沉淀溶解平衡習(xí)題及答案

1、5.在 CaF2(Ksp= 5.3 x 109mol3 L3)與 CaSO( Ksp = 9.1 x 106mol2 L”)混合的飽和溶液中，測(cè)沉淀溶解平衡-可編輯修改-、選擇題1下列說(shuō)法正確的是 ( B )A. 溶度積小的物質(zhì)一定比溶度積大的物質(zhì)溶解度小B. 對(duì)同類(lèi)型的難溶物，溶度積小的一定比溶度積大的溶解度小C. 難溶物質(zhì)的溶度積與溫度無(wú)關(guān)D. 難溶物的溶解度僅與溫度有關(guān)2.已知25C時(shí)，AgCl的溶度積KSp= 1.8 X 1010 mol2 L”，則下列說(shuō)法正確的是( D )A. 向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，KSp變大B. AgNQ溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag

2、+) = c(CI)C. 溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中c(Ag +) c(CI)= KSp時(shí)，此溶液中必有 AgCl沉淀析出D. 將AgCl加入到較濃 NqS溶液中，AgCl轉(zhuǎn)化為AS,因?yàn)锳gCl溶解度大于 AS113 33.常溫下，已知 Mg(OH)2的溶度積常數(shù)為 1.8 X 10 mol L ，貝U Mg(OH)2的飽和溶液的pH 最接近于 ( C )A. 1B. 3 C . 11D. 134水垢主要成分是 CaCO和Mg(OH而不是CaCO和MgCO的解釋正確的是(D )A. Mg(OH)a的溶度積大于 MgCO勺溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化B. Mg(OH)a的溶度積小于 MgCO勺溶度

3、積，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化C. MgCO電離出的CO發(fā)生水解，使水中 OH濃度減小，對(duì) Mg(OHR的沉淀溶解平衡而 言，Q匕p,生成Mg(OH).沉淀D. MgCO電離出的CO發(fā)生水解，使水中 OH濃度增大，對(duì) Mg(OH)a的沉淀溶解平衡而 言，Q金，生成Mg(OH)z沉淀得F濃度為1.8 x 103mol L1,則溶液中S(T的濃度為(B )一 3一1 3一1_3 1一 4 1A. 3.0 x 10 mol L B . 5.7 x 10 mol L C. 1.6 x 10 mol L D. 9.0 x 10 mol L6. Cu(OH)2在水中存在著沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s).

4、Cu2+ (aq) + 2OH (aq)，在常溫下Ksp= 2x 1020mol3 L3.某 CuSO溶液中Cu2+ = 0.02 mol L一1,在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSQ溶液中加入堿溶液來(lái)調(diào)整溶液的pH,則溶液的pH大于(D )A. 2B. 3C. 4D. 5、非選擇題1、沉淀溶解平衡的影響因素：將Ca(OH)2固體放入水中，一段時(shí)間后達(dá)如下平衡：2+Ca(OHMs)Ca (aq) +2OH -(aq),試分析下列變化對(duì)沉淀溶解平衡的影響溶液的變化操作平衡移動(dòng)mCa(OH)固體PH值2+Ca的濃度Ca(OH)2 的 Ksp加入少量的水右減小不變不變不變加熱左增加減

5、小減小減小加少量Ca(OH)2不移動(dòng)增加不變不變不變加入少量CaO左增加不變不變不變【小結(jié)】 升高溫度，沉淀溶解平衡一般向 沉淀溶解的方向移動(dòng)(_Ca(OH)2除外)加入少量水，沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)，溶液中離子濃度 _不變固體的質(zhì)量會(huì)_減小_ 加入含有該固體電離出的離子，會(huì)使平衡向沉淀生成的方向移動(dòng)，固體的質(zhì)量會(huì)_增加_ 加入少量的該固體，平衡 不_移動(dòng)，離子濃度 不變2、沉淀的溶解與生成寫(xiě)出 AmBn( s)的溶解平衡方程式AmBn(s)mAf(aq)+nBm-(aq)；其Ksp表示式為_(kāi)Ksp二An+ Bm-n ；其離子積Q的表達(dá)式為.Q=c(A n+) c(B m-) n。若

6、Q=Ksp,則處于平衡狀態(tài)；若Q>Ksp,則平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)若Q<Ksp,則平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)。3.將等體積的4X10-3 mol L-1AgNO和4 X10"3 mol L-1 K2CrO4混合，是否能析出 AgCrQ沉淀?原因是？(已知1233Ksp (Ag2CrO4) =9.0 X10 mol L .)是【解析】 混合后；(?(Ag+ ) -2X LO5 rnoPL-1, < (Crt ) - 2 X 11) mohl. Q尸c5(ARd X c(Cr<_ )(2xW3 molH. _ 1 )2 X 2 x 10 _ 5 mol-1 - fix 10 Q moP-lZ 3Qi>故有沉淀析出2+ 203 34、已知 Cu(OH) 2(s)、Cu (aq) +2OH (aq) , Ksp=2.0 X10- mol L。要使0.2 mol L-1CuSQ溶液中的Cu2+沉淀較為完全(使 82+濃度降低至原來(lái)的千分之一)則應(yīng)向溶液里加入 NaQH溶液，使溶液 PH為65、已知室溫下 BaCQ BaSQ 的 Ksp 分別為 5.1 X10-9mol2 L-2、1.1 X10-10mol2 L-2 現(xiàn)欲使 B