高一化學必修一第一章第一節(jié)第二課時過濾蒸發(fā)

1、第一章第一章從實驗學化學從實驗學化學二、混合物的分離和提純二、混合物的分離和提純分離和提純有什么不同？分離和提純有什么不同？分離：是通過適當?shù)姆椒ǎ鸦旌衔镏械姆蛛x：是通過適當?shù)姆椒ǎ鸦旌衔镏械膸追N物質分開，每一組分都要保留下來，幾種物質分開，每一組分都要保留下來，并恢復到原狀態(tài)，得到比較純的物質。并恢復到原狀態(tài)，得到比較純的物質。提純：指保留混合物中的某一主要組分，提純：指保留混合物中的某一主要組分，把其余雜質通過一定方法都除去。把其余雜質通過一定方法都除去。學與問學與問p p5 5 在分離和提純物質時，要除掉雜質?；瘜W在分離和提純物質時，要除掉雜質。化學上所指的雜質都是有害和無價值的嗎？

2、你上所指的雜質都是有害和無價值的嗎？你能舉例說明嗎？能舉例說明嗎？ 我們在初中科學里也學過一些簡單的我們在初中科學里也學過一些簡單的實驗方法，可用于混合物的分離和提純，實驗方法，可用于混合物的分離和提純，請同學們回憶一下，你了解哪些分離、提請同學們回憶一下，你了解哪些分離、提純的方法？純的方法？過濾、蒸發(fā)等過濾、蒸發(fā)等【問題】【問題】粗鹽成分：粗鹽成分：alal、gl、硫酸、硫酸鹽、不溶性雜質鹽、不溶性雜質粗鹽提純：過濾操作：過濾操作：所用儀器所用儀器:一貼、二低、三靠一貼、二低、三靠操作時注意操作時注意:一貼一貼: :濾紙要緊濾紙要緊貼貼漏斗漏斗; ;二低二低: :濾紙要濾紙要低低于漏斗邊緣

3、于漏斗邊緣; ; 溶液要溶液要低低于濾紙于濾紙. .三靠三靠: :燒杯要緊燒杯要緊靠靠在玻璃棒上在玻璃棒上; ; 玻璃棒緊玻璃棒緊靠靠在濾紙三層處在濾紙三層處; ; 漏斗下端緊漏斗下端緊靠靠在燒杯內壁在燒杯內壁. . 通常用來分離液體和不溶通常用來分離液體和不溶的固體。的固體。蒸發(fā)操作：蒸發(fā)操作：所用儀器所用儀器:操作時注意操作時注意:玻璃棒要不停的攪拌，防止局玻璃棒要不停的攪拌，防止局部沸騰；部沸騰；出現(xiàn)較多固體時停止出現(xiàn)較多固體時停止加熱，加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干液蒸干原理：利用加熱的方法，使溶劑原理：利用加熱的方法，使溶劑不斷揮發(fā)而析出溶質的過程不斷揮發(fā)而析出

4、溶質的過程步驟現(xiàn)象1、溶解：邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止 2、過濾：3、蒸發(fā)：溶解開始時，液體混濁，靜置溶解開始時，液體混濁，靜置一段時間后，上層較清，下層一段時間后，上層較清，下層較混濁，有沉淀物較混濁，有沉淀物濾紙折好，放好濾紙折好，放好安裝儀器，慢慢過濾安裝儀器，慢慢過濾過濾后，濾液較澄清，濾過濾后，濾液較澄清，濾紙上有沉淀物紙上有沉淀物把所得濾液倒入蒸發(fā)皿，把所得濾液倒入蒸發(fā)皿，用酒精燈加熱，同時用玻用酒精燈加熱，同時用玻棒不斷攪拌，待蒸發(fā)皿中棒不斷攪拌，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干濾液蒸干得到較

5、白凈的固體得到較白凈的固體（但質量比粗鹽時少了些）（但質量比粗鹽時少了些） 思考：思考： 你認為通過上述操作得到的是比較純的氯你認為通過上述操作得到的是比較純的氯化鈉嗎？化鈉嗎？ 可能還有什么雜質沒有除去？可能還有什么雜質沒有除去？ 如何證明得到的鹽中還含有硫酸根？氯離如何證明得到的鹽中還含有硫酸根？氯離子？子？還有還有 cacl2、mgcl2、 硫酸鹽硫酸鹽so42-離子的檢驗離子的檢驗可溶性物質在水溶液中以離子形式存在可溶性物質在水溶液中以離子形式存在溶液中有溶液中有 na+、cl-、so42- 、mg2 、ca2對離子進行檢驗是利用離子間的特征反應，如利用對離子進行檢驗是利用離子間的特征

6、反應，如利用生成氣體，生成氣體，沉淀，溶液的顏色變化沉淀，溶液的顏色變化等明顯的實驗實驗現(xiàn)象進行離子的確等明顯的實驗實驗現(xiàn)象進行離子的確定定p6實驗實驗so42-離子的檢驗原理：離子的檢驗原理：soso4 42-2-的檢驗方法的檢驗方法 先加入稀酸酸化，再加入可溶性先加入稀酸酸化，再加入可溶性鋇鹽溶液，鋇鹽溶液，如果出現(xiàn)不溶于稀酸的如果出現(xiàn)不溶于稀酸的白色沉淀，白色沉淀，則存在硫酸根離子。則存在硫酸根離子。表述時應說明：表述時應說明：so42-的檢驗方法： 操作：操作：先加入稀先加入稀hcl 酸化酸化，再加入可溶性再加入可溶性鋇鹽（鋇鹽（bacl2）溶液。）溶液?，F(xiàn)象：現(xiàn)象：出現(xiàn)不溶于稀酸的白

7、色沉淀出現(xiàn)不溶于稀酸的白色沉淀（baso4）。）。結論：結論：存在硫酸根離子存在硫酸根離子。注意排除注意排除co32-等離子的干擾！等離子的干擾！cl-的檢驗方法： 操作：操作：先加入稀先加入稀hno3酸化酸化，再加入幾滴再加入幾滴agno3溶液。溶液?，F(xiàn)象：現(xiàn)象：出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀（agcl）。）。結論：結論：存在氯離子存在氯離子。注意排除注意排除co32-離子的干擾！離子的干擾！有有 cacl2、mgcl2、 硫酸鹽，硫酸鹽，怎樣除去這些可溶性雜質？怎樣除去這些可溶性雜質？化學方法除雜的原則：化學方法除雜的原則：不增（不引入新的雜不增（不引入新的雜質）質）

8、 、不減（不損耗樣品）不減（不損耗樣品） 、易分（容易分離）易分（容易分離） 、變化后再回到目標物變化后再回到目標物除雜的思路：除雜的思路：選擇那些易與雜質反應生成選擇那些易與雜質反應生成氣體或氣體或沉淀沉淀的物質為試劑，然后再根據(jù)不增的原則確定加入的物質為試劑，然后再根據(jù)不增的原則確定加入試劑的順序試劑的順序為將雜質除盡，所加除雜試劑一般過量，為將雜質除盡，所加除雜試劑一般過量，過量的除雜試劑也要必須除盡過量的除雜試劑也要必須除盡思考與交流思考與交流雜質加入的試劑化學方程式硫酸鹽mgcl2cacl2naoh + hcl = nacl + h2ona2co3 + 2hcl = 2nacl +

9、h2o + co2bacl2過量的處理：1、加入na2co3 bacl2+na2co3=baco3+2nacl2、加入鹽酸 na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2bacl2na2so4+bacl2=baso4+2naclnaohmgcl2+2naoh=mg(oh)2+2naclna2co3cacl2+na2co3=caco3+2nacl思思考考除了上述加試劑順序外，還能不除了上述加試劑順序外，還能不能有其他的順序？能有其他的順序？ 典例精析 【例3】(貴州省烏沙中學20092010學年度高一上學期期中考試)下列各組固體混合物，可用溶解、過濾的方法分離開的是 () a硝酸鉀和氯化鈉b

10、硫酸鋇和碳酸鋇 c食鹽和沙子 d氧化鎂和氧化銅 【解析】a中kno3和nacl均溶于水，b中baso4和baco3、d中mgo和cuo均不溶于水，因此不能用溶解過濾的方法分離。 【答案】c 【例4】在實驗室里將粗鹽制成精鹽，主要操作步驟之一是蒸發(fā)。在加熱蒸發(fā)溶劑的過程中，還要進行的動手操作是(作具體、完整地說明 ，這樣做的主要目的是_；熄滅酒精燈停止加熱的根據(jù)是(填寫代號)_。 a蒸發(fā)皿中恰好無水 b蒸發(fā)皿中剛剛產(chǎn)生白色固體 c蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了較多的固體蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了較多的固體用玻璃棒不斷攪拌液體用玻璃棒不斷攪拌液體防止液滴飛濺防止液滴飛濺c 【例5】檢驗某未知溶液是否含有so ，下列操作最合理

11、的是 () a加入hno3酸化的ba(no3)2溶液 b先加hno3酸化，再加ba(no3)2溶液 c加入鹽酸酸化的bacl2 d先用鹽酸酸化，若有沉淀，則過濾，濾液中再加bacl2溶液d 可用于分離或提純物質的方法有： a過濾b升華c加熱分解d蒸餾 下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪一種方法最合適？ (1)除去ca(oh)2溶液中懸浮的caco3顆粒，用_。 (2)除去乙醇中溶解的微量食鹽，用_。 (3)除去固體碘中混有的少量nai，用_。 (4)除去氧化鈣中的caco3，用_。adbc (貴州省烏沙中學20092010學年度高一上學期期中考試)為了除去粗鹽中的泥沙，ca2、mg2、so ，可將粗鹽溶解于水，然后進行下列五項操作，其中正確的操作順序是 () 過濾加過量的氫氧化鈉溶液加適量鹽酸加過量碳酸鈉溶液加過量氯化鋇溶液 a b c