2017年高一化學(xué)競賽初賽試題

1、2017年高一化學(xué)競賽初賽試題試題說明：1本試卷共40題選擇題，（120題，每題2分，共40分。（2140題，每題3分，共60分），滿分10分。2可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Ca:40 Ba:137 一、選擇題（本題包括17個小題，每小題2分，共34分。每小題有1個選項符合題意。請將答案序號填在下表相應(yīng)題號的空格內(nèi)。）12013年3月22日是第二十一屆“世界水日”，3月2228日是第二十六屆“中國水周”。聯(lián)合國確定今年 “世界水日”的宣傳主題是“水合作”(Water Cooperation)。下列跟水有關(guān)的變化中

2、沒有化學(xué)變化的是 A水的凈化 B太陽能分解水制氫氣 C海水曬鹽 D肥皂水區(qū)分硬水和軟水2 “低碳” 是一種生活理念，也是一種生活態(tài)度。下列做法不符合“低碳”要求的是 A大量植樹造林，禁止亂砍濫伐 B.大量使用化石燃料 C提倡使用節(jié)能技術(shù)和節(jié)能產(chǎn)品 D盡量乘坐公交車或騎自行車出行3下列圖示的實驗基本操作正確的是 A B C D4下列各種儀器：漏斗；容量瓶；試管；分液漏斗；天平；量筒；膠頭滴管；蒸餾燒瓶。常用于物質(zhì)分離的是 （ ）A B C D5實驗是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖所示的實驗操作和方法不是用來分離物質(zhì)的是（ d ）6下列敘述正確的是（ ）A1molH2O的質(zhì)量為18g/molBCH4的摩爾質(zhì)

3、量為16gC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L/molD3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g7用NA表示阿伏德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NAB常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NAC通常狀況下， NA 個CO2分子占有的體積為22.4LD物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為 NA8過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：加入稍過量的Na2CO3溶液；加入稍過量的NaOH溶液；

4、加入稍過量的BaCl2 溶液；滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；過濾 正確的操作順序是（ ）A B C D9能一次鑒別BaCl2   、 NaCl 、 Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是 （ ）AAgNO3溶液 B稀硫酸C稀鹽酸D稀硝10實驗室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是（    ）。A950 mL，111.2 g    B500 mL，117 g C1000 mL，117 g    D任意規(guī)格，111.2

5、 g11氨基酸分子中含有氨基（NH2，具有堿的性質(zhì)）和羧基（COOH，具有酸的性質(zhì)）。氨基酸分子具有的性質(zhì)是 A只能與硫酸反應(yīng)，不能與氫氧化鈉反應(yīng) B只能與氫氧化鈉反應(yīng)，不能與硫酸反應(yīng)C既能與硫酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)D既不能與硫酸反應(yīng)，又不能與氫氧化鈉反應(yīng)12根據(jù)右表提供的信息，下列判斷正確的是 A元素所在的周期數(shù)等于其原子的最外層電子數(shù) B鈉離子核外有三個電子層 C第二、三周期元素的原子從左至右最外層電子數(shù)逐漸增多 D在化學(xué)變化中鎂元素容易失去最外層2個電子形成鎂離子，其離子符號是Mg+213在100 mL的溶液中溶有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl2，此溶液中Cl的物

6、質(zhì)的量濃度為()A3 mol/L B2 mol/LC0.3 mol/L D0.2 mol/L14下列有關(guān)氣體體積的敘述正確的是()A一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定B一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D氣體摩爾體積指1 mol任何氣體所占的體積，約為22.4 L15下列說法中正確的是()A32 g O2占有的體積約為22.4 LB22.4 L N2含阿伏加德羅常數(shù)個氮分子C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水的質(zhì)量約為18 gD22 g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L HCl含有相同的分子

7、數(shù)16如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫、同壓下瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是()A原子數(shù)相等 B密度相等C質(zhì)量相等 D摩爾質(zhì)量相等17. 對危險化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志，鹽酸應(yīng)選用的標(biāo)志是 （ ） A B C D18、下列操作中，屬于萃取的是 （ ）A向溴的煤油溶液里加入苯后振蕩 B向溴水里加入四氯化碳后振蕩C向硫的二硫化碳溶液里加入水后振蕩 D向碘水里加入酒精后振蕩19下列各組混合物不能用分液漏斗分離的是 （ ） A酒精和水 B花生油和水 C四氯化碳和水 D汽油和水20下列實驗操作中，主要不是從安全因素考慮的是 （ ） A點燃氫氣前一定要檢驗氫氣的純度B未使用完的的白磷要隨時收集起來，并

8、與空氣隔絕C酒精燈不用時，必須蓋上燈帽D用CO還原氧化鐵時，要先通一會兒CO氣體，再加熱氧化鐵21、下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氫氧化鈉溶液后也不產(chǎn)生沉淀的是()ANaBa2ClSOBKNaNOOHCHNHFe3SODHClCONO22、下列四種離子：Fe2+、H+、Cu2+、Hg2+，在溶液中轉(zhuǎn)變成原子的能力，由強到弱的順序正確的是( ) (A) Fe2+>H+>Cu2+> Hg2+ (B) Hg2+>Cu2+>H+> Fe2+ (C)H+> Fe2+> Hg2+>Cu2+ (D)Cu2+> Hg2+> Fe2+

9、>H+23、相同質(zhì)量的下列物質(zhì)ZnZnOZn(OH)2ZnCO3，分別跟質(zhì)量分數(shù)都相同且適量的稀鹽酸充分反應(yīng)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系正確的是 ( ) (A)>>> (B)>>>(C)>> (D)>>24、測得某溶液中僅含有K+、Cu2+、SO42-、NO3-四種離子，其中離子個數(shù)為K+：Cu2+：C1-4：5：8，如設(shè)Na+為4n個，則SO42-離子數(shù)可能為( )個。(A) 2n (B) 3n (C) 6n (D) 8n25、將銅和碳酸鈣的混合物在空氣中充分灼燒，混合物的質(zhì)量在冷卻后沒有變化，則原混合物中銅和碳酸鈣的質(zhì)量比

10、為( ) (A)44:25 (B)25:44 (C)1: 1 (D)無法確定26、硝酸鉀溶液中混有Mg2+、Ba2+、Ag+三種金屬離子，現(xiàn)用KOH、K2CO3、KCl三種試劑使它們成為沉淀分離出來，要求每次只加一種試劑，濾出一種沉淀，最后達到除去雜質(zhì)的目的，則所加試劑順序正確的是( ) (A) KCl、K2CO3、KOH (B) K2CO3、KOH、KCl(C) KCl、KOH、K2CO3 (D) KOH、KCl、K2CO327、下列物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而增大，在10oC時，100克水中最多能溶解15克甲物質(zhì)，在30時將115克乙物質(zhì)的飽和溶液蒸干得到15克乙物質(zhì)，則在20oC時，甲、

11、乙物質(zhì)溶解度的關(guān)系是( ) (A)甲乙 (B)甲<乙 (C)甲>乙 (D)無法比較28、下列各組微粒中，核外電子總數(shù)相等的是( ) (A)Cl、C1- (B)Mg2+、H2O (C)Na+、S2- (D)Ne、Mg29、有五瓶失去標(biāo)簽的溶液，它們分別為：Ba(NO3)2、NaCl、NaOH、Fe2(SO4)3、Na2SO4，如果不用其他試劑(包括試紙)，用最簡便的方法將它們一一鑒別開來，則鑒別出各物質(zhì)的先后順序中，合理的是( ) (A) (B) (C) (D)30、有a、b、c、d四種無色溶液：Na2CO3，、BaCl2、AgNO3、HCl。現(xiàn)將它們兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象列表如下：反

12、應(yīng)物a+ba+db+dc+bc+d現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體白色沉淀 由此，推知a、b、c、d依次是( ) (A)Na2CO3、BaCl2、AgNO3、HCl (B)BaC12、Na2CO3、AgNO3、HCl (C)AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2(D)BaCl2、Na2CO3、HCl、AgNO331、下列四組溶液，當(dāng)后一種溶液加入到一定量的前一種溶液中并稍過量，其溶液導(dǎo)電性與后一種溶液質(zhì)量的函數(shù)關(guān)系，符合右圖表示的是( ) (A)澄清石灰水、碳酸鈉溶液 (B) 稀硫酸、氫氧化鋇溶液 (C) 硝酸銀溶液、氯化鈉溶液(D)鹽酸、氫氧化鈉溶液32、下列各組物質(zhì)的溶液，不加任

13、何其他試劑，就能將其一一區(qū)別出來的是( ) (A)BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl(B)K2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3(C)NaCl、NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2(D)NaCl、Na2CO3、Ba(NO3)2、H2SO433下列實驗操作中錯誤的是 （ ）A蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱 B蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D萃取操作時，選擇的萃取劑須比原溶劑更能溶解溶質(zhì)34用打磨掉氧化膜的鋁箔包裝0.1 mol金屬鈉，用針扎出一些小孔，放入水中，完全反應(yīng)后，用

14、排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體，則收集到的氣體為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)()AO2和H2的混合氣體 B1.12 L H2C大于1.12 L H2 D小于1.12 L氣體35、如表是某礦物質(zhì)飲用水的部分標(biāo)簽說明則該飲用水中還可能較大量存在()AOHBAgCNa DCa236某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2、0.2 mol Fe3，加入0.2 mol鐵粉，待Fe3完全被還原后，溶液中Fe2的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)()A0.4 mol/L B0.6 mol/LC0.8 mol/L D1.0 mol/L37下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A鈉和冷水反應(yīng)：Na2H2O=Na2OHH2B金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2OH=AlOH2C金屬鋁溶于鹽酸中：2Al6H=2Al33H2D鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H238物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時()A它們的質(zhì)量一定相等B它們的物質(zhì)的量一定相等C它們的質(zhì)量之比等于方程式中化學(xué)計量數(shù)之比D它們的物質(zhì)的量之比等于方程式中化學(xué)計量數(shù)之比39鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相同時，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為()A11B21C31 D1340在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的鋁球和鐵球，此時杠桿