2022年初中化學(xué)方程式總結(jié)全

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載初中化學(xué)方程式匯總一、氧氣的性質(zhì)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）1. 鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點燃2mgo 2. 鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點燃fe3o4 3. 銅在空氣中受熱：2cu + o2 加熱2cuo 4. 鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 點燃2al2o3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 點燃2h2o 6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4p + 5o2 點燃2p2o5 7. 硫粉在空氣中燃燒：s + o2 點燃so2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點燃co2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點燃2

2、co （2）化合物與氧氣的反應(yīng)：10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點燃2co2 11. 甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點燃co2 + 2h2o 12. 酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點燃2co2 + 3h2o （3）氧氣的來源：13玻義耳研究空氣的成分實驗2hgo 加熱hg+ o2 14加熱高錳酸鉀：2kmno4 加熱k2mno4 + mno2 + o2（實驗室制氧氣原理1）15過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：h2o2 mno22h2o+ o2 （實驗室制氧氣原理2）二、自然界中的水：16水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2h2o 通電2

3、h2+ o2 17生石灰溶于水：cao + h2o = ca(oh)2 18二氧化碳可溶于水：h2o + co2=h2co3 三、質(zhì)量守恒定律：19鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點燃2mgo 20鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：fe + cuso4 = feso4 + cu 21氫氣還原氧化銅：h2 + cuo 加熱cu + h2o 22. 鎂還原氧化銅：mg + cuo 加熱cu + mgo 四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化學(xué)性質(zhì)23. 碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點燃 co2 24木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高溫 2cu + co2 25 焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫4fe

4、 + 3co2 （2）煤爐中發(fā)生的三個反應(yīng)：（幾個化合反應(yīng)）26煤爐的底層：c + o2 點燃co2 27煤爐的中層：co2 + c 高溫2co 28煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2co + o2 點燃2co2 （3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：29大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實驗室制二氧化碳）：caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2 30碳酸不穩(wěn)定而分解：h2co3 = h2o + co2 31二氧化碳可溶于水：h2o + co2= h2co3 32高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：caco3 高溫cao + co2 精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - -

5、 - - - - - 第 1 頁，共 15 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載33石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：ca(oh)2 + co2 = caco3 + h2o （4）一氧化碳的性質(zhì)：34一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱cu + co2 35一氧化碳的可燃性：2co + o2 點燃2co2 其它反應(yīng)：36碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2 五、燃料及其利用：37甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點燃co2 + 2h2o 38酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點燃2co2

6、 + 3h2o 39 氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 點燃2h2o 六、金屬（1）金屬與氧氣反應(yīng)：40 鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點燃2mgo 41 鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點燃fe3o4 42. 銅在空氣中受熱：2cu + o2 加熱 2cuo 43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4al + 3o2 = 2al2o3 （2）金屬單質(zhì)+ 酸 - 鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)）44. 鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2 45. 鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2 46. 鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2 47. 鋁和

7、稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3 h2 48. 鋅和稀鹽酸zn + 2hcl = zncl2 + h2 49. 鐵和稀鹽酸fe + 2hcl = fecl2 + h2 50. 鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl = mgcl2 + h2 51鋁和稀鹽酸2al + 6hcl = 2alcl3 + 3 h2 （3）金屬單質(zhì)+ 鹽（溶液）- 新金屬+ 新鹽52. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：fe + cuso4 = feso4 + cu 53. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：zn + cuso4 =znso4 + cu 54. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：cu + hg(no3)2 = cu(no3)2 +

8、 hg （3）金屬鐵的治煉原理：553co+ 2fe2o3 高溫4fe + 3co2 七、酸、堿、鹽1、酸的化學(xué)性質(zhì)（1）酸+ 金屬- 鹽 + 氫氣（見上）（2）酸+ 金屬氧化物 - 鹽 + 水56. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：fe2o3 + 6hcl =2fecl3 + 3h2o 57. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2o 58. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：cuo + 2hcl =cucl2 + h2o 59. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：cuo + h2so4 = cuso4 + h2o （3）酸+ 堿 - 鹽 + 水（中和反應(yīng)）60鹽酸和燒堿起反應(yīng)：hcl

9、 + naoh = nacl +h2o 61. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2hcl + ca(oh)2 = cacl2 + 2h2o 精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 頁，共 15 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3hcl + al(oh)3 = alcl3 + 3h2o 63. 硫酸和燒堿反應(yīng)：h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o （4）酸+ 鹽 - 另一種酸+ 另一種鹽64大理石與稀鹽酸反應(yīng)：caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co26

10、5碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2 66碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：nahco3 + hcl= nacl + h2o + co2 67. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：h2so4 + bacl2 = baso4 + 2hcl 2、堿的化學(xué)性質(zhì)（1） 堿 + 非金屬氧化物- 鹽 + 水68苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2naoh + co2 = na2co3 + h2o 69苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh + so2 = na2so3 + h2o 70苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh + so3 = na2so4 + h2o 71消石灰放在空氣中變質(zhì)：c

11、a(oh)2 + co2 = caco3 + h2o 72. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 = caso3 + h2o （2）堿+ 酸- 鹽 + 水（中和反應(yīng)，方程式見上）（3）堿+ 鹽 - 另一種堿+ 另一種鹽73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 = caco3 + 2naoh 3、鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）鹽（溶液）+ 金屬單質(zhì) - 另一種金屬+ 另一種鹽74. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：fe + cuso4 = feso4 + cu （2）鹽+ 酸- 另一種酸+ 另一種鹽75碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2

12、 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：nahco3 + hcl= nacl + h2o + co2 （3）鹽+ 堿 - 另一種堿+ 另一種鹽76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 = caco3+ 2naoh （4）鹽+ 鹽 - 兩種新鹽77氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：nacl + agno3 = agcl + nano3 78硫酸鈉和氯化鋇： na2so4 + bacl2 = baso4 + 2nacl氫氧化鈉與硫酸銅：2naoh + cuso4 = cu(oh)2 + na2so4 氫氧化鈉與氯化鐵：3naoh + fecl3 = fe(oh)3 + 3nacl 氫氧化鈉與氯化鎂：2na

13、oh + mgcl2 = mg(oh)2 + 2nacl 氫氧化鈉與氯化銅：2naoh + cucl2 = cu(oh)2 + 2nacl 氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 = caco3 + 2naoh 氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：nacl + agno3 = agcl + nano3 硫酸鈉和氯化鋇：na2so4 + bacl2 = baso4 + 2nacl 鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：hcl + agno3 = agcl + hno3 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：h2so4 + bacl2 = baso4 + 2hcl 氫氧化鈉與硫酸銅：2naoh + cuso4 = cu(oh)2

14、 + na2so4 消石灰放在空氣中變質(zhì)：ca(oh)2 + co2 = caco3 + h2o 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 = caso3 + h2o 初中所接觸的沉淀：fe(oh)3紅褐色沉淀cu(oh)2藍(lán)色沉淀其他的沉淀都為白色的化合反應(yīng)1、 鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點燃2mgo 精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 頁，共 15 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載2、鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點燃 fe3o4 3、鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 點燃2al2o3

15、4、氫氣在空氣中燃燒：2h2 + o2 點燃2h2o 5、紅磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 點燃2p2o5 6、硫粉在空氣中燃燒：s + o2 點燃 so2 7、碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點燃co2 8、碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點燃2co 9、二氧化碳通過灼熱碳層：c + co2 高溫2co 10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點燃2co2 11、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：co2 + h2o = h2co3 12、生石灰溶于水：cao + h2o = ca(oh)2 13、無水硫酸銅作干燥劑：cuso4 + 5h2o = cuso4?5h2

16、o 14、鈉在氯氣中燃燒：2na + cl2點燃2nacl 分解反應(yīng)15、實驗室用雙氧水制氧氣：2h2o2 mno2 2h2o+ o2 16、加熱高錳酸鉀：2kmno4 加熱k2mno4 + mno2 + o2 17、水在直流電的作用下分解：2h2o 通電2h2+ o2 18、碳酸不穩(wěn)定而分解：h2co3 = h2o + co2 19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：caco3 高溫cao + co2 置換反應(yīng)20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：fe + cuso4 = feso4 + cu 21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實驗室制氫氣）：zn + h2so4 = znso4 + h2 22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：

17、mg+ 2hcl = mgcl2 + h2 23、氫氣還原氧化銅：h2 + cuo 加熱cu + h2o 24、木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高溫 2cu + co2 25、甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點燃co2 + 2h2o 26、水蒸氣通過灼熱碳層：h2o + c 高溫 h2 + co 27、焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫4fe + 3co2 其他28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2naoh + cuso4 = cu(oh)2 + na2so4 29、甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點燃co2 + 2h2o 30、酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2

18、點燃2co2 + 3h2o 31、一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱cu + co2 32、一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3 高溫2fe + 3co2 33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：ca(oh)2 + co2 = caco3 + h2o 34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2naoh + co2 = na2co3 + h2o 35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實驗室制法）：caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2 36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o

19、+ co2 一物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1. 鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點燃2mgo 精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 頁，共 15 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載2. 鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點燃fe3o4 3. 銅在空氣中受熱：2cu + o2 加熱2cuo 4. 鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 點燃2al2o3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 點燃2h2o 6. 紅磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 點燃2p2o5 7. 硫粉在空氣中燃燒：s + o2 點

20、燃so2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點燃co2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點燃2co （2）化合物與氧氣的反應(yīng)：10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點燃2co2 11. 甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點燃co2 + 2h2o 12. 酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點燃2co2 + 3h2o 二幾個分解反應(yīng)：13. 水在直流電的作用下分解：2h2o 通電2h2+ o2 14. 加熱堿式碳酸銅：cu2(oh)2co3 加熱2cuo + h2o + co2 15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2kclo3 = 2kcl + 3o2

21、 16. 加熱高錳酸鉀：2kmno4 加熱k2mno4 + mno2 + o2 17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：h2co3 = h2o + co2 18. 高溫煅燒石灰石：caco3 高溫cao + co2 三幾個氧化還原反應(yīng)：19. 氫氣還原氧化銅：h2 + cuo 加熱cu + h2o 20. 木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高溫2cu + co2 21. 焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫4fe + 3co2 2、 22. 焦炭還原四氧化三鐵：2c+ fe3o4 高溫3fe + 2co2 23. 一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱cu + co2 24. 一氧化碳還原氧化鐵：3c

22、o+ fe2o3 高溫2fe + 3co2 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4co+ fe3o4 高溫3fe + 4co2 四單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1）金屬單質(zhì)+ 酸 - 鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)）26. 鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2 27. 鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2 28. 鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2 29. 鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2 30. 鋅和稀鹽酸zn + 2hcl = zncl2 + h2 31. 鐵和稀鹽酸fe + 2hcl = fecl2

23、 + h2 32. 鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl = mgcl2 + h2 33. 鋁和稀鹽酸2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2 （2）金屬單質(zhì)+ 鹽（溶液）- 另一種金屬+ 另一種鹽34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：fe + cuso4 = feso4 + cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：zn + cuso4 = znso4 + cu 36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：cu + hg(no3)2 = cu(no3)2 + hg （3）堿性氧化物+酸 - 鹽 + 水37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o 38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：fe2o3

24、+ 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2o 39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：cuo + 2hcl = cucl2 + h2o 40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：cuo + h2so4 = cuso4 + h2o 精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 頁，共 15 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：mgo + h2so4 = mgso4 + h2o 42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：cao + 2hcl = cacl2 + h2o （4）酸性氧化物+堿 - 鹽 + 水43苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：

25、2naoh + co2 = na2co3 + h2o 44苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh + so2 = na2so3 + h2o 45苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh + so3 = na2so4 + h2o 46消石灰放在空氣中變質(zhì)：ca(oh)2 + co2 = caco3 + h2o 47. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 = caso3 + h2o （5）酸+ 堿 - 鹽 + 水48鹽酸和燒堿起反應(yīng)：hcl + naoh = nacl +h2o 49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：hcl + koh = kcl +h2o 50鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2hcl + cu(oh

26、)2 = cucl2 + 2h2o 51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2hcl + ca(oh)2 = cacl2 + 2h2o 52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3hcl + fe(oh)3 = fecl3 + 3h2o 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3hcl + al(oh)3 = alcl3 + 3h2o 54.硫酸和燒堿反應(yīng)：h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o 55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：h2so4 + 2koh = k2so4 + 2h2o 56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：h2so4 + cu(oh)2 = cuso4 + 2h2o 57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3h2so4 +

27、 2fe(oh)3= fe2(so4)3 + 6h2o 58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：hno3+ naoh = nano3 +h2o （6）酸+ 鹽 - 另一種酸+ 另一種鹽59大理石與稀鹽酸反應(yīng)：caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2 60碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2 61碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): mgco3 + 2hcl = mgcl2 + h2o + co2 62鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：hcl + agno3 = agcl + hno3 63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：na2co3 + h2so4 = na2so4 + h

28、2o + co2 64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：h2so4 + bacl2 = baso4 + 2hcl （7）堿+ 鹽 - 另一種堿+ 另一種鹽65氫氧化鈉與硫酸銅：2naoh + cuso4 = cu(oh)2 + na2so4 66氫氧化鈉與氯化鐵：3naoh + fecl3 = fe(oh)3 + 3nacl 67氫氧化鈉與氯化鎂：2naoh + mgcl2 = mg(oh)2 + 2nacl 68. 氫氧化鈉與氯化銅：2naoh + cucl2 = cu(oh)2 + 2nacl 69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 = caco3+ 2naoh （8）鹽+ 鹽

29、- 兩種新鹽70氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：nacl + agno3 = agcl + nan o3 71硫酸鈉和氯化鋇：na2so4 + bacl2 = baso4 + 2nacl 五其它反應(yīng)：72二氧化碳溶解于水：co2 + h2o = h2co3 73生石灰溶于水：cao + h2o = ca(oh)2 74氧化鈉溶于水：na2o + h2o = 2naoh 75三氧化硫溶于水：so3 + h2o = h2so4 76硫酸銅晶體受熱分解：cuso4?5h2o 加熱 cuso4 + 5h2o 77無水硫酸銅作干燥劑：cuso4 + 5h2o = cuso4?5h2 一物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單

30、質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 6 頁，共 15 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載1. 鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點燃2mgo 2. 鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點燃fe3o4 3. 銅在空氣中受熱：2cu + o2 加熱2cuo 4. 鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 點燃2al2o3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 點燃2h2o 6. 紅磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 點燃2p2o5 7. 硫粉在空氣中燃燒：s + o2 點燃so2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：c

31、+ o2 點燃co2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點燃2co （2）化合物與氧氣的反應(yīng)：10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點燃2co2 11. 甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點燃co2 + 2h2o 12. 酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點燃2co2 + 3h2o 二幾個分解反應(yīng)：13. 水在直流電的作用下分解：2h2o 通電2h2+ o2 14. 加熱堿式碳酸銅：cu2(oh)2co3 加熱2cuo + h2o + co2 15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2kclo3 = 2kcl + 3o2 16. 加熱高錳酸鉀：2kmno4 加

32、熱k2mno4 + mno2 + o2 17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：h2co3 = h2o + co2 18. 高溫煅燒石灰石：caco3 高溫cao + co2 三幾個氧化還原反應(yīng)：19. 氫氣還原氧化銅：h2 + cuo 加熱cu + h2o 20. 木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高溫2cu + co2 21. 焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫4fe + 3co2 22. 焦炭還原四氧化三鐵：2c+ fe3o4 高溫3fe + 2co2 23. 一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱cu + co2 24. 一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3 高溫2fe + 3co2 2

33、5. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4co+ fe3o4 高溫3fe + 4co2 四單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1）金屬單質(zhì)+ 酸 - 鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)）26. 鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2 27. 鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2 28. 鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2 29. 鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2 30. 鋅和稀鹽酸zn + 2hcl = zncl2 + h2 31. 鐵和稀鹽酸fe + 2hcl = fecl2 + h2 32. 鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl

34、 = mgcl2 + h2 33. 鋁和稀鹽酸2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2 （ 2）金屬單質(zhì)+ 鹽（溶液）- 另一種金屬+ 另一種鹽34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：fe + cuso4 = feso4 + cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：zn + cuso4 = znso4 + cu 36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：cu + hg(no3)2 = cu(no3)2 + hg （3）堿性氧化物+酸 - 鹽 + 水37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o 38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 +

35、 3h2o 39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：cuo + 2hcl = cucl2 + h2o 精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 7 頁，共 15 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：cuo + h2so4 = cuso4 + h2o 41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：mgo + h2so4 = mgso4 + h2o 42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：cao + 2hcl = cacl2 + h2o （4）酸性氧化物+堿 - 鹽 + 水43苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2naoh + co2 = na2co3 +

36、 h2o 44苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh + so2 = na2so3 + h2o 45苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh + so3 = na2so4 + h2o 46消石灰放在空氣中變質(zhì)：ca(oh)2 + co2 = caco3 + h2o 47. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + s o2 = caso3 + h2o （ 5）酸+ 堿 - 鹽 + 水48鹽酸和燒堿起反應(yīng)：hcl + naoh = nacl +h2o 49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：hcl + koh = kcl +h2o 50鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2hcl + cu(oh)2 = cucl2 + 2h2o 51

37、. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2hcl + ca(oh)2 = cacl2 + 2h2o 52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3hcl + fe(oh)3 = fecl3 + 3h2o 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3hcl + al(oh)3 = alcl3 + 3h2o 54.硫酸和燒堿反應(yīng)：h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o 55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：h2so4 + 2koh = k2so4 + 2h2o 56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：h2so4 + cu(oh)2 = cuso4 + 2h2o 57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3h2so4 + 2fe(oh)3= fe2(so4)3

38、 + 6h2o 58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：hno3+ naoh = nano3 +h2o （ 6）酸+ 鹽 - 另一種酸+ 另一種鹽59大理石與稀鹽酸反應(yīng)：caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2 60碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2 61碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): mgco3 + 2hcl = mgcl2 + h2o + co2 62鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：hcl + agno3 = agcl + hno3 63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：na2co3 + h2so4 = na2so4 + h2o + co2 64.硫酸和氯化鋇溶

39、液反應(yīng)：h2so4 + bacl2 = baso4 + 2hcl （ 7）堿+ 鹽 - 另一種堿+ 另一種鹽65氫氧化鈉與硫酸銅：2naoh + cuso4 = cu(oh)2 + na2so4 66氫氧化鈉與氯化鐵：3naoh + fecl3 = fe(oh)3 + 3nacl 67氫氧化鈉與氯化鎂：2naoh + mgcl2 = mg(oh)2 + 2nacl 68. 氫氧化鈉與氯化銅：2naoh + cucl2 = cu(oh)2 + 2nacl 69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 = caco3+ 2naoh （8）鹽 + 鹽 - 兩種新鹽70氯化鈉溶液和硝酸銀

40、溶液：nacl + agno3 = agcl + nano3 71硫酸鈉和氯化鋇：na2so4 + bacl2 = baso4 + 2nacl 五其它反應(yīng)：72二氧化碳溶解于水：co2 + h2o = h2co3 73生石灰溶于水：cao + h2o = ca(oh)2 74氧化鈉溶于水：na2o + h2o = 2naoh 75三氧化硫溶于水：so3 + h2o = h2so4 76硫酸銅晶體受熱分解：cuso4 5h2o 加熱cuso4 + 5h2o 77無水硫酸銅作干燥劑：cuso4 + 5h2o = cuso45h2 精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - -

41、- - - - - 第 8 頁，共 15 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)用2mg+o2 點燃或 2mgo 劇烈燃燒 .耀眼白光 .生成白色固體 .放熱 .產(chǎn)生大量白煙白色信號彈2hg+o2 點燃或 2hgo 銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實驗2cu+o2 點燃或 2cuo 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w4al+3o2 點燃或 2al2o3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w3fe+2o2點燃 fe3o4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱4fe + 3o2高溫 2fe2o3 c+o2 點燃 co2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁s+o2 點燃 so2 劇烈燃燒、放熱

42、、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰2h2+o2 點燃 2h2o 淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水cuso4 變藍(lán)的液體（水）高能燃料4p+5o2 點燃 2p2o5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量ch4+2o2點燃 2h2o+co2 藍(lán)色火焰、 放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水cuso4 變藍(lán)的液體 （水）甲烷和天然氣的燃燒2c2h2+5o2點燃 2h2o+4co2 藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水cuso4 變藍(lán)的液體（水）氧炔焰、焊接切割金屬2kclo3mno2 2kcl +3o2 生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體實驗室制備氧氣2kmno

43、4 k2mno4+mno2+o2 紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體實驗室制備氧氣2hgo 2hg+o2 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體拉瓦錫實驗2h2o 通電 2h2+o2 水通電分解為氫氣和氧氣電解水cu2(oh)2co3 2cuo+h2o+co2 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱nh4hco3 nh3 + h2o +co2 白色固體消失、 管壁有液體、 使石灰水變渾濁氣體碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失zn+h2so4=znso4+h2 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解實驗室制備氫氣fe+h2so4=feso4+h2 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解mg+h2

44、so4 =mgso4+h2 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解fe2o3+3h2 2fe+3h2o 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性fe3o4+4h2 3fe+4h2o 黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性wo3+3h2 w +3h2o 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性moo3+3h2 mo +3h2o 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性2na+cl2 或點燃 2nacl 劇烈燃燒、黃色火焰離子化合物的形成、h2+cl2 點燃或光照2hcl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧共價化合物的

45、形成、制備鹽酸cuso4+2naoh=cu(oh)2+na2so4 藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液質(zhì)量守恒定律實驗2c +o2 點燃 2co 煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因2c o+o2點燃 2co2 藍(lán)色火焰煤氣燃燒c + cuo 高溫 2cu+ co2 黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬2fe2o3+3c 高溫 4fe+ 3co2 冶煉金屬fe3o4+2c高溫 3fe + 2co2 冶煉金屬c + co2 高溫 2co co2 + h2o = h2co3 碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性h2co3 co2 + h2o 石蕊紅色褪去ca(oh)2+co2= cac

46、o3 + h2o 澄清石灰水變渾濁應(yīng)用 co2 檢驗和石灰漿粉刷墻壁caco3+h2o+co2 = ca(hco3)2 白色沉淀逐漸溶解溶洞的形成，石頭的風(fēng)化ca(hco3)2 caco3 +h2o+co2 白色沉淀、 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體水垢形成 .鐘乳石的形成2nahco3 na2co3+h2o+co2 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭caco3 高溫cao+ co2 工業(yè)制備二氧化碳和生石灰精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 9 頁，共 15 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載caco3+2hcl

47、=cacl2+ h2o+co2 固體逐漸溶解、 有使澄清石灰水變渾濁的氣體實驗室制備二氧化碳、除水垢na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理na2co3+2hcl=2nacl+ h2o+co2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理mgco3+2hcl=mgcl2+h2o+co2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體cuo +co cu + co2 黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬fe2o3+3co高溫2fe+3co2 冶煉金屬原理fe3o4+4co高溫3fe+4co2 冶煉金屬原理w

48、o3+3co高溫 w+3co2 冶煉金屬原理ch3cooh+naoh=ch3coona+h2o 2ch3oh+3o2點燃 2co2+4h2o c2h5oh+3o2點燃 2co2+3h2o 藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱酒精的燃燒fe+cuso4=cu+feso4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)濕法煉銅、鍍銅mg+feso4= fe+ mgso4 溶液由淺綠色變?yōu)闊o色cu+hg(no3)2=hg+ cu (no3)2 cu+2agno3=2ag+ cu(no3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)鍍銀zn+cuso4= cu+znso4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)鍍銅fe2o3+6h

49、cl=2fecl3+3h2o 鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o 白色固體溶解na2o+2hcl=2nacl+h2o 白色固體溶解cuo+2hcl=cucl2+h2o 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色zno+2hcl=zncl2+ h2o 白色固體溶解mgo+2hcl=mgcl2+ h2o 白色固體溶解cao+2hcl=cacl2+ h2o 白色固體溶解naoh+hcl=nacl+ h2o 白色固體溶解cu(oh)2+2hcl=cucl2+2h2o 藍(lán)色固體溶解mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2o 白色固體溶解al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2

50、o 白色固體溶解胃舒平治療胃酸過多fe(oh)3+3hcl=fecl3+3h2o 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色ca(oh)2+2hcl=cacl2+2h2o hcl+agno3= agcl+h no3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗 cl的原理fe2o3+3h2so4= fe2(so4)3+3h2o 鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹al2o3+3h2so4= al2(so4)3+3h2o 白色固體溶解cuo+h2so4=cuso4+h2o 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色zno+h2so4=znso4+h2o 白色固體溶解mgo+h2so4=mgso4+h2o 白色固體溶解2naoh+h2so4=na2s

51、o4+2h2o cu(oh)2+h2so4=cuso4+2h2o 藍(lán)色固體溶解ca(oh)2+h2so4=caso4+2h2o mg(oh)2+h2so4=mgso4+2h2o 白色固體溶解2al(oh)3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o 白色固體溶解2fe(oh)3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色ba(oh)2+ h2so4=baso4 +2h2o 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗 so42 的原理bacl2+ h2so4=baso4 +2hcl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗 so42 的原理ba(no3)2+h2so4=baso4 +

52、2hno3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗 so42 的原理na2o+2hno3=2nano3+h2o 白色固體溶解cuo+2hno3=cu(no3)2+h2o 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 10 頁，共 15 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載zno+2hno3=zn(no3)2+ h2o 白色固體溶解mgo+2hno3=mg(no3)2+ h2o 白色固體溶解cao+2hno3=ca(no3)2+ h2o 白色固體溶解naoh+hno3=nano3+ h2o cu(oh)2+2hno

53、3=cu(no3)2+2h2o 藍(lán)色固體溶解mg(oh)2+2hno3=mg(no3)2+2h2o 白色固體溶解al(oh)3+3hno3=al(no3)3+3h2o 白色固體溶解ca(oh)2+2hno3=ca(no3)2+2h2o fe(oh)3+3hno3=fe(no3)3+3h2o 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色3naoh + h3po4=3h2o + na3po4 3nh3+h3po4=(nh4)3po4 2naoh+co2=na2co3+ h2o 吸收 co、o2、h2 中的 co2 、2naoh+so2=na2so3+ h2o 2naoh+so3=na2so4+ h2o 處理硫酸工廠

54、的尾氣（so2 ）fecl3+3naoh=fe(oh)3+3nacl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成alcl3+3naoh=al(oh)3 +3nacl 有白色沉淀生成mgcl2+2naoh = mg(oh)2+2nacl cucl2+2naoh = cu(oh)2+2nacl 溶液藍(lán)色褪去、有藍(lán)色沉淀生成cao+ h2o = ca(oh)2 白色塊狀固體變?yōu)榉勰?、生石灰制備石灰漿ca( oh)2+so2=caso3+ h2o 有白色沉淀生成初中一般不用ca(oh)2+na2co3=caco3+2naoh 有白色沉淀生成工業(yè)制燒堿、實驗室制少量燒堿ba(oh)2+na2co3=baco3+2n

55、aoh 有白色沉淀生成ca(oh)2+k2co3=caco3 +2koh 有白色沉淀生成cuso4+5h2o= cuso4h2o 藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰ヽuso4 h2o cuso4+5h2o 白色粉末變?yōu)樗{(lán)色檢驗物質(zhì)中是否含有水a(chǎn)gno3+nacl = agcl+na no3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應(yīng)）應(yīng)用于檢驗溶液中的氯離子bacl2 + na2so4 = baso4 +2nacl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應(yīng)）應(yīng)用于檢驗硫酸根離子cacl2+na2co3= caco3 +2nacl 有白色沉淀生成mgcl2+ba(oh)2=bacl2+mg(oh)2 有

56、白色沉淀生成caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 mgco3+2hcl= mgcl2+h2o+ co2 nh4no3+naoh=nano3+nh3+h2o 生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色的氣體應(yīng)用于檢驗溶液中的銨根離子nh4cl+ koh= kcl+nh3+h2o 生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色的氣體初中化學(xué)基礎(chǔ)知識總結(jié)和常用口訣一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式金剛石、石墨：c水銀、汞： hg (3) 生石灰、氧化鈣：cao(4) 干冰（固體二氧化碳）：co2 (5) 鹽酸、氫氯酸： hcl(6) 亞硫酸： h2so3 (7) 氫硫酸： h2s (8) 熟石灰、消石灰：ca(oh)2 (9) 苛性

57、鈉、火堿、燒堿：naoh (10) 純堿：na2co3 碳酸鈉晶體、 純堿晶體： na2co3 10h2o (11) 碳酸氫鈉、 酸式碳酸鈉： nahco3 (也叫小蘇打）(12) 膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：cuso4 5h2o (13) 銅綠、孔雀石：cu2(oh)2co3 （分解生成三種氧化物的物質(zhì)）(14) 甲醇： ch3oh 有毒、失明、死亡(15) 酒精、乙醇： c2h5oh (16)醋酸、乙酸（16.6 冰醋酸） ch3cooh （ch3coo- 醋酸根離子）具有酸的通性(17) 氨氣： nh3 （堿性氣體）(18) 氨水、一水合氨：nh3 h2o （為常見的堿，具有堿的通性，是一種

58、不含金屬離子的堿）(19) 亞硝酸鈉： nano2 （工業(yè)用鹽、有毒）精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 11 頁，共 15 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1、白色固體： mgo 、p2o5 、cao 、 naoh 、ca(oh)2 、kclo3 、kcl 、na2co3 、nacl 、無水 cuso4 ；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、cuo 、mno2 、fe3o4 kmno4為紫黑色3、紅色固體：cu、fe2o3 、hgo 、紅磷 硫：淡黃色 cu2(o

59、h)2co3為綠色4、溶液的顏色：凡含cu2+ 的溶液呈藍(lán)色；凡含fe2+ 的溶液呈淺綠色；凡含fe3+ 的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）5、沉淀 (即不溶于水的鹽和堿）：鹽：白色 ：caco3 、baco3 （溶于酸）agcl 、baso4( 也不溶于稀hno3) 等堿：藍(lán)色 ：cu(oh)2 紅褐色 ：fe(oh)3 白色 ：其余堿。6、（ 1）具有刺激性氣體的氣體：nh3 、so2 、hcl （皆為無色）（2）無色無味的氣體：o2、h2、n2、co2 、ch4 、 co（劇毒）注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。7、有毒的，氣

60、體：co 液體： ch3oh 固體： nano2 cuso4(可作殺菌劑,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì) 波爾多液 ) 三、物質(zhì)的溶解性1、鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水含 cl 的化合物只有agcl 不溶于水，其他都溶于水；含 so42 的化合物只有baso4 不溶于水，其他都溶于水。含 co32 的物質(zhì)只有k2co3 、na2co3 、（ nh4 ）2co3 溶于水，其他都不溶于水2、堿的溶解性溶于水的堿有： 氫氧化鋇、 氫氧化鉀、 氫氧化鈣、 氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中fe(oh)3是紅褐色沉淀，cu(oh)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括f