2022年新課標(biāo)三年高考化學(xué)試題分類

1、優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載新課標(biāo)三年高考化學(xué)試題分類解析物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修）1（ 2007 海南 ·22）以下表達(dá)正確選項（）a分子晶體中的每個分子內(nèi)肯定含有共價鍵b原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價鍵c離子晶體中可能含有共價鍵d金屬晶體的熔點和沸點都很高答案： c 解析： 此題中稀有氣體為單原子分子無共價鍵；原子晶體中如sio2 也存在 si o 極性共價鍵， b錯；在銨鹽中既存在離子鍵又存在共價鍵，c 正確；金屬汞的熔點很低，d錯；2（ 2007 海南 ·23）用價層電子對互斥理論猜測h2s和 bf3 的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確選項（）a直線形；三角錐形b v 形；三角

2、錐形 c直線形；平面三角形d v 形；平面三角形答案： d 解析： h2s為 v 形； bf3 為平面三角形；sp3（ 08 年海南化學(xué) ·22）在硼酸 boh3分子中， b 原子與 3 個羥基相連，其晶體具有與石墨相像的層狀結(jié)構(gòu)；就分子中 b 原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是a sp，范德華力 b2，范德華力 c sp2，氫 d sp3，氫鍵答案： c解析：由于石墨的結(jié)構(gòu)是平面六邊形，每個碳原子以sp2 雜化軌道的類型形成的三個共價鍵是正三角形構(gòu)型，而硼酸 boh3分子中， b 原子與 3 個羥基相連，其晶體具有與石墨相像的層狀結(jié)構(gòu)；因此 b 原子雜化軌道的類型為s

3、p2 類型，且羥基之間作用力為氫鍵；4（ 09 年海南化學(xué) ·19.2）以下有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是:表述表述nacl 晶體中 c1 與 na+間的作用力大于碘晶體中a 在水中， nacl 的溶解度比 i 2 的溶解度大b 通常條件下， ch4 分子比 pbh4 分子穩(wěn)固性高分子間的作用力pb 的原子半徑比c 的大， pb 與 h 之間的鍵能比c 與 h 間的小c 在形成化合物時，同一主族元素的化合價相同同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同d p4 o10、c6h12o6 溶于水后均不導(dǎo)電p4o10、c6h 12o6 均屬于共價化合物答案： b解析： a 選項

4、中， nacl 溶于水是離子晶體的特性，i2 是非極性分子溶解度?。籦 選項中分子的穩(wěn)固性與鍵能有關(guān)，所以正確；c 中形成化合物不肯定是最高價或最低價，所以不與最外層電子數(shù)呈因果關(guān)系； d 選項因 p4o10 發(fā)生了反應(yīng)，所以不能證明p4o10 是共價化合物；5（ 09 年海南化學(xué) ·19.3）以下說法中錯誤的是 :a. so2、so3 都是極性分子4b. 在 nh + 和cunh34 2+中都存在配位鍵c元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的才能越強 d原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性答案： a解析： a 選項中， so3 是平面三角形的分子，為非極性分子，明

5、顯錯誤；6（ 11 分）（2007 海南 ·25） a、b、c、d、e 代表 5 種元素；請?zhí)羁眨海?）a 元素基態(tài)原子的最外層有3 個未成對電子，次外層有2 個電子，其元素符號為；（2）b元素的負(fù)一價離子和c元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，b 的元素符號為，c的元素符號為；（3）d 元素的正三價離子的3d 亞層為半布滿， d 的元素符號為，其基態(tài)原子的電子排布式為；（4）e 元素基態(tài)原子的 m 層全布滿， n 層沒有成對電子， 只有一個未成對電子， e 的元素符號為，其基態(tài)原子的電子排布式為；答案：（ 1）n（2） clk（3） fe1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s

6、2262662（ 4）cu1s22s 2p 3s 3p 3d4s26261017（ 07 年廣東化學(xué) ·29）（10 分）c、s、o、se 是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用；請回答以下問題：（1）ge 的原子核外電子排布式為（2）c、si、sa三種元素的單質(zhì)中，能夠形成金屬晶體的是（3）按要求指出以下氧化物的空間構(gòu)型、成鍵方式或性質(zhì) co 2 分子的空間構(gòu)型及碳氧之間的成鍵方式； so 2 晶體的空間構(gòu)型及硅氧之間的成鍵方式； 已知 sno2 是離子晶體，寫出其主要物理性質(zhì)（寫出 2 條即可）（4）co 可以和許多金屬形成協(xié)作物，如ni（co） 2， n

7、i 與 co 之間的鍵型為（5）碳氧鍵的紅外伸縮振動頻率與鍵的強度成正比，已知 n（i co）4 中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2060cm 3，co分子中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2143cm 2，就 ni（co）中碳氧鍵的強度比 co 分子中碳氧鍵的強度（填字母）a強b弱c相等d無法判定答案：（ 1）1s226261022（2）sn（ 3） 直線型共價鍵（或 鍵與 鍵） si=o 通過共價鍵2s 2p 3s 3p 3d4s 4p形成四周體結(jié)構(gòu)，四周體之間通過共價鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)共價鍵（或鍵） 熔融時能導(dǎo)電、較高的熔點（ 4）配位鍵（ 5）b8化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（ 15 分）（ 08 年寧夏理綜

8、 ·35）x、y、z、q、e 五種元素中， x 原子核外的 m 層中只有兩對成對電子，y 原子核外的 l 層電子數(shù)是 k 層的兩倍， z 是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，q 的核電荷數(shù)是 x 與 z的核電荷數(shù)之和， e 在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大；請回答以下問題：（1） x、y 的元素符號依次為、；（2） xz2 與 yz2 分子的立體結(jié)構(gòu)分別是和，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是（寫分子式） ，理由是；（3）q 的元素符號是，它屬于第周期，它的核外電子排布式為，在形成化合物時它的最高化合價為；（4）用氫鍵表示式寫出e 的氫化物溶液中存在的全部氫鍵；（1）sc （2）v

9、 形直線形so2由于 co2 是非極性分子， so2 和 h2o 都是極性分子， 依據(jù) “相像相溶 ”原理， so2 在 h2o 中的溶解度較大（3）cr四1s22s22p63s23p63d54s1+6（4）fhffhoohfoho9（ 11 分）（08 年海南化學(xué) ·25）四種元素 x、y、 z、w 位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù) 依次增加，且核電荷數(shù)之和為51； y原子的 l 層 p 軌道中有 2 個電子； z 與 y 原子的價層電子數(shù)相同；w 原子的 l 層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為41，其 d 軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為51；（1） y、z 可分別與 x

10、 形成只含一個中心原子的共價化合物a、b，它們的分子式分別是、； 雜化軌道分別是、_； a 分子的立體結(jié)構(gòu)是；（2） y的最高價氧化物和z 的最高價氧化物的晶體類型分別是晶體、晶體；（3）x 的氧化物與 y的氧化物中，分子極性較小的是（填分子式）；（4）y與 z 比較，電負(fù)性較大的，其+2 價離子的核外電子排布式是；答案：（11 分）（ 1）ch4sih433spsp正四周體（ 2）分子原子（ 3）co2（4）c（5）2262610zn1s 2s 2p 3s 3p 3d10（ 12 分）（08 年江蘇化學(xué) ·21a）已知 a、b、c、d、e 都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)

11、abc d e；其中 a、b、c 是同一周期的非金屬元素； 化合物 dc 的晶體為離子晶體， d的二價陽離子與 c的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；ac2 為非極性分子； b、c 的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高；e 的原子序數(shù)為 24， ec3l 能與 b、c 的氫化物形成六配位的協(xié)作物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為21，三個氯離子位于外界；請依據(jù)以上情形，回答以下問題： （答題時， a、b、c、d、e 用所對應(yīng)的元素符號表示）（1）a、b、c 的第一電離能由小到大的次序為；（2）b 的氫化物的分子空間構(gòu)型是；其中心原子實行雜化；（3） 寫出化合物 ac2的電子式；一種由 b、c

12、組成的化合物與 ac2 互為等電子體，其化學(xué)式為；（4） e的核外電子排布式是， ec3l形成的協(xié)作物的化學(xué)式為；（5）b 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與d 的單質(zhì)反應(yīng)時， b 被仍原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；答案：（ 12 分）（1） co n（ 2）三角錐形sp3 （3）n2o（ 4） 1s2262651（或ar 3d 51）crnh2s 2p3s 3p3d 4s4s34h2o2cl3（ 5） 4mg+10hno3=4mgno 32+nh4no3 +3h2 o解析： a:化合物 dc 的晶體為離子晶體， d 的二價陽離子與 c 的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，推知c 為氧元素，

13、d 為鎂元素， ac2為非極性分應(yīng)為二氧化碳，a 為碳元素； b、c 的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高，推出b 氮元素， nh3 分子空間構(gòu)型是三角錐形，氮原子sp3 雜化， e 的原子序數(shù)為 24， ec3l 能與 b、c 的氫化物形成六配位的協(xié)作物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為21，三個氯離子位 于外界， e 為鉻元素，二氧化碳分子應(yīng)滿意8 電子穩(wěn)固態(tài)；11（ 09 年廣東化學(xué) ·27）（10 分）銅單質(zhì)及其化合物在許多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜， 五水硫酸銅可用作殺菌劑；（ 1 ） cu 位于元素周期表第i b 族； cu2 的核外電子排布式為；

14、（2） 右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為；（3） 膽礬 cuso4·5h2o 可寫成 cuh2o4 so4 h2 o，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：以下說法正確選項（填字母）；雜化3a. 在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，全部氧原子都采納spb. 在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵c膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵d膽礬中的水在不同溫度下會分步失去（4） 往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成cunh 2 配離子；已知 nf 與 nh的空間構(gòu)型都是三角2 233錐形，單 nf3 不易與 cu2 形成配離子，其緣由是；（5） cu2o 的熔點比 cu2s的（填 “高”或“

15、低”），請說明緣由；答案：（ 1）1s226269（2）4（ 3）acd（ 4） nf分子中氟原子非金屬性強是吸電子的，使得氮2s 2p 3s 3p 3d3原子上的孤對電子難于與cu2 形成配位鍵（ 5）高；由于氧離子的例子半徑小于硫離子的離子半徑，所以 亞銅離子與氧離子形成的離子鍵強于亞銅離子與硫離子形成的離子鍵，所以cu2o 的熔點比 cu2 s的高；解析：（ 1 ） cu 原子的核外電子排布式為1s22626101226269；2s 2p3s 3p 3d4s ,失去兩個電子后電子排布式應(yīng)為1s 2s 2p 3s 3p 3d（2） 由題給圖示可以看出氧原子o 有 8 個位于定點， 2 個位

16、于面心， 4 個位于棱上， 1 個位于體內(nèi)， 所以晶胞中氧離子個數(shù)為8×1/8+2 ×/12+4 ×/14+1=4；（3） 在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，全部氧原子都是飽和氧原子，所以都采納sp3 雜化， a 正確；在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在ocu 配位鍵， ho、so 共價鍵和 cu、o 離子鍵， b 正確；膽礬是五水硫酸銅，從性質(zhì)和組成上應(yīng)為離子晶體，c 錯誤；由于膽礬晶體中水兩類，一類是形成配體的水分子，一類是形成氫鍵的水分子，結(jié)合上有著不同，因此受熱時也會因溫度不同而得到不同的產(chǎn)物， d 正確；答案： acd；（4） nf3 分子中氟原子非金屬性強是吸電子的，使得氮原

17、子上的孤對電子難于與cu2 形成配位鍵；（5） cu2o 和 cu2s均為離子化合物，離子化合物的熔點與離子鍵的強弱有關(guān)；由于氧離子的例子半徑小于硫離子的離子半徑，所以亞銅離子與氧離子形成的離子鍵強于亞銅離子與硫離子形成的離子鍵，所以cu2o 的熔點比 cu2s的高；12（09 年江蘇化學(xué) ·21a）（12 分）生物質(zhì)能是一種干凈、可再生的能源；生物質(zhì)氣（主要成分為co、co2、 h2 等）與 h2 混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一；（1） 上述反應(yīng)的催化劑含有cu、zn、al 等元素；寫出基態(tài) zn 原子的核外電子排布式；（2） 依據(jù)等電子原理，寫出co分子結(jié)構(gòu)式；（3） 甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制cuoh2 的堿性溶液反應(yīng)生成cu2 o 沉淀； 甲醇的沸點比甲醛的高，其主要緣由是；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為； 甲醛分子的空間構(gòu)型是；1mol 甲醛分子中 鍵的數(shù)目為； 在 1 個 cu2o 晶胞中（結(jié)構(gòu)如下列圖） ，所包含的 cu 原子數(shù)目為；答案：（ 1）1s22626102102（2） co（或 co）2s 2p3s 3p 3d4s ar3d4s（3） 甲醇分子之間形成氫鍵sp2 雜化 平面三角形3na4解析：（ 1）zn 的原子序數(shù)為30，留意 3d 軌道寫在 4s 軌道的前面； （ 2）依據(jù)等電子原理，可知