高中化學必背知識點歸納與總結(jié)

1、高中化學必背知識點歸納與總結(jié)一、俗名無機部分：純堿、蘇打 a2co3、天然堿、口堿： a2co3小蘇打： nahco3大蘇打： na2s2o3石膏（生石膏） ：caso4.2h2o 熟石膏： 2caso4.h2o 瑩石： caf2重晶石： baso4（無毒）碳銨： nh4hco3 石灰石、 大理石： caco3生石灰： cao 食鹽： nacl 熟石灰、 消石灰： ca(oh)2芒硝： na2so47h2o (緩瀉劑 ) 燒堿、 火堿、 苛性鈉： naoh 綠礬： faso47h2o 干冰： co2明礬： kal (so4)212h2o 漂白粉： ca (clo)2、cacl2（混和物）瀉鹽：

2、 mgso47h2o 膽礬、藍礬：cuso45h2o 雙氧水： h2o2皓礬：znso47h2o 硅石、石英： sio2剛玉： al2o3 水玻璃、泡花堿、礦物膠：na2sio3鐵紅、鐵礦： fe2o3磁鐵礦： fe3o4黃鐵礦、硫鐵礦：fes2銅綠、孔雀石： cu2 (oh)2co3菱鐵礦：feco3赤銅礦：cu2o 波爾多液：ca (oh)2和 cuso4石硫合劑： ca (oh)2和 s 玻璃的主要成分：na2sio3、casio3、sio2過磷酸鈣（主要成分） ：ca (h2po4)2和 caso4重過磷酸鈣（主要成分） ：ca (h2po4)2天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：ch4水

3、煤氣： co和 h2硫酸亞鐵銨（淡藍綠色）：fe (nh4)2 (so4)2溶于水后呈淡綠色光化學煙霧： no2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃hno3：濃 hcl 按體積比1：3混合而成。鋁熱劑： al + fe2o3或其它氧化物。尿素： co（nh2) 2有機部分：氯仿： chcl3電石： cac2電石氣： c2h2 (乙炔 ) tnt ：三硝基甲苯氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞o3層。酒精、乙醇： c2h5oh 裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、h2s、co2、co 等。焦爐氣成分（煤干餾） ：h2、ch4、乙烯、 co 等。醋酸：冰醋酸、食醋ch3cooh 甘油、丙三醇

4、：c3h8o3石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛hcho 二、顏色鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。fe2+淺綠色fe3o4黑色晶體fe(oh)2白色沉淀fe3+黃色fe (oh)3紅褐色沉淀fe (scn)3血紅色溶液feo黑色的粉末fe (nh4)2(so4)2淡藍綠色fe2o3紅棕色粉末銅：單質(zhì)是紫紅色cu2+藍色cuo黑色cu2o紅色cuso4（無水）白色cuso4 5h2o藍色cu2 (oh)2co3綠色cu(oh)2藍色cu(nh3)4so4深藍色溶液fes黑色固體baso4、baco3、ag2co3、 caco3、 agcl 、 mg (oh)2、三溴苯酚均是白色沉淀al(oh)3

5、白色絮狀沉淀h4sio4（原硅酸）白色膠狀沉淀cl2、氯水黃綠色f2淡黃綠色氣體br2深紅棕色液體i2紫黑色固體hf、hcl 、hbr 、hi 均為無色氣體，在空氣中均形成白霧ccl4無色的液體，密度大于水，與水不互溶na2o2淡黃色固體ag3po4黃色沉淀s黃色固體agbr 淺黃色沉淀agi 黃色沉淀o3淡藍色氣體so2無色，有剌激性氣味、有毒的氣體so3無色固體（沸點44.8 度）品紅溶液紅色氫氟酸： hf腐蝕玻璃n2o4、no無色氣體no2紅棕色氣體nh3無色、有剌激性氣味氣體kmno4-紫色mno4-紫色四、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：1、溶解性規(guī)律見溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色范圍

6、：指示劑ph 的變色范圍甲基橙3.1 紅色3.1 4.4 橙色4.4 黃色酚酞8.0 無色8.0 10.0 淺紅色10.0 紅色石蕊5.1 紅色5.1 8.0 紫色8.0 藍色3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：陰極（奪電子的能力）：au3+ ag+hg2+ cu2+ pb2+ fa2+ zn2+ h+ al3+mg2+ na+ ca2+ k+陽極（失電子的能力） ：s2- i- brcl- oh- 含氧酸根注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應（pt、au 除外）4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平

7、其它原子；（3）h、o 不平則在那邊加水。例：當 na2co3與 alcl3溶液混和時：3 co32- + 2al3+ + 3h2o = 2al(oh)3 + 3co25、寫電解總反應方程式的方法：（ 1）分析：反應物、生成物是什么；（2）配平。例：電解kcl 溶液：2kcl + 2h2o = h2+ cl2+ 2koh 配平：2kcl + 2h2o = h2+ cl2+ 2koh 6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：（ 1）按電子得失寫出二個半反應式；（2）再考慮反應時的環(huán)境（酸性或堿性）； （3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。例：蓄電池內(nèi)的反應為：pb + pbo2 + 2h2

8、so4 = 2pbso4 + 2h2o 試寫出作為原電池(放電 )時的電極反應。寫出二個半反應：pb 2e- pbso4 pbo2 +2e- pbso4分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：應為：負極： pb + so42- -2e- = pbso4正極：pbo2 + 4h+ + so42- +2e- = pbso4 + 2h2o 注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉(zhuǎn)：為：陰極： pbso4 +2e- = pb + so42-陽極： pbso4 + 2h2o -2e- = pbo2 + 4h+ + so42-7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、

9、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法和估算法。（非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多）8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越??；9、晶體的熔點： 原子晶體離子晶體分子晶體中學學到的原子晶體有：si、 sic 、 sio2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石 sic si （因為原子半徑：si c o ）. 10、分子晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。11、膠體的帶電： 一般說來， 金屬氫氧化物、 金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的

10、膠體粒子帶負電。12、氧化性： mno4- cl2 br2 fe3+ i2 s=4(+4 價的 s) 例：i2 +so2 + h2o = h2so4 + 2hi 13、含有fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)：h2o 、 nh3 、hf 、ch3ch2oh 。15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。16、離子是否共存： （1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成； （3）是否發(fā)生氧化還原反應； （4） 是否生成絡離子fe(scn)2、 fe(scn)3、 ag(nh3

11、)+、 cu(nh3)42+等；（5）是否發(fā)生雙水解。17、地殼中：含量最多的金屬元素是al 含量最多的非金屬元素是o hclo4(高氯酸 )是最強的酸18、熔點最低的金屬是hg (-38.9c。),；熔點最高的是w（鎢 3410c） ；密度最?。ǔＲ姡┑氖?k；密度最大（常見）是pt。19、雨水的ph 值小于 5.6 時就成為了酸雨。20、有機酸酸性的強弱：乙二酸甲酸 苯甲酸乙酸碳酸苯酚hco3- 21、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶） ，則可用水。22、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯

12、化反應等；23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的co2、h2o 及耗 o2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的co2、h2o 和耗 o2量。五、 無機反應中的特征反應1與堿反應產(chǎn)生氣體（1）（2）銨鹽：ohnhnh234堿2與酸反應產(chǎn)生氣體（1）（2）2323222323sohsososhhsscohcocohhh化合物3na2s2o3與酸反應既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體：s2o32-+2h+=s+so2+h2o 4與水反應產(chǎn)生氣體（1）單質(zhì)（2）化合物232222222232222hsionaohnaohsihnaaloohnaohalhsialoh

13、、單質(zhì)2222222222342342342nosososconocosocnonosohhnosohhnosohhnosohhcl、非金屬、金屬單質(zhì)濃濃濃濃濃22222422222ohfohfhnaohohna22222232323222322222326233422hcohcaohcacshohalohsalnhohmgohnmgonaohohona5強烈雙水解6既能酸反應，又能與堿反應（1）單質(zhì)： al （2）化合物： al2o3、al(oh)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。7與 na2o2反應82fecl3+h2s=2fecl2+s+2hcl 9電解10鋁熱反應：al+ 金屬氧化

14、物高溫金屬 +al2o311 al3+al(oh)3alo2- 12歸中反應：2h2s+so2=3s+2h2o 4nh3+6no催化劑4n2+6h2o13置換反應： （1）金屬金屬（2）金屬非金屬（3）非金屬非金屬（4）非金屬金屬14、一些特殊的反應類型： 化合物 +單質(zhì)化合物 +化合物如：cl2+h2o、h2s+o2、nh3+o2、ch4+o2、cl2+febr2 化合物 +化合物化合物 +單質(zhì)nh3+no 、 h2s+so2、na2o2+h2o、 nah+h2o、na2o2+co2、co+h2o 化合物 +單質(zhì)化合物pcl3+cl2、 na2so3+o2、fecl3+fe 、fecl2+c

15、l2、co+o2、na2o+o214三角轉(zhuǎn)化 ：32322323233222ohalaloohalshhssohalcohcocoalohohoh與naohoconaoohco23222222232222hclnaohnacloaloalohoh電解電解電解溶液熔融鋁熱反應鹽金屬鹽金屬.2.1cmgocomghfemgnaohh22222點燃或）、活潑金屬（）、（、高溫高溫hihbrhclsshibrclhcoohccosisiocohfohf2)(224222222222222222cocohh金屬金屬氧化物金屬金屬氧化物高溫高溫15 受熱分解產(chǎn)生2 種或 3 種氣體的反應 ：（1）銨鹽（2

16、）硝酸鹽16特征網(wǎng)絡：（1）)(222酸或堿dcbaohoo323222hnonononhohoo（氣體）42322222sohsososhohoo（氣體）322222cohcococohoo（固體）naohonaonanaohoo222222（固體）（2）aa 為弱酸的銨鹽： (nh4)2co3或 nh4hco3； (nh4)2s 或 nh4hs；(nh4)2so3或 nh4hso3（3）無機框圖中常用到催化劑的反應: 322223322222223236454222232222nhhnohnoonhsoosooohohokclkclomnomno催化劑，催化劑，催化劑，六、 既可作氧化劑又

17、可作還原劑的有：s、 so32-、hso3-、h2so3、so2、no2-、fe2+等，及含 -cho 的有機物七、反應條件對氧化還原反應的影響1濃度：可能導致反應能否進行或產(chǎn)物不同8hno3(稀 )3cu=2no 2cu(no3)2 4h2o 4hno3(濃)cu=2no2 cu(no3)22h2o s+6hno3(濃)=h2so4+6no2+2h2o 3s+4 hno3(稀)=3so2+4no +2h2o 2溫度：可能導致反應能否進行或產(chǎn)物不同cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o 3cl2+6naoh=5nacl+naclo3+3h2o 223222322242)(2onoag

18、agnoonocuonocucb氣體氣體強堿強酸冷、稀4高溫shnhsnhhsnhohsonhsonhhsonhohconhconhhconh232442233243422332434)()()(3溶液酸堿性.2s2-so32-6h+ 3s 3h2o5cl-clo3-6h+3cl2 3h2os2-、 so32-，cl-、clo3-在酸性條件下均反應而在堿性條件下共存.fe2+與 no3-共存 ,但當酸化后即可反應.3fe2+no3-4h+3fe3+no 2h2o 一般含氧酸鹽作氧化劑時 , 在酸性條件下 , 氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強. 故酸性 kmno4溶液氧化性較強 .4條件不同，生成物

19、則不同1、2p 3cl2點燃= 2pcl3(cl2不足 ) ；2p5cl2點燃= 2 pcl5(cl2充足 ) 2、2h2s3o2點燃= 2h2o2so2(o2充足 ) ；2h2so2點燃= 2h2o2s(o2不充足 ) 3、4nao2緩慢氧化=2na2o 2nao2點燃= na2o24、ca(oh)2co2co2適量=caco3 h2o ；ca(oh)22co2(過量 )=ca(hco3)25、co2點燃= co2(o2充足 ) ；2 co2點燃= 2co (o2不充足 ) 6、 8hno3( 稀 ) 3cu=2no 2cu(no3)2 4h2o 4hno3( 濃 ) cu=2no2 cu(

20、no3)22h2o 7、alcl33naoh=al(oh)3 3nacl ；alcl34naoh(過量 )=naalo22h2o8、 naalo2 4hcl( 過量 )=nacl 2h2o alcl3naalo2 hcl h2o=nacl al(oh)39、fe 6hno3(熱、濃 )=fe(no3)33no2 3h2o fe hno3(冷、濃 ) ( 鈍化 ) 10、fe6hno3(熱、濃 )fe不足= fe(no3)33no2 3h2ofe 4hno3(熱、濃 )fe過量= fe(no3)22no2 2h2o11、fe4hno3(稀)fe不足= fe(no3)3 no 2h2o 3fe8h

21、no3(稀) fe過量= 3fe(no3)32no 4h2o12、 c2h5oh ch2=ch2 h2o c2h5oh hoc2h5c2h5oc2h5h2o 13c2h5clnaohh2oc2h5ohnacl c2h5clnaoh醇 ch2ch2 nacl h2o 14、6febr23cl2（不足） =4febr3 2fecl32febr23cl2（過量） =2br22fecl3八、離子共存問題離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反應發(fā)生使有關離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、 難電離、 氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一還原反

22、應）.一般可從以下幾方面考慮1弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中.如 fe3+、al3+、zn2+、cu2+、nh4+、ag+ 等濃 h2so4170濃 h2so4140均與 oh-不能大量共存 . 2弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如 ch3coo-、f-、co32-、so32-、s2-、po43-、 alo2-均與 h+不能大量共存 .3 弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸 （h+）會生成弱酸分子；遇強堿（oh-）生成正鹽和水. 如：hso3-、hco3-、hs-、h2po4-、hpo42-等4若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.如

23、：ba2+、ca2+與 co32-、so32-、po43-、so42-等；ag+與 cl-、br-、i- 等；ca2+與 f-，c2o42- 等5若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應，則不能大量共存.如： al3+與 hco3-、co32-、hs-、 s2-、alo2-、clo-、sio32-等fe3+與 hco3-、co32-、 alo2-、clo-、sio32-、 c6h5o-等； nh4+與 alo2-、sio32-、clo-、co32-等6若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應則不能大量共存. 如： fe3+與 i-、s2-；mno4-（h+）與 i-、br-、cl-、s2-、so32-、fe2+等；

24、 no3-（h+）與上述陰離子；s2-、so32-、h+ 7因絡合反應或其它反應而不能大量共存如： fe3+與 f-、cn-、scn-等；h2po4-與 po43-會生成 hpo42-，故兩者不共存.九、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析1離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：（寫、拆、刪、查四個步驟來寫）（1）合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應。（2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理。（3）號實際： “ =”“ ”“”“”“”等符號符合實際。（4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。（5）明類型：分清類型，注意少量

25、、過量等。（6）檢查細：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。例如： (1)違背反應客觀事實如： fe2o3與氫碘酸： fe2o36h+2 fe3+3h2o 錯因：忽視了fe3+與 i-發(fā)生氧化一還原反應(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡如： fecl2溶液中通cl2 ：fe2+cl2 fe3+2cl- 錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒(3)混淆化學式（分子式）和離子書寫形式如： naoh 溶液中通入hi：oh-hi h2oi-錯因： hi 誤認為弱酸 .(4)反應條件或環(huán)境不分：如：次氯酸鈉中加濃hcl ：clo-h+cl-oh-cl2錯因：強酸制得強堿(5)忽視一

26、種物質(zhì)中陰、陽離子配比.如： h2so4溶液加入ba(oh)2溶液 :ba2+oh-h+so42-baso4 h2o正確： ba2+2oh- 2h+ so42-baso4 2h2o(6)“” “” “” “”符號運用不當如： al3+3h2oal(oh)3 3h+注意：鹽的水解一般是可逆的，al(oh)3量少，故不能打“”2. 判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。酸性溶液（ h） 、堿性溶液（ oh-） 、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的h或 oh-=110-amol/l(a7或 amgalsipscl.2、 同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：lina

27、krbcs3、 同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：f-cl-br- na+mg2+al3+5、 同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如 fefe2+fe3+十五具有漂白作用的物質(zhì)氧化作用化合作用吸附作用cl2、o3、na2o2、濃 hno3so2活性炭化學變化物理變化不可逆可逆其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有cl2(hclo) 和濃 hno3及 na2o2十六滴加順序不同，現(xiàn)象不同1agno3與 nh3 h2o：agno3向 nh3 h2o 中滴加 開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀nh3 h2o 向 agno3中滴加 開始有白色沉淀，后白色沉淀消失2naoh 與

28、 alcl3：naoh 向 alcl3中滴加 開始有白色沉淀，后白色沉淀消失alcl3向 naoh 中滴加 開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀3hcl 與 naalo2：hcl 向 naalo2中滴加 開始有白色沉淀，后白色沉淀消失naalo2向 hcl 中滴加 開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀4na2co3與鹽酸：na2co3向鹽酸中滴加 開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡鹽酸向 na2co3中滴加 開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡十七能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)（一）有機1 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；2 苯的同系物；3 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；4 含醛

29、基的有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；5 石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；6 天然橡膠（聚異戊二烯）。（二）無機1 2 價硫的化合物（h2s、氫硫酸、硫化物） ；2 4 價硫的化合物（so2、h2so3及亞硫酸鹽） ；3 雙氧水（ h2o2，其中氧為 1 價）十八最簡式相同的有機物1ch：c2h2和 c6h62ch2：烯烴和環(huán)烷烴3ch2o：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4cnh2no：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（c2h4o）與丁酸及其異構(gòu)體（c4h8o2）十九實驗中水的妙用1水封：在中學化學實驗中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷

30、水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下；液溴極易揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進行水封減少其揮發(fā)。2 水?。悍尤渲闹苽?沸水浴 )； 硝基苯的制備(5060 )、 乙酸乙酯的水解(7080)、蔗糖的水解 (7080)、硝酸鉀溶解度的測定(室溫 100)需用溫度計來控制溫度；銀鏡反應需用溫水浴加熱即可。3水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學階段有02， h2， c2h4，c2h2，ch4，no。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：可用排飽和食鹽水法收集氯氣。4水洗：用水洗的方法可除去

31、某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去no 氣體中的n02雜質(zhì)。5鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有標簽的無色液體，用水鑒別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。6檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。二十、 阿伏加德羅定律1內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即“ 三同 ” 定“ 一等 ” 。2推論（1）同溫同壓下，v1/v2=n1/n2 （2）同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=n1/n2（3）同溫同壓等質(zhì)量時

32、，v1/v2=m2/m1 （4）同溫同壓同體積時，m1/m2=1/ 2注意： （1）阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。（2）考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如h2o、so3、已烷、辛烷、 chcl3、乙醇等。（3）物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時常涉及稀有氣體he、ne 等單原子分子，cl2、n2、o2、h2雙原子分子。膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)：p4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。（4）要用到22.4l mol1時，必須注意氣體是否處于標準狀況下，否則不能用此概念；（5）某些原子或原子團在水溶液中能發(fā)生水解反應，使

33、其數(shù)目減少；（6）注意常見的的可逆反應：如no2中存在著no2與 n2o4的平衡；（7）不要把原子序數(shù)當成相對原子質(zhì)量，也不能把相對原子質(zhì)量當相對分子質(zhì)量。（8）較復雜的化學反應中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細心。如na2o2+h2o；cl2+naoh ；電解 agno3溶液等。二十一、氧化還原反應升失氧還還、降得還氧氧（氧化劑 /還原劑，氧化產(chǎn)物/還原產(chǎn)物，氧化反應/還原反應）化合價升高（失ne）被氧化氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物化合價降低（得ne）被還原（較強）（較強）（較弱）（較弱）氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物二十二化還原反應配平標價態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查一標 出

34、有變的元素化合價；二列 出化合價升降變化三找 出化合價升降的最小公倍數(shù)，使化合價升高和降低的數(shù)目相等；四定 出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)；五平 ：觀察配平其它物質(zhì)的系數(shù)；六查 ：檢查是否原子守恒、電荷守恒（通常通過檢查氧元素的原子數(shù)），畫上等號。二十三、鹽類水解鹽類水解，水被弱解；有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰強呈誰性，同強呈中性。電解質(zhì)溶液中的守恒關系電荷守恒： 電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負電荷數(shù)相等。如nahco3溶液中： n(na)n(h+) n(hco3-)2n(co32-)n(oh-)推出： nahhco3-2co32

35、- oh- 物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。如 nahco3溶液中：n(na)： n(c)1:1，推出： c(na)c(hco3-)c(co32-)c(h2co3) 質(zhì)子守恒： (不一定掌握 )電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（h）的物質(zhì)的量應相等。例如：在nh4hco3溶液中 h3o+、h2co3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；nh3、oh-、co32-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關系：c(h3o+)+c(h2co3)=c(nh3)+c(oh-)+c(co32-)。二十四、熱化學方程式正誤判斷“三查”1

36、檢查是否標明聚集狀態(tài)：固（s） 、液（ l） 、氣（ g）2檢查 h的“ +” “”是否與吸熱、放熱一致。(注意 h 的“ +”與“”，放熱反應為“”，吸熱反應為“+”) 3檢查 h的數(shù)值是否與反應物或生成物的物質(zhì)的量相匹配（成比例）注意： 要注明反應溫度和壓強，若反應在298k 和 1.013 105pa 條件下進行，可不予注明；要注明反應物和生成物的聚集狀態(tài)，常用s、l、g 分別表示固體、液體和氣體； h 與化學計量系數(shù)有關，注意不要弄錯。 方程式與 h 應用分號隔開， 一定要寫明“ +” 、 “-”數(shù)值和單位。計量系數(shù)以“mol”為單位，可以是小數(shù)或分數(shù)。一定要區(qū)別比較“反應熱”、 “中

37、和熱”、 “燃燒熱”等概念的異同。二十五、濃硫酸“五性”酸性、強氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性化合價不變只顯酸性化合價半變既顯酸性又顯強氧化性化合價全變只顯強氧化性二十六、濃硝酸“四性”酸性、強氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性化合價不變只顯酸性化合價半變既顯酸性又顯強氧化性化合價全變只顯強氧化性二十七、 烷烴系統(tǒng)命名法的步驟選主鏈，稱某烷編號位，定支鏈取代基，寫在前，注位置，短線連不同基，簡到繁，相同基，合并算烷烴的系統(tǒng)命名法使用時應遵循兩個基本原則：最簡化原則， 明確化原則， 主要表現(xiàn)在一長一近一多一小，即“ 一長 ” 是主鏈要長， “ 一近 ” 是編號起點離支鏈要近，“ 一多 ” 是支鏈數(shù)目要多

38、， “ 一小 ” 是支鏈位置號碼之和要小，這些原則在命名時或判斷命名的正誤時均有重要的指導意義。二十八、 五同的區(qū)別 同位素 (相同的中子數(shù)，不同的質(zhì)子數(shù)，是微觀微粒)同素異形體（同一種元素不同的單質(zhì)，是宏觀物質(zhì)）同分異構(gòu)體（相同的分子式，不同的結(jié)構(gòu)）同系物（組成的元素相同，同一類的有機物，相差一個或若干個的ch2）同一種的物質(zhì)（氯仿和三氯甲烷，異丁烷和2-甲基丙烷等）二十九、化學平衡圖象題的解題步驟一般是：看圖像 ：一看面（即橫縱坐標的意義）；二看線（即看線的走向和變化趨勢）；三看點（即曲線的起點、折點、交點、終點），先出現(xiàn)拐點的則先達到平衡，說明該曲線表示的溫度較高或壓強較大，“先拐先平” 。四看輔助線（如等溫線、等壓線