化學(xué)平衡移動(dòng)習(xí)題

1、1 化學(xué)平衡移動(dòng)1 對(duì)已達(dá)平衡狀態(tài)的反應(yīng)：2x(g) y(g)2z(g)，減小壓強(qiáng)時(shí)， 下列說(shuō)法正確的是 （）a逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)b逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)c正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)d正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)2在一定條件下，可逆反應(yīng)：n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h乙丙b甲 丙乙c乙 丙 甲d乙 甲丙11對(duì)可逆反應(yīng)：a(g) + b(s) c(s) + d(g) h0 ，左下圖所示為正逆反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（ t）關(guān)系的示意圖，如果在t1時(shí)刻改變以下條件：加入a；加入催化劑；加壓；升溫；

2、減少c，符合圖示的條件改變的是( ) abcdv ot1v正= v逆t v正= v逆12在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2so2(g) + o2 (g) 2so3(g) h 0。600時(shí)，在某密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中so2、 o2、so3物質(zhì)的量有如右上圖所示的變化。其中 10 min 到 15 min 時(shí)， 肯定與圖像不相符的變化是（）a加了催化劑b增加 so3的物質(zhì)的量c升高溫度d縮小容器體積13在一定溫度不同壓強(qiáng)（p1p2）下進(jìn)行的可逆反應(yīng)2x(g) 2y(g) + z(g) ，生成物 z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（ ）與反應(yīng)時(shí)間（ t）的關(guān)系圖正確的是（）1

3、4對(duì)可逆反應(yīng)n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h0， 下列圖像正確的是（）15反應(yīng) a(g)+b(g)c(g) +d(g) 過(guò)程中的能量變化如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題。（1） 該反應(yīng)是 _反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”） 。（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度， a 的轉(zhuǎn)化率 _ (填增大”“減小”或“不變”)，原因是ab c d 4 。（3）反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？_，原因是。（ 4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大， e1和 e2的變化是： e1_，e2_(填“增大”“減小”或“不變”)。16某化學(xué)反應(yīng)2a=b d 在四種不同條件下進(jìn)行，b、d 起始濃度為0，反應(yīng)物a 的濃度

4、（mol/l ）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度 /0 10 20 30 40 50 60 1 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800 c1 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800 c2 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4 820 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空。（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在 l0 min 至 20 min 時(shí)間內(nèi)平均速率為_(kāi)mol/(l min)。（2）在實(shí)驗(yàn) 2 中，a 的初始濃度c1_mol/l 。 實(shí)驗(yàn) 2 中還隱含的條件是。（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3 中 c2_