電解電極反應(yīng)方程式總結(jié)

1、原電池與電解池比較(1)原電池與電解池的區(qū)別原電池電解池本質(zhì)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能裝置 判斷無(wú)外加電源有外加電源電極 判斷極負(fù)極：還原性較強(qiáng)的極或電子流出的 正極：還原性較弱的極或電子流入的極陽(yáng)極：與直流電源正極相連的極陰極：與直流電源負(fù)極相連的極電極 上的 反應(yīng)(1) 負(fù)極本身或還原劑失去電子發(fā)生 氧化反應(yīng)(2) 正極：溶液中某些陽(yáng)離子或氧化 劑得到電子(1) 陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)即陽(yáng)極金屬或 溶液中陰離子失去電子的反應(yīng)(2) 陰極本身不反應(yīng)，溶液中的陽(yáng)離 子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)電子 流向負(fù)極一外電路一正極電源負(fù)極由導(dǎo)線陰極由溶液 陽(yáng)極一電源正極電流 方向正極一外電路一負(fù)極電源正概一斗

2、陽(yáng)極亠-陰極T電源負(fù)極應(yīng)用鉛蓄電池電鍍、精煉、冶金(1)冋一原電池的正負(fù)極的電極反應(yīng)得失電子數(shù)相等。(2)冋一電解池的陽(yáng)極、陰極電極反應(yīng)中得失電子數(shù)相等。(3)串聯(lián)電路中的各個(gè)電極反應(yīng)得失電子數(shù)相等。上述三種情況下，在寫(xiě)電極反應(yīng)式時(shí)得失電子數(shù)相等；在計(jì)算電解產(chǎn)物的量時(shí)，應(yīng)按得失電子數(shù)相等計(jì)算。注意：原電池的電極有兩套稱(chēng)謂：負(fù)極又可稱(chēng)為陽(yáng)極，正極又可稱(chēng)為陰極（不要把負(fù) 極稱(chēng)為陰極；正極稱(chēng)為陽(yáng)極）。其中正負(fù)極一套稱(chēng)謂是對(duì)外電路而言，在物理中常用，陰 陽(yáng)極一套稱(chēng)謂是對(duì)內(nèi)電路而言。原電池也是作為電源向用電器提供電能的， 所以一般都用 外電路的電極名稱(chēng)，稱(chēng)為正負(fù)極而不稱(chēng)為陰陽(yáng)極。電解池。A. 電解池是在

3、外電源作用下工作的裝置。 電解池中與電源負(fù)極相連的一極為陰極， 陽(yáng) 離子在該極接受電子被還原；與電源正極相連的一極為陽(yáng)極，陰離子或電極本身（對(duì)電鍍 而言）在該極失去電子被氧化。B. 電解池（或電鍍池）中，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象可推斷出電極名稱(chēng)。 凡發(fā)生氧化的一極必為陽(yáng)極，凡發(fā)生還原的一極必為陰極。例如用碳棒做兩極電解二匚二溶液，析出Cu的一極必為陰極；放出二的一極必為陽(yáng)極_宀 _' '：。注意：電解池中，與外電源正極相連的為陽(yáng)極，與負(fù)極相連的為陰極，這一點(diǎn)與原電 池的負(fù)對(duì)陽(yáng)，正對(duì)陰恰恰相反。電解池的電極常稱(chēng)陰陽(yáng)極，不稱(chēng)正負(fù)極。電鍍池是一種特殊的電解池，電極名稱(chēng)的判定同電解池。4 電解過(guò)程

4、中水溶液的pH變化用鉑或石墨等惰性電極電解某些物質(zhì)的水溶液時(shí)，溶液的pH往往發(fā)生變化，其原因主要有兩個(gè)方面。其一為電解時(shí)溶液的濃度發(fā)生變化， 如果溶質(zhì)是酸或堿，則它們濃度的 改變使其pH也發(fā)生變化。其二為析出電解產(chǎn)物時(shí)，可能引起水的電離平衡移動(dòng)，使-或 ，；相對(duì)過(guò)剩。一般是自水溶液中析氫氣時(shí)，消耗，使水的電離平衡向生成八 的方向移動(dòng)，使.濃度加大，pH上升。若是析出氧氣時(shí)，則因而消 耗了，使水電離平衡向生成廠方向移動(dòng)，而使廠濃度加大，pH下降。這就是電解 水溶液時(shí)所說(shuō)的析氫常伴堿，析氧常伴酸”。用惰性電極電解電解質(zhì)溶液時(shí)的總結(jié)f概述:廣腐蝕概念：金屬或合金與周?chē)佑|到的氣體或液體進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而

5、腐蝕損耗 的過(guò)程腐蝕的本質(zhì)：M-ne-'分類(lèi)定義:f0化學(xué)腐蝕（金屬與接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕） 電化腐蝕因發(fā)生原電池反應(yīng)，Mn+（氧化反應(yīng)）金屬的腐蝕與防護(hù)電化腐蝕r吸氧腐蝕:鋼鐵的腐蝕："析氫腐蝕:而使金屬腐蝕的形式。負(fù)極（Fe）: Fe-2e-=Fe2+;-正極（C）: O2+2H2O+4e"=4OHf總反應(yīng)：2Fe+Q+2H2O=Fe（OH2 后繼反應(yīng)：4Fe（OH） +O2 +2H2O =4Fe（OH3 2Fe（OH3| 負(fù)極（Fe）: Fe-2e=Fe+;：i 正極（C） : 2H+2e-=H2 T總反應(yīng)：Fe+2HT=Fe?+H2 TF

6、©03 +3H2O類(lèi)型電極反應(yīng) 特點(diǎn)電解質(zhì) 溶液類(lèi)別實(shí)例電解 對(duì)象電解 質(zhì)濃 度PH電解質(zhì) 溶液復(fù) 原電解 水型陰極：4H+4 =2H2T 陽(yáng)極：4OH -4e =O2 T +2H2O強(qiáng)堿NaOH水增大增大加水含氧酸H2SO4水增大減小加水活潑金屬的含 氧酸鹽Na2SO4水增大不變加水分解 電解 質(zhì)型電解質(zhì)電離出的 陰陽(yáng)離子分別在 兩極放電無(wú)氧酸（除HF 外）、HCl電解質(zhì)減小增大加氯化 氫不活潑金屬的 無(wú)氧酸鹽（氟化 物除外）CuCl2電解質(zhì)減小減小加氯化 銅放氫 生堿 型陰:水放H2生堿 陽(yáng)：電解質(zhì)陰離 子放電活潑金屬的無(wú) 氧酸鹽（氟化物除外）NaCI電解質(zhì) 和水生成 新電 解質(zhì)

7、增大加氯化氫放氧 生酸 型陰：電解質(zhì)陽(yáng)離 子放電陽(yáng)：水放O2生 酸不活潑金屬的 含氧酸鹽CuSO4電解質(zhì) 和水生成 新電 解質(zhì)減小加氧化 銅3影響腐蝕的因素：金屬本性、介質(zhì)。金屬的防護(hù):、改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)；保護(hù)方法:、在金屬表面覆蓋保護(hù)層；1、電化學(xué)保護(hù)法（犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法）常見(jiàn)的電解電極反應(yīng)方程式總結(jié)1 .電解CuCl2溶液陽(yáng)極：2C- 2e- = CI2 T陰極：Cu2+ + 2e" = Cu總反應(yīng)式：2CI- + Cu2+ “ CI2T + Cu2. 電解精煉銅陽(yáng)極（粗銅）：Cu - 2e- = Cu2+總反應(yīng)式：無(wú)3. 電鍍銅陽(yáng)極（純銅）：Cu - 2e"

8、 = Cu2+總反應(yīng)式：無(wú)4. 電解飽和食鹽水陽(yáng)極：2CI- - 2e- = CI2 T總反應(yīng)式：2CI- +2出0，H T +GIT5. 電解HCI溶液陽(yáng)極：2CI- - 2e- = CI2 T總反應(yīng)式：2CI- + 2H+丿 CI2 T +陰極（純銅）:Cu2+ + 2e- = Cu陰極（待鍍金屬，如Fe）: Cu2+ + 2e- = Cu陰極：2H20 + 2e- = H2 T + 20H +20H陰極：2H+ + 2e- = H2 TIt46. 電解NaOH溶液陰極：4出0 + 4G = 2H2 t + 40H陰極：4H+ +4e- = 2H2 t陽(yáng)極：40H- - 4e- = O2

9、T + 220 總反應(yīng)式：2H205 2H2 T + 0T7. 電解H2S04溶液陽(yáng)極：2H20 - 4e- = 02 t + 4H總反應(yīng)式：2出0 J 2H2 T + 0T8 .電解KN03溶液陽(yáng)極：2H20 - 4e- = 02 t + 4H 陰極：4H20 + 4e- = 2H2 t + 40H 總反應(yīng)式：2H20逵込2H2 t + 0T9. 電解CuS04溶液陽(yáng)極：2H20 - 4e- = 02 t + 4H陰極：2Cu2+ + 4e- = 2CuJ總反應(yīng)式：2Cu2+ + 2H20“ 2CuJ + 01 + 4H10. 電解AgN0 3溶液陽(yáng)極：2H2O - 4e- = O2 t +

10、 4H陰極：4Ag+ + 4e- = 4AgJ總反應(yīng)式：4Ag+ + 2H2O 空二 4AgJ + 0t + 4H常見(jiàn)的電解電極反應(yīng)方程式總結(jié)1電解 CuCl2 溶液 陽(yáng)極： 總反應(yīng)式： 2電解精煉銅 陽(yáng)極（粗銅）： 總反應(yīng)式：無(wú) 3電鍍銅 陽(yáng)極（純銅）： 4電解飽和食鹽水 陽(yáng)極： 總反應(yīng)式： 5電解 HCl 溶液 陽(yáng)極： 總反應(yīng)式： 6電解 NaOH 溶液 陽(yáng)極： 總反應(yīng)式： 7電解 H2SO4 溶液 陽(yáng)極： 總反應(yīng)式： 8電解 KNO3 溶液 陽(yáng)極： 總反應(yīng)式： 9電解 CuSO4 溶液 陽(yáng)極： 總反應(yīng)式： 10電解 AgNO 3溶液 陽(yáng)極： 總反應(yīng)式：陰極：陰極 （純銅 ） ：陰極（待鍍金屬，如 Fe）陰極：陰極：陰極：陰極：陰極：陰極：陰極：6(2)可逆原電池的充電過(guò)程：可逆原電池的充電過(guò)程就是電解。(3)電極名稱(chēng)：不管是原電池還是電解池，只要發(fā)生氧化反應(yīng)的電極就是陽(yáng)極，只 要發(fā)生還原反應(yīng)的就是陰極。原電池。A. 根據(jù)組成原電池兩極的材料來(lái)判斷電極。兩極材料為活潑性不同的金屬時(shí)， 則活潑性相對(duì)較強(qiáng)的一極為負(fù)極，另一極為正極。由一種金屬和另一種非金屬(除氫外)作電極