2022年初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納2

1、初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納（人教版）一、基本概念1. 物質(zhì)的變化及性質(zhì)(1)物理變化：沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化。 宏觀上沒(méi)有新物質(zhì)生成，微觀上沒(méi)有新分子生成。 常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動(dòng)等。例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。(2)化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。 宏觀上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成。 化學(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時(shí)可通過(guò)反應(yīng)現(xiàn)象來(lái)判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。(3)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。 物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化

2、時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì);例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)。 由感官感知的物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。 需要借助儀器測(cè)定的物理性質(zhì)有：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。(4)化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。例如：物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。2. 物質(zhì)的組成原子團(tuán)：在許多化學(xué)反應(yīng)里， 作為一個(gè)整體參加反應(yīng)， 好像一個(gè)原子一樣的原子集團(tuán)。離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 頁(yè)，共 26 頁(yè) - - - - - - - - -精品

3、學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 頁(yè)，共 26 頁(yè) - - - - - - - - -元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù) )的一類原子的總稱。3. 物質(zhì)的分類(1)混合物和純凈物混合物：組成中有兩種或多種物質(zhì)。常見的混合物有：空氣、海水、自來(lái)水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。純凈物：組成中只有一種物質(zhì)。 宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子; 純凈物具有固定的組成和特有的化學(xué)性質(zhì)，能用化學(xué)式表示; 純凈物可以是一種元素組成的(單質(zhì))，也可以是多種元素組成的(化合物 )。(2)單質(zhì)和化合物單質(zhì)：只由一種元素組成的純凈物?？煞?/p>

4、為金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體。化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。(3)氧化物、酸、堿和鹽氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物 ; 酸：在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強(qiáng)酸和弱酸;一元酸與多元酸 ;含氧酸與無(wú)氧酸等。堿：在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。鹽：電離時(shí)電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物。鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。4. 化學(xué)用語(yǔ)(1)相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量、分子原子運(yùn)動(dòng)論、核外電子的排布規(guī)律精品學(xué)習(xí)資料

5、 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 頁(yè)，共 26 頁(yè) - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 頁(yè)，共 26 頁(yè) - - - - - - - - -(2)元素符號(hào)的意義 某一種元素。 這種元素的一個(gè)原子。 若物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的， 則組成該物質(zhì)的元素也可表示這種單質(zhì)，例如： 、s、p 等。(3)化合價(jià)：元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價(jià)?；蟽r(jià)與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān);在化合物里，元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零;單質(zhì)中元素的化合價(jià)規(guī)定為零價(jià)。(4)化學(xué)

6、式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子。(5)化學(xué)方程式： 用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。注意書寫原則、 步驟、配平、反應(yīng)條件、箭頭的正確使用。(6)化學(xué)反應(yīng)類型(7)質(zhì)量守恒定律5. 溶液(1)定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。(2)溶液的組成：溶質(zhì)、溶劑。在溶液中，溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量 +溶劑的質(zhì)量(3)特征：溶液是均一性、穩(wěn)定性。(4)飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化一般規(guī)律：飽和溶液不飽和溶液(5) 溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應(yīng)用溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100 克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解

7、度。影響固體溶解度大小的因素：溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同，溶解度不同。溫度。大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大;少數(shù)物質(zhì) (如氯化鈉 )的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數(shù)物質(zhì) (如熟石灰 )的溶解度隨溫度的升高而減小。精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 頁(yè)，共 26 頁(yè) - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 頁(yè)，共 26 頁(yè) - - - - - - - - -影響氣體溶解度的因素：溫度：溫度越高，氣體溶解度越小; 壓

8、強(qiáng)：壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大。6.四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：(見文末具體總結(jié) ) 化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。如：a + b = ab 分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。如：ab = a + b 置換反應(yīng)： 由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。如：a + bc = ac + b 復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。如：ab + cd = ad + cb 7.還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)。氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型) 。緩慢

9、氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)。自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。8.催化劑：在化學(xué)變化里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)(一變二不變 ) 9.質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。(反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變 ) 10.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - -

10、 - - - - - - - - - - - - 第 4 頁(yè)，共 26 頁(yè) - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 頁(yè)，共 26 頁(yè) - - - - - - - - -是溶質(zhì) ;當(dāng)溶液中有水存在時(shí)， 不論水的量有多少， 我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其他為溶質(zhì)。 ) 11.固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100 克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度12.酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物如：hcl=h+ + cl- hno3=h+ + no3- h2so4=2

11、h+ + so42- 堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：koh=k+ + oh- naoh=na+ + oh- ba(oh)2=ba2+ + 2oh- 鹽：電離時(shí)生成金屬離子(銨根離子 )和酸根離子的化合物如：kno3=k+ + no3- na2so4=2na+ + so42- bacl2=ba2+ + 2cl- 13.酸性氧化物 (不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二錳)：凡能跟堿起反應(yīng)， 生成鹽和水的氧化物。堿性氧化物 (屬于金屬氧化物 )：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。14.結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)如：na2co3 10h2o 、cuso4 5h2o feso4

12、7h2o 27.潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象。風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象。15.燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 頁(yè)，共 26 頁(yè) - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 頁(yè)，共 26 頁(yè) - - - - - - - - -燃燒的條件：可燃物 ;氧氣 (或空氣 );可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。二、基本知識(shí)、理論1.空氣的成分氮?dú)庹?

13、78%, 氧氣占 21%, 稀有氣體占 0.94%, 二氧化碳占 0.03%, 其他氣體與雜質(zhì)占 0.03% 。2.主要的空氣污染物no2 、co、so2、.h2s、no 等物質(zhì) 。3.其他常見氣體的化學(xué)式nh3(氨氣)、co(一氧化碳 )、co2(二氧化碳 )、ch4(甲烷)、 so2(二氧化硫 )、so3(三氧化硫 )、 no(一氧化氮 )、 no2( 二氧化氮 )、 h2s(硫化氫 )、 hcl( 氯化氫 )。4.常見的酸根或離子so42-( 硫酸根)、no3-( 硝酸根 )、co32-( 碳酸根 )、clo3-( 氯酸根 )、 mno4-( 高錳酸根 )、mno42-( 錳酸根 )、p

14、o43-( 磷酸根)、cl-(氯離子 )、 hco3-( 碳酸氫根 )、hso4-( 硫酸氫根 )、 hpo42-( 磷酸一氫根 )、 h2po4-( 磷酸二氫根 )、 oh-(氫氧根 )、hs-(硫氫根 )、 s2-(硫離子 )、nh4+(銨根或銨離子 )、 k+(鉀離子 )、 ca2+( 鈣離子 )、na+(鈉離子 )、 mg2+( 鎂離子 )、 al3+(鋁離子 )、 zn2+( 鋅離子 )、 fe2+( 亞鐵離子 )、fe3+(鐵離子 )、cu2+( 銅離子 )、ag+(銀離子)、ba2+( 鋇離子 ) 各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)：一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋇和鋅;

15、一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來(lái)四價(jià)硅。(氧-2，氯化物中的氯為-1，氟-1，溴為 -1) (單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0 ;在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0) 5.化學(xué)式和化合價(jià)（1）化學(xué)式的意義宏觀意義a.表示一種物質(zhì) ; 精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 6 頁(yè)，共 26 頁(yè) - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 6 頁(yè)，共 26 頁(yè) - - - - - - - - -b.表示該物質(zhì)的元素組成 ; 微觀意義a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子 ; b.表示該物質(zhì)

16、的分子構(gòu)成 ; 量的意義a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比; b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫直接用元素符號(hào)表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀k 銅 cu 銀 ag 等; b.固態(tài)非金屬。如：碳c 硫 s 磷 p 等c.稀有氣體。如：氦 (氣)he 氖(氣)ne 氬(氣)ar 等多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)： 其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾。如：每個(gè)氧氣分子是由2 個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為o2 雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式： o2(氧氣)、 n2(氮?dú)? 、h2(氫氣) f2(氟氣)、cl2(氯氣)、br2(液態(tài)溴 ) 多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧o3 等（3）化合物化

17、學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀兩種元素組成的化合物：讀成“ 某化某 ” ，如： mgo(氧化鎂 )、nacl( 氯化鈉 ) 酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“ 某酸某 ” ，如： kmno4( 高錳酸鉀 )、k2mno4( 錳酸鉀 ) mgso4( 硫酸鎂)、caco3( 碳酸鈣 ) （4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式：判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 7 頁(yè)，共 26 頁(yè) - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - -

18、 - - - - - - - - - - - 第 7 頁(yè)，共 26 頁(yè) - - - - - - - - -根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟：a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià); b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比; c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角。6.核外電子排布： 1-20 號(hào)元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖) 排布規(guī)律每層最多排 2n2 個(gè)電子 (n 表示層數(shù) ) 最外層電子數(shù)不超過(guò)8 個(gè)(最外層為第一層不超過(guò)2 個(gè)) 先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素原子的最外層電子數(shù) 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。非金屬元素原子的

19、最外層電子數(shù) 4 ，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。稀有氣體元素原子的最外層有 8 個(gè)電子 (he 有 2 個(gè))，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。7.書寫化學(xué)方程式的原則以客觀事實(shí)為依據(jù) ; 遵循質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式的步驟：“ 寫” 、“ 配” 、“ 注”“等” 。8.酸堿度的表示方法 ph 說(shuō)明： (1)ph=7 ，溶液呈中性 ;ph 7，溶液呈堿性。(2)ph 越接近 0，酸性越強(qiáng) ;ph 越接近 14，堿性越強(qiáng) ;ph 越接近 7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。9.金屬活動(dòng)性順序表：(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金) 精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - -

20、- - - - - - - - - 第 8 頁(yè)，共 26 頁(yè) - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 8 頁(yè)，共 26 頁(yè) - - - - - - - - -說(shuō)明： (1)越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(lái) ; (2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。三、物質(zhì)俗名及其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名金剛石、石墨： c 水銀、汞： hg (3)生石灰、氧化鈣： cao (4)干冰(固體二氧化碳 )：co2 (5)鹽酸、氫氯酸： hcl (6)亞硫酸： h2so

21、3 (7)氫硫酸： h2s (8)熟石灰、消石灰： ca(oh)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿： naoh (10)純堿： na2co3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：na2co3 10h2o (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉： nahco3 ( 也叫小蘇打 ) (12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：cuso4 5h2o (13)銅綠、孔雀石： cu2(oh)2co3( 分解生成三種氧化物的物質(zhì)) (14)甲醇： ch3oh 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇： c2h5oh (16)醋酸、乙酸 (16.6 冰醋酸 )ch3cooh(ch3coo- 醋酸根離子 ) 具有酸的通性(17)氨氣： nh3 (堿性氣體

22、) (18)氨水、一水合氨： nh3 h2o(為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿 ) 精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 9 頁(yè)，共 26 頁(yè) - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 9 頁(yè)，共 26 頁(yè) - - - - - - - - -(19)亞硝酸鈉： nano2 ( 工業(yè)用鹽、有毒 ) 四、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1.白色固體：mgo、p2o5、cao、 naoh 、ca(oh)2 、kclo3 、kcl、na2co3 、nacl、無(wú)水

23、 cuso4; 鐵、鎂等大多數(shù)金屬塊狀固體為銀白色(汞為銀白色液態(tài) ) 2.黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、cuo、mno2 、fe3o4 ; kmno4 為紫黑色。3.紅色固體：cu、 fe2o3 ( 紅棕色)、 hgo、 紅磷硫： 淡黃色 cu2(oh)2co3為綠色藍(lán)礬(又叫膽礬 )：藍(lán)色no2 ：紅棕色氣體4.溶液的顏色：凡含cu2+的溶液呈藍(lán)色 ;凡含 fe2+的溶液呈淺綠色 ;凡含 fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般為無(wú)色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色 ) 5.沉淀(即不溶于水的鹽和堿 )：鹽：白色 ：caco3 、baco3( 溶于酸 ) agcl 、baso4( 不溶于稀 hno3)

24、等堿：藍(lán)色 ：cu(oh)2 紅褐色 ：fe(oh)3 白色 ：mg(oh)2 。6.(1)具有刺激性氣體的氣體： nh3、so2、hcl(皆為無(wú)色 ) (2)無(wú)色無(wú)味的氣體： o2、h2、n2、co2、ch4、co(劇毒) 注意：具有刺激性氣味的液體： 鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。7.有毒的，氣體： co 液體： ch3oh; 固體： nano2 、cuso4( 可作殺菌劑,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)波爾多液 ) 五、物質(zhì)的溶解性1.鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水; 含 cl 的化合物只有 agcl 不溶于水，其他都溶于水 ; 含 so42- 的化合物

25、只有 baso4 不溶于水，其他都溶于水。含 co32- 的物質(zhì)只有 k2co3 、na2co3 、(nh4)2co3 溶于水，其他都不溶于精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 10 頁(yè)，共 26 頁(yè) - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 10 頁(yè)，共 26 頁(yè) - - - - - - - - -水2.堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中 fe(oh)3 是紅褐色沉淀， cu(oh)2 是藍(lán)色沉

26、淀，其他難溶性堿為白色。(包括 fe(oh)2) 注意：沉淀物中 agcl 和 baso4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如： mg(oh)2 caco3 baco3 ag2co3 等3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水， (酸性氧化物 +水酸)大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物 +水堿) 六、化學(xué)之最1.地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2.地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3.空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?.天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5.最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。6.金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。7.相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物

27、ch4 8.相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9.導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。10.相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。11.熔點(diǎn)最小的金屬是汞。12.人體中含量最多的元素是氧。13.組成化合物種類最多的元素是碳。14.日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 11 頁(yè)，共 26 頁(yè) - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 11 頁(yè)，共 26 頁(yè) - - - - - - - - -15.最早利用天然氣的是中國(guó)。16 中國(guó)最大煤炭基地在：山西省。

28、17 最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(guó)(西漢發(fā)現(xiàn) 劉安淮南萬(wàn)畢術(shù) “ 曾青得鐵則化為銅” 、宋朝應(yīng)用 )。18 最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國(guó)的湯姆生。19 最早得出空氣是由n2 和 o2 組成的是法國(guó)的拉瓦錫。七、解題技巧和說(shuō)明（一） 推斷題解題技巧看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。1. 常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無(wú)色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無(wú)色。2. 一些特殊物質(zhì)的顏色：見四3. 常見一些變化的判斷： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：baso4 、agcl( 就這兩種物質(zhì) ) 藍(lán)色沉淀： cu(oh)2 、cuco3 紅褐色沉淀： fe(oh)3 fe(oh)2 為白色絮狀沉淀

29、，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成fe(oh)3紅褐色沉淀 ; 沉淀能溶于酸并且有氣體(co2) 放出的：不溶的碳酸鹽 ; 沉淀能溶于酸但沒(méi)氣體放出的：不溶的堿。4. 酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系： 酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：co2 + 2naoh = na2co3 + h2o(h2co3 + 2naoh = na2co3 + 2h2o) so2 + 2koh = k2so3 + h2o 精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 12 頁(yè)，共 26 頁(yè) - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - -

30、- - - - - - - - - - - 第 12 頁(yè)，共 26 頁(yè) - - - - - - - - -h2so3 + 2koh = k2so3 + 2h2o so3 + 2naoh = na2so4 + h2o h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o 酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸：(各元素的化合價(jià)不變 ) co2 + h2o = h2co3 so2 + h2o = h2so3 so3 + h2o = h2so4 n2o5 + h2o = 2hno3 (說(shuō)明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?rùn)ph 試紙變紅色 ) 5. 堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系： 堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生

31、成鹽和水：cuo + 2hcl = cucl2 + h2o cu(oh)2 + 2hcl = cucl2 + 2h2o cao + 2hcl = cacl2 + h2o ca(oh)2 + 2hcl = cacl2 + 2h2o 堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿：(生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng) ) k2o + h2o = 2koh na2o +h2o = 2naoh bao + h2o = ba(oh)2 cao + h2o = ca(oh)2 不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水：mg(oh)2 = mgo + h2o cu(oh)2 = cuo + h2o 2fe(oh)3 =

32、 fe2o3 + 3h2o 2al(oh)3 = al2o3 + 3h2o (二) 解實(shí)驗(yàn)題看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 13 頁(yè)，共 26 頁(yè) - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 13 頁(yè)，共 26 頁(yè) - - - - - - - - -1.實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法： 除水蒸氣可用：濃流酸、cacl2 固體、堿石灰、無(wú)水cuso4( 并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，

33、有則顏色由白色藍(lán)色)、生石灰等 ; 除 co2 可用：澄清石灰水 (可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)co2)、naoh 溶液、 koh溶液、堿石灰等 ; 除 hcl 氣體可用： agno3 溶液(可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)hcl)、石灰水、 naoh溶液、 koh 溶液; 除氣體雜質(zhì)的原則： 用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。2.實(shí)驗(yàn)注意的地方：防爆炸： 點(diǎn)燃可燃性氣體 (如 h2、co、ch4)或用 co、h2 還原 cuo、fe2o3之前，要檢驗(yàn)氣體純度。防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體(如：co、so2、no2)的

34、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在通風(fēng)廚中進(jìn)行 ;并要注意尾氣的處理： co 點(diǎn)燃燒掉 ; so2 、no2 用堿液吸收。防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。3.常見意外事故的處理：酸流到桌上，用nahco3 沖洗;堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。 沾到皮膚或衣物上：.酸先用水沖洗，再用35% nahco3 沖洗; .堿用水沖洗，再涂上硼酸 ; .濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第步。4.實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：(1)制 o2 要除的雜質(zhì)：水蒸氣 (h2o) (2)用鹽酸和鋅粒制 h2 要除的雜質(zhì)：水蒸氣 (h2o) 、氯化氫氣體 (hcl，鹽酸酸霧)(用稀硫酸沒(méi)此雜質(zhì) ) 精品學(xué)習(xí)資料 可選

35、擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 14 頁(yè)，共 26 頁(yè) - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 14 頁(yè)，共 26 頁(yè) - - - - - - - - -(3)制 co2 要除的雜質(zhì)：水蒸氣 (h2o) 、氯化氫氣體 (hcl) 除水蒸氣的試劑：濃流酸、cacl2 固體、堿石灰 (主要成份是 naoh 和 cao)、生石灰、無(wú)水 cuso4( 并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣， 有則顏色由白色 藍(lán)色)等; 除 hcl 氣體的試劑： agno3 溶液(并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)h

36、cl)、澄清石灰水、naoh 溶液(或固體 )、koh 溶液(或固體 );生石灰、堿石灰也可以跟hcl 氣體反應(yīng) 5.常用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體(1)有 co 的驗(yàn)證方法： (先驗(yàn)證混合氣體中是否有co2，有則先除掉 ) 將混合氣體通入灼熱的cuo， 再將經(jīng)過(guò)灼熱的 cuo 的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色 cuo 變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。(2)有 h2 的驗(yàn)證方法： (先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉) 將混合氣體通入灼熱的cuo，再將經(jīng)過(guò)灼熱的cuo 的混合氣體通入盛有無(wú)水cuso4 中?，F(xiàn)象：黑色 cuo 變成紅色，且無(wú)水cuso4 變藍(lán)色。(3)有 co

37、2 的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。 現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。6.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)(1)試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。實(shí)驗(yàn)步驟 -實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 -結(jié)論將蠟燭點(diǎn)燃， 在火焰上方罩一個(gè)干燥潔凈的燒杯，燒杯內(nèi)壁有小水珠生成， 證明蠟燭有氫元素。在蠟燭火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水的燒杯，澄清石灰水變渾濁， 證明蠟燭有碳元素。(2)試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明co2 具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟 -實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 -結(jié)論-圖把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里， 點(diǎn)燃蠟燭， 再沿?zé)趦A倒 co2 階梯下層的蠟燭先滅， 上層的后滅。證明 co2 具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。精品

38、學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 15 頁(yè)，共 26 頁(yè) - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 15 頁(yè)，共 26 頁(yè) - - - - - - - - -7.解題：計(jì)算題的類型有a.有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù) (元素和溶質(zhì) )的計(jì)算b.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算c.由 a 和 b 兩種類型混合在一起計(jì)算(1)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量 /溶液的質(zhì)量 100% (2)化合物 (純凈物 )中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù) =某元素的原子質(zhì)量和 /化合

39、物的質(zhì)量 100% (3)混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 某化合物的質(zhì)量 /混合物的質(zhì)量 100% (4)混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù) =某元素的質(zhì)量和 /混合物的質(zhì)量 100% 或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(5)解題技巧a.審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。b.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：設(shè)未知量書寫出正確的化學(xué)方程式寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、未知量列出比例式，求解精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - -

40、 第 16 頁(yè)，共 26 頁(yè) - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 16 頁(yè)，共 26 頁(yè) - - - - - - - - -答。八、初中化學(xué)中的 “ 三”1.構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。2.還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。3.氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4.構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5.黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6.構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7.鐵的氧化物有三種，其

41、化學(xué)式為(1)feo 、(2)fe2o3 、(3) fe3o4 。8.溶液的特征有三個(gè) (1)均一性;(2)穩(wěn)定性 ;(3)混合物。9.化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì); (2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的分子或原子的微粒數(shù)比; (3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù) ;遵循質(zhì)量守恒定律。10.生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11.碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。12.常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦 (主要成分為 fe2o3);(2) 磁鐵礦(fe3o4);(3) 菱鐵礦 (feco3) 。

42、13.煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。14.常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。15.飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：(1)升溫、 (2)加溶劑 ;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。(注意：溶解度隨溫度而變小精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 17 頁(yè)，共 26 頁(yè) - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 17 頁(yè)，共 26 頁(yè) - - - - - - - - -的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降

43、溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。16.收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。17.水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放 ;(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。18.應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。19.氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。20.教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色 ; (2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰; (3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。21.與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體 ;(2

44、)氫氧化銅沉淀 ;(3)硫酸銅溶液。22.過(guò)濾操作中有 “ 三靠” ：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁 ; (2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處; (3)盛待過(guò)濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。23.三大氣體污染物： so2、co、no2 24.酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。25.取用藥品有 “ 三不” 原則：(1)不用手接觸藥品 ;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。26.古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器27.可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙 ) 29.質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化精品

45、學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 18 頁(yè)，共 26 頁(yè) - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 18 頁(yè)，共 26 頁(yè) - - - - - - - - -30.與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：h2、co、ch4 (實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵 )。31.濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化32.使用酒精燈的三禁止：對(duì)燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅33.溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量(量取)、溶解34.生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：o、c、h 35.原子中的三等式

46、：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) =原子序數(shù)36.構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子37.工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣38.水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水; (2)生活污水的任意排放 ; (3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。39.通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器 ;液態(tài)二氧化碳滅火器。40.固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大; (2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小; (3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。41.co2 可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。九、化學(xué)

47、中的 “ 一定” 與“ 不一定 ”1.化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。2.金屬常溫下不一定都是固體(如 hg 是液態(tài)的 )，非金屬不一定都是氣體或固體(如 br2 是液態(tài)的 )注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 19 頁(yè)，共 26 頁(yè) - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 19 頁(yè)，共 26 頁(yè) - - - - - - - - -3.原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不一定是酸根(

48、如 nh4+、oh-); 酸根也不一定是原子團(tuán) (如 cl-叫氫氯酸根 ) 4.緩慢氧化不一定會(huì)引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。(例如高壓鍋爆炸是物理變化。) 5.原子核中不一定都會(huì)有中子(如 h 原子就無(wú)中子 )。6.原子不一定比分子小 (不能說(shuō) “ 分子大，原子小 ”)分子和原子的根本區(qū)別是：在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分。7.同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。8.最外層電子數(shù)為 8 的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽(yáng)離子或陰離子。9.穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8。(第一層為最外層2 個(gè)電子 ) 10.具有相同核電荷數(shù)的粒子不一

49、定是同一種元素。(因?yàn)榱Ｗ影ㄔ印⒎肿印㈦x子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán))只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子(一個(gè)原子一個(gè)核 )一定屬于同種元素。11.溶液中不一定：(1)濃溶液不一定是飽和溶液;稀溶液不一定是不飽和溶液。(對(duì)不同溶質(zhì)而言 ) (2)同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。(因?yàn)闇囟葲](méi)確定，如同溫度則一定 ) (3)析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。(4)一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即 s 一定大于 c。13.有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)。但一定有元素化合價(jià)的改變。

50、14.分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的改變;置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的改變 ;復(fù)分解反應(yīng)中一定沒(méi)有元素化合價(jià)的改變。(注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價(jià)的變化) 精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 20 頁(yè)，共 26 頁(yè) - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 20 頁(yè)，共 26 頁(yè) - - - - - - - - -15.單質(zhì)一定不會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)。16.同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價(jià)。如nh4no3 ( 前面的 n 為-3 價(jià)，

51、后面的 n 為+5 價(jià)) 17.鹽的組成中不一定有金屬元素，如nh4+ 是陽(yáng)離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。18.陽(yáng)離子不一定是金屬離子。如h+、nh4+ 。19.在化合物 (氧化物、酸、堿、鹽 )的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿;不一定 (可能)含氧元素的是酸和鹽 ;一定含有氫元素的是酸和堿;不一定含氫元素的是鹽和氧化物 ;鹽和堿組成中不一定含金屬元素，(如 nh4no3 、nh3 h2o);酸組成可能含金屬元素 (如：hmno4 叫高錳酸 )，但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。20.鹽溶液不一定呈中性。如na2co3 溶液顯堿性。21.酸式鹽的溶液不一定顯酸性(即 ph

52、不一定小于 7)， 如 nahco3 溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性 (nahso4=na+h+ +so42-)，所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。22. 酸溶液一定為酸性溶液， 但酸性溶液不一定是酸溶液， 如： h2so4 、 nahso4溶液都顯酸性， 而 nahso4 屬鹽。(酸溶液就是酸的水溶液， 酸性溶液就是指含h+的溶液 ) 23.堿溶液一定為堿性溶液， 但堿性溶液不一定是堿溶液。 如： naoh、 na2co3 、nahco3 溶液都顯堿性，而 na2co3 、 nahco3 為鹽。 堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含oh-的溶液) 24.堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬

53、氧化物不一定是堿性氧化物。(如 mn2o7 是金屬氧化物， 但它是酸氧化物， 其對(duì)應(yīng)的酸是高錳酸， 即 hmno4);記?。簤A性氧化物中只k2o、na2o、bao、cao 能溶于水與水反應(yīng)生成堿。25.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如 mn2o7) ，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物 (如 h2o、co、no)。常見的酸性氧化物： co2、so2、so3、p2o5 、sio2 等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，記住二氧化硅(sio2) 不溶于水。26.生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第

54、 21 頁(yè)，共 26 頁(yè) - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 21 頁(yè)，共 26 頁(yè) - - - - - - - - -27.所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類型，不屬基本反應(yīng)的有：co 與金屬氧化物的反應(yīng) ;酸性氧化物與堿的反應(yīng) ;有機(jī)物的燃燒。28.凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)(鐵與酸、鹽的反應(yīng) )，反應(yīng)后鐵一定顯 +2 價(jià)(即生成亞鐵鹽 )。29.凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。凡金屬與鹽溶液反應(yīng)， 判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化， 只要看參加反應(yīng)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對(duì)

55、原子質(zhì)量的大小?！?大換小增重，小換大減重”30.凡是同質(zhì)量同價(jià)態(tài)的金屬與酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。31.凡常溫下能與水反應(yīng)的金屬(如 k、ca、na)，就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng);但它們與酸反應(yīng)是最為激烈的。如 na 加入到 cuso4 溶液中，發(fā)生的反應(yīng)是：2na+2h2o =2naoh+h2 ;2naoh+cuso4 =cu(oh)2 +na2so4 。31.凡是排空氣法 (無(wú)論向上還是向下 )，都一定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部。32.制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。點(diǎn)燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗(yàn)純度. 33.書寫化學(xué)式時(shí)，正價(jià)元素不一定都寫在

56、左邊。如nh3 、ch4 34.5 g 某物質(zhì)放入 95 g 水中，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定等于 5%?？赡艿扔?5%，如 nacl、kno3 等;也可能大于 5%，如 k2o、na2o、bao、so3 等;也可能小于 5%，如結(jié)晶水合物以及ca(oh)2 、cao 等。十、化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別。氣體 氧氣(o2) 氫氣(h2) 二氧化碳 (co2) 1.藥品 高錳酸鉀 (kmno4) 或雙氧水 (h2o2) 和二氧化錳 (mno2) 精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 22 頁(yè)，共 26 頁(yè) -

57、 - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 22 頁(yè)，共 26 頁(yè) - - - - - - - - -固(+固)或固+液 鋅粒 (zn)和鹽酸 (hcl)或稀硫酸 (h2so4) 固+液 石灰石 (大理石 )(caco3) 和稀鹽酸 (hcl) 固+液 2.反應(yīng)原理2kmno4 = k2mno4+mno2+o2 或 2h2o2= 2h2o+o2 zn+h2so4=znso4+h2zn+2hcl=zncl2+h2 caco3+2hcl=cacl2+h2o+co23.檢驗(yàn) 用帶火星的木條 ,伸進(jìn)集氣瓶 ,若木條復(fù)燃 ,是氧氣，否則不是氧氣 ;點(diǎn)燃木條，伸入瓶?jī)?nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍(lán)色，則該氣體是氫氣;通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是co2。4.收集方法氧氣(o2)排水法 (不易溶于水 ) 瓶口向上排空氣法 (密度比空氣大 )