第1章認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)(全套課件)

1、第一節(jié)物質(zhì)的量第一節(jié)物質(zhì)的量本章的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)本章的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)概念概念 物質(zhì)的量物質(zhì)的量 摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量 氣體摩爾體積氣體摩爾體積 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度第三節(jié)物質(zhì)的量濃度第三節(jié)物質(zhì)的量濃度第二節(jié)氣體摩爾體積第二節(jié)氣體摩爾體積 應(yīng)用應(yīng)用 物質(zhì)的量物質(zhì)的量 物質(zhì)的量物質(zhì)的量 物質(zhì)的量物質(zhì)的量 溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶質(zhì)的物質(zhì)的量（計(jì)算）（計(jì)算） 粒子數(shù)目粒子數(shù)目 物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量 氣體的體積氣體的體積 溶液的體積溶液的體積 應(yīng)用應(yīng)用 配制一定物質(zhì)的量的溶液配制一定物質(zhì)的量的溶液（實(shí)驗(yàn)）（實(shí)驗(yàn)）普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū) 化學(xué)化學(xué)1（必修）（必修）第一章第一章第一節(jié)第一節(jié) 走進(jìn)

2、化學(xué)科學(xué)走進(jìn)化學(xué)科學(xué)溶洞的形態(tài)為什么溶洞的形態(tài)為什么會(huì)發(fā)生變化？會(huì)發(fā)生變化？自然界中的自然界中的溶洞溶洞 1.1.澄清石灰水通入適量澄清石灰水通入適量的二氧化碳時(shí)生成難溶的的二氧化碳時(shí)生成難溶的碳酸鈣沉淀：碳酸鈣沉淀：C0C02 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3 + H+ H2 2O O 2.2.當(dāng)通入過(guò)量的二氧化碳時(shí)，碳酸鈣當(dāng)通入過(guò)量的二氧化碳時(shí)，碳酸鈣又溶解生成可溶的碳酸氫鈣又溶解生成可溶的碳酸氫鈣, ,加熱碳酸氫加熱碳酸氫鈣又產(chǎn)生碳酸鈣沉淀。鈣又產(chǎn)生碳酸鈣沉淀。 CaCOCaCO3 3 + C0 + C02 2 + H + H2 2O O = = Ca(HC

3、OCa(HCO3 3) )2 2 Ca(HCO Ca(HCO3 3) )2 2CaCOCaCO3 3 + H+ H2 2O + C0O + C02 23.3.溶洞形狀的變化就是由于溶洞中含有濃度較高的二氧化碳?xì)馊芏葱螤畹淖兓褪怯捎谌芏粗泻袧舛容^高的二氧化碳?xì)怏w與水以及碳酸鈣發(fā)生上述反應(yīng)的緣故。體與水以及碳酸鈣發(fā)生上述反應(yīng)的緣故。一一.化學(xué)是具有創(chuàng)造性的、實(shí)用的科學(xué)化學(xué)是具有創(chuàng)造性的、實(shí)用的科學(xué)化學(xué)學(xué)科的實(shí)用性化學(xué)學(xué)科的實(shí)用性 如果沒(méi)有化學(xué)科學(xué)：如果沒(méi)有化學(xué)科學(xué)：1、20世紀(jì)初的合成氨技術(shù)人類(lèi)將面臨饑餓的威脅；世紀(jì)初的合成氨技術(shù)人類(lèi)將面臨饑餓的威脅；抗生素、抗病毒新藥的成功研制人類(lèi)將難以擺脫

4、病魔；抗生素、抗病毒新藥的成功研制人類(lèi)將難以擺脫病魔；2、合成塑料、纖維、橡膠、硅芯片和光導(dǎo)纖維人類(lèi)將不、合成塑料、纖維、橡膠、硅芯片和光導(dǎo)纖維人類(lèi)將不可能進(jìn)入信息時(shí)代；可能進(jìn)入信息時(shí)代；3、玲瑯滿(mǎn)目的化妝品和功能各異的食品添加劑、玲瑯滿(mǎn)目的化妝品和功能各異的食品添加劑人類(lèi)生活人類(lèi)生活不會(huì)如此豐富多彩。不會(huì)如此豐富多彩。 化學(xué)學(xué)科的創(chuàng)造性化學(xué)學(xué)科的創(chuàng)造性1.從自然物質(zhì)中認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)、把它們從礦物、從自然物質(zhì)中認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)、把它們從礦物、巖石、或生物體中提取出來(lái)。巖石、或生物體中提取出來(lái)。2.從現(xiàn)有的物質(zhì)制造出自然界中不存在的物質(zhì)，以滿(mǎn)足人從現(xiàn)有的物質(zhì)制造出自然界中不存在的物質(zhì)，

5、以滿(mǎn)足人類(lèi)科研、生產(chǎn)、生活的需求。類(lèi)科研、生產(chǎn)、生活的需求。3.目前已發(fā)現(xiàn)和創(chuàng)造的化合物已經(jīng)超過(guò)目前已發(fā)現(xiàn)和創(chuàng)造的化合物已經(jīng)超過(guò)3500萬(wàn)種。且每年萬(wàn)種。且每年以幾百萬(wàn)種的速度增長(zhǎng)。以幾百萬(wàn)種的速度增長(zhǎng)。我國(guó)古代在化學(xué)發(fā)展方面的貢獻(xiàn)我國(guó)古代在化學(xué)發(fā)展方面的貢獻(xiàn)近代：近代： 1661年提出化學(xué)元素的概念，標(biāo)志著近代化學(xué)的誕生英國(guó)化學(xué)家、物理學(xué)家英國(guó)化學(xué)家、物理學(xué)家 波義耳波義耳 英國(guó)化學(xué)家、物理學(xué)家英國(guó)化學(xué)家、物理學(xué)家 道爾頓道爾頓 1803年提出原子學(xué)說(shuō)，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ) 法國(guó)化學(xué)家法國(guó)化學(xué)家 拉瓦錫拉瓦錫 1771年建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說(shuō)，使近代化學(xué)取得了革命性的進(jìn)展 俄國(guó)化

6、學(xué)家俄國(guó)化學(xué)家 門(mén)捷列夫門(mén)捷列夫1869年發(fā)現(xiàn)元素周期律，把化學(xué)元素及其化合物納入一個(gè)統(tǒng)一的理論體系現(xiàn)代：現(xiàn)代： 結(jié)晶牛胰島素結(jié)晶牛胰島素 掃描隧道顯微鏡掃描隧道顯微鏡 Ca-AsCa-As表面結(jié)構(gòu)隧道掃描圖表面結(jié)構(gòu)隧道掃描圖航航 天天互互 連連 網(wǎng)網(wǎng)交交 通通能能 源源n走走 進(jìn)進(jìn) 化化 學(xué)學(xué) 科科 學(xué)學(xué)n化化 學(xué)學(xué) 科科 學(xué)學(xué) 的的 應(yīng)應(yīng) 用用特點(diǎn)特點(diǎn) 化學(xué)在原子、分子水平化學(xué)在原子、分子水平 研究物質(zhì)的自然科學(xué)研究物質(zhì)的自然科學(xué)價(jià)值價(jià)值一門(mén)有創(chuàng)造性的一門(mén)有創(chuàng)造性的發(fā)展發(fā)展古代、近代、現(xiàn)代探索探索永無(wú)止境 的 空間認(rèn)識(shí)分子創(chuàng)造新分子在在 微微 粒層粒層 次次 上上操操 縱縱 原原 子子 分

7、分 子子 化學(xué)與職業(yè)化學(xué)與職業(yè)讀工科大學(xué)讀工科大學(xué)讀理科大學(xué)讀理科大學(xué)藥物研究員、化工產(chǎn)設(shè)計(jì)員、藥物研究員、化工產(chǎn)設(shè)計(jì)員、產(chǎn)品檢驗(yàn)師等產(chǎn)品檢驗(yàn)師等化學(xué)科研員、化學(xué)教師、醫(yī)化學(xué)科研員、化學(xué)教師、醫(yī)生師、生師、環(huán)境保護(hù)工作人員環(huán)境保護(hù)工作人員等等知識(shí)拓展知識(shí)拓展璀璨的分子明星：1.NH3（1909年、德國(guó)哈伯）2.硝化甘油（19世紀(jì)六十年代、瑞典諾貝爾）。3.NO（1992評(píng)為明星分子。 1998年三位科學(xué)家因此獲諾貝爾生理學(xué)和醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)）。4.富勒烯C60(1996年三位美、英科學(xué)家因此獲諾貝爾獎(jiǎng))，此后還有碳納米管等?；瘜W(xué)學(xué)科的分支和發(fā)展：傳統(tǒng)的無(wú)機(jī)化學(xué)、有機(jī)化學(xué)、分析化學(xué)、物理化學(xué)。20世紀(jì)50

8、年代后發(fā)展了高分子化學(xué)、化學(xué)工程學(xué)、環(huán)境化學(xué)、生物化學(xué)、地球化學(xué)、量子化學(xué)、結(jié)構(gòu)化學(xué)等。良好的方法能使我們更好地發(fā)揮天賦的才能，而拙劣的方法則可能妨礙才能的發(fā)揮。 貝爾納 怎樣才能更科學(xué)地認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)呢？怎樣才能更科學(xué)地認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)呢？ 第第2 2節(jié)節(jié) 研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序交流交流研討研討1、在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中，你認(rèn)識(shí)了哪些物質(zhì)？、在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中，你認(rèn)識(shí)了哪些物質(zhì)？ 你是通過(guò)什么方法在研究它們的性質(zhì)的？你是通過(guò)什么方法在研究它們的性質(zhì)的？物質(zhì)物質(zhì)研究它們性質(zhì)的主要方法研究它們性質(zhì)的主要方法氧氣氧氣觀察和實(shí)驗(yàn)法觀察和實(shí)驗(yàn)法氫氣氫氣鋅的鐵鋅的鐵鹽酸鹽酸非金屬的通性非

9、金屬的通性分類(lèi)、比較法分類(lèi)、比較法金屬的通性金屬的通性酸的通性酸的通性研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法一研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法一：觀察法觀察法1、觀察法觀察法是一種有計(jì)劃、有目的的用感官是一種有計(jì)劃、有目的的用感官 考察研究對(duì)象的方法考察研究對(duì)象的方法2、觀察觀察是用肉眼或借助儀器（提高靈敏度）是用肉眼或借助儀器（提高靈敏度）觀察物質(zhì)的色、態(tài)、聞氣味。在此過(guò)程中不觀察物質(zhì)的色、態(tài)、聞氣味。在此過(guò)程中不僅要用感官搜集信息，還須同時(shí)進(jìn)行積極的僅要用感官搜集信息，還須同時(shí)進(jìn)行積極的思考，及時(shí)儲(chǔ)存和處理所搜集的信息。思考，及時(shí)儲(chǔ)存和處理所搜集的信息。觀察觀察要有明確而具體的目的，并對(duì)所觀察到的現(xiàn)要有明確而具體的

10、目的，并對(duì)所觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析和綜合。象進(jìn)行分析和綜合。金屬鈉的物理性質(zhì)金屬鈉的物理性質(zhì) 狀態(tài)狀態(tài)顏色顏色硬度的硬度的相對(duì)大小相對(duì)大小密度的密度的相對(duì)大小相對(duì)大小延展性延展性固體固體 銀白銀白 較軟較軟 比煤油小比煤油小 良好良好 觀察觀察思考思考自己動(dòng)手，大膽做一做！自己動(dòng)手，大膽做一做！嚴(yán)禁用手觸摸鈉嚴(yán)禁用手觸摸鈉 !嚴(yán)禁任意丟棄嚴(yán)禁任意丟棄 !嚴(yán)禁比綠豆粒大嚴(yán)禁比綠豆粒大 ! 正確觀察現(xiàn)象正確觀察現(xiàn)象 , 及時(shí)記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及時(shí)記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.現(xiàn)象現(xiàn)象1.1.浮浮在水面：在水面：2.2.熔熔成小球：成小球：3.3.四處四處游游動(dòng)：動(dòng)：4.4.發(fā)出嘶發(fā)出嘶嘶嘶的響聲：的響聲：5.5.溶液由無(wú)

11、色變?nèi)芤河蔁o(wú)色變紅紅：v觀察記錄：觀察記錄：v金屬鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象金屬鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象我觀察到了什么？我觀察到了什么？馬上記下來(lái)！馬上記下來(lái)！現(xiàn)象現(xiàn)象思考與結(jié)論思考與結(jié)論v金屬鈉與水反應(yīng)金屬鈉與水反應(yīng)1.1.浮浮在水面：在水面：2.2.熔熔成小球：成小球：3.3.四處四處游游動(dòng)：動(dòng)：4.4.發(fā)出嘶發(fā)出嘶嘶嘶的響聲：的響聲：5.5.溶液由無(wú)色變?nèi)芤河蔁o(wú)色變紅紅：水水 鈉鈉反應(yīng)放出熱量，鈉的熔點(diǎn)低反應(yīng)放出熱量，鈉的熔點(diǎn)低反應(yīng)劇烈、生成氣體反應(yīng)劇烈、生成氣體反應(yīng)生成堿性物質(zhì)反應(yīng)生成堿性物質(zhì)我知道了什么？我知道了什么？思考思考結(jié)論結(jié)論在觀察過(guò)程中，我有哪些成功的做法？有哪些在觀察過(guò)程中，我有哪些成功的

12、做法？有哪些 優(yōu)良的表現(xiàn)？有什么不足？?jī)?yōu)良的表現(xiàn)？有什么不足？反思使人進(jìn)步反思使人進(jìn)步思考思考2：為什么：為什么“嚴(yán)禁比綠豆粒大嚴(yán)禁比綠豆粒大”？思考思考3：為什么：為什么“嚴(yán)禁用手觸摸鈉嚴(yán)禁用手觸摸鈉”？思考思考4：為什么：為什么“剩余的鈉必須立即放回試劑瓶中剩余的鈉必須立即放回試劑瓶中”？思考思考5：金屬鈉是怎樣保存的？為什么？：金屬鈉是怎樣保存的？為什么？思考思考1：鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式如何書(shū)寫(xiě)？：鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式如何書(shū)寫(xiě)？分析分析思考思考鈉 的 用 途原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑高壓鈉燈高壓鈉燈冶煉某些金屬冶煉某些金屬Na、K合金導(dǎo)熱性能好合金導(dǎo)熱性能好黃光射程遠(yuǎn)，透霧力強(qiáng)

13、黃光射程遠(yuǎn)，透霧力強(qiáng)鈉化學(xué)性質(zhì)很活潑鈉化學(xué)性質(zhì)很活潑秦山核電站秦山核電站高壓鈉燈及其用途高壓鈉燈及其用途 概括概括整合整合 金屬鈉的性質(zhì)金屬鈉的性質(zhì)一、物理性質(zhì)：一、物理性質(zhì)：1 1、銀白色有金屬光澤的固體；、銀白色有金屬光澤的固體；2 2、硬度小；硬度小；3 3、密度小，、密度小，0.97g0.97gcmcm-3 -3 , , 水水 鈉鈉 煤油煤油 ；4 4、熔點(diǎn)低熔點(diǎn)低 ,97.81,97.81。二、化學(xué)性質(zhì)：二、化學(xué)性質(zhì)：非?；顫姺浅；顫? 1、與水反應(yīng)、與水反應(yīng) 2Na 2Na 2H2H2 2O = 2NaOH + HO = 2NaOH + H2 2研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法二研究物質(zhì)性質(zhì)

14、的基本方法二：實(shí)驗(yàn)法實(shí)驗(yàn)法1、實(shí)驗(yàn)法實(shí)驗(yàn)法是是通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測(cè)通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測(cè) 或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)的方法。或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)的方法。2、注意注意：在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，要注意控制溫在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，要注意控制溫 度、壓強(qiáng)、溶解的濃度等條件，度、壓強(qiáng)、溶解的濃度等條件， 這是因?yàn)橥瑯拥姆磻?yīng)物質(zhì)在不這是因?yàn)橥瑯拥姆磻?yīng)物質(zhì)在不 同的條件下可能會(huì)發(fā)生不同的反同的條件下可能會(huì)發(fā)生不同的反 應(yīng)。應(yīng)。3、實(shí)驗(yàn)的步驟實(shí)驗(yàn)的步驟：實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)前，要明確實(shí)驗(yàn)的目的要求、實(shí)驗(yàn)用品，要明確實(shí)驗(yàn)的目的要求、實(shí)驗(yàn)用品 和實(shí)驗(yàn)步驟等；和實(shí)驗(yàn)步驟等；實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)中，要仔細(xì)研究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并做好實(shí)驗(yàn)，要仔細(xì)研究實(shí)

15、驗(yàn)現(xiàn)象，并做好實(shí)驗(yàn) 記錄；記錄；實(shí)驗(yàn)后實(shí)驗(yàn)后，要寫(xiě)好實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)，要寫(xiě)好實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn) 行分析。行分析。 觀察暴露在空氣中的鈉切面顏色、觀察暴露在空氣中的鈉切面顏色、光澤有何變化？光澤有何變化？探究二：探究二：現(xiàn)象：現(xiàn)象： 顏色變顏色變暗暗4Na + O2 = 2Na2O(白色固體白色固體)反應(yīng)：反應(yīng)： 探究三：探究三： 將一小塊鈉放在蒸發(fā)皿加熱，將一小塊鈉放在蒸發(fā)皿加熱，觀察現(xiàn)象。觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象：現(xiàn)象： 鈉在空氣中燃燒，發(fā)出鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色黃色火火焰，生成焰，生成淡黃色淡黃色固體。固體。反應(yīng)：反應(yīng)： 2Na + O2 Na2O2(淡黃色淡黃色固體固體)點(diǎn)燃點(diǎn)燃

16、【問(wèn)題討論問(wèn)題討論】1、這組實(shí)驗(yàn)對(duì)你有何啟示？、這組實(shí)驗(yàn)對(duì)你有何啟示？2、列舉你所知道的因條件不同影響反應(yīng)、列舉你所知道的因條件不同影響反應(yīng) 產(chǎn)物的實(shí)例。產(chǎn)物的實(shí)例。 姓名：姓名：過(guò)氧化鈉過(guò)氧化鈉 國(guó)籍：國(guó)籍：過(guò)氧化物共和國(guó)過(guò)氧化物共和國(guó)淡黃淡黃 膚色：膚色： 體重：體重：78公斤公斤 性格：性格：活潑好動(dòng)，團(tuán)結(jié)合群。愛(ài)憎分明，一見(jiàn)到活潑好動(dòng)，團(tuán)結(jié)合群。愛(ài)憎分明，一見(jiàn)到 二二氧化碳，臉色立變，一落水就非常生氣。氧化碳，臉色立變，一落水就非常生氣。 簡(jiǎn)歷：簡(jiǎn)歷：中學(xué)畢業(yè)后參軍，在中學(xué)畢業(yè)后參軍，在4632部隊(duì)防化連當(dāng)戰(zhàn)士，部隊(duì)防化連當(dāng)戰(zhàn)士，后調(diào)海軍某潛艇當(dāng)班長(zhǎng)，復(fù)員后在立白化工后調(diào)海軍某潛艇當(dāng)班

17、長(zhǎng)，復(fù)員后在立白化工廠當(dāng)工人，曾與氯氣、二氧化硫等廠當(dāng)工人，曾與氯氣、二氧化硫等一起，光榮出席全國(guó)漂白積極分子群英會(huì)。一起，光榮出席全國(guó)漂白積極分子群英會(huì)。多次獲得反黑掃毒模范稱(chēng)號(hào)。多次獲得反黑掃毒模范稱(chēng)號(hào)。 愿望：愿望：有一所堅(jiān)固密實(shí)的房子保養(yǎng)身體，有一所堅(jiān)固密實(shí)的房子保養(yǎng)身體，為人民再立新功。為人民再立新功。秘密檔案活動(dòng)探究活動(dòng)探究由由Na2O的性質(zhì)的性質(zhì)預(yù)測(cè)并驗(yàn)證預(yù)測(cè)并驗(yàn)證Na2O2的性質(zhì)的性質(zhì) 性性 質(zhì)質(zhì)Na2ONa2O2色色態(tài)態(tài)與水與水反應(yīng)反應(yīng)與與CO2反應(yīng)反應(yīng)白色白色粉末粉末淡黃色淡黃色粉末粉末Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+CO2 =

18、Na2 CO32Na2O+2CO2 =2Na2 CO3+O2呼吸面具呼吸面具金屬鈉的性質(zhì)小結(jié)金屬鈉的性質(zhì)小結(jié)物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：v 銀白色的金屬，熔點(diǎn)低、密度小、硬度小。銀白色的金屬，熔點(diǎn)低、密度小、硬度小。 化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：v 2Na 2H2O = 2NaOH + H2v 4NaO2=2Na2O（氧化鈉白色氧化鈉白色） v NaO2=Na2O2（過(guò)氧化鈉淡黃色過(guò)氧化鈉淡黃色）【交流交流研討研討】1、運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，比較金屬鈉與金屬鐵的性質(zhì)、運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，比較金屬鈉與金屬鐵的性質(zhì)性質(zhì)性質(zhì)相同點(diǎn)相同點(diǎn)不同點(diǎn)不同點(diǎn)物理性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)2、根據(jù)所學(xué)的知識(shí)和已有的生活經(jīng)驗(yàn)，預(yù)測(cè)金屬根據(jù)所

19、學(xué)的知識(shí)和已有的生活經(jīng)驗(yàn)，預(yù)測(cè)金屬 可能具有哪些共同的性質(zhì)?？赡芫哂心男┕餐男再|(zhì)。3、在研究金屬鈉性質(zhì)的過(guò)程中，你用到了哪些研、在研究金屬鈉性質(zhì)的過(guò)程中，你用到了哪些研 究方法？究方法？銀白色光澤銀白色光澤 硬度、熔沸點(diǎn)硬度、熔沸點(diǎn)與非金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng) 鈉常溫下能與鈉常溫下能與 水反應(yīng)水反應(yīng)二、研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序二、研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序觀察物質(zhì)的外觀觀察物質(zhì)的外觀預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)和觀察實(shí)驗(yàn)和觀察解釋和結(jié)論解釋和結(jié)論1.1.氯氣的物理性質(zhì)氯氣的物理性質(zhì): :顏色：顏色：狀態(tài)：狀態(tài)：氣味：氣味：密度：密度：溶解度溶解度：毒性：毒性：黃綠色黃綠色氣體氣體有刺激性氣味有刺激

20、性氣味比空氣大比空氣大與水以與水以1:2溶解溶解有毒有毒氯氣氯氣液氯液氯固態(tài)氯固態(tài)氯34.6 101易液化：易液化：三、氯氣的性質(zhì)三、氯氣的性質(zhì)用手輕輕煽動(dòng)，用手輕輕煽動(dòng)，僅使少量氣體僅使少量氣體飄進(jìn)鼻孔飄進(jìn)鼻孔二、預(yù)測(cè)氯氣的化學(xué)性質(zhì)二、預(yù)測(cè)氯氣的化學(xué)性質(zhì)1、Cl2與與O2、 H2氫氣都是非金屬單質(zhì)，應(yīng)該氫氣都是非金屬單質(zhì)，應(yīng)該 具有某些類(lèi)似性質(zhì)。具有某些類(lèi)似性質(zhì)。與與Na、Fe、Cu等等金屬單質(zhì)反應(yīng)。金屬單質(zhì)反應(yīng)。與與S、P等等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。非金屬單質(zhì)反應(yīng)。但從原子結(jié)構(gòu)看，氯元但從原子結(jié)構(gòu)看，氯元素與氧元素更相似，素與氧元素更相似，它它們的原子的最外層電子們的原子的最外層電子數(shù)都比較多，容

21、易得到數(shù)都比較多，容易得到電子成為電子成為8 8電子的穩(wěn)定結(jié)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，構(gòu)，所以都是較活潑的所以都是較活潑的非金屬元素。氧氣與氯非金屬元素。氧氣與氯氣都是活潑的非金屬單氣都是活潑的非金屬單質(zhì)。質(zhì)。預(yù)測(cè)預(yù)測(cè)現(xiàn)象現(xiàn)象: : Cu Cu在在ClCl2 2中發(fā)生燃燒，產(chǎn)生大量的棕中發(fā)生燃燒，產(chǎn)生大量的棕黃色的煙，反應(yīng)結(jié)束后向集氣瓶中加入少黃色的煙，反應(yīng)結(jié)束后向集氣瓶中加入少量的水，可以觀察到溶液呈藍(lán)綠色。量的水，可以觀察到溶液呈藍(lán)綠色。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2 2結(jié)論結(jié)論: : Cu+ClCu+Cl2 2 = CuCl= CuCl2 2點(diǎn)燃點(diǎn)燃2 2、氯氣的化學(xué)性質(zhì)、氯氣的化學(xué)性質(zhì)（1 1）ClCl2 2與金屬

22、單質(zhì)的反應(yīng)與金屬單質(zhì)的反應(yīng)（棕黃色煙，其溶液呈藍(lán)綠色）（棕黃色煙，其溶液呈藍(lán)綠色）（紅棕色煙，其溶液呈棕黃色）紅棕色煙，其溶液呈棕黃色） 2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2 = 2FeCl= 2FeCl3 3點(diǎn)燃點(diǎn)燃 Cu+ClCu+Cl2 2 = CuCl= CuCl2 2點(diǎn)燃點(diǎn)燃在點(diǎn)燃或灼熱的條件下氯氣幾乎能跟所在點(diǎn)燃或灼熱的條件下氯氣幾乎能跟所有的金屬發(fā)生反應(yīng)，并且生成的為最高價(jià)的金屬氯化物。有的金屬發(fā)生反應(yīng)，并且生成的為最高價(jià)的金屬氯化物。爆炸爆炸 氫氣在氯氣中安靜地燃燒，氫氣在氯氣中安靜地燃燒，火焰呈蒼白色，瓶口有白霧。火焰呈蒼白色，瓶口有白霧。 2、將氫氣與氯氣先混合后，經(jīng)強(qiáng)光照射

23、，發(fā)生爆炸。點(diǎn)燃點(diǎn)燃H H2 2+Cl+Cl2 2 2HCl2HCl光照光照H H2 2+Cl+Cl2 2 2HCl2HCl實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3 3實(shí)驗(yàn)探究氯氣的特殊的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究氯氣的特殊的性質(zhì)氯氣能與水反應(yīng)嗎？氯氣能與水反應(yīng)嗎？藥品提供：藥品提供：新制氯水新制氯水.鎂條鎂條.石蕊石蕊.g溶液溶液l 2、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：方案方案目的目的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)所需藥品所需藥品所需儀器所需儀器123檢驗(yàn)檢驗(yàn)Cl-取少量氯水于試取少量氯水于試管中，滴加管中，滴加AgNO3溶液溶液氯水，氯水，AgNO3溶液溶液試管，試管，膠頭滴管膠頭滴管檢驗(yàn)檢驗(yàn)H+取少量氯水于試取少量氯水于試管中，滴加石蕊管中，滴加石蕊試液

24、試液氯水氯水石蕊試液石蕊試液試管試管膠頭滴管膠頭滴管檢驗(yàn)檢驗(yàn)漂白性漂白性用鑷子夾干燥的紅紙條用鑷子夾干燥的紅紙條放在盛氯水的試劑瓶口放在盛氯水的試劑瓶口將紅紙條用水濕潤(rùn)后沾將紅紙條用水濕潤(rùn)后沾在玻璃棒一端，放在盛氯在玻璃棒一端，放在盛氯水的試劑瓶口水的試劑瓶口紅紙條紅紙條氯水氯水蒸餾水蒸餾水鑷子鑷子玻璃棒玻璃棒2、實(shí)驗(yàn)記錄：、實(shí)驗(yàn)記錄：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論方案方案1方案方案2方案方案3有白色沉淀生成有白色沉淀生成氯水中有氯水中有Cl-存在，存在，說(shuō)明說(shuō)明Cl2與與H2O發(fā)生了反應(yīng)發(fā)生了反應(yīng)溶液先變紅溶液先變紅后褪色后褪色氯水中有氯水中有酸酸生成，還有一種生成，還有一種具有漂

25、白性的物質(zhì)生成。具有漂白性的物質(zhì)生成。說(shuō)明說(shuō)明Cl2與與H2O發(fā)生了反應(yīng)發(fā)生了反應(yīng)無(wú)變化無(wú)變化濕潤(rùn)的紅色紙條濕潤(rùn)的紅色紙條逐漸褪色逐漸褪色氯氣本身無(wú)漂白性。氯氣本身無(wú)漂白性。氯水中存在一種具有漂白氯水中存在一種具有漂白性的物質(zhì)。性的物質(zhì)。說(shuō)明說(shuō)明Cl2與與H2O發(fā)生了反應(yīng)發(fā)生了反應(yīng)（3 3）氯氣與水的反應(yīng)）氯氣與水的反應(yīng)ClCl2 2+H+H2 2O=HCl+HClOO=HCl+HClO-1+1（次氯酸）（次氯酸）次氯酸的性質(zhì)：次氯酸的性質(zhì)：漂白性（強(qiáng)氧化性）：漂白性（強(qiáng)氧化性）：弱酸性：弱酸性：漂白劑，殺菌、消毒漂白劑，殺菌、消毒酸性比酸性比H H2 2COCO3 3弱弱不穩(wěn)定性：不穩(wěn)定性：

26、HClOHClO 見(jiàn)光易分解見(jiàn)光易分解2HClO = 2HCl+O2HClO = 2HCl+O2 2光照光照 氯氣是氯氣是黃綠色黃綠色氣體；密度比空氣大；能溶氣體；密度比空氣大；能溶于水，于水，1體積水能溶體積水能溶2體積氯氣；氯氣體積氯氣；氯氣有毒有毒。 氯氣的氯氣的化學(xué)性質(zhì)極為活潑化學(xué)性質(zhì)極為活潑，氯氣可以和絕大氯氣可以和絕大多數(shù)的金屬反應(yīng)，還可以和許多非金屬反應(yīng)。多數(shù)的金屬反應(yīng)，還可以和許多非金屬反應(yīng)。1 1、氯氣的物理性質(zhì)：、氯氣的物理性質(zhì)：2、氯氣的化學(xué)性質(zhì)二、研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序二、研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序三、氯氣的性質(zhì)三、氯氣的性質(zhì)想一想想一想?1. 1.你知道古代曹沖稱(chēng)象的故事

27、嗎？曹你知道古代曹沖稱(chēng)象的故事嗎？曹沖在稱(chēng)象時(shí)的主導(dǎo)思想是什么？沖在稱(chēng)象時(shí)的主導(dǎo)思想是什么？ 化整為零，化大為小化整為零，化大為小2. 2.已知托盤(pán)天平的最小刻度為已知托盤(pán)天平的最小刻度為0.10.1克，克，你能用它稱(chēng)量一粒大米的質(zhì)量嗎？你的你能用它稱(chēng)量一粒大米的質(zhì)量嗎？你的主導(dǎo)思想又是什么？主導(dǎo)思想又是什么？ 積小成大，聚微為宏積小成大，聚微為宏 科學(xué)上采用科學(xué)上采用“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”這個(gè)物理量把這個(gè)物理量把一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱(chēng)量的物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)可稱(chēng)量的物質(zhì)聯(lián)系起來(lái) 。 宏 觀（質(zhì)量） 微 觀(微粒數(shù))物質(zhì)的量物質(zhì)的量要想找到微觀粒

28、子的個(gè)數(shù)與宏觀物質(zhì)要想找到微觀粒子的個(gè)數(shù)與宏觀物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系，應(yīng)該用什么指導(dǎo)思想質(zhì)量之間的關(guān)系，應(yīng)該用什么指導(dǎo)思想?化學(xué)中常用的物理量化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量及其單位一、物質(zhì)的量及其單位-摩爾摩爾 物質(zhì)的量像質(zhì)量、長(zhǎng)度、時(shí)間等物理量物質(zhì)的量像質(zhì)量、長(zhǎng)度、時(shí)間等物理量一樣一樣, ,它也是一種基本它也是一種基本物理量物理量含義含義: : 描述描述微觀粒子數(shù)目微觀粒子數(shù)目多少的一個(gè)基本物理量多少的一個(gè)基本物理量符號(hào)符號(hào): : n n單位單位: : 摩爾摩爾, ,簡(jiǎn)稱(chēng)摩簡(jiǎn)稱(chēng)摩符號(hào)符號(hào): : mol mol 1mol1mol微觀粒子含有多少個(gè)微粒呢微觀粒子含有多少個(gè)微粒呢? ?

29、1mol1mol任何微粒所含的微粒數(shù)與任何微粒所含的微粒數(shù)與0.012kg0.012kg一種碳原子（一種碳原子（1212C C）所含的）所含的碳原子數(shù)相等。碳原子數(shù)相等。0.012kg0.012kg 1212C C所含的碳原子數(shù)為所含的碳原子數(shù)為6.026.0210102323。 6.026.0210102323molmol-1-1稱(chēng)為稱(chēng)為阿伏加德羅常數(shù)（阿伏加德羅常數(shù)（N NA A）。）。1、物質(zhì)的量是用來(lái)描述、物質(zhì)的量是用來(lái)描述微觀粒子微觀粒子的物理量，不能描述的物理量，不能描述宏觀物體宏觀物體2 、微觀粒子包括、微觀粒子包括:分子、原子、離子、電子、中子等分子、原子、離子、電子、中子等3

30、 、”物質(zhì)的量物質(zhì)的量“四個(gè)字不能增減四個(gè)字不能增減4 、使用物質(zhì)的量一定要指明、使用物質(zhì)的量一定要指明具體的微粒具體的微粒如如:1mol H2O 1mol H+ 1mol C 能否說(shuō)能否說(shuō) 1mol氧或氧或1mol氫氫能否說(shuō)能否說(shuō): 1mol大米或大米或1mol細(xì)菌細(xì)菌表示表示:1mol水分子水分子表示表示:1mol氫離子氫離子表示表示:1mol碳原子碳原子【判斷正誤【判斷正誤】1 、1mol任何微粒均含有任何微粒均含有6.021023個(gè)微粒。個(gè)微粒。2 、摩爾是國(guó)際七個(gè)基本物理量之一。、摩爾是國(guó)際七個(gè)基本物理量之一。3 、NA個(gè)個(gè)O原子的物質(zhì)的量為原子的物質(zhì)的量為1mol。4 、6.021

31、023個(gè)任何微粒的量均為個(gè)任何微粒的量均為1mol。5 、任何物質(zhì)，如果它所含微粒數(shù)與、任何物質(zhì)，如果它所含微粒數(shù)與12g12C所含的碳所含的碳原子數(shù)相同，我們就說(shuō)它的物質(zhì)的量為原子數(shù)相同，我們就說(shuō)它的物質(zhì)的量為1mol。6 、1mol氫含有氫含有6.021023個(gè)氫。個(gè)氫。物質(zhì)的量物質(zhì)的量物質(zhì)的量物質(zhì)的量指代不明指代不明【課堂練習(xí)】1mol O含有 個(gè)O；1mol H2O含有 個(gè)H2O；1mol H+ 含有 個(gè)H+ ；1mole含有 個(gè)e ；6.021023個(gè)12C的物質(zhì)的量為 mol；6.021023個(gè)CO的物質(zhì)的量為 mol；6.021023個(gè)OH的物質(zhì)的量為 mol。6.0210236

32、.0210236.0210236.0210231110.5mol的O2中有多少個(gè)氧分子？1.204 1024個(gè)H原子的物質(zhì)的量是多少?物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）與微粒數(shù)（N）之間的關(guān)系為：n=NNA【課堂練習(xí)】5mol Cl 含有 個(gè)Cl；1.5mol H2SO4含有 個(gè)H2SO4；0.3mol Na+ 含有 個(gè)Na+ ；3.011023個(gè)Fe的物質(zhì)的量為 mol；2.4081024個(gè)HClO的物質(zhì)的量為 mol；3.6121023個(gè)Cl的物質(zhì)的量為 mol。3.0110249.0310231.80610230.540.6【遷移【遷移應(yīng)用應(yīng)用】6.021023個(gè)H2O6.02102

33、31.20410241mol H2O21 個(gè)H原子個(gè)O原子mol H mol O1mol0.5mol1.204102416.021023120.5molNa2SO4含有含有 molNa+， molSO42-，含，含 個(gè)個(gè)O。3.013.011023個(gè)氫分子含個(gè)氫分子含 mol H H、 含有含有 個(gè)質(zhì)子、個(gè)質(zhì)子、 mol emol e。mol NH3，含有個(gè)，含有個(gè) N N。1.2041024 使用使用摩爾摩爾概念時(shí)的概念時(shí)的注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)適用范圍：使用準(zhǔn)則：大：?。簭V：微觀粒子或它們的特定組合微觀粒子或它們的特定組合必須指明微粒符號(hào)或化學(xué)式必須指明微粒符號(hào)或化學(xué)式1mol1mol物質(zhì)所含微

34、粒數(shù)巨大物質(zhì)所含微粒數(shù)巨大摩爾計(jì)量的是微無(wú)其微的微觀粒子摩爾計(jì)量的是微無(wú)其微的微觀粒子應(yīng)用范圍極廣，是聯(lián)系微粒個(gè)體與應(yīng)用范圍極廣，是聯(lián)系微粒個(gè)體與微粒集體、不可稱(chēng)量的反應(yīng)微粒與微粒集體、不可稱(chēng)量的反應(yīng)微粒與可稱(chēng)量的宏觀物質(zhì)的橋梁?？煞Q(chēng)量的宏觀物質(zhì)的橋梁。1.物質(zhì)的量是用物質(zhì)的量是用0.012 kg 12C中所含的原子數(shù)目作為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)衡中所含的原子數(shù)目作為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)衡量其他微粒集體所含微粒數(shù)目多少的物理量，符號(hào)是量其他微粒集體所含微粒數(shù)目多少的物理量，符號(hào)是n。物質(zhì)的。物質(zhì)的量的單位是摩爾量的單位是摩爾 ，簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號(hào)為，簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號(hào)為mol。2. 0.012 kg 12C所含的碳原子數(shù)為所含的碳原子

35、數(shù)為6.021023，與，與0.012 kg 12C所含的碳原子數(shù)相同的任何微粒，它的物質(zhì)的量為所含的碳原子數(shù)相同的任何微粒，它的物質(zhì)的量為1mol。3. 6.021023 mol1 稱(chēng)為阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為稱(chēng)為阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA。4. 表示物質(zhì)的量時(shí)，必須用化學(xué)式指明微粒的種類(lèi)，可以是表示物質(zhì)的量時(shí)，必須用化學(xué)式指明微粒的種類(lèi)，可以是分子、原子、離子或電子等。分子、原子、離子或電子等。5. n = N /NA 、 N = nNA推論：物質(zhì)所含微粒數(shù)與其物質(zhì)的量成正比。推論：物質(zhì)所含微粒數(shù)與其物質(zhì)的量成正比。【小結(jié)【小結(jié)】第第 3 3 節(jié)節(jié)化學(xué)中常用的物理量化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量

36、物質(zhì)的量第二課時(shí)第二課時(shí)1.物質(zhì)的量是物質(zhì)的量是用用0.012 kg 12C中所含的原子數(shù)目作為標(biāo)中所含的原子數(shù)目作為標(biāo) 準(zhǔn)來(lái)準(zhǔn)來(lái)衡量其他微粒集體所含微粒數(shù)目多少的物理量，衡量其他微粒集體所含微粒數(shù)目多少的物理量， 符號(hào)是符號(hào)是n。 物質(zhì)的量的單位是物質(zhì)的量的單位是摩爾摩爾 ，簡(jiǎn)稱(chēng)，簡(jiǎn)稱(chēng)摩摩，符號(hào)為，符號(hào)為mol。2. 0.012 kg 12C所含的碳原子數(shù)為所含的碳原子數(shù)為6.021023，3. 6.021023 mol-1稱(chēng)為稱(chēng)為阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為，符號(hào)為 NA。 與與0.012 kg 12C所含的碳原子數(shù)相同的任何微粒，它的所含的碳原子數(shù)相同的任何微粒，它的 物質(zhì)的量為

37、物質(zhì)的量為1mol。4. 表示物質(zhì)的量時(shí)，必須用化學(xué)式指明微粒的種類(lèi)，表示物質(zhì)的量時(shí)，必須用化學(xué)式指明微粒的種類(lèi)， 可以是分子、原子、離子或電子等。可以是分子、原子、離子或電子等。5. n = N /NA 、 N = nNA推論：物質(zhì)所含微粒數(shù)與其物質(zhì)的量成正比。推論：物質(zhì)所含微粒數(shù)與其物質(zhì)的量成正比。 科學(xué)上采用科學(xué)上采用“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”這個(gè)物理量把這個(gè)物理量把一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱(chēng)量的物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)可稱(chēng)量的物質(zhì)聯(lián)系起來(lái) 。 宏 觀（質(zhì)量） 微 觀(微粒數(shù))物質(zhì)的量1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量是多少不同物質(zhì)的質(zhì)量是多少?1mol的任何物質(zhì)

38、的質(zhì)量，以克為單位時(shí)，的任何物質(zhì)的質(zhì)量，以克為單位時(shí)，在數(shù)值上都等于它的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分在數(shù)值上都等于它的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量子質(zhì)量。單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，符號(hào)為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，符號(hào)為M，常用單位是，常用單位是gmol1或或kgmol1 。任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，以任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，以gmol1為單為單位時(shí)，在數(shù)值上都等于它的相對(duì)原子質(zhì)量或位時(shí)，在數(shù)值上都等于它的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量?！九袛嗾`【判斷正誤】1. 由于由于Na的相對(duì)原子質(zhì)量為的相對(duì)原子質(zhì)量為23，所以，所以1molNa的質(zhì)量為的質(zhì)量為23

39、。2. 1molCO的質(zhì)量為的質(zhì)量為28g，是因?yàn)?，是因?yàn)镃O的相對(duì)分子質(zhì)量為的相對(duì)分子質(zhì)量為28。3. 由于由于Na的相對(duì)原子質(zhì)量為的相對(duì)原子質(zhì)量為23，所以，所以Na的摩爾質(zhì)量也為的摩爾質(zhì)量也為23。4. H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為的相對(duì)分子質(zhì)量為98，所以，所以H2SO4的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為98 gmol1 。5. 23gNa的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為1mol。6. 1molNa的質(zhì)量為的質(zhì)量為23g。7. SO42的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為96 gmol1，1molSO42的質(zhì)量為的質(zhì)量為96g 。460.52molNa的質(zhì)量為的質(zhì)量為 g；49gH2SO4的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 m

40、ol。物質(zhì)的物質(zhì)的量（物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）、物質(zhì)的質(zhì)量）、物質(zhì)的質(zhì)量（m）和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（）和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（M）之間）之間存在如下關(guān)系：存在如下關(guān)系：n=mM【課堂練習(xí)【課堂練習(xí)】1. 0.4molNaCl的質(zhì)量為的質(zhì)量為 g。2. 64g氧氣的物質(zhì)的量為氧氣的物質(zhì)的量為 mol。3. 2.5molCu2的質(zhì)量為的質(zhì)量為 g。4. 31gNO3的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 mol。5. 2molCO2中含氧元素的質(zhì)量為中含氧元素的質(zhì)量為 g。6. gNa2SO4中含有中含有0.5molSO42。7. 1.5molSO2與與gSO3含有相同質(zhì)量的氧元素。含有相同質(zhì)量的氧元素。8. 0.04mol

41、某物質(zhì)的質(zhì)量為某物質(zhì)的質(zhì)量為7.2g，則該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為，則該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為 ，其相對(duì)分子質(zhì)量為，其相對(duì)分子質(zhì)量為 。23.421600.5647180180gmol1180 宏宏 觀觀（質(zhì)量）（質(zhì)量） 微微 觀觀(微粒數(shù)微粒數(shù))物質(zhì)的量物質(zhì)的量n=NNAn=mM1mol的任何物質(zhì)含有的任何物質(zhì)含有6.021023個(gè)微粒。個(gè)微粒。1mol的任何物質(zhì)的質(zhì)量都是以的任何物質(zhì)的質(zhì)量都是以g為單位，數(shù)值上等于為單位，數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。其相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。對(duì)于對(duì)于6.021023個(gè)微粒的集體來(lái)說(shuō)，它的物質(zhì)的量為個(gè)微粒的集體來(lái)說(shuō)，它的物質(zhì)的量為1mol，它的質(zhì)量是以，它

42、的質(zhì)量是以g為單位，數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)為單位，數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。量或相對(duì)分子質(zhì)量?！菊n堂練習(xí)【課堂練習(xí)】1.填表填表320.53.011023598490569.03102384640.251.5051023 11.5gNO2中含有中含有 個(gè)個(gè)NO2分子，分子， molN， 個(gè)質(zhì)子，個(gè)質(zhì)子， g氧元素。氧元素。下列物質(zhì)中含原子總數(shù)最多的是下列物質(zhì)中含原子總數(shù)最多的是 （ ）A. 0.5molNH3B. 9.031023個(gè)個(gè)HCl分子分子C. 9.6gCH4D. 18.4gC2H5OH0.251.50510233.461510248D小結(jié)：小結(jié)：1.單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所

43、具有的質(zhì)量叫做該物質(zhì)單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。摩爾質(zhì)量的符號(hào)為的摩爾質(zhì)量。摩爾質(zhì)量的符號(hào)為M，常用單位，常用單位是是gmolgmol1。2.任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在以任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在以gmolgmol1為單位時(shí)，為單位時(shí)，數(shù)值上都等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分?jǐn)?shù)值上都等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。子質(zhì)量。3. n=mM 宏宏 觀觀（質(zhì)量）（質(zhì)量） 微微 觀觀(微粒數(shù)微粒數(shù))物質(zhì)的量物質(zhì)的量n=NNAn=mM1mol不同物質(zhì)的體積是多少?在相同的溫度和壓強(qiáng)下，在相同的溫度和壓強(qiáng)下，1mol任何氣體所任何氣體所占的體積在數(shù)值上近似相等。占的體積在數(shù)值上近似相等

44、。利用表中數(shù)據(jù)可以得出：利用表中數(shù)據(jù)可以得出：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，在相同的溫度和壓強(qiáng)下，1mol的不同固體的不同固體或液體的體積是不同的?；蛞后w的體積是不同的。同種氣體的體積隨溫度、壓強(qiáng)的改變而改同種氣體的體積隨溫度、壓強(qiáng)的改變而改變變構(gòu)成固態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離很小構(gòu)成固態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離很小構(gòu)成液態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離也小構(gòu)成液態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離也小氣體分子間距離很大氣體分子間距離很大n=VVm 注意哦！注意哦！即即STP，指溫度為，指溫度為0，壓強(qiáng)為，壓強(qiáng)為101kPa的狀況的狀況同溫同壓下，體積相同的氣體的物質(zhì)的量是否相同？他們的摩爾體積還是還是22.4L/mol嗎？嗎？所含的分子數(shù)是否相同

45、？ 在同溫同壓下，任何氣體的體積與物質(zhì)的在同溫同壓下，任何氣體的體積與物質(zhì)的 量成正比。量成正比。 在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含 有相同數(shù)目的分子。（阿伏加德羅定律）有相同數(shù)目的分子。（阿伏加德羅定律）【課堂練習(xí)【課堂練習(xí) 】下列說(shuō)法中正確的是下列說(shuō)法中正確的是A.在相同的溫度和壓強(qiáng)下，在相同的溫度和壓強(qiáng)下，1mol任何物質(zhì)的體任何物質(zhì)的體積在數(shù)值上近似相等。積在數(shù)值上近似相等。B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積約是水的體積約是22.4L 。C. 1mol H2的體積約是的體積約是22.4L 。D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任

46、何氣體的體積都約為任何氣體的體積都約為22.4L 。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molCO2的體積約為的體積約為 。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，89.6LNH3的物質(zhì)的量約的物質(zhì)的量約為為 ，3molNH3的體積約為的體積約為 。11.2L4mol67.2L質(zhì)量質(zhì)量(g)物質(zhì)的量物質(zhì)的量(mol)(mol)微粒數(shù)微粒數(shù)摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量阿伏加阿伏加德羅常數(shù)德羅常數(shù)氣體體積氣體體積氣體摩氣體摩爾體積爾體積以以0.012kg12C中所含的原中所含的原子數(shù)目作為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)衡量子數(shù)目作為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)衡量其他微粒集體所含微粒其他微粒集體所含微粒數(shù)目多少的物理量。數(shù)目多少的物理量。物質(zhì)的量的單位物質(zhì)的量

47、的單位, 1mol任何物質(zhì)中任何物質(zhì)中都含有阿伏加德羅都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒常數(shù)個(gè)微粒6.021023mol1， 6.021023是是0.012kg12C所含的碳原所含的碳原子數(shù)。子數(shù)。單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。在以有的質(zhì)量。在以g/mol為為單位時(shí)，數(shù)值上等于該物單位時(shí)，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。分子質(zhì)量。一定的溫度和壓強(qiáng)下，一定的溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。占的體積。STP時(shí)，約時(shí)，約為為22.4L/mol。阿伏伽阿伏伽德羅常數(shù)德羅常數(shù)氣體摩氣體摩爾體積爾體積【課堂練習(xí)【課堂練習(xí)】

48、1. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNH3的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 ，與與 克克H2S的物質(zhì)的量相等。的物質(zhì)的量相等。2. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L某某C、O兩種元素組成的氣體的質(zhì)兩種元素組成的氣體的質(zhì)量為量為66g，則該氣體的摩爾質(zhì)量為，則該氣體的摩爾質(zhì)量為 ，其物，其物質(zhì)的量與質(zhì)的量與 gCH4相等。相等。2mol6844g/mol24第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)中常用的物理量化學(xué)中常用的物理量 -物質(zhì)的量物質(zhì)的量第四課時(shí)第四課時(shí) 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度1 1、以單位體積溶液里所含溶質(zhì)、以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量

49、，叫做溶質(zhì)理量，叫做溶質(zhì)B B的物質(zhì)的量的濃的物質(zhì)的量的濃度。符號(hào)度。符號(hào)C C B B3 3、單位：、單位：mol/Lmol/L mol/mmol/m3 32 2、定義式、定義式 C CB B= = nBV V一、物質(zhì)的量濃度一、物質(zhì)的量濃度例例1 1、下列關(guān)于下列關(guān)于1.0mol1.0molL L1 1的的NaClNaCl溶液溶液 的說(shuō)法正確的是（的說(shuō)法正確的是（ ） A.A.溶液中含有溶液中含有1mol NaCl1mol NaCl B.1L B.1L溶液中含有溶液中含有58.5g NaCl58.5g NaCl C.1mol NaCl C.1mol NaCl溶于溶于1L1L水中水中 D.5

50、8.5gNaClD.58.5gNaCl溶于溶于941.5g941.5g水中水中例例2 2、將將0.1molCaCl0.1molCaCl2 2 溶于水配成溶于水配成200mL200mL溶液，則所得溶液中溶液，則所得溶液中CaClCaCl2 2和和ClCl物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為多少？量濃度分別為多少？B 定義式中的nB既可以為溶質(zhì)的 物質(zhì)的量，也可以為溶液中的各種離子的物質(zhì)的量，即而求得離子的物質(zhì)的量濃度。 溶質(zhì)電離的離子的物質(zhì)的量濃度與溶液的體積無(wú)關(guān)，只和溶質(zhì)的濃度有關(guān)：CB（離子）=右下角數(shù)字CB(溶質(zhì)）1、下列關(guān)于、下列關(guān)于0.1mol/L硝酸鉀溶液配制的說(shuō)法中，硝酸鉀溶液配制的說(shuō)法中，錯(cuò)

51、誤的是（錯(cuò)誤的是（ ）（A）0.01molKNO3溶于溶于100mL水配制而成水配制而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成溶于水配制成500mL水溶液水溶液（C）0.5mol/LKNO3100mL稀釋成稀釋成500mL；（D）0.1molKNO3溶于溶于1L水配制而成水配制而成A、D2、0.5L 1mol/L的的FeCl3溶液與溶液與0.2L 1 mol/L的的KCl溶液中，溶液中，Cl濃度比為濃度比為 （）（）A15 2B1 1C3 1 D1 3C1、將342克C12H22O11(蔗糖，相對(duì)分子質(zhì)量為342）溶解在1升水中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是1mol/L嗎？為什么？2、從1L1mol

52、/L的C12H22O11溶液中取出100mL，取出的溶液中C12H22O11的物質(zhì)的量濃度是多少？討論：我們?cè)诶斫馕镔|(zhì)的量濃度的概念時(shí)要注意：1、溶液的體積不等于溶劑的體積；且不同的物質(zhì)的體積是沒(méi)有加和性的。2、溶液的物質(zhì)的量濃度與所取溶液的體積大小無(wú)關(guān)。1 1、從、從500mL 0.4mol/L NaCl500mL 0.4mol/L NaCl溶液溶液中，分別取出中，分別取出100mL100mL、10mL10mL和和1mL1mL溶液，它們的物質(zhì)的量度是否相溶液，它們的物質(zhì)的量度是否相等？所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量各是多等？所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量各是多少？少？練習(xí)練習(xí)既然物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是用來(lái)

53、表示溶液組成的物理量，則它們的關(guān)系有 （區(qū)別）：物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)單位溶液?jiǎn)挝槐磉_(dá)式moLggLC(B)=n(B)/V(液)W=m(質(zhì))/m(液) 100%如何配制如何配制500mL0.4mol/LNaCl500mL0.4mol/LNaCl溶液？溶液？容量瓶：容量瓶：用于用于配制一定體積的配制一定體積的濃度準(zhǔn)確的溶液濃度準(zhǔn)確的溶液試一試試一試步驟：步驟：計(jì)算計(jì)算稱(chēng)量稱(chēng)量 溶解溶解 冷卻冷卻轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移洗滌洗滌定容定容搖勻、裝瓶搖勻、裝瓶 用用NaClNaCl固體配制固體配制500mL0.4mol/LNaCl500mL0.4mol/LNaCl溶液溶液?jiǎn)栴}討論問(wèn)題討論1.1.在在準(zhǔn)確準(zhǔn)確配制

54、一定配制一定物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度的溶液過(guò)程中的溶液過(guò)程中, ,你認(rèn)為你認(rèn)為關(guān)鍵關(guān)鍵是是做好什么做好什么? ?溶質(zhì)的物質(zhì)的量是否準(zhǔn)確溶質(zhì)的物質(zhì)的量是否準(zhǔn)確 溶液的體積是否精確溶液的體積是否精確2.2.為達(dá)到上述目的為達(dá)到上述目的, ,我們?cè)谂渲七^(guò)程中用了什么關(guān)鍵儀器我們?cè)谂渲七^(guò)程中用了什么關(guān)鍵儀器? ?電子天平電子天平 ( (一定體積規(guī)格的量筒一定體積規(guī)格的量筒) ) 一定體積規(guī)格的容量瓶一定體積規(guī)格的容量瓶3.3.共用到哪些儀器共用到哪些儀器? ?電子天平電子天平( (一定體積規(guī)格的量筒一定體積規(guī)格的量筒) )藥匙藥匙( (滴管滴管) )燒杯燒杯玻璃棒玻璃棒膠頭滴管膠頭滴管一定體積規(guī)格的容量瓶一定體積規(guī)格的容量瓶( (洗瓶洗瓶) ) C=n/v 5 5、誤差分析：、誤差分析：判斷：以下操作會(huì)使配制的溶液的濃度偏大或偏小或無(wú)影響？判斷：以下操作會(huì)使配制的溶液的濃度偏大或偏小或無(wú)