最全氧化還原反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、一、氧化復(fù)原根本概念1四組重要概念間的關(guān)系(1) 氧化復(fù)原反響：但凡反響過(guò)程中有元素化合價(jià)變化 (或電子轉(zhuǎn)移)的化學(xué)變化叫氧 化復(fù)原反響。氧化復(fù)原反響的特征：元素化合價(jià)的升降；氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移。(2) 氧化反響和復(fù)原反響：在氧化復(fù)原反響中，反響物所含元素化合價(jià)升高 (或者說(shuō)物 質(zhì)失去)電子的反響成為氧化反響；反響物所含元素化合價(jià)降低 (或者說(shuō)是物質(zhì)得到電子)的反 應(yīng)稱為復(fù)原反響。(3) 氧化劑、復(fù)原劑是指反響物。所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)叫做氧化劑，所含元素 化合價(jià)升高的物質(zhì)叫做復(fù)原劑。(4) 氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物是指生成物。所含元素化合價(jià)升高被氧化，所得產(chǎn)物叫做氧 化產(chǎn)物，所含元素化

2、合價(jià)降低被復(fù)原，所得產(chǎn)物叫做復(fù)原產(chǎn)物。關(guān)系：口訣：化合價(jià)升高，失電子，被氧化，復(fù)原劑，氧化反響；(升失氧還氧) 化合價(jià)降低，得電子，被復(fù)原，氧化劑，復(fù)原反響；(降得還氧還)2、氧化復(fù)原反響與四種根本反響類型注意：有單質(zhì)參加的化合反響和有單質(zhì)生成的分解反響均為氧化復(fù)原反響。二、氧化復(fù)原反響的有關(guān)計(jì)算1. 氧化復(fù)原中的電子轉(zhuǎn)移表示法(1) 雙線僑法：在反響物和生成物之間表示電子轉(zhuǎn)移結(jié)果，該法側(cè)重于表示同一元素的原子或離子間的電子轉(zhuǎn)移情況，如注意: 線橋從方程式的左側(cè)指向右側(cè)； 箭頭不表示得失，只表示變化，所以一定要標(biāo)明“得或“失。(2) 單線橋法：在反響物中的復(fù)原劑與氧化劑之間箭頭指向氧化劑，具體

3、講是箭頭從 失電子的元素出發(fā)指向得電子的元素。如 三、氧化復(fù)原反響的類型1復(fù)原劑 +氧化劑氧化產(chǎn)物 +復(fù)原產(chǎn)物此類反響的特點(diǎn)是復(fù)原劑和氧化劑分別為不同的物質(zhì)， 參加反響的氧化劑或復(fù)原劑全部被 復(fù)原或氧化，有關(guān)元素的化合價(jià)全部發(fā)生變化。例如：2 局部氧化復(fù)原反響此類反響的特點(diǎn)是復(fù)原劑或氧化劑只有局部被氧化或復(fù)原， 有關(guān)元素的化合價(jià)只有局部發(fā)生變化，除氧化復(fù)原反響外，還伴隨非氧化復(fù)原反響。例如3 自身氧化復(fù)原反響自身氧化復(fù)原反響可以發(fā)生在同一物質(zhì)的不同元素之間， 即同一種物質(zhì)中的一種元素被氧 化，另一種元素被復(fù)原，該物質(zhì)既是氧化劑又是復(fù)原劑；也可以發(fā)生在同一物質(zhì)的同種元素之 間，即同一物質(zhì)中的同一

4、種元素既被氧化又被復(fù)原。例如：4 歸中反響此同一元素不同價(jià)態(tài)間發(fā)生的氧化復(fù)原反響，化合價(jià)的變化規(guī)律遵循：高價(jià)+低價(jià)一中間價(jià)態(tài)，中間價(jià)態(tài)可相同、可不同，但只能靠近不能相互交叉即價(jià)態(tài)向中看齊 。例如5. 歧化反響規(guī)律：發(fā)生在同一物質(zhì)分子內(nèi)、同一價(jià)態(tài)的同一元素之間的氧化復(fù)原反響， 叫做歧化反響。 其反響規(guī)律是： 所得產(chǎn)物中， 該元素一局部?jī)r(jià)態(tài)升高， 一局部?jī)r(jià)態(tài)降低， 即“中 間價(jià)一高價(jià)+低價(jià)具有多種價(jià)態(tài)的元素如氯、硫、氮和磷元素等均可發(fā)生歧化反響，如：CI2 十 2NaOH=NaC十 NaCIO十 H20四、氧化性、復(fù)原性強(qiáng)弱的判斷 1氧化性、復(fù)原性的強(qiáng)弱取決于得失電子的難易程度，與得失電子的數(shù)目多

5、少無(wú)關(guān)。如K - e K+, Al - 3e -一Al3+，但根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，Na比AI活潑，更易失去電子，所以 Na 比 Al 的復(fù)原性更強(qiáng)。從元素的價(jià)態(tài)分析：最高價(jià)態(tài)只有氧化性，如 Fe3+、H2SO4、KMnO4 等；最低價(jià)態(tài)只有復(fù)原 性，如金屬單質(zhì)、 Cl-、S2- 等；中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有復(fù)原性，如 Fe2+、 S、SO2 等。2常用判斷方法(1) 根據(jù)元素活動(dòng)性順序判斷 金屬活動(dòng)性順序 非金屬活動(dòng)性順序(常見元素)(2) 根據(jù)元素在周期表中的位置判斷®同主族元素(從上到下)同周期主族元素(從左到右)(3) 根據(jù)元素最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性強(qiáng)弱判斷例如：由酸性：H

6、CIO>HSO>HPO4>2CO,可判斷氧化性：Cl2>S>P>C(4) 根據(jù)氧化復(fù)原反響的方向判斷 氧化劑(氧化性)+復(fù)原劑(復(fù)原性)=復(fù)原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑 >氧化產(chǎn)物復(fù)原性：復(fù)原劑 >復(fù)原產(chǎn)物(5) 根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)判斷 當(dāng)變價(jià)的復(fù)原劑在相似條件下作用于不同的氧化劑時(shí)可根據(jù)氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)得上下來(lái)判斷氧化劑氧化性的強(qiáng)弱。如：由 可以判斷氧化性： Cl2>S(6) 根據(jù)反響條件判斷當(dāng)不同的氧化劑與同一復(fù)原劑反響時(shí), 如果氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同, 可根據(jù)反響條件的上下來(lái) 進(jìn)行判斷。例如：上述三個(gè)反響中，復(fù)原劑都是濃鹽酸，氧化產(chǎn)物都是Cl

7、 2，而氧化劑分別是 KMnO4、MnO2、Q。第一個(gè)式子中KMn4常溫下即可把濃鹽酸中的氯離子氧化成氯原子；第二個(gè)式子中 MnO需 要再加熱條件下才能完成；第三個(gè)式子中 Q不僅需要加熱，而且還需要 CuCb作為催化劑才能 完成。由此我們可以得出的結(jié)論：氧化性： KMnO4 >MnO2>O27根據(jù)物質(zhì)的濃度大小判斷 具有氧化性或復(fù)原性的五一值濃度越大，其氧化性或復(fù)原性越強(qiáng)，反之， 其氧化性或復(fù)原性越弱。如氧化性： 濃硝酸大于稀硝酸 MnO2能與濃鹽酸反響而不能與稀鹽酸反響。8根據(jù)原電池和電解池的電極反響判斷 兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，負(fù)極金屬是電子流出的極，反響中被氧化。其復(fù)

8、原性：負(fù)極 >正極。 用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先放電的陽(yáng)離子的氧化性較強(qiáng)， 在陽(yáng)極先放電的陰 離子的復(fù)原性較強(qiáng)。此外：物質(zhì)氧化性與復(fù)原性的強(qiáng)弱與元素價(jià)態(tài)的上下沒有必然聯(lián)系，不是價(jià)態(tài)越高， 氧化 性越強(qiáng)。常見強(qiáng)氧化劑單 質(zhì)：Q，鹵素單質(zhì)X2氧 化 物： H2O2， NO2， Na2O2含氧酸鹽：KMnQ K2Cr2Q重鉻酸鉀，NaCIQ KCIQ, NaNO硝酸鹽在強(qiáng)酸條件下，F(xiàn)eCb較強(qiáng)；含氧酸：濃 HSQ,稀濃HNQ HCIQ常見強(qiáng)復(fù)原劑活潑金屬單質(zhì)H前；SO32-， S2->I ->Fe2+>Br-；H2S>H2SO3>HI>HBr；C,

9、H2, C0加熱條件下。五、氧化復(fù)原反響的有關(guān)規(guī)律1. 守恒規(guī)律：化合價(jià)有升必有降,電子有得必有失。對(duì)于一個(gè)完整的氧化復(fù)原反響,化合 價(jià)升降總數(shù)相等,得失電子總數(shù)相等。應(yīng)用：有關(guān)氧化復(fù)原反響的計(jì)算技巧及配平氧化復(fù)原反響方程式的根本依據(jù)。2. 強(qiáng)弱規(guī)律： 較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)復(fù)原性的復(fù)原劑反響,生成弱復(fù)原性的復(fù)原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。應(yīng)用：在適宜條件下, 用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì)或用復(fù)原性較強(qiáng)的物質(zhì) 制備復(fù)原性較弱的物質(zhì),還能比較物質(zhì)之間的氧化性或復(fù)原性的強(qiáng)弱。3. 價(jià)態(tài)規(guī)律：元素處于最高價(jià)態(tài),只有氧化性；處于最低價(jià)態(tài),只有復(fù)原性；假設(shè)處于中間 價(jià)態(tài),既有氧化性又有復(fù)原性,但在一個(gè)反響中,主要表現(xiàn)一種性質(zhì)。應(yīng)用：判斷元素或物質(zhì)氧化性或復(fù)原性的有無(wú)。4. 轉(zhuǎn)化規(guī)律： 氧化復(fù)原反響中,以元素相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易；同種元素不同價(jià)態(tài)之間假設(shè) 發(fā)生反響,元素的化合價(jià)只靠近而不交叉；同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化復(fù)原反響。應(yīng)用：分析判斷氧化復(fù)原反響中的物