yàn)結(jié)論 無氣泡生成，溶液不 變色 黑色粉末中含有二氧化錳 化學(xué)備課大師 【全免費(fèi)】 備課大師”全科 9門】：免注冊(cè)，不收費(fèi)！ http:/ 2、取適量黑色濾渣裝入另一支試管中，再加入 H2Q (或過氧化氫)溶液，向上述試管中伸 入帶火星的小木條木條復(fù)燃，說明有氧氣生成，黑色粉末中含有二氧化錳. 【交流討論】二氧化錳和過氧化氫溶液混合會(huì)生成氧氣，化學(xué)方程式為 2H2

4、O2 2H2O+OF; 2. ( 2017 鹽城)小明取酸性鋅錳干電池進(jìn)行探究，他發(fā)現(xiàn)電池內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖 【查閱資料】(1)鋅皮為金屬鋅(含有少量的鐵) (2) 黑色糊狀填充物由炭黑、 MnOk ZnCI2和NHCI等組成 (3) 有關(guān)數(shù)據(jù)見下表 溫度/C 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NHCI 29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3 Zn Cl 2 343 395 452 488 541 614 【實(shí)驗(yàn)探究一】小明取適量黑色糊狀填充物，按圖 2所示實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行探究。 (1) 溶液A中溶質(zhì)主要有 (填化學(xué)式)， 操作H中采用冷卻熱飽和溶液的方法 實(shí)現(xiàn)兩者分離

5、的依據(jù)是 ； (2) 欲從固體M中得到較純的 MnO,操作川可采用的簡(jiǎn)便方法是 _ _ _ 【實(shí)驗(yàn)探究二】小明取電池外殼鋅皮，用砂紙打磨干凈，剪成小塊，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 (1)取一塊鋅皮放入盛有適量稀鹽酸的燒杯中，有 Zn CI2生成。 實(shí)驗(yàn)中可觀察到的現(xiàn)象是 _ ;該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的 _ 反應(yīng)。 下列各組物質(zhì)混合后，也能生成 ZnCl2的有 _ (填字母序號(hào))。 A. ZnO與稀鹽酸 B. ZnSO 4溶液與BaCl溶液 C. ZnCO3與 NaCI 溶液 D.Zn(NO 3) 2溶液與 NHCI 溶液1所示。 即 化學(xué)備課大師 【全免費(fèi)】 備課大師”全科 9門】：免注冊(cè)，不收費(fèi)！ htt

6、p:/ （2）另取一塊鋅皮放入盛有一定量 CuSQ溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后得到溶液 E和固 體F。當(dāng)溶液E中只含一種溶質(zhì)時(shí)，該溶質(zhì)是 （填化學(xué)式）；當(dāng)固體 F中只含一 種物質(zhì)時(shí)，溶液E中最少含有 _種溶質(zhì)。 【答案】【實(shí)驗(yàn)探究一】（1）ZnCI2和NHCI 氯化鋅的溶解度受溫度影響變化大 （或 二者的溶解度隨溫度變化不同； （2）灼燒 【實(shí)驗(yàn)探究二】（1）有氣泡產(chǎn)生； 置換 AB （ 2）ZnSO二 【解析】實(shí)驗(yàn)探究一 （1）糊狀物中的二氧化錳和炭黑不易溶于水，氯化鋅和氯化銨溶于 水，因此溶于水后得到溶液 A中含有氯化鋅和氯化銨； 觀察表格可知氯化鋅的溶解度受 溫度影響變化大，因此可以采用冷卻

7、熱飽和溶液的方法進(jìn)行分離；（ 2）炭黑能夠和氧 氣反應(yīng)，而二氧化錳不能灼燒，因此分離出二氧化錳可以采用灼燒的方式； 實(shí)驗(yàn)探究 二鋅和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣， 因此觀察到的現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生， 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)； A. ZnO與稀鹽酸能反應(yīng)產(chǎn)生氯化鋅和水，故正確； B . ZnSO4溶液與BaCI2溶液反應(yīng) 產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和氯化鋅，故正確； C . ZnCO3與 NaCl溶液混合，碳酸鋅不溶于水， 因此不能和氯化鈉反應(yīng)，故錯(cuò)誤； D. Zn （NO3 2溶液與NH4CI溶液不能產(chǎn)生沉淀、 氣體或水，不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，故錯(cuò)誤； （2）鋅和硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋅和銅， 當(dāng)溶液E中只含有一種溶質(zhì)時(shí)， 說

8、明硫酸銅被完全反應(yīng)， 因此溶質(zhì)只有硫酸鋅； 當(dāng)固體 F中只含一種物質(zhì)時(shí)，該是置換出的固體一定是銅，說明鋅鐵沒有剩余，溶質(zhì)只有硫酸 鋅和硫酸亞鐵，也可能是鐵不足，溶液中還有硫酸銅，因此溶質(zhì)還有硫酸銅，因此溶液 E中最少含有二種溶質(zhì)； 查閱資料該氣球充氣原理是：通過擠破液體包，使液體與白色粉末接觸產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,1 ）進(jìn)行下列探究. 化學(xué)備課大師 【全免費(fèi)】 備課大師”全科 9門】：免注冊(cè)，不收費(fèi)！ http:/ 實(shí)現(xiàn)氣球自動(dòng)充氣. （1 ）為檢驗(yàn)氣體是二氧化碳，可選用 _ （填試劑名稱）、 探究一：液體包內(nèi)溶液酸堿性的探究 （2） 室溫時(shí)，用pH試紙測(cè)得溶液的pH=3,則該溶液呈 _ _性.

9、探究二：白色粉末成分的探究 猜想與假設(shè)甲同學(xué)認(rèn)為是碳酸鈣；乙同學(xué)認(rèn)為是碳酸鈉；丙同學(xué)認(rèn)為是碳酸氫鈉. 設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn) （3） 將少量白色粉末放入水中攪拌， 固體全部溶解，說明甲同學(xué)的猜想 _ _（填“正確” 或“不正確”）、 （4） 室溫時(shí)，分別向盛有碳酸氫鈉、碳酸鈉和白色粉末樣品的錐形瓶中注入等體積、足量 的10%鹽酸（裝置如圖 2）,記錄如表： 最終得到 錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì) 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 名稱 質(zhì)量/g CO體積/mL 碳酸氫鈉 0. 10 V 碳酸鈉 0. 10 V1 白色粉末 x V3 實(shí)驗(yàn)的化學(xué)方程式為 ；表中x= ；V V2（填 “”、 “V” 或“=”）、 分析并得出結(jié)論 （5）白色粉末是

10、 _、 【答案】（1） 氫氧化鈣溶液 （2） 酸 （3） 不正確 （4） NaHC3HCI=NaCI+H2O+COf ; 0.1 ; （ 5） 碳酸氫鈉、 【解析】（1） 二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水， 所以為檢驗(yàn)氣體是二氧化碳， 可選用氫氧化鈣溶液；（2） pH小于7的溶液顯酸性，所以室溫時(shí)，用 pH試紙測(cè)得溶液的 pH=3的溶液呈酸性；（3 ）碳酸鈣難溶于水，所以將少量白色粉末放入水中攪拌，固體全部 溶解，說明甲同學(xué)的猜想不正確；（ 4）碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳， 化學(xué)方程式為：NaHC3+HCI=NaCI+H2O+COf，碳酸氫鈉、碳酸鈉的質(zhì)量都是 0.1g

11、，為了形成 對(duì)比，所以x的質(zhì)量也是0.1g，每84份質(zhì)量的碳酸氫鈉會(huì)生成 44份質(zhì)量的二氧化碳，每 106份質(zhì)量的碳酸鈉會(huì)生成 44份質(zhì)量的二氧化碳，所以 V1 V2；（ 5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1.3可知, 最終得到的二氧化碳體積相等，因此，白色粉末是碳酸氫鈉. 化學(xué)備課大師 【全免費(fèi)】 備課大師”全科 9門】：免注冊(cè)，不收費(fèi)！ http:/ 4. (2017 江西)興趣小組獲得兩包制作“跳跳糖”的添加劑，一包是檸檬酸晶體，另一包 是標(biāo)注為鈉鹽的白色粉末將少量檸檬酸和這種白色粉未溶于水，混合后產(chǎn)產(chǎn)生了使 澄清石灰水變渾濁的氣體。于是對(duì)白色粉末的化學(xué)成分進(jìn)行了以下探究： 【提出猜想】猜想1.碳酸鈉；猜想2

12、.碳酸氫鈉；猜想3.碳酸鈉和碳酸氫鈉 【查閱資料】碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉 溶液均呈堿性； 碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；碳酸鈉受熱不分解 【實(shí)驗(yàn)探究】 小月、小妮分別對(duì)有關(guān)猜想設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 小月 將白色粉末溶于水后用 pH試紙測(cè)定其酸堿度 pH_ _ 7 （填“ ”、 “ 2NaHCO - NatCO+HO+COf; 【交流反思】 (1)碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液均呈堿性，溶液的 pH 7 ； ( 2)碳酸鈉 【拓展應(yīng)用】C 【解析】【實(shí)驗(yàn)探究】小月：由于碳酸鈉溶液呈堿性.所以溶液的 pH 7;小妮：由實(shí)驗(yàn)的 現(xiàn)象可知，碳酸氫鈉受熱分解生成了碳酸鈉

13、、水和二氧化碳；【交流反思】( 1)由于碳酸 鈉溶液、碳酸氫鈉溶液均呈堿性，溶液的 pH 7,所以小月實(shí)驗(yàn)結(jié)論不準(zhǔn)確；( 2)由于碳 酸鈉和碳酸氫鈉的混合物受熱也會(huì)生成了水和二氧化碳， 所以不能排除包色粉末中混有碳酸 化學(xué)備課大師 【全免費(fèi)】 備課大師”全科 9門】：免注冊(cè)，不收費(fèi)！ http:/ 鈉；拓展應(yīng)用】濃硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉在常溫下放置一段時(shí)間不會(huì)發(fā)生變化，碳酸氫銨化學(xué)備課大師 【全免費(fèi)】 備課大師”全科 9門】：免注冊(cè)，不收費(fèi)！ http:/ 不穩(wěn)定，常溫下放置一段時(shí)間會(huì)發(fā)生分解 . 5. （ 2017青島）某混合氣體中含有 CO CO、SO三種氣體。 某興趣小組對(duì)此進(jìn)行了探究。

14、 【查閱資料】 I . SQ能使品紅溶液褪色，易與高錳酸鉀溶液反應(yīng)而被吸收，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)， 能使澄清的石灰水變渾濁。 II . CO和CO均不能使品紅溶液褪色，也不與高錳酸鉀溶液反應(yīng)。 III . CO與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為： CO+CuO Cu+CO。 【實(shí)驗(yàn)探究】為驗(yàn)證這三種氣體， 同學(xué)們?cè)诶蠋熤笇?dǎo)下， 設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 【事實(shí)與結(jié)論】通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了以上三種氣體的存在， 請(qǐng)完成下列空格： （1） 裝置E的作用是 _ ；裝置F的作用是 _ 。 （2） 能證明氣體中含有 SQ的現(xiàn)象是 _，含有CO2的現(xiàn)象是 _ 。 【反思與評(píng)價(jià)】若將裝置和裝置互換， 則無法驗(yàn)證的氣體是 _ （

15、填寫化學(xué) 式）。 【答案】【事實(shí)與結(jié)論】（1）除去原氣體中的二氧化碳?xì)怏w 驗(yàn)證二氧化碳是否除盡 （2） A中品紅溶液褪色 D中澄清石灰水變渾濁 【反思與評(píng)價(jià)】 CQ和SQ 【解析】由裝置圖分析可知， A為驗(yàn)證二氧化硫，B為除去二氧化硫，C為證明二氧化硫是 否除盡，D為驗(yàn)證二氧化碳，E為除去二氧化碳，F(xiàn)是證明是否將二氧化碳全部除盡，然后 再將氣體通入G,以驗(yàn)證一氧化碳的存在。 【事實(shí)與結(jié)論】（1）裝置E的作用是除去原氣體中的二氧化碳?xì)怏w； F的作用是驗(yàn)證二氧 化碳是否除盡。（2）二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以若 A中品紅溶液褪色則說明氣體中 含有二氧化硫，若 D中澄清石灰水變渾濁則說明氣體中含有

16、二氧化碳。 【反思與評(píng)價(jià)】因二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁， 所以若將裝置和互換，則無法證 明氣體中是否含有二氧化碳和二氧化硫。 6. （ 2017?常州）膨松齊惺一種食品添加劑，某研究小組對(duì)膨松劑進(jìn)行了如下探究 【趣味實(shí)驗(yàn)】 實(shí)驗(yàn)1:和面。向20g面粉中加入10mL水，制得的面團(tuán)編為 1號(hào)；向20g面粉中加入10mL 水，再加入2g膨松劑M制得石芨朮濃藩涪石灰水 D E F 化學(xué)備課大師 【全免費(fèi)】 備課大師”全科 9門】：免注冊(cè)，不收費(fèi)！ http:/ 的面團(tuán)編為 2號(hào). 實(shí)驗(yàn)2:發(fā)面。將和好的2個(gè)面團(tuán)放入微波爐中加熱，幾分鐘后，取出面團(tuán)，發(fā)現(xiàn) 1號(hào)面團(tuán) 無明顯脹大，2號(hào)面團(tuán)明顯脹大且手感

17、比較松軟. 【提出問題】膨松劑 M的成分是什么？ 【提出假設(shè)】假設(shè) 1: M是NH4HCO； 假設(shè)2: M是NaHCO 假設(shè) 3: M是 NHHCQ和 NaHCO 【實(shí)驗(yàn)探究1】 序 號(hào) 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 取少量M于試管，加熱一段時(shí)間 無刺激性氣味 試管內(nèi)壁有水珠 試管內(nèi)有固體剩余 假設(shè) 成立 假設(shè) 不成立 【提出新問題】實(shí)驗(yàn)試管中剩余固體是什么？ 【實(shí)驗(yàn)探究2】 實(shí)驗(yàn)：將實(shí)驗(yàn)所得固體繼續(xù)加熱，無明顯現(xiàn)象冷卻，向試管中加水，固體全部溶 解，將所得溶液分為2份；向其中1份溶液中滴加稀鹽酸，有氣泡生成，將生成的氣體 通入澄清石灰水，有白色沉淀；向另 1份溶液中滴加足量氯化鈣溶液，有白色

18、沉淀生 成，靜置，向上層清液中滴加 2滴無色酚酞試液，溶液不變紅. 【得出結(jié)論】實(shí)驗(yàn)試管中剩余固體是 _ (填化學(xué)式) (1) NHHCO受熱分解的化學(xué)方程式是 _ (2) 受熱穩(wěn)定性：NaCO _ (填 “”“ =”或 “v”) NaHCO 【答案】【實(shí)驗(yàn)探究 1】2; 1、3; 【得出結(jié)論】NQCO NHHCg NH3? +H2O+COf,( 2) 【解析】【實(shí)驗(yàn)探究1】加熱產(chǎn)生的氣體無氣味，說明不含有碳酸氫銨，故猜想 1、3錯(cuò)誤， 猜想2成立；【得出結(jié)論】 將實(shí)驗(yàn)所得固體繼續(xù)加熱， 無明顯現(xiàn)象，冷卻，向試管中加水， 固體全部溶解，將所得溶液分為2份；向其中1份溶液中滴加稀鹽酸， 有氣泡生

19、成，將生成 的氣體通入澄清石灰水， 有白色沉淀，說明生成了二氧化碳?xì)怏w； 向另1份溶液中滴加足量 氯化鈣溶液，有白色沉淀生成，靜置，向上層清液中滴加 2滴無色酚酞試液，溶液不變紅， 說明不含有堿性物質(zhì)，故只含有碳酸鈉一種固體，故填： NQCO; 【反思提高】(1 )碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳，故填：NH4HCOA NH f +HO+COf; (2)將實(shí)驗(yàn)所得固體繼續(xù)加熱，無明顯現(xiàn)象，說明碳酸鈉穩(wěn)定性強(qiáng)于碳酸氫鈉，故填： ； 7. (2017?通遼)聰聰做鎂條在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)除生成白色固體外還有少量淡黃色固 體，他對(duì)得到的固體成分進(jìn)行探究. 【提出問題】固體成分是什么？ 【提出

20、猜想】猜想一： MgO 猜想二：MgNb 猜想三： _ 【查閱資料】MgC與水反應(yīng)類似于 CaO與水反應(yīng)；MgN2與水反應(yīng)產(chǎn)生 NH3 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 將該固體投入到盛水的燒 杯中 若燒杯中只有白色固體， 無刺激性氣味氣體產(chǎn)生 猜想 正確 猜想二或猜想三正確 【表達(dá)與交流】聰聰在老師的指導(dǎo)下，用定量的方法確定猜想三正確， 請(qǐng)寫出將固體投入水 化學(xué)備課大師 【全免費(fèi)】 備課大師”全科 9門】：免注冊(cè)，不收費(fèi)！ http:/ 中相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 _ ， _ 【相關(guān)結(jié)論】空氣中Nb和Q體積比約為 _ ，由鎂條在空氣中燃燒生成少量 MgN2 可得出的一個(gè)結(jié)論是 _ 【答案】【提出猜想

21、】 MgO MgNb. 【查閱資料】 -一- 燒杯底部有白色固體，有 刺激性氣味氣體生成； 【表達(dá)與交流】 CaO+hO-Ca （ OH 2； MgN2+6HO=3Mg（ OH 2+2NHf 【相關(guān)結(jié)論】氮?dú)夂慷嗟呛芊€(wěn)定，難以發(fā)生反應(yīng) 【解析】【提出猜想】猜想三應(yīng)是 MgO MgN兩者的混合物；故填： MgO MgN2. 【查閱資料】MgO與水反應(yīng)類似于 CaO與水反應(yīng)；MgN2與水反應(yīng)產(chǎn)生 NH.將該固體投入到 盛水的燒杯中，若燒杯中只有白色固體， 無刺激性氣味氣體產(chǎn)生， 說明沒有氨氣生成， 猜想 一正確；若燒杯底部有白色固體，有刺激性氣味氣體生成，則猜想二或猜想三正確； 【表達(dá) 與交流

22、】氧化鈣與水反應(yīng)方程式是 CaO+HO-Ca（ OH 2；氮化鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為： MgN+6HO=3Mg（OH 2+2NH f .故填：. 【相關(guān)結(jié)論】空氣中氮?dú)猓∟2）和氧氣（Q ）的體積比約為4: 1，但由鎂條在空氣中燃燒生 成少量MgN可得出的一個(gè)結(jié)論是氮?dú)夂慷嗟呛芊€(wěn)定，難以發(fā)生反應(yīng). 8. （2017?呼和浩特）化學(xué)興趣小組同學(xué)取一定量碳酸鈣固體，高溫煅燒一段時(shí)間后冷卻， 對(duì)剩余固體成分進(jìn)行如下探究. 【提出問題】剩余固體的成分是什么？ 【猜想與假設(shè)】I.全部是氧化鈣 n. _ 川.全部是碳酸鈣 【實(shí)驗(yàn)探究】 （1）甲同學(xué)取一定量的剩余固體于試管中，加入一定量的水振蕩，有白

23、色不溶物.甲同學(xué) 據(jù)此認(rèn)為試管中的固體有碳酸鈣.乙同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不足以證明剩余固體中含有碳酸鈣， 其理由是 （2 ）乙同學(xué)取一定量的剩余固體于試管中，加入一定量的水，觸摸試管外壁感覺發(fā)熱，據(jù) 此得出猜想川 （填“成立”或“不成立”）.乙同學(xué)繼續(xù)向試管中加入幾 滴稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，認(rèn)為猜想I成立.丙同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不足以證明猜想I成立， 其理由是 （3）丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明了猜想n成立.丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案是 實(shí)驗(yàn)步驟： _ ； 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： _ （要求寫出實(shí)驗(yàn)的操作和現(xiàn)象） 【答案】【猜想與假設(shè)】氧化鈣和碳酸鈣 【實(shí)驗(yàn)探究】（1）氧化鈣和水反應(yīng)生成的氫氧化鈣微溶于水，也可能產(chǎn)生白色不 溶物（2）

24、不成立；如果稀鹽酸不足以和反應(yīng)生成的氫氧化鈣反應(yīng)時(shí)，即使固體中含有碳酸 鈣，也不產(chǎn)生氣泡； （3）實(shí)驗(yàn)步驟：取一定量的剩余固體于試管中，加入一定量的水，觸 摸試管外壁，再加入足量稀鹽酸；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管外壁發(fā)熱，產(chǎn)生氣泡。 【解析】【猜想與假設(shè)】I .高溫條件下，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，如果碳酸鈣 完全反應(yīng)，則固體是氧化鈣，如果碳酸鈣部分反應(yīng)，則固體是氧化鈣和碳酸鈣，如果碳酸鈣 沒有反應(yīng)，則固體是碳酸鈣，因此可以假設(shè)：全部是氧化鈣n.氧化鈣和碳酸鈣川.全部是 碳酸鈣。故填：氧化鈣和碳酸鈣.化學(xué)備課大師 【全免費(fèi)】 備課大師”全科 9門】：免注冊(cè)，不收費(fèi)！ http:/ 【實(shí)驗(yàn)探究】(1

25、)甲同學(xué)取一定量的剩余固體于試管中，加入一定量的水振蕩，有白色不 溶物.甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為試管中的固體有碳酸鈣. 乙同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不足以證明剩余固體中 含有碳酸鈣，其理由是氧化鈣和水反應(yīng)生成的氫氧化鈣微溶于水，也可能產(chǎn)生白色不溶物。 (2 )乙同學(xué)取一定量的剩余固體于試管中，加入一定量的水，觸摸試管外壁感覺發(fā)熱，說 明氧化鈣和水反應(yīng)生成了氫氧化鈣，即固體中含有氧化鈣，據(jù)此得出猜想川不成立； 丙同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不足以證明猜想I成立， 其理由是：如果稀鹽酸不足以和反應(yīng)生成的氫 氧化鈣反應(yīng)時(shí)，即使固體中含有碳酸鈣，也不產(chǎn)生氣泡. (3 )丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案是：實(shí)驗(yàn)步驟：取一定量的剩余固體于試管中，加入一

26、定量的水， 觸摸試管外壁，再加入足量稀鹽酸；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管外壁發(fā)熱，產(chǎn)生氣泡；實(shí)驗(yàn)結(jié)論：固體 中含有氧化鈣和碳酸鈣. 9. (2017 臨沂)某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”， 將學(xué)生分成若干小組開展探究活動(dòng)， 請(qǐng) 你和他們儀器完成以下實(shí)驗(yàn)探究. 【演示實(shí)驗(yàn)】將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 是_ _. 【查閱資料】CaCb溶液顯中性 【提出問題】 實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯顯像， 部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問： 反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是 什么？ 【猜想與假設(shè)】針對(duì)疑問，甲組同學(xué)猜想如下: 猜想I：只有 CaCl2； 猜想H：有 _ 猜想川：有 CaCl2和 Ca(OH 2； 猜想

27、W:有 CaCb、HCl 和 Ca ( OH 2 乙組同學(xué)對(duì)以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為猜想W不合理，其理由是 【實(shí)驗(yàn)探究】為了驗(yàn)證其余猜想，各小組進(jìn)行了下列三個(gè)方案的探究. 【得出結(jié)論】通過探究，全班同學(xué)一致確定猜想川是正確的. 【評(píng)價(jià)反思】(1)丙組同學(xué)認(rèn)為滴加 NaCO溶液產(chǎn)生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含 有Ca (OH 2，請(qǐng)你幫助他們說明原因 . 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)操作 滴加紫色石蕊溶液 滴加 NaaCO溶液 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 n i * 溶液中含有Ca (OH 2 溶液中含有Ca(OH 2 溶液中含有Ca (OH 2 通入CO 化學(xué)備課大師 【全免費(fèi)】 備課大師”全科 9門】：免注冊(cè)，

28、不收費(fèi)！ http:/ (2) 在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外，還需要考慮 【答案】【演示實(shí)驗(yàn)】 Ca (OH 2+2HCI=CaCl2+2HzO . 【猜想與假設(shè)】 CaCl2和HCI ; 鹽酸和氫氧化鈣不能共存 【實(shí)驗(yàn)探究】為了驗(yàn)證其余猜想，各小組進(jìn)行了下列三個(gè)方案的探究. 溶液變?yōu)樗{(lán)色 產(chǎn)生白色沉淀 【評(píng)價(jià)反思】(1) 碳酸鈉與氯化鈣也能產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀 (2)反應(yīng)物是否有剩余 【解析】：【演示實(shí)驗(yàn)】氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Ca (OH 2+2HCI=CaCl2+2H2O;【猜想與假設(shè)】稀鹽酸和氫氧化鈣恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中的溶

29、質(zhì)只有氯化鈣；當(dāng)稀鹽酸過量時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈣和氯化氫；當(dāng)氫氧化鈣過量時(shí)，溶 液中的溶質(zhì)是氯化鈣和氫氧化鈣； 溶液中的溶質(zhì)可能是： 猜想I：只有 CaCl2;猜想n：有 CaCl2和HCI;猜想川：有 CaCb和Ca (OH 2；猜想W： 有 CaCS HCl 和 Ca (OH 2 因?yàn)橄←}酸和氫氧化鈣能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)， 乙組同學(xué)對(duì)以上猜想提出質(zhì)疑， 認(rèn)為猜想W不合 理，其理由是鹽酸和氫氧化鈣不能共存. 【實(shí)驗(yàn)探究】滴加紫色石蕊溶液， 紫色石蕊試液變藍(lán)，說明溶液呈堿性，溶液中含有Ca(OH 2； 二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鈣反應(yīng)，二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鈣反應(yīng)，產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀， 說明溶液中含有

30、Ca(OH 2；滴加NQCO溶液，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)，產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀， 有白色沉淀生成，說明溶液中含有 Ca (OH 2； 【評(píng)價(jià)反思】(1)丙組同學(xué)認(rèn)為滴加 NaCO溶液產(chǎn)生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含 有Ca (OH 2,因?yàn)樘妓徕c與氯化鈣也能產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀. (2)在分析反應(yīng)后所得溶液 中溶質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外，還需要考慮反應(yīng)物是否有剩余. 10. (2017?蘭州)某?；瘜W(xué)興趣小組在學(xué)完堿的化學(xué)性質(zhì)后， 做了澄清石灰水和稀鹽酸反化學(xué)備課大師 【全免費(fèi)】 備課大師”全科 9門】：免注冊(cè)，不收費(fèi)！ http:/ 應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并將廢液倒入一潔凈的廢液缸中，進(jìn)行了如下探究：

31、探究I:甲同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)沒有觀察到明顯現(xiàn)象， 于是對(duì)澄清石灰水和稀鹽酸能否發(fā)生反應(yīng) 表示懷疑，乙同學(xué)認(rèn)為，甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先向澄淸石灰水中滴幾滴酚酞試液， 再滴加適量的 丙同學(xué)認(rèn)為猜想三是錯(cuò)誤的，理由是 【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】 設(shè)計(jì)者 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 丁同學(xué) 取少量廢液于一支試管中， 向其中加入足量 有白色沉淀生成 的碳酸鈉溶液 戊同學(xué) 取幾粒鋅粒于一支試管中， 向其中加入少量 _ 廢液 合理的理由: 【表達(dá)與交流】 若實(shí)驗(yàn)證明猜想二是正確的， 你認(rèn)為該廢液來經(jīng)處理直接倒入下水道， 可能 造成的危害是 _ (填一點(diǎn)). 【答案】探究I:溶液的紅色逐漸褪去 【做出猜想】CaCS Ca (OH)2 2HC

32、l+Ca (OH 2=CaCl2+2HO 【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】 鋅粒逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生 【評(píng)價(jià)與反思】戊 猜想中都有氯化鈣，加碳酸鈉溶液都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀 【表達(dá)與交流】腐蝕下水道或污染水質(zhì) 【解析】探究I:甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先向澄淸石灰水中滴幾滴酚酞試液， 再滴加適量的稀鹽酸, 稀鹽酸，當(dāng)觀察到 時(shí)，就可以說明兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng). 探宄n：廢液中溶質(zhì)的成分是什么? 【做出猜想】 猜想一：CaCb 猜想二：CaCl2、HCl 猜想三：CaCb、HC1 Ca (OH 2 你的猜想： (用化學(xué)方程式解釋) 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 猜想一正 確 猜想二正 確 【評(píng)價(jià)與反思】 請(qǐng)判斷以上設(shè)計(jì)的兩個(gè)方案中, 同學(xué)的方案合化學(xué)備課

33、大師 【全免費(fèi)】 備課大師”全科 9門】：免注冊(cè)，不收費(fèi)！ http:/ 當(dāng)觀察到溶液的紅色逐漸褪去時(shí)，就可以說明兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)；探究n：我的猜想，廢 液中溶質(zhì)的成分是： CaCl2、Ca (OH 2；丙同學(xué)認(rèn)為猜想三是錯(cuò)誤的，理由是鹽酸和氫氧化 鈣不能共存；【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】戊同學(xué)取幾粒鋅粒于一支試管中，向其中加入少量廢液，鋅粒逐 漸溶解，有氣泡產(chǎn)生，猜想二正確；【評(píng)價(jià)與反思】 設(shè)計(jì)的兩個(gè)方案中， 戊同學(xué)的方案合理， 丁同學(xué)的方案不合理，原因是猜想中都有氯化鈣， 加碳酸鈉溶液都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀； 【表達(dá) 與交流】該廢液直接倒入下水道，可能造成的危害是：腐蝕下水道或污染水質(zhì)； 11. （2017天

34、水）學(xué)校實(shí)驗(yàn)室的廢液缸中收集了學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取 CQ后殘留廢液.某化 學(xué)課外小組的同學(xué)想探究廢液中溶質(zhì)的成分，請(qǐng)我們共同參與探究并回答下列問題： 【提出問題】廢液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)？ 【做出猜想】甲同學(xué)認(rèn)為廢液中的溶質(zhì)只有 CaCL 你認(rèn)為還可能含有的溶質(zhì)是 _ （化 學(xué)式）. 【査閱資料】CaCl2溶液呈中性. 【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】甲同學(xué)取少量 CaCl2溶液和廢液分別加入到 2支試管中，并向其中分別滴 加無色酚酞試液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)， 結(jié)果兩試管中溶液均無色， 于是甲同學(xué)認(rèn)為自己的猜想是正確 的. 你認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn) _ （填“能”或“不能”）證明他的猜想，理由是 . 如果要證明你的猜想是正確的，你選

35、擇的試劑是 ，實(shí)驗(yàn)中可能觀察到的現(xiàn)象是 . 【拓展與應(yīng)用】若實(shí)驗(yàn)證明你的猜想是正確的，想要處理廢液只得到 CaCb溶液，應(yīng)向廢 液中加入過量的 _ ，反應(yīng)完全后過濾. 通過以上探究，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)室的廢液未經(jīng)處理直接倒入下水道， 可能造成的危害是 _ . 【答案】【做出猜想】 CaCL和HCI 【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】 不能 酚酞在酸性溶液中也是無色的 碳酸鈣 有氣泡產(chǎn)生 【拓展與應(yīng)用】碳酸鈣 腐蝕下水道 【解析】【作出猜想】若是反應(yīng)后鹽酸剩余，則溶質(zhì)除了氯化鈣還有氯化氫； 【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】 由于酚酞試液在酸性溶液中為無色， 故甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不能證明他的猜想； 要證明含有鹽 酸，則可以選擇碳酸鈣，因?yàn)樘妓徕}能與

36、鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w； 【拓展與應(yīng)用】要 處理廢液只得到 CaCl2溶液，可以應(yīng)廢液中加入過量的碳酸鈣，反應(yīng)完全后過濾；實(shí)驗(yàn)室 的廢液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成下水道的腐蝕。 12. （2017?甘南州）某學(xué)習(xí)興趣小組研究發(fā)現(xiàn)銅銹 Cu2（OH）2CO在加熱后，除有二氧化 碳和水生成外，在試管底部還有黑色粉末生成，他們通過實(shí)驗(yàn)研究了黑色粉末的成分和所 化學(xué)備課大師 【全免費(fèi)】 備課大師”全科 9門】：免注冊(cè)，不收費(fèi)！ http:/ 產(chǎn)生的氣體。請(qǐng)?zhí)羁铡?（1 ）提出問題：黑色固體是什么？化學(xué)備課大師 【全免費(fèi)】 備課大師”全科 9門】：免注冊(cè)，不收費(fèi)！ http:/ (2) 猜想與假

37、設(shè)，黑色固體可能是： a.炭粉b.氧化銅c. 。 (3) 查閱資料：炭粉和氧化銅均為黑色固體，其中炭粉不與稀酸反應(yīng)，也不溶于稀酸， 而氧化銅可與稀酸反應(yīng)而溶解。寫出氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 _ (4 )設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案： 向試管中的黑色固體滴加足量的 _ (填化學(xué)式)溶液，充分反應(yīng)后，觀 察固體的溶解情況和所得溶液的顏色。 (5)現(xiàn)象與結(jié)論： 如果猜想a正確，則現(xiàn)象為 _ 若現(xiàn)象是 ，則猜想b正確； 假如現(xiàn)象為 ，則猜想c成立. 【答案】(2)炭粉和氧化銅的混合物 (3) CuO + H2SQ =CuSC4 + H 2O (4) HaSQ(HCI) (5)黑色固體不溶解，溶液呈無色；黑色固體

38、完全溶解，溶液呈藍(lán)色； 黑色固體部分溶解，溶液呈藍(lán)色 【解析】(2)銅綠CU2 (QH 2CQ由Cu、Q H、C四種元素組成，受熱分解后的固體粉 末應(yīng)為炭粉或氧化銅中的一種或兩種，猜想一、二分解猜測(cè)了炭粉和氧化銅的可能，因此 猜想法只能猜測(cè)黑色固體為炭粉與氧化銅墻鐵壁的混合粉末；( 4)炭粉不能與酸發(fā)生反應(yīng) 而氧化銅可與酸反應(yīng)，取黑色固體放入稀硫酸 (或稀鹽酸、稀硝酸)，根據(jù)反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象， 可推斷固體的組成；(5)炭粉不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，會(huì)觀察到黑色固體不消失；氧化銅 能與稀硫酸反應(yīng)形成硫酸銅溶液，會(huì)觀察到黑色固體消失且溶液變成藍(lán)色；因此，當(dāng)觀察 到黑色固體不消失且溶液無明顯變化，可判斷固體

39、全部為炭粉； 固體部分消失且溶液變成 藍(lán)色， 可判斷固體為炭粉和氧化銅的混合物； 固體全部消失， 溶液變成藍(lán)色時(shí)固體全部為 氧化銅； 13. (2017畢節(jié))某同學(xué)查閱資料得知，實(shí)驗(yàn)室常用電石(主要成分 CaC)與水反應(yīng)制取乙炔 (C2H2)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： CaC+2HO=Ca(OH+GH f (電石中的雜質(zhì)不溶于水且 不與水反應(yīng)，也不與 NaaCO反應(yīng))。在實(shí)驗(yàn)室中，該同學(xué)把一定量的 CaC加入NetCQ 溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，并對(duì)濾液的成分進(jìn)行探究。 化學(xué)備課大師 【全免費(fèi)】 備課大師”全科 9門】：免注冊(cè)，不收費(fèi)！ http:/ 由以上分析可推知：反應(yīng)后濾液中一

40、定存在的溶質(zhì)是 _ _ (填化學(xué)式)，可能 存在的溶質(zhì)是 和_ _ 。對(duì)可能存在的溶質(zhì)，需進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。 設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn): 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 實(shí)驗(yàn)一 取少量濾液于試 管中，向其中加 人過量稀鹽酸 無氣泡產(chǎn)生 猜想_ _不成 立 實(shí)驗(yàn)二 另取少量濾液于 試管中，向其中 滴入適量碳酸鈉 溶液 猜想三成立，發(fā) 生反應(yīng)的化學(xué)方 程式為 拓展延伸: 若向CuCl2溶液中加人少量 CaC，充分反應(yīng)，可觀察到有氣泡產(chǎn)生，同時(shí)出現(xiàn)藍(lán)色的 (填化學(xué)式)沉淀。實(shí)驗(yàn)室保存電石應(yīng)注意 _ _ 【答案】分析三： NaOH Ca(OH) 2 Na 2CO 有白色沉淀生成 Ca(OH)2 + Na 2C

41、O = CaCOs J + 2NaOH 拓展延伸:Cu(OH)2 防水、防潮。 【解析】分析與推理電石的主要成分與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔氣體， 所以將電石加入 提出猜想二：NaOH CaC量少，CaC與水反應(yīng)生成的 Ca(OH)2與 CaG與水反應(yīng)生成的 Ca(OH)2與NQCO恰好 CaC量多，CaC與水反應(yīng)生成的 Ca(OH)2與 化學(xué)備課大師 【全免費(fèi)】 備課大師”全科 9門】：免注冊(cè)，不收費(fèi)！ http:/ 碳酸鈉溶液中，電石先與水反應(yīng)，反應(yīng)生成的氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧 化鈉。如果投入的電石適量， 氫氧化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)， 則所得溶液中只有氫氧化鈉 一種溶質(zhì)；

42、如果投入的電石過量，則所得溶液中除氫氧化鈉外，還有氫氧化鈣；如果加入的 電石較少，則碳酸鈉過量，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)有氫氧化鈉和碳酸鈉， 所以溶液中一定有 的溶質(zhì)是氫氧化鈉， 此外還可能有氫氧化鈣和碳酸鈉中的一種。 設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)氫氧化鈉、氫 氧化鈣、碳酸鈉均可與鹽酸反應(yīng)， 但三個(gè)反應(yīng)中只有碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生， 所以濾 液中加入過量的稀鹽酸， 無氣泡產(chǎn)生，說明溶液中不含碳酸鈉，即猜想一不正確； 氫氧化鈣 能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉， 所以如果猜想三成立， 則濾液中加入碳酸鈉溶 液后，可觀察到有白色沉淀生成， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Ca(OH)2 + Na2CQ = CaCOj +

43、 2NaOH化學(xué)備課大師 【全免費(fèi)】 備課大師”全科 9門】：免注冊(cè)，不收費(fèi)！ http:/ 拓展延伸如果將電石加入硫酸銅溶液中， 電石的主要成分與水反應(yīng)生成的氫氧化鈣可與硫 酸銅反應(yīng)，故觀察到有氣泡產(chǎn)生，同時(shí)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀。 電石能與水反應(yīng)，所以實(shí) 驗(yàn)室保存電石時(shí)應(yīng)該防水、防潮。 14. （2017?!西）為了解甲酸的分解產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了以下探究： 【查閱資料】甲酸（HCOOH的熔點(diǎn)為8.6 C,能分解生成兩種物質(zhì)。 【提出猜想】 實(shí)驗(yàn)小組對(duì)甲酸的分解產(chǎn)物提出了猜想： 猜想1. H 2和CQ;猜想2. CO和HaOo 【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】20C時(shí)，甲酸的狀態(tài)為 _ ;從圖一裝置中選擇合適

44、的裝置 _ （填 序號(hào)）對(duì)甲酸進(jìn)行加熱。為了加快分解速率，實(shí)驗(yàn)小組加入了催化劑，反應(yīng)后將分解產(chǎn) 物通入圖二裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 。 【實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)】若猜想I成立，則D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)為 _ 。 【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)中觀察到 C處瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)大量水珠， F處玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象為 _ ，甲酸分解的化學(xué)方程式為 _ 。 【交流拓展】資料表明，不同條件下，甲酸的分解產(chǎn)物不同，猜想 1和猜想2均能成 立。據(jù)此小新對(duì)甲酸的分解產(chǎn)物又提出新猜想：猜想 3. H0和CO;猜想4.CO和HzOo 經(jīng)討論認(rèn)為無需進(jìn)行實(shí)驗(yàn)就能確定猜想 3和猜想4都錯(cuò)誤，理由是 _ o 催化捌 【答案】液態(tài)A 紫色溶液變紅色 紅色粉末變黑色 HCOOH

45、COT +0f 不符 合質(zhì)量守恒定律等（反應(yīng)前后原子數(shù)目不相等） 【解析】【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】甲酸（ HCOOH的熔點(diǎn)為8.6 C,在20C時(shí)，甲酸的狀態(tài)為液態(tài)；加 熱液體時(shí)，試管口應(yīng)斜向上，故選 A裝置；【實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)】猜想1是Hz和CO,若猜想I成立, 則有CO生成，二氧化碳溶于水生成的碳酸能使 D中的紫色石蕊溶液液變成紅色；【進(jìn)行實(shí) 驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)中觀察到 C處瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)大量水珠，說明甲酸受熱分解后有水生成，則猜想 2成立; CO具有還原性，能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，因而 F處玻璃管中的現(xiàn)象為紅色固體 變成黑色；猜想二成立，甲酸在催化劑和加熱條件下生成水和一氧化碳； 【交流拓展】任何 化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)

46、量守恒定律定律， 化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不發(fā)生改變， 因此甲酸 分解不可能生成水和二氧化碳或一氧化碳和氫氣。 15. （2017 鄂州）某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用氫氧化鈉溶液和鹽酸做中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，當(dāng)他們向盛的分解產(chǎn)協(xié) 化學(xué)備課大師 【全免費(fèi)】 備課大師”全科 9門】：免注冊(cè)，不收費(fèi)！ http:/ 有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加一定量的稀鹽酸后, 鹽酸，對(duì)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究. (1) 寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式： (2) 探究燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)的成分. 【猜想】猜想一：可能是 NaCI和NaOH猜想二：可能只有 NaCI; 猜想三： 可能是 【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】 【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】 溶液不變色 產(chǎn)生

47、氣泡 【解析】(1) 氫氧化鈉和 稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為： NaOH+HGFNaCI+HO; (2)【猜 想】如果氫氧化鈉過量，則溶質(zhì)是氯化鈉和氫氧化鈉，如果稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反 應(yīng)，則溶質(zhì)是氯化鈉，如果稀鹽酸過量，則溶質(zhì)是氯化鈉和氯化氫； 【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】取少量燒 杯內(nèi)的溶液于試管中，滴入幾滴酚酞試液，振蕩，溶液不變色，說明溶液中不含有氫氧化 鈉，猜想一不成立；取少量燒杯內(nèi)的溶液于另一支試管中，滴加碳酸鈉溶液，產(chǎn)生氣泡， 說明溶液中含有稀鹽酸，猜想三成立； 16. (2017 西寧)化學(xué)興趣小組的同學(xué)在做完“二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取”的實(shí)驗(yàn)后，對(duì)反應(yīng) 后廢液中溶質(zhì)的

48、成分產(chǎn)生了興趣并進(jìn)行了以下探究： (I )實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為 _ 。 (2)【提出問題】廢液中的溶質(zhì)含有哪些物質(zhì)？ 【猜想與假設(shè)】 猜想I:廢液中的溶質(zhì)只有氯化鈣；猜想n：廢液中的溶質(zhì)有 _ 【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】 發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑. 他們停止滴加稀 實(shí)驗(yàn)步 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中, 猜想一不成立 滴入幾滴酚酞試液，振蕩 取少量燒杯內(nèi)猜想三成立 試管中，滴加碳酸鈉溶液 【答案】 1) NaOH+HCFNaCI+fO .(2 )猜想三： NaCI和HCI 化學(xué)備課大師 【全免費(fèi)】 備課大師”全科 9門】：免注冊(cè)，不收費(fèi)！ http:/ 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)

49、驗(yàn)結(jié)論 取少量反應(yīng)后的廢液于試 管中，向其中加入 NaCO溶 液至過量 只有_ 猜想1正確 先 后 _ 猜想n正確 【反思拓展】如果猜想n正確，要使廢液中的溶質(zhì)只含有氯化鈣，正確的處理方法是加 入過量的 _ _ 。 【答案】（1） CaCO+ 2HCI = CaCI 2 + H 2O + CQ f （2）【猜想與假設(shè)】猜想n：氯化鈣 和氯化氫或CaCl2和HCI【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】沉淀產(chǎn)生 產(chǎn)生氣泡 產(chǎn)生沉淀 【反思拓 展】碳酸鈣（或CaCO） 【解析】（1）實(shí)驗(yàn)室用大理石或石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CaCO+ 2HCI = CaCI 2 + H 2O + CQ仁（2）【猜想

50、與假設(shè)】當(dāng)鹽酸過量時(shí)，廢液中的溶質(zhì) 除氯化鈣外還有鹽酸。 【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】猜想I正確，溶質(zhì)為氯化鈣，則與碳酸鈉反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生白 色沉淀；猜想n成立，則溶質(zhì)中即有氯化鈣也有鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氣泡，氯 化鈣與碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成沉淀，碳酸鈉要先與鹽酸反應(yīng)完，才會(huì)產(chǎn)生沉淀。 【反思拓展】要 使反應(yīng)后的溶質(zhì)只有氯化鈣，則要除去其中的鹽酸，可加入過量的碳酸鈣，反應(yīng)生成氯化 鈣、水和二氧化碳，碳酸鈣可通過過濾除去。 17. （2017 宿遷）某興趣小組在準(zhǔn)備化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本技能考試時(shí)，對(duì)以下問題進(jìn)行了探究。 I.探究酸和堿能否發(fā)生反應(yīng) 方案I :甲同學(xué)向盛有少量 NaOH溶液的試管中滴幾滴無色酚酞試液，振蕩，繼

51、續(xù)加入 稀硫酸，觀察到溶液由 _ 色變成無色。甲同學(xué)得出結(jié)論：酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。 方案2：乙同學(xué)取少量 NaOH溶液，測(cè)得溶液pH為10,向該溶液中加入一定量稀硫酸 后，測(cè)得溶液pH為9,乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)溶液 pH減小了，得出結(jié)論：酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。 交流討論：大家同意甲同學(xué)的結(jié)論，對(duì)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)過程提出質(zhì)疑，溶液 pH減小的原 因還可能是稀硫酸中的水稀釋了 NaOH溶液；大家認(rèn)為，乙同學(xué)向 NaOH溶液中加入稀硫 酸后，測(cè)得溶液的pH必須 _ （填“小于”或“小于或等于”）才能證明酸和堿 能發(fā)生反應(yīng)。 請(qǐng)寫出稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 _ ； II.探究酸和堿反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分 丙問

52、學(xué)對(duì)探究I中甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的無色溶液展開探究。 【提出問題】試管中無色溶液的溶質(zhì)除了酚酞還有什么？ 化學(xué)備課大師 【全免費(fèi)】 備課大師”全科 9門】：免注冊(cè)，不收費(fèi)！ http:/ 【提出猜想】（I ） Na2SQ;（ 2）NatSQ和_ _ 【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 萬案 I 向試管中加入少量鋅粒，然后加入甲同 學(xué)實(shí)驗(yàn)后的無色溶液 鋅粒逐漸減少，有_ _ 產(chǎn)生 猜想（2） 成立 萬案 II 向試管中加入少量甲冋學(xué)實(shí)驗(yàn)后的無色 溶液，然后慢慢滴加 NaQH溶液，并不斷 振蕩試管 開始無明顯現(xiàn)象，過一會(huì) 發(fā)現(xiàn) 。 【實(shí)驗(yàn)反思】為了驗(yàn)證猜想（2）成立，你認(rèn)為還可以選擇的藥品是 _

53、（填字母序 號(hào)） A.BaCI 2 溶液 B.Cu C.Fe 2Q3 【答案】I .紅；小于或等于；2NaQH+2SQ=NaaSQ+2HO; II.硫酸；氣泡；溶液由無色變?yōu)?紅色；實(shí)驗(yàn)反思C 【解析】I.氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞變紅； 氫氧化鈉溶液加水稀釋， 溶液的pH減小， 但仍大于7,所以要證明氫氧化鈉與硫酸發(fā)生了反應(yīng)， 必須測(cè)得溶液的pH小于或等于7。硫 酸與氫氧化鈉溶液生成硫酸鈉和水。 II.氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)有三種情況：硫酸鈉、硫酸鈉和氫氧化鈉、硫酸鈉 和硫酸。因反應(yīng)過程中使用酚酞作指示劑，所以溶液呈無色說明其中一定不存在 NaQH所 以猜想（2）是硫酸鈉和硫酸。

54、證明猜想（ 2）成立即證明硫酸鈉溶液中含有硫酸，方案 1 向試管中加入鋅，鋅與硫酸產(chǎn)生氣泡； 方案2向試管中加入實(shí)驗(yàn)后的無色溶液， 滴加氫氧化 鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉溶液過量時(shí)溶液呈紅色。 實(shí)驗(yàn)反思為驗(yàn)證猜想（2）成立，還可選擇氧化鐵，因氧化鐵與硫酸生成硫酸鐵和水，溶 液呈黃色；不能選擇氯化鋇溶液，因硫酸鈉也能與氯化鋇生成白色沉淀；不能選擇銅， 因銅 與硫酸不反應(yīng)。 18. （2017 陜西）同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室用塊狀大理石和 5%的稀鹽酸反應(yīng)制取 CQ,觀察不到氣 泡產(chǎn)生時(shí)，發(fā)現(xiàn)固體還有剩余，對(duì)此進(jìn)行探究（雜質(zhì)不溶水且不與酸反應(yīng)）。 【提出問題】不再產(chǎn)生氣泡的原因是什么？ 【猜想假設(shè)】猜想一：鹽酸己經(jīng)

55、完全反應(yīng) 猜想二：剩余固體中無碳酸鈣 猜想三：生成物或雜質(zhì)附著在大理石表面，阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行 【實(shí)驗(yàn)探究一】反應(yīng)后溶液中是否有鹽酸。 (1) 小亮取上述反應(yīng)后的溶液，測(cè)得溶液 pH=2,說明溶液顯 _性，由此得出猜想 一不成立的結(jié)論。 (2) 小慧認(rèn)為此結(jié)論不夠嚴(yán)謹(jǐn)，還應(yīng)考慮生成物對(duì)溶液酸堿度的影響，補(bǔ)充了如夏實(shí) 驗(yàn)。 化學(xué)備課大師 【全免費(fèi)】 備課大師”全科 9門】：免注冊(cè)，不收費(fèi)！ http:/ 取潔凈的燒杯，另配制 _ 溶液，測(cè)得溶滾 pH=7。 取潔凈的試管，加入適量水和紫色石蕊溶液，持續(xù)通入 CQ,發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)?_ 色。 但小亮認(rèn)為實(shí)驗(yàn)不能說明 CQ對(duì)溶液酸堿度的影響，他重新改進(jìn)了實(shí)

56、驗(yàn)。 另取潔凈的試管，加入適量水，持續(xù)通入 CO至飽和，測(cè)得溶液 pH=5.6。 由以上實(shí)驗(yàn)可知，該反應(yīng)的生成物對(duì)溶液酸堿度影響不大，猜想一不成立，反應(yīng)后的 溶液中有鹽酸。 【實(shí)驗(yàn)探究二】剩余固體中是否有碳酸鈣。 小亮先振蕩反應(yīng)容器，使剩余固體和液體充分接觸，觀察到仍無氣泡產(chǎn)生。再向容器 中滴加少量5%勺稀鹽酸，又有氣泡產(chǎn)生。一段時(shí)間后，不再產(chǎn)生氣泡，仍有固體剩 余。產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式是 _ 。 由以上實(shí)驗(yàn)可知，猜想二和猜想三不成立。 【得出結(jié)論】根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)探究，可得出影晌反應(yīng)是否進(jìn)行的因素之一是 _ 。 【反思交流】小慧又提出，也可能是反應(yīng)太慢，無法觀察到氣泡產(chǎn)生。她設(shè)計(jì)了如下對(duì) 比實(shí)驗(yàn)

57、：取出【實(shí)驗(yàn)探究二】所得的部分清液，放置一段時(shí)間后，測(cè)得 pH為X,同時(shí) 測(cè)得【實(shí)驗(yàn)探究二】容器中剩余溶液的 pH為丫，若 _ Y(填“ ”“=”“ ”)，則 她的猜想成立。 【答案】【實(shí)驗(yàn)探究一】(1 )酸 (2)氯化鈣 紅 【實(shí)驗(yàn)探究二】CaCO2HCI=CaCl2+H0+Ca 【得出結(jié)論】所加鹽酸是否足量 【反思交流】v 【解析】【實(shí)驗(yàn)探究一】通過實(shí)驗(yàn)分析可知：小亮取上述反應(yīng)后的清液，測(cè)得溶液 pH=2,說明溶液顯酸性，由此得出猜想一不成立的結(jié)論；小慧的實(shí)驗(yàn)：取潔凈的燒 杯，另配制氯化鈣溶液，測(cè)得溶液 pH=7;取潔凈的試管，加入適量水和紫色石蕊溶 液，持續(xù)通入 CO,發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)榧t色；

58、 【實(shí)驗(yàn)探究二】 碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣 和水和二氧化碳，配平即可； 【得出結(jié)論】根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)探究，可得出影響反應(yīng)能否進(jìn)化學(xué)備課大師 【全免費(fèi)】 備課大師”全科 9門】：免注冊(cè)，不收費(fèi)！ http:/ 行的因素之一是：所加鹽酸是否足量； 【反思交流】小慧又提出，也可能是反應(yīng)太慢， 無法觀察到氣泡產(chǎn)生，她設(shè)計(jì)了如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：取出 【實(shí)驗(yàn)探究二】 所得的部分清液， 放置一段時(shí)間后，測(cè)得 pH為X,同時(shí)測(cè)得【實(shí)驗(yàn)探究二】容器中剩余清液的 pH為Y, 若X小于Y，則她的猜想成立； 19. (2017廣安)焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一是碳酸氫鈉. 某化學(xué)興趣小組對(duì)碳酸 氫鈉的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行探究：

59、 【探究實(shí)驗(yàn)一】碳酸氫鈉溶液的酸堿性：用 pH試紙測(cè)得碳酸氫鈉溶液的 pH約為10.由此 得出的結(jié)論是碳酸氫鈉溶液顯 【探究實(shí)驗(yàn)二】碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性：取一定量的碳酸氫鈉放在銅片上加熱，如圖所示. 【查閱資料】碳酸氫鈉受熱易分解，生成水、二氧化碳?xì)怏w和一種常見的固體物質(zhì). (1) 加熱一段時(shí)間后觀察燒杯內(nèi)壁有水珠. (2) 充分加熱后，將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來， 加入適量的澄清石灰水， 振蕩，觀察到_ . (3) 該興趣小組的同學(xué)認(rèn)為充分加熱后的固體產(chǎn)物可能是 NaOH或NstCG. 他們猜想的依據(jù)是 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)反應(yīng)后的固體產(chǎn)物是 NaOH或NaCO,并完成如表. 限選試劑及儀器：稀鹽酸、氯化

60、鈣溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸餾水、試管、膠頭滴管. 序號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 I 取少量加熱后的固體產(chǎn)物放入試管 A中，加 入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，加入足 量_ _，振蕩，靜止 n 取I操作后的上層清液于試管 B中，滴加酚 化學(xué)備課大師 【全免費(fèi)】 備課大師”全科 9門】：免注冊(cè)，不收費(fèi)！ http:/ 酞溶液 【答案】【探究實(shí)驗(yàn)一】 堿性. 【探究實(shí)驗(yàn)二】(2) 澄清石灰水變渾濁 . (3 質(zhì)量守恒定律 . 氯化鈣溶液 溶液不變色 【解析】碳酸氫鈉溶液的 pH值大于7,溶液顯堿性；碳酸氫鈉受熱會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w， 二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，生成氫氧 化鈉和碳酸鈉也符合元素種類不