化學平衡反應速率

1、【本期內(nèi)容】化學反應速率和化學平衡練習1、把下列四種X溶液，分別加入四個盛有10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋至50mL，此時X和鹽酸緩慢地進行反應。其中反應速率最大的是（A ）A、20mL 3mol/L的X溶液 B、20mL 2mol/L的X溶液C、10mL 4mol/L的X溶液 D、10mL 2mol/L的X溶液2、反應4NH3(氣)+5O2(氣) 4NO(氣)+6H2O(氣)在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率可表示為（C）A、(NH3)=0.01mol(L·s)B、(O2)=0.001mol(L·s)

2、C、(NO)=0.001mol(L·s) D、(H2O)=0.045mol(L·s)3、把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣生成的速率變化情況如圖所示： 其中t1t2速率變化的主要原因是_。 t2t3速率變化的主要原因是_。 4、二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣。該反應進行到45秒時，達到平衡（NO2濃度約為0.0125mol/L）。下圖中的曲線表示二氧化氮分解反應在前25秒內(nèi)的反應進程。 （1）請計算前20秒內(nèi)氧氣的平均生成速率：0.0005（2）若反應延續(xù)至70秒，請在圖中用實線畫出25秒至70秒的反應進程曲線。（3）若在反應開始時加入催化劑

3、（其他條件都不變），請在圖上用虛線畫出加催化劑后的反應進程曲線。5、可逆反應2NO2N2O4在恒容密閉容器中進行，下列哪一項不隨時間變化可說明反應達到平衡（ABCD ）A、容器內(nèi)壓強B、氣體平均相對分子質(zhì)量 C、各組分濃度D、混合物顏色 E、混合物密度F、(NO2) ：(N2O4)=2 ：16、在一固定體積的密閉容器中，加入2 mol A和1 mol B發(fā)生反應2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，達到平衡，c的濃度為w mol/L。若維持容器體積和溫度不變，下列四種配比作為起始物質(zhì)，達平衡后，c的濃度仍為w mol/L的是（BD ）A、4 mol A +2 mol B B、2 mol A

4、+0.5 mol B+1.5 mol C+0.5 mol DC、3 mol C+1 mol D +1 mol B D、3 mol C+1 mol D7、在一定溫度下，把2 mol SO2 和1 mol O2通入一個定容的密閉容器中，發(fā)生可逆反應 2SO2+O2 2SO3達平衡。維持恒溫恒容條件，令 a、b、c分別代表初始加入的 SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量，若a、b、c取不同數(shù)值，它們必須滿足一定關系，才能保證再達平衡時為等效平衡。填寫下列空白：a)若a=0，b=0，c=_2_。b)若a=0.5，b=_0,25_，c=_1.5_。c)a、b、c必須滿足的一般關系是_a+c=2 b+0.5c=

5、1_。8、恒溫恒容下，可逆反應2HI H2+I2（氣）達平衡。下列四種投料量均能達到同一平衡，請?zhí)顚懀浩鹗紶顟B(tài)物質(zhì)的量n/mol平衡時HI的物質(zhì)的量n/molH2I2HI120a2402a0.250.510.5amg(g2m)、題干n(H2)起始:n(I2)起始:n(HI)平衡=1:2:a<=>2:4:2a n(HI)平衡=2a 根據(jù)反應：2HIH2+I2（氣），起始狀態(tài)1mol HI<=>0.5molH2+0.5molI2 根據(jù)題干n(H2)起始:n(I2)起始:n(HI)平衡=1:2:a 則n(H2)起始:n(I2)起始:n(HI)平衡=0.5:1:0.5a 則H2

6、和I2原有物質(zhì)的量應為0和1-0.5=0.5mol 設起始HI為x mol x mol HI<=>0.5x mol H2+0.5x mol I2 n(H2)起始=(m+0.5x) mol n(I2)起始=(g+0.5x) mol 又n(H2)起始:n(I2)起始=(m+0.5x): (g+0.5x)=1:2 x=2(g-2m) 設n(HI)平衡為ymol， 則n(I2)起始: n(HI)平衡=2:a= (g+0.5x):y y=(g-m)a9、在容積相同的A、B兩個密閉容器中，分別充入2molSO2 和1molO2 ，使它們在相同的溫度下發(fā)生反應：2SO2+O22SO3，并達到平衡

7、。在反應過程中，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強不變，當A中的SO2的轉(zhuǎn)化率為25%時，則B容器中SO2的轉(zhuǎn)化率應是（B ）A、25% B、>25% C、<25% D、12.5%10、容積相同的四個密閉容器中，進行同樣的可逆反應：2A(g)+B(g) 3C(g)+2D(g)；起始時甲、乙、丙、丁四個容器所裝A和B的量分別為：甲：A 2mol，B 1mol；乙：A 1mol，B 1mol；丙：A 2mol，B 2mol；丁：A 1mol，B 2mol。在相同溫度下建立平衡時，A或B的轉(zhuǎn)化率大小關系為（AC ）A、A的轉(zhuǎn)化率為甲<丙<乙<丁 B、A的轉(zhuǎn)化率為甲&l

8、t;乙<丁<丙C、B的轉(zhuǎn)化率為甲>乙>丙>丁 D、B的轉(zhuǎn)化率為甲<丙<乙<丁11、在恒溫恒容的密閉容器中，充入物質(zhì)的量之比為1:4的N2和H2。一定時間后達到平衡時N2和H2的物質(zhì)的量之比恰好為1:5。計算：1）平衡時混合氣體中NH3的體積分數(shù)。0.252）NH3的產(chǎn)率。503) 平衡時氣體的壓強與起始壓強之比。4比 512、加熱N2O5按下式分解：N2O5 N2O3+O2，N2O3 N2O+O2，在1L密閉容器中，將4mol N2O5加熱并完全氣化，到一定溫度時建立平衡，此時容器中的N2O3的濃度為1.62mol/L，O2的濃度為4.5mol/

9、L。求：該溫度時N2O5的分解率 N2O的平衡濃度。0.765 1.4413、一定溫度下，在固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)，測得平衡時n(A):n(B):n(C)=3:3:1。保持溫度不變，以3:3:1的體積再充入A、B、C，下列變化正確的是（A ）A、充入時體系壓強先增大后逐漸減小 B、達到新平衡后混合物密度不變C、達到新平衡后C的體積分數(shù)減小D、剛充入時正增大，逆減小E、達到新平衡后n(A):n(B):n(C)=3:3:114、在一個活塞式的反應容器中，通入2molSO2和1molO2，于500下發(fā)生化合反應并達到平衡。在保持恒溫、恒壓的條件下，再通入2m

10、olSO2和1molO2，下列敘述的內(nèi)容完全正確的是（D ）A、正增大，逆減小，SO3的百分含量增加B、正增大，逆不變，SO3的百分含量不變C、正增大，逆增大，SO3的百分含量無法判斷D、正增大，逆減小，SO3的百分含量保持不變15、可逆反應X(g) +Y(g) 2Z(g)+Q，若反應開始經(jīng)t1秒后達到平衡，又經(jīng)過t2秒后，由于反應條件的改變使平衡破壞，到t3秒又達到平衡，如圖所示，試分析，從t2到t3秒曲線變化的原因是（D ）A、增大了或的濃度B、使用了催化劑C、增大了反應體系的壓強D、升高了反應的溫度16、氣態(tài)反應A+BC+D，同溫同壓在有催化劑的條件（a）時和無催化劑條件（b）時的反應過

11、程中有關的量隨時間（橫坐標）的變化情況錯誤的是（AD ）17、下列顏色的變化，不能用勒沙特列原理解釋的是（C ）紅棕色的NO2加壓，顏色先變深后變淺Fe(SCN)3溶液中，加入KSCN固體后顏色變深在H2、I2(g)和HI組成的平衡體系中，加壓，混合氣體顏色變深碘水中加入少量NaOH顏色變淺往硫化氫水溶液中加堿有利于S2-的增多加催化劑有利于氨氧化反應500左右比室溫更有利于合成氨的反應A、 B、 C、D、18、（04年廣東18）下圖曲線a表示放熱反應X(g)十Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)進行過程中x的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施（C

12、 ） A、升高溫度B、加大X的投入量C、加催化劑D、增大體積19、（04年全國 西北四省9）在恒溫恒容條件下，反應開始時能使A（g）+ B（g） C（g）+ D（g）正反應速率增大的措施是（D ）A、減小C或D的濃度 B、增大D的濃度C、減小B的濃度D、增大A或B的濃度20、（05年天津8）在體積可變的密閉容器中，反應mA（氣）+nB（固） pC（氣）達到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說法中，正確的是（C ）A、（m+n）必定小于pB、（m+n）必定大于pC、m必定小于pD、n必定大于p21、（05年廣東17）對可逆反應4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+ 6H2

13、O（g），下列敘述正確的是（A ）A、達到化學平衡時，4正（O2）= 5逆（NO ）B、若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應達到平衡狀態(tài)C、達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大D、化學反應速率關系是：2正（NH3）= 3正（H2O）22、（05年全國I.12）下圖是溫度和壓強對X+Y 2Z，反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是（C ）A、上述可逆反應的正反應為放熱反應B、X、Y、Z均為氣態(tài)C、X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D、上述反應的逆反應的H>023、（05年全國

14、II. 11）已知反應A2（g）+2B2（g） 2AB2（g）的H<0，下列說法正確的是（B ）A、升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小B、升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間C、達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動D、達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動24、（05年北京7）在一定溫度不同壓強(p1<p2)下，可逆反應2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反應混合物中的體積分數(shù)()與反應時間(t)的關系有以下圖示，正確的是（B ）25、（04年上海24）在一定條件卞，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：(1)寫出該反應的

15、化學平衡常數(shù)表達式K=_。（不做）(2)降低溫度，該反應K值_（不做），二氧化硫轉(zhuǎn)化率_，化學反應速率_(以上均填“增大”、“減小”或“不變”)。 (3)600時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是_。(4)據(jù)圖判斷，反應進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是_(用文字表達)。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是_(填寫編號)。a加了催化劑 b縮小容器體積 c降低溫度 d增加SO3的物質(zhì)的量26、（04年全國 八省29）(16分)恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通人一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) (1)若反應進行到某時刻t時，n1(N2)