2009年全國統(tǒng)一高考化學試卷（全國卷ⅱ）（含解析版）

1、2009年全國統(tǒng)一高考化學試卷（全國卷）一、選擇題1（3分）物質的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產物為n2o，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是（）a1：4b1：5c2：3d2：52（3分）下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是（）a溶液是電中性的，膠體是帶電的b通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動c溶液中溶質分子的運動有規(guī)律，膠體中分散質粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動d一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有3（3分）下列敘述中正確的是（）a向含有caco3沉淀的水中通入co2至沉淀恰

2、好溶解，再向溶液中加入nahco3飽和溶液，又有caco3沉淀生成b向na2co3溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，生成的co2與原na2co3的物質的量之比為1：2c等質量的nahco3和na2co3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的co2體積相同d向na2co3飽和溶液中通入co2，有nahco3結晶析出4（3分）某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63下列敘述中錯誤的是（）a它是副族元素b它是第六周期元素c它的原子核內有63個質子d它的一種同位素的核內有89個中子5（3分）現(xiàn)有等濃度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚鈉，碳酸

3、，碳酸鈉，碳酸氫鈉按溶液ph由小到大排列正確的是（）abcd6（3分）已知：2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=571.6kjmol1；ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=890kjmol1現(xiàn)有h2與ch4的混合氣體112l（標準狀況），使其完全燃燒生成co2和h2o（l），若實驗測得反應放熱3695kj，則原混合氣體中h2與ch4的物質的量之比是（）a1：1b1：3c1：4d2：37（3分）1mol與足量的naoh溶液充分反應，消耗的naoh的物質的量為（）a5 molb4 molc3 mold2 mol8（3分）根據(jù)已知回答2425題已知：2fe2+cl2=2c

4、l+2fe3+，2br+cl2=br2+2cl，2fe2+br2=2br+2fe3+含有amol febr2的溶液中，通入xmol cl2下列各項為通cl2過程中，溶液內發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是（）ax=0.4a，2fe2+cl2=2fe3+2clbx=0.6a，2br+cl2=br2+2clcx=a，2fe2+2br+2cl2=br2+2fe3+4cldx=1.5a，2fe2+4br+3cl2=2br2+2fe3+6cl二、非選題9（15分）某溫度時，在2l密閉容器中氣態(tài)物質x和y反應生成氣態(tài)物質z，它們的物質的量隨時間的變化如表所示t/minx/moly/molz/mol01.

5、001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90（1）根據(jù)左表中數(shù)據(jù)，在圖1中畫出x、y、z的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線： （2）體系中發(fā)生反應的化學方程式是 ；（3）列式計算該反應在03min時間內產物z的平均反應速率： ；（4）該反應達到平衡時反應物x的轉化率等于 ；（5）如果該反應是放熱反應改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到z隨時間變化的曲線、（如圖2所示）則曲線、所對應的實驗條件改變分別是： 10（15分）已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣

6、和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應回答下列問題：（1）a中加入的物質是 發(fā)生反應的化學方程式是 （2）b中加入的物質是 ，其作用是 （3）實驗時在c中觀察到得現(xiàn)象是 發(fā)生反應的化學方程式是 ；（4）實驗時在d中觀察到得現(xiàn)象是 d中收集到的物質是 檢驗該物質的方法和現(xiàn)象是 11（15分）現(xiàn)有a、b、c、d、e、f六種化合物，已知它們的陽離子有k+，ag+，ca2+，ba2+，fe2+，al3+，陰離子有cl，oh，ch3coo，no3，so42，co32，現(xiàn)將它們分別配成0.1moll1的溶液，進行如下實驗：測得溶液a、c、e呈堿性，且堿性為aec；向b溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴

7、加氨水，沉淀消失；向d溶液中滴加ba（no3）2溶液，無明顯現(xiàn)象；向f溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：（1）實驗中反應的化學方程式是 （2）e溶液是 ，判斷依據(jù)是 ；（3）寫出下列四種化合物的化學式：a 、c 、d 、f 12（15分）化合物a相對分子質量為86，碳的質量分數(shù)為55.8%，氫為7.0%，其余為氧a的相關反應如圖所示：已知rch=choh（烯醇）不穩(wěn)定，很快轉化為rch2cho根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）a的分子式為 ；（2）反應的化學方程式是 ；（3）a的結構簡式是 ；（4）反應的化學方程式是 ；（5）a有

8、多種同分異構體，寫出四個同時滿足（i）能發(fā)生水解反應（ii）能使溴的四氯化碳溶液褪色兩個條件的同分異構體的結構簡式： 、 、 、 ；（6）a的另一種同分異構體，其分子中所有碳原子在一條直線上，它的結構簡式為 2009年全國統(tǒng)一高考化學試卷（全國卷）參考答案與試題解析一、選擇題1（3分）物質的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產物為n2o，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是（）a1：4b1：5c2：3d2：5【考點】bq：氧化還原反應的計算；eg：硝酸的化學性質菁優(yōu)網版權所有【專題】515：氧化還原反應專題；524：氮族元素【分析】鋅與稀硝酸

9、反應時硝酸既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)氧化性，根據(jù)原子守恒和電子守恒規(guī)律來解決【解答】解：鋅與稀硝酸反應時硝酸既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)氧化性，根據(jù)原子守恒和電子守恒，2mol鋅失去4mol電子，生成2mol鋅離子，由于生成硝酸鋅，則其結合的硝酸根離子是4mol，則剩余的1mol的硝酸被還原為n2o就得到4mol電子，硝酸也全部反應，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是1：4，即4zn+10hno3（一般?。?4zn（no3）2+n2o+5h2o故選a。【點評】本題是對硝酸的氧化性知識的考查，注意電子守恒思想在氧化還原反應中的運用2（3分）下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是（）a溶液是電中性的，膠

10、體是帶電的b通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動c溶液中溶質分子的運動有規(guī)律，膠體中分散質粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動d一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有【考點】66：膠體的重要性質菁優(yōu)網版權所有【專題】51a：溶液和膠體專題【分析】a、膠體是電中性的；b、通電時溶質電離出的陰陽離子分別移向兩極，溶質是非電解質時不移向任何電極；c、溶液中溶質分子運動無規(guī)律d、膠體能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，溶液沒有；【解答】解：a、溶液是電中性的，膠體也是電中性的，膠體粒子吸附了帶電的離子，故a錯誤；b、通電時，溶液中的溶質粒子是電解質，電離出的陰陽離子分別

11、向兩極移動，若溶質是非電解質不移向電極，膠體中的分散質粒子向某一極移動，故b錯誤；c、膠體的分散質粒子在顯微鏡觀察下呈現(xiàn)無規(guī)則運動，這就是膠體的布朗運動特性。溶液中的離子呈現(xiàn)自由態(tài)，其運動是無規(guī)律可言的。故c錯誤；d、溶液沒有丁達爾現(xiàn)象而膠體存在，故膠體出現(xiàn)明顯的光帶，故d正確；故選：d?！军c評】本題考查了膠體、溶液的性質區(qū)別，較簡單，注意膠體粒子的吸附離子作用3（3分）下列敘述中正確的是（）a向含有caco3沉淀的水中通入co2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入nahco3飽和溶液，又有caco3沉淀生成b向na2co3溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，生成的co2與原na2co3的物質的量之比

12、為1：2c等質量的nahco3和na2co3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的co2體積相同d向na2co3飽和溶液中通入co2，有nahco3結晶析出【考點】gf：鈉的重要化合物菁優(yōu)網版權所有【專題】527：幾種重要的金屬及其化合物【分析】a、碳酸氫鈣與碳酸氫鈉不發(fā)生反應；b、na2 co3溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，發(fā)生反應na2co3+hcl=nahco3+nacl；c、nahco3和na2co3的摩爾質量不同，二者相同質量，物質的量不同；d、發(fā)生反應na2co3+co2+h2o2nahco3，生成碳酸氫鈉的質量比碳酸鈉多，反應消耗水，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉【解答】解：a

13、、caco3沉淀的水中通入co2至沉淀恰好溶解，生成碳酸氫鈣溶液，再加入nahco3飽和溶液，碳酸氫鈣與碳酸氫鈉不發(fā)生反應，不能生成碳酸鈣沉淀，故a錯誤；b、na2co3溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，發(fā)生反應na2co3+hcl=nahco3+nacl，沒有二氧化碳生成，故b錯誤；c、nahco3和na2co3的摩爾質量不同，二者相同質量，物質的量不同，與鹽酸反應都生成二氧化碳，由碳元素守恒可知，生成二氧化碳的物質的量之比與摩爾質量成反比為106：84=53：42，即同溫同壓下，體積之比為53：42，故c錯誤；d、發(fā)生反應na2co3+co2+h2o2nahco3，生成碳酸氫鈉的質量比碳酸

14、鈉多，反應消耗水，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，故會有碳酸氫鈉析出，故d正確。故選：d?！军c評】本題考查鈉的重要化合物性質、化學計算等，難度中等，注意b選項中滴加順序不同，發(fā)生反應不同，實質是與量有關導致反應不同4（3分）某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63下列敘述中錯誤的是（）a它是副族元素b它是第六周期元素c它的原子核內有63個質子d它的一種同位素的核內有89個中子【考點】33：同位素及其應用；72：元素周期表的結構及其應用；85：質量數(shù)與質子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系菁優(yōu)網版權所有【專題】51b：原子組成與結構專題【分析】a

15、、根據(jù)元素在周期表中的位置；b、根據(jù)元素在周期表中的位置；c、根據(jù)核外電子數(shù)等于其質子數(shù)；d、同種元素的不同核素質量數(shù)不同；【解答】解：a、因核外電子數(shù)等于其質子數(shù)為63，用質子數(shù)分別減去各周期所含有的元素種類，632881818=9，顯然其屬于第六周期，從左到右的第9種，而第六周期中包含鑭系，所以它應屬于副族，故a正確；b、因核外電子數(shù)等于其質子數(shù)為63，用質子數(shù)分別減去各周期所含有的元素種類，632881818=9，顯然其屬于第六周期，從左到右的第9種，而第六周期中包含鑭系，所以它應屬于副族，故b正確；c、核外電子數(shù)等于其質子數(shù)，故c正確；d、同種元素的不同核素質量數(shù)不同，不能用元素的相對

16、原子質量代表某種核素的質量數(shù)，故d錯誤；故選：d。【點評】本題需要掌握根據(jù)原子序數(shù)推知元素在周期表中的位置，熟悉元素周期表的結構，這是解題的關鍵5（3分）現(xiàn)有等濃度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚鈉，碳酸，碳酸鈉，碳酸氫鈉按溶液ph由小到大排列正確的是（）abcd【考點】d5：弱電解質在水溶液中的電離平衡；dd：鹽類水解的應用菁優(yōu)網版權所有【專題】51g：電離平衡與溶液的ph專題；51h：鹽類的水解專題【分析】先將物質按酸和鹽進行分類，再把酸按酸的強弱進行排序，酸性越強的酸其ph值越?。话邀}按其陰離子的水解程度進行排序，鹽水解程度越大的其堿性越強，溶液的ph值越大【解答】解：醋酸、苯酚、碳酸是酸，

17、等濃度的三種溶液，醋酸的酸性大于碳酸，碳酸的酸性大于苯酚，所以ph值由小到大的順序是：醋酸碳酸苯酚；苯酚鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉是鹽，碳酸的酸性大于苯酚，碳酸的第一步電離程度大于第二步電離程度，碳酸根離子對應的酸是碳酸氫根離子，所以等濃度的三種鹽，苯酚鈉的水解程度小于碳酸鈉，碳酸氫鈉的水解程度小于苯酚鈉，所以ph值由小到大的順序是：碳酸氫鈉苯酚鈉碳酸鈉，所以這六種溶液ph由小到大排列正確的是，故選c?！军c評】本題考查了等濃度的酸、鹽ph值大小的順序，解題規(guī)律是：按照強酸弱酸水解顯酸性的鹽中性的鹽水解顯堿性的鹽弱堿強堿的順序將各物質進行排列，明確苯酚鈉的水解程度小于碳酸鈉的水解程度，導致同濃度的苯酚

18、鈉和碳酸鈉溶液，碳酸鈉的堿性大于苯酚鈉，此點為易錯點6（3分）已知：2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=571.6kjmol1；ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=890kjmol1現(xiàn)有h2與ch4的混合氣體112l（標準狀況），使其完全燃燒生成co2和h2o（l），若實驗測得反應放熱3695kj，則原混合氣體中h2與ch4的物質的量之比是（）a1：1b1：3c1：4d2：3【考點】5d：有關反應熱的計算菁優(yōu)網版權所有【專題】517：化學反應中的能量變化【分析】h2與ch4的混合氣體112l，n=5mol，設h2與ch4的物質的量分別為x、y，代入熱化學反應方程式中

19、計算熱量即可解答【解答】解：h2與ch4的混合氣體112l，n=5mol，設h2與ch4的物質的量分別為x、y，2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h=571.6kjmol1， 2 571.6kj x 285.8xch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=890kjmol1， 1 890kj y 890ykj則，解得x=1.25mol，y=3.75mol，原混合氣體中h2與ch4的物質的量之比是1.25mol：3.75mol=1：3，故選：b?！军c評】本題考查反應熱的有關計算，明確物質的量與熱量的關系是解答本題的關鍵，學會利用列方程組來解答即可，難度不大7（3分）1mol

20、與足量的naoh溶液充分反應，消耗的naoh的物質的量為（）a5 molb4 molc3 mold2 mol【考點】hd：有機物的結構和性質菁優(yōu)網版權所有【專題】16：壓軸題；534：有機物的化學性質及推斷【分析】由有機物的結構可知，堿性條件下發(fā)生水解，產物中含酚oh、cooh均能與naoh發(fā)生反應，以此來解答【解答】解：由有機物的結構可知，堿性條件下發(fā)生水解，產物中含酚oh、cooh均能與naoh發(fā)生反應，1mol酚oh消耗1molnaoh，1molcooh消耗1molnaoh，1mol該有機物及水解產物中共3mol酚oh、2molcooh，所以消耗的naoh的物質的量為5mol，故選：a。

21、【點評】本題考查有機物的結構和性質，明確酚及酯的性質是解答本題的關鍵，注意水解產物的酸性，題目難度不大8（3分）根據(jù)已知回答2425題已知：2fe2+cl2=2cl+2fe3+，2br+cl2=br2+2cl，2fe2+br2=2br+2fe3+含有amol febr2的溶液中，通入xmol cl2下列各項為通cl2過程中，溶液內發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是（）ax=0.4a，2fe2+cl2=2fe3+2clbx=0.6a，2br+cl2=br2+2clcx=a，2fe2+2br+2cl2=br2+2fe3+4cldx=1.5a，2fe2+4br+3cl2=2br2+2fe3+6cl

22、【考點】49：離子方程式的書寫；bq：氧化還原反應的計算菁優(yōu)網版權所有【專題】16：壓軸題；515：氧化還原反應專題；516：離子反應專題【分析】由于還原性：fe2+br，通入cl2，依次發(fā)生2fe2+cl2=2fe3+2cl，2br+cl2=br2+2cl，當n（cl2）：n（febr2）時，只氧化fe2+，當n（cl2）：n（febr2）時，fe2+和br被完全氧化，介于二者之間時，fe2+被完全氧化，br被部分氧化，結合反應物物質的量之間的關系解答該題【解答】解：由于還原性：fe2+br，通入cl2，依次發(fā)生2fe2+cl2=2fe3+2cl，2br+cl2=br2+2cl，當n（cl2

23、）：n（febr2）時，只氧化fe2+，當n（cl2）：n（febr2）時，fe2+和br被完全氧化，介于二者之間時，fe2+被完全氧化，br被部分氧化，則ax=0.4a，n（cl2）：n（febr2）=0.4，只氧化fe2+，故a正確；bx=0.6a，n（cl2）：n（febr2）介于，fe2+被完全氧化，br被部分氧化，故b錯誤；cx=a，n（cl2）：n（febr2）介于，fe2+被完全氧化，amolfe2+被氧化消耗0.5amolcl2，剩余0.5amolcl2可與amolbr發(fā)生氧化還原反應，則反應的離子方程式為2fe2+2br+2cl2=br2+2fe3+4cl，故c正確；dx=1

24、.5a，fe2+和br恰好被完全氧化，反應的離子方程式為2fe2+4br+3cl2=2br2+2fe3+6cl，故d正確。故選：b?！军c評】本題考查氧化還原反應，題目難度較大，本題注意把握物質的還原性強弱，此為解答該題的關鍵，答題時注意氧化劑和還原劑物質的量之間的關系，此為易錯點二、非選題9某溫度時，在2l密閉容器中氣態(tài)物質x和y反應生成氣態(tài)物質z，它們的物質的量隨時間的變化如表所示t/minx/moly/molz/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.

25、100.90（1）根據(jù)左表中數(shù)據(jù)，在圖1中畫出x、y、z的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線：（2）體系中發(fā)生反應的化學方程式是x+2y2z；（3）列式計算該反應在03min時間內產物z的平均反應速率：0.083moll1min1；（4）該反應達到平衡時反應物x的轉化率等于45%；（5）如果該反應是放熱反應改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到z隨時間變化的曲線、（如圖2所示）則曲線、所對應的實驗條件改變分別是：升高溫度加入催化劑增大壓強【考點】cb：化學平衡的影響因素；cp：化學平衡的計算菁優(yōu)網版權所有【專題】51e：化學平衡專題【分析】（1）根據(jù)x、z的物質的量（n）隨時間（t）變化畫出

26、變化曲線；（2）由表中數(shù)據(jù)可知，x、y為反應物，z為生成物，1min時n（x）=1mol0.9mol=0.1mol，n（y）=1mol0.8mol=0.2mol，n（z）=0.2mol，9min后各物質的物質的量不再變化，且反應物不為0，故為可逆反應，物質的量變化量之比等于化學計量數(shù)之比，根據(jù)物質的量的變化與化學計量數(shù)呈正比書寫化學方程式；（3）依據(jù)化學反應速率=，結合圖表數(shù)據(jù)計算；（4）依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析當反應進行到9min時反應已達到平衡，轉化率等于消耗量除以原來起始量；（5）根據(jù)平衡是z的物質的量的變化，結合反應正反應為放熱反應，且為氣體體積增大的反應分析平衡的移動，進而判斷改變的條件【解

27、答】解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，x、y為反應物，z為生成物，1min時n（x）=1mol0.9mol=0.1mol，n（y）=1mol0.8mol=0.2mol，n（z）=0.2mol，所以x、y、z在相同時間內的變化量之比為1：2：2，9min后各物質的物質的量不再變化，平衡時x、y、z的物質的量分別為：0.55mol、0.1mol、0.9mol橫坐標為時間，從坐標為x、z的物質的量（n），根據(jù)表中數(shù)據(jù)可畫出曲線為：，故答案為：；（2）由表中數(shù)據(jù)看出反應從開始到平衡，x的物質的量減小，應為反應物，01min物質的量變化值為1.00mol0.90mol=0.10mol，y的物質的量減小，應為反應

28、物，01min物質的量變化值為1.00mol0.80mol=0.20mol，z的物質的量增多，應為是生成物，物質的量的變化值為0.20mol，9min后各物質的物質的量不再變化，且反應物不為0，故為可逆反應，根據(jù)物質的量的變化與化學計量數(shù)呈正比，則n（x）：n（y）：n（z）=0.10mol：0.20mol：0.20mol=1：2：2，反應方程式為x+2y2z，故答案為：x+2y2z；（3）03min內z的反應速率=0.083moll1min1，故答案為：0.083moll1min1；（4）由圖表數(shù)據(jù)可知反應到9min，反應達到平衡，反應達到平衡時反應物x的轉化率=×100%=45%

29、，故答案為：45%；（5）該可逆反應正反應為放熱反應，且為氣體體積增大的反應由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時z的物質的量為0.9mol，由圖2可知曲線平衡后，z的物質的量為0.6，z的物質的量減小，故平衡向逆反應移動，應是升高溫度；曲線平衡后，z的物質的量為0.9mol，z的物質的量未變，應是使用催化劑；曲線平衡后，z的物質的量為0.95mol，z的物質的量增大，應是增大壓強，故答案為：升高溫度；加入催化劑；增大壓強【點評】本題考查化學平衡移動、外界條件對平衡的影響、化學平衡圖象及作圖能力，反應速率計算應用等，難度中等，（1）中作圖注意起點、平衡時各物質的物質的量以及x、y、z在相同時間內的變化量關系1

30、0已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應回答下列問題：（1）a中加入的物質是固體nh4cl和ca（oh）2發(fā)生反應的化學方程式是2nh4cl+ca（oh）2cacl2+2nh3+2h2o（2）b中加入的物質是堿石灰，其作用是除去氨氣中的水蒸氣（3）實驗時在c中觀察到得現(xiàn)象是黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色發(fā)生反應的化學方程式是2nh3+3cuon2+3h2o+3cu；（4）實驗時在d中觀察到得現(xiàn)象是出現(xiàn)無色液體d中收集到的物質是氨水檢驗該物質的方法和現(xiàn)象是用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍，用無水硫酸銅檢驗，無水硫酸銅變藍【考點】s7：氨的制取和性質菁優(yōu)網版權所有【專題】5

31、24：氮族元素【分析】根據(jù)實驗目的：氨與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，所以a處是產生氨氣的反應，用氯化銨和氫氧化鈣來制取氨氣，氨氣中混有水蒸氣，用堿石灰干燥，氨氣易液化，極易吸收水成為氨水，氨水具有堿性，能使紅色石蕊試紙變藍，其中的結晶水會使無水硫酸銅變藍【解答】解：（1）根據(jù)實驗目的：氨與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，可知a中加入的是氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物，加熱來制取氨氣，發(fā)生反應的化學方程式是：2nh4cl+ca（oh）2cacl2+nh3+2h2o，故答案為：固體nh4cl和ca（oh）2；2nh4cl+ca（oh）2cacl2+2nh3+2h2o；（2）制得的氨氣中含有雜

32、質水，可以用堿石灰來吸收，故答案為：堿石灰；除去氨氣中的水蒸氣；（3）氨氣和氧化銅在加熱的條件下發(fā)生反應生成金屬銅、水以及氮氣，黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色，故答案為：黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色；2nh3+3cuon2+3h2o+3cu；（4）氨氣還原氧化銅之后剩余的氨氣和產生的水蒸氣在冷凝時會形成氨水，具有氨氣分子和結晶水的成分，氨水可以使使紅色石蕊試紙變藍，其中的結晶水會使無水硫酸銅變藍，故答案為：出現(xiàn)無色液體；氨水；用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍，用無水硫酸銅檢驗，無水硫酸銅變藍【點評】本題考查學生氨氣的實驗室制法、干燥以及氨氣的還原性方面的知識，結合實驗來考查，增加了難度11現(xiàn)有a、b、c、d、e、f

33、六種化合物，已知它們的陽離子有k+，ag+，ca2+，ba2+，fe2+，al3+，陰離子有cl，oh，ch3coo，no3，so42，co32，現(xiàn)將它們分別配成0.1moll1的溶液，進行如下實驗：測得溶液a、c、e呈堿性，且堿性為aec；向b溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；向d溶液中滴加ba（no3）2溶液，無明顯現(xiàn)象；向f溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：（1）實驗中反應的化學方程式是agno3+nh3h2o=agoh+nh4no3；agoh+2nh3h2o=ag（nh3）2oh+2h2o（2）e溶液

34、是碳酸鉀，判斷依據(jù)是由中堿性強弱的順序可知，e是碳酸鹽，六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以e是碳酸鉀；（3）寫出下列四種化合物的化學式：aba（oh）2、cca（ch3coo）2、dalcl3、ffeso4【考點】dg：常見離子的檢驗方法；gs：無機物的推斷菁優(yōu)網版權所有【專題】16：壓軸題；516：離子反應專題【分析】測得溶液a、c、e呈堿性，三種溶液為堿液或水解呈堿性的溶液，且堿性為aec，則a為堿，溶液中含有大量的oh離子，oh離子與ag+，ca2+，fe2+，al3+等離子不能大量共存，故a只能為ba（oh）2，根據(jù)越弱越水解，e應為碳酸鹽，根據(jù)離子共存，只能為k2

35、co3，c為醋酸鹽；向b溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失，則b中含有銀離子，應為硝酸銀溶液，加入氨水發(fā)生的反應為agno3+nh3h2o=agoh+nh4no3； agoh+2nh3h2o=ag（nh3）2oh+2h2o；向d溶液中滴加ba（no3）2溶液，無明顯現(xiàn)象，說明d中不含so42離子；向f溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，說明f中含有fe2+離子；綜上分析可知，a為ba（oh）2，b為agno3，c為ca（ch3coo）2，d為alcl3，e為k2co3，f為feso4【解答】解：測得溶液a、c、e呈堿性，三種溶液為堿液或水解呈

36、堿性的溶液，且堿性為aec，則a為堿，溶液中含有大量的oh離子，oh離子與ag+，ca2+，fe2+，al3+等離子不能大量共存，故a只能為ba（oh）2，根據(jù)越弱越水解，e應為碳酸鹽，根據(jù)離子共存，只能為k2co3，c為醋酸鹽；向b溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失，則b中含有銀離子，應為硝酸銀溶液，加入氨水發(fā)生的反應為agno3+nh3h2o=agoh+nh4no3； agoh+2nh3h2o=ag（nh3）2oh+2h2o；向d溶液中滴加ba（no3）2溶液，無明顯現(xiàn)象，說明d中不含so42離子；向f溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，

37、說明f中含有fe2+離子；綜上分析可知，a為ba（oh）2，b為agno3，c為ca（ch3coo）2，d為alcl3，e為k2co3，f為feso4（1）在硝酸銀溶液中加入氨水生成氫氧化銀沉淀，加入過量氨水后生成銀氨絡離子，反應的化學方程式為agno3+nh3h2o=agoh+nh4no3； agoh+2nh3h2o=ag（nh3）2oh+2h2o，故答案為：agno3+nh3h2o=agoh+nh4no3； agoh+2nh3h2o=ag（nh3）2oh+2h2o；（2）e應為碳酸鹽，六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，故e為k2co3，故答案為：碳酸鉀；由中堿性強弱的順序可知，e是碳酸鹽，六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以e是碳酸鉀；（3）根據(jù)以上分析可知a為ba（oh）2，b為agno3，c為ca（ch3coo）2，d為alcl3，e為k2co3，f為feso4，故答案為：ba（oh）2；ca（ch3coo）2；alcl3；feso4【點評】本題考查物質的推斷，題目較難，注意從物質的性質以及反應現(xiàn)象推斷12化合物a相對分子質量為86，碳的質量分數(shù)為55.8%，氫為7.0%，其余為氧a的相關反應如圖所示：已知rch=choh（烯醇）不穩(wěn)定，很快轉化為rch2cho根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）a的分子式為c4