(化學(xué))(二輪復(fù)習(xí))2015屆【全程復(fù)習(xí)方略】：課時提升作業(yè)(十六) 5.2元素周期表 元素周期律

1、溫馨提示： 此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。課時提升作業(yè)（十六）元素周期表元素周期律 (45分鐘100分)一、選擇題(本題包括10小題,每小題6分,共60分)1.第3周期元素X、Y、Z,其最高價氧化物的化學(xué)式分別為X2O、Y2O3、ZO2,下列有關(guān)判斷錯誤的是()A.原子半徑X<Y<ZB.三種元素中X的金屬性最強C.Y(OH)3能與NaOH溶液反應(yīng)D.ZO2可制造光導(dǎo)纖維2.(2014·德州模擬)元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是()A.所有元素原子的最外層電子數(shù)都等

2、于元素的最高化合價B.P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增強C.多電子原子中,在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素3.(2013·黃岡模擬)運用元素周期律分析下面的推斷,其中錯誤的是()A.已知Ra是第7周期、A族的元素,故Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強B.已知As是第4周期、A族的元素,故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強C.已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大,故Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈D.O與S為同主族元素,且O2與H2化合比S與H2化合容易4.(2014·焦作

3、模擬)Xn+、Ym+、Zp-為3種短周期元素的離子,它們各自帶有的電荷數(shù)p<n<m=3,且Zp-的電子層數(shù)比Xn+、Ym+多1,比較X、Y、Z及其化合物,則下列說法正確的是()A.它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,Y(OH)m是一種兩性氫氧化物,其堿性比X(OH)n弱,其酸性也比Z的最高價含氧酸弱B.原子半徑Z>X>YC.單質(zhì)的還原性Y>XD.Xn+、Ym+、Zp-的半徑:Xn+>Ym+>Zp-5.(2013·日照模擬)下列事實不能作為實驗判斷依據(jù)的是()A.鈉和鎂分別與冷水反應(yīng),判斷金屬活動性強弱B.在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過

4、量的氨水,判斷鎂與鋁的金屬活動性強弱C.碳酸氫鈉溶液顯堿性,硫酸鈉溶液顯中性,判斷硫與碳的非金屬性強弱D.Br2與I2分別與足量的H2反應(yīng),判斷溴與碘的非金屬性強弱6.(2014·海淀模擬)現(xiàn)有短周期元素X、Y、Z、M,X、Y位于同主族,Z、M位于同主族,Y、Z位于同周期,X與Z、M都不在同一周期,Z的核電荷數(shù)是M的2倍。下列說法正確的是()A.簡單陽離子的氧化性:Y>XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>MC.簡單離子半徑由大到小的順序是Z>M>YD.等濃度的X2Z與Y2Z的溶液中,水的電離程度:X2Z>Y2Z7.(2014·蘭州模擬)PASS是新一

5、代高效凈水劑,它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成,五種元素原子序數(shù)依次增大。X原子是所有原子中半徑最小的,Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,Z是常見的金屬,其氫氧化物能溶于強堿溶液但不溶于氨水,W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧稀Ｏ铝姓f法正確的是()A.原子半徑按X、Y、Z、R、W的順序依次增大B.WY2能與堿反應(yīng),但不能與任何酸反應(yīng)C.Z與Y形成的化合物可作為耐高溫材料D.熱穩(wěn)定性:X2R >X2Y8.(2014·太原模擬)元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為37,X、Y在同一周期,X+、Z-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是(

6、)A.同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高B.同周期元素中X的金屬性最強C.原子半徑X>Y,離子半徑X+>Z-D.同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強9.W、X、Y、Z均為短周期元素,W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為717;X與W同主族;Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半;含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是()A.金屬性:Y>ZB.氫化物的穩(wěn)定性:X>WC.離子的還原性:X>WD.最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性:Y>Z10.(能力挑戰(zhàn)題)A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素且B、C相鄰,A元素可以與B、C、E元素分別形成甲、乙、

7、丙三種物質(zhì),且甲、乙均為10電子化合物,丙為18電子化合物。D元素的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。已知:甲+E2=丙+B2,甲+丙=丁,下列說法正確的是()A.離子半徑:D>C>BB.A與B兩種元素共同形成的10電子粒子有3種C.D元素在周期表中的位置可以是第2周期第A族D.丁物質(zhì)均由非金屬元素構(gòu)成,只含共價鍵二、非選擇題(本題包括3小題,共40分)11.(12分)五種短周期元素的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)如下:元素TXYZW原子半徑(nm)0.0370.0750.0990.1020.143最高或最低化合價+1+5,-3+7,-1+6,-2+3(1)Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)關(guān)于Y、Z兩種

8、元素,下列敘述正確的是(填序號)。a.簡單離子的半徑Y(jié)>Zb.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y比Z強c.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性Z比Y強(3)甲是由T、X兩種元素形成的10e-分子,乙是由Y、W兩種元素形成的化合物。某同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置(夾持儀器省略)進行實驗,將甲的濃溶液逐滴加入到NaOH固體中,燒瓶中即有甲放出,原因是 _。一段時間后,觀察到試管中的現(xiàn)象是 _,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_ _。(4)XO2是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的“罪魁禍首”之一。它被氫氧化鈉溶液吸收的化學(xué)方程式是2XO2+2NaOH=M+NaXO3+H2O(已配平),產(chǎn)物M中元素X的化合價為_。1

9、2.(14分)(2014·咸陽模擬)元素周期表的形式多種多樣,下圖是扇形元素周期表的一部分(1號36號元素),對比中學(xué)常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律,并回答下列問題:(1)若分別代表十種元素,則代表的元素處于常見周期表的位置是_。(2)為生活中兩種常見的金屬,其熔點_(填“>”“<”或“=”);比較元素對應(yīng)的常見單質(zhì)氧化性的強弱,并用化學(xué)反應(yīng)方程式闡明 _。(3)寫出一種由三種元素形成的常見無機化合物(填化學(xué)式),該物質(zhì)溶于水后對水的電離起作用(填“抑制”“促進”或“不影響”),其原因是_。(4)三種元素形成的18電子結(jié)構(gòu)化合物是近年來燃料電池研究領(lǐng)

10、域的新寵,寫出用它作燃料,的最高價氧化物對應(yīng)的水化物作為電解質(zhì)的燃料電池的負極反應(yīng):_。(5)用電子式表示的一種10電子結(jié)構(gòu)氫化物的形成過程 _。13.(14分)(能力挑戰(zhàn)題)(1)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標號填入相應(yīng)的空格中:第A族元素的價電子數(shù)_。第3周期元素的最高正價_。F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑_。(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34;M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為43;N-、Z+、

11、X+的半徑逐漸減小;化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答:N的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_?；衔顰、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質(zhì),且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同,組成元素的原子數(shù)目之比均為111,A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小。則化合物A中的化學(xué)鍵類型為_,B的化學(xué)式為_。工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學(xué)方程式為_。答案解析1.【解析】選A。由題意知,X、Y、Z最高正價分別為+1、+3和+4價,分別為Na、Al、Si。同周期從左到右原子半徑依次減小,金屬性依次減弱,A錯誤、B正確;Al(OH)3能與NaOH溶液反應(yīng),SiO2可制造光導(dǎo)纖維,C、D正確。2.【解析】

12、選B。氟無正化合價,A錯誤;P、S、Cl同周期,非金屬性P<S<Cl,故得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強,B正確;多電子的原子中,離核越近的電子能量越低,C錯誤;過渡元素是副族和族元素,D錯誤?！菊`區(qū)警示】本題因不能正確理解過渡元素的含義而易錯選D。過渡元素是B族到B族之間10個縱列的全部元素,而位于金屬和非金屬分界線附近的元素既有金屬性又有非金屬性。3. 【解析】選B。同主族元素從上到下金屬性逐漸增強,故堿性Ra(OH)2比Mg(OH)2強,A正確;同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱,故穩(wěn)定性NH3大于AsH3,B錯;Na、Cs同主族,Cs原子半徑大,金屬性強,與

13、水反應(yīng)更劇烈,C正確;O與S為同主族元素,O在S的上方,故D正確。4.【解析】選A。由這三種離子所帶電荷數(shù)p<n<m=3知p=1,n=2,又因為Zp-的電子層數(shù)比Xn+、Ym+多1,則X、Y、Z三種元素在同一周期,所以Ym+是Al3+,故X、Y、Z處于第3周期,那么Z為Cl,X為Mg,Y為Al。A項中Al(OH)3的堿性比Mg(OH)2弱,酸性比HClO4弱;B項中原子半徑應(yīng)為Mg>Al>Cl;C項中單質(zhì)的還原性為Al<Mg;D項中Mg2+、Al3+、Cl-的半徑關(guān)系為Cl->Mg2+>Al3+。故選A。5.【解析】選B。金屬與水反應(yīng)越劇烈,則金屬活動

14、性越強,故A正確;Mg(OH)2和Al(OH)3都不溶于氨水,故B錯,若將氨水換成NaOH,則可以;碳酸氫鈉和硫酸鈉都是最高價含氧酸的鹽,根據(jù)越弱越水解,堿性強的鹽對應(yīng)的酸弱,對應(yīng)的元素非金屬性弱,故C正確;非金屬單質(zhì)與H2反應(yīng)越劇烈,則元素的非金屬性越強,故D正確。6.【解題指南】解答本題要注意以下兩點:(1)解題切入點:由Z、M位于同主族,Z的核電荷數(shù)是M的2倍推出Z、M分別是A族的S和O。(2)解題關(guān)注點:短周期中“X與Z、M都不在同一周期”,則X只能在第1周期,則X是H;X、Y位于同主族,Y、Z位于同周期,則Y只能位于第3周期A族,即Y是Na。【解析】選C。根據(jù)已知條件,可以推斷出X、

15、Y、Z、M分別是H、Na、S、O。因單質(zhì)的還原性Na >H2,則氧化性H+>Na+,A錯誤;非金屬性O(shè)>S,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>H2S,B錯誤;簡單離子半徑S2->O2-,Na+和O2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則半徑O2-> Na+,故有S2->O2-> Na+,C正確;X2Z和Y2Z是H2S和Na2S,H2S因電離而抑制水的電離,因Na2S能水解促進了水的電離,故Na2S溶液中水的電離程度大,D錯誤。7.【解析】選C。氫原子是所有元素中半徑最小的元素,X是氫;Y應(yīng)為第2周期的元素,其第二層電子是第一層的3倍,故為氧,則R是硫元素;第3周

16、期中氫氧化物能夠溶于強堿而不溶于氨水的是鋁元素;硅單質(zhì)是光電池的主要成分,故W是硅。根據(jù)原子半徑變化規(guī)律,原子半徑從小到大順序為H、O、S、Si、Al(或X、Y、R、W、Z),A錯誤;SiO2是酸性氧化物,能夠與堿反應(yīng),SiO2能夠與氫氟酸反應(yīng),B錯誤;Al2O3熔點較高,可以作為耐高溫的材料,C正確;非金屬性O(shè)>S,故熱穩(wěn)定性H2O>H2S,D錯誤。【方法技巧】元素推斷題的常用突破口8.【解析】選C。元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為37,說明它們是短周期元素,X+、Z-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu),則X、Z分別是Na和F,則Y的原子序數(shù)應(yīng)為37-11-9=17,為氯元素。同主族中F的非金

17、屬性最強,則氫化物穩(wěn)定性最高,A正確;同周期從左到右金屬性依次減弱,B正確;同周期原子半徑Na>Cl,但離子半徑F->Na+,C錯誤;HClO4是已知酸性最強的酸,D正確。9.【解題指南】解答本題時注意以下兩點:(1)先根據(jù)W的原子結(jié)構(gòu)特點推出W。(2)由W進一步推斷其他元素,且推斷有關(guān)性質(zhì)變化?！窘馕觥窟xB。根據(jù)題設(shè)條件推知W為氯元素,X與W同主族,且均為短周期元素,所以X為氟元素。Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半,即Y的原子序數(shù)為13,Y為鋁元素。含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色,則Z為鈉元素。A選項,Al、Na同周期,根據(jù)同周期元素遞變規(guī)律,Na的金屬性大于Al。B選項,

18、F的非金屬性比Cl的非金屬性強,HF的穩(wěn)定性高于HCl。選項C,Cl-的還原性大于F-。D選項,Y、Z最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為Al(OH)3、NaOH,所以堿性強弱為Al(OH)3<NaOH。【加固訓(xùn)練】(2014·天津模擬)X、Y、Z、W、Q都是短周期元素,其中X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍;X與Z同主族,Y與Z同周期,Q原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍,W與X、Y既不同族也不同周期且W不為稀有氣體元素;X、Y、Z三種元素的族序數(shù)之和為16。下列說法正確的是()A.Q與W不能形成10電子、14電子、18電子分子B.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式只能表示為H4

19、YO4C.Y、Z、Q分別與X化合,只能形成AB2型化合物D.X、Z、W中的兩種或三種元素形成的鈉鹽溶液可能顯酸性、堿性、中性【解析】選D。由題給信息可推知X為氧,Y為硅,Z為硫,W為氫,Q為碳。碳元素與氫元素可以組成甲烷、乙炔(C2H2)、乙烷分子,它們分別為10電子、14電子、18電子分子,A選項錯誤;硅的最高價含氧酸的化學(xué)式有兩種形式:H4SiO4、H2SiO3,B選項錯誤;碳、硅、硫與氧形成的化合物,除CO2、SiO2、SO2外,還有CO、SO3等,C選項錯誤;硫、氫、氧形成的鈉鹽中:亞硫酸氫鈉、硫酸氫鈉溶液呈酸性,而硫酸鈉溶液顯中性,亞硫酸鈉溶液顯堿性,D選項正確。10.【解析】選B。

20、D元素的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等,且A、B、C的原子序數(shù)小于D,D是鋁元素。A元素可以與B、C、E元素分別形成甲、乙、丙三種物質(zhì),且甲、乙均為10電子化合物,丙為18電子化合物,則A是氫元素。根據(jù)“甲+E2=丙+B2”,說明E是雙原子分子且原子序數(shù)大于D的短周期元素,E是氯元素;“甲+丙=丁”說明兩種物質(zhì)一種是堿性物質(zhì)一種是酸性或中性物質(zhì),因為B和C相鄰,能形成10電子化合物,所以B是氮元素,C是氧元素,則甲是氨氣,乙是水,丙是氯化氫,丁是氯化銨。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小,離子半徑大小順序為B>C>D,A錯誤;H與N兩種元素共同形成的10電子粒子

21、有NH3、N、N3種,B正確;鋁元素在周期表中的位置是第3周期第A族,C錯誤;氯化銨均由非金屬元素構(gòu)成,含離子鍵和共價鍵,D錯誤。11.【解析】(1)先根據(jù)化合價的數(shù)值判斷出各元素的主族序數(shù),再結(jié)合原子半徑的變化規(guī)律得出:T為H,X為N,Y為Cl,Z為S,W為Al。(2)因為氯比硫元素的非金屬性強,故HCl比H2S穩(wěn)定性強。(3)AlCl3與NH3·H2O反應(yīng)只能生成Al(OH)3沉淀。(4)由元素守恒可得2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,故NaNO2中氮元素化合價為+3。答案:(1)(2)b(3)把濃氨水滴到NaOH固體上,NaOH固體可吸收水,并且溶液中OH-

22、濃度增大,可使平衡NH3+H2ONH3·H2ON+OH-向左移動,且過程中放熱,故有利于NH3放出生成白色沉淀Al3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3N(4)+312.【解析】結(jié)合扇形周期表和問題,容易確定1、2、3、4為周期數(shù),一、二、三表示長式周期表中從左到右的列序。探索出這個規(guī)律,問題就容易解決。代表的元素為鐵元素,分別代表鎂、鋁元素,分別代表硫、氯元素,分別代表氫、碳、氧元素,分別代表鈉、氮元素。氫、碳、氧三種元素形成的18電子結(jié)構(gòu)化合物為甲醇,在甲醇燃料堿性電池中,甲醇在負極失去電子,生成的二氧化碳與氫氧根離子結(jié)合生成碳酸根離子。的一種10電子結(jié)構(gòu)氫化物即為氨

23、氣。答案:(1)第4周期第族(2)<氯氣的氧化性大于硫單質(zhì),Cl2+H2S=2HCl+S能夠自發(fā)進行(其他合理答案也可)(3)HNO3抑制硝酸電離產(chǎn)生H+,抑制水的電離(或HNO2抑制HNO2電離產(chǎn)生H+,抑制水的電離;或NH3·H2O抑制NH3·H2O電離產(chǎn)生OH-,抑制水的電離;或NH4NO3促進NH4NO3電離產(chǎn)生的N與水電離出的OH-結(jié)合生成NH3·H2O,促進水的電離)(4)CH3OH-6e-+8OH-=C+6H2O13.【解析】(1)第A族元素的價電子數(shù)全部為2,是相等的;第3周期元素的最高正價是從+1價+7價,依次增大;F-、Na+、Mg2+、Al3+的電子層結(jié)構(gòu)相同而核電荷數(shù)依次增大,故離子半徑依次減小。(2)Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34,推斷Y為O;根據(jù)M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為43,推斷M為Si;再根據(jù)X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大及N-、Z+、X+的離子半徑逐漸減小得出X為H,Z為Na,N為Cl(化合物XN常溫下為氣體,排除X為Li的可能),化合物A為NaOH,B為N