選修4(3)33鹽類(lèi)的水解應(yīng)用ppt課件

1、1鹽類(lèi)的水鹽類(lèi)的水解解第三節(jié)第三節(jié)（第三課時(shí)第三課時(shí):水解的應(yīng)用水解的應(yīng)用）2一、復(fù)習(xí)一、復(fù)習(xí) 1、寫(xiě)出下列物質(zhì)的水解的方程式，并說(shuō)明水解程度的相對(duì)大小和溶液的酸堿性。、寫(xiě)出下列物質(zhì)的水解的方程式，并說(shuō)明水解程度的相對(duì)大小和溶液的酸堿性。NH4Cl、NaAc、Fe（NO3）3、K2S、NaHCO3、NaHSO3、(NH4)2SO3(NH4)2HPO4。 2、總結(jié)水解的規(guī)律，說(shuō)明水解反應(yīng)的影響因素。、總結(jié)水解的規(guī)律，說(shuō)明水解反應(yīng)的影響因素。規(guī)律：有弱才水解，無(wú)弱不水解，誰(shuí)弱誰(shuí)水解規(guī)律：有弱才水解，無(wú)弱不水解，誰(shuí)弱誰(shuí)水解,越弱越水解，都弱雙水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯越弱越水解，都弱雙水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性

2、，同強(qiáng)顯中性。中性。3 鹽類(lèi)水解的應(yīng)用鹽類(lèi)水解的應(yīng)用1、判斷溶液的酸堿性、判斷溶液的酸堿性 Na2CO3、NaAc溶液顯溶液顯性，性，的的性強(qiáng)。同理性強(qiáng)。同理AlCl3、CuCl2溶液顯什么性溶液顯什么性? Na2CO3和和NaHCO3溶液酸堿性如何，誰(shuí)的酸堿性強(qiáng)？溶液酸堿性如何，誰(shuí)的酸堿性強(qiáng)？ 對(duì)弱酸弱堿鹽需要具體判斷。對(duì)弱酸弱堿鹽需要具體判斷。堿堿Na2CO3堿堿酸性酸性Na2CO3的堿性強(qiáng)的堿性強(qiáng)42、判斷溶液中離子濃度的大小。、判斷溶液中離子濃度的大小。 a、多元弱酸鹽，如、多元弱酸鹽，如Na2S，KH2PO4、KHCO3溶液。溶液。 b、混合溶液，如、混合溶液，如NH4Cl-NH3H

3、2O(1:1)混合?；旌?。 NH3H2O的電離大于的電離大于NH4+的水解，所以溶液顯堿性。的水解，所以溶液顯堿性。 c、物料守衡：即原子個(gè)數(shù)或質(zhì)量的守衡。如：、物料守衡：即原子個(gè)數(shù)或質(zhì)量的守衡。如：HAc，NaHCO3溶液，溶液， NH4Cl和和NaCl混合溶液?；旌先芤骸? d、電荷守衡、電荷守衡電解質(zhì)溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性的。即陰離子所帶的電解質(zhì)溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性的。即陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)。負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)。 如：如：Na2CO3溶液。溶液。c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+

4、c(OH-)+2c(CO32-)6 例表示例表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系式正確的是溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系式正確的是 （ )（A）c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H+)c(OH-)（B）c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-) +c(HCO3-)（C）c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)（D）c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(OH-)（E）c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)CE7 在在Na2S的水溶液中存在著多種離子和分子，下列關(guān)系的水溶液中存

5、在著多種離子和分子，下列關(guān)系不正確的是正確的是 （ ）(A)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)(B)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)(C)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)(D)c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)A8 3、雙水解的應(yīng)用、雙水解的應(yīng)用泡沫滅火器的原理。泡沫滅火器的原理。 泡沫滅火器內(nèi)玻璃桶內(nèi)盛硫酸鋁溶液、鐵桶內(nèi)盛碳酸氫鈉溶液，說(shuō)明反應(yīng)原理，并說(shuō)明為泡沫滅火器內(nèi)玻璃桶內(nèi)盛硫酸鋁溶液、鐵桶內(nèi)盛碳酸氫鈉溶液，說(shuō)明反應(yīng)原理，并說(shuō)明為什么把硫酸鋁放在玻璃桶內(nèi)，把碳酸氫鈉放在鐵桶內(nèi)？什么把硫酸

6、鋁放在玻璃桶內(nèi)，把碳酸氫鈉放在鐵桶內(nèi)？9討論：分析課本后溶解表中討論：分析課本后溶解表中“”的含義。的含義。 雙水解反應(yīng)：兩種鹽單獨(dú)水解時(shí)，一個(gè)顯較強(qiáng)的酸性，一個(gè)顯較強(qiáng)的堿性，但畢竟水解程雙水解反應(yīng)：兩種鹽單獨(dú)水解時(shí)，一個(gè)顯較強(qiáng)的酸性，一個(gè)顯較強(qiáng)的堿性，但畢竟水解程度都很小，不能進(jìn)行到底；若混合時(shí)，則因彼此互相促進(jìn)而進(jìn)行到底。常見(jiàn)能發(fā)生雙水解的度都很小，不能進(jìn)行到底；若混合時(shí)，則因彼此互相促進(jìn)而進(jìn)行到底。常見(jiàn)能發(fā)生雙水解的有：有：Al3+，F(xiàn)e3+，AlO2-HCO3-，S2-，ClO-等。等。10 問(wèn)：用鹽類(lèi)水解的知識(shí)解釋問(wèn)：用鹽類(lèi)水解的知識(shí)解釋Al3+和和AlO2-在溶液中為什么不能共存。

7、在溶液中為什么不能共存。 注意：但并不是所有的弱堿陽(yáng)離子和弱酸陰離子都雙水解，如注意：但并不是所有的弱堿陽(yáng)離子和弱酸陰離子都雙水解，如NH4Ac，(NH4)2CO311 4、離子的大量共存要考慮鹽類(lèi)的水解。、離子的大量共存要考慮鹽類(lèi)的水解。 離子的共存要考慮鹽類(lèi)的雙水解，如離子的共存要考慮鹽類(lèi)的雙水解，如Al3+和和CO32-(HCO3-), Al3+和和S2-,Fe3+和和CO32-(HCO3-)， Al3+和和AlO2-在水溶液中都不能大量共存。但不是所有弱堿陽(yáng)離子和弱酸陰離子在水溶液中都不能大量共存。但不是所有弱堿陽(yáng)離子和弱酸陰離子都要雙水解而不能共存，都要雙水解而不能共存， NH4Ac

8、，(NH4)2CO3。12 5、在實(shí)際生產(chǎn)和生活中的運(yùn)用。、在實(shí)際生產(chǎn)和生活中的運(yùn)用。 （1）配制溶液：容易水解的鹽溶液配制時(shí)要抑制水解以）配制溶液：容易水解的鹽溶液配制時(shí)要抑制水解以防止渾濁。防止渾濁。 問(wèn)：為什么配制問(wèn)：為什么配制AlCl3溶液時(shí)要加入適量的鹽酸？溶液時(shí)要加入適量的鹽酸？ 配制配制Al2(SO4)3怎么做，要配制怎么做，要配制NH4Cl呢？呢？（2）蒸發(fā)結(jié)晶：若希望通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶來(lái)得到溶質(zhì)晶體，則要考慮水解因素。）蒸發(fā)結(jié)晶：若希望通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶來(lái)得到溶質(zhì)晶體，則要考慮水解因素。13 問(wèn)：將問(wèn)：將AlCl3溶液加熱蒸發(fā)，最終析出的固體是什么？為什么？那么如何使溶液加熱蒸發(fā)，最終析

9、出的固體是什么？為什么？那么如何使AlCl3析出？如果析出？如果是蒸發(fā)是蒸發(fā)Al2(SO4)3和和Na2CO3溶液有什么不同？溶液有什么不同？ (3)、用鹽溶液來(lái)代替酸堿、用鹽溶液來(lái)代替酸堿 例如：例如：“焊藥焊藥”金屬焊接時(shí)常用于除去金屬表面的氧化膜，常用金屬焊接時(shí)常用于除去金屬表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。 問(wèn)：金屬鎂與水反應(yīng)比較困難，若加一些問(wèn)：金屬鎂與水反應(yīng)比較困難，若加一些NH4Cl馬上產(chǎn)生大量氣體？為什么？寫(xiě)出相應(yīng)的馬上產(chǎn)生大量氣體？為什么？寫(xiě)出相應(yīng)的 方程方程式。式。 Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3 +H214 （4）試劑瓶的選用：）試劑瓶的選用： 說(shuō)明盛放說(shuō)明盛放Na2S Na2CO3的試劑瓶不能用玻璃塞的原因？的試劑瓶不能用玻璃塞的原因？ （5）除雜：）除雜： 除去除去KNO3溶液中少量的溶液中少量的Fe3+離子可用加熱的方法？離子可用加熱的方法？ （6）化肥的使用）化肥的使用草木灰不能和銨態(tài)氮肥混合使用，為什么？草木灰不能和銨態(tài)氮肥混合使用，為什么？（7） 明礬能夠用來(lái)凈水的原理明礬能夠用來(lái)凈水的原理15 一些特殊情況分析一些特殊情況分析 完成下列方程式：完成下列方程式： FeCl3+ 3AgNO3= CuSO4+ Na2