專題三 氧化還原反應

1、考綱要求1.了解氧化還原反應的本質是電子轉移，了解常見的氧化還原反應。2.掌握常見氧化還原反應的配平和相關計算?？键c一基于“雙線橋”辨析概念理清知識線索題組一氧化還原反應相關概念理解1正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“×”。(1)Cl22Br=2ClBr2、ZnCu2=Zn2Cu均為單質被還原的置換反應()(2014·山東理綜，7C)(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2、Cl2H2O=HClHClO均為水作還原劑的氧化還原反應()(2014·山東理綜，7D)(3)因為Fe3具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鑒別Fe3()(2013·廣東理綜，10B

2、)(4)化合反應均為氧化還原反應()(2012·山東理綜，7A)(5)工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮不涉及氧化還原反應()(2012·廣東理綜，10C)(6)Na2O2用作呼吸面具的供氧劑不涉及氧化還原反應()(2012·廣東理綜，10A)2(2015·黑龍江省哈師大附中高三第一次月考)已知X和Y是兩種單質，XYX2Y2，下列敘述正確的是()X被氧化X是氧化劑Y2是還原產(chǎn)物X2具有氧化性Y2具有還原性Y單質氧化性比X2氧化性強A BC D題組二基于“雙線橋”分析陌生反應3高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河水、湖水消毒是城市飲水處理的新技術。已知反應為Fe2O3

3、3Na2O2=2Na2FeO4Na2O，下列說法正確的是()ANa2O2既是氧化劑又是還原劑BNa2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C3 mol Na2O2發(fā)生反應，有12 mol電子轉移D在Na2FeO4中Fe為4價，具有強氧化性，能消毒殺菌4(2015·上海，21改編)工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以12的物質的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2。在該反應中()A硫元素只被還原B氧化劑與還原劑的物質的量之比為12C每生成1 mol Na2S2O3，轉移4 mol電子D相同條件下，每吸收10 m3 SO2就會放出2.5 m3 CO2方法技巧理解概念抓

4、實質，解題應用靠特征，即從氧化還原反應的實質電子轉移去分析理解有關的概念，而在實際解題過程中，應從分析元素化合價有無變化這一氧化還原反應的特征入手。具體方法是找變價、判類型、分升降、定其他。其中“找變價”是非常關鍵的一步，特別是不同反應物中含有同種元素的氧化還原反應，必須弄清元素化合價的變化情況?？键c二氧化還原反應的基本規(guī)律及應用1性質強弱規(guī)律物質氧化性、還原性的強弱取決于元素得失電子的難易程度，與得失電子的數(shù)目無關，可從“熱>冷”(溫度)、“濃>稀”(濃度)、“易>難”(反應條件、劇烈程度)，以及金屬活動性順序表、元素在周期表中的位置、原電池原理、電解池中離子的放電順序等角

5、度判斷；還要學會從化學反應方向的角度判斷“劑>物”(同一反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性)。2反應先后規(guī)律同一氧化劑與含多種還原劑(物質的量濃度相同)的溶液反應時，首先被氧化的是還原性較強的物質；同一還原劑與含多種氧化劑(物質的量濃度相同)的溶液反應時，首先被還原的是氧化性較強的物質，即強者優(yōu)先反應。3價態(tài)歸中規(guī)律即同種元素不同價態(tài)之間的反應，高價態(tài)的元素化合價降低，低價態(tài)的元素化合價升高，但升高與降低的化合價不能交叉。如：KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O，氧化劑：KClO3，還原劑：HCl，氧化產(chǎn)物：Cl2，還原產(chǎn)物：Cl2。4鄰位

6、價態(tài)規(guī)律氧化還原反應發(fā)生時，其價態(tài)一般先變?yōu)猷徫粌r態(tài)。如：(1)Cl被氧化成Cl2，而不是更高價態(tài)氯元素。(2)S2一般被氧化為S，S單質一般被氧化成SO2。(3)ClO、ClO作氧化劑、Cl作還原劑時，一般被還原成Cl2，而不是Cl。5電子守恒規(guī)律對于氧化還原反應的計算，關鍵是氧化還原反應的實質得失電子守恒，列出守恒關系求解，即n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值。題組一性質強弱規(guī)律的應用(一)由方程式判斷強弱1已知常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應：Ce4Fe2=Fe3Ce3，Sn22Fe3=2Fe2Sn4。由

7、此推斷Fe2、Ce3、Sn2的還原性由強到弱的順序是()ASn2、Fe2、Ce3 BFe2、Ce3、Sn2CFe2、Sn2、Ce3 DCe3、Fe2、Sn2(二)依據(jù)強弱順序判斷反應是否發(fā)生2已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2(三)相互競爭的反應3已知氧化性Br2>Fe3。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應的離子方程式為aFe2b

8、BrcCl2dFe3eBr2fCl下列選項中的數(shù)字與離子方程式的a、b、c、d、e、f一一對應，其中不符合反應實際的是()A243226B021012C201202D222214規(guī)律總結正確運用有關氧化性、還原性強弱的比較規(guī)律，對于提高解題能力有很大幫助。有關物質的氧化性或還原性的比較可以從多個角度進行考查，涉及的知識面很廣，常考的判斷依據(jù)：(1)根據(jù)金屬活動性順序比較。金屬活動性順序：金屬單質的還原性從KAu逐漸減弱，其對應離子的氧化性從KAu2逐漸增強。非金屬活動性順序：一般某元素的非金屬性越強，對應單質的氧化性越強，對應非金屬離子的還原性越弱。(2)根據(jù)原電池兩極和電解池兩極的放電順序進

9、行判斷。原電池中，活動性較強的金屬作負極，活動性較弱的金屬作正極；電解池中，陽極上物質的放電順序即為對應物質還原性由強到弱的順序，陰極上的陽離子放電順序即為陽離子氧化性由強到弱的順序。題組二守恒規(guī)律的靈活應用(一)根據(jù)“守恒”進行計算4在100 mL含等物質的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025 mol Cl2，有一半Br變?yōu)锽r2。則原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于()A0.16 mol·L1 B0.02 mol·L1C0.20 mol·L1 D0.25 mol·L15(2014·上海，16)含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽

10、酸混合反應，生成的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分解成單質砷和氫氣。若砷的質量為1.50 mg，則()A被氧化的砒霜為1.98 mgB分解產(chǎn)生的氫氣為0.672 mLC和砒霜反應的鋅為3.90 mgD轉移的電子總數(shù)為6×105 NA6(2015·海南，6)已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：2R(OH)33ClO4OH=2RO3Cl5H2O，則RO中R的化合價是()A3 B4 C5 D67(2015·上海寶山區(qū)高三一模)NaBrO3是一種分析試劑。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，當加入2.6 mol NaBrO3時，測得反應后溶液中溴和碘的存在形

11、式及物質的量分別為粒子I2Br2IO物質的量/mol0.51.3則原溶液中NaI的物質的量為_ mol。答題模板步驟1找物質找出氧化劑、還原劑及相應的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物；步驟2定得失確定一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學式中的原子個數(shù))；步驟3列等式根據(jù)題中物質的物質的量和得失電子守恒列出等式；步驟4找關系對于多步連續(xù)進行的氧化還原反應，只要中間各步反應過程中沒有損耗，可直接找出起始物和最終產(chǎn)物，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的電子守恒關系，快速求解。(二)根據(jù)守恒進行配平8(1)2015·浙江理綜，27(4)完成以下氧化還原反應的離子方程式：()MnO()C2O_=()Mn2()CO2

12、_(2)2015·天津理綜，10(2)完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：ClOFe2_=ClFe3_(3)2015·安徽理綜，27(2)請配平化學方程式：NaBO2SiO2NaH2NaBH4Na2SiO3(4)用氯氣對飲用水消毒副作用多，產(chǎn)生影響人體健康的有機氯衍生物?？捎寐葰庵迫「哞F酸鈉凈水：_Fe3_Cl2=_FeO_H2O，補全缺項，并配平上述離子方程式。題組三信息型氧化還原反應方程式的書寫9(1)ZnSO4溶液中含有少量Fe2和Mn2，為了除去這兩種離子，調節(jié)溶液pH為5，然后加入高錳酸鉀溶液，使之生成沉淀。已知高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2。請寫出該過程中

13、兩個反應的離子方程式：_，_。(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為_。(3)(2014·上海，28)硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應。在酸性條件下，H2S和KMnO4反應生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應的化學方程式：_(4)H2C2O4與酸性高錳酸鉀溶液反應，現(xiàn)象是有氣泡(CO2)產(chǎn)生，紫色消失。寫出反應的離子方程式：_。(5)ClO2是一種更高效、安全的消毒劑，工業(yè)上可用ClO2與水中的MnCl2在常溫下反應，生成MnO2和鹽酸，以除去水中

14、Mn2。寫出該反應的離子方程式：_。(6)在酸性、有氧條件下，一種叫Thibacillus Ferroxidans的細菌能將黃銅礦轉化成硫酸鹽，該過程反應的離子方程式為_。(7)工業(yè)上可用次氯酸鈉和氨反應制肼(N2H4)，若反應只有一種氧化產(chǎn)物。寫出該方法制備肼的化學方程式：_。方法技巧氧化還原反應方程式的配平可依據(jù)“得失電子守恒、電荷守恒和質量守恒”順利解答，有關氧化還原反應化學方程式的配平應掌握：(1)配平步驟標變價列變化求總數(shù)配系數(shù)細檢查。(2)配平方法正向配平法：如果被氧化、被還原的元素分別是兩種不同的反應物，通常從方程式左邊進行配平；逆向配平法：對于自身氧化還原反應或反應物只有一種，

15、一般從方程式右邊配平較簡便；缺項配平法：這類方程式通常少寫一種反應物或生成物(通常這種物質既不是氧化劑、還原劑，也不是氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物)的化學式，要求確定其化學式。此類反應可先確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學計量數(shù)，最后由質量守恒、電荷守恒確定所缺物質(分子或離子)的化學式和計量系數(shù)?？键c三氧化還原反應的綜合應用在高考中，氧化還原反應的考查往往滲透到綜合實驗(如中和滴定實驗)、工業(yè)流程制備中，增大了試題的靈活度和難度。題組一氧化還原反應在綜合實驗中的應用1(2015·全國卷，28)二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑。回答下列問題：(1)工業(yè)上

16、可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為_。(2)實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料，通過以下過程制備ClO2：電解時發(fā)生反應的化學方程式為_。溶液X中大量存在的陰離子有_。除去ClO2中的NH3可選用的試劑是_(填標號)。a水 b堿石灰c濃硫酸 d飽和食鹽水(3)用下圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；.用0.100

17、 0 mol·L1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(I22S2O=2IS4O)，指示劑顯示終點時共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：錐形瓶內ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為_。玻璃液封裝置的作用是_。中加入的指示劑通常為_，滴定至終點的現(xiàn)象是_。測得混合氣中ClO2的質量為_g。(4)用ClO2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物質最適宜的是_(填標號)。a明礬 b碘化鉀c鹽酸 d硫酸亞鐵題組二在工業(yè)制備中的應用2NF3具有很高的蝕刻速率和選擇性，因此NF3是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體。在1個標準大氣壓下，NF3的沸點為1

18、29.0 ，能與空氣中的水蒸氣反應生成HF、NO和HNO3。NF3可通過如下方法制備：(1)氣氣反應：在常溫下將OF2與干燥的空氣混合即得NO2和NF3。原料OF2中氧元素的化合價為_。已知反應中每消耗1 mol N2轉移7 mol電子，配平反應：_OF2_N2_O2=_NO2_NF3。反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_。(2)氣固反應：由于氣氣反應容易腐蝕設備，研究人員提出用氣固反應制備NF3。氣固反應包括如下2個步驟：(NH4)3AlF66F2=2NF38HFNH4AlF4NH4AlF43F2=NF34HFAlF3氣固反應的總化學方程式為_，若有0.5 mol (NH4)3AlF6完全

19、氧化，則可制得NF3_ L(標準狀況下)。若要制備1.5 mol NF3，共有_ mol電子發(fā)生轉移。(3)電解法：NF3的電解制備工藝已經(jīng)比較成熟，國外一些公司均采用電解熔融NH4F·xHF的方法制備NF3。電解過程中陽極反應式為_，陰極反應式為_。陽極上的主要副產(chǎn)物為_(不考慮產(chǎn)物與電極材料間的反應)。(4)NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)的。判斷發(fā)生了NF3泄漏的現(xiàn)象是_。一旦NF3發(fā)生泄漏，可以用燒堿溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO2、NaF、H2O外還一定有_(填化學式)。專題三氧化還原反應1(2015·四川理綜，1)下列物質在生活中應用時，起還原作用的是

20、()A明礬作凈水劑B甘油作護膚保濕劑C漂粉精作消毒劑D鐵粉作食品袋內的脫氧劑2(2015·海南，1)化學與生活密切相關。下列應用中利用了物質氧化性的是()A明礬凈化水 B純堿去油污C食醋除水垢 D漂白粉漂白織物3CuO和Fe2O3的混合物m g，向其中加入1 mol·L1的HNO3溶液200 mL恰好完全反應，若將m g該混合物用足量CO還原，充分反應后剩余固體質量為()A(m3.2) g B(2m3.2) gC(m1.6) g D(2m1.6) g4(2015·江蘇高三押題)已知某反應中反應物與生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2

21、O和未知物x。下列說法中不正確的是()A該未知物x為Na2SO4B該反應的氧化劑是KIO3C該反應中，發(fā)生氧化反應的過程是KIO3I2D由反應可知還原性強弱順序為Na2SO3>I25(2015·上海高三聯(lián)考)工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反應為(1)4FeO·Cr2O38Na2CO37O28Na2CrO42Fe2O38CO2(2)2Na2CrO4H2SO4=Na2SO4Na2Cr2O7H2O下列說法正確的是()A反應(1)和(2)均為氧化還原反應B反應(1)

22、的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3C高溫下，O2的氧化性強于Fe2O3，弱于Na2CrO4D反應(1)中每生成1 mol Na2CrO4時電子轉移3 mol6(2015·上海寶山高三一模)已知：向KClO3晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體。向NaI溶液中通入少量實驗產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色。取實驗生成的溶液滴在淀粉­KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷不正確的是()A實驗證明Cl具有還原性B實驗中氧化劑與還原劑的物質的量之比為21C實驗說明KI被氧化D上述實驗證明氧化性：ClO>Cl2>I27(2015·上海閔行高三一模)對于氧化還原反應：

23、11P15CuSO424H2O=5Cu3P6H3PO415H2SO4，下列說法正確的是()A.的磷被氧化B3 mol CuSO4可氧化 mol PC每摩爾起氧化作用的磷能氧化生成磷酸的物質的量為 molD當1 mol P參加反應時，轉移電子的物質的量為3 mol8ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑，還可用于除去水中的CN，轉化為兩種無毒氣體。下列判斷正確的是()AClO2是還原劑B1 mol ClO2轉移3 mol電子CCN轉化為NO2和CO2D氧化劑與還原劑的物質的量之比是119現(xiàn)有M、N、P、E 4種元素的單質，能發(fā)生以下反應：在水溶液中，MN2=M2NP2H2O(冷)=P(OH)2H2N

24、、E相連浸入稀H2SO4中，電極反應式為N2e=N2，2H2e=H2判斷它們的還原性由強到弱的順序是()AM、N、P、E BP、M、N、ECM、N、E、P DE、P、M、N10R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為2，且X2與單質R不反應；X2Z=XZ2；YZ2=Y2Z。這四種元素的離子被還原成0價時表現(xiàn)的氧化性強弱順序正確的是()AR2>X2>Z2>Y2BX2>R2>Y2>Z2CY2>Z2>R2>X2DZ2>X2>R2>Y211微型化學實驗可以有效實現(xiàn)化學實驗綠色化的要求。如下圖所示在一塊襯白紙的玻璃片的不同位置分別

25、滴加濃度為0.1 mol·L1的KI(含淀粉)溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各一滴，在圓心處放置一芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體上滴加一滴濃鹽酸，再立即用表面皿蓋好。根據(jù)上面描述涉及到的元素，回答(1)(3)題。(1)KMnO4中Mn元素的化合價為_，F(xiàn)e在周期表中的位置是：_。(2)結合已學知識分析a、c處可能出現(xiàn)的現(xiàn)象：a：_；c：_。(3)b處可能發(fā)生反應的離子方程式：_。已知溶液中，還原性為HSO>I，氧化性為IO>I2>SO。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質

26、的量的關系曲線如下圖所示。請回答(4)(5)題。(4)a點處的還原產(chǎn)物是_(填離子符號)。b點c點反應的離子方程式是_。(5)當溶液中的I為0.5 mol時，加入的KIO3可能是_ mol。12(2015·北京順義高三一模)某小組用下圖所示裝置對Cl2與Na2S2O3的反應進行探究(氣密性已檢驗)。實驗操作和現(xiàn)象：操作現(xiàn)象打開分液漏斗活塞，滴加一定量濃鹽酸，加熱.A中有黃綠色氣體生成，C中液面上方有白霧，溶液中開始出現(xiàn)少量渾濁；.一段時間后，C中產(chǎn)生大量黃色沉淀用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗C中白霧淀粉碘化鉀試紙變藍C中濁液過濾后，取少量濾液用鹽酸酸化，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成查閱資

27、料：a.S2O有較強的還原性。b.酸性條件下S2O迅速分解為S和SO2。(1)A中發(fā)生反應的離子方程式是_。(2)B中飽和NaCl溶液的作用是_。(3)C中生成黃色沉淀的離子方程式是_。(4)為檢驗C中是否有SO2生成，需進行的操作是_。(5)C中濾液與氯化鋇溶液反應生成白色沉淀，甲同學認為利用該現(xiàn)象可證明Na2S2O3被Cl2氧化，反應的離子方程式是_。(6)乙同學認為，C中濾液用硝酸酸化后滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀，也能證明Na2S2O3被Cl2氧化，丙同學認為不能證明，理由是_。13(2015·江蘇省南通、揚州、連云港高三第二次調研)堿式氧化鎳(NiOOH)可用作鎳氫電池的正

28、極材料。以含鎳(Ni2)廢液為原料生產(chǎn)NiOOH的一種工藝流程如下：(1)加入Na2CO3溶液時，確認Ni2已經(jīng)完全沉淀的實驗方法是_。(2)已知常溫下KspNi(OH)22×1015，欲使NiSO4溶液中殘留c(Ni2)2×105 mol·L1，調節(jié)pH的范圍是_。(3)寫出在空氣中加熱Ni(OH)2制取NiOOH的化學方程式：_。(4)若加熱不充分，制得的NiOOH中會混有Ni(OH)2，其組成可表示為xNiOOH·yNi(OH)2。現(xiàn)稱取9.18 g樣品溶于稀硫酸，加入100 mL 1.0 mol·L1 Fe2標準溶液，攪拌至溶液清亮，定

29、容至200 mL。取出20.00 mL，用0.010 mol·L1 KMnO4標準溶液滴定，用去KMnO4標準溶液20.00 mL，試通過計算確定x、y的值(寫出計算過程)。涉及反應如下(均未配平)：NiOOHFe2HNi2Fe3H2OFe2MnOHFe3Mn2H2O學生用書答案精析專題三氧化還原反應考點一題組集訓1(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×2C根據(jù)X化合價升高被氧化，知X是還原劑，X2是氧化產(chǎn)物；Y化合價降低被還原，Y是氧化劑，Y2是還原產(chǎn)物；氧化劑和氧化產(chǎn)物都有氧化性，還原劑和還原產(chǎn)物都有還原性，正

30、確的是，故C正確。3BA項，過氧化鈉只得電子，作氧化劑，錯誤；B項，氧元素和鐵元素都發(fā)生化合價變化，所以Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，正確；C項，3 mol Na2O2發(fā)生反應，有6 mol電子轉移，錯誤；D項，在Na2FeO4中Fe為6價，錯誤。4D，氧化劑是SO2，還原劑是Na2S，其物質的量之比為21；每生成1 mol Na2S2O3，轉移 mol e；相同條件下，每吸收40 m3 SO2，會放出10 m3 CO2，所以每吸收10 m3 SO2，就會放出2.5 m3 CO2?？键c二題組集訓1A根據(jù)氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，由兩個方程式可以得到還原性強弱順

31、序：Fe2>Ce3，Sn2>Fe2。故A項正確。2AFe3能氧化I，所以不可能生成FeI3，A錯，D對；B項，當Cl2少量時，I先被氧化；C項，由于Co2O3的氧化性強于Cl2的，所以Co2O3能氧化Cl得到Cl2，而Co2O3被還原為Co2。3BCl2先氧化Fe2；A項，Cl2過量；C項，Cl2少量；D項，F(xiàn)eBr2和Cl2等量。4C還原性H2SO3>HBr，氯氣先氧化H2SO3，H2SO3完全反應后，氯氣有剩余，剩余氯氣再氧化HBr。設濃度為c mol·L1，由電子轉移守恒可知，0.1c×20.1c×0.50.025×2，解得c0.

32、2，故C正確。5C本題考查氧化還原反應。砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應的方程式為As2O36Zn12HCl2AsH36ZnCl23H2O。根據(jù)砷的相對原子質量為75，若砷的質量為1.50 mg，物質的量為0.02 mmol，被還原的砒霜為0.02 mmol÷2×198 g·mol11.98 mg，和砒霜反應的鋅為3.90 mg。2AsH32As3H2分解產(chǎn)生的氫氣標準狀況下為0.03 mmol×22.4 L·mol10.672 mL; 轉移的電子總數(shù)為0.18×103NA。6D根據(jù)反應前后電荷守恒，可得n2，則RO中R的化

33、合價為6價，即選D。73解析設IO的物質的量為x，根據(jù)電子守恒得：26 mol×50.5 mol×2x·6，x2 mol，所以n(NaI)2 mol0.5 mol×23 mol。8(1)2516H2108H2O解析C2O在酸化的高錳酸鉀溶液中被氧化，其離子方程式為2MnO5C2O16H=2Mn210CO28H2O。(2)166H163H2O解析根據(jù)化合價升降法配平ClO、Fe2、Cl、Fe3的化學計量數(shù)分別為1、6、1、6，再利用電荷守恒及元素守恒得出反應物中有6H，產(chǎn)物中有3H2O。(3)124212(4)216OH326Cl89(1)MnO3Fe27

34、H2O=3Fe(OH)3MnO25H2MnO3Mn22H2O=5MnO24H(2)2Fe33ClO10OH=2FeO3Cl5H2O(3)3H2SO45H2S2KMnO45S2MnSO4K2SO48H2O(4)2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O(5)2ClO25Mn26H2O=5MnO212H2Cl(6)4CuFeS24H17O2=4Cu24Fe38SO2H2O(7)NaClO2NH3=N2H4NaClH2O考點三題組集訓1(1)21(2)NH4Cl2HCl3H2NCl3Cl、OHc(3)2ClO210I8H=2Cl5I24H2O 吸收殘余的二氧化氯氣體(其他合理答案均可)

35、淀粉溶液溶液由藍色變?yōu)闊o色且30 s內不恢復原色0.027 00(4)d解析(1)由KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制取ClO2的反應中，KO3O2，則KClO3作氧化劑；Na2O3Na2O4，則Na2SO3作還原劑，根據(jù)得失電子守恒，n(KClO3)n(Na2SO3)21。(2)由制備ClO2的流程圖可知， 電解NH4Cl溶液和鹽酸的混合物得到NCl3溶液和H2，根據(jù)得失電子守恒和質量守恒可寫出該反應的化學方程式。由制備ClO2的流程圖可知，NaClO2和NCl3兩溶液反應生成NH3，說明溶液呈堿性；OO2，3H3，因此溶液X中大量存在的陰離子有OH和Cl。ClO2和NH3均是易溶

36、于水的氣體，a項錯誤，d項錯誤；b項，堿石灰與NH3不反應，錯誤；c項，濃硫酸易吸收NH3，而與ClO2不反應，正確。(3)ClO2與KI溶液反應時，O2，2II2，反應環(huán)境為酸性，從而可寫出該反應的離子方程式。玻璃液封裝置的作用是防止殘余的ClO2氣體揮發(fā)到空氣中，污染空氣，同時防止生成的碘單質逸出。步驟反應中，I22I，I2使淀粉溶液顯藍色，故可選用淀粉溶液作指示劑，滴定至終點時溶液由藍色變?yōu)闊o色。由反應2ClO210I8H=2Cl5I24H2O、I22S2O=2IS4O可得關系式：2ClO25I210S2O，n(S2O)0.100 0 mol·L1×20.00 mL&

37、#215;103 L·mL12×103 mol，則n(ClO2)2×103 mol×2/104×104 mol，m(ClO2)4×104 mol×67.5 g·mol10.027 00 g。(4)亞氯酸鹽(ClO)具有氧化性，應選用還原劑將ClO還原為Cl。碘化鉀、鹽酸具有還原性，可分別被亞氯酸鹽氧化為I2、Cl2，二者均有毒，b、c錯誤；a項，明礬不具有還原性，錯誤；硫酸亞鐵具有還原性，可被亞氯酸鹽氧化為Fe3，且Fe3水解生成的Fe(OH)3膠體可凈水，d正確。2(1)26414474(2)(NH4)3AlF6

38、9F2=3NF312HFAlF33369(3)NH6e3F=NF34H2H2e=H2F2(4)觀察到有紅棕色氣體和白霧產(chǎn)生NaNO3解析(1)由于氟的非金屬性強于氧的，氟和氧成鍵時共用電子對偏向氟，因此OF2中氧元素呈2價，同理知NF3中氮元素的化合價為3。根據(jù)題意知OF2N2O2NO2NF3，設當有1 mol N2反應時，生成NO2 x mol，NF3 y mol，根據(jù)N原子守恒得xy2，根據(jù)得失電子守恒得4x3y7，聯(lián)立解得xy1，由此可知反應的化學方程式為6OF24N2O2=4NO24NF3，反應中氧化劑是OF2和O2，還原劑是N2，兩者的物質的量之比為74。(2)消去中間產(chǎn)物NH4Al

39、F4，得總反應方程式為(NH4)3AlF69F2=3NF312HFAlF3，同時得當有0.5 mol (NH4)3AlF6完全氧化可得1.5 mol NF3，在標準狀況下的體積為33.6 L。由總反應方程式可知，制備3 mol NF3，共轉移18 mol電子，因此制備1.5 mol NF3，共有9 mol電子發(fā)生轉移。(3)陽極上發(fā)生氧化反應，因此NF3是NH在陽極被氧化所得，電極反應式為NH6e3F=NF34H，陰極上發(fā)生還原反應，H得電子被還原，電極反應式為2H2e=H2。陽極上能發(fā)生氧化反應的微粒還有F，無其他能發(fā)生氧化反應的粒子，F(xiàn)發(fā)生氧化反應后得F2。(4)根據(jù)題干信息，NF3與空氣

40、中的水蒸氣反應的產(chǎn)物有HF、NO和HNO3，NO遇空氣呈紅綜色，同時氫氟酸、硝酸小液滴在空氣中產(chǎn)生白霧。這些產(chǎn)物和NaOH反應后，除了生成NaNO2、NaF、H2O外，還應有NaNO3生成。二輪專題強化練答案精析專題三氧化還原反應1DA項，明礬作凈水劑是因為它溶于水生成的Al(OH)3膠體具有較大的表面積，能夠吸附水中的懸浮物而沉降，錯誤；B項，甘油作護膚保濕劑是因為它具有吸濕性，錯誤；C項，漂粉精作消毒劑是因為它具有強氧化性，能夠殺死水中的細菌和病毒，錯誤；D項，鐵粉作食品袋中的脫氧劑是因為鐵粉具有還原性，能夠和氧氣發(fā)生反應，降低食品袋中的氧氣濃度，正確。2DA項，明礬凈水是利用Al3水解生

41、成的氫氧化鋁膠體具有吸附能力，錯誤；B項，純堿去油污是利用碳酸鈉水解溶液呈堿性，錯誤；C項，食醋除水垢是利用醋酸的酸性，能與碳酸鈣反應而除去，錯誤；D項，因漂白粉具有強氧化性而用于漂白織物，正確。3C4CA項，由題意可知發(fā)生反應的化學方程式為2KIO35Na2SO3H2SO4=K2SO45Na2SO4I2H2O，從化學方程式可以看出，未知物x為Na2SO4，正確；B項，該反應中反應物KIO3中的I(5)，生成物中I2碘元素的化合價為0，KIO3中碘的化合價降低，被還原，自身作氧化劑，B正確、C錯誤；D項，Na2SO3在反應中作還原劑，I2為還原產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，正確。5BA項，(2)中元素化合價沒有發(fā)生變化；C項，高溫下，O2的氧化性強于Fe2O3，也強于Na2CrO4；D項，每生成1 mol Na2CrO4應轉移3.5 mol電子。6BB項，反應2ICl2=I22Cl，氧化劑與還原劑的物質的量之比為12。7CA項，應有的磷被氧化；B項，設3