離子反應(yīng)與離子方程式學(xué)案

1、1 離子反應(yīng)離子方程式考綱要求 1.了解電解質(zhì)的概念；了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.能正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。考點(diǎn)一電解質(zhì)學(xué)案1 電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較定義相同點(diǎn)不同點(diǎn)實(shí)例電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?的化合物都是化合物一定條件下能夠電離產(chǎn)生離子，能導(dǎo)電nacl h2so4 naoh 非電解質(zhì)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電 的化合物不能電離不能導(dǎo)電蔗糖酒精注意單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液中能 _電離的電解質(zhì)在水溶液中只能_電離的電解質(zhì)

2、電離平衡_ _ 溶液中存在微粒種類(lèi)水合離子、 _ 水合離子、 _ 電離過(guò)程_ _ 舉例強(qiáng)酸： hcl 、h2so4、hno3、hclo4、hbr 、hi 等強(qiáng)堿： koh 、naoh、ba(oh)2等絕大部分鹽： baso4、bacl2等弱酸：ch3cooh 、 hcn、 h2s、 h2co3等弱堿： nh3 h2o、cu(oh)2等h2o 及小部分鹽： (ch3coo)2pb 等完成資料p12 3 電離電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成_的過(guò)程。深度思考1 某物質(zhì)溶于水所得的溶液能導(dǎo)電，該物質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎？試舉例說(shuō)明。2 判斷正誤，正確的劃“” ，錯(cuò)誤的劃 “”2 (1)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電

3、性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)() (2)baso4投入水中，導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì)() (3)弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價(jià)化合物分子() (4)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物() (5)cao 是強(qiáng)電解質(zhì)，是因?yàn)樗乃芤耗軐?dǎo)電() 3 下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_，屬于非電解質(zhì)的是_；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_，屬于弱電解質(zhì)的是_。h2so4鹽酸氯氣硫酸鋇酒精銅醋酸氯化氫蔗糖氨氣? co2 ? nahco3小結(jié)：如何判斷強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)？練習(xí)： 1寫(xiě)出下列典型物質(zhì)的電離方程式(1)h2so4_ ；(2)h2co3_ ；(3)ca(oh)2_ ；(4)fe(oh)3_ ；(

4、5)nh3 h2o_ ；(6)nacl_ ；(7)baso4_ ；(8)nahso4_ ；(9)nahco3_ ；(10)nahso4(熔融 )_ ；(11)al2o3(熔融 )_ ；(12)ch3cooh_ 。2 用如圖所示裝置分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，測(cè)定導(dǎo)電性變化，請(qǐng)按照要求選擇填空。a導(dǎo)電性變化不大b導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)c導(dǎo)電性明顯減弱d導(dǎo)電性由強(qiáng)到弱再到強(qiáng)(1)向 agno3溶液中通入少量hcl () (2)向 h2so3溶液中通入cl2 () (3)向 fei2溶液中通入少量cl2 () (4)向 naoh 溶液中通入少量cl2 () (5)向 nh3 h2o 中通入 hcl 氣體() (6)向

5、飽和石灰水中不斷通入co2 () (7)向 febr2溶液中通入少量cl2 () 總結(jié)： 1、書(shū)寫(xiě)電離方程式？2、溶液能導(dǎo)電如何判斷？3 考點(diǎn)二離子反應(yīng)和離子方程式1 離子反應(yīng)(1)概念：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。(2)離子反應(yīng)的條件在稀 h2so4中分別加入下列物質(zhì)，能發(fā)生反應(yīng)的請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式：a加入 bacl2溶液：_ b加入 ch3coona 溶液： _ c加入 na2co3溶液：_ d加入 zn 粒： _ e加入 naoh 溶液： _ 從 ae 可知離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶的物質(zhì)；生成_的物質(zhì)；生成_的物質(zhì)；發(fā)生_。(3)離子反應(yīng)的本質(zhì)ae 中，混合后溶液

6、中so24的物質(zhì)的量減少的是_(填序號(hào)，下同)；h的物質(zhì)的量減少的是_；因此離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的物質(zhì)的量的_。2 離子方程式(1)離子方程式：用_ 來(lái)表示反應(yīng)的式子。(2)離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示_ ，還可以表示 _ 。(3)離子方程式的書(shū)寫(xiě)離子方程式的書(shū)寫(xiě)要求按“寫(xiě) 拆 刪 查”四步進(jìn)行，但我們?cè)跁?shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，一般不需要用上述步驟書(shū)寫(xiě)，而是要抓住離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，直接書(shū)寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式。如cuso4溶液與ba(oh)2溶液反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)步驟：首先分析溶液中的離子有cu2、so24、ba2、oh；然后分析哪些離子相互結(jié)合，cu2與 oh反應(yīng)生成cu(oh)2

7、、so24與 ba2反應(yīng)生成 baso4；最后根據(jù)離子的個(gè)數(shù)比配平方程式。再如ca(hco3)2溶液與 naoh 溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)是hco3與 oh反應(yīng)生成更難電離的h2o，同時(shí)生成的co23再與 ca2結(jié)合生成難電離的caco3沉淀，這樣我們就可以根據(jù)三種離子的個(gè)數(shù)比寫(xiě)出與量有關(guān)的離子方程式。(4)書(shū)寫(xiě)離子方程式的注意點(diǎn)鹽類(lèi)水解的離子方程式不要忘記“”。溶液中銨鹽與堿反應(yīng)加熱放出nh3，不加熱寫(xiě)nh3 h2o。濃 hcl 、濃 hno3在離子方程式中寫(xiě)離子符號(hào)，濃h2so4不寫(xiě)離子符號(hào)。hco3、hs、hso3等弱酸的酸式酸根不能拆開(kāi)寫(xiě)。深度思考4 1 寫(xiě)出下列典型反應(yīng)的離子方程式：(1)氯化鋁

8、溶液中加入過(guò)量氨水_ 。(2)小蘇打與乙酸溶液混合_ 。(3)氧化鎂溶于稀硫酸_ 。(4)澄清石灰水中加入鹽酸_ 。(5)cl2通入水中_ 。(6)明礬溶于水發(fā)生水解_ 。(7)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與mno2共熱制 cl2_ 。(8)nh4cl 溶液與 naoh 溶液混合_ 。(9)濃 hno3與 cu 的反應(yīng)_ 。(10)(nh4)2so4溶液與 naoh 溶液混合加熱_ 。(11)na2so4溶液與 agno3溶液混合_ 。(12)nahco3溶液與稀鹽酸混合_ 。(13)nahso4溶液與 naoh 溶液混合_ 。2 下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是_。fecu2=fe2cu ba2

9、 2oh2hso24=baso42h2o cl2h2oh clhclo co232h=co2h2o agcl=agcl 題組一多重反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě)1 完成下列反應(yīng)的離子方程式：5 (1)ba(oh)2溶液與 (nh4)2so4溶液混合： _ 。(2)cuso4溶液與 ba(oh)2溶液混合： _ 。(3)nh4hco3與過(guò)量 naoh 溶液混合： _ 。(4)ba(oh)2與 h2so4兩稀溶液混合：_ 。(5)fe2o3溶于 hi 溶液中： _ 。(6)febr2溶液中通入過(guò)量cl2：_ 。(7)feo 溶于稀 hno3中： _ 。規(guī)律方法兩種電解質(zhì)溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽(yáng)

10、離子，這四種(或更多種 )之間都能兩兩結(jié)合成難電離 (或難溶 )的物質(zhì)或后續(xù)離子之間的氧化還原反應(yīng)，這樣的離子反應(yīng)稱為多重反應(yīng)。在寫(xiě)這類(lèi)反應(yīng)的離子方程式時(shí)易丟其中的一組反應(yīng)，或不符合配比關(guān)系。題組二酸式鹽與堿反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě)2 nahco3溶液與 ca(oh)2溶液反應(yīng)(1)nahco3少量 _ ；(2)nahco3足量 _ 。3 ca(hco3)2溶液與 naoh 溶液反應(yīng)(1)ca(hco3)2少量 _ ；(2)ca(hco3)2足量 _ 。4 ca(hco3)2溶液和 ca(oh)2溶液反應(yīng)(1)ca(hco3)2少量 _ ；(2)ca(hco3)2足量 _ 。6 考點(diǎn)三用分類(lèi)思想突

11、破跟量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)中學(xué)化學(xué)中出現(xiàn)了許多跟用量有關(guān)的離子反應(yīng)，且較簡(jiǎn)單的跟用量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、正誤判斷及其運(yùn)用，又是中學(xué)化學(xué)中的重點(diǎn)和高考的熱點(diǎn)，但同學(xué)們對(duì)于跟用量有關(guān)的離子反應(yīng)進(jìn)行識(shí)記、辨別、理解和運(yùn)用時(shí)，均有較大難度。對(duì)跟用量有關(guān)的離子反應(yīng)，若能按其成因進(jìn)行歸類(lèi)疏理，就不僅可以知其然，而且還可以知其所以然了。題組一連續(xù)性1 指反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余(過(guò)量 )的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐 )與堿溶液反應(yīng)。如co2通入 naoh 溶液中：堿過(guò)量： _ 堿不足： _ (2)多元弱酸 (或其酸酐 )與更弱酸的鹽溶液反應(yīng)。如co2通入 naalo2溶液中：naalo2過(guò)量： _ naalo2不足： _ (3)多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。如na2co3溶液與稀鹽酸：鹽酸不足： _ 鹽酸過(guò)量： _ (4)鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液鋁鹽過(guò)量： _ 強(qiáng)堿過(guò)量： _ (5)naalo2溶液與強(qiáng)酸溶液naalo2過(guò)量： _ 強(qiáng)酸過(guò)量： _ (6)fe 與稀 hno3溶液fe過(guò)量： _ hno3過(guò)量： _ 題組二先后型2 一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。又可稱為競(jìng)爭(zhēng)型。nh4hso4溶液與 naoh 溶液的反應(yīng)：naoh 不足： _ naoh 過(guò)量： _ 題組三