中考化學(xué)計(jì)算題專題

1、中考化學(xué)計(jì)算題一、復(fù)習(xí)內(nèi)容和要求1. 化學(xué)計(jì)算的常用方法（1）守恒法：包括原子個(gè)數(shù)守恒、得失電子守恒、電荷守恒法、質(zhì)量守恒法 等。（2）極值法：從問題的極端去思考、去推理、判斷，使問題得到解決。（3）討論法：當(dāng)題中含有不確定的因素時(shí)，對(duì)每一種可能情況進(jìn)行的討論。（4）十字交義法：已知混合中某一量的平均值，求混合物中兩物質(zhì)的質(zhì)量比。（5）差量法：運(yùn)用前后量的差，根據(jù)方程式中的訃量數(shù)的關(guān)系直接求解。2. 化學(xué)計(jì)算的常用技巧（1）定量問題定性化；（2）近似估算；（3）運(yùn)用整體思維，化繁為簡(jiǎn)；（4） 利用圖象解題等等。二、解題方法和技巧：1. 守恒法：例1、IllMg（OH）2和MgO組成的混合物，測(cè)

2、得其中含鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48 %。取該混合物IOg,將其投入IIog的稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶 質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A. 12%B. 24%C. 20%D. 30%解析：根據(jù)在化學(xué)反應(yīng)中Mg元素的質(zhì)量守恒，建立Mg元素和MgS04的質(zhì)量 關(guān)系可求得反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)MgSo4的質(zhì)量，即可求得所得溶液中溶質(zhì) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。Mg MgS0424120IOgX48%=4.8gX例2.若千g銅粉和鐵粉的混合物與鹽酸充分反應(yīng)后過濾，將濾渣在空氣中充分加熱，加熱后產(chǎn)物的質(zhì)量恰好等于原混合物的質(zhì)量，則原混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A. 20% B. 40% C. 50. 4% D. 80%解析很顯然，

3、經(jīng)過一系列反應(yīng)之后，所得產(chǎn)物氧化銅中的氧元素和原混合物中的 鐵在質(zhì)量上發(fā)生了等量代換，求鐵在原混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即是求氧在化學(xué)式 CUo中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二(16/80) ×100%=20%,故原混合物中鐵的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)也為20%,答案為A。例3.某碳?xì)浠衔顲 lH式量為26,該化合物5. 2g完全燃燒。生成的氣體通 過濃MSOj時(shí)，濃H2S0j增重了 3. 6克。再通過澄清石灰水時(shí)，析出40克的白色 沉淀，求該碳?xì)浠衔锏幕瘜W(xué)式。解題思路：求碳?xì)浠衔颫H，的化學(xué)式，實(shí)際是求x, y值。據(jù)題目說給條 件。濃MSOj增重是因?yàn)楫a(chǎn)物中有水被濃H? S0"吸收。澄清石

4、灰水析出白色沉淀 是因?yàn)楫a(chǎn)物中有Co2。故可以分別從生成H：0和CO=的量求出碳?xì)浠衔镏泻?碳，氫的質(zhì)量比，原子個(gè)數(shù)比，再根據(jù)題目給出的質(zhì)量求出化學(xué)式。解：關(guān)系式法：設(shè)5.2gOHy中含碳的質(zhì)量為a,含氫的質(zhì)量為b1001218 240a3.6ba = 4. 8g4.8 04b = 0. 4gCaCO3 一 CHM 2H碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比 C:H= 12 : 1 =l：l=x：y據(jù)題知：C ""式量為26列方程組：-=1-yfX= 212 “4 y = 26 = y= 2所以，OHy的化學(xué)式為C2H22. 平均值法例1鋅、鐵、鎂三種金屬中的兩種混合物13 g,與足量的鹽酸反應(yīng)

5、產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為Is則混合物中一定含有的金屬是o鋅鎂鐵(C)(D)無法推斷解析：根據(jù)鋅、鐵、鎂三種金屬與足量的鹽酸反應(yīng)，均生成二價(jià)金屬陽離子 得：(R為金屬，設(shè)平均式量M)R + 2HC1= RC12+ H2M2g13IgM:13=2:1M 二 26則必須有相對(duì)原子質(zhì)量大于26和小于26的金屬存在，乂因?yàn)殇\、鐵的相對(duì)原 子質(zhì)量均大于26,只有鎂的相對(duì)原子質(zhì)量小于26,故答案為C。例2 現(xiàn)有13. 5 g氯化銅樣品，當(dāng)它與足量的硝酸銀充分反應(yīng)后，得到AgCI 29g,則此樣品中可能混有的物質(zhì)是()A、 BaC12B、 KCIC、 ZnC12D、 CaC12思考：此題反應(yīng)化學(xué)方程式是什么？

6、如果混有雜質(zhì)會(huì)對(duì)AgCI的產(chǎn)量產(chǎn)生什么影 響？解析：此類題IJ 一般采用假設(shè)推理求平均值的方法。先假設(shè)參加反應(yīng)的物質(zhì)為 純凈物質(zhì)，經(jīng)計(jì)算得出一個(gè)平均值。然后將假設(shè)所得結(jié)果，與實(shí)際數(shù)據(jù)相比較。(1) 設(shè)13. 5g純凈物的CuC12與Ag03反應(yīng)可得AgCI質(zhì)量為XCuC12 + 2AgNO3 二二 2AgCl I + CU(N03)213528713. 5 gX135 : 287 = 13. 5 g： XX 二 28. 7 g(2) 因?yàn)?8. 7 g <29 g ,說明CuC12樣品中混有的雜質(zhì)能與硝酸銀反應(yīng)，并且 與同質(zhì)量的CuC12相比產(chǎn)生AgCI的質(zhì)量多，即雜質(zhì)中所含氯元素的質(zhì)量

7、分?jǐn)?shù)高于 CuC12中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3) 分別計(jì)算岀CUCI2、BaCI2、KC1、ZnCI2、CaC 12中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然 后比較得出答案。(比較時(shí)各比值可不算出，只比較各式中的CU與2K、Zn、Ba. Ca的相對(duì)原子質(zhì)量即可)例3：稱取30克曲兩種金屬組成的混合物，跟足量稀硫酸反應(yīng)，生成氫 氣2克，則該金屬混合物的組成可能是：()AS A1 和 MgB、CU 和 HgC、Mg 和 FeD、Fe 和 Zn分析：題目中出現(xiàn)了五種金屬，其中四種能與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，如果我 們把這個(gè)混合物當(dāng)作一種金屬來看，那么它們分別與稀硫酸反應(yīng)放出2克氫氣，各 需要：A1-18克；Mg-24克；F

8、e-56克；Zn-65克；這時(shí)我們可以看岀30克此混合 物與稀硫酸反應(yīng)生成2克的氫氣，而Al、Mg小于30克，F(xiàn)e、Zn、CU （CU不與稀 硫酸反應(yīng)我們當(dāng)作需要無數(shù)克），這樣很容易判斷混合物必須是一個(gè)大于30克 的，一個(gè)是小于30克的，所以答案是：B、C。3. 十字交叉法例1.用向下排氣法在容積為AmL的集氣瓶中收集氨氣，由于空氣尚未排凈， 最后瓶?jī)?nèi)氣體的平均式量為19,將此盛滿氣體的集氣瓶倒置于水中，瓶?jī)?nèi)水 馬上升到一定高度后，即停止上升，則在同溫同壓下，瓶?jī)?nèi)剩余氣體的體積 為（ ）A. V/4 mLB. "5 mL C. "6 mL.D.無法判斷解析：用十字交義法計(jì)算

9、氨氣與空氣的體積比：空氣29“ 汶1所以氨氣占5/6,空氣占1/6；由于氨氣易溶于水，故剩余氣體為空氣。4.極值法例1.取5.4 g由某堿金屬R及其氧化物R2O組成的混合物。該混合物與足量的 水反應(yīng)。反應(yīng)完畢，蒸發(fā)反應(yīng)后得到的溶液，得到8 g無水晶體。試通過計(jì) 算，判斷該金屬是哪一種堿金屬？解析：（i）設(shè)5. 4克混合物都是堿金屬R,則曲（ii）設(shè)5.4 g混合物都是堿金屬R的氧化物R20,則山R2O2k 十 162R0H2k+ 348綜(i)和(ii)所述，堿金屬R的式量k的范圍為(10. 7, 35. 3) o在堿金屬中，只 有金屬Na的式量23在(10. 7, 35. 3)中，所以該堿金

10、屬是金屬鈉。5、差量法例 1 已知 NaHCO3 鍛燒按下式分解：2NaHC03 = Na2C03+H20 t ÷C02 t , Na2C03鍛燒不分解?，F(xiàn)有Na2C03和NaHCO3的混合物95g,經(jīng)充分鍛燒后質(zhì)量減少 T 31g,求原混合物中Na2C03的質(zhì)量。思考：減少的31g不單純是C02的質(zhì)量，還有水蒸氣的質(zhì)量。此題用“和量” 法較為簡(jiǎn)單，原理同“差量”法。解：設(shè)原混合物中Na2C03的質(zhì)量為Xo2NaHC03 = Na2C03 +H20 t +C02 t2X8418446295g-2X84 : 62 = (95g-) : 31g 答:原混合物中有碳酸鈉11.6討論法：31

11、g 解得:x=lIg例1、將5g某物質(zhì)完全溶解在95g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A、等于5%B、小于5%C、大于5%D、無法確定解析：對(duì)于5g某物質(zhì)要進(jìn)行討論：這5 g某物質(zhì)若是Cd0、Na20或S02等物 質(zhì)，則溶于水后其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)大于5%：這5g某物質(zhì)若是CuS045H20等 物質(zhì)溶于水后其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)則會(huì)小于5%;若是NaCI等物質(zhì)，則其溶質(zhì)質(zhì)量 分?jǐn)?shù)等于5%o練習(xí)1. 科學(xué)家經(jīng)過研究，發(fā)現(xiàn)二氧化碳也是一種寶貴的碳氧資源。以C02和NH3為原 料合成尿素C0（NH2）2是同定和利用C02的成功范例。它還可以與氫氣反應(yīng)生成多 種有 機(jī)物，如甲烷（CH4）、乙烯（C2H4）等。試計(jì)

12、算:（I）CH4中碳、氫元素的質(zhì)量比oCO（NH2） 2中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0. 1%）（3） C02轉(zhuǎn)化為C2H4的化學(xué)方程式為：2 C02+6H2 一定條件C2H4+4H20,若用24g H2轉(zhuǎn)化C02,則理論上能生成C2H4多少克（列式計(jì)算）2. （2011湛江市）（5分）苯甲酸（C6H5C00H）是一種酸性比酷酸更強(qiáng)的有機(jī) 酸，能使紫色石蕊試液變紅，常用作食品防腐劑。請(qǐng)回答：（1）苯甲酸含有種元素。（2）苯甲酸分子中，C、H、0三種元素的質(zhì)量比是O（3） 苯甲酸中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （結(jié)果保留至剩余的混合物中二氧化猛的質(zhì)量為g,反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為go 計(jì)算該過氧化氫溶

13、液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 實(shí)驗(yàn)表明硫酸銅溶液在該反應(yīng)中也能起到二氧化猛的作用。若用5. 6g 無水硫酸銅代替二氧化猛進(jìn)行本實(shí)驗(yàn)，計(jì)算剩余的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（硫酸 銅全部溶于水，計(jì)算時(shí)保留到0. 1%）J 0. 1%） o3. （2011泰安市）（4分）無土栽培是一種農(nóng)業(yè)高新技術(shù)，它可以顯著提高 農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量。某品種茄子的無土栽培營(yíng)養(yǎng)液中含有6%的KN03o（1）KN03屬于 （填“鉀肥”、“氮肥”或“復(fù)合肥料”）；（2）KN03的相對(duì)分子質(zhì)量為;（3）KN03 中鉀、氮、氧元素的質(zhì)量比為:（4）要配制IoOkg該營(yíng)養(yǎng)液，需要KN03的質(zhì)量為kgo4. （2011宿遷市）（8分）某興趣小組

14、為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的過氧化氫 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示：5、甲醇（CH30H）是一種劇毒的，具有酒精氣味的液體，現(xiàn)把一定量的中醇與4.4 克氧氣混合于一個(gè)密閉容器內(nèi)，引燃發(fā)生如下反應(yīng)：8CH3OH+XO2 = mCO2+ nC0+ 16H20,當(dāng)反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物后，降至常溫常壓下，容器內(nèi)余下的液體為3. 6克，求：（1）系數(shù)m與n的和；（2）該反應(yīng)生成的C02的質(zhì)量；（3）系數(shù) X的值（計(jì)算精確到0.01）6、陽光牌小包裝“脫氧劑”成分為Fe粉、活性炭及少量NaCK水。使用一段時(shí) 間后，其中的Fe粉會(huì)轉(zhuǎn)變成Fe2O3而變質(zhì)。某化學(xué)興趣小組欲探究使用過的陽光 牌

15、“脫氧劑”的變質(zhì)程度（已變質(zhì)的Fe粉占變質(zhì)前Fe粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)），設(shè)計(jì)并進(jìn)行 如下探究過程。步驟（1）取食品包裝袋中的陽光牌“脫氧劑” 一袋，將里面的固體溶于 水，過濾、洗滌、干燥濾渣。步驟（2）取步驟（1）中的濾渣8.0 g,加入足量的稀H2S04與濾渣充分 反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥得固體1.2 go步驟（3）取步驟（2）中的濾液，加入足量的NaOH溶液，得到的固體經(jīng) 洗滌后轉(zhuǎn)移到堆竭中，充分加熱、冷卻、稱量，得到8.0 g Fe2O3 （注：濾液 中的Fe元素已全部轉(zhuǎn)化為Fe2O3 ）。求：（1） 8.0 g濾渣中Fe和Fe203兩種物質(zhì)的總質(zhì)量。（2）該“脫氧劑”在未變質(zhì)時(shí)，F(xiàn)e粉和活性炭的

16、質(zhì)量之比。（3）該“脫氧劑”的變質(zhì)程度。7、生鐵和鋼都是鐵合金，生鐵中碳的含量在2. 0%"4. 3%之間，鋼中碳的含量在 0. 03%"2%之間。將一塊質(zhì)量為10. Og的鐵合金放入錐形瓶中，再向錐形瓶中加入 Ioog稀H2S04,恰好使鐵合金中的鐵完全反應(yīng)（碳不熔于稀硫酸；鐵合金中其他元 素含量很低，可忽略不計(jì)），測(cè)得生成H2的體積為4. 00L （H2在該條件下的密度 為0. 0880gL） o試根據(jù)計(jì)算回答：（計(jì)算結(jié)果保留三位效數(shù)字）（!）該鐵合金是生鐵還是鋼？（2） 反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。8現(xiàn)有一種Na2CO3和RHCo3的混合物，某同學(xué)為測(cè)定其含量，取一

17、定量的該樣品 溶于水，逐滴加入稀鹽酸并不斷振蕩，首先發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3 + HCI = NaHCO3 + NaCl,然后才發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+ HCI = NaCI + C02 t + H20。已知：該溫度下C02密度為1.98gL,實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)主的C02的與加入稀鹽酸的數(shù)據(jù) 如右圖。（1）當(dāng)加入g鹽酸時(shí)，才開始產(chǎn)生C02；圖中V二InLo（2）請(qǐng)計(jì)算：所加入鹽酸中HCI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？原樣品中Na2C03和NaHCO3的質(zhì)量各是多少？（白分?jǐn)?shù)精確到0. 1%,質(zhì)量精確 到 0.0Ig）9某班一次社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)是到連云港堿廠參觀，該廠主要產(chǎn)品之一是小蘇打（碳酸 氫鈉）。參觀結(jié)束，同學(xué)們帶

18、回一些化驗(yàn)室里廢棄的小蘇打樣品，來測(cè)定其中碳酸 氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)該樣品中只含有氯化鈉一種雜質(zhì)）。取樣品9. 3 g逐滴加入 稀鹽酸，生成C02氣體的質(zhì)量與滴加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示，求：（訃算結(jié) 果用百分?jǐn)?shù)表示，保留到小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）（1）樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。10 （12分）小明發(fā)現(xiàn)家中一枚戒指生滿了銅綠，他和同學(xué)利用這枚戒指展開了研 究性學(xué)習(xí)。查閱資料真金在空氣中不會(huì)生銹，生滿銅綠的“金戒指”材質(zhì)為銅鋅合 金；銅長(zhǎng)期露置在潮濕的空氣中能生成銅綠，其主要成分是堿式碳酸銅，堿式碳酸銅受 熱易分解生成CU0、H20和C02 o據(jù)上述資料可推知，堿式碳酸銅 由 種元素組成。實(shí)驗(yàn)探究將該枚戒指加入過量稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，溶液山無色逐漸變 為藍(lán)綠色。（1）小明認(rèn)為：氣體中除了含有C02,還可能含有少量 。實(shí)驗(yàn)室常用 的方法檢驗(yàn)這種可能含有的氣體。（2）小紅認(rèn)為藍(lán)綠色溶液中的溶質(zhì)只有氯化鋅。