高二第二學(xué)期期末考試化學(xué)試卷.

1、高二第二學(xué)期期末考試化學(xué)試卷一、選擇題（每題3分，共21分，每小題只有一個答案）12007年8月22日，廈大科學(xué)家首次合成罕見鉑納米晶體。它在能源、催化、材料等領(lǐng)域具有重大的意義和應(yīng)用價值。鉑在中學(xué)化學(xué)領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，下列有關(guān)說法不正確的是：A、鉑納米晶體在火焰上灼燒呈無色B、氨氣催化氧化中鉑納米晶體的催化效率比普通鉑絲大C、鉑絲可以作為燃料電池負(fù)極，可燃?xì)怏w在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)D、鉑不溶于硝酸，而鉑納米晶體與硝酸能反應(yīng)2下列有關(guān)說法不正確的是A能使品紅試液褪色的氣體不一定是SO2 B膠黏劑UF結(jié)構(gòu)為：，可推測其單體為尿素和甲醇CCO2電子式為 D命名為4-甲基-2-戊烯3某無色溶液中可能含有

2、I、NH4 、Cu2、SO32 ，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是肯定不含I；肯定不含Cu2；肯定含有SO32 ；可能含有I。A B C D4下列實驗方法：用滲析法分離蛋白質(zhì)和葡萄糖的混合液 用鹽析法分離出皂化反應(yīng)產(chǎn)生的高級脂肪酸鈉 用蒸餾法分離C2H5OH與H2O的混合物 用分液法分離H2O和C2H5Br的混合物。你認(rèn)為上述方法（ ） A. 只有不正確 B. 不正確 C. 只有正確 D. 全部正確5氮化鋁（AlN，Al和N的相對原子質(zhì)量分別為27和14）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3N23C2AlN3CO合成。下

3、列敘述正確的是（ ）A上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子CAlN中氮元素的化合價為3DAlN的摩爾質(zhì)量為41g6化學(xué)反應(yīng)N23H2 2NH3的能量變化如題13圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是AN2(g)3H2(g) 2NH3(l)； H 2(abc)kJ/mol BN2(g)3H2(g) 2NH3(g) ； H 2(ba)kJ/mol CN2(g)H2(g) NH3(l) ； H (bca)kJ/mol DN2(g)H2(g) NH3(g) ； H (ab)kJ/mol 7下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是（ ）A濃硫酸和濃鹽酸長期暴

4、露在空氣中濃度降低B氯水和活性炭使紅墨水褪色C乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色質(zhì)D漂白粉和水玻璃長期暴露在變二、選擇題（每題4分，共32分，每小題有12個答案）8下列說法不正確的是A1mol氧氣含有12.04×1023個氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積約為22.4LB10g臭氧和10g氧氣含有相同的氧原子數(shù)C等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出來的氫離子數(shù)之比為31D等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為16，氧原子數(shù)之比為139下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A在稀氨水中通入過量CO2：NH3·H2O + CO2 = NH4+ + HCO3B少量SO2

5、通入Ca(ClO)2溶液中：SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO = CaSO3+2HClOC用稀HNO3溶液FeS固體：FeS + 2H+ = Fe2+ + H2SD向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液：HSO3Ba2+OH = BaSO3 H2O10具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒An、Bn、C，下列分析正確的是A原子序數(shù)關(guān)系：C>B>AB微粒半徑關(guān)系：Bn>AnCC微粒是稀有氣體元素的原子D原子半徑關(guān)系是ABC11被譽(yù)為中國“新四大發(fā)明”的復(fù)方蒿甲醚是第一個由中國發(fā)現(xiàn)的全新化學(xué)結(jié)構(gòu)的藥品，也是目前在國際上獲得廣泛認(rèn)可的中國原創(chuàng)藥品。截至2005年底，已

6、被26個亞非國家指定為瘧疾治療一線用藥，它在瘧疾這一高傳染性疾病治療史上具有里程碑意義。其主要成分是青蒿素（是一種由青蒿中分離得到的具有新型化學(xué)結(jié)構(gòu)的抗瘧藥），結(jié)構(gòu)如下圖所示。有關(guān)該化合物的敘述正確的是A分子式為：C16H22O5 B該化合物在一定條件下不能與NaOH溶液反應(yīng)C該化合物中含有過氧鍵，一定條件下有氧化性 D青蒿素與維生素一樣是水溶性的12早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉， 4NaOH(熔) 4Na + O2+ 2H2O；后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應(yīng)原理為：3Fe4NaOHFe3O42H2十4Na。下列有關(guān)說法正確的是A電解熔融氫氧化

7、鈉制鈉，陽極發(fā)生電極反應(yīng)為：2OH2e=H2+O2B蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強(qiáng)C若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)也相同D目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如圖），電解槽中石墨極為陽極，鐵為陰極13在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)+3B(g) 2C(g)；H<0某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：下列判斷一定錯誤的是A圖I研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高B圖研究的是壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高C圖研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫

8、度較高D圖研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高14某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋、平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是 A.ll為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線 B.b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) C.a點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大 D.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度15某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點B通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點Cd點無BaSO4沉淀生成Da點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp三、16、（16分）過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，

9、它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)。I測定過氧化氫的含量請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）移取10.00mL，密度為g/mL的過氧化氫溶液至250mL（填儀器名稱）中，加水稀釋到刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請配平反應(yīng)方程式并將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)填寫在方框里。MnO4 H2O2 H+ = Mn2 H2O O2（3）滴定時，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入（填“酸式”或“堿式”）滴

10、定管中。滴定到達(dá)終點的現(xiàn)象是。（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol·L1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果（填“偏高”或“偏低”或“不變”）II探究過氧化氫的性質(zhì)該化學(xué)興趣小組根據(jù)所提供的實驗條件設(shè)計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實驗儀器及用品可自選。）請將他們的實驗方法和實驗現(xiàn)象填入下表：實驗內(nèi)容實驗方法實驗現(xiàn)象驗證氧化性驗證不穩(wěn)定性17（16分）反應(yīng)Fe (s) + CO2 (g ) Fe O

11、 (s) + CO (g) 的平衡常數(shù)為；反應(yīng)Fe (s) + H2O (g) FeO (s) + H2 (g) 的平衡常數(shù)為。在不同溫度時的、的值如下表：溫度/K9731.472.3811732.151.67（1）（推導(dǎo)反應(yīng)（g）+（g）（g）+（g）的平衡常數(shù)與、的的關(guān)系式：。（）計算值：溫度為973K時：；溫度為1173K時：。通過值的計算可知，反應(yīng)（g）+（g）（g）+（g）是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（）在一體積為10L的密閉容器中，加入一定量的和（g），在1173時發(fā)生反應(yīng)并記錄前min的濃度，第min時改變了反應(yīng)條件。各物質(zhì)濃度變化（mol/L）見下表：時間/minCO2H2

12、COH2O00.20000.30000020.17400.27400.02600.02603c1c2c3c34c1c2c350.07270.17270.12730.127360.03500.13500.1650前min，用表示的該化學(xué)反應(yīng)速率是。在minmin之間，反應(yīng)處于狀態(tài)（填“平衡”或“非平衡”）。第min時，平衡向方向移動，可能的原因是。18（ 12分）Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAICl4SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為： 4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。 請回答下列問題： (1)電池的負(fù)極材料為 ，發(fā)生的電極

13、反應(yīng)為 ； (2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；(3)SOCl2易揮發(fā)、易水解，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； (4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行，原因是 。19（14分）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的H=-99kJ·mol-1.請回答下列問題：（1）圖中A、C分別表示 、 ，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？ 。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？

14、，理由是 ；（2）圖中H= KJ·mol-1；（3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式 ； 。（4）如果反應(yīng)速率（SO2）為0.05 mol·L-1·min-1,則（O2）= mol·L-1·min-1、(SO3)= mol·L-1·min-1；（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1，計算由S(s)生成3 molSO3(g)的H 20（9分）中央電視臺新聞欄目2006年5月14日報道齊齊哈爾第二制藥有限公

15、司生產(chǎn)的假藥事件， “齊二藥”違反規(guī)定，購入工業(yè)用“二甘醇”代替醫(yī)用丙二醇(C3H8O2)作輔料，用于“亮菌甲素注射液”的生產(chǎn)，導(dǎo)致多名患者腎功能衰歇，造成多名患者死亡。二甘醇又稱乙二醇醚，分子式為C4H10O3（HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH），二甘醇是一種重要的化工原料，可以制取酸、酯、胺等，其主要產(chǎn)品有嗎啉及其衍生物1，4-二惡烷（）等被廣泛應(yīng)用于石油化工、橡膠、塑料、制藥等行業(yè)，用途十分廣泛。二甘醇一般的合成路線為：石油物質(zhì)B物質(zhì)C二甘醇物質(zhì)A 過程 Br2 條件 反應(yīng) 提示：過程是石油加工中常用步驟，其產(chǎn)物主要是獲得不飽和烴請回答下列問題：（1）下列關(guān)于“丙二醇”和“

16、二甘醇”及“乙二醇”的有關(guān)說法正確的是A.丙二醇是乙二醇的同系物 B.它們具有相同種類和數(shù)目的官能團(tuán)，性質(zhì)上完全相同C.“丙二醇”和“二甘醇”在病人體內(nèi)都能被氧化為草酸 D.分離“丙二醇”和“二甘醇”可采用分液的方法（2）從物質(zhì)B到物質(zhì)C的過程如果條件控制不適會生成物質(zhì)E，E可用于金屬的切割，則為了能得到二甘醇，物質(zhì)B到物質(zhì)C的反應(yīng)條件是 ，該反應(yīng)屬于 （填反應(yīng)類型）。寫出B可能生成E的化學(xué)方程式： 。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。（4） 寫出二甘醇制備1，4-二惡烷的化學(xué)方程式： 。高二第二學(xué)期期末考試化學(xué)答卷（非選擇題部分）16（16分）I（1） （2）MnO4 H2O2 H+ = Mn2

17、 H2O O2（3） ； （4） （5） II（各1分，共4分）實驗內(nèi)容實驗方法實驗現(xiàn)象驗證氧化性驗證不穩(wěn)定性17（16分，每空2分）（1） （2） ， ， （） ； 18（12分，每空2分）（1） ， （2） （3） ； （4） 19（14分）（1） ， ， ， ， （2） (3) ； 。 (4) ； (5) 20（9分）（1） （2） ， ； （3） （4） 高二第二學(xué)期期末考試化學(xué)答案1、D 2、B 3、D 4、D 5、B 6、A 7、C8、C 9、AD 10、BC 11、C 12、D 13、AB 14、B 15、C16.（16分）I（1）容量瓶（2分）（2）2 5 6 2 8 5（2分

18、） （3）酸式（2分） 滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色（2分） （4）（2分） （5）偏高（2分）II（各1分，共4分）實驗內(nèi)容實驗方法實驗現(xiàn)象驗證氧化性取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入過氧化氫溶液。（取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過氧化氫溶液。）產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁。（溶液變藍(lán)色。）驗證不穩(wěn)定性取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用帶火星的木條檢驗。（取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用導(dǎo)氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中。）產(chǎn)生氣泡，木條復(fù)燃。（溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產(chǎn)生）17（16分，每空2分）(1)/ (2)0.62 1.29 吸熱（）0.0130mol/(L·min)平衡右或正反應(yīng)升高溫度或減少了水的濃度18（12分，每空2分）；SOCl2+H2O=SO2+2HCl(3分)（4）Li是活潑金屬